Всі запитання ЗНО з хімії онлайн з коментарями та відповідями, починаючи з 55

Хімія. Всі запитання починаючи з 55

565758596061626364656667686970 ▶

Завдання 56 з 2347

Обчисліть масу (г) осаду, що утворюється внаслідок пропускання карбон(IV) оксиду об’ємом 2,24 л (н. у.) крізь водний розчин, що містить кальцій гідроксид масою 7,4 г.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу продукту реакції за хімічним рівнянням, якщо один із реагентів узято в надлишку.

Дано:
$V(\mathrm{CO_2})=2,24\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,44\ \text{л/моль}$
$m(\mathrm{Ca(OH)_2})=7,4\ \text{г}$
$M(\mathrm{Ca(OH)_2})=74\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{CaCO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{Ca(OH)_2})=m(\mathrm{Ca(OH)_2}):M(\mathrm{Ca(OH)_2})\\[7pt] n(\mathrm{Ca(OH)_2})=7,4\ \text{г}:74\ \text{г/моль}=0,1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=2,24\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}=0,1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{Ca(OH)_2})=n(\mathrm{CO_2})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{CaCO_3})M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=0,1\ \text{моль}\cdot 100\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=10\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 10.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 72. Запитання: 3715

Завдання 57 з 2347

Унаслідок взаємодії розжареного заліза кількістю речовини 7,5 моль з водяною парою, узятою в надлишку, утворилася залізна ожарина Fe₃O₄ і водень. Обчисліть об’єм (л) водню (н. у.).

Впишіть відповідь:

224

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єм газуватого продукту реакції за кількістю речовини реагенту.

Дано:
$n(\mathrm{Fe})=7,5\ \text{моль}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$V(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{3Fe+4H_2O=Fe_3O_4+4H_2}\\[6pt] n(\mathrm{H_2})=\frac 43 n(\mathrm{Fe})\\[6pt] n(\mathrm{H_2})=\frac 43\cdot 7,5\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{H_2})=10\ \text{моль}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{H_2})V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=10\ \text{моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=224\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 224.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 72. Запитання: 3716

Завдання 58 з 2347

Натрій гідроксид кількістю речовини 0,5 моль розчинили у воді об’ємом 180 мл. Яка масова частка (%) розчиненої речовини?

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$n(\mathrm{NaOH})=0,5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{H_2O})=180\ \text{мл}$
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}$

Знайти:
$w(\mathrm{NaOH})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{NaOH})=n(\mathrm{NaOH})M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=0,5\ \text{моль}\cdot 40\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=20\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=V(\mathrm{H_2O})\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\rho}(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=180\ \text{мл}\cdot 1\ \text{г/мл}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=180\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{NaOH})=m(\mathrm{NaOH}):(m(\mathrm{NaOH})+m(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] w(\mathrm{NaOH})=20\ \text{г}:(20\ \text{г}+180\ \text{г})\\[7pt] w(\mathrm{NaOH})=0,1\ (10\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 10.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 72. Запитання: 3717

Завдання 59 з 2347

Для проведення реакції було взято етанову кислоту масою 3 г і етанол у надлишку. Унаслідок реакції утворився естер масою 4,18 г. Обчисліть відносний вихід (%) естеру.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{CH_3COOH})=3\ \text{г}$
$m_\text{практ.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=4,18\ \text{г}$
$M(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=88\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CH_3COOH+HOC_2H_5\rightarrow CH_3COOC_2H_5+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=n(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=m(\mathrm{CH_3COOH}):M(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=3\ \text{г}:60\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=0,05\ \text{моль}\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=n(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=0,05\ \text{моль}\cdot 88\ \text{г/моль}\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=4,4\ \text{г}\\[7pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=m_\text{практ.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5}):m_\text{теор.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\\[7pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=4,18\ \text{г}:4,4\ \text{г}\\[7pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=0,95\ (95\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 95.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 72. Запитання: 3718

Завдання 60 з 2347

На повне гідрування триолеїну витратили водень об’ємом 672 л (н. у.). Обчисліть кількість речовини (моль) жиру, що прореагував.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість речовини реагенту за відомим об’ємом іншого газуватого реагенту.

