Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу хімічного елемента в речовині за її кількістю.

Дано:
\(n(\mathrm{P_2O_5})=0,5\ \text{моль}\)
\(M(\mathrm{P})=31\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{P})\ -\ ?\)

\begin{gather*} n(\mathrm{P})=2n(\mathrm{P_2O_5})\\[7pt] m(\mathrm{P})=2n(\mathrm{P_2O_5})M(\mathrm{P})\\[7pt] m(\mathrm{P})=2\cdot 0,5\cdot 31\\[7pt] m(\mathrm{P})=31 \end{gather*}

Відповідь: 31.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{Fe})+m(\mathrm{Cu})=10\ \text{г}\)
\(V(\mathrm{H_2})=2,8\ \text{л}\)
\(M(\mathrm{Fe})=56\ \text{г/моль}\)
\(V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}\)

Знайти:
\(w(\mathrm{Fe})\ -\ ?\)

\begin{gather*} \mathrm{Fe+H_2SO_4=FeSO_4+H_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{Fe})=n(\mathrm{H_2})\\[7pt] m(\mathrm{Fe})=M(\mathrm{Fe})n(\mathrm{Fe})\\[7pt] m(\mathrm{Fe})=M(\mathrm{Fe})V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] m(\mathrm{Fe})=56\ \text{г/моль}\cdot 2,8\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Fe})=7\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{Fe})=m(\mathrm{Fe}):\left(m(\mathrm{Fe})+m(\mathrm{Cu})\right)\\[7pt] w(\mathrm{Fe})=7\ \text{г}:10\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{Fe})=0,7\ (70\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 70.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини. Масова частка розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу складника розчину за його масовою часткою.

Дано:
\(m(\mathrm{NaCl})+m(\mathrm{H_2O})=9000\ \text{г}\)
\(w(\mathrm{NaCl})=0,009\)

Знайти:
\(m(\mathrm{NaCl})\ -\ ?\)

Відповідь: 81.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(X)=9,2\ \text{г}\)
\(n(\mathrm{H_2})=0,2\ \text{моль}\)

Знайти:
\(M(X)\ -\ ?\)

\begin{gather*} 2X+\mathrm{2H_2O=2}X\mathrm{OH+H_2\uparrow}\\[7pt] n(X)=2n(\mathrm{H_2})\\[7pt] M(X)=m(X):n(X)\\[7pt] M(X)=9,2\ \text{г}:0,4\ \text{моль}\\[7pt] M(X)=23\ \text{г/моль} \end{gather*}

Відповідь: 23.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{H_2})=4\ \text{г}\)
\(m(\mathrm{Br_2})=160\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{Br_2})=160\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{HBr})=81\ \text{г/моль}\)
\(\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{HBr})=0,5\)

Знайти:
\(m(\mathrm{HBr})\ -\ ?\)

\begin{gather*} \mathrm{H_2+Br_2=2HBr}\\[7pt] n(\mathrm{HBr})=2n(\mathrm{H_2})=2n(\mathrm{Br_2})\\[7pt] n(\mathrm{Br_2})=m(\mathrm{Br_2}):M(\mathrm{Br_2})\\[7pt] n(\mathrm{Br_2})=160\ \text{г}:160\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Br_2})=1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=m(\mathrm{H_2}):M(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=4\ \text{г}:2\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=2\ \text{моль}\ –\ \text{у надлишку}\\[7pt] n(\mathrm{HBr})=2n(\mathrm{Br_2})\\[7pt] n(\mathrm{HBr})=2\cdot 1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{HBr})=2\ \text{моль}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{HBr})=n(\mathrm{HBr})M(\mathrm{HBr})\\[7pt] m(\mathrm{HBr})_{\text{практ.}}=m(\mathrm{HBr})_{\text{теор.}}\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{HBr})\\[7pt] m(\mathrm{HBr})_{\text{практ.}}=n(\mathrm{HBr})M(\mathrm{HBr})\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{HBr})\\[7pt] m(\mathrm{HBr})_{\text{практ.}}=2\ \text{моль}\cdot 81\ \text{г/моль}\cdot 0,5\\[7pt] m(\mathrm{HBr})_{\text{практ.}}=81\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 81.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

Коефіцієнт перед формулою окисника – \(2\).

Відповідь: 2.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Виведення молекулярної формули речовини за масовими частками елементів у ній і відносною густиною її пари.

Завдання скеровано на перевірку вміння виводити молекулярну формулу речовини за масовими частками елементів у ній і відносною густиною її пари.

Дано:
\(w(\mathrm{C})=0,72\)
\(w(\mathrm{H})=0,12\)
\(D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=50\)
\(M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{H})=1\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{C})=12\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{O})=16\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\((x+y+z)\ -\ ?\)

Відповідь: 19.

Коментар

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Фізичні явища і хімічні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння розрізняти фізичні явища і хімічні реакції.

Суттєвою ознакою хімічного явища є перетворення речовин.

Під час горіння паперу, іржавіння заліза, бродіння глюкози з одних речовин утворюються інші. Тобто відбуваються хімічні реакції.

Замерзання води – це її перехід із рідкого стану у твердий, під час якого утворення нових речовин не відбувається. Тобто замерзання води – фізичне явище.

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Валентність.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати валентність за хімічними формулами.

Ступінь окиснення +4 і валентність IV Сульфур виявляє в сульфітній кислоті, формула якої\(\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_3}\) , структурна формула

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати природу хімічного елемента за його положенням у періодичній системі.

Лужноземельні елементи належать до ІІ А групи, із-поміж наведених цю умову задовольняє добірка \(\mathrm{Ca;\ Sr;\ Ba}\).

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічну формулу речовини.

Хімічна формула – умовний запис її якісного й кількісного складу за допомогою хімічних символів й індексів.

Молекулярна формула фенолу \(\mathrm{C_6H_5OH}\) або \(\mathrm{C_6H_6O}\).

У ній записано символи трьох хімічних елементів – Карбону \((\mathrm{C})\), Гідрогену \((\mathrm{H})\), Оксигену \((\mathrm{O})\).

Праві підрядкові індекси біля хімічних символів у формулі показують кількість атомів відповідного хімічного елемента. Тобто в молекулі фенолу шість атомів Карбону, шість атомів Гідрогену й атом Оксигену – у сумі тринадцять атомів.

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули й розпізнавати речовини з ковалентним неполярним типом зв’язку.

Ковалентний зв’язок – зв’язок між атомами неметалічних елементів за рахунок спільних електронних пар. Ковалентний зв’язок неполярний, якщо електронегативність атомів хімічних елементів однакова, тобто в неметалах.

У молекулах галогенів, хімічні формули яких \(\mathrm{F_2,\ Br_2,\ Cl_2}\) зв’язок між атомами ковалентний неполярний.

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати місце елемента в періодичній системі.

Карбон – хімічний елемент IV А групи, Титан – IV А групи. Тобто Карбон і Титан – елементи однієї групи, але різних підгруп.

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Кристалічні ґратки. Будова речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічну формулу й визначати тип кристалічних ґраток у речовині.

Протонні числа хімічних елементів збігаються з їхніми протонними числами. У завданні йдеться про воду (протонне число Гідрогену 1, Оксигену – 8). Кристалічні ґратки у воді молекулярні – у їхніх вузлах містяться її молекули.

Відповідь: A.