Всі запитання ЗНО з хімії онлайн з коментарями та відповідями, починаючи з 35

Хімія. Всі запитання починаючи з 35

363738394041424344454647484950 ▶

Завдання 36 з 2407

Молярна маса вуглеводню дорівнює $28\ \text{г/моль}.$ Скільки атомів Карбону в його молекулі?

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Вуглеводні. Загальні формули. Обчислення кількості атомів у молекулі.

Завдання скеровано на перевірку знання загальних формул алканів, алкенів, алкінів, уміння обчислювати кількість атомів Карбону в молекулі вуглеводню за його загальною формулою і молярною масою.

Перевіривши можливі варіанти, легко дійти висновку, що йдеться про етен $\mathrm{C_2H_4}.$

Загальна формула вуглеводнів	Кількість атомів Карбону в молекулі
	$1$	$2$
	Молярна маса, г/моль
Алкани: $\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+2}$	$16$	$30$
Алкени: $\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n}$	$-$	$28$
Алкіни: $\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n-2}$	$-$	$26$

Відповідь: 2.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34860

Завдання 37 з 2407

У кожній посудині (1-3) містився водний розчин однієї солі (А – Д). Уміст кожної посудини розділили на дві пробірки. У пробірки долили розведені водні розчини: в одну – натрій гідроксиду, а в іншу – сульфатної кислоти. Визначте вміст посудин (1-3) за наведеними в таблиці спостереженнями під час дослідів.

	Реагенти
	$\mathrm{NaOH}$	$\mathrm{H_2SO_4}$
Посудина 1	—	$\downarrow$
Посудина 2	$\downarrow$	—
Посудина 3	—	$\uparrow$

Умовні позначення:
«—» – змін не було;
«$\uparrow$» – виділення газу;
«$\downarrow$» – утворення осаду.

Формула солі

А$\mathrm{K_3PO_4}$

Б$\mathrm{K_2CO_3}$

В$\mathrm{LiNO_3}$

Г$\mathrm{BaCl_2}$

Д$\mathrm{MgCl_2}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Класифікація солей. Реакції солей із лугами й кислотами. Ознаки утворення осаду й газу.

Завдання скеровано на перевірку вміння тлумачити спостереження і робити висновки з них.

Варіант відповіді	Формула солі	Хімічні властивості	Реактанти		Посудина
Варіант відповіді	Формула солі	Хімічні властивості	$\mathrm{NaOH}$	$\mathrm{H_2SO_4}$	Посудина
А	$\mathrm{K_3PO_4}$	Не реагує з натрій гідроксидом і сульфатною кислотою, осад не утворюється	$-$	$-$
Б	$\mathrm{K_2CO_3}$	Не реагує з натрій гідроксидом і реагує із сульфатною кислотою з виділенням газу	$-$	$\uparrow$	$3$
B	$\mathrm{LiNO_3}$	Не реагує з натрій гідроксидом і сульфатною кислотою	$-$	$-$
Г	$\mathrm{BaCl_2}$	Не реагує з натрій гідроксидом і реагує із сульфатною кислотою з утворенням осаду	$-$	$\downarrow$	$1$
Д	$\mathrm{MgCl_2}$	Реагує з натрій гідроксидом з утворенням осаду й не реагує із сульфатною кислотою	$\downarrow$	$-$	$2$

Відповідь: 1Г; 2Д; 3Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34859

Завдання 38 з 2407

Доберіть до реакції (1-3) назву її продукту (А – Д).

Реакція

1естерифікації

2гідратації алкену

3бродіння глюкози

Назва продукту реакції

Амолочна кислота

Бметилетаноат

Вгексан-3-ол

Ггліцерол

Дгексан

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічні реакції: естерифікація, гідратація, бродіння. Продукти реакцій.

Завдання скеровано на перевірку знання типових органічних реакцій і їхніх продуктів, уміння зіставити назву реакції з відповідною речовиною-продуктом, класифікації органічних сполук за характеристичними (функціональними) групами.

Естерифікація – це утворення естеру. Продуктом естерифікації є метилетаноат.

