Загальна хімія – Будова атома і періодична система хімічних елементів

ТЕМА: Будова атома. Нукліди. Ізотопи.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад нуклідів.

Нуклідний символ – символ хімічного елемента, біля якого зазначені: масове (нуклонне) число – лівий верхній індекс, атомний номер – лівий нижній індекс.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати протонне число хімічного елемента за його місцем у періодичній системі.

У четвертому періоді VІІ групі головній підгрупі міститься Бром. Його порядковий номер 35, тож і протонне число цього хімічного елемент – 35.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття ступінь окиснення, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену, Оксигену й Флуору у складних речовинах зазвичай становлять +1, –2 і –1 відповідно.

Однакові ступені окиснення Сульфуру в сульфур(IV) оксиді й сульфур(IV) флуориді:

A \(\mathrm{\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_3;\ \overset{+1}{H}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4}\)

Б \(\mathrm{\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_2;\ \overset{+4}{S}\overset{-1}{F}_4}\)

B \(\mathrm{\overset{0}{S};\ \overset{+1}{H}_2\overset{-2}{S}}\)

Г \(\mathrm{\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_2;\ \overset{+1}{H}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4}\)

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атомів.

Завдання скеровано на перевірку знання закономірностей зміни в періодичній системі кількості електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомах.

Відповідь: В, Б, А, Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Закономірності зміни властивостей хімічних елементів у періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку знання закономірностей зміни металічних і неметалічних властивостей хімічних елементів у періодичній системі.

Усі хімічні елементи, про які йдеться в завданні, розташовані в другому періоді періодичної системи (рис. 1). У періодах зі збільшенням протонного числа посилюються неметалічні властивості хімічних елементів.

Рис. 1. Елементи другого періоду періодичної системи хімічних елементів

Відповідь: В, Б, А, Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами сполук.

А \(\mathrm{\overset{+2}{Ba}(\overset{+5}{N}\overset{-2}{O}_3)_2}\)

Б \(\mathrm{\overset{+1}{K}\overset{+3}{N}\overset{-2}{O}_2}\)

B \(\mathrm{\overset{+4}{N}\overset{-2}{O}_2}\)

Г \(\mathrm{(\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4)_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4}\)

Відповідь: Г, Б, В, А.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Виведення хімічної формули.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати хімічну формулу вищого оксиду за місцем елемента в періодичній системі хімічних елементів.

Порядковий номер \(34\) в періодичній системі хімічних елементів має Селен. Це елемент 6А (16) групи. На зовнішньому енергетичному рівні в атомі Селену шість електронів. Загальна формула вищих оксидів елементів цієї групи \(\mathrm{EO_3}\). Тобто формула вищого оксиду Селену \(\mathrm{SeO_3}\). Сума індексів у ній дорівнює чотирьом.

Відповідь: 4.

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Структура періодичної системи хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати структуру періодичної системи хімічних елементів.

А наприкінці кожного періоду розташовані неметалічні елементи – галогени й інертні

Б кожен період починається лужним елементом

В головні підгрупи містять як металічні, так і неметалічні елементи

Г побічні підгрупи містять лише металічні елементи

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нукліди.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад нуклідів.

Різновид атомів з певною кількістю нейтронів називають нуклідом.

Нукліди \(^{35}\mathrm{Cl}\) і \(^{37}\mathrm{Cl}\) містять однакову кількість електронів.

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Закономірності зміни властивостей хімічних елементів у періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати й порівнювати будову атомів з огляду на місце хімічних елементів у періодичній системі.

Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні визначають за номером групи хімічного елемента в короткоперіодній формі періодичної системи.

Відповідь: Г В Б А.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Закономірності зміни властивостей хімічних елементів у періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку знання закономірностей зміни радіусів атомів хімічних елементів у групах і періодах періодичної системи.

Радіус атома – це відстань від центра його ядра до сферичної поверхні, на якій найчастіше трапляються електрони зовнішнього енергетичного рівня.

У періодах зі зростанням протонного числа радіус атомів зменшується.

У головних підгрупах зі зростанням протонного числа радіус атомів зростає (рис. 1).

Рис. 1. Закономірності зміни радіусів атомів у періодах і групах періодичної системи

Відповідь: Г Б А В.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Протонне число.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову зовнішнього енергетичного рівня атома хімічного елемента та його протонне число за місцем у періодичній системі.

