Всі запитання ЗНО з хімії онлайн з коментарями та відповідями, починаючи з 435

Завдання 436 з 2347

Ступінь окиснення Нітрогену та кількість ковалентних зв’язків у йоні амонію, утворених за обмінним та донорно-акцепторним механізмами, наведено в рядку

	Ступінь окиснення Нітрогену	Кількість ковалентних зв’язків, утворених за механізмами
	Ступінь окиснення Нітрогену	обмінним	донорно-акцепторним
A	–4	4	0
Б	–4	3	1
В	–3	4	0
Г	–3	3	1

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Хімічний зв’язок. Обмінний і донорно-акцепторний механізми утворення ковалентних зв’язків.

Завдання скеровано на перевірку знання формули йона амонію, розуміння відмінності між способами утворення ковалентного зв’язку за обмінним і донорно-акцепторним механізмами, уміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулою речовини чи йона.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Гідроген у сполуках із неметалічними елементами має ступінь окиснення $+1$. Формула катіона амонію – $\mathrm{NH_4^+}$. Вочевидь ступінь окиснення Нітрогену в катіоні амонію можна обчислити, склавши алгебричне рівняння $$ \underset{ \begin{array}{c} \text{ступінь}\\ \text{окиснення}\\ \text{Нітрогену} \end{array} }{x}\ +\ \underset{ \begin{array}{c} \text{кількість}\\ \text{атомів}\\ \text{Гідрогену} \end{array} } {4}\ \cdot \ \underset{ \begin{array}{c} \text{ступінь}\\ \text{окиснення}\\ \text{Гідрогену} \end{array} } {(+1)}\ =\ \underset{ \begin{array}{c} \text{заряд}\\ \text{катіона}\\ \text{амонію} \end{array} } {+1} $$ і розв’язавши його: $x+4\cdot 1=1;\ \ x+4=1;\ \ x=-3$.

Ковалентний зв’язок може утворюватися за обмінним (унаслідок усуспільнення електронів) або за донорно-акцепторним механізмом. Катіон амонію утворюється внаслідок приєднання протона $\mathrm{H^+}$ до молекули амоніаку. Тож один із чотирьох ковалентних зв’язків у катіоні амонію утворено за донорно-акцепторним механізмом (рис. 1).

Рис. 1. Утворення катіона амонію

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 437 з 2347

Проаналізуйте рівняння оборотної реакції, яка перебуває в стані хімічної рівноваги й відбувається в закритій системі:

2SO₂ (г) + O₂ (г) ⇆ 2SO₃ (г), Δ H < 0

До зміщення хімічної рівноваги ЛІВОРУЧ приведе

Апідвищення тиску

Бпідвищення температури

Взбільшення концентрації O₂

Гзбільшення концентрації SO₂

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага, принцип Ле Шательє.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати принцип Ле Шательє для керування хімічною рівновагою.

Система, що перебуває у стані стійкої хімічної рівноваги, під зовнішнім впливом прагне повернутися до стану рівноваги, компенсувавши його дію.

Проаналізувавши наведене в умові завдання рівняння реакції

$$ \underset{ \begin{array}{c} 2\ \text{моль}\\ 2\ \text{об'єми} \end{array} }{\mathrm{2SO_2}}\ (\text{г})\ + \underset{ \begin{array}{c} 1\ \text{моль}\\ 1\ \text{об'єм} \end{array} } {\mathrm{O_2}}\ (\text{г})\ \rightleftarrows \underset{ \begin{array}{c} 2\ \text{моль}\\ 2\ \text{об'єми} \end{array} } {\mathrm{2SO_3}}\ (\text{г}),\ \triangle\ H\lt 0, $$

можна дійти висновку, що перебіг прямої реакції – синтезу сульфур(VI) оксиду – відбувається з виділенням теплової енергії ($\triangle\ H\lt 0$).

Тобто підвищення температури має бути компенсоване зміщенням хімічної рівноваги вліво, адже розкладання сульфур(VI) оксиду – ендотермічний процес, під час якого теплота поглинається.

