Всі запитання ЗНО з хімії онлайн з коментарями та відповідями, починаючи з 85

Хімія. Всі запитання починаючи з 85

8687888990919293949596979899100 ▶

Завдання 86 з 2347

Безбарвну прозору рідину $\textbf{X}$ деякий час випарювали (див. рисунок). Твердий залишок після випарювання – калій хлорид. Рідина $\textbf{X} - $

Ачиста речовина

Бнеоднорідна суміш

Вістинний розчин

Гколоїдний розчин

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Речовина. Суміші речовин. Види сумішей.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати текстову й графічну інформацію, розрізняти чисті речовини, неоднорідні суміші, розчини – істині й колоїдні.

За результатами аналізу рисунка й наведених варіантів відповіді можна дійти висновку, що зображено випарювання водного розчину калій хлориду. Унаслідок нагрівання такого розчину у фарфоровій чашці за допомогою спиртового пальника вода випаровується, а калій хлорид кристалізується.

Водний розчин калій хлориду є істинним, оскільки це стійка рівноважна система частинок двох речовин – води і калій хлориду. Розміри молекул води, катіонів Калію і хлорид-аніонів не перевищують $10^{-7}\ \text{см.}$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27892

Завдання 87 з 2347

Фенол – летка з характерним запахом кристалічна речовина. Її температура плавлення близько $40\ ^\circ\mathrm{С}.$ Укажіть тип кристалічних ґраток фенолу.

Айонні

Батомні

Вметалічні

Гмолекулярні

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Речовина. Кристалічні ґратки.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати фізичні властивості речовини й визначати за ним тип кристалічних ґраток у ній.

Кристалічні ґратки – модель, за допомогою якої описують внутрішню будову кристалів. Точки кристалічних ґраток, у яких розташовані частинки, називають вузлами кристалічних ґраток. Природа частинок у вузлах кристалічних ґраток та сили взаємодії між частинками визначають тип ґраток: атомні, молекулярні, йонні.

Фенол – речовина молекулярної будови. Унаслідок слабких зв’язків між молекулами фенолу він має порівняно невисоку температуру плавлення і характерний запах, бо молекули фенолу дифундують у повітря внаслідок руйнування міжмолекулярних зв’язків.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27891

Завдання 88 з 2347

Наведено ряд хімічних елементів: $\mathrm{Sn, Sb, Si, S}.$ Укажіть правильне твердження щодо них.

Аусі елементи розташовані в одній групі періодичної системи

Бпоміж цих елементів немає галогенів

Впоміж цих елементів немає металічних

Гвалентність елементів у вищому оксиді однакова

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Будова атома й періодична система хімічних елементів. Групи й підгрупи хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння характеризувати хімічні елементи за їхнім місцем у періодичній системі.

А наведено символи хімічних елементів, що належать до різних груп:

Б поміж цих елементів немає галогенів $(\mathrm{F, Cl, Br, I, At}).$

В поміж цих елементів є металічний – $\mathrm{Sn}$ (проста речовина – олово), напівметалічний $\mathrm{Sb}$ (проста речовина – напівметал стибій), неметалічні – $\mathrm{Si}$ та $\mathrm{S}$ (прості речовини силіцій і сірка відповідно).

Г валентності елементів у вищих оксидах $\mathrm{SnO_2;\ SiO_2}$ однакові лише в Силіцію і Стануму – $\mathrm{IV.}$ Валентність Стибію у вищому оксиді $\mathrm{Sb_2O_5\ –\ V,}$ а Сульфуру у вищому оксиді $\mathrm{SO_3\ –\ VI}.$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27890

Завдання 89 з 2347

Укажіть формулу нукліда, у ядрі якого однакова кількість протонів і нейтронів.

А$^{21}\mathrm{Ne}$

Б$^{22}\mathrm{Ne}$

В$^{12}\mathrm{C}$

Г$^{13}\mathrm{C}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Будова атома й періодична система хімічних елементів. Нукліди.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів.

Нуклід – це різновид атомів або йонів з однаковим масовим числом (кількість нуклонів) та атомним номером (кількість протонів).

Нуклідним символом називають символ нукліда елемента, біля якого зазначено атомний номер як лівий підрядковий, а масове число – як лівий надрядковий індекс.

Нуклони – це протони й нейтрони. Нейтронне число $N$ (кількість нейтронів у ядрі) дорівнює різниці між масовим $Z$ і протонним $A$ числами: $$ N=A-Z. $$

Умову завдання задовольняє варіант відповіді В.

