Тести ЗНО/НМТ – завдання з хімії, починаючи з 1800

Хімія. Тема «Хімія». Всі запитання починаючи з 1800

18011802180318041805180618071808180918101811181218131814181518161817181818191820182118221823182418251826182718281829183018311832183318341835183618371838183918401841184218431844184518461847184818491850185118521853185418551856185718581859186018611862186318641865186618671868186918701871187218731874187518761877187818791880188118821883188418851886188718881889189018911892189318941895189618971898189919001901190219031904190519061907190819091910191119121913191419151916191719181919192019211922192319241925192619271928192919301931193219331934193519361937193819391940194119421943194419451946194719481949195019511952195319541955195619571958195919601961196219631964196519661967196819691970197119721973197419751976197719781979198019811982198319841985198619871988198919901991199219931994199519961997199819992000 ▶

Завдання 1801 з 2407

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 1843 з 2407

Впишіть відповіді:

1.     2.

2240     4480

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати маси / об’єми реагентів і продуктів реакцій за хімічними рівняннями.

Дано:
$m(\mathrm{CH_3COONa})=8,2\ \text{г}$
$M(\mathrm{CH_3COONa})=82\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{CH_4})=22,4\ \text{л/моль}$

1. Знайти:
$V(\mathrm{CH_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{CH_3COONa})=m(\mathrm{CH_3COONa}):M(\mathrm{CH_3COONa})\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COONa})=8,2:82 \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COONa})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{\underline{CH_3COONa}+NaOH\rightarrow \underline{CH_4}\uparrow +\ Na_2CO_3}\\[7pt] n(\mathrm{CH_4})=n(\mathrm{CH_3COONa})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] V(\mathrm{CH_4})=n(\mathrm{CH_4})V_m(\mathrm{CH_4})\\[7pt] V(\mathrm{CH_4})=0,1\ \text{моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V(\mathrm{CH_4})=2,24\ \text{л}=2240\ \text{мл} \end{gather*}

2. Знайти:
$V(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{\underline{CH_4}+\underline{\underline{2O_2}}\rightarrow CO_2+2H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{Fe})=n(\mathrm{H_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] V(\mathrm{O_2})=2\cdot 2240\ \text{мл}\\[7pt] V(\mathrm{O_2})=4480\ \text{мл} \end{gather*}

Відповідь: 1. 2240. 2. 4480.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю, структуроване
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9983

Завдання 1844 з 2407

Впишіть відповіді:

1.     2.

56     12

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння виводити молекулярну формулу речовини.

Дано:
$m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x})=2,8\ \text{г}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$V(\mathrm{H_2})=1,12\ \text{л}$

1. Знайти:
$M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2})=1,12\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=0,05\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x})=n(\mathrm{H_2})\\[7pt] \underline{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x}}+\underline{\mathrm{H_2}}\rightarrow \mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+2}\\[7pt] n(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x})=n(\mathrm{H_2})=0,05\ \text{моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x})=m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x}):n(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x})\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x})=2,8\ \text{г}:0,05\ \text{моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x})=56\ \text{г/моль} \end{gather*}

2. Знайти:
$3x\ -\ ?$

\begin{gather*} M_r(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x})=xA_r(\mathrm{C})+2xA_r(\mathrm{H})\\[7pt] 12x+1\cdot 2x=56\\[7pt] 14x=56\\[7pt] x=4\\[7pt] 3x=12. \end{gather*}

Відповідь: 1. 56. 2. 12.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю, структуроване
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9982

Завдання 1845 з 2407

Впишіть відповідь:

  16

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносну густину газу.