Дано:
$V(\mathrm{H_2})=672\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$n(\text{триолеїн})\ -\ ?$

\begin{gather*} \text{триолеїн}+\mathrm{3H_2}\rightarrow \text{тристеарин}\\[7pt] n(\text{триолеїн})=\frac 13 n(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=672\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=30\ \text{моль}\\[7pt] n(\text{триолеїн})=\frac 13\cdot 30\ \text{моль}\\[7pt] n(\text{триолеїн})=10\ \text{моль} \end{gather*}

Відповідь: 10.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 72. Запитання: 3719

Завдання 61 з 2347

Який запис позначає молярну масу натрію?

АA(Na)

БA_r(Na)

Вm(Na)

ГM(Na)

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Основні хімічні поняття. Хімічний елемент. Молярна маса.

Завдання скеровано на перевірку знання позначень фізичних величин.

Молярна маса – маса речовини кількістю $1\ \text{моль}$. Молярну масу позначають латинською буквою $M$. Її можна визначити як відношення маси $m$ порції речовини $\mathrm{X}$ до її кількості $n$ у цій порції: $$ M(\mathrm{X})=\frac{m(\mathrm{X})}{n(\mathrm{X})}. $$

Тож молярну масу Натрію позначено записом $M(\mathrm{Na})$.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 73. Запитання: 3720

Завдання 62 з 2347

Частка від ділення середньої молярної маси повітря на молярний об’єм газів (н. у.) — це

Агустина повітря.

Бкількість речовини повітря.

Вчисло Авогадро.

Гчисло молекул у повітрі об’ємом 1 л.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Основні хімічні поняття. Молярна маса. Молярний об’єм.

Завдання скеровано на перевірку розуміння фізичного змісту молярної маси й молярного об’єму.

Молярна маса – маса речовини кількістю $1\ \text{моль}$.

Молярний об’єм – об’єм речовини кількістю $1\ \text{моль}$.

Густина речовини – відношення її маси до об’єму.

За нормальних умов $(t=0\ ^\circ\text{C};\ P=10^5\ \text{Па})$ молярний об’єм будь-якого газу становить $22,4\ \text{л/моль}$.

Частка від ділення середньої молярної маси повітря на молярний об’єм газів (н. у.) – це густина повітря.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 73. Запитання: 3721

Завдання 63 з 2347

Яке твердження щодо положення хімічних елементів у періодичній системі Д. І. Менделєєва правильне?

Анеметалічні елементи розміщені наприкінці кожного періоду

Бкожний період починається неметалічним елементом

Вголовні підгрупи містять лише металічні елементи

Гпобічні підгрупи містять лише неметалічні елементи

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Структура періодичної системи хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати структуру періодичної системи хімічних елементів.

А наприкінці кожного періоду розташовані неметалічні елементи – галогени й інертні

Б кожен період починається лужним елементом

В головні підгрупи містять як металічні, так і неметалічні елементи

Г побічні підгрупи містять лише металічні елементи

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 73. Запитання: 3722

Завдання 64 з 2347

Нукліди Хлору ³⁵Cl та ³⁷Cl

Амістять однакове число електронів.

Бмають однакові нуклонні числа.

Вмістять однакове число нейтронів.

Гмають однакову масу.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нукліди.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад нуклідів.

Різновид атомів з певною кількістю нейтронів називають нуклідом.

Нукліди $^{35}\mathrm{Cl}$ і $^{37}\mathrm{Cl}$ містять однакову кількість електронів.

Нуклідний символ	Протонне число	Кількість електронів	Нуклонне число	Кількість нейтронів
$^{35}\mathrm{Cl}$	17	17	35	18
$^{37}\mathrm{Cl}$	17	17	37	20

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 73. Запитання: 3723

Завдання 65 з 2347

Укажіть речовину з ковалентним неполярним типом хімічного зв’язку.

АNH₃

БN₂

ВCaI₂

ГMg

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок. Ковалентний неполярний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічну формулу й визначати тип хімічного зв’язку в речовині.

Хімічним зв’язком називають сили, які утримують атоми в молекулах або кристалах. Під час утворення молекул у хімічних реакціях атоми хімічних елементів прагнуть утворити стійку зовнішню оболонку з вісьмох електронів. Зв’язок між атомами за рахунок спільних електронних пар називають ковалентним. Його зображують за допомогою електронних і графічних формул молекул. Якщо двохатомна молекула утворена атомами одного неметалічного елемента, то негативний заряд спільної електронної пари розподілений між ними порівну. Такий зв’язок називають ковалентним неполярним.

Із-поміж речовин, формули яких наведено у завданні, умову задовольняє азот $\mathrm{N_2}$ (рис. 1).