	Нуклідний символ	$A$	$Z$	$N=A-Z$
A	$^{21}\mathrm{Ne}$	$21$	$10$	$11$
Б	$^{22}\mathrm{Ne}$	$22$	$10$	$12$
B	$^{12}\mathrm{C}$	$12$	$6$	$6$
Г	$^{13}\mathrm{C}$	$13$	$6$	$7$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27889

Завдання 90 з 2347

Який хімічний елемент поширений у природі у формі простої речовини?

АНітроген

БНатрій

ВФосфор

ГФлуор

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Метали й неметали. Загальні відомості про неметалічні елементи й неметали. Загальні відомості про металічні елементи й метали.

Завдання скеровано на перевірку вміння виявляти причиново-наслідкові зв’язки між хімічною активністю простих речовин і поширеністю їх як форми існування хімічного елемента в природі.

Прості речовини – це речовини, які складаються з атомів одного хімічного елемента. Прості речовини Натрію, Фосфору, Флуору мають порівняно високу реакційну здатність.

Фтор – найактивніший із неметалів, реагує з більшістю простих і складних речовин.

Натрій – представник лужних металів, які вирізняються високою хімічною активністю – реагують із водою, киснем тощо.

Хімічний елемент Фосфор утворює кілька простих речовин. Білий фосфор здатний до самозаймання, червоний менш активний, але також реагує з багатьма речовинами. Тому в природі Фосфор поширений у формі складних речовин.

У природі Фосфор є складником різних сполук, як-от апатити, фосфорити, фосфоліпіди тощо.

Молекула азоту – простої речовини Нітрогену – дуже стійка, тому реакційна здатність азоту низька. Саме тому Нітроген поширений у природі у формі простої речовини – азоту $(\sim 78\ \text{% повітря}),$ також міститься в складних речовинах.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27888

Завдання 91 з 2347

Маса суміші метану й пропану становить $15\ \text{г},$ а її об’єм дорівнює $11,2\ \text{л}$ (н. у.). Обчисліть масову частку (%) Гідрогену в суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення масової частки складника в суміші.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі, застосовувати закон Авогадро й наслідки з нього.

Дано:
$m(\mathrm{CH_4})+m(\mathrm{C_3H_8})=15\ \text{г}$
$M(\mathrm{CH_4})=16\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_3H_8})=44\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{C_3H_8})=11,2\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CH_4})+V_m(\mathrm{C_3H_8})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{H})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} n(\mathrm{CH_4})+n(\mathrm{C_3H_8})=\frac{V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{C_3H_8})}{22,4\ \text{л/моль}}=\frac{11,2\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=0,5\ \text{моль}\\[6pt] xM(\mathrm{CH_4})+(0,5-x)M(\mathrm{C_3H_8})=15\ \text{г}\\[7pt] 16x+44(0,5-x)=15\\[7pt] 16x+22-44x=15\\[7pt] 28x=7\\[7pt] x=0,25\\[7pt] n_\text{метан}(\mathrm{H})=4x\\[7pt] n_\text{пропан}(\mathrm{H})=8x\\[7pt] n_\text{метан}(\mathrm{H})+n_\text{пропан}(\mathrm{H})=12x=12\cdot 0,25\ \text{моль}=3\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{H})=M(\mathrm{H})n(\mathrm{H})=1\ \text{г/моль}\cdot 3\ \text{моль}=3\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{H})=\frac{m(\mathrm{H})}{m(\mathrm{CH_4})+m(\mathrm{C_3H_8})}\\[6pt] w(\mathrm{H})=\frac{3\ \text{г}}{15\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{H})=0,2\ (\text{або}\ 20\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 20.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27341

Завдання 92 з 2347

Повним гідролізом крохмалю масою $180\ \text{г},$ масова частка домішок у якому становила $10\ \text{%},$ добули глюкозу. Унаслідок її спиртового бродіння утворився етанол. Обчисліть масу (г) добутого етанолу, якщо його відносний вихід – $75\ \text{%}.$

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення маси продукту реакції за його відносним виходом і масою реагенту, що містить домішки.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати й обчислювати кількісний склад розчинів.