Щодо інших варіантів відповіді:

А з огляду на мольні (а отже й об’ємні) відношення газів підвищення тиску зміщуватиме хімічну рівновагу праворуч. Адже тиск сульфур(IV) оксиду й кисню сумарною кількістю речовини 3 моль вищий за тиск сульфур(VI) оксиду, кількість речовини якого за рівнянням реакції становить 2 моль;

В, Г збільшення концентрації кисню або сульфур(IV) оксиду приведе до зміщення хімічної рівноваги праворуч, адже під час прямої реакції ці гази реагують між собою, тобто їхня концентрація зменшується.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 438 з 2347

Атоми та йони – структурні частинки речовин. У якому рядку наведено склад електронейтральної частинки?

	Кількість
	протонів	нейтронів	електронів
A	a	a	a + 2
Б	b	b + 1	b
В	c	c + 1	c – 1
Г	d + 2	d + 2	d

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 439 з 2347

Нуклідний символ атома, у ядрі якого 22 протони та 27 нейтронів, наведено в рядку

А²²₁₀Ne

Б²⁷₁₃Al

В⁵⁹₂₇Co

Г⁴⁹₂₂Ti

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 440 з 2347

На якому з рисунків схематично зображено суміш речовин: простої та складної?

А

Б

В

Г

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 441 з 2347

Назви структурних ізомерів наведено в рядку

Апропан і циклопропан

Ббутан і 2-метилбутан

Вбут-1-ен і бут-2-ен

Гпропен і пропан

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Номенклатура.

Завдання скеровано на перевірку знання поняття ізомери та вміння визначати структурні ізомери за назвою речовини відповідно до номенклатури IUPAC.

Для виконання завдання необхідно за назвою зобразити або уявити структурні формули речовин і порівняти їх.

Ізомери – це речовини, які мають однаковий склад, але різну будову, а тому різні властивості.

Проаналізуємо кожну пару речовин.

A пропан ($\mathrm{C_3H_8}$) і циклопропан ($\mathrm{C_3H_6}$) – це речовини різних гомологічних рядів із різними загальними формулами, тому вони не можуть бути структурними ізомерами. Структурні формули:

Б бутан ($\mathrm{C_4H_{10}}$) і 2-метилбутан ($\mathrm{C_5H_{12}}$). Ці речовини – гомологи, за складом відрізняються на групу ($\mathrm{CH_2}$). Гомологи не можуть бути ізомерами. Структурні формули:

B бут-1-ен ($\mathrm{C_4H_{8}}$, подвійний зв'язок між 1 і 2 атомами Карбону) і бут-2-ен ($\mathrm{C_4H_{8}}$, подвійний зв'язок між 2 і 3 атомами Карбону) – речовини одного гомологічного ряду, мають однакову молекулярну формулу, але різну структуру, відрізняються положенням подвійного зв’язку між атомами Карбону, це і є ізомери. Структурні формули:

Г пропен ($\mathrm{C_3H_{6}}$) і пропан ($\mathrm{C_3H_{8}}$) – це речовини різних гомологічних рядів із різними загальними формулами, тому вони не можуть бути структурними ізомерами. Структурні формули:

Отже, правильна відповідь – B.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 442 з 2347

Газувату суміш вуглеводню об’ємом 10 мл та кисню об’ємом 60 мл підпалили. Після закінчення реакції та конденсування водяної пари утворилася газувата суміш об’ємом 50 мл, що складалася з карбон(IV) оксиду та кисню. Цю суміш пропустили крізь водний розчин лугу, узятого в надлишку. Унаслідок цього її об’єм зменшився до 30 мл (об’єми газів виміряно за однакових умов). Виведіть молекулярну формулу вуглеводню, у відповіді запишіть його відносну молекулярну масу.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач на виведення формули сполуки.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати формулу сполуки.

1) нехай формула вуглеводню $\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y$. За рівнянням реакції горіння визначаємо кількість речовини атомів Карбону:

\begin{gather*} \underset{1\ \text{моль}}{\overset{10\ \text{мл}}{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y}}+0,5(2x+0,5y)\mathrm{O_2}\rightarrow \underset{x\ \text{моль}}{\overset{20\ \text{мл}}{x\mathrm{CO_2}}}+0,5y\mathrm{H_2O} \\[6pt] x=2 \end{gather*}