Дано:
$M_r(\mathrm{SO_2})=64$
$M_r(\mathrm{He})=4$

Знайти:
$D_{He}(\mathrm{SO_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} D_{He}(\mathrm{SO_2})=M_r(\mathrm{SO_2})/M_r(\mathrm{He})\\[7pt] D_{He}(\mathrm{SO_2})=64:4\\[7pt] D_{He}(\mathrm{SO_2})=16. \end{gather*}

Відповідь: 16.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9981

Завдання 1846 з 2407

Впишіть відповідь:

  50

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$w(\mathrm{SO_3})=20\ \text{%}$
$m(\mathrm{SO_3})+m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}=200\ \text{г}$
$m(\mathrm{H_2O})=218\ \text{г}$
$M(\mathrm{SO_3})=80\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{H_2SO_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{SO_3})_{\text{олеум}}=w(\mathrm{SO_3})\left(m(\mathrm{SO_3})+m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}\right)\\[7pt] m(\mathrm{SO_3})_{\text{олеум}}=0,2\cdot 200\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{SO_3})_{\text{олеум}}=40\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}=200\ \text{г}-40\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}=160\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=m(\mathrm{SO_3}):M(\mathrm{SO_3})\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=40\ \text{г}:80\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{\underline{SO_3}+H_2O=\underline{H_2SO_4}}\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=n(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{H_2SO_4})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{реакц.}}=n(\mathrm{H_2SO_4})M(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{реакц.}}=0,5\ \text{моль}\cdot 98\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{реакц.}}=49\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}+m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{реакц.}}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=160\ \text{г}+49\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=209\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{m(\mathrm{H_2SO_4})}{\left(m(\mathrm{SO_3})+m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}\right)+m(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{209\ \text{г}}{200\ \text{г}+218\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{209\ \text{г}}{418\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{H_2SO_4})=0,5\ (50\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 50.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9980

Завдання 1847 з 2407

Впишіть відповідь:

  37

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати середню молярну масу газової суміші.

Дано:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})=25\ \text{%}$
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=75\ \text{%}$
$M(\mathrm{CH_4})=16\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_3H_8})=44\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\left\langle M(\mathrm{CH_4,\ C_3H_8})\right\rangle\ -\ ?$

\begin{gather*} \left\langle M(\mathrm{CH_4,\ C_3H_8})\right\rangle= \mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})M(\mathrm{CH_4})+\mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})M(\mathrm{C_3H_8})\\[7pt] \left\langle M(\mathrm{CH_4,\ C_3H_8})\right\rangle= 0,25\cdot 16\ \text{г/моль}+0,75\cdot 44\ \text{г/моль}\\[7pt] \left\langle M(\mathrm{CH_4,\ C_3H_8})\right\rangle= 37\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відповідь: 37.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9979

Завдання 1848 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Масова частка хімічного елемента.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття «масова частка хімічного елемента».

Масова частка хімічного елемента – відношення маси хімічного елемента в речовині до маси речовини.

Маса Феруму в усіх речовинах, формули яких наведено, та сама. Тобто потрібно порівняти маси решти хімічних елементів у речовинах.

А $\mathrm{O}$ 16 4

Б $\mathrm{SO_4}$ 32+16· 4 1

В $\mathrm{Cl_2}$ 2· 35,5 2

4 $\mathrm{S_2}$ 35· 2 3

Відповідь: 1Б, 2В, 3Г, 4А.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9978

Завдання 1849 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Аміни.

Амоніак й аміни виявляють осно́вні властивості через наявність в атома Нітрогену неподіленої електронної пари. Під час взаємодії з кислотами вони утворюють амонієві солі: \begin{gather*} \mathrm{\ddot{N}H_3+H^+\rightarrow [NH_4]^+;}\\[7pt] \mathrm{R\rightarrow\ddot{N}H_2+H^+\rightarrow [R\rightarrow NH_3]^+.} \end{gather*}

Основні властивості в аліфатичних амінів через вплив вуглеводневих замісників виражені сильніше, ніж в амоніаку. У вторинних вони виявляються сильніше, ніж у первинних.