Дано:
$m(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)+m(\text{дом.})=180\ \text{г}$
$w(\text{дом.})=0,1$
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{C_2H_5OH})=0,75$
$M(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)=162n\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=180\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_2H_5OH})=46\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m_\text{практ.}(\mathrm{C_2H_5OH})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} (\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)+n\mathrm{H_2O}\rightarrow n\mathrm{C_6H_{12}O_6}\\[7pt] m(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)=2(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)\left(m(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)+m(\text{дом.})\right)\\[7pt] m(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)=0,9\cdot 180\ \text{г}=162\ \text{г}\\[6pt] n(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)=162\ \text{г}: (162n)\ \text{г/моль}=\frac 1n\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{C_6H_{10}O_5})=n\cdot n(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)=n\cdot \frac 1n\ \text{моль}=1\ \text{моль}\\[6pt] \mathrm{C_6H_{12}O_6\rightarrow 2CO_2+2C_2H_5OH}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_5OH})=2n(\mathrm{C_6H_{12}O_6})\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{C_2H_5OH})=2n(\mathrm{C_6H_{12}O_6})M(\mathrm{C_6H_{12}O_6})\\[7pt] m_\text{пр.}(\mathrm{C_2H_5OH})=2n(\mathrm{C_2H_5OH})M(\mathrm{C_2H_5OH})\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{C_2H_5OH})\\[7pt] m_\text{пр.}(\mathrm{C_2H_5OH})=2\ \text{моль}\cdot 46\ \text{г/моль}\cdot 0,75=69\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 69.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27340

Завдання 93 з 2347

Унаслідок повного окиснення органічної речовини $\mathrm{X}$ утворилися лише вуглекислий газ і вода. Кількість речовини кожного реагенту й кожного продукту цієї реакції дорівнює $0,1\ \text{моль}.$ Визначте кількість атомів у молекулі речовини $\mathrm{X}.$

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення молекулярної формули речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати й визначати формулу речовини за даними щодо продуктів її згоряння.

Дано:

$\mathrm{C}_a\mathrm{H}_{b}\mathrm{O}_d$
$n(\mathrm{\textbf{X}})=n(\mathrm{O_2})=n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{H_2O})=0,1\ \text{моль}$

Знайти:
$a,\ b,\ d\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} \mathrm{C}_a\mathrm{H}_{b}\mathrm{O}_d+\mathrm{O_2\rightarrow CO_2+H_2O} \end{gather*}

Кількості атомів хімічних елементів у лівій і правій частинах рівняння однакові, тому $a=1,\ b=2,\ d=1.$

Відповідь: 4.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27339

Завдання 94 з 2347

Етанол об’ємом $200\ \text{мл}$ змішали з водою об’ємом $640\ \text{мл}.$ Утворився розчин із масовою часткою спирту $20\ \text{%}.$ Обчисліть масу (г) етанолу об’ємом $100\ \text{мл}.$ Уважайте, що густина води становить $1\ \text{г/мл}.$

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати й обчислювати кількісний склад розчинів.

Дано:
$V(\mathrm{C_2H_5OH})=200\ \text{мл}$
$V(\mathrm{H_2O})=640\ \text{мл}$
$w(\mathrm{C_2H_5OH})=0,2$
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}$
$V'(\mathrm{C_2H_5OH})=100\ \text{мл}$

Знайти:
$m'(\mathrm{C_2H_5OH})\ -\ ?$

Розв’язання:

$m(\textrm{C}_{2}\textrm{H}_{5}\textrm{OH}) - x$

Густина води становить 1 г/мл, тобто маса води об'ємом 640 мл дорівнює 640 г.

Позначивши x масу етанолу в розчині, що утворився, маємо:

$x=0,2(x+640)$

$0,8x=128$

$x=160$

Маса етанолу об'ємом 200 мл дорівнює 160 г.

Відповідно маса етанолу об'ємом 100 мл удвічі менша:

$m{}'(\textrm{C}_{2}\textrm{H}_{5}\textrm{OH})=\frac{1}{2}m(\textrm{\textrm{C}}_{2}\textrm{H}_{5}\textrm{OH})=\frac{1}{2}x$

$\frac{1}{2}x=80$

Відповідь: 80.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27338

Завдання 95 з 2347

Обчисліть об’єм (л) етину, на повне окиснення якого витрачено кисень об’ємом $15\ \text{л}$ (об’єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Об’ємні відношення газів у хімічних реакціях.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати наслідки із закону Авогадро й обчислювати за хімічним рівнянням об’єми газів – реактантів і продуктів.

Дано:
$V(\mathrm{O_2})=15\ \text{л}$

Знайти:
$V(\mathrm{C_2H_2})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} \mathrm{2C_2H_2+5O_2\rightarrow 4CO_2+2H_2O}\\[6pt] \text{За рівнянням }\ V(\mathrm{C_2H_2})=\frac 25 V(\mathrm{O_2})\\[6pt] V(\mathrm{C_2H_2})=0,4\cdot 15\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{C_2H_2})=6\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 6.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27337

Завдання 96 з 2347

Обчисліть масу (г) фенолу кількістю речовини $5$ моль.

Впишіть відповідь:

470

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення маси за кількістю речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу речовини за її кількістю.

