Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна реакція. Поняття окиснення, відновлення.

Завдання перевіряє вміння визначати число електронів за схемою процесу відновлення.

Для виконання завдання необхідно вміти визначати ступінь окиснення елементів у йонах і число електронів за схемою відновлення.

Схемі 1 \(\mathrm{\stackrel{+7}{Br}\stackrel{-2}{O^{-}_4}\stackrel{+2\overline{e}}{\longrightarrow }\stackrel{+5}{Br}\stackrel{-2}{O^{-}_3}}\) відповідає A;

cхемі 2 \(\mathrm{\stackrel{+6}{S}\stackrel{-2}{O^{2-}_4}\stackrel{+8\overline{e}}{\longrightarrow }\stackrel{+1}{H_2}\stackrel{-2}{S}}\) – Д;

cхемі 3 \(\mathrm{\stackrel{+5}{Cl}\stackrel{-2}{O^{-}_3}\stackrel{+6\overline{e}}{\longrightarrow } Cl^{-}}\) – Г;

cхемі 4 \(\mathrm{\stackrel{+5}{N}\stackrel{-2}{O^{-}_3}\stackrel{+3\overline{e}}{\longrightarrow }\stackrel{+2}{N}\stackrel{-2}{O}}\) – Б;

Відповідь: 1А, 2Д, 3Г, 4Б.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання перевіряє вміння застосовувати знання про хімічні властивості основних класів неорганічних сполук.

Для виконання завдання необхідно знати хімічні властивості основних класів неорганічних сполук і вміти їх застосувати задля встановлення відповідності між реагентами та продуктами хімічної реакції.

Відповідь: 1Д, 2В, 3А, 4Б.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Теоретичні основи органічної хімії. Класифікація хімічних реакцій в органічній хімії.

Завдання перевіряє вміння класифікувати реакції за участю органічних сполук.

Для виконання завдання необхідно вміти установлювати зв’язки між будовою молекул органічних сполук та їх здатністю вступати в реакції певного типу.

Схема 1: із бутану утворюється ізобутан, тому це реакція ізомеризації – В.

Схема 2: вихідна речовина містить насичений радикал, а продукт – ненасичений, тому це реакція відщеплення – Г.

Схема 3: із алкену утворюється бромоалкен, тому це реакція заміщення – А.

Схема 4: із алкіну утворюється дибромоалкен, тому це реакція приєднання – Б.

Відповідь: 1В, 2Г, 3А, 4Б.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Теоретичні основи органічної хімії. Класифікація органічних сполук за будовою карбонового ланцюга і наявністю характеристичних (функціональних) груп.

Завдання перевіряє вміння класифікувати органічні речовини за характеристичною (функціональною) групою.

Для виконання завдання необхідно вміти застосовувати знання з класифікації органічних речовин за характеристичною (функціональною) групою. Зайвою є структурна формула речовини, яка позначена літерою A, тому що ця речовина належить до класу фенолів, а фенолів серед наведених класів органічних сполук немає. За визначенням у фенолів гідроксильна група безпосередньо пов’язана з бензеновим кільцем.

Відповідь: 1В, 2Д, 3Б, 4Г.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Явище ізомерії. Структурна ізомерія.

Завдання перевіряє вміння розрізняти структурні ізомери.

Для виконання завдання необхідно вміти визначати ізомери за структурними формулами та встановлювати відповідність між назвою речовини та формулою її структурного ізомеру.

Ізомери – речовини, які мають однаковий склад, але різну будову. У колонках з назвою речовини і формулою структурного ізомеру можна написати молекулярні формули і тоді легко побачити відповідність.

Відповідь: 1А, 2Б, 3В, 4Д.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Хімічні властивості та добування органічних сполук.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей і добування органічних сполук.

Для виконання завдання необхідно знати хімічні властивості та добування органічних сполук і вміти застосовувати ці знання задля встановлення відповідністі між хімічною реакцією та одним з її продуктів.

Унаслідок ізомеризації пентану утворюється ізопентан, сполука, яка має такий самий склад, але іншу будову (Г). Унаслідок дегідрування 2-метилпропану утворюється 2-метилпроп-1-ен (А). Унаслідок часткового окиснення бутаналю утворюється бутанова кислота (Д). Унаслідок лужного гідролізу 2-бромопропану утворюється пропан-2-ол (Б).

