Всі запитання ЗНО з хімії онлайн з коментарями та відповідями, починаючи з 785

Хімія. Всі запитання починаючи з 785

786787788789790791792793794795796797798799800 ▶

Завдання 786 з 2347

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку домішок у реагенті за відомим об’ємом одного із продуктів реакції.

Дано:
$m(\mathrm{C})+m(\text{домішки})=4\ \text{г}$
$M(\mathrm{C})=12\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{CO_2})=6,72\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{C})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{C+O_2=CO_2}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=6,72\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,3\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{C})=0,3\ \text{моль}\cdot 12\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C})=3,6\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{C})=\frac{m(\mathrm{C})}{m(\mathrm{C})+m(\text{домішки})}\\[6pt] w(\mathrm{C})=\frac{3,6\ \text{г}}{4\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{C})=0,9\ (90\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 90.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 229. Запитання: 11238

Завдання 787 з 2347

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

$$ \mathrm{ 5\overset{+1}{Na}\overset{+1}{\underline{Cl}}\overset{-2}{O}+\overset{0}{\underline{\underline{I_2}}}+2\overset{+1}{Na}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H}\rightarrow 5\overset{+1}{Na}\overset{-1}{\underline{Cl}}+2\overset{+1}{Na}\overset{+5}{\underline{\underline{I}}}\overset{-2}{O}_3+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } 2\overset{+1}{\mathrm{Cl}}+2\overline{e}\rightarrow \overset{-1}{\mathrm{\underline{Cl}}}_2& \\ \overset{0}{\mathrm{I_2}}-10\overline{e}\rightarrow 2\overset{+5}{\mathrm{I}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{5} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{1} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{окисник, відновлення}& \\ \text{відновник, окиснення}& \end{array} \end{gather*}

Коефіцієнт перед формулою окисника – 5.

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 229. Запитання: 11239

Завдання 788 з 2347

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$V(\mathrm{C_2H_6})+V(\mathrm{CH_3NH_2})=5,6\ \text{л}$
$m(\mathrm{CaCO_3})=35\ \text{г}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$

$V_m(\mathrm{C_2H_6})=V_m(\mathrm{CH_3NH_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{C_2H_6})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3\downarrow +H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=m(\mathrm{CaCO_3}):M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=35\ \text{г}:100\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=0,35\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_2H_6}}+n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_3NH_2}}=0,35\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{2\underline{C_2H_6}+7O_2\rightarrow 4\underline{CO_2}\uparrow +6H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_2H_6}}=2n(\mathrm{C_2H_6})\\[7pt] \mathrm{4\underline{\underline{CH_3NH_2}}+9O_2\rightarrow 4\underline{\underline{CO_2}}+10H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_3NH_2}}=n(\mathrm{CH_3NH_2})\\[7pt] V(\mathrm{C_2H_6})=x\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{CH_3NH_2})=(5,6-x)\ \text{л}\\[6pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_2H_6}}=2n(\mathrm{C_2H_6})=\frac{2x\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}\\[6pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_3NH_2}}=n(\mathrm{CH_3NH_2})=\frac{(5,6-x)\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}\\[6pt] \frac{2x\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}+\frac{(5,6-x)\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=0,35\ \text{моль}\\[6pt] 2x+5,6-x=0,35\cdot 22,4\\[6pt] x=0,35\cdot 22,4-5,6\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{C_2H_6})=\frac{0,35\cdot 22,4-5,6}{5,6}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{C_2H_6})=0,35\cdot 4-1\\[7pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{C_2H_6})=0,4\ (40\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 40.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 229. Запитання: 11240

Завдання 789 з 2347

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічні формули.

Завдання скеровано на перевірку вміння інтерпретувати хімічні формули речовин.

У хімічній формулі кількість хімічних елементів визначають за кількістю їхніх символів.

Формула речовини	Кількість хімічних елементів (видів атомів), якими утворена речовина
$\mathrm{O_3}$	1 ($\mathrm{O}$)
$\mathrm{CaCl_2}$	2 ($\mathrm{Ca\ Cl}$)
$\mathrm{HNO_3}$	3 ($\mathrm{H,\ N,\ O}$)
$\mathrm{NH_3}$	2 ($\mathrm{N,\ H}$)

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11361

Завдання 790 з 2347

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати групу й підгрупу хімічного елемента в періодичній системі.