Анілін виявляє слабші порівняно з аліфатичними амінами й амоніаком основні властивості. Це зумовлено впливом на аміногрупу бензенового ядра: $$\mathrm{C_6H_5\leftarrow \ddot{N}H_2+H^+\rightarrow [C_6H_5\leftarrow NH_3]^+.}$$

Тобто основні властивості речовин посилюються в ряду $$\mathrm{C_6H_5\ddot{N}H_2;\ \ \ddot{N}H_3;\ \ CH_3\ddot{N}H_2;\ \ CH_3\ddot{N}HCH_3.}$$

Відповідь: 1Г, 2Б, 3А, 4В.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9977

Завдання 1850 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

5

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Типи хімічних реакціях в органічній хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати типи реакцій за участі органічних речовин.

1 Ізомеризація бутану в ізобутан – речовину з таким самим складом, але іншою будовою молекули Г

2 Під час бромування ізобутану атом Гідрогену біля другого атома Карбону заміщується на атом Брому А

3 Перетворення 2-бромо-2-метилпропану на 2-метилпроп-1-ен супроводжується відщепленням молекули гідроген броміду В

4 Унаслідок повного окиснення 2-метилпроп-1-ену утворюються карбон(ІV) оксид і вода Д

Відповідь: 1Г, 2А, 3В, 4Д.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9976

Завдання 1851 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

5

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Властивості органічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій за участю органічних речовин.

1. Унаслідок гідратації ацетилену утворюється етаналь (Б):

$\mathrm{C_{2}H_{2} + HOH \rightarrow CH_{3}CHO$ .

2. Унаслідок міжмолекулярної дегідратації етанолу утворюється діетиловий етер (В):

$\mathrm{C_{2}H_{5}OH + HOC_{2}H_{5}} \rightarrow \mathrm{C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5} + H_{2}O}$ .

3. Унаслідок відновлення хлоробензолу (хлоробензену) утворюється фенол (А):

$\mathrm{C_{6}H_{5}NO_{2} + 3H_{2} \rightarrow \mathrm{C_{6}H_{5}NH_{2}} + 2H_{2}O}$ .

4. Унаслідок відновлення нітробензену утворюється анілін (Д):

$\mathrm{C_{6}H_{5}Cl + HOH} \rightarrow \mathrm{C_{6}H_{5}OH + HCl}$ .

Відповідь: 1Б, 2В, 3А, 4Д.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9975

Завдання 1852 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

5

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Назви органічних речовин різних класів.

Завдання скеровано на перевірку знання назв органічних речовин різних класів.

1 $\mathrm{4NH_3+5O_2=4NO+6H_2O}$ B

2 $\mathrm{4NH_2CH_3+9O_2=2N_2+4CO_2+10H_2O}$ A

3 $\mathrm{2CH_4=C_2H_2+3H_2}$ Г

4 $\mathrm{4NH_3+3O_2=2N_2+6H_2O}$ Д

Відповідь: 1В, 2А, 3Г, 4Д.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9974

Завдання 1853 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

5

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Класи органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати органічні речовини.

1 Етиленгліколь Двоатомний спирт Б

2 Анілін Ароматичний амін A

3 Гліцин Амінокислота Д

4 Бутаналь Альдегід Г

Відповідь: 1Б, 2А, 3Д, 4Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9973

Завдання 1854 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

5

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома. Йони.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад атомів і простих йонів.

Усі хімічні елементи, про які йдеться в завданні, розташовані в третьому періоді, тобто електрони в їхніх атомах розподілено за трьома енергетичними рівнями. Натрій – хімічний елемент 1А групи, Магній – 2А, Силіцій – 4А, Хлор – 7А. На зовнішньому енергетичному рівні в їхніх атомах міститься відповідно 1, 2, 4 і 7 електронів.