2) за умовою задачі вуглекислий газ, який утворився внаслідок спалювання вуглеводню, і кисень, що не прореагував, пропустили крізь водний розчин лугу, узятого в надлишку. Унаслідок цього об’єм газової суміші зменшився до 30 мл. Це означає, що в суміші був вуглекислий газ об’ємом 20 мл і кисень об’ємом 30 мл. Можна обчислити об’єм кисню, який витратили на реакцію горіння: \begin{gather*} \mathrm{ CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O }\\[7pt] V(\mathrm{CO_2})=50\ \text{мл}-30\ \text{мл}=20\ \text{мл} \\[7pt] V(\mathrm{O_2})_{\text{надл.}}=30\ \text{мл} \\[7pt] V(\mathrm{O_2})_{\text{реакц.}}=60\ \text{мл}-30\ \text{мл}=30\ \text{мл} \end{gather*}

3) записуємо рівняння реакції горіння вуглеводню з урахуванням того, що кількість атомів Карбону – 2, а об’єм кисню, який витратили за реакцію, становить 30 мл:

\begin{gather*} \underset{1\ \text{моль}}{\overset{10\ \text{мл}}{\mathrm{C_2H}_y}}+(2+0,25y)\underset{(2+0,25y)\ \text{моль}}{\overset{30\ \text{мл}}{\mathrm{O_2}}}\rightarrow \mathrm{2CO_2}+0,5y\mathrm{H_2O} \\[6pt] 20+2,5y=30 \\[7pt] 2,5y=10 \\[7pt] y=4 \end{gather*}

Формула вуглеводню: $\mathrm{C_2H_4}$ $$ M_r(\mathrm{C_2H_4})=28 $$

Відповідь: 28.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 443 з 2347

Газувату суміш об’ємом 50 мл, що складалася з метану та етану, повністю спалили. Унаслідок цього утворився карбон(IV) оксид об’ємом 60 мл і вода. Обчисліть об’єм (мл) етану в газуватій суміші (об’єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 444 з 2347

Маса суміші карбонатів Кальцію та Магнію становила 9,2 г. Під час повного перетворення у водному розчині цих карбонатів на відповідні гідрогенкарбонати прореагував карбон(IV) оксид об’ємом 2,24 л (н. у.). Обчисліть масу (г) кальцій карбонату в суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння здійснювати розрахунки за рівняннями хімічних реакцій.

У водному розчині карбонати перетворюються на гідрогенкарбонати.

1) обчислюємо об’єм карбон(ІV) оксиду, який прореагував з карбонатами:

\begin{gather*} n(\mathrm{CO_2})=\frac{V(\mathrm{CO_2})}{V_m}=\frac{2,24\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=0,1\ \text{моль}; \end{gather*}

2) записуємо рівняння реакцій, унаслідок яких карбонати перетворюються на гідрогенкарбонати:

\begin{gather*} \underset{1\ \text{моль}}{\overset{x\ \text{моль}}{\mathrm{CaCO_3}}}+\underset{1\ \text{моль}}{\overset{x\ \text{моль}}{\mathrm{CO_2}}}+\mathrm{H_2O}\rightarrow \mathrm{Ca(HCO_3)_2}\ \ \ \ \ \ \ \ (1) \\[1pt] \underset{1\ \text{моль}}{\overset{(0,1-x)\ \text{моль}}{\mathrm{MgCO_3}}}+\underset{1\ \text{моль}}{\overset{(0,1-x)\ \text{моль}}{\mathrm{CO_2}}}+\mathrm{H_2O}\rightarrow \mathrm{Mg(HCO_3)_2}\ \ \ \ (2) \end{gather*}

Нехай під час повного перетворення у водному розчині карбонатів на гідрогенкарбонати в реакцію (1) вступає карбон(ІV) оксид кількістю речовини х моль , тоді в реакцію (2) – карбон(ІV) оксид кількістю речовини (0,1 – х) моль.