З-поміж поданих варіантів умову завдання задовольняє добірка з трьох елементів: Силіцій, Германій, Плюмбум належать до IV А підгрупи.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11362

Завдання 791 з 2347

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формули леткої сполуки хімічного елемента з Гідрогеном, вищого оксиду і його гідрату за положенням елемента в періодичній системі.

Формула вищого оксиду хімічного елемента, який утворює летку сполуку з Гідрогеном складу $\mathrm{H_2E,\ -\ EO_3}$. Формула гідрату його вищого оксиду – $\mathrm{H_2EO_4\ (EO_3+H_2O=H_2EO_4)}$.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11363

Завдання 792 з 2347

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів.

Завдання скеровано на перевірку вміння інтерпретувати нуклідні символи атомів і простих йонів.

Нуклід – це різновид атомів або йонів з однаковим масовим числом (кількість нуклонів) та атомним номером (кількістю протонів).

Нуклідним символом називають символ нукліда елемента, біля якого зазначено атомний номер як лівий підрядковий, а масове число – як лівий надрядковий індекс.

Нуклони – це протони й нейтрони. Кількість нейтронів у ядрі дорівнює різниці між масовим і протонним числами.

Умову завдання задовольняє варіант відповіді Б: у нукліді $\mathrm{^{32}_{15}P}$ $15$ протонів і $17\ (32 – 15)$ нейтронів.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11364

Завдання 793 з 2347

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів. Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів, визначати формулу гідрату оксиду хімічного елемента за місцем елемента в періодичній системі.

Оскільки в атомі хімічного елемента на зовнішньому енергетичному рівні три електрони, можна дійти висновку, що це елемент ІІІ А підгрупи. Тобто хімічна формула його гідроксиду $\mathrm{E(OH)_3}$.

\begin{gather*} \mathrm{A}_r(\mathrm{E})=M_r(\mathrm{E})-3M_r(\mathrm{OH})\\[7pt] \mathrm{A}_r(\mathrm{E})=78-3(16+1)\\[7pt] \mathrm{A}_r(\mathrm{E})=27. \end{gather*}

Відносна атомна маса 27 в Алюмінію, його протонне число 13.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11365

Завдання 794 з 2347

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів. Періодична система хімічних елементів. Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів, визначати тип хімічного зв’язку в речовині за її формулою.

Протонні числа атомів хімічних елементів збігаються з їхніми номерами в періодичній системі, тобто йдеться про бінарну сполуку Калію з Бромом – калій бромід, формула якого $\mathrm{KBr}$.

Калій – типовий металічний, а Бром – типовий неметалічний елемент. Атом Калію легко втрачає електрон зовнішнього енергетичного рівня й перетворюється на однозарядний катіон. Атом Брому легко приймає електрон для завершення зовнішнього енергетичного рівня і перетворюється на однозарядний аніон. Хімічний зв'язок між катіоном й аніоном – йонний.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11366

Завдання 795 з 2347

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Типи кристалічних ґраток.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати тип хімічного зв’язку в речовині за її властивостями.

Описані властивості – низькі температури кипіння і плавлення властиві речовинам iз молекулярними кристалічними ґратками. Сили притягання між молекулами у вузлах кристалічних ґраток слабкі, тому речовина має порівняно низькі температури плавлення і кипіння.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11367

Завдання 796 з 2347

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і визначати окисники й відновники.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів із меншою електронегативністю до атомів із більшою електронегативністю.

Окиснення – утрачання електронів атомом або йоном, відновлення – процес, протилежний окисненню.

