ТЕМА: Органічна хімія. Теоретичні основи органічної хімії. Вуглеводні.

Завдання перевіряє знання теоретичних основ органічної хімії, а саме вміння визначати гомологи вуглеводнів та їхніх похідних.

Для виконання завдання необхідно знати, що гомологи – це речовини, які мають подібну будову та відрізняються на одну або декілька груп \(\mathrm{(CH_2-)_n}\). Речовини мають бути одного гомологічного ряду. Для наочності бажано зобразити структурні формули речовин:

A

Б

В

Г

Проаналізувавши структурні формули речовин, бачимо, що подібну будову й різницю \(\mathrm{CH_2}\) має лише пара речовин під буквою В.

Відповідь: B.

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Алкани.

Завдання перевіряє вміння порівнювати фізичні властивості алканів на прикладі їхніх температур кипіння і плавлення.

Для виконання завдання необхідно розуміти: якщо температура кипіння нижче нуля, то це газ. I речовина має від’ємні температури кипіння і плавлення, це не задовольняє умові завдання. II речовина плавиться за температури – 95 °C, а III 18 °C, тому за температури 25 °C ці речовини будуть перебувати в рідкому стані. Температура плавлення IV речовини 37 °C, тому за температури 25 °C ця речовина буде перебувати у твердому стані.

Отже, правильна відповідь Г.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Алкани.

Завдання перевіряє знання загальних формул гомологічних рядів вуглеводнів, а саме алканів.

Для виконання завдання необхідно знати загальну формулу алканів \(\mathrm{C_{n}H_{2n+2}}\). За умовою завдання кількість атомів Гідрогену дорівнює 12, складаємо математичне рівняння: \begin{gather*} \mathrm{2n\ +\ 2\ =\ 12}\\ \mathrm{2n\ =\ 10}\\ \mathrm{n\ =\ 5} \end{gather*} Отже, формула \(\mathrm{C_5H_{12}}\) – пентан.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Органічна хімія. Номенклатура органічних сполук.

Завдання перевіряє вміння називати органічні сполуки за структурними формулами, використовуючи номенклатуру IUPAC.

Для виконання завдання необхідно знати правила номенклатури IUPAC. Речовина належить до гомологічного ряду алкенів. Вибираємо найдовший карбоновий ланцюг і нумеруємо атоми Карбону з того боку, де найближче розташований подвійний зв'язок. Радикал, приєднаний до четвертого атома Карбону, – метил \(\mathrm{(CH_3-)}\), атомів у ланцюгу 6, подвійний зв'язок між 1 і 2 атомами Карбону, тому назва: 4-метилгекс-1-ен.

Відповідь: A.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання перевіряє знання понять і хімічних властивостей основних класів неорганічних сполук.

Для виконання завдання необхідно знати, що карбон(IV) оксид як кислотний, із запропонованих варіантів реагує лише з літій оксидом: \begin{gather*} \mathrm{ CO_2\ +\ Li_2O\ \longrightarrow\ Li_2CO_3. } \end{gather*}

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання перевіряє знання поняття основних класів неорганічних сполук, уміння визначати елемент, який утворює кислоту, і відповідні солі за формулами солей.

Для виконання завдання необхідно знати, що солі утворюються з кислот, а кислоти утворюють неметалічні елементи. Хімічний елемент \(\mathrm{E}\) – неметалічний елемент. Формула кислоти, яка може утворювати наведені в завданні солі – \(\mathrm{H_3EO_4}\). Кислоту такого складу може утворювати із запропонованих варіантів лише елемент Фосфор.

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна реакція. Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Хімічні властивості солей

Завдання перевіряє знання поняття «окисно-відновна реакція», уміння визначати та аналізувати склад солей, знання хімічних властивостей солей.

Для виконання завдання необхідно знати, які реакції називають окисно-відновними, як розкладаються за нагрівання солі карбонатної, хлоридної, нітратної кислот та солі амонію.

Усі наведені в завданні солі розкладаються за нагрівання, але окисно-відновною є лише одна реакція – розкладання калій нітрату, тому що внаслідок цієї реакції змінюється ступінь окиснення елементів у речовинах: \begin{gather*} \mathrm{ 2K\stackrel{+5}{N}\stackrel{-2}{O_3}\ \stackrel{t}{\longrightarrow}\ 2K\stackrel{+3}{N}O_2\ +\ \stackrel{0}{O}_2\ \uparrow } \end{gather*}

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Суміші речовин. Розчини. Реакції обміну між електролітами. Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Хімічні властивості солей і лугів. Добування нерозчинних основ.

Завдання перевіряє вміння аналізувати взаємодію речовин у водному розчині, знання хімічних властивостей солей і лугів.