Гідратація алкену – це приєднання молекули води до молекули алкену за місцем подвійного зв’язку з утворенням спирту. Продуктом гідратації алкену є гексан-3-ол.

Бродіння глюкози буває кількох видів – спиртове, молочнокисле. Продуктом молочнокислого бродіння глюкози є молочна кислота.

Відповідь: 1Б; 2В; 3А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34858

Завдання 39 з 2407

Волокно бавовника (див. фото) більш як на 90 % складається

Аіз сахарози

Бз каучуку

Вз крохмалю

Гіз целюлози

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Целюлоза як біополімер. Хімічний склад рослинних волокон.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічного складу волокон рослинного походження, уміння класифікувати природні речовини за типом біополімеру й розпізнавати целюлозу як основний складник бавовняного волокна.

Варіант відповіді	Назва речовини	Природа речовини	Властивості
А	Сахароза	Дисахарид	Розчинна, не волокниста
Б	Каучук	Полімер ізопрену	Не є рослинним волокном
B	Крохмаль	Полісахарид	Запасна речовина, не структурна
Г	Целюлоза	Полісахарид	Структурний компонент клітинної стінки рослин

Целюлоза – це основний компонент бавовняного волокна $(\gt 90\ \text{%}).$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34857

Завдання 40 з 2407

Проаналізуйте будову сполук, структурні формули яких наведено.

Дипептид складається з фрагментів молекул цистеїну й амінокислоти, формула якої

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Амінокислоти. Пептидний зв’язок. Будова дипептидів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння механізму утворення пептидного зв’язку, уміння аналізувати структурні формули амінокислот і пептидів, розпізнавати залишки амінокислот у дипептиді.

У структурі дипептиду замісник $\mathrm{-CH_3}$, що відповідає структурі амінокислоти аланіну (формула $\mathrm{H_2N-CH(CH_3)-COOH}).$ Інша ланка дипептиду містить фрагмент цистеїну $(\mathrm{–CH_2–SH}).$ Пептидний зв’язок $\mathrm{-CO-NH-}$ утворюється між залишками амінокислот.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34856

Завдання 41 з 2407

Проаналізуйте структурні формули сполук $1$ і $2.$

Позначте ПОМИЛКОВЕ твердження щодо них.

АСклад сполук $1$ і $2$ описують однією молекулярною формулою.

БСполуки $1$ і $2$ виявляють властивості багатоатомних спиртів.

ВСполука $2$ утворюється внаслідок дегідрування сполуки $1$.

ГМолекула сполуки $1$ містить альдегідну групу, а молекула сполуки $2$ – ні.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Будова органічних сполук. Характеристичні (функціональні) групи. Реакції дегідрування.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати структурні формули органічних речовин, розпізнавати альдегідну, гідроксильну характеристичні (функціональні) групи, типи реакцій органічних сполук.

А Склад сполук $1$ і $2$ описують однією молекулярною формулою. Вони мають однакову кількість атомів, тобто це ізомери.

Б Сполуки $1$ і $2$ виявляють властивості багатоатомних спиртів. Обидві містять кілька гідроксильних груп, це багатоатомні спирти.

В Сполука $2$ не утворюється внаслідок дегідрування сполуки $1.$ Адже дегідрування – це відщеплення водню, а молекулярні формули сполук однакові.

Г Молекула сполуки $1$ містить альдегідну групу $\mathrm{\text{-}CHO}$, а молекула сполуки $2$ – ні.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34855

Завдання 42 з 2407

Органічна сполука реагує з натрій гідроксидом. Унаслідок повного окиснення її утворюється вуглекислий газ, кількість речовини (моль) якого вдвічі більша за кількість речовини (моль) органічної сполуки, яку окиснили. Щоби записати формулу органічної речовини, треба використати фрагменти

А$1$ i $3$

Б$2$ i $3$

В$1$ i $4$

Г$2$ i $4$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Будова органічних сполук. Реакції з лугами. Повне окиснення.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати молекулярну будову органічної речовини за фрагментами, знання реакцій органічних сполук, розуміння стехіометрії повного окиснення – співвідношення між кількістю речовини та об’ємом вуглекислого газу.

