Пояснення

ТЕМА: Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати протонне число хімічного елемента за його місцем у періодичній системі.

У четвертому періоді VІІ групі головній підгрупі міститься Бром. Його порядковий номер 35, тож і протонне число цього хімічного елемент – 35.

Відповідь: Г.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова речовини. Кристалічні ґратки. Йонний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття кристалічні ґратки, уміння прогнозувати тип кристалічних ґраток у речовині за її хімічною формулою.

Йонний зв’язок – це зв’язок між катіонами й аніонами. Його можна розглядати як граничний випадок ковалентного полярного зв’язку. Якщо різниця в значеннях електронегативності атомів хімічних елементів дуже велика (рис. 1), спільні електронні пари практично повністю зміщуються до атома більш електронегативного елемента. За цих умов атоми перетворюються на йони.

Умову завдання задовольняє кальцій хлорид. У вузлах кристалічних ґраток цієї солі містяться катіони Кальцію і хлорид-аніони.

Відповідь: B.

Пояснення

ТЕМА: Будова атома. Нукліди. Ізотопи.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад нуклідів.

Нуклідний символ – символ хімічного елемента, біля якого зазначені: масове (нуклонне) число – лівий верхній індекс, атомний номер – лівий нижній індекс.

Нуклідний символ	\(^{37}\mathrm{Cl}\)
Кількість електронів (дорівнює протонному числу й порядковому номеру хімічного елемента в періодичній системі)	17
Нуклонне число (дорівнює сумі кількості протонів і нейтронів)	37
Кількість нейтронів (дорівнює різниці нуклонного й протонного чисел)	20 (37-17)

Відповідь: Г.

Пояснення

ТЕМА: Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Металічні й неметалічні елементи.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати структуру періодичної системи хімічних елементів.

На початку кожного періоду (окрім першого) лужний елемент, наприкінці – інертний.

У періодах зі збільшенням атомних мас металічний характер елементів послаблюється, а неметалічний – посилюється.

Побічні підгрупи утворені елементами лише великих періодів. Усі ці елементи – металічні.

А \(\mathrm{He,\ P,\ Zn}\)

Б \(\mathrm{Be,\ Na,\ Fe}\)

В \(\mathrm{F,\ Si,\ K}\)

Г  \(\mathrm{Mg,\ S,\ Ar}\)

Натрій – лужний елемент, Берилій – металічний елемент, Ферум – металічний елемент (рис. 1).

Відповідь: Б.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічна формула. Молярна маса. Кількісні відношення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати молярну масу речовини за її хімічною формулою.

Молярна маса – маса речовини кількістю 1 моль чисельно дорівнює відносній молекулярній масі, яку обчислюють як суму добутків відносних атомних мас хімічних елементів і правих підрядкових індексів біля їхніх хімічних символів у формулі.

Для натрій ортофосфатної кислоти

\begin{gather*} M_r(\mathrm{H_3PO_4})=3A_r(\mathrm{H})+A_r(\mathrm{P})+4A_r(\mathrm{O});\\[7pt] M_r(\mathrm{H_3PO_4})=3\cdot 1+31+4\cdot 16;\\[7pt] M_r(\mathrm{H_3PO_4})=98;\\[7pt] M_r(\mathrm{H_3PO_4})=98\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відповідь: A.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічний елемент. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати якісний (елементний) і кількісний склад речовини за її хімічною формулою.

Хімічна формула – запис, що показує, якісний (визначають за хімічними символами) і кількісний (визначають за правими підрядковими індексами) склад речовини.

За наведеною в умові завдання формулою можна визначити кількість видів атомів (хімічних елементів) у кожній речовині:

А один хімічний елемент (\(\mathrm{S}\))

Б три хімічні елементи (\(\mathrm{H,\ N,\ O}\))

В два хімічні елементи (\(\mathrm{P,\ Cl}\))

Г два хімічні елементи (\(\mathrm{Mn,\ O}\))

Відповідь: Б.