Всі запитання ЗНО з хімії онлайн з коментарями та відповідями, починаючи з 20

Хімія. Всі запитання починаючи з 20

212223242526272829303132333435 ▶

Завдання 21 з 2431

За допомогою побутового глечика-роздільника, зображеного на рисунку, можна

Арозділити столовий оцет на кислоту й воду

Бвідокремити рідкий жир від м’ясного бульйону

Врозділити рідкий жир на гліцерол і жирні кислоти

Гвідокремити етиловий спирт від метилового спирту

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Суміші речовин. Розчини.

Зображено побутовий глечик-роздільник, який має носик у нижній частині, що дає змогу злити рідину знизу, залишаючи жир, який спливає нагору. Це пристрій механічного розділення за принципом різної густини речовин.

Розгляньмо варіанти:

А розділити столовий оцет на кислоту й воду зображеним пристроєм не можна, потрібна фракційна дистиляція.

Б відокремити рідкий жир від м’ясного бульйону зображеним пристроєм можна, рідкий жир і м’ясний бульйон не змішуються, жир спливає вгору, бульйон зливають через носик.

В розділити рідкий жир на гліцерол і жирні кислоти зображеним пристроєм не можна, потрібна хімічна реакція гідролізу, не механічне розділення.

Г відокремити етиловий спирт від метилового зображеним пристроєм не можна, потрібна фракційна дистиляція.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 718. Запитання: 35622

Завдання 22 з 2431

Кульками в моделі кристалічних ґраток зображено атоми хімічного елемента. Позначте назву речовини, яка має такі кристалічні ґратки.

Айод

Блід

Вметан

Галмаз

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічний зв'язок. Типи кристалічних ґраток.

Зображено модель кристалічних ґраток, де кожна кулька – це атом, а з’єднання між ними – хімічні зв’язки. Така структура характерна для речовин з атомними кристалічними ґратками, де всі атоми зв’язані між собою в єдину тривимірну сітку.

Розгляньмо варіанти:

А йод – має молекулярні ґратки;
Б лід – молекулярні ґратки (молекули $\mathrm{H_2O}$);
В метан – молекулярна речовина;
Г алмаз – атомні кристалічні ґратки, де всі атоми Карбону зв’язані міцними однаковими ковалентними зв’язками

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 718. Запитання: 35621

Завдання 23 з 2431

Як змінюються радіус атома й електронегативність у ряду хімічних елементів $\xrightarrow{\text{Флуор, Хлор, Бром, Йод?}}$

АРадіус атома зменшується. Електронегативність збільшується

БРадіус атома збільшується. Електронегативність зменшується

ВРадіус атома збільшується. Електронегативність збільшується

ГРадіус атома зменшується. Електронегативність зменшується

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атомів і простих йонів.

У ряду Флуор → Хлор → Бром → Йод (збільшення протонних чисел у групі галогенів):

радіус атома збільшується (додаються електронні шари);
електронегативність зменшується (ядро слабше притягує зовнішні електрони ядро).

Отже, правильне поєднання: радіус атома збільшується, електронегативність зменшується.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 718. Запитання: 35620

Завдання 24 з 2431

Позначте формулу складної речовини, молекула якої триатомна.

А$\mathrm{CH_2O}$

Б$\mathrm{NH_3}$

В$\mathrm{CO_2}$

Г$\mathrm{O_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина.

Щоб визначити правильну відповідь, треба взяти до уваги дві умови одночасно:
1) молекула має бути триатомною, тобто складатися з трьох атомів;
2) речовина має бути складною, тобто утвореною атомами різних хімічних елементів.

Перевірмо варіанти:

A $\mathrm{CH_2O}$ – у молекулі $4$ атоми;
Б $\mathrm{NH_3}$ – у молекулі $4$ атоми;
B $\mathrm{CO_2}$ – у молекулі $3$ атоми $(1\ \mathrm{C}\ \text{і}\ 2\ \mathrm{O})$ двох хімічних елементів, отже речовина складна;
Г $\mathrm{O_3}$ – у молекулі $3$ атоми одного хімічного елемента $(\mathrm{O})$, тому це проста речовина, а не складна.