П’ять електронів на зовнішньому енергетичному рівні міститься в атомах хімічних елементів VА групи. Умову завдання задовольняє елемент із протонним числом \(15\) – Фосфор.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нуклонне число. Кількість нейтронів у нукліді.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати склад атомних ядер.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати електронні формули атомів хімічних елементів.

Формула вищого оксиду \(\mathrm{E_2O_3}\) відповідає елементам ІІІА групи, на зовнішньому енергетичному рівні в атомах яких три електрони.

Умову завдання задовольняє електронна формула атома Алюмінію \(1s^22s^22p^6\underline{3s^23p^1}\).

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову атома хімічного елемента.

В атомі \(s\)-елемента на зовнішньому енергетичному рівні міститься два електрони. Тобто це елемент ІІА групи періодичної системи. Формула його гідроксиду \(\mathrm{E(OH)_2}\).

Молярна маса його гідроксиду становить \(74\ \text{г/моль}\):

Тобто йдеться про Кальцій, його порядковий номер у періодичній системі хімічних елементів і, відповідно, протонне число дорівнює \(20\).

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Структура періодичної системи хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння розрізняти малі й великі періоди.

Періодична система хімічних елементів – це графічний вираз періодичного закону. Нині в періодичній системі \(118\) хімічних елементів. Структурними одиницями періодичної системи є періоди та групи хімічних елементів.

Періодом називають фрагмент природного ряду хімічних елементів, у якому вони розташовані переважно за зростанням атомних мас. Кожен період починається лужним і завершується інертним елементом.

Перший, другий і третій періоди називають малими. У першому періоді – два елементи, у другому й третьому – по вісім. Ці періоди (короткоперіодна форма періодичної системи) містять по одному ряду хімічних елементів.

Умову завдання задовольняє добірка елементів третього періоду \(\mathrm{Na,\ P,\ Cl}\).

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Закономірності періодичної системи хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атома за місцем хімічного елемента в періодичній системі.

В атомах хімічних елементів другого періоду послідовно збільшуються номери груп, до яких вони належать, і, відповідно, кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні їхніх атомів.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронні орбіталі. Форма електронних хмар.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнати електронні хмари за формою.

У молекулі гідроген броміду хімічний зв’язок між атомами утворюється внаслідок перекривання кулястої 1s-електронної хмари атома Гідрогену й гантелеподібної 4p-електронної хмари атома Брому.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів у речовинах.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Електронегативність Брому більша за електронегативність Гідрогену, Літію, Кальцію, Алюмінію (рис. 1).

Рис. 1. Зміна електронегативності хімічних елементів у періодичній системі (фрагмент)

Тому в бінарних сполуках із ними його ступінь окиснення негативний. Найбільша кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атома Алюмінію. Тому ступінь окиснення в бінарній сполуці із Бромом буде вищим порівняно з іншими елементами, про які йдеться в завданні:

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову зовнішнього енергетичного рівня атома.

Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомах елементів головних підгруп дорівнює номеру групи в періодичній системі хімічних елементів.

Відповідь: 1Д, 2Б, 3Г, 4А.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Енергетичні рівні й підрівні.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атомів.

Номер періоду, у якому міститься хімічний елемент, збігається з кількістю енергетичних рівнів у його електронній оболонці.

Відповідь: Б А В Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Енергетичні рівні й підрівні. Будова зовнішнього енергетичного рівня.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількість електронів на зовнішніх енергетичних рівнях атомів.

Номер групи (короткоперіодна форма періодичної системи хімічних елементів), у якій міститься хімічний елемент, збігається з кількістю електронів на зовнішньому енергетичному рівні його атома.

Відповідь: Г Б В А.

ТЕМА: Загальна хімія. Закономірності періодичної системи хімічних елементів. Електронегативність.

Завдання скеровано на перевірку розуміння закономірностей зміни електронегативності й окиснювальних властивостей хімічних елементів у періодах і групах (рис. 1).

Рис. 1. Зміна електронегативності хімічних елементів у періодичній системі (фрагмент)

Відповідь: Г Б А В.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неметалічні елементи. Неметали. Озон. Хлор.

Завдання скеровано на перевірку знання галузей застосування неметалів.

Найпоширенішими дезінфектантами води на водопровідних станціях є хлор й озон. Протонні числа Хлору й Оксигену – \(17\) і \(8\) відповідно.

Відповідь: 25.