Рис. 1. Електронна формула молекули азоту

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 73. Запитання: 3724

Завдання 66 з 2347

Який тип кристалічних ґраток у натрій гідроксиді?

Аатомні

Бмолекулярні

Вйонні

Гметалічні

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Будова речовини. Кристалічні ґратки.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати тип кристалічних ґраток у речовині.

У вузлах кристалічних ґраток натрій гідроксиду містяться йони – катіони Натрію і гідроксид-аніони. Тобто йдеться про йонні кристалічні ґратки.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 73. Запитання: 3725

Завдання 67 з 2347

Проаналізуйте твердження й укажіть правильні.

І. Швидкість хімічної реакції зростає внаслідок подрібнення реагентів.

ІІ. Швидкість хімічної реакції зростає внаслідок збільшення концентрації реагентів.

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гобидва неправильні

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Швидкість хімічної реакції.

Завдання скеровано на перевірку знання залежності швидкості хімічної реакції від різних чинників.

Швидкість хімічної реакції – поняття, яке характеризує швидкість утворення її продуктів або витрати реагентів.

Щоби під час зіткнення частинок реагентів зруйнувалися старі й утворилися нові хімічні зв’язки, енергія цих частинок має сягнути певної мінімальної величини (або перевищити її).

Швидкість хімічної реакції залежить від природи реагентів, їхньої концентрації, площі поверхні контактування, температури, каталізатора тощо.

Швидкість хімічної реакції зростає внаслідок подрібнення реагентів і збільшення їхньої концентрації.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 73. Запитання: 3726

Завдання 68 з 2347

Що спостерігатиме учень, який до розбавленого водного розчину калій гідроксиду, підфарбованого фенолфталеїном, поступово добавлятиме хлоридну кислоту?

Аутворення осаду, що через деякий час розчиниться

Бутворення осаду

Взнебарвлення розчину і утворення осаду

Гзнебарвлення розчину

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Кислоти. Луги. Індикатори. Реакція нейтралізації.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті реакції нейтралізації та знання кольорів індикаторів у різних середовищах – лужному, кислому, нейтральному.

У водному розчині калій гідроксиду є гідроксид-аніони, під дією яких фенолфталеїн набуває малинового кольору. Унаслідок поступового додавання хлоридної кислоти відбувається реакція нейтралізації, гідроксид-аніони реагують із катіонами Гідрогену:

\begin{gather*} \mathrm{KOH+HCl=KCl+H_2O};\\[7pt] \mathrm{K^++OH^-+H^++Cl^-=K^++Cl^-+H_2O};\\[7pt] \mathrm{H^++OH^-=H_2O}. \end{gather*}

Тому учень, який до розбавленого водного розчину калій гідроксиду, підфарбованого фенолфталеїном, поступово добавлятиме хлоридну кислоту, спостерігатиме знебарвлення розчину.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 73. Запитання: 3727

Завдання 69 з 2347

Укажіть кількість речовини (моль) катіонів, що утворилися внаслідок електролітичної дисоціації в розбавленому водному розчині натрій сульфату кількістю речовини 3 моль.

А2

Б3

В6

Г9

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Електроліти. Електролітична дисоціація.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й інтерпретувати рівняння електролітичної дисоціації.

Натрій сульфат – добре розчинна у воді середня сіль, яка дисоціює на катіони Натрію і сульфат-аніони:

\begin{gather*} \mathrm{Na_2SO_4\rightarrow 2Na^++SO^{2-}_4};\\[7pt] \mathrm{3Na_2SO_4\rightarrow \underline{6Na^+}+3SO^{2-}_4}. \end{gather*}

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 73. Запитання: 3728

Завдання 70 з 2347

Проаналізуйте твердження й укажіть правильні.

І. Розчинність газів у воді зростає внаслідок підвищення тиску.

ІІ. Розчинність газів у воді зменшується внаслідок підвищення температури.

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гобидва неправильні

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Розчинність.

Завдання скеровано на перевірку знання впливу різних чинників на розчинність речовин.

Розчинність – це максимальна маса (г) речовини, яка може за певних умов (температури, тиску) розчинитися в розчиннику масою $100\ \text{г}$.

Розчинність залежить від природи розчинюваної речовини й розчинника, температури й (для газуватих речовин) тиску.

Зі зменшенням тиску розчинність газів у воді зменшується.

На відміну від більшості твердих речовин, розчинність газів у воді зі зростанням температури зменшується.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 73. Запитання: 3729

Facebook

Twitter