Фрагмент 2: $\mathrm{–COOH}$ (карбоксильна група).

Фрагмент 4: $\mathrm{-CH_3}$ (метильна група).

Разом: $\mathrm{CH_3-COOH}$ (етанова кислота).

У молекулі етанової кислоти два атоми Карбону, унаслідок повного окиснення молекули утворюються дві молекули вуглекислого газу:

$$ \mathrm{CH_3COOH+2O_2\rightarrow 2CO_2+2H_2O}. $$

Етанова кислота реагує з натрій гідроксидом з утворенням натрій етаноату:

$$ \mathrm{CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O}. $$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34854

Завдання 43 з 2407

Позначте назви хімічних реакцій $1$ і $2$ в схемі:

А$1$ – гідрування, $2$ – гідратація

Б$1$ – дегідрування, $2$ – гідратація

В$1$ – гідрування, $2$ – дегідратація

Г$1$ – дегідрування, $2$ – дегідратація

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Типи хімічних реакцій в органічній хімії. Гідрування, гідратація, дегідрування, дегідратація.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати органічні реакції за типом перетворення, знання механізмів гідрування та гідратації як реакцій приєднання, розуміння дегідрування як реакції відщеплення водню.

Реакція 1	альдегід → спирт	приєднання водню	гідрування
Реакція 2	етен → спирт	приєднання води	гідратація

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34853

Завдання 44 з 2407

Складіть рівняння реакції гідрування бензену до циклогексану. Позначте відношення між кількостями речовини бензену й водню.

А$1:1$

Б$1:2$

В$1:3$

Г$1:4$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Гідрування органічних сполук. Реакції приєднання. Стехіометрія.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей бензену, уміння складати хімічні рівняння за його участю й аналізувати кількісні відношення речовин у хімічних реакціях.

Рівняння реакції гідрування бензену з утворенням циклогексану:

$$ n\mathrm{(C_6H_6)}:n\mathrm{(H_{2})}=1:3. $$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34852

Завдання 45 з 2407

Термічне розкладання вуглеводню описано хімічним рівнянням: $$ \mathrm{C_{12}H_{26}=C_6H_{14}+}\textbf{X} $$ Речовина $\textbf{X}$ –

Аалкан

Балкен

Валкін

Гарен

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Класифікація вуглеводнів. Термічне розкладання. Алкани, алкени, алкіни, арени.

Завдання скеровано на перевірку знання загальних формул і класифікації вуглеводнів, уміння аналізувати хімічне рівняння термічного розкладання, навички визначення типу речовини за її формулою та структурою.

За законом збереження маси визначаємо формулу вуглеводню: $\mathrm{C_6H_{12}}$, який належить до алкенів.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34851

Завдання 46 з 2407

Зображеною піктограмою маркують їдкі речовини, які спричиняють хімічні опіки й корозію (руйнування) металів. Так маркують посудини з

Аетанолом

Бгліцеролом

Вметановою кислотою

Гаміноетановою кислотою

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Класифікація речовин за небезпечними властивостями. Їдкі речовини. Хімічна безпека.

Завдання скеровано на перевірку:

уміння розпізнавати речовини, що спричиняють хімічні опіки та корозію;
знання марковання небезпечних речовин відповідно до міжнародних стандартів (GHS);
навички класифікації речовин за їхньою дією на організм і матеріали.

Варіант відповіді	Назва й формула речовини	Природа речовини	Властивості	Їдка / корозійна дія
А	Етанол $\mathrm{(C_2H_5OH)}$	Одноатомний спирт	Не є їдким	$-$
Б	Гліцерол $\mathrm{(C_3H_8O_3)}$	Триатомний спирт	Безпечний	$-$
B	Метанова кислота $\mathrm{(HCOOH)}$	Карбонова кислота	Сильна, їдка, спричиняє опіки	$+$
Г	Аміноетанова кислота $\mathrm{(NH_2CH_2COOH)}$	Амінокислота	Біологічно активна, не їдка	$-$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34850