ТЕМА: Будова атома. Протонне число.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову зовнішнього енергетичного рівня атома хімічного елемента та його протонне число за місцем у періодичній системі.

Два електрони на зовнішньому енергетичному рівні міститься в атомах хімічних елементів IIА групи. Умову завдання задовольняє елемент із протонним числом \(20\) – Кальцій.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нуклонне число. Кількість нейтронів у нукліді.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати склад атомних ядер.

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати електронні формули атомів хімічних елементів.

Формула вищого оксиду \(\mathrm{EO_2}\) відповідає елементам ІVА групи, на зовнішньому енергетичному рівні в атомах яких чотири електрони.

Умову завдання задовольняє електронна формула атома Карбону \(1s^2\underline{2s^22p^2}\).

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову атома хімічного елемента.

Формула вищого оксиду елемента ІV групи – \(\mathrm{EO_2}\), а його відносна молекулярна маса становить \(80\ \text{г/моль}\):

Тобто йдеться про Титан, його порядковий номер у періодичній системі хімічних елементів і, відповідно, протонне число дорівнює \(22\).

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Структура періодичної системи хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку знання структури періодичної системи й уміння аналізувати її.

До тої самої підгрупи VIA (у довгоперіодному варіанті періодичної системи це група 16) належать Оксиген, Сульфур, Телур.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Структура періодичної системи хімічних елементів. Закономірності зміни властивостей хімічних елементів залежно від місця в періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку знання закономірностей зміни властивостей хімічних елементів у періодах періодичної системи хімічних елементів.

У малих періодах зі збільшенням протонного числа збільшується від \(1\) до \(8\) (у першому періоді – від \(1\) до \(2\)) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронні орбіталі. Форма електронних хмар.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнати електронні хмари за формою.

У молекулі гідроген хлориду хімічний зв’язок утворюється внаслідок усуспільнення пари електронів атомами Гідрогену й Хлору. В утворенні хімічного зв’язку беруть участь неспарені електрони зовнішніх енергетичних рівнів:

У молекулі хімічний зв’язок між атомами утворюється внаслідок перекривання 1s-електронної хмари атома Гідрогену та 3p-електронної хмари атома Хлору (рис. 1).

Рис. 1. Перекривання електронних хмар атомів у молекулі гідроген хлориду

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів у речовинах.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Електронегативність Нітрогену більша за електронегативність Гідрогену, Літію, Кальцію, Алюмінію (рис. 1).

Рис. 1. Зміна електронегативності хімічних елементів у періодичній системі (фрагмент)

Тому в бінарних сполуках із ними його ступінь окиснення негативний. Найбільша кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атома Алюмінію. Тому ступінь окиснення в бінарній сполуці з Нітрогеном буде вищим порівняно з іншими елементами, про які йдеться в завданні:

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів у речовинах.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Карбон – хімічний елемент IVА підгрупи, у його атомі на зовнішньому енергетичному рівні чотири електрони. Тож максимальний ступінь окиснення \(+4\) Карбон виявляє в натрій карбонаті:

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову зовнішнього енергетичного рівня атома.

Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомах елементів головних підгруп дорівнює номеру групи в періодичній системі хімічних елементів. В атомах елементів побічних підгруп на зовнішньому енергетичному рівні два (зрідка – один) електрони, оскільки в них добудовується внутрішній d-підрівень.

Відповідь: 1Д, 2А, 3Г, 4В.

ТЕМА: Загальна хімія. Періодична система хімічних елементів. Протонне число.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати протонне число хімічного елемента за його місцем у періодичній системі.

Протонне число хімічного елемента дорівнює порядковому номеру елемента в періодичній системі.

Відповідь: В Б Г А.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Енергетичні рівні й підрівні.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атомів.

Номер періоду, у якому міститься хімічний елемент, збігається з кількістю енергетичних рівнів у його електронній оболонці.

Відповідь: Г А Б В.

ТЕМА: Будова атома. Електронні формули атомів, йонів.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати електронні формули атомів, йонів.

У катіоні \(\mathrm{Cr^{+3}}\) три неспарені електрони (рис. 1).

Рис. 1. Електронна будова атома Хрому (1) і катіона \(\mathrm{Cr^{+3}}\) (2)

Відповідь: 9.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Протонне число. Кількість нейтронів у ядрі. Металічні елементи.

Завдання скеровано на перевірку знання поширеності металічних елементів у природі й уміння визначати будову атома хімічного елемента.

