ТЕМА: Обчислення в хімії. Солі. Кристалогідрати.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку кристалізаційної води в кристалогідраті.

Дано:
\(M_r(\mathrm{CuSO_4\cdot 5H_2O})=250\)
\(M(\mathrm{H_2O})=18\)

Знайти:
\(w(\mathrm{H_2O})\ -\ ?\)

Відповідь: 36.

ТЕМА: Обчислення за термохімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати тепловий ефект хімічної реакції.

Дано:
\(m(\mathrm{Zn})=6,5\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{Zn})=65\ \text{г/моль}\)
\(Q*=34,9\ \text{кДж}\)

Знайти:
\(Q\ -\ ?\)

Відповідь: 698.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення молекулярної формули речовини за масовими частками хімічних елементів у ній і молярною масою.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати найпростішу формулу речовини за масовими частками хімічних елементів у ній і молярною масою.

Дано:
\(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z\)
\(A_r(\mathrm{C})=12\)
\(A_r(\mathrm{H})=1\)
\(A_r(\mathrm{O})=16\)
\(w(\mathrm{C})=76,9\ \text{%}\)
\(w(\mathrm{H})=12,8\ \text{%}\)
\(w(\mathrm{O})=10,3\ \text{%}\)
\(\left\langle M_r(\text{пов.})\right\rangle =29\)

Знайти:
\((x+y+z)\ -\ ?\)

Відповідь: 31.

ТЕМА: Будова атома. Електронні формули атомів, йонів.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати електронні формули атомів, йонів.

У катіоні \(\mathrm{Cr^{+3}}\) три неспарені електрони (рис. 1).

Рис. 1. Електронна будова атома Хрому (1) і катіона \(\mathrm{Cr^{+3}}\) (2)

Відповідь: 9.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Протонне число. Кількість нейтронів у ядрі. Металічні елементи.

Завдання скеровано на перевірку знання поширеності металічних елементів у природі й уміння визначати будову атома хімічного елемента.

Складником хлорофілу є Магній. Його порядковий номер у періодичній системі хімічних елементів \(12\), відносна атомна маса – \(24\).

Протонне число хімічного елемента збігається із його номером у періодичній системі, а кількість нейтронів у ядрі дорівнює різниці між відносною атомною масою нукліда і його протонним числом.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Характеристика хімічного елемента за його місцем у періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати властивості хімічних елементів за їхнім місцем у періодичній системі.

Елемент із протонним числом \(20\) – Кальцій, із протонним числом \(6\) – Карбон.

Умову завдання задовольняє речовина, формула якої \(\mathrm{XY_2}\). Це кальцій етинід (карбід) \(\mathrm{CaC_2}\).

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Характеристика хімічного елемента за його місцем у періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати будову атомів хімічних елементів за їхнім положенням у періодичній системі.

Фізичний зміст номера групи хімічного елемента в короткоперіодном варіанті періодичної системи – кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів елементів головних підгруп.

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нуклонне число. Кількість нейтронів у нукліді.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати склад атомних ядер.

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Енергетичні рівні й підрівні.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати енергетичні підрівні за енергією.

Електронні хмари різних форм відрізняються силою притягання до ядра, а самі електрони розташовані навколо ядра шарами. Енергія електрона є його найважливішою характеристикою. Електрони, які розташовані в атомі в орбіталях однакової форми і розміру, мають однакову енергію. Електрони спочатку заповнюють орбіталі з нижчою енергією (рис. 1).

Рис. 1. Послідовність заповнення електронами енергетичних підрівнів

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атома за місцем хімічного елемента в періодичній системі.

Силіцій і Сульфур – елементи третього періоду, тобто електрони в їхніх атомах містяться на трьох енергетичних рівнях:

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати тип хімічного зв’язку в речовинах.

Протонне число \(19\) має Калій, \(35\) – Бром. Калій – типовий металічний, а Бром – типовий неметалічний елемент.

Тобто йдеться про калій бромід – речовину з йонним типом хімічного зв’язку, який утворюється внаслідок переходу електрона зовнішнього енергетичного рівня атома Калію до атома Брому (рис. 1).

Рис. 1. Утворення йонного зв’язку в калій броміді

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронні орбіталі. Форма електронних хмар.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнати електронні хмари за формою.

У молекулі гідроген броміду хімічний зв’язок утворюється внаслідок усуспільнення пари електронів атомами Гідрогену й Брому. В утворенні хімічного зв’язку беруть участь неспарені електрони зовнішніх енергетичних рівнів:

У молекулі хімічний зв’язок між атомами утворюється внаслідок перекривання \(1s\)-електронної хмари атома Гідрогену та \(4p\)-електронної хмари атома Брому

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічну формулу й визначати тип хімічного зв’язку в речовині.

Хімічним зв’язком називають сили, які утримують атоми в молекулах або кристалах. Під час утворення молекул у хімічних реакціях атоми хімічних елементів прагнуть утворити стійку зовнішню оболонку з вісьмох електронів.

Згідно з наведеною в завданні схемою на зовнішньому енергетичному рівні атома елемента \(\mathrm{X}\) один електрон, а в атомі елемента \(\mathrm{Y}\) – сім електронів. Умову завдання задовольняє пара Гідроген \((\mathrm{X})\) – Флуор \((\mathrm{Y})\), унаслідок усуспільнення електронної пари між ними утворюється ковалентний полярний зв’язок (рис. 1).

Рис. 1. Утворення ковалентного полярного зв’язку в молекулі гідроген флуориду

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Типи хімічних реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні реакції.

У реакції розкладання бере участь одна складна речовина, утворюється кілька речовин.

Під час окисно-відновної реакції ступені окиснення хімічних елементів змінюються.

Умову завдання задовольняє реакція розкладання калій хлорату:

Відповідь: Г.