Отже, єдина речовина, що відповідає обом вимогам, – вуглекислий газ, формула якого $\mathrm{CO_2}.$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 718. Запитання: 35619

Завдання 25 з 2431

У закритий реактор помістили суміш масою $100\ \text{г}$, що складалася з бутану, бут-1-ину та бут-2-ину. До неї додали водень, потрібний для повного гідрування алкінів. Після гідрування в реакторі містився бутан масою $106\ \text{г}.$ Обчисліть масову частку (%) бутану в суміші з алкінами.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Гідрування алкінів. Обчислення масової частки речовини в суміші.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних формул вуглеводнів, розуміння суті реакцій гідрування, уміння обчислювати склад суміші.

Бут-1-ин і бут-2-ин є ізомерами й мають молекулярну формулу $\mathrm{C_4H_6}.$

Збільшення маси після реакції становить $6\ \text{г}.$ Це маса водню, який приєднали ізомерні бутини разом:

$$ \mathrm{C_4H_6+2H_2\rightarrow C_4H_{10}}. $$

Кількість речовини водню:

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2})=m(\mathrm{H_2}):M(\mathrm{H_2}),\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=6\ \text{г}:2\ \text{г/моль},\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=3\ \text{моль}. \end{gather*}

Бутин $\mathrm{(C_4H_6)}$ кількістю речовини $1\ \text{моль}$ приєднує водень кількістю речовини $2\ \text{моль},$ унаслідок чого утворюється бутан $\mathrm{(C_4H_{10})}$ кількістю речовини $1\ \text{моль}.$ Тобто

$$ n\mathrm{(C_4H_6)}=n\mathrm{(C_4H_{10})}=0\mathord{,}5n(\mathrm{H_2})=1\mathord{,}5\ \text{моль}. $$

Молярна маса бутину: $$ M(\mathrm{C_4H_6})=54\ \text{г/моль}. $$

Маса бутинів:

\begin{gather*} m(\mathrm{C_4H_6})=n(\mathrm{C_4H_6})M(\mathrm{C_4H_6})=54\ \text{г/моль}\cdot 1\mathord{,}5\ \text{моль}=81\ \text{г}. \end{gather*}

Маса бутану в початковій суміші:

$$ m(\mathrm{C_4H_{10}})=100\ \text{г}-81\ \text{г}=19\ \text{г}. $$

Масова частка бутану в початковій суміші:

\begin{gather*} w(\mathrm{C_4H_{10}})=\frac{m(\mathrm{C_4H_{10}})}{m(\mathrm{C_4H_{10}})+m(\mathrm{C_4H_6})}\cdot 100\ \text{%},\\[6pt] w(\mathrm{C_4H_{10}})=\frac{19\ \text{г}}{100\ \text{г}}\cdot 100\ \text{%}=19\ \text{%}. \end{gather*}

Відповідь: 19.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34895

Завдання 26 з 2431

Оксид $\mathrm{EO}$ прореагував із розведеною сульфатною кислотою, де $\mathrm{E}$ – елемент другої групи періодичної системи. Маса середньої солі, яка утворилася внаслідок реакції, утричі більша за масу оксиду. Обчисліть молярну масу (г/моль) оксиду $\mathrm{EO}.$

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Оксиди елементів другої групи періодичної таблиці. Хімічні властивості оксидів.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей оксидів елементів другої групи й уміння обчислювати масові співвідношення за хімічними рівняннями.

Рівняння хімічної реакції оксиду $\mathrm{EO}$ з розведеною сульфатною кислотою: $$ \mathrm{EO+H_2SO_4\rightarrow ESO_4+H_2O.} $$

Маса середньої солі втричі більша за масу оксиду, тобто: $$ m(\mathrm{ESO_4})=3m(\mathrm{EO}). $$

Кількість речовини оксиду така сама, що й кількість речовини середньої солі: $$ n(\mathrm{EO})=n(\mathrm{ESO_4}). $$

Відповідно молярна маса середньої солі втричі більша за молярну масу оксиду: $$ M(\mathrm{ESO_4})=3M(\mathrm{EO}). $$