1 Протонне число Магнію 12, тобто 12 електронів в його атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях. У двозарядному катіоні Магнію на два електрони менше: $$\mathrm{Mg^{2+}}\ \ \ 1s^22s^22p^6$$ Д

2 Протонне число Хлору 17, тобто 17 електронів в його атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях. В однозарядному аніоні Хлору на електрон більше: $$\mathrm{Cl^-\ \ \ }1s^22s^22p^63s^23p^6$$ A

3 Протонне число Натрію 11, тобто 11 електронів в його атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях: $$\mathrm{Na}\ \ \ 1s^22s^22p^53s^1$$ Г

4 Протонне число Силіцію 14, тобто 14 електронів в його атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях: $$\mathrm{Si}\ \ \ 1s^22s^22p^63s^23p^2$$ B

Відповідь: 1Д, 2А, 3Г, 4В.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9972

Завдання 1855 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

5

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати представників різних класів неорганічних сполук.

1 барій сульфіт $\mathrm{BaSO_3}$ – складна речовина йонної будови, утворена катіонами Барію і сульфіт-аніонами – середня сіль A

2 боратна кислота $\mathrm{H_3BO_3}$ – складна речовина, молекула якої утворена катіонами Гідрогену й борат-аніоном Г

3 амоній гідрогенкарбонат $\mathrm{NH_4HCO_3}$ – складна речовина йонної будови, утворена катіонами амонію i гідрогенкарбонат-аніонами – кисла сіль Д

4 кальцій оксид $\mathrm{CaO}$ – складна речовина йонної будови, утворена катіонами кальцію й аніонами Оксигену, основний оксид Б

Відповідь: 1А, 2Г, 3Д, 4Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9971

Завдання 1856 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Генетичні зв’язки між органічними речовинами різних класів.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між органічними речовинами різних класів.

Продуктом термічного розкладання метану за температури 1 500 °C є етин (1). Продуктом його каталітичної гідратації – етаналь (X), який окиснено купрум(ІІ) гідроксидом до етанової кислоти (2):

Відповідь: А.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9970

Завдання 1857 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Амінокислоти. Білки.

Завдання скеровано на перевірку знання суті кольорових реакцій за участі білків.

Біуретова реакція – якісна реакція на все без винятку білки, а також продукти їхнього неповного гідролізу, які містять не менше двох пептидних зв’язків. Біуретова реакція зумовлена пептидними зв’язками в молекулах білків, які в лужному середовищі утворюють із купрум(ІІ) сульфатом забарвлені сполуки.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9969

Завдання 1858 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводи. Целюлоза.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей вуглеводів, зокрема целюлози.

Целюлоза – аморфна волокниста речовина, нерозчинна у воді й органічних розчинниках. На відміну від крохмалю не набуває синього забарвлення під дією водно-спиртового розчину йоду.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9968

Завдання 1859 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Генетичні зв’язки між органічними речовинами різних класів. Естери.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті реакції естерифікації, уміння встановлювати генетичні зв’язки між органічними речовинами різних класів.

У завданні наведено структурну формулу етилового естеру 2-метилпропанової кислоти:

2-Метилпропанова кислота Етанол Етил-2-метилпропаноат

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9967

Завдання 1860 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Генетичні зв’язки між органічними речовинами різних класів.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між органічними речовинами різних класів.

Продуктами окиснення альдегідів є карбонові кислоти: $$\mathrm{RCHO\xrightarrow{[0]}RCOOH.}$$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9966

Завдання 1861 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Генетичні зв’язки між органічними речовинами різних класів.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між органічними речовинами різних класів.

Продуктом окиснення етанолу $\mathrm{CH_3CH_2OH}$ є етаналь $\mathrm{CH_3CHO}$ (1), який на наступному етапі перетворень окиснено до етанової кислоти $\mathrm{CH_3COOH}$ (2). Продуктом її реакції із метанолом є метилетаноат $\mathrm{CH_3COOCH_3}$ (X) – естер.