Складником хлорофілу є Магній. Його порядковий номер у періодичній системі хімічних елементів \(12\), відносна атомна маса – \(24\).

Протонне число хімічного елемента збігається із його номером у періодичній системі, а кількість нейтронів у ядрі дорівнює різниці між відносною атомною масою нукліда і його протонним числом.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Характеристика хімічного елемента за його місцем у періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати властивості хімічних елементів за їхнім місцем у періодичній системі.

Елемент із протонним числом \(20\) – Кальцій, із протонним числом \(6\) – Карбон.

Умову завдання задовольняє речовина, формула якої \(\mathrm{XY_2}\). Це кальцій етинід (карбід) \(\mathrm{CaC_2}\).

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Характеристика хімічного елемента за його місцем у періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати будову атомів хімічних елементів за їхнім положенням у періодичній системі.

Фізичний зміст номера групи хімічного елемента в короткоперіодном варіанті періодичної системи – кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів елементів головних підгруп.

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нуклонне число. Кількість нейтронів у нукліді.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати склад атомних ядер.

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Енергетичні рівні й підрівні.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати енергетичні підрівні за енергією.

Електронні хмари різних форм відрізняються силою притягання до ядра, а самі електрони розташовані навколо ядра шарами. Енергія електрона є його найважливішою характеристикою. Електрони, які розташовані в атомі в орбіталях однакової форми і розміру, мають однакову енергію. Електрони спочатку заповнюють орбіталі з нижчою енергією (рис. 1).

Рис. 1. Послідовність заповнення електронами енергетичних підрівнів

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атома за місцем хімічного елемента в періодичній системі.

Силіцій і Сульфур – елементи третього періоду, тобто електрони в їхніх атомах містяться на трьох енергетичних рівнях:

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронні орбіталі. Форма електронних хмар.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнати електронні хмари за формою.

У молекулі гідроген броміду хімічний зв’язок утворюється внаслідок усуспільнення пари електронів атомами Гідрогену й Брому. В утворенні хімічного зв’язку беруть участь неспарені електрони зовнішніх енергетичних рівнів:

У молекулі хімічний зв’язок між атомами утворюється внаслідок перекривання \(1s\)-електронної хмари атома Гідрогену та \(4p\)-електронної хмари атома Брому

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Інертні елементи.

Завдання скеровано на перевірку знання галузей застосування інертних газів.

Умову завдання задовольняє радон: радонові ванни, радіаційну терапію використовують у медицині.

Відповідь: A.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Сульфур. Сполуки Сульфуру.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей вуглецю і вміння аналізувати з погляду окиснення-відновлення реакції за його участі.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Вищий ступінь окиснення +6 Сульфур виявляє в сульфатній кислоті. Тому в цій сполуці Сульфур виявляє лише окисні властивості: $$ \mathrm{H_2\overset{+4}{S}O_3;\ \ H_2\overset{+6}{S}O_4;\ \ \overset{+4}{S}O_2;\ \ H_2\overset{-2}{S}.} $$

Відповідь: Б.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи. Метали. Ряд активності металів.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати активність металів за їхнім положенням у ряду активності.

Здатність середніх солей взаємодіяти в розчині з металами можна спрогнозувати за довідковою таблицею «Ряд активності металів» (рис. 1).

Рис. 1. Ряд активності металів

Що лівіше розташований метал у цьому ряду, то він активніший. Тобто витіснятиме з розчинів солей метали, розміщені правіше від нього, легше руйнуватиметься під дією різних чинників – кородуватиме.

В умові завдання наведено фрагменти електронних формул, за якими можна визначити металічний елемент і, відповідно, метал:

Із-поміж металів, про які йдеться в умові завдання, найактивнішим є алюміній. Однак щільна оксидна плівка захищає його від корозії. Тому правильною відповіддю є залізо.

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову зовнішнього енергетичного рівня атома.

Кількість електронів в атомах хімічних елементів дорівнює порядковому номеру елемента в періодичній системі (протонному числу).

Відповідь: 1Б, 2Д, 3А, 4Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Протонне число.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати протонні числа хімічних елементів.

Протонне число збігається з порядковим номером хімічного елемента в періодичній системі.

Відповідь: Б А В Г.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення формули речовини за даними щодо місця одного з хімічних елементів – її складників – у періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формулу речовини за даними щодо місця одного з хімічних елементів – її складників – у періодичній системі.

