Всі запитання ЗНО з хімії онлайн з коментарями та відповідями, починаючи з 80

Хімія. Всі запитання починаючи з 80

818283848586878889909192939495 ▶

Завдання 81 з 2407

Укажіть рядок, у якому формули металів записано за $\underrightarrow{\textbf{ПОСИЛЕННЯМ}}$ їхніх відновних властивостей.

А$\underrightarrow{\mathrm{Cu, Zn, Mg}}$

Б$\underrightarrow{\mathrm{Mg, Zn, Cu}}$

В$\underrightarrow{\mathrm{Cu, Mg, Zn}}$

Г$\underrightarrow{\mathrm{Zn, Cu, Mg}}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Металічні елементи. Метали. Ряд активності металів.

Завдання скеровано на перевірку вміння користуватися рядом активності металів для порівняння їхніх відновних властивостей.

Ряд активності (металів) — послідовність хімічних елементів у порядку зменшення легкості втрачання електронів у хімічних реакціях, тобто за зменшенням їхніх відновних властивостей.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28814

Завдання 82 з 2407

Проаналізуйте твердження щодо оборотної реакції, яка відбувається в закритій системі й перебуває в стані хімічної рівноваги: $$ \mathrm{H_2\ \text{(г)}+Cl_2\ \text{(г)}\rightleftarrows 2HCl\ \text{(г)}} $$

I. Збільшення тиску в системі не вплине на зміщення хімічної рівноваги.

II. Швидкості прямої і зворотної реакцій у стані рівноваги однакові.

Чи є поміж наведених тверджень правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Оборотні реакції. Умови зміщення хімічної рівноваги. Принцип Ле Шательє.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати рівняння оборотних реакцій і застосовувати принцип Ле Шательє для прогнозування зміщення хімічної рівноваги внаслідок зміни тиску.

Якщо система в станi рiвноваги зазнає певної дiї, то рівновага в системі зміститься так, щоб зменшити вплив цiєї дiї.

$$ \mathrm{H_2\ (\text{г})+Cl_2\ (\text{г})\rightleftarrows 2HCl\ (\text{г})}. $$

Унаслідок перебігу прямої реакції тиск у закритій системі не зміниться, бо

$$ V(\mathrm{H_2})+V(\mathrm{Cl_2})=V(\mathrm{HCl}). $$

У стані хімічної рівноваги швидкість прямої реакції дорівнює швидкості оберненої реакції.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28813

Завдання 83 з 2407

Унаслідок перетворення молекули амоніаку на йон амонію

Азбільшується ступінь окиснення Нітрогену

Бзменшується ступінь окиснення Нітрогену

Взбільшується значення валентності Нітрогену

Гзменшується значення валентності Нітрогену

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Окисно-відновні реакції. Ступінь окиснення.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й аналізувати рівняння окисно-відновних реакцій.

Перетворення молекули амоніаку на йон амонію описують схемою:

\begin{gather*} \mathrm{:NH_3+H:O:H\rightarrow [H:NH_3]^++[:O:H]^-}. \end{gather*}

Ступінь окиснення Нітрогену і в амоніаку, і в катіоні амонію становить $–3.$

Натомість валентність (кількість спільних електронних пар) в амоніаку дорівнює трьом, а в катіоні амонію – чотирьом.

Тобто внаслідок утворення з амоніаку катіона амонію збільшується значення валентності Нітрогену, а ступінь окиснення цього хімічного елемента не змінюється.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28812

Завдання 84 з 2407

Реакція сполучення відбувається між цинк оксидом і

Аводою

Бхлоридною кислотою

Вкальцій оксидом

Гводнем

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічні реакції. Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом реактантів і продуктів реакції. Амфотерні оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й аналізувати рівняння реакцій за участю цинк оксиду, класифікувати хімічні реакції за кількістю і складом реактантів і продуктів реакції.

Амфотерний цинк оксид не реагує з водою.