Завдання 47 з 2407

Середовище розведених водних розчинів першої солі – лужне, а другої солі – нейтральне. Унаслідок зливання цих розчинів відбувається хімічна реакція. Формули солей, узятих для досліду, записано в рядку

А$\mathrm{LiCl}, \mathrm{FeSO_4}$

Б$\mathrm{K_2CO_3}, \mathrm{BaCl_2}$

В$\mathrm{BaS}, \mathrm{Na_2CO_3}$

Г$\mathrm{Na_2SO_4}, \mathrm{Ba(NO_3)_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Властивості солей у водних розчинах. Реакції між солями. Середовище розчину.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті гідролізу солей, знання умов, за яких відбувається реакція між розчиненими у воді солями.

Варіант відповіді	Формула солі	Середовище водного розчину солі	Висновок
А	$\mathrm{LiCl}$	Нейтральне, бо це сіль сильної основи й сильної кислоти	Неправильно
А	$\mathrm{FeSO_4}$	Кисле, бо це сіль слабкої основи й сильної кислоти	Неправильно
Б	$\mathrm{K_2CO_3}$	Лужне, бо це сіль сильної основи й слабкої кислоти	Правильно
Б	$\mathrm{BaCl_2}$	Нейтральне, бо це сіль сильної основи й сильної кислоти	Правильно
B	$\mathrm{BaS}$	Лужне, бо це сіль сильної основи й слабкої кислоти	Неправильно
B	$\mathrm{Na_2CO_3}$	Лужне, бо це сіль сильної основи й слабкої кислоти	Неправильно
Г	$\mathrm{Na_2SO_4}$	Нейтральне, бо це сіль сильної основи й сильної кислоти	Неправильно
Г	$\mathrm{Ba(NO_3)_2}$	Нейтральне, бо це сіль сильної основи й сильної кислоти	Неправильно

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34849

Завдання 48 з 2407

Позначте формулу солі, унаслідок повного термічного розкладання якої не утвориться твердий залишок.

А$\mathrm{BaCO_3}$

Б$\mathrm{NaHCO_3}$

В$\mathrm{NH_4HCO_3}$

Г$\mathrm{MgCO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Термічне розкладання солей. Леткі продукти реакції.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей гідрогенкарбонатів і карбонатів, уміння прогнозувати продукти термічного розкладання солей.

Варіант відповіді	Формула солі	Продукти термічного розкладання	Твердий залишок
А	$\mathrm{BaCO_3}$	$\mathrm{BaO+CO_2}$	$\mathrm{BaO}$
Б	$\mathrm{NaHCO_3}$	$\mathrm{Na_2CO_3+CO_2+H_2O}$	$\mathrm{Na_2CO_3}$
B	$\mathrm{NH_4HCO_3}$	$\mathrm{NH_3+CO_2+H_2O}$	$-$
Г	$\mathrm{MgCO_3}$	$\mathrm{MgO+CO_2}$	$\mathrm{MgO}$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34848

Завдання 49 з 2407

У якому рядку наведено назви лише двоосновних кислот?

Акарбонатна й сульфатна

Бортофосфатна й карбонатна

Всульфатна й етанова

Гсульфідна й нітратна

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Класифікація кислот за основністю. Двоосновні кислоти.

Завдання скеровано на перевірку знання формул і класифікації кислот за кількістю йонів Гідрогену, здатних до дисоціації, уміння розпізнавати двоосновні кислоти серед інших.

Варіант відповіді	Назва кислоти	Формула кислоти	Кількість атомів Гідрогену, що утворюються внаслідок дисоціації молекули кислоти	Основність кислоти	Висновок
А	Карбонатна	$\mathrm{H_2CO_3}$	$2$	Двоосновні	Правильно
А	Сульфатна	$\mathrm{H_2SO_4}$	$2$	Двоосновні	Правильно
Б	Ортофосфатна	$\mathrm{H_3PO_4}$	$3$	Триосновна	Неправильно
Б	Карбонатна	$\mathrm{H_2CO_3}$	$2$	Двоосновна	Неправильно
B	Сульфатна	$\mathrm{H_2SO_4}$	$2$	Двоосновна	Неправильно
B	Етанова	$\mathrm{CH_3COOH}$	$1$	Одноосновна	Неправильно
Г	Сульфідна	$\mathrm{H_2S}$	$2$	Двоосновна	Неправильно
Г	Нітратна	$\mathrm{HNO_3}$	$1$	Одноосновна	Неправильно

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34847

Завдання 50 з 2407

У пробірках (1-4) містяться різні метали однакової маси (див. рисунок). У кожну пробірку долили хлоридну кислоту. Усі метали прореагували повністю.