Дано:
\(M_r(\mathrm{E_2O_5})=142\)
\(A_r(\mathrm{O})=16\)

Знайти:
\(Z(\mathrm{E})\ -\ ?\)

Відповідь: 15.

ТЕМА: Будова атома. Протонне число.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову зовнішнього енергетичного рівня атома хімічного елемента та його протонне число за місцем у періодичній системі.

Три електрони на зовнішньому енергетичному рівні міститься в атомах хімічних елементів IIІА групи. Умову завдання задовольняє елемент із протонним числом \(13\) – Алюміній.

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нуклонне число. Кількість нейтронів у нукліді. Ізотопи.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті ізотопії.

Ізотопами називають нукліди з однаковим атомним, але рiзними масовими числами, тобто з однаковою кількістю протонiв, але рiзною – нейтронiв.

Протій і Дейтерій є ізотопами Гідрогену, оскільки це нукліди того самого хімічного елемента:

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Структура періодичної системи.

Завдання скеровано на перевірку вміння використовувати періодичну систему для складання формул найважливіших сполук хімічних елементів.

Елемент № 20 Кальцій належить до ІІА групи, формула його вищого оксиду \(\mathrm{RO}\).

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Кількість енергетичних рівнів в атомі.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількість енергетичних рівнів в атомі за його місцем у періодичній системі.

Кількість енергетичних рівнів, на яких містяться електрони в атомі, визначають за номером періоду, у якому розташований хімічний елемент у періодичній системі.

Протонне число хімічного елемента дорівнює його порядковому номеру в періодичній системі.

Тобто потрібно визначити пару хімічних елементів того самого періоду. З-поміж наведених це елементи з протонними числами \(4\) та \(5\) – Берилій і Бор відповідно.

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомі.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомі.

Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомі, визначають за номером групи (короткоперіодна форма періодичної системи), у якій розташований хімічний елемент у періодичній системі.

Протонне число хімічного елемента дорівнює його порядковому номеру в періодичній системі.

Тобто потрібно визначити пару хімічних елементів тієї самої групи. З-поміж наведених це елементи з протонними числами \(6\) і \(14\) (IVА група) – Карбон і Силіцій відповідно.

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Ступінь окиснення. Нітроген.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алюмінію і вміння аналізувати реакції за його участі з погляду окиснення-відновлення.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Електронегативність Нітрогену менша за електронегативність Оксигену й Хлору (рис. 1).

Рис. 1. Зміна електронегативності хімічних елементів у періодичній системі (фрагмент)

Cтупені окиснення Нітрогену у зазначених сполуках такі:

Відповідь: Б.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Валентність.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати валентність хімічних елементів за формулами оксидів.

Валентність – властивість атомів. Одиниця валентності – це валентність атома Гідрогену. Найвище значення валентності хімічних елементів – VIII. Існують хімічні елементи зі сталою та змінною валентністю. Максимальне значення валентності елемента збігається з номером його групи в періодичній системі (коротка форма). Винятки – Нітроген, Оксиген, Флуор, Купрум тощо.

Значення валентності неметалічного елемента у сполуці з Гідрогеном або металічним елементом дорівнює різниці між числом VIII і номером відповідної групи. У формулах бінарних сполук першим записують символ металічного елемента. Символ Оксигену у формулах бінарних сполук записують другим, за винятком сполуки з Флуором.

У бінарній сполуці сумарна валентність усіх атомів одного елемента дорівнює сумарній валентності всіх атомів іншого елемента. Оксиген в оксидах двовалентний:

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Групи хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку знання закономірностей зміни властивостей хімічних елементів у групах.

У групах хімічних елементів зі збільшенням протонного числа збільшується кількість енергетичних рівнів в атомах хімічних елементів.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову зовнішнього енергетичного рівня атома.

Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомах елементів головних підгруп дорівнює номеру групи в періодичній системі хімічних елементів.

Відповідь: 1Г, 2В, 3Д, 4А.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Калій. Водень. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей водню і калію та вміння аналізувати реакції за їхньої участі з погляду окиснення-відновлення.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Відповідь: А Б В Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Електронна формула. Закономірності зміни властивостей хімічних елементів у періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку знання закономірностей зміни властивостей хімічних елементів у періодичній системі.

У завданні наведено електронні формули атомів елементів третього періоду. У періоді зі збільшенням кількості електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів посилюються неметалічні властивості хімічних елементів.