Реакція амфотерного цинк оксиду з хлоридною кислотою належить до реакцій обміну, оскільки і реактантами, і продуктами реакції є дві складні речовини:

$$ \mathrm{ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O.} $$

Реакція амфотерного цинк оксиду з кальцій оксидом належить до реакцій сполучення, бо реактантами є дві складні речовини, продуктом реакції є складна речовина:

$$ \mathrm{ZnO+CaO=CaZnO_2}. $$

Реакція цинк оксиду з воднем належить до реакцій заміщення, бо і реактантами, і продуктами реакції є проста і складна речовини: $$ \mathrm{ZnO+H_2=Zn+H_2O.} $$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28811

Завдання 85 з 2407

У дистильованій воді об’ємом $1\ \text{л}$ розчинили кальцій хлорид кількістю речовини $1\ \text{моль}.$ У якому рядку правильно зазначено кількості речовини йонів в утвореному розчині?

А$1\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{K^+}$ та $1\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{Cl^–}$

Б$1\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{Ca^{2+}}$ та $1\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{Cl^–}$

В$2\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{K^+}$ та $1\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{Cl^–}$

Г$1\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{Ca^{2+}}$ та $2\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{Cl^–}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Електролітична дисоціація.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й аналізувати формулу солі й аналізувати рівняння електролітичної дисоціації.

Формула кальцій хлориду $\mathrm{CaCl_2}.$

Рівняння електролітичної дисоціації кальцій хлориду $$ \mathrm{CaCl_2\rightarrow Ca^{2+}+2Cl^-.} $$

Унаслідок дисоціації кальцій хлориду кількістю речовини $1\ \text{моль}$ утворюються катіони Кальцію $(1\ \text{моль})$ й хлорид-аніони $(2\ \text{моль}).$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28810

Завдання 86 з 2407

Пісок, сіль і дистильовану воду ретельно перемішали. Суміш, що утворилася, профільтрували (див. рисунок). Отриманий фільтрат – розчин солі. Якою цифрою на рисунку позначено фільтрат?

А$1$

Б$2$

В$3$

Г$4$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Суміші. Способи розділення сумішей.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати й тлумачити подану в графічній формі інформацію про спосіб розділення суспензії.

Фільтрат – рідина, що пройшла крізь фільтрувальну перетинку під час фільтрування. На малюнку фільтрат позначено цифрою 4.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28809

Завдання 87 з 2407

Проаналізуйте твердження щодо частинок 1 і 2, формули яких наведено.

I. Частинка 1 – акцептор електронної пари під час утворення ковалентного зв’язку.

II. Зв’язок між атомами в частинці 2 – водневий.

Чи є поміж тверджень правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад частинок і прогнозувати типи хімічних зв’язків, в утворенні яких вони можуть брати участь.

Частинка 1 – протон, тобто може бути акцептором електронної пари, наприклад: $$ \mathrm{H^++:NH_3\rightarrow H:NH_4^+.} $$

Частинка 2 – молекула водню, у якій два атоми Гідрогену усуспільнили електрони, утворивши ковалентний неполярний зв’язок. Тобто про водневий зв’язок не йдеться.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28808

Завдання 88 з 2407

Укажіть електронну формулу атома хімічного елемента, формула вищого оксиду якого $EO_2.$

А$1s^22s^22p^4$

Б$1s^22s^22p^63s^23p^4$

В$1s^22s^22p^63s^2$

Г$1s^22s^22p^2$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронні формули.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати електронні формули атомів і зіставляти їх з місцем елемента в періодичній таблиці.

За кількістю електронів в електронній формулі можна визначити протонні числа й номери хімічних елементів у періодичній таблиці. Отже, наведено електронні формули Оксигену, Сульфуру, Магнію, Карбону.

Вищий оксид $\mathrm{CO_2}$ утворює Карбон.

Також можна було не вдаватися до визначення конкретних хімічних елементів, а проаналізувати будову зовнішнього енергетичного рівня. У вищому оксиді складу $\mathrm{EO_2}$ ступінь окиснення елемента $\mathrm{E}$ становить $+4.$ Тобто на зовнішньому енергетичному рівні в атомі має бути чотири електрони. Цій умові відповідає хімічний елемент, електронну формулу атома якого наведено у варіанті відповіді Г. У цьому атомі на зовнішньому енергетичному рівні два $s\text{-електрони}$ і два $p\text{-електрони.}$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28807

Завдання 89 з 2407

Укажіть нуклідні символи частинок, у яких однакові протонні й нуклонні числа.