Окисники приєднують електрони, відновники – віддають.

\begin{gather*} \mathrm{\overset{+4}{\underline{Mn}}\overset{-2}{O}_2+\overset{+1}{K}\overset{+5}{\underline{\underline{Cl}}}\overset{-2}{O}_3+\overset{+1}{K}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H} \rightarrow \overset{+1}{K}_2\overset{+6}{\underline{Mn}}\overset{-2}{O}_4+\overset{+1}{K}\overset{-1}{\underline{\underline{Cl}}}+\overset{+1}{H}\overset{-2}{O}}\\[7pt] \left. \begin{array}{ c c } \overset{+4}{\mathrm{Mn}}-2\overline{e}= \overset{+6}{\mathrm{Mn}}& \\ \overset{+5}{\mathrm{Cl}}+6\overline{e}= \overset{-1}{\mathrm{Cl}}& \end{array}\right. \left. \begin{array}{ c c } \text{відновник, окиснення}& \\[8pt] \text{окисник, відновлення}& \end{array}\right. \end{gather*}

У цій реакції манган(IV) оксид є відновником, а в зміні ступеня окиснення Хлору беруть участь шість електронів.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11368

Завдання 797 з 2347

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

У водному розчині не реагують між собою натрій нітрат і кальцій гідроксид, оскільки поміж йонів, які утворюються внаслідок їхньої електролітичної дисоціації, немає таких, що взаємодіють з утворенням слабкого електроліту.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11369

Завдання 798 з 2347

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині й складати повні й скорочені йонно-молекулярні рівняння.

Цинк оксид – нерозчинна у воді речовина, вода не практично не дисоціює. Гідроген хлорид – сильний електроліт, який у водному розчині дисоціює на катіони Гідрогену й хлорид-аніони. На катіони Цинку й хлорид-аніони дисоціює цинк хлорид – розчинна у воді сіль:

$$ \mathrm{ZnO+2H^+ +2Cl^-=Zn^{2+}+2Cl^-+H_2O} $$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11370

Завдання 799 з 2347

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати осно́вні, кислотні, амфотерні оксиди й прогнозувати можливість перебігу хімічних реакцій за їхньої участі.

Класифікацію оксидів за їхнім складом і хімічними властивостями наведено на рисунку 1.

Рис. 1. Класифікація оксидів

До основних оксидів належать:

оксиди всіх металічних елементів головної підгрупи першої групи;
оксиди всіх металічних елементів головної підгрупи другої групи, починаючи з магнію $\mathrm{(Mg – Ra)}$;
оксиди металічних елементів у нижчих значеннях валентності, наприклад $\mathrm{MnO,\ FeO}$.

Кислотними оксидами є більшість оксидів неметалічних елементів ($\mathrm{SO_3,\ P_2O_5}$ тощо). Вищі оксиди металічних елементів зі змінною валентністю також виявляють переважно кислотні властивості, наприклад: $\mathrm{CrO_3,\ Mn_2O_7,\ V_2O_5}$.

Амфотерні оксиди під час взаємодії з кислотою або кислотним оксидом виявляють властивості, характерні для основних оксидів. Так само, як основні оксиди, вони взаємодіють з кислотами з утворенням солі і води. У реакціях із лугами або з оксидами лужних і лужноземельних елементів амфотерні оксиди виявляють кислотні властивості.

З-поміж поданих пар оксидів реакція відбувається між осно́вним кальцій оксидом і кислотним фосфор(V) оксидом: $$ \mathrm{3CaO+P_2O_5=Ca_3(PO_4)_2}. $$

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11371

Завдання 800 з 2347

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Луги.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей лугів.

Натрій гідроксид – луг (розчинна основа). Це – електроліт, який у водному розчині дисоціює на катіони Натрію і гідроксид-аніони:

$$ \mathrm{NaOH\rightarrow Na^++OH^-}. $$

Під дією гідроксид-аніонів у водному розчині фенолфталеїн набуває малинового кольору.

Натрій гідроксид реагує з кислотними оксидами.

Натрій гідроксид – речовина йонної будови.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11372

Facebook

Twitter

Формула речовини	Кількість хімічних елементів (видів атомів), якими утворена речовина
\(\mathrm{O_3}\)	1 (\(\mathrm{O}\))
\(\mathrm{CaCl_2}\)	2 (\(\mathrm{Ca\ Cl}\))
\(\mathrm{HNO_3}\)	3 (\(\mathrm{H,\ N,\ O}\))
\(\mathrm{NH_3}\)	2 (\(\mathrm{N,\ H}\))