Всі запитання ЗНО з хімії онлайн з коментарями та відповідями, починаючи з 780

Хімія. Всі запитання починаючи з 780

781782783784785786787788789790791792793794795 ▶

Завдання 781 з 2347

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єм (н. у.) газу певної маси.

Дано:
$V_m(\mathrm{C_3H_8})=22,4\ \text{л/моль}$
$m(\mathrm{C_3H_8})=110\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_3H_8})=44\ \text{г/моль}$

Знайти:
$V(\mathrm{C_3H_8})\ -\ ?$

\begin{gather*} V(\mathrm{C_3H_8})=V_m(\mathrm{C_3H_8})n(\mathrm{C_3H_8})\\[7pt] n(\mathrm{C_3H_8})=m(\mathrm{C_3H_8}):M(\mathrm{C_3H_8})\\[7pt] V(\mathrm{C_3H_8})=V_m(\mathrm{C_3H_8})m(\mathrm{C_3H_8}):M(\mathrm{C_3H_8})\\[7pt] V(\mathrm{C_3H_8})=22,4\ \text{л/моль}\cdot 110\ \text{г}:44\ \text{г/моль}\\[7pt] V(\mathrm{C_3H_8})=56\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 56.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 229. Запитання: 11233

Завдання 782 з 2347

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати середню молярну масу газової суміші й відносної густини.

Дано:
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{N_2})=50\ \text{%}$
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{O_2})=50\ \text{%}$
$M(\mathrm{N_2})=28\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\left\langle M(\mathrm{N_2,\ O_2})\right\rangle\ -\ ?$

\begin{gather*} \left\langle M(\mathrm{N_2,\ O_2})\right\rangle= \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{N_2})M(\mathrm{N_2})+\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{O_2})M(\mathrm{O_2})\\[7pt] \left\langle M(\mathrm{N_2,\ O_2})\right\rangle= 0,5\cdot (28\ \text{г/моль}+32\ \text{г/моль})\\[7pt] \left\langle M(\mathrm{CH_4,\ C_3H_8})\right\rangle= 30\ \text{г/моль}\\[7pt] D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{CH_4,\ C_3H_8})=\left\langle M(\mathrm{N_2,\ O_2})\right\rangle :M(\mathrm{H_2})\\[7pt] D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{CH_4,\ C_3H_8})=30\ \text{г/моль}:2\ \text{г/моль}\\[7pt] D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{CH_4,\ C_3H_8})=15. \end{gather*}

Відповідь: 15.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 229. Запитання: 11234

Завдання 783 з 2347

Впишіть відповідь:

118

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$w(\mathrm{SO_3})=40\ \text{%}$
$m(\mathrm{SO_3})+m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}=100\ \text{г}$
$M(\mathrm{SO_3})=80\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{SO_3})_{\text{олеум}}=w(\mathrm{SO_3})\left(m(\mathrm{SO_3})+m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}\right)\\[7pt] m(\mathrm{SO_3})_{\text{олеум}}=0,4\cdot 100\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{SO_3})_{\text{олеум}}=40\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}=100\ \text{г}-40\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}=60\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=m(\mathrm{SO_3}):M(\mathrm{SO_3})\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=40\ \text{г}:80\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{\underline{SO_3}+H_2O=\underline{H_2SO_4}}\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=n(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{H_2SO_4})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{реакц.}}=n(\mathrm{H_2SO_4})M(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{реакц.}}=0,5\ \text{моль}\cdot 98\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{реакц.}}=49\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}+m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{реакц.}}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=60\ \text{г}+49\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=109\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{m(\mathrm{H_2SO_4})}{\left(m(\mathrm{SO_3})+m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}\right)+m(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{109\ \text{г}}{100\ \text{г}+m(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] 0,5=\frac{109\ \text{г}}{100\ \text{г}+m(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] \frac{2\cdot 109\ \text{г}}{100\ \text{г}+m(\mathrm{H_2O})}=1\\[6pt] 218\ \text{г}=100\ \text{г}+m(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=118\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 118.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 229. Запитання: 11235

Завдання 784 з 2347

Впишіть відповіді:

1.		2.
88;20

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{CaC_2})+m(\text{домішки})=160\ \text{г}$
$V(\mathrm{C_2H_2})=44,8\ \text{л}$
$M(\mathrm{CaC_2})=64\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{C_2H_2})=22,4\ \text{л/моль}$

1. Знайти:
$m(\mathrm{CH_3CHO})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{C_2H_2})=V(\mathrm{C_2H_2}):M(\mathrm{C_2H_2})\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_2})=44,8\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_2})=2\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{C_2H_2+H_2O\xrightarrow{\text{кат.}} CH_3CHO}\\[7pt] n(\mathrm{CH_3CHO})=n(\mathrm{C_2H_2})\\[7pt] n(\mathrm{CH_3CHO})=2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{CH_3CHO})=n(\mathrm{CH_3CHO})M(\mathrm{CH_3CHO})\\[7pt] m(\mathrm{CH_3CHO})=2\ \text{моль}\cdot 44\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CH_3CHO})=88\ \text{г} \end{gather*}

