Всі запитання ЗНО з хімії онлайн з коментарями та відповідями, починаючи з 170

Хімія. Всі запитання починаючи з 170

171172173174175176177178179180181182183184185 ▶

Завдання 171 з 2347

Укажіть суму протонних чисел хімічних елементів, прості речовини яких є найпоширенішими дезінфектантами води на водопровідних станціях.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неметалічні елементи. Неметали. Озон. Хлор.

Завдання скеровано на перевірку знання галузей застосування неметалів.

Найпоширенішими дезінфектантами води на водопровідних станціях є хлор й озон. Протонні числа Хлору й Оксигену – $17$ і $8$ відповідно.

Відповідь: 25.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на office@osvita.ua

Завдання 172 з 2347

Обчисліть об'єм (л) кисню, необхідного для повного окиснення етину об'ємом 2 л (об'єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями об’єму газуватого реагенту за відомим об’ємом іншого газуватого реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням об’єму газуватого реагенту за відомим об’ємом іншого газуватого реагенту.

Дано:
$V (C_{2} H_{2}) = 2 л$

Знайти:
$V (O_{2}) - ?$

\begin{matrix} 2 C_{2} H_{2} + 5 O_{2} \to 4 {CO}_{2} + 2 H_{2} O \\ V (O_{2}) = \frac{5}{2} V (C_{2} H_{2}) \\ V (O_{2}) = 2, 5 \cdot 2 л \\ V (O_{2}) = 5 л \end{matrix}

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на office@osvita.ua

Завдання 173 з 2347

Випари ртуті дуже небезпечні для здоров'я. Для хімічної демеркуризації використовують розбавлений водний розчин калій перманганату, підкислений хлоридною кислотою:

KMnO₄+HCl+Hg→HgCl₂+MnO₂+KCl+H₂O.

Використовуючи метод електронного балансу, складіть хімічне рівняння окисно-відновної реакції, що відповідає цій схемі. У відповіді зазначте коефіцієнт біля формули сполуки, що є відновником.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

2 K \overset{+ 7}{Mn} O_{4} + 8 HCl + 3 \overset{0}{Hg} = 3 \overset{+ 2}{Hg} {Cl}_{2} + 2 \overset{+ 4}{Mn} O_{2} + 2 KCl + 4 H_{2} O

\begin{matrix} \begin{array}{cc} \overset{+ 7}{Mn} + 3 \overset{―}{e} \to \overset{+ 4}{Mn} \\ \overset{0}{Hg} - 2 \overset{―}{e} \to \overset{+ 2}{Hg} \end{array} | \begin{array}{ll} 2 \\ 3 \end{array} | \begin{array}{ll} окисник, відновлення \\ відновник, окиснення \end{array} \end{matrix}

Коефіцієнт перед формулою відновника – $3$ .

Відповідь: 3.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на office@osvita.ua

Завдання 174 з 2347

Обчисліть масову частку (%) лугу в розчині, для виготовлення якого було взято натрій гідроксид кількістю 0,25 моль і воду об'ємом 40 мл.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$n (NaOH) = 0, 25 моль$
$M (NaOH) = 40 г/моль$
$V (H_{2} O) = 40 мл$
$ρ (H_{2} O) = 1 г/мл$

Знайти:
$w (NaOH) - ?$

\begin{matrix} m (NaOH) = n (NaOH) M (NaOH) \\ m (H_{2} O) = ρ (H_{2} O) V (H_{2} O) \\ w (NaOH) = \frac{m (NaOH)}{m (NaOH) + m (H_{2} O)} \\ w (NaOH) = \frac{n (NaOH) M (NaOH)}{n (NaOH) M (NaOH) + ρ (H_{2} O) V (H_{2} O)} \\ w (NaOH) = \frac{0, 25 моль \cdot 40 г/моль}{0, 25 моль \cdot 40 г/моль + 1 г/мл \cdot 40 мл} \\ w (NaOH) = \frac{10 г}{10 г + 40 г} \\ w (NaOH) = 0, 2 (20 %) \end{matrix}

Відповідь: 20.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на office@osvita.ua

Завдання 175 з 2347

У водному розчині натрій карбонату кількість катіонів Натрію становить 1 моль. Обчисліть масу (г) натрій карбонату, декагідрату, використаного для виготовлення цього розчину.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Розчини. Солі. Кристалогідрати.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу кристалогідрату, використаного для приготування розчину.