3) за умовою задачі маса суміші карбонатів становила 9,2 г.

\begin{gather*} M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}; \\[7pt] M(\mathrm{MgCO_3})=84\ \text{г/моль}; \\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=100\ x\ \text{г}; \\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=84(0,1-x)\ \text{г}=(8,4-84x)\ \text{г}; \\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})+m(\mathrm{MgCO_3})=9,2\ \text{г}. \end{gather*}

Складаємо алгебричне рівняння й обчислюємо $\mathrm{x}$: \begin{gather*} 100x+8,4-84x=9,2; \\[7pt] x=0,05; \\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=0,05\ \text{моль}\cdot 100\ \text{г/моль}=5\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 445 з 2347

Газувата суміш складалася з азоту об’ємом 25 л та водню об’ємом 85 л. У закритій системі внаслідок реакції між ними утворився амоніак, відносний вихід якого становив 20 %. Обчисліть об’ємну частку (%) азоту в газуватій суміші, що утворилася (об’єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв'язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за рівнянням хімічної реакції відносний вихід продукту реакції.

Для виконання завдання необхідно розуміти, як здійснювати розрахунки за рівняннями оборотних реакцій.

1) за рівнянням реакції визначаємо мольні співвідношення реагентів: \begin{gather*} \mathrm{ \frac{N_2\ +}{1\ \text{моль}}\ \frac{3H_2\ \rightleftarrows}{3\ \text{моль}}\ \frac{2NH_3}{2\ \text{моль}}; } \end{gather*} азот кількістю речовини 1 моль вступає в реакцію з воднем кількістю речовини 3 моль, тому азот об’ємом 25 л прореагував із воднем об’ємом 75 л. За умовою задачі кількість речовини водню становила 85 л. Отже, водень у надлишку.

З азоту кількістю речовини 1 моль утворюється амоніак кількістю речовини 2 моль, тому з азоту об’ємом 25 л утворився амоніак об’ємом 50 л: \begin{gather*} \mathrm{ \frac{25\ \text{л}}{\frac{N_2\ +}{1\ \text{моль}}}\ \frac{75\ \text{л}}{\frac{3H_2\ \rightleftarrows}{3\ \text{моль}}}\ \frac{50\ \text{л}}{\frac{2NH_3}{2\ \text{моль}}}; } \end{gather*}

2) за умовою задачі відносний вихід амоніаку становить 20 %, обчислюємо практичний об’єм амоніаку:

\begin{gather*} V(\mathrm{NH_3})_{\text{практ.}}=0,2V(\mathrm{NH_3})_{\text{теор.}}=0,2\cdot 50\ \text{л}=10\ \text{л}; \end{gather*}

3) за рівнянням хімічної реакції обчислюємо об’єми азоту і водню, які витратили на добування 10 л амоніаку: \begin{gather*} \mathrm{ \frac{5\ \text{л}}{\frac{N_2\ +}{1\ \text{моль}}}\ \frac{15\ \text{л}}{\frac{3H_2\ \rightleftarrows}{3\ \text{моль}}}\ \frac{10\ \text{л}}{\frac{2NH_3}{2\ \text{моль}}}; } \end{gather*}

4) обчислюємо об’єм азоту, який залишився після реакції, й об’єм суміші після реакції:

\begin{gather*} V\mathrm{(N_2)}=25\ \text{л}-5\ \text{л}=20\ \text{л} \\[7pt] V(\text{суміші})=V(\mathrm{N_2})+V(\mathrm{H_2})-(V(\mathrm{N_2})+V(\mathrm{H_2}))_{\text{реакц.}}+V(\mathrm{NH_3})_{\text{практ.}} \\[7pt] V(\text{суміші})=25\ \text{л}+85\ \text{л}-(5\ \text{л}+15\ \text{л})+10\ \text{л}=100\ \text{л} \end{gather*}

5)

\begin{gather*} \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{N_2})=\frac{V(\mathrm{N_2})}{V(\text{суміші})}=\frac{20\ \text{л}}{100\ \text{л}}\cdot 100\ \text{%}=20\ \text{%}. \end{gather*}

Відповідь: 20.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 446 з 2347

Один зі способів добування етанолу – каталітична гідратація етену. Обчисліть об’єм (л) етену (н. у.), потрібного для добування етанолу масою 184 г, якщо відносний вихід спирту становить 80 %.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв'язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння проводити розрахунки за рівняннями хімічних реакцій, якщо відома маса продукту реакції й відносний вихід.

Унаслідок каталітичної гідратації етену утворюється етанол. За умовою задачі дано масу етанолу й відносний вихід продукту реакції.