Молярна маса середньої солі:

$$ M(\mathrm{ESO_4})=M(\mathrm{E})+M(\mathrm{S})+4M(\mathrm{O})=M(\mathrm{E})+96\ \text{г/моль}. $$

Молярна маса оксиду:

$$ M(\mathrm{EO})=M(\mathrm{E})+M(\mathrm{O})=M(\mathrm{E})+16\ \text{г/моль}. $$

За умовою $$ M(\mathrm{ESO_4})=3M(\mathrm{EO}). $$

Отже,

\begin{gather*} M(\mathrm{E})+96\ \text{г/моль}=3(M(\mathrm{E})+16\ \text{г/моль}),\\[7pt] 2M(\mathrm{E})=96\ \text{г/моль}-48\ \text{г/моль},\\[7pt] M(\mathrm{E})=24\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Молярна маса оксиду:

$$ M(\mathrm{EO})= M(\mathrm{E})+ M(\mathrm{O})=24\ \text{г/моль}+16\ \text{г/моль}=40\ \text{г/моль}. $$

Відповідь: 40.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34894

Завдання 27 з 2431

Для здійснення хімічної реакції взято розчин натрій гідроксиду масою $40\ \text{г}$ і натрій гідрогенсульфат масою $6\ \text{г}.$ Речовини прореагували повністю. Обчисліть масову частку (%) лугу в узятому розчині.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення масової частки речовини в розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку $(\text{%})$ речовини в розчині.

\begin{gather*} m\mathrm{(NaOH)}+n\mathrm{(H_2O)}=40\ \text{г}\\[7pt] m\mathrm{(NaHSO_4)}=6\ \text{г}\\[7pt] M\mathrm{(NaOH)}=40\ \text{г/моль}\\[7pt] M\mathrm{(NaHSO_4)}=120\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Рівняння реакції натрій гідроксиду з натрій гідрогенсульфатом:

\begin{gather*} \mathrm{NaOH+NaHSO_4=Na_2SO_4+H_2O.}\\[7pt] n\mathrm{(NaHSO_4)}=n\mathrm{(NaOH)}\\[7pt] n\mathrm{(NaHSO_4)}=6\ \text{г}:120\ \text{г/моль}=0\mathord{,}05\ \text{моль}\\[7pt] n\mathrm{(NaOH)}=n\mathrm{(NaHSO_4)}=0\mathord{,}05\ \text{моль}. \end{gather*}

Маса натрій гідроксиду, який прореагував із натрій гідрогенсульфатом:

\begin{gather*} m\mathrm{(NaOH)}=n\mathrm{(NaOH)}M\mathrm{(NaOH)}=0\mathord{,}05\ \text{моль}\cdot 40\ \text{г/моль}=2\ \text{г}\\[6pt] w\mathrm{(NaOH)}=\frac{m\mathrm{(NaOH)}}{m\mathrm{(NaOH)}+m\mathrm{(H_2O)}}\\[6pt] w\mathrm{(NaOH)}=\frac{2\ \text{г}}{40\ \text{г}}\cdot 100\ \text{%}=5\ \text{%}. \end{gather*}

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34893

Завдання 28 з 2431

Гримучим газом називають суміш водню і кисню, у якій об'єм водню вдвічі більший за об'єм кисню. Обчисліть середню молярну масу (г/моль) газуватої суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Середня молярна маса газової суміші. Об’ємне співвідношення компонентів.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати середню молярну масу суміші газів за об’ємним співвідношенням складників.

\begin{gather*} \text{Суміш:}\ V(\mathrm{H_2}):V(\mathrm{O_2})=2:1\\[7pt] M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}\\[7pt] V_m(\mathrm{H_2})=V_m(\mathrm{O_2})=22\mathord{,}4\ \text{л/моль (н. у.)}\\[6pt] \lt M(\mathrm{H_2,\ O_2})\gt \frac{\mathbf{\Sigma}n_iM_i}{\mathbf{\Sigma}n_i},\\[6pt] \text{де}\ n_i=\frac{V_i}{V_m}.\\[6pt] \lt M(\mathrm{H_2O})\gt =\frac{2\ \text{моль}\cdot 2\ \text{г/моль}+1\ \text{моль}\cdot 32\ \text{г/моль}}{2\ \text{моль}+1\ \text{моль}}\\[6pt] \lt M(\mathrm{H_2O})\gt =\frac{36\ \text{г}}{3\ \text{моль}}=12\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відповідь: 12.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34892

