Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Періодична система хімічних елементів. Фізичний зміст номера періоду та номера групи. Неорганічна хімія. Хлор. Гідроген хлорид.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати хімічний елемент за його місцем у періоді й групі та знання хімічних властивостей гідроген хлориду.

Елемент третього періоду, в атомі якого міститься сім електронів, – Хлор. Водний розчин його леткої сполуки з Гідрогеном – хлоридна кислота. Під дією хлоридної кислоти універсальний індикаторний папірець набуде червоного кольору.

Відповідь: Г.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Алюміній. Нітратна кислота.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алюмінію і нітратної кислоти.

Концентровану нітратну кислоту можна зберігати та транспортувати в цистернах, виготовлених з алюмінію, тому що цей метал під дією сильного окисника, яким є концентрована нітратна кислота, укривається щільним шаром алюміній оксиду.

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Сполуки Нітрогену. Амоніак.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей амоніаку.

Каталітичне окиснення амоніаку описують таким хімічним рівнянням:

$$ \mathrm{4NH_3+5O_2=4NO+6H_2O.} $$

Відповідь: Г.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Арени. Бензен.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей бензену.

Хімічні властивості бензену зумовлені його хімічною будовою. Через особливості будови молекули бензен є досить малоактивною речовиною, однак за певних умов бере участь як у реакціях приєднання, подібно до ненасичених вуглеводнів, так і в реакціях заміщення, подібно до алканів.

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Сполуки Силіцію. Силіцій(IV) оксид.

Завдання скеровано на перевірку знання поширеності в природі, будови й застосування силіцій(IV) оксиду.

Умову завдання задовольняє силіцій(IV) оксид, молярна маса якого становить \(60\ \text{г/моль}\):

\begin{gather*} M_r(\mathrm{SiO_2})=A_r(\mathrm{Si})+2A_r(\mathrm{O});\\[7pt] M_r(\mathrm{SiO_2})=28+2\cdot 16;\\[7pt] M_r(\mathrm{SiO_2})=60;\\[7pt] M(\mathrm{SiO_2})=60\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відповідь: Г.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Фосфор. Алотропні видозміни Фосфору.

Завдання скеровано на перевірку розуміння зумовленості властивостей речовин їхньою будовою.

Кристалічні ґратки - модель, за допомогою якої описують внутрішню будову кристалів. Точки кристалічних ґраток, у яких розташовані частинки, називають вузлами кристалічних ґраток. Природа частинок у вузлах кристалічних ґраток та сили взаємодії між частинками визначають тип ґраток: атомні, молекулярні, йонні.

Молекулярні кристалічні ґратки побудовані з молекул речовини. Зазвичай у таких речовин низькі температури плавлення й кипіння, адже молекули слабко зв’язані між собою.

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Генетичний зв’язок між класами органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичний зв’язок між органічними сполуками.

Умову завдання задовольняє хлороетан:

\begin{gather*} \mathrm{C_2H_2+Cl_2}\xrightarrow{hv}\mathrm{C_2H_5Cl+HCl};\\[7pt] \mathrm{C_2H_5Cl+HOH\rightarrow C_2H_5OH+HCl}. \end{gather*}

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Гомологія. Гомологічний ряд алканів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті гомології та знання загальної формули алканів.

З-поміж розмаїття органічних сполук можна виокремити речовини з однаковим якісним складом, подібні за будовою та хімічними властивостями. Такі речовини називають гомологами. За кількісним складом вони відрізняються один від одного на одну або декілька груп \(\mathrm{-CH_2-}\). Цю групу називають гомологічною різницею.

Гомологи, розташовані за зростанням їхньої молекулярної маси, утворюють гомологічний ряд. Формула будь-якого наступного гомолога може бути отримана додаванням гомологічної різниці до формули попереднього члена гомологічного ряду.

Загальна формула вуглеводнів гомологічного ряду метану (алканів) – \(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+2}\). Гомологом метану є пропан \(\mathrm{C_3H_8}\).

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Сполуки Кальцію. Кальцій оксид.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей кальцій оксиду.

Кальцій оксид – типовий основний оксид. Він реагує із карбон(IV) оксидом і (1) сульфатною кислотою (2). Як оксид активного металічного елемента реагує з водою (5):

\begin{gather*} \mathrm{CaO+CO_2=CaCO_3;}\\[7pt] \mathrm{CaO+H_2SO_4=CaSO_4+H_2O;}\\[7pt] \mathrm{CaO+H_2O=Ca(OH)_2.} \end{gather*}

Відповідь: B.