Для виконання завдання необхідно вміти застосувати знання про реакції обміну між електролітами в розчині, уміти користуватися таблицею розчинності, знати хімічні властивості солей і лугів, способи добування нерозчинних основ.

Однією з умов, за якою відбувається реакція обміну в розчині, є утворення осаду.

У пробірці 1 осад не утворюється, тому що реакція між калій сульфатом і натрій гідроксидом не відбувається, речовини перебувають в розчині у вигляді йонів: \begin{gather*} \mathrm{ K_2SO_4 + NaOH \ne. } \end{gather*}

У пробірці 2 осад утворюється, тому що реакція між купрум(ІІ) сульфатом і натрій гідроксидом відбувається з утворенням нерозчинної основи купрум(ІІ) гідроксиду:

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи та їхні сполуки. Лужні та лужноземельні елементи.

Завдання перевіряє знання найпоширеніших назв і склад деяких неорганічних речовин, які передбачено програмою зовнішнього незалежного оцінювання.

Для виконання завдання необхідно знати формулу негашеного вапна – \(\mathrm{CaO}\).

Відповідь: Г.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи та їхні сполуки. Загальні відомості про металічні елементи та метали.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей металів, а саме їхню взаємодію із солями.

Для виконання завдання необхідно знати хімічні властивості металів. Метал може реагувати із сіллю, якщо він активніший за той метал, який входить до складу солі. Тобто в завданні за допомогою ряду активності металів, який є в тестовому зошиті (с. 16), необхідно порівняти метал Y і метал, який входить до складу солі X. Метал Y буде відновлювати метал із солі X, якщо метал Y активніший за метал, який входить до складу солі X.

Порівнюємо:

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Суміші речовин. Розчини. Реакції обміну між електролітами.

Завдання перевіряє вміння аналізувати взаємодію речовин у водному розчині.

Для виконання завдання необхідно вміти застосувати знання про реакції обміну між електролітами у розчині, уміти користуватися таблицею розчинності. Реакція у водних розчинах відбувається за умови утворення осаду, або газу, або води. У завданні необхідно визначити, між якими речовинами відбувається реакція з утворенням осаду. Перша пара речовин магній хлорид і арґентум нітрат, унаслідок зливання водних розчинів цих речовин утворюється осад:

Магній хлорид і натрій нітрат не взаємодіють між собою у водному розчині. Розчини сульфатної кислоти і натрій карбонату взаємодіють з утворенням газу, а за умовою завдання необхідно, щоб випав осад. Розчини сульфатної кислоти і натрій гідроксиду взаємодіють з утворенням води.

Отже, завдання має лише одну правильну відповідь – А.

Відповідь: A.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання перевіряє знання визначення солей, класифікацію солей, уміння за хімічною формулою визначати кислу сіль.

Для виконання завдання необхідно знати визначення солі, кислої солі й за хімічною формулою визначати кислу сіль. Кислими називають солі, у яких кислотний залишок, тобто аніон, містить Гідроген. Якщо проаналізувати наведені формули солей, то бачимо, що Гідроген у складі аніона є лише у натрій гідроген карбонаті \(\mathrm{NaHCO_3}\).

Отже, правильна відповідь – В.

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей основних класів неорганічних сполук.

Для виконання завдання необхідно знати хімічні властивості основних класів неорганічних сполук.

I твердження правильне , тому що калій гідроксид – це розчинна у воді основа (луг), а луги взаємодіють з кислотами й кислотними оксидами.

II твердження неправильне , тому що оксид та гідроксид Калію – це сполуки металічного елемента, які в реакціях виявляють властивості основного оксиду й основи відповідно.

Отже, правильним є лише I твердження.

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Суміші речовин. Розчини. Реакції обміну між електролітами.

Завдання перевіряє вміння аналізувати взаємодію речовин у водному розчині.

Для виконання завдання необхідно вміти застосувати знання про реакції обміну між електролітами в розчині, уміти користуватися таблицею розчинності.

У завданні наведено карбонат-аніон \(\mathrm{CuO^{2-}_3}\). За таблицею розчинності дивимося, яким катіоном можна осадити карбонат-аніон. Із запропонованих задовольняє умові завдання лише кальцій хлорид. Катіони Кальцію з карбонат-аніонами утворюють осад.

\begin{gather*} \mathrm{ CO^{2-}_3\ +\ Ca^{2+}\ \longrightarrow\ CaCO_3\ \downarrow } \end{gather*} Катіон Калію, який дає в розчин калій хлорид, не може осадити карбонат-аніон, а протони Гідрогену, які дають у розчин етанова і нітратна кислоти, з карбонат-аніоном утворюють газ.

Отже, правильна відповідь – Б.

Відповідь: Б.