Завдання 29 з 2431

Обчисліть відносну молекулярну масу естеру, який утворився внаслідок реакції метанолу з етановою кислотою.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Естерифікація. Обчислення відносної молекулярної маси органічної сполуки.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати рівняння реакції естерифікації та обчислювати відносну молекулярну масу за хімічною формулою.

Рівняння реакції естерифікації:

\begin{gather*} \mathrm{CH_3OH+CH_3COOH\rightarrow CH_3COOCH_3+H_2O}\\[7pt] M_r(\mathrm{CH_3COOCH_3})=12+3+12+16+16+12+3=74. \end{gather*}

Відповідь: 74.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34891

Завдання 30 з 2431

Обчисліть об'єм (л) кисню (н. у.) масою $160\ \text{г}.$

Впишіть відповідь:

112

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення об’єму газу за масою. Молярна маса. Молярний об’єм газу.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єм газу за масою.

\begin{gather*} m(\mathrm{O_2})=160\ \text{г}\\[7pt] M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}\\[7pt] V_m(\mathrm{O_2})=22\mathord{,}4\ \text{л/моль (н. у.)}\\[7pt] n(\mathrm{O_2})=m(\mathrm{O_2}):M(\mathrm{O_2})=160\ \text{г}: 32\ \text{г/моль}=5\ \text{моль}\\[7pt] V(\mathrm{O_2})=n(\mathrm{O_2})V_m(\mathrm{O_2})=5\ \text{моль}\cdot 22\mathord{,}4\ \text{л/моль}=112\ \text{л}. \end{gather*}

Відповідь: 112.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34890

Завдання 31 з 2431

Зразки трьох сплавів обробили хлоридною кислотою, узятою в надлишку. До кожної суміші, що утворилася, долили розведений водний розчин натрій гідроксиду також у надлишку. Після повної взаємодії реагентів суміші профільтрували, а залишки на фільтрах проаналізували. Узгодьте склад сплаву (1-3) з результатом аналізу залишків на фільтрах (А – Д). Уважайте, що кожен компонент сплаву реагує як окрема проста речовина.

Склад сплаву

1$\mathrm{Mg}, \mathrm{Zn}$

2$\mathrm{Zn}, \mathrm{Cu}$

3$\mathrm{Mg}, \mathrm{Cu}$

Залишок на фільтрі

Агідроксид металічного елемента

Бметал

Вметал і гідроксид металічного елемента

Гдва метали

Ддва гідроксиди металічних елементів

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Реакції металів із кислотами й солей із лугами. Осадження гідроксидів.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій металів із кислотами, солей із лугами у водних розчинах.

1. $\mathrm{Mg}$, $\mathrm{Zn}:$ обидва метали реагують із хлоридною кислотою: утворюються солі й виділяється водень. Унаслідок додавання розчину натрій гідроксиду відбуваються реакції обміну й утворюються осади магній гідроксиду й цинк гідроксиду. Осад амфотерного цинк гідроксиду реагує з лугом із утворенням розчинного натрій цинкату.

Залишок на фільтрі – магній гідроксид – гідроксид металічного елемента (А).

2. $\mathrm{Zn}$, $\mathrm{Cu}:$ мідь не реагує з хлоридною кислотою і залишається на фільтрі. Цинк реагує з хлоридною кислотою: утворюється сіль і виділяється водень. Унаслідок реакції солі з натрій гідроксидом у розчині утворюється осад амфотерного цинк гідроксиду. Амфотерний цинк гідроксид реагує з лугом із утворенням розчинного натрій цинкату.

Залишок на фільтрі – мідь – метал (Б).