2. Знайти:
$w(\text{домішки})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{\underline{CaC_2}+2H_2O\rightarrow \underline{\underline{C_2H_2 \uparrow}}+Ca(OH)_2}\\[7pt] n(\mathrm{CaC_2})=n(\mathrm{C_2H_2})\\[7pt] n(\mathrm{CaC_2})=2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaC_2})=n(\mathrm{CaC_2})M(\mathrm{CaC_2})\\[7pt] m(\mathrm{CaC_2})=2\ \text{моль}\cdot 64\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaC_2})=128\ \text{г}\\[7pt] w(\text{домішки})=m(\text{домішки}):\left(m(\mathrm{CaC_2})+m(\text{домішки})\right)\\[7pt] w(\text{домішки})=(160\ \text{г}-128\ \text{г}):160\ \text{г}\\[7pt] w(\text{домішки})=0,2\ (20\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 1. 88. 2. 20.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю, структуроване
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 229. Запитання: 11236

Завдання 785 з 2347

Впишіть відповіді:

1.		2.
84;18

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{Br_2})=80\ \text{г}$
$m(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n}\mathrm{Br_2})=122\ \text{г}$
$M(\mathrm{Br_2})=160\ \text{г/моль}$

1. Знайти:
$M(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n}\mathrm{Br_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{Br_2})=m(\mathrm{Br_2}):M(\mathrm{Br_2})\\[7pt] n(\mathrm{Br_2})=80\ \text{г}:160\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Br_2})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n}+\mathrm{Br_2}\rightarrow \mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n}\mathrm{Br_2}\\[7pt] m(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n})=m(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n}\mathrm{Br_2})-m(\mathrm{Br_2})\\[7pt] m(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n})=122\ \text{г}-80\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n})=42\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n})=n(\mathrm{Br_2})\\[7pt] n(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n})=m(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n}):n(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n})\\[7pt] M(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n})=42\ \text{г}:0,5\ \text{моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n})=84\ \text{г/моль} \end{gather*}

2. Знайти:
$3n\ -\ ?$

\begin{gather*} M_r(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n})=nA_r(\mathrm{C})+2nA_r(\mathrm{H})\\[7pt] M_r(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n})=12n+2n\\[7pt] 14n=84\\[7pt] n=6\\[7pt] 3n=18. \end{gather*}

Відповідь: 1. 84. 2. 18.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю, структуроване
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 229. Запитання: 11237

Завдання 786 з 2347

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку домішок у реагенті за відомим об’ємом одного із продуктів реакції.

Дано:
$m(\mathrm{C})+m(\text{домішки})=4\ \text{г}$
$M(\mathrm{C})=12\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{CO_2})=6,72\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{C})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{C+O_2=CO_2}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=6,72\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,3\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{C})=0,3\ \text{моль}\cdot 12\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C})=3,6\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{C})=\frac{m(\mathrm{C})}{m(\mathrm{C})+m(\text{домішки})}\\[6pt] w(\mathrm{C})=\frac{3,6\ \text{г}}{4\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{C})=0,9\ (90\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 90.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 229. Запитання: 11238

Завдання 787 з 2347

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

$$ \mathrm{ 5\overset{+1}{Na}\overset{+1}{\underline{Cl}}\overset{-2}{O}+\overset{0}{\underline{\underline{I_2}}}+2\overset{+1}{Na}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H}\rightarrow 5\overset{+1}{Na}\overset{-1}{\underline{Cl}}+2\overset{+1}{Na}\overset{+5}{\underline{\underline{I}}}\overset{-2}{O}_3+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } 2\overset{+1}{\mathrm{Cl}}+2\overline{e}\rightarrow \overset{-1}{\mathrm{\underline{Cl}}}_2& \\ \overset{0}{\mathrm{I_2}}-10\overline{e}\rightarrow 2\overset{+5}{\mathrm{I}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{5} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{1} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{окисник, відновлення}& \\ \text{відновник, окиснення}& \end{array} \end{gather*}

Коефіцієнт перед формулою окисника – 5.

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 229. Запитання: 11239

Завдання 788 з 2347

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$V(\mathrm{C_2H_6})+V(\mathrm{CH_3NH_2})=5,6\ \text{л}$
$m(\mathrm{CaCO_3})=35\ \text{г}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$

$V_m(\mathrm{C_2H_6})=V_m(\mathrm{CH_3NH_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{C_2H_6})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3\downarrow +H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=m(\mathrm{CaCO_3}):M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=35\ \text{г}:100\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=0,35\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_2H_6}}+n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_3NH_2}}=0,35\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{2\underline{C_2H_6}+7O_2\rightarrow 4\underline{CO_2}\uparrow +6H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_2H_6}}=2n(\mathrm{C_2H_6})\\[7pt] \mathrm{4\underline{\underline{CH_3NH_2}}+9O_2\rightarrow 4\underline{\underline{CO_2}}+10H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_3NH_2}}=n(\mathrm{CH_3NH_2})\\[7pt] V(\mathrm{C_2H_6})=x\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{CH_3NH_2})=(5,6-x)\ \text{л}\\[6pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_2H_6}}=2n(\mathrm{C_2H_6})=\frac{2x\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}\\[6pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_3NH_2}}=n(\mathrm{CH_3NH_2})=\frac{(5,6-x)\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}\\[6pt] \frac{2x\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}+\frac{(5,6-x)\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=0,35\ \text{моль}\\[6pt] 2x+5,6-x=0,35\cdot 22,4\\[6pt] x=0,35\cdot 22,4-5,6\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{C_2H_6})=\frac{0,35\cdot 22,4-5,6}{5,6}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{C_2H_6})=0,35\cdot 4-1\\[7pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{C_2H_6})=0,4\ (40\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 40.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 229. Запитання: 11240

Завдання 789 з 2347

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічні формули.

