ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення масової частки реагенту в суміші за відомим об’ємом газуватого продукту реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку реагенту в суміші за відомим об’ємом газуватого продукту реакції.

Дано:
\(m(\mathrm{Mg})+m(\mathrm{Cu})=20\ \text{г}\)
\(V(\mathrm{H_2})=11,2\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(M(\mathrm{Mg})=24\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(w(\mathrm{Cu})\ -\ ?\)

Відповідь: 40.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини за її масою і масою води.

Дано:
\(m(\mathrm{H_2O})=45\ \text{г}\)
\(m(\mathrm{HNO_3})=5\ \text{г}\)

Знайти:
\(w(\mathrm{HNO_3})\ -\ ?\)

Відповідь: 10.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення маси реагенту за відомою масою і відносним виходом продукту реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу реагенту за відомою масою і відносним виходом продукту реакції.

Дано:
\(m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=176\ \text{г}\)
\(\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=0,92\)
\(M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=88\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{C_2H_5OH})=46\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{C_2H_5OH})\ -\ ?\)

Відповідь: 100.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення об’єму газуватого реагенту за відомим об’ємом іншого газуватого реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу реагенту за відомою масою і відносним виходом продукту реакції.

Дано:
\(V(\mathrm{C_3H_8})=6\ \text{л}\)

Знайти:
\(V(\mathrm{O_2})\ -\ ?\)

Відповідь: 27.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування комбінованих задач.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(n_1(\text{жир})=1\ \text{моль}\)
\(n_2(\text{жир})=2\ \text{моль}\)
\(V(\mathrm{H_2})=4,48\ \text{л}\)

Знайти:
\(n(\mathrm{C_{17}H_{33}COOH})\ -\ ?\)

Унаслідок гідрування залишки ненасиченої олеїнової кислоти в молекулі жиру перетворюються на залишки насиченої стеаринової. Кислотний залишок олеїнової кислоти приєднує молекулу водню. Тобто на гідрування залишків кількістю речовини 1 моль буде витрачено водень кількістю речовини 1 моль або об’ємом 22,4 л (н. у.). Тобто якщо на гідрування жиру кількістю речовини 0,1 моль витрачено водень об’ємом 4,48 л (н. у.), то в молекулі жиру два залишки олеїнової кислоти. Відповідно із жиру кількістю речовини 2 моль можна добути олеїнову кислоту кількістю речовини 4 моль.

Відповідь: 4.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Виведення молекулярної формули речовини за даними щодо продуктів його згоряння і відносною густиною його пари за іншим газом.

Завдання скеровано на перевірку вміння виводити формулу вуглеводню за даними щодо продуктів його згоряння і відносною густиною його пари за іншим газом.

Дано:
\(D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=15\)
\(V(\mathrm{CO_2})=4,48\ \text{л}\)
\(n(\mathrm{H_2O})=5,4\ \text{г}\)
\(V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\((x+y)\ -\ ?\)

Відповідь: 8.

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічний елемент. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати якісний (елементний) і кількісний склад речовини за її хімічною формулою.

Хімічна формула – запис, що показує якісний (визначають за хімічними символами) і кількісний (визначають за правими підрядковими індексами) склад речовини.

За наведеною в умові завдання формулою можна визначити кількість видів атомів (хімічних елементів) у кожній речовині:

А один хімічний елемент (\(\mathrm{P}\))

Б два хімічні елементи (\(\mathrm{S,\ O}\))

В три хімічні елементи (\(\mathrm{K,\ S,\ O}\))

Г два хімічні елементи (\(\mathrm{Os,\ O}\))

Відповідь: A.

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічна формула. Молярна маса. Кількісні відношення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати молярну масу речовини за її хімічною формулою.

Молярна маса – маса речовини кількістю 1 моль чисельно дорівнює відносній молекулярній масі, яку обчислюють як суму добутків відносних атомних мас хімічних елементів і правих підрядкових індексів біля їхніх хімічних символів у формулі.

Для натрій гідрогенкарбонату

Відповідь: Б.

ТЕМА: Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Металічні й неметалічні елементи. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати структуру періодичної системи хімічних елементів.

У періодах зі збільшенням атомних мас металічний характер елементів послаблюється, а неметалічний – посилюється.

А \(\mathrm{He,\ P,\ Zn}\)

Б \(\mathrm{N,\ O,\ Cl}\)

В \(\mathrm{F,\ Cu,\ Kr}\)

Г \(\mathrm{Mg,\ S,\ Ca}\)

Нітроген \((\mathrm{N})\), Оксиген \((\mathrm{O})\) розташовані в правій половині другого періоду, Хлор \((\mathrm{Cl})\) – наприкінці третього періоду. Усі три елементи є типовими неметалічними.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома. Електронні формули атомів, йонів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількість електронів в атомі, йоні.

Порядковий номер Сульфуру в періодичній системі хімічних елементів \(16\). Тож в атомі Сульфуру \(16\) протонів і \(16\) електронів. В аніоні Сульфуру \(\mathrm{S^{2-}}\) на два електрони більше – \(18\).

Відповідь: B.

ТЕМА: Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули й розпізнавати речовини з ковалентним неполярним типом зв’язку.

Ковалентний зв’язок – зв’язок між атомами неметалічних елементів за рахунок спільних електронних пар. Ковалентний зв’язок неполярний, якщо електронегативність атомів хімічних елементів однакова, тобто в неметалах.

У молекулі кисню, хімічна формула якого \(\mathrm{O_2}\), зв’язок між атомами ковалентний неполярний.

Відповідь: B.

ТЕМА: Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати протонне число хімічного елемента за його місцем у періодичній системі.

У четвертому періоді VІ групі побічній підгрупі міститься Хром. Його порядковий номер 24, тож і протонне число цього хімічного елемент – 24.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Швидкість хімічної реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння впливу різних чинників на швидкість хімічної реакції.

Швидкість хімічної реакції – це швидкість утворення її продуктів або витрачання реагентів.

Швидкість хімічної реакції можна зменшити, якщо використати інгібітор. Він змінює механізм реакції, уповільнює її перебіг.

Температура, за якої відбувається хімічна реакція, також позначається на її швидкості. Зі зростанням температури хімічні реакції переважно пришвидшуються. Це зумовлено збільшенням умісту активних молекул (чи інших структурних частинок) у реакційній суміші. Натомість охолодження уповільнює взаємодію між реагентами. Саме тому харчові продукти зберігають за низьких температур.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Групи хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість перебігу реакцій за участі галогенів і їхніх сполук.

Хлор як активніший галоген витісняє менш активні галогени \(\mathrm{(Br,\ I)}\) iз їхніх солей у водних розчинах. Тому внаслідок пропускання хлору крізь водний розчин калій броміду виділиться бром і розчин набуде бурого кольору: $$ \mathrm{2KBr+Cl_2=2KCl+Br_2}. $$

Відповідь: A.