Дано:
$n ({Na}^{+}) = 1 моль$
$M ({Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O) = 286 г/моль$

Знайти:
$m ({Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O) - ?$

\begin{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} \to 2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} \\ n ({Na}_{2} {CO}_{3}) = \frac{1}{2} n (Na) \\ n ({Na}_{2} {CO}_{3}) = 0, 5 \cdot 1 моль \\ n ({Na}_{2} {CO}_{3}) = 0, 5 моль \\ n ({Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O) = n ({Na}_{2} {CO}_{3}) = 0, 5 моль \\ m ({Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O) = n ({Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O) M ({Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O) \\ m ({Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O) = 0, 5 моль \cdot 286 г/моль \\ m ({Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O) = 143 г \end{matrix}

Відповідь: 143.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на office@osvita.ua

Завдання 176 з 2347

У газі, який унаслідок анаеробного розкладання органічних відходів утворюється на сміттєвих звалищах, об'ємна частка метану така сама, як і карбон(IV) оксиду, — 50 %. Обчисліть об'єм (л) кисню, що витратиться під час спалювання цієї суміші об'ємом 20 л (об'єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Комбіновані задачі. Визначення складу суміші.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$φ ({CH}_{4}) = φ ({CO}_{2}) = 0, 5$
$V ({CH}_{4}) + V ({CO}_{2}) = 20 л$

Знайти:
$V (O_{2}) - ?$

\begin{matrix} {CH}_{4} + 2 O_{2} \to {CO}_{2} + 2 H_{2} O \\ V (O_{2}) = 2 V ({CH}_{4}) \\ V ({CH}_{4}) = φ ({CH}_{4}) (V ({CH}_{4}) + V ({CO}_{2})) \\ V ({CH}_{4}) = 0, 5 \cdot 20 л \\ V ({CH}_{4}) = 10 л \end{matrix}

Відповідь: 10.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на office@osvita.ua

Завдання 177 з 2347

Бромуванням бензену масою 156 г добули бромобензен масою 251,2 г. Обчисліть вихід (%) бромобензену від теоретичного.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення відносного виходу продукту реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносний вихід продукту реакції.

Дано:
$m (C_{6} H_{6}) = 156 г$
$M (C_{6} H_{6}) = 78 г/моль$
$m (C_{6} H_{5} Br)_{практ.} = 251, 2 г$
$M (C_{6} H_{5} Br) = 157 г/моль$

Знайти:
$η (C_{6} H_{5} Br) - ?$

\begin{matrix} C_{6} H_{6} + {Br}_{2} \to C_{6} H_{5} Br + HBr \\ n (C_{6} H_{5} Br) = n (C_{6} H_{6}) \\ n (C_{6} H_{6}) = m (C_{6} H_{6}) : M (C_{6} H_{6}) \\ n (C_{6} H_{6}) = 156 г : 78 г/моль \\ n (C_{6} H_{6}) = 2 моль \\ m (C_{6} H_{5} Br)_{теор.} = n (C_{6} H_{5} Br) M (C_{6} H_{5} Br) \\ m (C_{6} H_{5} Br)_{теор.} = 2 моль \cdot 157 г/моль \\ m (C_{6} H_{5} Br)_{теор.} = 314 г \\ η (C_{6} H_{5} Br) = \frac{m (C_{6} H_{5} Br)_{практ.}}{m (C_{6} H_{5} Br)_{теор.}} \\ η (C_{6} H_{5} Br) = \frac{251, 2 г}{314 г} \\ η (C_{6} H_{5} Br) = 0, 8 (80 %) \end{matrix}

Відповідь: 80.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на office@osvita.ua

Завдання 178 з 2347

У промисловості будівельний гіпс добувають випалюванням природного гіпсу, який внаслідок цього зневоднюється. Обчисліть масу (г) кристалізаційної води у природному гіпсі масою 86 г.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Солі. Кристалогідрати.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу кристалізаційної води в кристалогідраті.

Дано:
$m ({CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O) = 86 г$
$M ({CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O) = 172 г/моль$
$M (H_{2} O) = 18 г/моль$

Знайти:
$m (H_{2} O) - ?$

\begin{matrix} n (H_{2} O) = 2 n ({CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O) \\ n (H_{2} O) = \frac{2 m ({CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O)}{M ({CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O)} \\ m (H_{2} O) = n (H_{2} O) M (H_{2} O) \\ m (H_{2} O) = \frac{2 m ({CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O) M (H_{2} O)}{M ({CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O)} \\ m (H_{2} O) = \frac{2 \cdot 86 г \cdot 18 г/моль}{172 г/моль} \\ m (H_{2} O) = 18 г \end{matrix}

Відповідь: 18.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на office@osvita.ua

Завдання 179 з 2347

Молярна маса одного з найвідоміших вітамінів у чотири рази більша за молярну масу карбон(IV) оксиду. Співвідношення мас хімічних елементів у молекулі речовини-вітаміну таке:

m(C):m(H):m(O)−9:1:12

Укажіть число атомів у молекулі цієї сполуки.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення формули речовини за відношенням мас хімічних елементів у ній.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формулу речовини за відношенням мас хімічних елементів у ній.