Дано:
$n(\mathrm{C_6H_5OH})=5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{C_6H_5OH})=94\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{C_6H_5OH})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} m(\mathrm{C_6H_5OH})=n(\mathrm{C_6H_5OH})M(\mathrm{C_6H_5OH})\\[6pt] m(\mathrm{C_6H_5OH})=94\frac{\text{г}}{\text{моль}}\cdot 5\ \text{моль}\\[6pt] m(\mathrm{C_6H_5OH})=470\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 470.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27336

Завдання 97 з 2347

У водні розчини трьох солей додали по кілька крапель розчину метилового оранжевого. Узгодьте назву солі (1–3) з виглядом розчину (А – Д) після додавання індикатора.

Назва солі

1натрій нітрат

2калій силікат

3алюміній хлорид

Розчин

Асиній

Брожевий

Воранжевий

Гжовтий

Дбезбарвний

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Хімічні властивості неорганічних сполук. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку знання кольорів метилового оранжевого в кислому, лужному, нейтральному середовищах, уміння прогнозувати реакцію середовища водних розчинів солей.

Натрій нітрат – сіль сильної кислоти й сильної основи, реакція середовища її водного розчину нейтральна, колір метилового оранжевого в ньому – оранжевий.

Калій силікат – сіль слабкої кислоти й сильної основи, реакція середовища її водного розчину лужна, колір метилового оранжевого в ньому – жовтий.

Алюміній хлорид – сіль сильної кислоти й слабкої основи, реакція середовища її водного розчину кисла, колір метилового оранжевого в ньому – рожевий.

Відповідь: 1В; 2Г; 3Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27335

Завдання 98 з 2347

Дослідили розчини органічних речовин 1–3. З них лише речовини 1 і 3 у водному розчині прореагували з натрій гідрогенкарбонатом із виділенням вуглекислого газу. Унаслідок нагрівання з амоніачним розчином аргентум(І) оксиду шар срібла осів на стінках посудин, у яких були водні розчини речовин 1 і 2. Поєднайте речовину (1–3) з її назвою (А – Д).

Речовина

Назва речовини

Аметанол

Бгліцерол

Ветаналь

Гметанова кислота

Детанова кислота

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Хімічні властивості органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати склад продуктів реакцій за участю спиртів, альдегідів, карбонових кислот.

З натрій гідрогенкарбонатом реагують метанова й етанова кислоти.

Срібло з амоніачного розчину аргентум(І) оксиду відновлюють етаналь і метанова кислота, у молекулах яких є альдегідна група.

Тобто речовина 1 – метанова кислота, речовина 2 – етаналь, речовина 3 – етанова кислота.

Відповідь: 1Г; 2В; 3Д.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27334

Завдання 99 з 2347

Укажіть назву речовини $\mathrm{X}$ і тип хімічної реакції 2 у схемі перетворень:

А$\mathrm{X}$ – хлороетен; 2 – поліконденсація

Б$\mathrm{X}$ – хлороетен; 2 – полімеризація

В$\mathrm{X}$ – хлороетан; 2 – полімеризація

Г$\mathrm{X}$ – хлороетан; 2 – поліконденсація

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Високомолекулярні органічні сполуки.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті полімеризації, уміння аналізувати формулу полімеру, визначати формулу відповідного мономера.

Приєднанням гідроген хлориду до етину добувають хлороетен.

Полімеризацією хлороетену добувають полівінілхлорид.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27333

Завдання 100 з 2347

Реакція НЕ відбудеться, якщо змішати анілін із водним розчином речовини, формула якої

А$\mathrm{Br_2}$

Б$\mathrm{HBr}$

В$\mathrm{HCl}$

Г$\mathrm{NaOH}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Нітрогеновмісні органічні сполуки. Аміни. Анілін.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей аніліну.

Анілін $\mathrm{C_6H_5NH_2}$ – ароматичний амін, органічна основа, тому з лугом у водному розчині не реагує.

Анілін реагує з бромом із утворенням 2,4,6-трибромоаніліну:

$$ \mathrm{C_6H_5NH_2+3Br_2\rightarrow C_6H_2Br_3NH_2+3HBr.} $$

З галогеноводнями утворює солі феніламонію:

$$ \mathrm{C_6H_5NH_2+3HHal\rightarrow C_6H_5NH_2\cdot HHal.} $$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27332

Facebook

Twitter

	Нуклідний символ	\(A\)	\(Z\)	\(N=A-Z\)
A	\(^{21}\mathrm{Ne}\)	\(21\)	\(10\)	\(11\)
Б	\(^{22}\mathrm{Ne}\)	\(22\)	\(10\)	\(12\)
B	\(^{12}\mathrm{C}\)	\(12\)	\(6\)	\(6\)
Г	\(^{13}\mathrm{C}\)	\(13\)	\(6\)	\(7\)