Відповідь: Б А Г В.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неметалічні елементи. Галогени. Закономірності зміни властивостей хімічних елементів у групах періодичної системи.

Завдання скеровано на перевірку знання закономірностей зміни властивостей хімічних елементів у групах періодичної системи.

Неметалічні властивості й окисна здатність галогенів зростають у ряду

Відповідь: Б В А Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічні формули. Сполуки Нітрогену.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули.

Нітроген – хімічний елемент VА \((15)\) групи періодичної системи. Формула його вищого оксиду \(\mathrm{N_2O_5}\). Сума індексів у цій формулі дорівнює \(7\).

Відповідь: 7.

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати природу хімічного елемента за його положенням у періодичній системі.

Відповідь: A.

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формули леткої сполуки хімічного елемента з Гідрогеном, вищого оксиду і його гідрату за положенням елемента в періодичній системі.

Хімічний елемент із протонним числом 16 – Сульфур, формула гідроген сульфіду \(\mathrm{H_2S}\), сульфур(VI) оксиду – \(\mathrm{SO_3}\), гідрату вищого оксиду – \(\mathrm{H_2SO_4\ (SO_3+H_2O=H_2SO_4)}\).

Відповідь: B.

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів.

Нуклід – це різновид атомів або йонів з однаковим масовим числом (кількість нуклонів) та атомним номером (кількістю протонів).

Нуклідним символом називають символ нукліда елемента, біля якого зазначено атомний номер як лівий підрядковий, а масове число – як лівий надрядковий індекс.

Нуклони – це протони й нейтрони. Нейтронне число \(N\) (кількість нейтронів у ядрі) дорівнює різниці між масовим \(Z\) і протонним \(A\) числами: $$ N=A-Z $$

Якщо кількість протонів і нейтронів однакова, то нуклонне число є парним. Цій умові відповідає нуклід \(\mathrm{^{20}Ne}\).

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів. Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів з огляду на їхнє місце в періодичній системі.

В атомі хімічного елемента 17 електронів (6 \(s\)-електронів й 11 \(p\)-електронів). Тобто протонне число цього елемента 17. Це – Хлор, елемент VII А групи періодичної системи, у його атомі на зовнішньому енергетичному рівні 7 електронів: \(\mathrm{Cl}\ 1s^22s^22p^6\underline{3s^23p^5}\).

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна формула. Йони.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічну формулу речовини.

Хімічна формула – запис, що показує, якісний (визначають за хімічними символами) і кількісний (визначають за правими підрядковими індексами) склад речовини.

Складниками фторапатиту є двозарядні катіони Кальцію, тризарядні фосфат-аніони, однозарядні флуорид-аніони: $$ \mathrm{Ca^{2+}_x(PO_4)^{3-}_3F^-} $$

Згідно з принципом електронейтральності речовини (сума зарядів складників дорівнює нулю) можна скласти алгебричне рівняння: \begin{gather*} 2x+3(-3)+(-1)=0\\[7pt] 2x-9-1=0\\[7pt] x=5 \end{gather*}

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Атоми і прості йони. Радіус атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати радіуси атомів і простих йонів.

Радіуси атомів менші за радіуси відповідних простих аніонів. Зі зростанням протонного числа в головних підгрупах радіуси атомів збільшуються, а в періодах – зменшуються.

Радіус атома Оксигену більший за радіус атома Флуору (обидва – хімічні елементи другого періоду). Радіус атома Сульфуру більший за радіус атома Оксигену (обидва – хімічні елементи VІА групи), а радіус аніона Сульфуру більший за радіус атома цього хімічного елемента.

Радіус частинок збільшується від атома Флуору до аніона Сульфуру в ряду \(\mathrm{\underline{F,\ O,\ S,\ S^{2-}}}\).

Відповідь: 1Б, 2А, 3В, 4Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Періодична система хімічних елементів. Будова атома. Електронегативність.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати електронегативність атомів.

Зі зростанням протонного числа в головних підгрупах електронегативність атомів зменшується, а в періодах – збільшується.

Сульфур і Хлор – елементи третього періоду, протонне число Хлору більше за протонне число Сульфуру, тож електронегативність Хлору також більша.

Сульфур, Селен і Телур – елементи однієї підгрупи, їхні протонні числа збільшуються, а електронегативність зменшується від Сульфуру до Телуру.

Електронегативність збільшується від Телуру до Хлору в ряду елементів \(\mathrm{\underline{Te,\ Se,\ S,\ Cl}}\).

