ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення кількості речовини за її масою.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість речовини за її масою.

Дано:
\(m(\mathrm{H_2O})=1,8\ \text{кг}\)
\(M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{кг/кмоль}\)

Знайти:
\(n(\mathrm{H_2O})\ -\ ?\)

Відповідь: 100.

ТЕМА: Загальна хімія. Періодична система хімічних елементів. Характеристика хімічного елемента за його місцем у періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку вміння характеризувати хімічний елемент за його місцем у періодичній системі.

Елемент № 25 – Манган – міститься в VII Б групі періодичної системи. Формула його вищого оксиду \(\mathrm{Mn_2O_7}\). Сума індексів у його формулі становить 9.

Відповідь: 9.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням маси продукту реакції за відомими масами реагентів, один із яких узято в надлишку.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу складника розчину за його масовою часткою.

Дано:
\(m(\mathrm{Al})=5,4\ \text{г}\)
\(m(\mathrm{S})=16\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{Al})=27\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{S})=32\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{Al_2S})=150\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{Al_2S_3})\ -\ ?\)

З алюмінієм кількістю речовини 0,2 моль прореагує сірка кількістю речовини 0,3 моль. Тобто сірка в надлишку, бо для реакції її було взято кількістю речовини 0,5 моль. Відповідно утвориться алюміній сульфід кількістю речовини 0,1 моль.

Відповідь: 15.

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь електролітичної дисоціації.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати ступінь дисоціації електроліту.

Ступінь дисоціації дорівнює відношенню кількості молекул електроліту, які розпалися на йони, до загальної кількості його молекул: \begin{gather*} \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\alpha}=\frac{N_{\text{дис.}}}{N_{\text{заг.}}}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\alpha}=30: 250\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\alpha}=0,12\ (12\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 12.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення маси продукту реакції за відомою масою реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу продукту реакції за відомою масою реагенту.

Дано:
\(m(\mathrm{S})=16\ \text{кг}\)
\(M(\mathrm{S})=32\ \text{кг/кмоль}\)
\(M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{кг/кмоль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{H_2SO_4})\ -\ ?\)

Відповідь: 49.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення масової частки реагенту в суміші за відомим об’ємом газуватого продукту реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку реагенту в суміші за відомим об’ємом газуватого продукту реакції.

Дано:
\(m(\mathrm{Mg})+m(\mathrm{Cu})=20\ \text{г}\)
\(V(\mathrm{H_2})=11,2\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(M(\mathrm{Mg})=24\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(w(\mathrm{Cu})\ -\ ?\)

Відповідь: 40.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини за її масою і масою води.

Дано:
\(m(\mathrm{H_2O})=45\ \text{г}\)
\(m(\mathrm{HNO_3})=5\ \text{г}\)

Знайти:
\(w(\mathrm{HNO_3})\ -\ ?\)

Відповідь: 10.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення маси реагенту за відомою масою і відносним виходом продукту реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу реагенту за відомою масою і відносним виходом продукту реакції.

Дано:
\(m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=176\ \text{г}\)
\(\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=0,92\)
\(M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=88\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{C_2H_5OH})=46\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{C_2H_5OH})\ -\ ?\)

Відповідь: 100.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення об’єму газуватого реагенту за відомим об’ємом іншого газуватого реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу реагенту за відомою масою і відносним виходом продукту реакції.

Дано:
\(V(\mathrm{C_3H_8})=6\ \text{л}\)

Знайти:
\(V(\mathrm{O_2})\ -\ ?\)

Відповідь: 27.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування комбінованих задач.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(n_1(\text{жир})=1\ \text{моль}\)
\(n_2(\text{жир})=2\ \text{моль}\)
\(V(\mathrm{H_2})=4,48\ \text{л}\)

Знайти:
\(n(\mathrm{C_{17}H_{33}COOH})\ -\ ?\)

Унаслідок гідрування залишки ненасиченої олеїнової кислоти в молекулі жиру перетворюються на залишки насиченої стеаринової. Кислотний залишок олеїнової кислоти приєднує молекулу водню. Тобто на гідрування залишків кількістю речовини 1 моль буде витрачено водень кількістю речовини 1 моль або об’ємом 22,4 л (н. у.). Тобто якщо на гідрування жиру кількістю речовини 0,1 моль витрачено водень об’ємом 4,48 л (н. у.), то в молекулі жиру два залишки олеїнової кислоти. Відповідно із жиру кількістю речовини 2 моль можна добути олеїнову кислоту кількістю речовини 4 моль.

Відповідь: 4.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Виведення молекулярної формули речовини за даними щодо продуктів його згоряння і відносною густиною його пари за іншим газом.

Завдання скеровано на перевірку вміння виводити формулу вуглеводню за даними щодо продуктів його згоряння і відносною густиною його пари за іншим газом.

Дано:
\(D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=15\)
\(V(\mathrm{CO_2})=4,48\ \text{л}\)
\(n(\mathrm{H_2O})=5,4\ \text{г}\)
\(V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\((x+y)\ -\ ?\)

Відповідь: 8.

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічний елемент. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати якісний (елементний) і кількісний склад речовини за її хімічною формулою.

Хімічна формула – запис, що показує якісний (визначають за хімічними символами) і кількісний (визначають за правими підрядковими індексами) склад речовини.

За наведеною в умові завдання формулою можна визначити кількість видів атомів (хімічних елементів) у кожній речовині:

А один хімічний елемент (\(\mathrm{P}\))

Б два хімічні елементи (\(\mathrm{S,\ O}\))

В три хімічні елементи (\(\mathrm{K,\ S,\ O}\))

Г два хімічні елементи (\(\mathrm{Os,\ O}\))

Відповідь: A.

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічна формула. Молярна маса. Кількісні відношення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати молярну масу речовини за її хімічною формулою.

Молярна маса – маса речовини кількістю 1 моль чисельно дорівнює відносній молекулярній масі, яку обчислюють як суму добутків відносних атомних мас хімічних елементів і правих підрядкових індексів біля їхніх хімічних символів у формулі.

Для натрій гідрогенкарбонату

Відповідь: Б.

ТЕМА: Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Металічні й неметалічні елементи. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати структуру періодичної системи хімічних елементів.

У періодах зі збільшенням атомних мас металічний характер елементів послаблюється, а неметалічний – посилюється.

А \(\mathrm{He,\ P,\ Zn}\)

Б \(\mathrm{N,\ O,\ Cl}\)

В \(\mathrm{F,\ Cu,\ Kr}\)

Г \(\mathrm{Mg,\ S,\ Ca}\)

Нітроген \((\mathrm{N})\), Оксиген \((\mathrm{O})\) розташовані в правій половині другого періоду, Хлор \((\mathrm{Cl})\) – наприкінці третього періоду. Усі три елементи є типовими неметалічними.

Відповідь: Б.