ТЕМА: Хімічна реакція. Типи хімічних реакцій. Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання перевіряє знання типів хімічних реакцій, хімічних властивостей солей, зокрема карбонатів, хлоридів, нітратів.

Усі солі, назви яких наведено в завданні, розкладаються, але зі зміною ступеня окиснення – лише натрій нітрат \begin{gather*} \mathrm{ 2Na\stackrel{+5}{N}\stackrel{-2}{O_3}\stackrel{t}{\longrightarrow} 2Na\stackrel{+3}{N}O_2\ +\ \stackrel{0}{O}_2\uparrow } \end{gather*} Тому з наведених варіантів правильною відповіддю є лише Г.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Солі. Амфотерні сполуки.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей сполук амфотерних елементів і вміння складати рівняння реакцій взаємодії солей амфотерних елементів з лугами в розчині.

Для виконання завдання необхідно знати, що алюміній хлорид – сіль амфотерного елемента й розуміти, що солі амфотерних елементів реагують з лугом з утворенням осаду, який розчиняється в надлишку лугу.

Відповідь: B.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Солі. Хімічні властивості і добування солей.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей і добування солей.

Для виконання завдання необхідно знати за якої умови солі реагують між собою у водному розчині й вміти користуватися таблицею розчинності, яка є в тестовому зашиті. Дві солі можуть реагувати за умови, якщо вихідні солі розчинні у воді, а одна із солей, що утворюється, не розчина у воді. Розчинна чи нерозчинна сіль у воді – визначають за таблицею розчинності. Таким умовам з наведеного переліку назв речовин відповідає лише барій нітрат.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Лужні та лужноземельні елементи. Твердість води.

Завдання перевіряє знання визначення твердості води.

Твердість води зумовлена вмістом у воді катіонів Кальцію \(\mathrm{Ca^{2+}}\) і Магнію \(\mathrm{Mg^{2+}}\). Постійна (некарбонатна) твердість води зумовлена наявністю хлоридів і сульфатів Кальцію і Магнію.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Алюміній

Завдання перевіряє знання фізичних і хімічних властивостей алюмінію.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальні відомості про металічні елементи та метали. Хімічні властивості металів. Ряд активності металів.

Завдання перевіряє застосування знань про хімічні властивості металів і ряд активності металів у конкретній дослідницькій задачі.

Для розв’язання задачі краще взяти три елементи, які відповідають літерам у завданні \(\mathrm{ \leftarrow\!\!\!\frac{Z,\ Y,\ X}{\ }}\) з урахуванням активності металів і відповідно до ряду активності металів, наприклад \(\mathrm{ \leftarrow\!\!\!\frac{Mg,\ Zn,\ Fe}{\ }}\). У наведеному рядку зростання активності металу показано стрілочкою і відповідає розташуванню елементів у ряду активності металів. Що лівіше розміщений метал у ряді активності, то він хімічно активніший, сильніший відновник, легше окиснюється, важче відновлюється з його йонів. У хімічних реакціях окисник приєднує електрони, тому в ряду \(\mathrm{ \longleftarrow\!\!\!\frac{Mg^{2+},\ Zn^{2+},\ Fe^{2+}}{\ }}\) найлегше прийняти електрони катіону \(\mathrm{Fe^{2+}}\), він є найсильнішим окисником.

У першій пробірці \(\mathrm{X(Fe)}\) не витискує \(\mathrm{Y(Zn)}\), тому що є менш активним металом. У другій пробірці \(\mathrm{Y(Zn)}\) не витискує \(\mathrm{Z(Mg)}\), тому що є менш активним металом. У третій пробірці \(\mathrm{Z(Mg)}\) витискує \(\mathrm{X(Fe)}\), тому що є більш активним металом. Отже, реакція відбувається лише в третій пробірці.

Відповідь: B.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Солі. Хімічні властивості та добування солей.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей і способів добування солей.

Для виконання завдання необхідно скористатися рядом активності металів. За рядом активності металів визначаємо, що \(\mathrm{Zn}\) буде реагувати з розчином ферум(ІІ) хлориду з утворенням заліза, а нікель ні. Для добування ферум(ІІ) хлориду із заліза необхідно до заліза добавити хлоридну кислоту.

Відповідь: A.

ТЕМА: Будова атома. Енергетичні рівень і підрівень, радіус атома. Електронегативність.

Завдання перевіряє знання понять період, енергетичний рівень, електронегативність, зміну властивостей хімічних елементів і їхніх сполук у періодах і групах.

Для виконання завдання необхідно розуміти, як змінюється електронегативність елементів у періодах і групах, як змінюються хімічні властивості елементів і простих речовин у періодах і групах, як визначити число енергетичних рівнів в атомах. Число енергетичних рівнів визначається номером періоду. У завданні представлені елементи однієї групи за збільшенням порядкового номера, а тому збільшення числа енергетичних рівнів в атомах.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Оксиген і Сульфур. Способи добування кисню. Нітроген і Фосфор. Хімічні властивості нітратів.

Завдання перевіряє знання способів добування кисню в лабораторних умовах або розкладання нітратів.

Для виконання завдання необхідно знати як розкладають гедрогенкарбонати, карбонати, силікати та нітрати. Із наведених сполук з виділенням кисню розкладається лише калій нітрат: \begin{gather*} \mathrm{ 2KNO_3 \stackrel{t}{\longrightarrow} 2KNO_2\ +\ O_2 \uparrow } \end{gather*}

Відповідь: Г.