Відповідь: В.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9965

Завдання 1862 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Алкани. Бензен.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алканів і генетичних зв’язків між вуглеводнями різних груп. $$\mathrm{C_6H_{14}\xrightarrow{\text{кат.}}C_6H_6+4H_2.}$$

Сума коефіцієнтів: $1 + 1 + 4 = 6$.

Відповідь: А.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9964

Завдання 1863 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Алкіни. Етин.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алкінів, способу добування етаналю.

Зв’язок $\mathrm{C-H}$ у молекулах алкінів із кінцевим потрійним зв’язком настільки поляризований, що може розриватися за гетеролітичним механізмом з утворенням протона: $$\mathrm{HC\equiv C:\ H\rightarrow[HC\equiv C:]^-H^+.}$$

Такі сполуки виявляють слабкі кислотні властивості й здатні вступати в реакції заміщення, зокрема заміщувати атом Гідрогену на атом металічного елемента, наприклад,

\begin{gather*} \mathrm{2HC\equiv C:\ H+Ag_2O\rightarrow 2[HC\equiv C:]^-Ag^++H_2O;}\\[7pt] \mathrm{HC\equiv CH+Ag_2O\rightarrow Ag-C\equiv C-Ag+H_2O}. \end{gather*}

Продуктом каталітичної гідратації етину є етаналь (реакція Кучерова):

Відповідь: А.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9963

Завдання 1864 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Алкени. Типи хімічних реакцій в органічній хімії.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алкенів і вміння класифікувати хімічні реакції за їхньої участі.

Пропен є ненасиченим вуглеводнем, тому вступає в реакції приєднання, зокрема з бромом:

Відповідь: В.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9962

Завдання 1865 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Алкани. Метан.

Завдання скеровано на перевірку знання поширення в природі, фізичних і хімічних властивостей метану.

1 метан за освітлення вступає із хлором у реакцію заміщення

2 метан – головний складник природного газу

3 метан є насиченим вуглеводнем і не знебарвлює бромну воду

4 взаємодією кальцій карбіду з водою добувають ацетилен

5 метан $\mathrm{CH_4}$ – перший член гомологічного ряду алканів, загальна формула членів якого $\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+2}$

6 молярна маса метану 16, а середня молярна маса повітря 29

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9961

Завдання 1866 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Номенклатура амінів.

Завдання скеровано на перевірку вміння називати аміни за систематичною номенклатурою.

Алгоритм називання амінів за систематичною номенклатурою зображено на рисунку 1.

Рис. 1. Алгоритм називання амінів за систематичною номенклатурою

Назва органічної сполуки, структурну формулу якої наведено в завданні, – 3-метилгексан-3-амін (рис. 2).

Рис. 2. Структурна формула 3-метилгексан-3-аміну

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9960

Завдання 1867 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Органічна хімія. Алкани. Карбон(IV) оксид.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алканів і карбон(IV) оксиду, якісної реакції на карбон(IV) оксид.

Реактивом на карбон(IV) оксид є вапняна вода: $$\mathrm{ Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3\downarrow +H_2O. }$$

Унаслідок пропускання карбон(IV) оксиду крізь неї утворюється білий осад кальцій карбонату.

Пропан як представник алканів із кальцій гідроксидом не реагує.

Відповідь: А.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9959

Завдання 1868 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Добування амоніаку.

Завдання скеровано на перевірку знання способів добування неорганічних речовин, тривіальних назв деяких із них.

Нашатир – тривіальна назва амоній хлориду $\mathrm{NH_4Cl}$, гашеним вапном у побуті й на виробництві називають кальцій гідроксид $\mathrm{Ca(OH)_2}$.

Амоніак $\mathrm{NH_3}$ в лабораторних умовах можна добути нагріванням амоній хлориду з кальцій гідроксидом:

$$\mathrm{ 2NH_4Cl+Ca(OH)_2=CaCl_2+2H_2O+2NH_3\uparrow }$$

Густина амоніаку менша за густину повітря, тому його збирають витісненням останнього з пробірки, розташованої догори дном.