А$\mathrm{^4He}\ \text{i}\ \mathrm{^2H^-}$

Б$\mathrm{^7Li}\ \text{i}\ \mathrm{^6Li^+}$

В$\mathrm{^{40}Ar}\ \text{i}\ \mathrm{^{40}Ca}$

Г$\mathrm{^{56}Fe^{2+}}\ \text{i}\ \mathrm{^{56}Fe^{3+}}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нуклід.

Завдання скеровано на перевірку вміння тлумачити нуклідні символи й порівнювати склад ядер атомів.

Нуклідний символ – символ частинки, біля якого зазначені: масове (нуклонне) число – лівий надрядковий індекс, атомний номер – лівий підрядковий індекс. Якщо частинка має електричний заряд, його позначають правим надрядковим індексом.

Нуклонні числа збігаються в нуклідів Аргону і Кальцію, йонів Феруму. Протонні числа в атомів різних хімічних елементів різні. Тому умову завдання задовольняє лише варіант відповіді Г – нуклідні символи катіонів Феруму.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28806

Завдання 90 з 2407

Укажіть назву речовини, молекула якої утворена атомами двох хімічних елементів.

Аводень

Бметан

Вметанол

Газот

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку знання формул неорганічних й органічних речовин, уміння аналізувати якісний і кількісний склад речовини за хімічною формулою.

Хімічна формула – це умовний запис якісного і кількісного складу речовини за допомогою символів хімічних елементів й індексів.

Формули речовин, про які йдеться в завданні:
водень $\mathrm{H_2};$ молекула водню утворена двома атомами Гідрогену;
метан $\mathrm{CH_4};$ молекула метану утворена атомом Карбону й чотирма атомами Гідрогену;
метанол $\mathrm{CH_3OH};$ молекула метанолу утворена атомом Карбону, чотирма атомами Гідрогену, атомом Оксигену;
азот $\mathrm{N_2};$ молекула азоту утворена двома атомами Нітрогену.

Тобто атомами двох хімічних елементів утворена молекула метану.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28805

Завдання 91 з 2407

Газувата суміш утворена карбон(ІІ) оксидом об’ємом $2\ \text{л}$ й киснем об’ємом $4\ \text{л}.$ У реакції між ними карбон(ІІ) оксид витрачено повністю. Обчисліть об’ємну частку (%) кисню в газуватій суміші, яка утворилася після закінчення реакції (об’єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Суміші. Обчислення масової частки

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати розрахункові задачі за хімічними рівняннями. $$ \mathrm{2CO+O_2=2CO_2.} $$

За рівнянням $$ n(\mathrm{CO})=2n(\mathrm{O_2})=n(\mathrm{CO_2}). $$ Тобто $$ V(\mathrm{CO})=2V(\mathrm{O_2})=V(\mathrm{CO_2}). $$

Кисень у надлишку, тому після повного окиснення чадного газу до вуглекислого об’єм кисню зменшиться на $1\ \text{л}:$ $$ V(\mathrm{O_2})=4\ \text{л}-1\ \text{л}=3\ \text{л}. $$

Унаслідок повного окиснення чадного газу об’ємом $2\ \text{л}$ утвориться вуглекислий газ такого самого об’єму.

Сумарний об’єм газової суміші після реакції: $$ V(\mathrm{CO_2})+V(\mathrm{O_2})=2\ \text{л}+3\ \text{л}=5\ \text{л}. $$

Об’ємна частка кисню в цій суміші:

\begin{gather*} \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{O_2})=\frac{V(\mathrm{O_2})}{V(\mathrm{O_2})+V(\mathrm{CO_2})}=\frac{3\ \text{л}}{5\ \text{л}}=0,6\\[6pt] \text{або}\ 60\ \text{%}. \end{gather*}

Відповідь: 60.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28804

Завдання 92 з 2407

Магній масою $4,8\ \text{г}$ спалили в посудині з киснем, об’єм якого становив $4,48\ \text{л(н. у.).}$ Обчисліть масу (г) добутого магній оксиду, відносний вихід якого $75\ \text{%}.$

