Проаналізуйте твердження й укажіть правильні.
І. Швидкість хімічної реакції зростає внаслідок подрібнення реагентів.
ІІ. Швидкість хімічної реакції зростає внаслідок збільшення концентрації реагентів.
ТЕМА: Загальна хімія. Швидкість хімічної реакції.
Завдання скеровано на перевірку знання залежності швидкості хімічної реакції від різних чинників.
Швидкість хімічної реакції – поняття, яке характеризує швидкість утворення її продуктів або витрати реагентів.
Щоби під час зіткнення частинок реагентів зруйнувалися старі й утворилися нові хімічні зв’язки, енергія цих частинок має сягнути певної мінімальної величини (або перевищити її).
Швидкість хімічної реакції залежить від природи реагентів, їхньої концентрації, площі поверхні контактування, температури, каталізатора тощо.
Швидкість хімічної реакції зростає внаслідок подрібнення реагентів і збільшення їхньої концентрації.
Відповідь: B.
Який тип кристалічних ґраток у натрій гідроксиді?
ТЕМА: Загальна хімія. Будова речовини. Кристалічні ґратки.
Завдання скеровано на перевірку вміння визначати тип кристалічних ґраток у речовині.
У вузлах кристалічних ґраток натрій гідроксиду містяться йони – катіони Натрію і гідроксид-аніони. Тобто йдеться про йонні кристалічні ґратки.
Укажіть речовину з ковалентним неполярним типом хімічного зв’язку.
ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок. Ковалентний неполярний зв’язок.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічну формулу й визначати тип хімічного зв’язку в речовині.
Хімічним зв’язком називають сили, які утримують атоми в молекулах або кристалах. Під час утворення молекул у хімічних реакціях атоми хімічних елементів прагнуть утворити стійку зовнішню оболонку з вісьмох електронів. Зв’язок між атомами за рахунок спільних електронних пар називають ковалентним. Його зображують за допомогою електронних і графічних формул молекул. Якщо двохатомна молекула утворена атомами одного неметалічного елемента, то негативний заряд спільної електронної пари розподілений між ними порівну. Такий зв’язок називають ковалентним неполярним.
Із-поміж речовин, формули яких наведено у завданні, умову задовольняє азот \(\mathrm{N_2}\) (рис. 1).
Відповідь: Б.
Нукліди Хлору 35Cl та 37Cl
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нукліди.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад нуклідів.
Різновид атомів з певною кількістю нейтронів називають нуклідом.
Нукліди \(^{35}\mathrm{Cl}\) і \(^{37}\mathrm{Cl}\) містять однакову кількість електронів.
Відповідь: A.
Яке твердження щодо положення хімічних елементів у періодичній системі Д. І. Менделєєва правильне?
ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Структура періодичної системи хімічних елементів.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати структуру періодичної системи хімічних елементів.
А наприкінці кожного періоду розташовані неметалічні елементи – галогени й інертні
Б кожен період починається лужним елементом
В головні підгрупи містять як металічні, так і неметалічні елементи
Г побічні підгрупи містять лише металічні елементи
Частка від ділення середньої молярної маси повітря на молярний об’єм газів (н. у.) — це
ТЕМА: Загальна хімія. Основні хімічні поняття. Молярна маса. Молярний об’єм.
Завдання скеровано на перевірку розуміння фізичного змісту молярної маси й молярного об’єму.
Молярна маса – маса речовини кількістю \(1\ \text{моль}\).
Молярний об’єм – об’єм речовини кількістю \(1\ \text{моль}\).
Густина речовини – відношення її маси до об’єму.
За нормальних умов \((t=0\ ^\circ\text{C};\ P=10^5\ \text{Па})\) молярний об’єм будь-якого газу становить \(22,4\ \text{л/моль}\).
Частка від ділення середньої молярної маси повітря на молярний об’єм газів (н. у.) – це густина повітря.
Який запис позначає молярну масу натрію?
ТЕМА: Загальна хімія. Основні хімічні поняття. Хімічний елемент. Молярна маса.
Завдання скеровано на перевірку знання позначень фізичних величин.
Молярна маса – маса речовини кількістю \(1\ \text{моль}\). Молярну масу позначають латинською буквою \(M\). Її можна визначити як відношення маси \(m\) порції речовини \(\mathrm{X}\) до її кількості \(n\) у цій порції: $$ M(\mathrm{X})=\frac{m(\mathrm{X})}{n(\mathrm{X})}. $$
Тож молярну масу Натрію позначено записом \(M(\mathrm{Na})\).
Відповідь: Г.
ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.
Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість речовини реагенту за відомим об’ємом іншого газуватого реагенту.
Дано: \(V(\mathrm{H_2})=672\ \text{л}\) \(V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
Знайти: \(n(\text{триолеїн})\ -\ ?\)
Відповідь: 10.
ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Комбіновані задачі.
Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.
Дано: \(m(\mathrm{CH_3COOH})=3\ \text{г}\) \(m_\text{практ.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=4,18\ \text{г}\) \(M(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}\) \(M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=88\ \text{г/моль}\)
Знайти: \(\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\ -\ ?\)
Відповідь: 95.
ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення масової частки розчиненої речовини.
Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.
Дано: \(n(\mathrm{NaOH})=0,5\ \text{моль}\) \(M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}\) \(V(\mathrm{H_2O})=180\ \text{мл}\) \(\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}\)
Знайти: \(w(\mathrm{NaOH})\ -\ ?\)