Завдання скеровано на перевірку вміння інтерпретувати хімічні формули речовин.

У хімічній формулі кількість хімічних елементів визначають за кількістю їхніх символів.

Формула речовини	Кількість хімічних елементів (видів атомів), якими утворена речовина
$\mathrm{O_3}$	1 ($\mathrm{O}$)
$\mathrm{CaCl_2}$	2 ($\mathrm{Ca\ Cl}$)
$\mathrm{HNO_3}$	3 ($\mathrm{H,\ N,\ O}$)
$\mathrm{NH_3}$	2 ($\mathrm{N,\ H}$)

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11361

Завдання 790 з 2347

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати групу й підгрупу хімічного елемента в періодичній системі.

З-поміж поданих варіантів умову завдання задовольняє добірка з трьох елементів: Силіцій, Германій, Плюмбум належать до IV А підгрупи.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11362

Завдання 791 з 2347

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формули леткої сполуки хімічного елемента з Гідрогеном, вищого оксиду і його гідрату за положенням елемента в періодичній системі.

Формула вищого оксиду хімічного елемента, який утворює летку сполуку з Гідрогеном складу $\mathrm{H_2E,\ -\ EO_3}$. Формула гідрату його вищого оксиду – $\mathrm{H_2EO_4\ (EO_3+H_2O=H_2EO_4)}$.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11363

Завдання 792 з 2347

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів.

Завдання скеровано на перевірку вміння інтерпретувати нуклідні символи атомів і простих йонів.

Нуклід – це різновид атомів або йонів з однаковим масовим числом (кількість нуклонів) та атомним номером (кількістю протонів).

Нуклідним символом називають символ нукліда елемента, біля якого зазначено атомний номер як лівий підрядковий, а масове число – як лівий надрядковий індекс.

Нуклони – це протони й нейтрони. Кількість нейтронів у ядрі дорівнює різниці між масовим і протонним числами.

Умову завдання задовольняє варіант відповіді Б: у нукліді $\mathrm{^{32}_{15}P}$ $15$ протонів і $17\ (32 – 15)$ нейтронів.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11364

Завдання 793 з 2347

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів. Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів, визначати формулу гідрату оксиду хімічного елемента за місцем елемента в періодичній системі.

Оскільки в атомі хімічного елемента на зовнішньому енергетичному рівні три електрони, можна дійти висновку, що це елемент ІІІ А підгрупи. Тобто хімічна формула його гідроксиду $\mathrm{E(OH)_3}$.

\begin{gather*} \mathrm{A}_r(\mathrm{E})=M_r(\mathrm{E})-3M_r(\mathrm{OH})\\[7pt] \mathrm{A}_r(\mathrm{E})=78-3(16+1)\\[7pt] \mathrm{A}_r(\mathrm{E})=27. \end{gather*}

Відносна атомна маса 27 в Алюмінію, його протонне число 13.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11365

Завдання 794 з 2347

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів. Періодична система хімічних елементів. Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів, визначати тип хімічного зв’язку в речовині за її формулою.

Протонні числа атомів хімічних елементів збігаються з їхніми номерами в періодичній системі, тобто йдеться про бінарну сполуку Калію з Бромом – калій бромід, формула якого $\mathrm{KBr}$.

Калій – типовий металічний, а Бром – типовий неметалічний елемент. Атом Калію легко втрачає електрон зовнішнього енергетичного рівня й перетворюється на однозарядний катіон. Атом Брому легко приймає електрон для завершення зовнішнього енергетичного рівня і перетворюється на однозарядний аніон. Хімічний зв'язок між катіоном й аніоном – йонний.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11366

Завдання 795 з 2347

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Типи кристалічних ґраток.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати тип хімічного зв’язку в речовині за її властивостями.

Описані властивості – низькі температури кипіння і плавлення властиві речовинам iз молекулярними кристалічними ґратками. Сили притягання між молекулами у вузлах кристалічних ґраток слабкі, тому речовина має порівняно низькі температури плавлення і кипіння.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11367

Facebook

Twitter

Формула речовини	Кількість хімічних елементів (видів атомів), якими утворена речовина
\(\mathrm{O_3}\)	1 (\(\mathrm{O}\))
\(\mathrm{CaCl_2}\)	2 (\(\mathrm{Ca\ Cl}\))
\(\mathrm{HNO_3}\)	3 (\(\mathrm{H,\ N,\ O}\))
\(\mathrm{NH_3}\)	2 (\(\mathrm{N,\ H}\))