Відповідь: В.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9958

Завдання 1869 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Окисно-відновні реакції. Сульфур.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алюмінію, уміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин, кількість відданих або прийнятих під час окисно-відновних реакцій електронів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

А $\mathrm{Mn\overset{+6}{S}O_4+Na_2\overset{-2}{S}\rightarrow Mn\overset{-2}{S}+Na_2\overset{+6}{S}O_4};$

Б $\mathrm{\overset{+4}{S}O_2+\overset{+4}{N}O_2+H_2O\rightarrow H_2\overset{+6}{S}O_4+\overset{+2}{N}O}$

В $\mathrm{\overset{0}{\underline{S}}+NaOH\rightarrow Na_2\overset{+6}{\underline{\underline{S}}}O_4+Na_2\overset{-2}{\underline{\underline{S}}}+H_2O}$

Г $\mathrm{Na_2\overset{-2}{S}+H_2\overset{+6}{S}O_4\rightarrow NaH\overset{+6}{S}O_4+\overset{+4}{S}O_2+H_2O}$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9957

Завдання 1870 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Галогени.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей галогенів, уміння порівнювати їхню активність.

Хімічна активність й окиснювальна здатність галогенів (атомів і молекул) спадає в ряду від Флуору до Йоду. Активніші галогени витісняють менш активні з їхніх сполук:

$$ \mathrm{2KBr+Cl_2=2KCl+Br_2}. $$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9956

Завдання 1871 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Залізо. Сполуки Феруму.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей заліза, уміння прогнозувати продукти реакцій за його участі.

Залізо реагує з перегрітою водяною парою: \begin{gather*} \mathrm{3Fe+4H_2O=Fe_3O_4+4H_2\uparrow .} \end{gather*}

Газуватим продуктом реакції є малорозчинний у воді газ водень, який зібрають витісненням її.

Сума коефіцієнтів: $3+4+1+4=12$.

Відповідь: А.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9955

Завдання 1872 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Окисно-відновні реакції. Алюміній.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алюмінію, уміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин, кількість відданих або прийнятих під час окисно-відновних реакцій електронів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

\begin{gather*} \mathrm{2Al+6NaOH+6H_2O=2Na_3[Al(OH)_6]+3H_2\uparrow}\\[7pt] \mathrm{\overset{0}{Al}}-\underline{3\overline{e}}\rightarrow \mathrm{\overset{+3}{Al}}\ \ 2\ \ \text{відновник},\ \underline{\text{окиснення}}\\[7pt] \mathrm{2\overset{+1}{H}}+2\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{0}{H}_2}\ \ 3\ \ \text{окисник, відновлення} \end{gather*}

Відповідь: В.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9954

Завдання 1873 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості. Поняття про твердість (жорсткість) води та способи її усунення.

Завдання скеровано на перевірку знання чинників, що зумовлюють постійну твердість води.

Твердість води – це сукупність її властивостей, зумовлених деякими катіонами металічних елементів у ній. Усі двовалентні катіони тією чи тією мірою впливають на твердість води, оскільки вони взаємодіють із певними аніонами, унаслідок чого утворюються нерозчинні або малорозчинні сполуки, що випадають в осад.

Тимчасову (карбонатну) твердість води зумовлено катіонами $\mathrm{Ca^{2+}}$ і $\mathrm{Mg^{2+}}$, аніонами $\mathrm{HCO^-_3}$.

Відповідь: А.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9953

Завдання 1874 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальні відомості про металічні елементи й метали.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість перебігу реакцій солей у водних розчинах із металами.

Порівнявши положення металів у ряду активності (рис. 1), можна дійти висновку, що цинк витіснятиме із солей свинець (В) і нікель (Г), оскільки в ряду активності він розташований лівіше: \begin{gather*} \mathrm{ Zn+Pb^{2+}=Zn^{2+}+Pb\downarrow ;}\\[7pt] \mathrm{ Zn+Ni^{2+}=Zn^{2+}+Ni\downarrow .} \end{gather*}

Активніші метали – барій (А) і кальцій (Б), які в ряду активності розташовані лівіше за цинк, він із розчинів солей витіснити не зможе.

