ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати молярну масу речовини за її хімічною формулою.

Дано:
\(A_r(\mathrm{Na})=23\)
\(A_r(\mathrm{C})=12\)
\(A_r(\mathrm{O})=16\)

Знайти:
\(M(\mathrm{Na_2CO_3})\ -\ ?\)

Відповідь: 106.

ТЕМА: Характеристичні групи в молекулах органічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку вміння розрізняти характеристичні групи в молекулах органічних речовин.

Червоним кольором виокремлено характеристичні групи:

Відповідь: 1Б, 2Д, 3В.

ТЕМА: Хімічні властивості органічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей органічних речовин і типів хімічних реакцій за їхньої участі.

Перетворення пропану на 2‑бромопропан – реакція заміщення атома Гідрогену в молекулі пропану на атом Брому.

Перетворення етанолу на етен – реакція відщеплення молекули води від молекули спирту.

Перетворення етину на етан – реакція приєднання двох молекул водню до молекули алкіну.

Відповідь: 1Д, 2Б, 3Г.

ТЕМА: Хімічні властивості органічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей органічних речовин і типів хімічних реакцій за їхньої участі.

Продуктом часткового окиснення пропан‑1‑олу є пропаналь, гідрування пропену – пропан, ізомеризації бутану – ізобутан.

Відповідь: 1Б, 2В, 3Г.

ТЕМА: Хімічні властивості неорганічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей неорганічних речовин.

Розбавлена хлоридна кислота не реагує з міддю, а концентрована нітратна – реагує.

Натрій сульфат на відміну від натрій нітрату реагує з барій хлоридом.

Унаслідок реакції з лугом алюміній хлориду і магній хлориду у водному розчині утворюються осади відповідних гідроксидів. Однак осад алюміній гідроксиду, на відміну від осаду магній гідроксиду, розчиняється в надлишку лугу.

Відповідь: 1А, 2Б, 3Д.

ТЕМА: Органічна хімія. Хімічні властивості органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей органічних сполук, якісних реакцій на характеристичні групи, альдегідну зокрема.

Альдегіди також можна окиснити в лужному середовищі купрум(ІІ) гідроксидом. Унаслідок реакції блакитний осад купрум(ІІ) гідроксиду перетворюється на жовтий осад купрум(І) гідроксиду, із якого за подальшого нагрівання утвориться цегляно-червоний купрум(І) оксид:

Відповідь: Б.

ТЕМА: Органічна хімія. Амінокислоти.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей амінокислот, уміння аналізувати хімічний склад пептидів за їхніми структурними формулами, виявляти пептидні зв’язки.

Пептидний зв’язок – це амідний зв’язок у молекулах білків, що утворився внаслідок взаємодії карбоксильної групи однієї амінокислоти з амiногрупою іншої (з вилученням води), \(\mathrm{\sim CO–NHCHR\sim}\).

За умовою завдання в утворенні пептидних зв’язків беруть участь як карбоксильна, так й аміногрупа молекули валіну. Тобто її фрагмент має бути в центрі трипептиду (рис. 1).

Рис. 1. Характеристичні групи в молекулі валіну, які беруть участь в утворенні пептидних зв’язків

Аміногрупа гліцину прореагує з карбоксильною групою валіну, а карбоксильна група аланіну – з аміногрупою валіну.

Цим умовам задовольняє варіант відповіді В.

Відповідь: B.

ТЕМА: Органічна хімія. Хімічні властивості аніліну.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей аніліну й розуміння взаємного впливу груп атомів у молекулах органічних сполук.

Для аніліну можливі реакції як за аміногрупою, так і за бензеновим кільцем. Особливості цих реакцій зумовлені взаємним впливом атомів у молекулі аніліну (рис. 1).

Рис. 1. Модель молекули аніліну

Неподілена електронна пара атома Нітрогену взаємодіє з ароматичною системою зв’язків і частково зміщується від атома Нітрогену до бензенового кільця. Унаслідок цього на атомі Нітрогену електронна густина зменшується, і тому зменшуються основні властивості аміногрупи. Тож анілін виявляє слабші основні властивості порівняно з амоніаком.

Натомість у бензеновому кільці електронна густина збільшується, найсильніше – у положеннях 2, 4 і 6 відносно аміногрупи. Тому внаслідок добавляння бромної води до аніліну утворюється білий осад 2,4,6‑трибромоаніліну:

Відповідь: Б.

ТЕМА: Органічна хімія. Хімічні властивості органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей органічних сполук, якісних реакцій на характеристичні групи.

Те, що речовина Х реагує з натрій карбонатом із виділенням газу, свідчить про те, що в її молекулі є карбоксильна група.

Реакція з амоніачним розчином аргентум(І) оксиду вказує на те, що в молекулі речовини Х є альдегідна група.

Ці умови задовольняє метанова (мурашина) кислота (рис. 1).

Рис. 1. Альдегідна (у прямокутнику синього кольору) і карбоксильна (у прямокутнику червоного кольору) групи у структурній формулі метанової кислоти

Відповідь: B.

ТЕМА: Органічна хімія. Класифікація хімічних реакцій в органічній хімії. Генетичні зв’язки між класами органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку знання генетичних зв’язків між класами органічних сполук, уміння розрізняти типи хімічних реакцій.

Перетворення етину на етаналь – реакція гідратації (приєднання води), етаналю на етанол – гідрування (приєднання водню):

Відповідь: B.

ТЕМА: Органічна хімія. Спирти.

Завдання скеровано на перевірку вміння інтерпретувати інформацію щодо фізичних властивостей спиртів, подану в графічній формі.

Зі збільшенням кількості атомів у молекулах насичених одноатомних спиртів і, відповідно, їхньої молекулярної маси, температура кипіння послідовно підвищується.

Температура плавлення пропан‑1‑олу не найвища, а найнижча з-поміж наведених.

Відповідь: A.

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводи.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічного складу й властивостей сахарози, класифікації вуглеводів.

Молекулярна формула сахарози \(\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}}\). Ця речовина добре розчиняється у воді. Сахароза – дисахарид, продуктами її гідролізу є глюкоза й фруктоза.

Відповідь: B.

ТЕМА: Органічна хімія. Карбонові кислоти.

Завдання скеровано на перевірку знання тривіальних назв органічних речовин.

Формулу оцтової (етанової) кислоти наведено на рисунку Г.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Органічна хімія. Найпростіша формули речовини. Естери.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття «найпростіша формула речовини», знання формули естерної групи.

За структурною формулою речовини можна визначити її молекулярну формулу \(\mathrm{C_4H_6O_2}\), а скоротивши в ній індекси на два – найпростішу – \(\mathrm{C_2H_3O}\). У структурній формулі речовини можна виокремити естерну групу (рис. 1). Тобто речовина належить до естерів.

Рис. 1. Метиловий естер пропенової кислоти

Відповідь: A.