Всі запитання ЗНО з хімії онлайн з коментарями та відповідями, починаючи з 25

Хімія. Всі запитання починаючи з 25

262728293031323334353637383940 ▶

Завдання 26 з 2407

Розчинність солей у воді залежить від температури (див. рисунок).

Розчинність якої солі за вказаної температури найбільша?

	Формула солі	Температура
А	$\mathrm{KCl}$	$80\ ^\circ\mathrm{C}$
Б	$\mathrm{NaCl}$	$60\ ^\circ\mathrm{C}$
В	$\mathrm{KNO_3}$	$40\ ^\circ\mathrm{C}$
Г	$\mathrm{NaNO_3}$	$20\ ^\circ\mathrm{C}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Температурна залежність розчинності солей. Аналіз графіків.

Завдання скеровано на перевірку вміння тлумачити криві розчинності речовин.

Варіант відповіді	Формула солі	Температура	Орієнтовна розчинність (із графіка)
A	$\mathrm{KCl}$	$80\ ^\circ\mathrm{C}$	$\sim 50\ \text{г}/100\ \text{г}$ води
Б	$\mathrm{NaCl}$	$60\ ^\circ\mathrm{C}$	$\sim 37\ \text{г}/100\ \text{г}$ води
B	$\mathrm{KNO_3}$	$40\ ^\circ\mathrm{C}$	$\sim 70\ \text{г}/100\ \text{г}$ води
Г	$\mathrm{NaNO_3}$	$20\ ^\circ\mathrm{C}$	$\sim 88\ \text{г}/100\ \text{г}$ води

Найбільше значення розчинності – у натрій нітрату за $20\ ^\circ\mathrm{C}.$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34870

Завдання 27 з 2407

Температура плавлення кристалічної речовини $\textbf{Y}$ дорівнює $801\ ^\circ\mathrm{C}.$ І водний розчин, і розплав цієї речовини – електропровідні. Який тип кристалічних ґраток речовини $\textbf{Y}$?

Айонні

Батомні

Вметалічні

Гмолекулярні

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Типи кристалічних ґраток. Електропровідність речовин. Температура плавлення як ознака будови.

Завдання скеровано на перевірку знання ознак йонних, атомних, металічних і молекулярних ґраток, уміння класифікувати речовини за типом кристалічних ґраток, зіставляти фізичні властивості (температура плавлення, електропровідність) із типом ґраток.

Тип ґраток	Електропровідність	Температура плавлення
Йонні	у розчині й розплаві	Висока
Атомні	$-$	Дуже висока
Металічні	у твердому стані	Середня – висока
Молекулярні	$-$	Низька

Властивості речовини $\textbf{Y}$ свідчать про те, що вона має йонні кристалічні ґратки.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34869

Завдання 28 з 2407

Правильне твердження наведено в рядку

АРадіус атома Хлору більший, ніж радіус атома Силіцію.

БХлор і Флуор виявляють однаковий максимальний ступінь окиснення.

ВЕлектронегативність Хлору більша, ніж електронегативність Сульфуру.

ГОкисні властивості хлору сильніші, ніж окисні властивості фтору.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Закономірності зміни в періодичній таблиці радіуса атома, електронегативності, ступеня окиснення, окисних властивостей хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку знання закономірностей періодичної таблиці, уміння порівнювати атомні радіуси, електронегативність й окисні властивості елементів.

У періодичній таблиці зі збільшенням протонного числа:

електронегативність хімічних елементів у періоді (зліва направо) зростає, а в групі (зверху вниз): зменшується. Найвища електронегативність у Флуору $(\mathrm{F})$, найнижча – у Францію $(\mathrm{Fr})$;

атомний радіус у періоді зменшується (через збільшення заряду ядра), у групі зростає (через збільшення кількості енергетичних рівнів);

окисні властивості в періоді зростають у неметалів, у групі зменшуються. Флуор – найсильніший окисник поміж хімічних елементів, фтор – найсильніший окисник поміж галогенів й інших речовин.