Дано:
$M_{r} (C_{x} H_{y} O_{z}) = 4 M_{r} ({CO}_{2}) = 176$
$m (C) : m (H) : m (O) = 9 : 1 : 12$
$A_{r} (C) = 12$
$A_{r} (H) = 1$
$A_{r} (O) = 16$

Знайти:
$(x + y + z) - ?$

\begin{matrix} 176 - (9 + 1 + 12) частин; \\ 176 - 22 частини; \\ 8 - 1 частина; \\ m (C) = 9 \cdot 8 = 72; \\ x = 72 : 12 = 6; \\ m (H) = 1 \cdot 8 = 8; \\ y = 8 : 1 = 8; \\ m (O) = 12 \cdot 8 = 96; \\ z = 96 : 16 = 6. \\ x + y + z = 6 + 8 + 6 \\ x + y + z = 20 \end{matrix}

Відповідь: 20.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на office@osvita.ua

Завдання 180 з 2347

Суміш масою 200 г, що складалася з кальцій карбонату і кальцій нітрату, обробили надлишком хлоридної кислоти. Внаслідок цього утворився газ об'ємом 8,96 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) кальцій нітрату у вихідній суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m (Ca ({NO}_{3})_{2}) + m ({CaCO}_{3}) = 200 г$
$V ({CO}_{2}) = 8, 96 л$
$V_{m} ({CO}_{2}) = 22, 4 л/моль$
$M ({CaCO}_{3}) = 100 г/моль$

Знайти:
$w (Ca ({NO}_{3})_{2}) - ?$

\begin{matrix} {CaCO}_{3} + 2 HCl = {CaCl}_{2} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O \end{matrix}

За рівнянням реакції

\begin{matrix} n ({CaCO}_{3}) = n ({CO}_{2}) \\ n ({CO}_{2}) = V ({CO}_{2}) : V_{m} ({CO}_{2}) \\ n ({CO}_{2}) = 8, 96 л : 22, 4 л/моль \\ n ({CO}_{2}) = 0, 4 моль \\ m ({CaCO}_{3}) = n ({CaCO}_{3}) M ({CaCO}_{3}) \\ m ({CaCO}_{3}) = 0, 4 моль \cdot 100 г/моль \\ m ({CaCO}_{3}) = 40 г \\ w ({CaCO}_{3}) = m ({CaCO}_{3}) : (m ({CaCO}_{3}) + m (Ca ({NO}_{3})_{2})) \\ w ({CaCO}_{3}) = 40 г : 200 г \\ w ({CaCO}_{3}) = 0, 2 \\ w (Ca ({NO}_{3})_{2}) = 1 - w ({CaCO}_{3}) \\ w (Ca ({NO}_{3})_{2}) = 0, 8 (80 %) \end{matrix}

Відповідь: 80.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на office@osvita.ua

Завдання 181 з 2347

Визначте протонне число елемента, атом якого на зовнішній електронній оболонці містить два електрони.

А6

Б20

В13

Г16

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Будова атома. Протонне число.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову зовнішнього енергетичного рівня атома хімічного елемента та його протонне число за місцем у періодичній системі.

Два електрони на зовнішньому енергетичному рівні міститься в атомах хімічних елементів IIА групи. Умову завдання задовольняє елемент із протонним числом $20$ – Кальцій.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на office@osvita.ua

Завдання 182 з 2347

Визначте число нейтронів в ядрі атома ⁸⁰Br

А45

Б44

В43

Г42

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нуклонне число. Кількість нейтронів у нукліді.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати склад атомних ядер.

Нуклідний символ	Протонне число, зарядове число, порядковий номер, $Z$	Масове або нуклонне число, $A$	Нейтронне число, $N = A - Z$
$_{35}^{80} Br$	35	80	45

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на office@osvita.ua

Завдання 183 з 2347

Виберіть електронну формулу атома елемента, вищий оксид якого має формулу EO₂.

А1s²2s²

Б1s²2s²2p¹

В1s²2s²2p²

Г1s²2s²2p³

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати електронні формули атомів хімічних елементів.

Формула вищого оксиду ${EO}_{2}$ відповідає елементам ІVА групи, на зовнішньому енергетичному рівні в атомах яких чотири електрони.

Умову завдання задовольняє електронна формула атома Карбону $1 s^{2} \underset{―}{2 s^{2} 2 p^{2}}$ .

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на office@osvita.ua

Завдання 184 з 2347

Визначте протонне число хімічного елемента за такими даними: знаходиться в ІV групі періодичної системи хімічних елементів, відносна молекулярна маса (формульна маса) його вищого оксиду дорівнює 80.

А22

Б23

В32

Г40

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову атома хімічного елемента.

Формула вищого оксиду елемента ІV групи – ${EO}_{2}$ , а його відносна молекулярна маса становить $80 г/моль$ :

\begin{matrix} M_{r} ({EO}_{2}) = A_{r} (E) + 2 A_{r} (O) \\ A_{r} (E) = M_{r} ({EO}_{2}) - 2 A_{r} (O) \\ A_{r} (E) = 80 - 2 \cdot 16 \\ A_{r} (E) = 48 \end{matrix}

Тобто йдеться про Титан, його порядковий номер у періодичній системі хімічних елементів і, відповідно, протонне число дорівнює $22$ .

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на office@osvita.ua