ТЕМА: Генетичні зв’язки між класами органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку знання способів добування спиртів і вміння виявляти генетичні зв’язки між органічними сполуками різних класів.

Рівняння реакції гідратації етену:

Відповідь: A.

ТЕМА: Метанова кислота. Якісна реакція на альдегідну групу.

Завдання скеровано на перевірку вміння добирати реактив для виявлення відновних властивостей метанової кислоти.

У разі нагрівання з амоніачним розчином аргентум(І) оксиду метанова кислота відновлює срібло, окиснюючись до вуглекислого газу й води. На стінках посудини утворюється дзеркальний шар срібла:

Відповідь: Б.

ТЕМА: Будова органічних речовин. Класифікація за функціональними групами. Жири.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати клас речовини за структурною формулою.

Жири – естери триатомного спирту гліцеролу й вищих карбонових кислот. Зображено структурну формулу жиру, який містить залишки двох насичених й однієї ненасиченої карбонової кислоти.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Основні властивості речовин у водному середовищі. Вплив будови молекули на основність.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову молекул органічних речовин і порівнювати їхню основність.

Амоніак виявляє основні властивості завдяки наявності неподіленої електронної пари в атома Нітрогену. Така сама пара електронів є і в молекулі метанаміну, але розподіл електронної густини в молекулі метанаміну змінюється під впливом метильної групи:

Під впливом бензенового ядра змінюється розподіл електронної густини в молекулі аніліну:

Результати порівняння основних властивостей амоніаку, метанаміну й аніліну свідчать про вплив метильної та фенільної груп на здатність атома Гідрогену аміногрупи відщеплюватися. У метанаміні він утримується сильніше, основні властивості посилюються. В аніліні зв’язок \(\mathrm{N - H}\) послаблюється, унаслідок чого основні властивості теж послаблюються.

У ряду \(\mathrm{C_6H_5-NH_2}\), \(\mathrm{NH_3}\), \(\mathrm{CH_3-NH_2}\) основні властивості посилюються.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Полімеризація. Добування високомолекулярних сполук. Формальдегід.

Завдання скеровано на перевірку вміння зіставити структуру мономера з формулою полімеру.

Це полімер, утворений із формальдегіду \(\mathrm{(HCHO)}:\)

Відповідь: Г.

ТЕМА: Класифікація органічних реакцій: гідратація, гідрування, лужний гідроліз.

Завдання скеровано на перевірку вміння зіставляти назву реакції з її схемою, класифікувати реакції органічних речовин за типом реактанту й продукту.

Відповідь: 1В; 2Г; 3А.

ТЕМА: Реакції металів із кислотами й солей із лугами. Осадження гідроксидів.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій металів із кислотами, солей із лугами у водних розчинах.

1. \(\mathrm{Mg}\), \(\mathrm{Zn}:\) обидва метали реагують із хлоридною кислотою: утворюються солі й виділяється водень. Унаслідок додавання розчину натрій гідроксиду відбуваються реакції обміну й утворюються осади магній гідроксиду й цинк гідроксиду. Осад амфотерного цинк гідроксиду реагує з лугом із утворенням розчинного натрій цинкату.

Залишок на фільтрі – магній гідроксид – гідроксид металічного елемента (А).

2. \(\mathrm{Zn}\), \(\mathrm{Cu}:\) мідь не реагує з хлоридною кислотою і залишається на фільтрі. Цинк реагує з хлоридною кислотою: утворюється сіль і виділяється водень. Унаслідок реакції солі з натрій гідроксидом у розчині утворюється осад амфотерного цинк гідроксиду. Амфотерний цинк гідроксид реагує з лугом із утворенням розчинного натрій цинкату.

Залишок на фільтрі – мідь – метал (Б).

3. \(\mathrm{Mg}\), \(\mathrm{Cu}:\) мідь не реагує з хлоридною кислотою і залишається на фільтрі. Магній реагує з хлоридною кислотою: утворюється розчинна сіль і виділяється водень. Унаслідок додавання розчину натрій гідроксиду відбувається реакція обміну й утворюється осад магній гідроксиду.

Залишок на фільтрі – мідь і магній гідроксид – метал і гідроксид металічного елемента (В).

Відповідь: 1А; 2Б; 3В.

ТЕМА: Обчислення об’єму газу за масою. Молярна маса. Молярний об’єм газу.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єм газу за масою.

Відповідь: 112.

ТЕМА: Естерифікація. Обчислення відносної молекулярної маси органічної сполуки.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати рівняння реакції естерифікації та обчислювати відносну молекулярну масу за хімічною формулою.

Рівняння реакції естерифікації:

Відповідь: 74.