Відповідь: 1В, 2А, 3Б, 4Г.

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати природу хімічного елемента за його положенням у періодичній системі.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати місце хімічного елемента в періодичній системі, розрізняти групи, підгрупи, періоди.

Купрум і Калій – металічні елементи першої групи періодичної системи, але належать до різних підгруп. Купрум – хімічний елемент побічної (І Б), а Калій – головної (І А) підгрупи.

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів і простих йонів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту понять атом, катіон, аніон, протон, електрон, уміння аналізувати склад атомів і простих йонів.

Аніони – негативно заряджені частинки, на які перетворюються атоми внаслідок приєднання електронів. Однозарядний аніон Брому утворюється внаслідок приєднання електрона до атома Брому, кількість протонів в атомі не змінюється: $$ \mathrm{_{35}\overset{0}{Br}}+1\overline{e}\rightarrow \mathrm{_{35}\overset{-1}{Br}}. $$

Катіони – позитивно заряджені частинки, на які перетворюються атоми внаслідок утрачання електронів. Тризарядний катіон Алюмінію утворюється внаслідок утрачання трьох електронів атомом Алюмінію, кількість протонів в атомі не змінюється: $$ \mathrm{_{13}\overset{0}{Al}}-3\overline{e}\rightarrow \mathrm{_{13}\overset{+3}{Al}}. $$

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів. Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів з огляду на їхнє місце в періодичній системі.

A Натрій – хімічний елемент І А, а Хлор – VII А групи періодичної системи, в атомі Натрію один, а в атомі Хлору – сім електронів на зовнішньому енергетичному рівні

Б Натрій і Хлор – хімічні елементи третього періоду періодичної системи, електрони в їхніх атомах перебувають на трьох енергетичних рівнях

В Натрій – s-елемент, а Хлор p-елемент, тому кількість енергетичних рівнів, на яких перебувають електрони в їхніх атомах, різна

Г у Натрію і Хлору різні протонні числа, і, відповідно, різні кількості електронів в атомах \begin{gather*} \mathrm{Na}\ 1s^22s^22p^63s^1\\[7pt] \mathrm{Cl}\ 1s^22s^22p^63s^23p^5 \end{gather*}

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна формула. Йони.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічну формулу речовини.

Хімічна формула – запис, що показує, якісний (визначають за хімічними символами) і кількісний (визначають за правими підрядковими індексами) склад речовини.

Складниками польового шпату є однозарядні катіони Калію, тризарядні катіони Алюмінію, атоми Силіцію зі ступенем окиснення +4, атоми Оксигену зі ступенем окиснення –2: $$ \mathrm{K^+Al^{3+}\overset{+4}{Si}}_x\mathrm{\overset{-2}{O}_8} $$

Згідно з принципом електронейтральності речовини (сума зарядів складників дорівнює нулю) можна скласти алгебричне рівняння: \begin{gather*} 1+3+4x-2\cdot 8=0\\[7pt] 4x-12=0\\[7pt] x=3 \end{gather*}

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати будову зовнішніх енергетичних рівнів атомів.

На зовнішньому енергетичному рівні в атомах лужних елементів (І А група) один s-електрон, в атомах лужноземельних (ІІ А група) – два s-електрони, в атомах галогенів (VІІ А група) – два s-електрони і п’ять p-електронів, в атомах інертних елементів (VІІІ А група) – два s-електрони і шість p-електронів (за винятком атома Гелію, у якому на зовнішньому енергетичному рівні два s-електрони).

Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні збільшується в ряду \(\underline{\text{лужні, лужноземельні, галогени, інертні}}\).

Відповідь: 1В, 2Г, 3А, 4Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів. Електронегативність.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати електронегативність хімічних елементів за їхнім місцем у періодичній системі.

Зі зростанням протонного числа в головних підгрупах електронегативність атомів зменшується, а в періодах – збільшується. Електронегативність Оксигену більша за електронегативність Нітрогену (обидва – хімічні елементи другого періоду). Електронегативність Нітрогену більша за електронегативність Фосфору, а Фосфору – більша ніж електронегативність Арсену (усі – хімічні елементи V А групи).

Електронегативність збільшується від Арсену до Оксигену в ряду елементів \(\mathrm{\underline{As,\ P,\ N,\ O}}\).

Відповідь: 1А, 2Г, 3B, 4Б.