1) Обчислюємо теоретичну масу і кількість речовини етанолу:

\begin{gather*} m(\mathrm{C_2H_5OH})_{\text{теор.}}=\frac{m(\mathrm{C_2H_5OH})_{\text{практ.}}}{\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{C_2H_5OH})}=\frac{184\ \text{г}}{0,8}=230\ \text{г}; \\[6pt] n(\mathrm{C_2H_5OH})=\frac{m(\mathrm{C_2H_5OH})}{M(\mathrm{C_2H_5OH})}=\frac{230\ \text{г}}{46\ \text{г/моль}}=5\ \text{моль}; \end{gather*}

2) за рівнянням хімічної реакції обчислюємо кількість речовини етену, який вступає в реакцію, унаслідок якої утворюється етанол кількістю речовини 5 моль: \begin{gather*} \underset{1\ \text{моль}}{\overset{5\ \text{моль}}{\mathrm{C_2H_4}}}+\mathrm{H_2O}\rightarrow \underset{1\ \text{моль}}{\overset{5\ \text{моль}}{\mathrm{C_2H_5OH}}} \end{gather*}

3) Обчислюємо об’ємну частку азоту в газуватій суміші, що утворилася:

\begin{gather*} V(\mathrm{C_2H_4})=n(\mathrm{C_2H_4})V_m=5\ \text{моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}=112\ \text{л}. \end{gather*}

Відповідь: 112.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 447 з 2347

На суміш масою 20 г, що складалася з магній оксиду й магній карбонату, подіяли хлоридною кислотою, узятою в надлишку. Унаслідок цього виділився газ об’ємом 2,24 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) магній карбонату в суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Вираження кількісного складу розчину (суміші). Розв'язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати розрахункові задачі за рівняннями хімічних реакцій і визначати склад суміші.

1) компоненти суміші реагують із хлоридною кислотою, але газ виділяється лише внаслідок взаємодії магній карбонату з хлоридною кислотою.
Для розрахунку за рівнянням хімічної реакції обчислюємо кількість речовини карбон(ІV) оксиду, а за рівнянням реакції обчислюємо кількість речовини магній карбонату:

\begin{gather*} n(\mathrm{CO_2})=\frac{V(\mathrm{CO_2})}{V_m}=\frac{2,24\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=0,1\ \text{моль} \\[6pt] \mathrm{ MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O }\\[6pt] \underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,1\ \text{моль}}{\mathrm{MgCO_3}}} +\mathrm{2HCl}\rightarrow \mathrm{MgCl_2}+\underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,1\ \text{моль}}{\mathrm{CO_2}}}\uparrow+\mathrm{H_2O} \end{gather*}

2) обчислюємо масу магній карбонату:

\begin{gather*} m(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{MgCO_3})M(\mathrm{MgCO_3})=0,1\ \text{моль}\cdot 84\ \text{г/моль}=8,4\ \text{г}; \end{gather*}

3) обчислюємо масову частку магній карбонату в суміші:

\begin{gather*} w(\mathrm{MgCO_3})=\frac{m(\mathrm{MgCO_3})}{m(\text{суміші})}\cdot 100\ \text{%}=\frac{8,4\ \text{г}}{20\ \text{г}}\cdot 100\ \text{%}=42\ \text{%}. \end{gather*}

Відповідь: 42.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 448 з 2347

Використавши метод електронного балансу, перетворіть схему реакції

PbO₂ + Mn(NO₃)₂ + HNO₃ → HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O

на хімічне рівняння. Укажіть суму коефіцієнтів у цьому рівнянні.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 449 з 2347

Обчисліть масу (г) води, з якою потрібно змішати натрій оксид масою 62 г, щоб утворився розчин натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 25 %.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 450 з 2347

Глюкозу масою 60 г розчинили у воді, унаслідок чого утворився розчин масою 400 г. Обчисліть масову частку (%) глюкози в ньому.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

A	\(\mathrm{X_2}\) (проста речовина, утворена атомами хімічного елемента \(\mathrm{X}\));
Б	\(\mathrm{X_2}\) та \(\mathrm{Y_2}\) (суміш двох простих речовин різних хімічних елементів);
B	\(\mathrm{Y_2}\) та \(\mathrm{Y_2X}\) (суміш простої і складної речовин);
Г	\(\mathrm{X_2}\) та \(\mathrm{X_3}\) (суміш двох простих речовин одного хімічного елемента).