Рис. 1 Ряд активності металів

Атомна маса Плюмбуму більша за атомну масу Цинку, тому маса пластинки збільшилася. $$A_r(\mathrm{Ni})\lt A_r(\mathrm{Zn})\lt A_r(\mathrm{Pb}).$$

Тобто умову завдання задовольняє лише плюмбум(ІІ) нітрат.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9952

Завдання 1875 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Реакції обміну між електролітами у розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині, продукти цих реакцій.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Умову завдання задовольняє натрій карбонат: \begin{gather*} \mathrm{ BaCl_2+Na_2CO_3=BaCO_3\downarrow +2NaCl;}\\[7pt] \mathrm{ Ba^{2+}+CO^{2-}_3=BaCO_3\downarrow.} \end{gather*}

Сильна хлоридна кислота витісняє слабку й нестійку карбонатну кислоту з її солі (рис. 2).

Витискувальний ряд кислот (кожна попередня кислота може витіснити наступну з її солей)

Рис. 2. Витискувальний ряд кислот

\begin{gather*} \mathrm{ BaCO_3+2HCl=BaCl_2+CO_2\uparrow +\ H_2O;}\\[7pt] \mathrm{ BaCO_3+2H^+=Ba^{2+}+CO_2\uparrow +\ H_2O.} \end{gather*}

Відповідь: В.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9951

Завдання 1876 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Солі. Реакції обміну між електролітами у розчині. Явище амфотерності.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати можливість перебігу реакції обміну між електролітами в розчині.

Якщо в кожну пробірку добавляти краплями водний розчин натрій гідроксиду спочатку в обох пробірках утворяться осади нерозчинних гідроксидів. Магній гідроксид осно́вний, тому з надлишком лугу не реагуватиме. Натомість осад амфотерного алюміній гідроксиду в надлишку лугу розчиниться.

Суть реакцій, що відбулися, можна описати за допомогою скорочених йонних рівнянь: \begin{gather*} \mathrm{ Mg^{2+}+2OH^-\rightarrow \underset{\text{білий драглистий}}{Mg(OH)_2\downarrow ;}}\\[7pt] \mathrm{ Al^{3+}+3OH^-\rightarrow \underset{\text{білий драглистий}}{Al(OH)_3\downarrow ;} }\\[7pt] \mathrm{ Al(OH)_3+3OH^-\rightarrow [Al(OH)_6]^{3-}. } \end{gather*}

Відповідь: А.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9950

Завдання 1877 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Способи добування солей.

Завдання скеровано на перевірку знання способів добування неорганічних речовин.

Добування середніх солей ґрунтується переважно на взаємодії речовин із протилежними властивостями, зокрема:

основного або амфотерного оксиду з кислотою (1);

солі слабшої і / або леткішої кислоти із сильнішої і / або менш леткою кислотою (2);

основи з кислотою (6).

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9949

Завдання 1878 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Класифікація кислот.

Критерій класифікації кислот за основністю – кількість атомів Гідрогену, здатних заміститися на атоми металічного елемента. У молекулах одноосновних кислот один атом Гідрогену здатен заміститися атомом металічного елемента, у молекулах двоосновних кислот два атоми Гідрогену здатні заміститися атомами металічного елемента (рис. 1).

Двоосновними є сульфітна $\mathrm{H_2SO_3}$, сульфатна $\mathrm{H_2SO_4}$, карбонатна $\mathrm{H_2CO_3}$ кислоти.

Рис. 1. Класифікація кислот за основністю

Відповідь: В.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9948

Завдання 1879 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Способи добування нерозчинних основ.

Завдання скеровано на перевірку знання способів добування неорганічних речовин.