У якій пробірці об'єм водню, що утворився внаслідок реакції, найбільший?

А$1$

Б$2$

В$3$

Г$4$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Взаємодія металів із кислотами. Виділення водню. Кількісний аналіз реакцій.

Завдання скеровано на перевірку розуміння хімізму реакції металу з кислотою з утворенням водню, уміння співвідносити масу металу з кількістю речовини й об’ємом водню, що виділиться, застосовувати поняття молярної маси й молярного об’єму для порівняння кількості водню, що утворюється.

Загальний вигляд рівняння реакцій зазначених металів із розведеною хлоридною кислотою такий: $$ \mathrm{Me+2HCl=MeCl_2+H_2\uparrow} $$

Розв’язання завдання ґрунтується на розумінні закономірностей:

1) що більша молярна масу металу, то менша його кількість речовини за однакових мас металів;

2) що більша кількість речовини металу, то більші кількість речовини й, відповідно, об’єм водню, що виділяється, якщо ступені окиснення металічних елементів у солях, однакові.

Тобто що більша молярна маса металу, то менша його кількість речовини і, відповідно, менший об’єм водню, який виділяється (за однакової маси металів і заряду катіона в солі, що утворюється в реакції металу з кислотою).

Найменшу молярну масу з-поміж зазначених в умові металів має магній. Тож водень найбільшого об’єму виділиться в пробірці $4$, як порівняти з іншими трьома.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34846

Facebook

Twitter

Загальна формула вуглеводнів	Кількість атомів Карбону в молекулі
	\(1\)	\(2\)
	Молярна маса, г/моль
Алкани: \(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+2}\)	\(16\)	\(30\)
Алкени: \(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n}\)	\(-\)	\(28\)
Алкіни: \(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n-2}\)	\(-\)	\(26\)

Варіант відповіді	Формула солі	Хімічні властивості	Реактанти		Посудина
Варіант відповіді	Формула солі	Хімічні властивості	\(\mathrm{NaOH}\)	\(\mathrm{H_2SO_4}\)	Посудина
А	\(\mathrm{K_3PO_4}\)	Не реагує з натрій гідроксидом і сульфатною кислотою, осад не утворюється	\(-\)	\(-\)
Б	\(\mathrm{K_2CO_3}\)	Не реагує з натрій гідроксидом і реагує із сульфатною кислотою з виділенням газу	\(-\)	\(\uparrow\)	\(3\)
B	\(\mathrm{LiNO_3}\)	Не реагує з натрій гідроксидом і сульфатною кислотою	\(-\)	\(-\)
Г	\(\mathrm{BaCl_2}\)	Не реагує з натрій гідроксидом і реагує із сульфатною кислотою з утворенням осаду	\(-\)	\(\downarrow\)	\(1\)
Д	\(\mathrm{MgCl_2}\)	Реагує з натрій гідроксидом з утворенням осаду й не реагує із сульфатною кислотою	\(\downarrow\)	\(-\)	\(2\)

Варіант відповіді	Формула солі	Продукти термічного розкладання	Твердий залишок
А	\(\mathrm{BaCO_3}\)	\(\mathrm{BaO+CO_2}\)	\(\mathrm{BaO}\)
Б	\(\mathrm{NaHCO_3}\)	\(\mathrm{Na_2CO_3+CO_2+H_2O}\)	\(\mathrm{Na_2CO_3}\)
B	\(\mathrm{NH_4HCO_3}\)	\(\mathrm{NH_3+CO_2+H_2O}\)	\(-\)
Г	\(\mathrm{MgCO_3}\)	\(\mathrm{MgO+CO_2}\)	\(\mathrm{MgO}\)