Максимальний ступінь окиснення галогенів дорівнює семи $(+7)$, $\mathrm{F}$ – виняток: у простій речовині ступінь окиснення Флуору дорівнює нулю, у сполуках ступінь окиснення Флуору $-1.$

Тому:

А Радіус атома Хлору менший, ніж радіус атома Силіцію, бо Хлор $(\mathrm{Cl})$ розташований правіше в періоді, ніж Силіцій $(\mathrm{Si}).$

Б Хлор і Флуор мають різний максимальний ступінь окиснення.

В Електронегативність Хлору $(3\mathord{,}0)$ більша за електронегативність Сульфуру $(2\mathord{,}5)$, бо Хлор $(\mathrm{Cl})$ правіше в періоді, ніж Сульфур $(\mathrm{S}).$

Г Окисні властивості хлору слабші, ніж окисні властивості фтору, бо фтор – найсильніший окисник серед усіх елементів.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34868

Завдання 29 з 2407

Позначте електронну конфігурацію атома хімічного елемента, формула вищого оксиду якого $\mathrm{E_2O_3}.$

А$1s^22s^1$

Б$1s^22s^22p^1$

В$1s^22s^22p^3$

Г$1s^22s^22p^63s^23p^3$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Електронна будова атома. Вищі оксиди. Визначення валентності за формулою.

Завдання скеровано на перевірку знання електронних конфігурацій елементів перших трьох періодів, уміння визначати валентність елемента за формулою його оксиду, зіставляти електронні конфігурації атомів із місцем елемента в періодичній таблиці й хімічними властивостями.

Формула вищого оксиду: $\mathrm{E_2O_3}.$

Кожен атом $E$ тривалентний, оскільки $2(+3)+3(-2)=0.$

Тривалентний елемент міститься в групи $13$ (IIIА). Тобто в межах зовнішнього енергетичного рівня його атома три електрони: $s^2p^1.$

Отже, ідеться про Алюміній – хімічний елемент $13$ групи, електронна конфігурація атома $1s^22s^22p^63s^23p^1.$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34867

Завдання 30 з 2407

Позначте назву складної речовини.

Аазот

Бмідь

Вфосфор

Гамоніак

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Прості і складні речовини. Класифікація за складом.

Завдання скеровано на перевірку вміння розрізняти прості і складні речовини за хімічним складом, знання ознаки складної речовини.

Варіант відповіді	Назва речовини	Формула речовини	Тип речовини
А	Азот	$\mathrm{N_2}$	Проста речовина
Б	Мідь	$\mathrm{Cu}$	Проста речовина
B	Фосфор	$\mathrm{P_4}$	Проста речовина
Г	Амоніак	$\mathrm{NH_3}$	Складна речовина

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34866

Завдання 31 з 2407

Маса продуктів реакції повного окиснення вуглеводню вп'ятеро більша за його масу. Визначте хімічну формулу вуглеводню. У відповіді зазначте кількість атомів у його молекулі.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Повне окиснення вуглеводнів. Співвідношення мас реагентів і продуктів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати рівняння повного окиснення органічної речовини, застосувати закону збереження маси для порівняння мас реактанту і продуктів, визначати хімічну формулу вуглеводню за масовим співвідношенням реактантів і продуктів реакції.

Рівняння реакції горіння вуглеводню:

\begin{gather*} \mathrm{C}_x\mathrm{H}_y+0\mathord{,}5(2x+0\mathord{,}5y)\mathrm{O_2}\rightarrow x\mathrm{CO_2}+0\mathord{,}5\mathrm{H_2O}.\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=(12x+y)\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=x\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=0\mathord{,}5y. \end{gather*}

Продукти реакції:

\begin{gather*} m(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CO_2})M(\mathrm{CO_2})=44x\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=n(\mathrm{H_2O})M(\mathrm{H_2O})=18\cdot 0\mathord{,}5y=9y\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})=44x+9y. \end{gather*}

За умовою:

\begin{gather*} 44x+9y=5(12x+y)\\[7pt] 44x+9y=60x+5y\\[7pt] y=4x. \end{gather*}

Формула вуглеводню $\mathrm{CH_4}.$ Загальна кількість атомів дорівнює п’яти.