Відповідь: 1Г, 2А, 3Д, 4Б.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за хімічними формулами і на виведення формули сполуки.

Завдання перевіряє знання формули для обчислення маси речовини за її кількістю і вміння застосувати форму для розрахунку; уміння обчислювати молярну масу речовини.

Для розв’язання завдання необхідно застосувати формулу для розрахунку маси речовини за її кількістю.

\begin{gather*} \mathrm{m(MgCO_3)\ =\ n(MgCO_3)\ \cdotp\ M(MgCO_3)\ =\ }\\[1pt] \mathrm{=\ 2,5\ \text{моль}\ \cdotp\ 84\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 210\ \text{г};\ \text{де}} \end{gather*}

\(\mathrm{m(MgCO_3)}\) – маса речовини магній карбонату;

\(\mathrm{M(MgCO_3)}\) – молярна маса речовини магній карбонату;

\(\mathrm{n(MgCO_3)}\) – кількість речовини магній карбонату.

Відповідь: 210.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за хімічними формулами і на виведення формули сполуки.

Завдання перевіряє вміння обчислювати середню молярну масу суміші газів.

Для розв’язання завдання необхідно знати, що молярна маса суміші – це відношення маси суміші до кількості речовин у суміші:

\begin{gather*} \mathrm{ M(\text{суміші})\ =\ \frac{m(\text{суміші})}{n(\text{суміші})}. } \end{gather*}

Якщо об’ємне співвідношення 3:1, то і мольне співвідношення таке саме 3:1.

Нехай кількість речовини кисню становить 3 моль \(\left(\mathrm{n(O_2)\ =\ 3\ \text{моль}}\right)\), тоді кількість речовини азоту – 1 моль \(\left(\mathrm{n(N_2)\ =\ 1\ \text{моль}}\right)\).

1)  обчислюємо загальну кількість речовин у суміші:

\begin{gather*} \mathrm{ n(\text{суміші})\ =\ n(O_2)\ +\ n(N_2)\ =}\\[7pt] \mathrm{=\ 3\ +\ 1\ =\ 4\ \text{моль}. } \end{gather*}

2)  обчислюємо маси речовин кисню і азоту і масу суміші:

\begin{gather*} \mathrm{m(O_2)\ =\ n(O_2)\ \cdotp\ M(O_2)\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ 3\ \text{моль}\ \cdotp\ 32\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 96\ \text{г};}\\[1pt] \mathrm{m(N_2)\ =\ n(N_2)\ \cdotp\ M(N_2)\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ 1\ \text{моль}\ \cdotp\ 28\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 28\ \text{г};}\\[1pt] \mathrm{m(\text{суміші})\ =\ m(O_2)\ +\ m(N_2)\ =}\\[7pt] \mathrm{=\ 96\ +\ 28\ =\ 124\ \text{г}.} \end{gather*}

3)  обчислюємо молярну масу суміші:

\begin{gather*} \mathrm{ M(\text{суміші})\ =\ \frac{m(\text{суміші})}{n(\text{суміші})}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{124\ \text{г}}{4\ \text{моль}}\ =\ 31\ \text{г}. } \end{gather*}

Відповідь: 31.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання перевіряє вміння виконувати обчислення для добування розчину певної масової частки розчиненої речовини.

Для розв’язання завдання необхідно розуміти, що при змішуванні розчину і води маса розчиненої речовини не змінюється, тобто маса речовини в концентрованому і розбавленому розчинах однакова.

1)  обчислюємо масу розчиненої речовини (сульфатної кислоти) в розчині, який необхідно добути:

\begin{gather*} \mathrm{ m(H_2SO_4)\ =\ m(\text{розчину})\ \cdotp\ w(H_2SO_4)\ =}\\[7pt] \mathrm{=\ 350\ \text{г}\ \cdotp\ 0,12\ =\ 42\ \text{г}. } \end{gather*}

2)  обчислюємо масу першого розчину:

\begin{gather*} \mathrm{ m_1(\text{розчину})\ =\ \frac{m(H_2SO_4)}{w_1(H_2SO_4)}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{42\ \text{г}}{0,7}\ =\ 60\ \text{г}. } \end{gather*}

Відповідь: 60.