3. $\mathrm{Mg}$, $\mathrm{Cu}:$ мідь не реагує з хлоридною кислотою і залишається на фільтрі. Магній реагує з хлоридною кислотою: утворюється розчинна сіль і виділяється водень. Унаслідок додавання розчину натрій гідроксиду відбувається реакція обміну й утворюється осад магній гідроксиду.

Залишок на фільтрі – мідь і магній гідроксид – метал і гідроксид металічного елемента (В).

Відповідь: 1А; 2Б; 3В.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34889

Завдання 32 з 2431

Узгодьте назву реакції (1-3) зі схемою перетворення (А – Д).

Назва реакції

1гідратація

2гідрування

3лужний гідроліз

Схема перетворення

Ажир → мило

Балкан → алкен

Валкен → спирт

Галкін → алкен

Далкан → спирт

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Класифікація органічних реакцій: гідратація, гідрування, лужний гідроліз.

Завдання скеровано на перевірку вміння зіставляти назву реакції з її схемою, класифікувати реакції органічних речовин за типом реактанту й продукту.

Назва реакції	Відповідна схема реакції	Пояснення
1 Гідратація	B алкен → спирт	Молекула води приєднується до молекули алкену за місцем подвійного зв’язку
2 Гідрування	Г алкін → алкен	Молекула водню приєднується до молекули алкіну за місцем потрійного зв’язку з утворенням молекули алкену
3 Лужний гідроліз	А жир → мило	Розщеплення естеру лугом з утворенням мила й гліцеролу

Відповідь: 1В; 2Г; 3А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34888

Завдання 33 з 2431

Позначте формулу речовини, яка здатна полімеризуватися з утворенням високомолекулярної сполуки складу $\bigl(\hphantom{)}\!\!\!\!\!\!\!-\mathrm{O-CH_2}\bigr)\hphantom{)}\!\!\!\!\!\!\!-_n.$

А$\mathrm{HOCH_2CH_2OH}$

Б$\mathrm{HCOOH}$

В$\mathrm{CH_3CHO}$

Г$\mathrm{HCHO}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Полімеризація. Добування високомолекулярних сполук. Формальдегід.

Завдання скеровано на перевірку вміння зіставити структуру мономера з формулою полімеру.

Це полімер, утворений із формальдегіду $\mathrm{(HCHO)}:$

$$ n\mathrm{CH_2=O}\rightarrow \bigl(\hphantom{)}\!\!\!\!\!\!\!-\mathrm{CH_2-O}\bigr)\hphantom{)}\!\!\!\!\!\!\!-_n. $$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34887

Завдання 34 з 2431

У якому рядку формули речовин записано за $\xrightarrow{\textbf{посиленням}}$ їхніх оснóвних властивостей у воді за однакових умов?

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні властивості речовин у водному середовищі. Вплив будови молекули на основність.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову молекул органічних речовин і порівнювати їхню основність.

Амоніак виявляє основні властивості завдяки наявності неподіленої електронної пари в атома Нітрогену. Така сама пара електронів є і в молекулі метанаміну, але розподіл електронної густини в молекулі метанаміну змінюється під впливом метильної групи:

Під впливом бензенового ядра змінюється розподіл електронної густини в молекулі аніліну:

Результати порівняння основних властивостей амоніаку, метанаміну й аніліну свідчать про вплив метильної та фенільної груп на здатність атома Гідрогену аміногрупи відщеплюватися. У метанаміні він утримується сильніше, основні властивості посилюються. В аніліні зв’язок $\mathrm{N - H}$ послаблюється, унаслідок чого основні властивості теж послаблюються.

У ряду $\mathrm{C_6H_5-NH_2}$, $\mathrm{NH_3}$, $\mathrm{CH_3-NH_2}$ основні властивості посилюються.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34886

Завдання 35 з 2431

Речовина, структурну формулу якої наведено, належить до

Аполіпептидів

Бполісахаридів

Вкаучуків

Гжирів

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Будова органічних речовин. Класифікація за функціональними групами. Жири.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати клас речовини за структурною формулою.

Жири – естери триатомного спирту гліцеролу й вищих карбонових кислот. Зображено структурну формулу жиру, який містить залишки двох насичених й однієї ненасиченої карбонової кислоти.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34885

Facebook

Twitter