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34865

Завдання 32 з 2407

Суміш карбон(ІІ) оксиду об'ємом $25\ \text{мл}$ із киснем об'ємом $10\ \text{мл}$ підпалили. Обчисліть об'єм (мл) газуватої суміші, яка утворилася після спалювання (об'єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Реакції горіння. Відношення об’ємів газів у хімічних реакціях.

Завдання скеровано на перевірку знання рівняння реакції повного окиснення карбон(ІІ) оксиду, розуміння, що об’єм газів за однакових умов пропорційний кількості речовини, уміння визначити, який реактант у надлишку, зіставляти об’єми реактантів і продуктів за рівнянням реакції.

Рівняння реакції горіння карбон(ІІ) оксиду: $$ \mathrm{2CO+O_2=2CO_2.} $$

$V(\mathrm{CO})=25\ \text{мл}$

$V(\mathrm{O_2})=10\ \text{мл}.$

За рівнянням: $V\mathrm{(O_2)}=0\mathord{,}5V\mathrm{(CO)}$, тобто об’єм кисню для повного згоряння карбон(ІІ) оксиду становить $12\mathord{,}5\ \text{мл}.$ Отже, карбон(ІІ) оксид у надлишку й повністю не прореагує.

Прореагує карбон(ІІ) оксид: $V\mathrm{(CO)}=2V\mathrm{(O_2)}=20\ \text{мл}.$

Залишиться карбон(ІІ) оксид об’ємом $5\ \text{мл}$ (надлишок).

Після реакції: $V\mathrm{(CO_2)}=20\ \text{мл}$ (продукт) і $V\mathrm{(CO)}=5\ \text{мл}$ (надлишок, не прореагував), сумарний об’єм $V(\mathrm{CO_2}\text{ – продукт})+V(\mathrm{CO}\text{ – надлишок, не прореагував})=25\ \text{мл}.$

Відповідь: 25.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34864

Завдання 33 з 2407

У водному розчині масова частка гідроген пероксиду дорівнює $5\ \text{%}.$ Унаслідок повного розкладання гідроген пероксиду утворився кисень об'ємом $1\mathord{,}12\ \text{л (н. у.)}.$ Обчисліть масу (г) розчину, узятого для досліду.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічні властивості гідроген пероксиду. Масова частка речовини в розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу розчину за об’ємом газу, що утворився внаслідок розкладання гідроген пероксиду.

Рівняння реакції розкладання гідроген пероксиду:

$$ \mathrm{2H_2O_2=2H_2O+O_2\uparrow} $$

\begin{gather*} M\mathrm{(H_2O_2)}=34\ \text{г/моль}\\[7pt] w\mathrm{(H_2O_2)}=0\mathord{,}05\\[7pt] V_m\mathrm{(O_2)}=22\mathord{,}4\ \text{л/моль}\\[7pt] n\mathrm{(O_2)}=V\mathrm{(O_2)}:V_m\mathrm{(O_2)}=1\mathord{,}12\ \text{л}:22\mathord{,}4\ \text{л/моль}=0\mathord{,}05\ \text{моль}\\[7pt] \end{gather*}

За рівнянням: 

\begin{gather*} n\mathrm{(H_2O_2)}=2n\mathrm{(O_2)}=2\cdot 0\mathord{,}05\ \text{моль}=0\mathord{,}1\ \text{моль}\\[7pt] m\mathrm{(H_2O_2)}=n\mathrm{(H_2O_2)}M\mathrm{(H_2O_2)}=0\mathord{,}1\ \text{моль}\cdot 34\ \text{г/моль}=3\mathord{,}4\ \text{г}\\[7pt] m\mathrm{(H_2O)}+m\mathrm{(H_2O_2)}=m\mathrm{(H_2O_2)}:w\mathrm{(H_2O_2)}=3\mathord{,}4\ \text{г}:0\mathord{,}05=68\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 68.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34863

