ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.

Завдання перевіряє знання електронегативності, розуміння зміни атомного радіуса та електоронегативності в групі, загальної формули летких сполук галогенів із Гідрогеном, визначення загальної кількості електронів в атомі.

Для виконання завдання необхідно розуміти, що йдеться про галогени – елементи VIIа групи. Загальна кількість електронів в атомах різна, формула летких сполук галогенів з Гідрогеном \(\mathrm{HE}\). У групах електронегативність зменшується, атомний радіус збільшується.

Проаналізувавши твердження, можна зробити висновок, що правильна відповідь В.

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома.

Завдання перевіряє знання понять «нуклонне число», «нуклід», «протонне число», «нейтрони».

Для виконання завдання необхідно знати, як за положенням елемента в періодичній системі визначити число протонів, нейтронів, нуклонне число. Нуклонне число – це відносна атомна маса. За умовою завдання – 48. Протонне число визначається порядковим номером хімічного елемента, у Титана порядковий номер – 22. Нейтронне число (кількість нейтронів) визначається різницею між відносною атомною масою і порядковим номером: 48 – 22 = 26.

Отже, правильна відповідь – Г.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома.

Завдання перевіряє розуміння поняття нуклід та йон.

Для виконання завдання необхідно розуміти, що означає умовний запис нуклідного символу. Якщо подивитися на запис нуклідного символу, то бачимо: 13 – протонне число (Z – кількість протонів в атомі), окрім цього, порядковий номер елемента показує число електронів в атомі. За умовою в завданні наведено катіон (позитивно заряджена частинка), який утворюється за умови, якщо атом віддає електрони. Заряд +3 означає, що атом віддав три електрони, тому \begin{gather*} \mathrm{\overline{e} = 13 - 3 = 10.} \end{gather*}

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Неорганічна хімія. Карбон і Силіцій.

Завдання перевіряє знання типів кристалічних ґраток.

Для виконання завдання необхідно знати, що алмаз – алотропна модифікація Карбону і має атомні кристалічні ґратки.

Відповідь: B.

Загальна хімія. Хімічна реакція.

Завдання перевіряє знання ступеня окиснення елемента в речовині й окисно-відновні реакції, уміння визначати ступінь окиснення елемента за хімічною формулою.

Для виконання завдання необхідно знати такі поняття, як ступінь окиснення та окисно-відновні реакції, уміти визначати ступінь окиснення елемента за хімічною формулою. Ступінь окиснення – це умовний заряд, якого набуває атом, якщо він віддає або приєднує електрони. Окисно-відновні реакції – це реакції, у яких елементи змінюють ступінь окиснення. Якщо проаналізувати всі схеми з точки зору зміни ступеня окиснення елементів \begin{gather*} \mathrm{\stackrel{+3}{Cr} - 3\overline{e} = \stackrel{+6}{Cr}}\\ \mathrm{\stackrel{+4}{Mn} + 2\overline{e} = \stackrel{+2}{Mn}} \end{gather*}

то легко можна побачити, що лише в останній схемі два елементи змінюють свої ступені окиснення, тому правильна відповідь – Г.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок.

Завдання перевіряє знання типів хімічного зв’язку, уміння за хімічною формулою визначати тип хімічного зв’язку.

Для виконання завдання необхідно знати, що ковалентний неполярний зв'язок зазвичай утворюється між однаковими атомами неметалічних елементів. Проаналізуємо формули сполук: лише одна із наведених формул містить однакові атоми неметалічних елементів, це \(\mathrm{Cl_2}\).

Відповідь: Г.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Амфотерні сполуки.

Завдання перевіряє знання явища амфотерності.

Для виконання завдання необхідно знати, сполуки яких елементів можуть виявляти амфотерні властивості. У завданні наведено назви чотирьох оксидів. Оксиди Натрію, Калію й Барію виявляють основні властивості, тому що ці елементи є типовими металами, а оксид Цинку виявляє амфотерні властивості.

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Суміші речовин. Розчини. Реакції обміну між електролітами.

Завдання перевіряє вміння аналізувати взаємодію речовин у водному розчині.

Для виконання завдання необхідно вміти застосувати знання про реакції обміну між електролітами в розчині. Магній сульфат і магній нітрат – солі магнію, тому відрізнити їх можна лише за аніоном. Сульфат від нітрату у водному розчині можна відрізнити катіонами барію, із запропонованих речовин це водний розчин барій хлориду. Магній сульфат у водному розчині вступає в реакцію з барій хлоридом, а магній нітрат – ні. \begin{gather*} \mathrm{MgSO_4 + BaCl_2 \longrightarrow MgCl_2 + BaSO_4 \downarrow } \end{gather*} утворюється білий нерозчинний у воді осад барій сульфату.

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи та їхні сполуки. Загальні відомості про металічні елементи та метали.

Завдання перевіряє знання загальних властивостей металів, а саме їх взаємодія з кислотами.

Для виконання завдання необхідно знати, що в реакціях металів з кислотами метали віддають електрони, а якщо елемент віддає електрони, то він окиснюється. \begin{gather*} \mathrm{ \stackrel{0}{Mg} +\ 2\stackrel{+1}{H}Cl\ \longrightarrow\ \stackrel{+2}{Mg}Cl_2\ + \stackrel{0}{H}_2 \uparrow } \end{gather*}

Отже, в завданні лише одна правильна відповідь – Г. Магній віддає електрони й окиснюється.

Відповідь: Г.