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями маси продукту, якщо один із реактантів у надлишку. Відносний вихід продукту реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати розрахункові задачі за хімічними рівняннями. $$ \mathrm{2Mg+O_2=2MgO.} $$

За рівнянням

\begin{gather*} n(\mathrm{Mg})=2n(\mathrm{O_2})=n(\mathrm{MgO});\\[6pt] n(\mathrm{Mg})=\frac{m(\mathrm{Mg})}{M(\mathrm{Mg})}=\frac{4,8\ \text{г}}{24\ \text{г/моль}}=0,2\ \text{моль};\\[6pt] n(\mathrm{O_2})=\frac{V(\mathrm{O_2})}{V_m(\mathrm{O_2})}=\frac{4,48\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=0,2\ \text{моль}. \end{gather*}

Кисень у надлишку, обчислюємо масу магній оксиду, що утворився, за масою магнію, який у реакції витратиться повністю:

\begin{gather*} n(\mathrm{MgO})=0,2\ \text{моль};\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{MgO})=n(\mathrm{MgO})M(\mathrm{MgO})=0,2\ \text{моль}\cdot (24+16)\ \text{г/моль}=8\ \text{г};\\[7pt] m_\text{практ.}(\mathrm{MgO})=m_\text{теор.}(\mathrm{MgO})\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{MgO})=8\ \text{г}\cdot 0,75=6\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 6.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28803

Завдання 93 з 2407

На повне відновлення оксиду металічного елемента $\mathrm{EO_3}$ масою $58\ \text{г}$ витратили водень кількістю речовини $0,75\ \text{моль}.$ Укажіть протонне число металічного елемента.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати розрахункові задачі за хімічними рівняннями.

$$ \mathrm{EO_3+3H_2=E+3H_2O.} $$

За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{EO_3})=\frac 13n(\mathrm{H_2});\\[6pt] n(\mathrm{EO_3})=\frac{0,75\ \text{моль}}{3}=0,25\ \text{моль};\\[6pt] M(\mathrm{EO_3})=\frac{m(\mathrm{EO_3})}{n(\mathrm{EO_3})}=\frac{58\ \text{г}}{0,25\ \text{моль}}=232\ \text{г/моль};\\[6pt] M(\mathrm{E})=M(\mathrm{EO_3})-3M(\mathrm{O})=232\ \text{г/моль}-3\cdot 16\ \text{г/моль}=184\ \text{г/моль};\\[7pt] A_r(\mathrm{W})=184;\\[7pt] Z(\mathrm{W})=74. \end{gather*}

Відповідь: 74.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28802

Завдання 94 з 2407

Відношення мас пропан-2-олу й води в розчині становить $7 : 11.$ Обчисліть масу (г) спирту, необхідного для приготування такого розчину масою $180\ \text{г}.$

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини. Обчислення маси складників розчину.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати кількісні дані щодо складу розчину, обчислювати маси його складників.

Загальне співвідношення компонентів у розчині:
маса пропан-2-олу: $7$ частин;
маса води: $11$ частин.
Разом $18$ частин.

\begin{gather*} 18\ \text{частин}\ -\ 180\ \text{г}\\[7pt] 7\ \text{частин}\ -\ x\ \text{г}\\[7pt] x=180\ \text{г}\cdot 7:18\\[7pt] x=70\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 70.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28801

Завдання 95 з 2407

Обчисліть молярну масу (г/моль) речовини, структурна формула якої

Впишіть відповідь:

124

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення молярної маси за формулою речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати структурну формулу речовини, визначати за нею молекулярну формулу, обчислювати молярну масу речовини.

Аналізування структурної формули дає змогу визначити кількість атомів Карбону, Гідрогену, Оксигену в молекулі речовини й написати молекулярну формулу:

$$ \mathrm{HO-C_6H_4-CH_2OH}\ \text{або}\ \mathrm{C_7H_8O_2.} $$

$$ M(\mathrm{C_7H_8O_2})=7\cdot 12\ \text{г/моль}+8\cdot 1\ \text{г/моль}+2\cdot 16\ \text{г/моль}=124\ \text{г/моль}. $$

Відповідь: 124.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28800

Facebook

Twitter