Завдання 34 з 2407

Формалін, який використовують для збереження анатомічних препаратів, – це водний розчин, масова частка метаналю в якому 40 %. Обчисліть масу (г) формаліну, який можна виготовити, розчинивши у воді метаналь об'ємом $4\mathord{,}48\ \text{л (н. у.)}.$

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Розчини. Масова частка речовини. Стехіометрія газів.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу розчину за масовою часткою розчиненої речовини, масу газу за його об’ємом (н. у.).

\begin{gather*} V\mathrm{(CH_2O)}=4\mathord{,}48\ \text{л (н. у.)}\\[7pt] w\mathrm{(CH_2O)}=0\mathord{,}4\\[7pt] M\mathrm{(CH_2O)}=30\ \text{г/моль}\\[7pt] V_m\mathrm{(CH_2O)}=22\mathord{,}4\ \text{л/моль}\\[7pt] n\mathrm{(CH_2O)}=V\mathrm{(CH_2O)}:V_m\mathrm{(CH_2O)}=4\mathord{,}48\ \text{л}:22\mathord{,}4\ \text{л/моль}=0\mathord{,}2\ \text{моль}\\[7pt] m\mathrm{(CH_2O)}=n\mathrm{(CH_2O)}M\mathrm{(CH_2O)}=0\mathord{,}2\ \text{моль}\cdot 30\ \text{г/моль}=6\ \text{г}\\[7pt] m\mathrm{(H_2O)}+m\mathrm{(CH_2O)}=m\mathrm{(CH_2O)}:w\mathrm{(CH_2O)}=6\ \text{г}:0\mathord{,}4=15\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 15.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34862

Завдання 35 з 2407

Обчисліть масу (г) кальцій оксиду, який утворився внаслідок повного розкладання кальцій карбонату масою $25\ \text{г}.$

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Термічне розкладання солей. Стехіометричні обчислення.

Завдання скеровано на перевірку знання продуктів термічного розкладання кальцій карбонату, уміння обчислювати масу продукту реакції за масою реактанту.

Рівняння реакції розкладання кальцій карбонату: $$ \mathrm{CaCO_3=CaO+CO_2\uparrow}. $$

\begin{gather*} m\mathrm{(CaCO_3)}=25\ \text{г}\\[7pt] M\mathrm{(CaCO_3)}=40+12+3\cdot 16=100\ \text{г/моль}\\[7pt] M\mathrm{(CaO)}=40+16=56\ \text{г/моль}\\[7pt] n\mathrm{(CaCO_3)}=25\ \text{г}:100\ \text{г/моль}=0\mathord{,}25\ \text{моль} \end{gather*}

За рівнянням: $n\mathrm{(CaO)}=n\mathrm{(CaCO_3)}=0\mathord{,}25\ \text{моль}$

$$ m\mathrm{(CaO)}=n\mathrm{(CaO)}M\mathrm{(CaO)}=0\mathord{,}25\ \text{моль}\cdot 56\ \text{г/моль}=14\ \text{г}. $$

Відповідь: 14.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34861

Завдання 36 з 2407

Молярна маса вуглеводню дорівнює $28\ \text{г/моль}.$ Скільки атомів Карбону в його молекулі?

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Вуглеводні. Загальні формули. Обчислення кількості атомів у молекулі.

Завдання скеровано на перевірку знання загальних формул алканів, алкенів, алкінів, уміння обчислювати кількість атомів Карбону в молекулі вуглеводню за його загальною формулою і молярною масою.

Перевіривши можливі варіанти, легко дійти висновку, що йдеться про етен $\mathrm{C_2H_4}.$

Загальна формула вуглеводнів	Кількість атомів Карбону в молекулі
	$1$	$2$
	Молярна маса, г/моль
Алкани: $\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+2}$	$16$	$30$
Алкени: $\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n}$	$-$	$28$
Алкіни: $\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n-2}$	$-$	$26$

Відповідь: 2.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34860

Завдання 37 з 2407

У кожній посудині (1-3) містився водний розчин однієї солі (А – Д). Уміст кожної посудини розділили на дві пробірки. У пробірки долили розведені водні розчини: в одну – натрій гідроксиду, а в іншу – сульфатної кислоти. Визначте вміст посудин (1-3) за наведеними в таблиці спостереженнями під час дослідів.

	Реагенти
	$\mathrm{NaOH}$	$\mathrm{H_2SO_4}$
Посудина 1	—	$\downarrow$
Посудина 2	$\downarrow$	—
Посудина 3	—	$\uparrow$

Умовні позначення:
«—» – змін не було;
«$\uparrow$» – виділення газу;
«$\downarrow$» – утворення осаду.

Формула солі

А$\mathrm{K_3PO_4}$

Б$\mathrm{K_2CO_3}$

В$\mathrm{LiNO_3}$

Г$\mathrm{BaCl_2}$

Д$\mathrm{MgCl_2}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Класифікація солей. Реакції солей із лугами й кислотами. Ознаки утворення осаду й газу.

Завдання скеровано на перевірку вміння тлумачити спостереження і робити висновки з них.

Варіант відповіді	Формула солі	Хімічні властивості	Реактанти		Посудина
Варіант відповіді	Формула солі	Хімічні властивості	$\mathrm{NaOH}$	$\mathrm{H_2SO_4}$	Посудина
А	$\mathrm{K_3PO_4}$	Не реагує з натрій гідроксидом і сульфатною кислотою, осад не утворюється	$-$	$-$
Б	$\mathrm{K_2CO_3}$	Не реагує з натрій гідроксидом і реагує із сульфатною кислотою з виділенням газу	$-$	$\uparrow$	$3$
B	$\mathrm{LiNO_3}$	Не реагує з натрій гідроксидом і сульфатною кислотою	$-$	$-$
Г	$\mathrm{BaCl_2}$	Не реагує з натрій гідроксидом і реагує із сульфатною кислотою з утворенням осаду	$-$	$\downarrow$	$1$
Д	$\mathrm{MgCl_2}$	Реагує з натрій гідроксидом з утворенням осаду й не реагує із сульфатною кислотою	$\downarrow$	$-$	$2$

Відповідь: 1Г; 2Д; 3Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34859

Завдання 38 з 2407

Доберіть до реакції (1-3) назву її продукту (А – Д).

Реакція

1естерифікації

2гідратації алкену

3бродіння глюкози

Назва продукту реакції

Амолочна кислота

Бметилетаноат

Вгексан-3-ол

Ггліцерол

Дгексан

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічні реакції: естерифікація, гідратація, бродіння. Продукти реакцій.

Завдання скеровано на перевірку знання типових органічних реакцій і їхніх продуктів, уміння зіставити назву реакції з відповідною речовиною-продуктом, класифікації органічних сполук за характеристичними (функціональними) групами.

Естерифікація – це утворення естеру. Продуктом естерифікації є метилетаноат.

Гідратація алкену – це приєднання молекули води до молекули алкену за місцем подвійного зв’язку з утворенням спирту. Продуктом гідратації алкену є гексан-3-ол.

Бродіння глюкози буває кількох видів – спиртове, молочнокисле. Продуктом молочнокислого бродіння глюкози є молочна кислота.

Відповідь: 1Б; 2В; 3А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34858

Завдання 39 з 2407

Волокно бавовника (див. фото) більш як на 90 % складається

Аіз сахарози

Бз каучуку

Вз крохмалю

Гіз целюлози

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Целюлоза як біополімер. Хімічний склад рослинних волокон.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічного складу волокон рослинного походження, уміння класифікувати природні речовини за типом біополімеру й розпізнавати целюлозу як основний складник бавовняного волокна.

Варіант відповіді	Назва речовини	Природа речовини	Властивості
А	Сахароза	Дисахарид	Розчинна, не волокниста
Б	Каучук	Полімер ізопрену	Не є рослинним волокном
B	Крохмаль	Полісахарид	Запасна речовина, не структурна
Г	Целюлоза	Полісахарид	Структурний компонент клітинної стінки рослин

Целюлоза – це основний компонент бавовняного волокна $(\gt 90\ \text{%}).$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34857

Завдання 40 з 2407

Проаналізуйте будову сполук, структурні формули яких наведено.

Дипептид складається з фрагментів молекул цистеїну й амінокислоти, формула якої

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Амінокислоти. Пептидний зв’язок. Будова дипептидів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння механізму утворення пептидного зв’язку, уміння аналізувати структурні формули амінокислот і пептидів, розпізнавати залишки амінокислот у дипептиді.

У структурі дипептиду замісник $\mathrm{-CH_3}$, що відповідає структурі амінокислоти аланіну (формула $\mathrm{H_2N-CH(CH_3)-COOH}).$ Інша ланка дипептиду містить фрагмент цистеїну $(\mathrm{–CH_2–SH}).$ Пептидний зв’язок $\mathrm{-CO-NH-}$ утворюється між залишками амінокислот.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34856

Facebook

Twitter

	Формула солі	Температура
А	\(\mathrm{KCl}\)	\(80\ ^\circ\mathrm{C}\)
Б	\(\mathrm{NaCl}\)	\(60\ ^\circ\mathrm{C}\)
В	\(\mathrm{KNO_3}\)	\(40\ ^\circ\mathrm{C}\)
Г	\(\mathrm{NaNO_3}\)	\(20\ ^\circ\mathrm{C}\)

Варіант відповіді	Формула солі	Температура	Орієнтовна розчинність (із графіка)
A	\(\mathrm{KCl}\)	\(80\ ^\circ\mathrm{C}\)	\(\sim 50\ \text{г}/100\ \text{г}\) води
Б	\(\mathrm{NaCl}\)	\(60\ ^\circ\mathrm{C}\)	\(\sim 37\ \text{г}/100\ \text{г}\) води
B	\(\mathrm{KNO_3}\)	\(40\ ^\circ\mathrm{C}\)	\(\sim 70\ \text{г}/100\ \text{г}\) води
Г	\(\mathrm{NaNO_3}\)	\(20\ ^\circ\mathrm{C}\)	\(\sim 88\ \text{г}/100\ \text{г}\) води

Загальна формула вуглеводнів	Кількість атомів Карбону в молекулі
	\(1\)	\(2\)
	Молярна маса, г/моль
Алкани: \(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+2}\)	\(16\)	\(30\)
Алкени: \(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n}\)	\(-\)	\(28\)
Алкіни: \(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n-2}\)	\(-\)	\(26\)

Варіант відповіді	Формула солі	Хімічні властивості	Реактанти		Посудина
Варіант відповіді	Формула солі	Хімічні властивості	\(\mathrm{NaOH}\)	\(\mathrm{H_2SO_4}\)	Посудина
А	\(\mathrm{K_3PO_4}\)	Не реагує з натрій гідроксидом і сульфатною кислотою, осад не утворюється	\(-\)	\(-\)
Б	\(\mathrm{K_2CO_3}\)	Не реагує з натрій гідроксидом і реагує із сульфатною кислотою з виділенням газу	\(-\)	\(\uparrow\)	\(3\)
B	\(\mathrm{LiNO_3}\)	Не реагує з натрій гідроксидом і сульфатною кислотою	\(-\)	\(-\)
Г	\(\mathrm{BaCl_2}\)	Не реагує з натрій гідроксидом і реагує із сульфатною кислотою з утворенням осаду	\(-\)	\(\downarrow\)	\(1\)
Д	\(\mathrm{MgCl_2}\)	Реагує з натрій гідроксидом з утворенням осаду й не реагує із сульфатною кислотою	\(\downarrow\)	\(-\)	\(2\)