Нерозчинні основи добувають реакціями обміну між лугом і сіллю в розчині:

\begin{gather*} \mathrm{CuSO_4+2NaOH=Na_2SO_4+Cu(OH)_2\downarrow}\\[7pt] \mathrm{Cu^{2+}+2OH^-=Cu(OH)_2\downarrow} \end{gather*}

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9947

Завдання 1880 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати осно́вні, кислотні, амфотерні оксиди.

Класифікацію оксидів за їхнім складом і хімічними властивостями наведено на рисунку 1.

Рис. 1. Класифікація оксидів

До основних оксидів належать:

оксиди всіх металічних елементів головної підгрупи першої групи;

оксиди всіх металічних елементів головної підгрупи другої групи, починаючи з магнію $(\mathrm{Mg\ –\ Ra})$;

оксиди металічних елементів у нижчих значеннях валентності, наприклад $\mathrm{MnO, FeO}$.

Кислотними оксидами є більшість оксидів неметалічних елементів ($\mathrm{SO_3,\ P_2O_5}$ тощо). Вищі оксиди металічних елементів зі змінною валентністю також виявляють переважно кислотні властивості, наприклад: $\mathrm{CrO_3, Mn_2O_7, V_2O_5}$.

Амфотерні оксиди під час взаємодії з кислотою або кислотним оксидом виявляють властивості, характерні для основних оксидів. Так само, як основні оксиди, вони взаємодіють з кислотами з утворенням солі і води. У реакціях із лугами або з оксидами лужних і лужноземельних елементів амфотерні оксиди виявляють кислотні властивості.

Літій оксид – основний, цинк оксид – амфотерний, карбон(IV) оксид – кислотний.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9946

Завдання 1881 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Йонно-молекулярне рівняння. Реакції обміну між електролітами в розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

У водному розчині не реагують барій сульфат і хлоридна кислота – летка хлоридна кислота не витісняє сильну нелетку сульфатну кислоту з її солі – нерозчинного барій сульфату (рис. 2).

Витискувальний ряд кислот (кожна попередня кислота може витіснити наступну з її солей)

Рис. 2. Витискувальний ряд кислот

У решті поданих варіантів відповіді внаслідок перебігу реакцій між речовинами в розчинах утворюються осади силікатної кислоти (А), ферум(ІІ) гідроксиду (В), барій карбонату (Г).

Відповідь: В.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9945

Завдання 1882 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Розчинність речовин.

Завдання скеровано на перевірку знання залежності розчинності речовин від різних чинників.

Розчинність – максимальна маса речовини, яка може за певних умов (температури, тиску) розчинитися в розчиннику масою 100 г. Розчинність залежить від природи розчинюваної речовини та розчинника, температури й (для газуватих речовин) тиску.

Розчинність газів із підвищенням температури зменшується, зі збільшенням тиску – збільшується.

Відповідь: А.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9944

Завдання 1883 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин і складних йонів, визначати кількість відданих або прийнятих під час окисно-відновних реакцій електронів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

\begin{gather*} \mathrm{8\overset{+1}{H}\overset{-1}{I}+\overset{+1}{H}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4} \rightarrow\mathrm{4\overset{0}{I}_2+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{S}+4\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}\\[7pt] \mathrm{2\overset{-1}{I}}-2\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{0}{I}_2}\ \ 4\ \ \underline{\text{відновник}},\ \text{окиснення}\\[7pt] \mathrm{\overset{+6}{S}}+\underline{8\overline{e}}\rightarrow \mathrm{\overset{-2}{S}}\ \ 1\ \ \text{окисник, відновлення} \end{gather*}

Відповідь: А.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9943

Завдання 1884 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок. Будова речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати речовини йонної будови.

Йонний зв’язок – хімічний зв’язок електростатичної природи між атомами чи групою атомів із дуже великою рiзницею в електронегативності. Валентний електрон при цьому переходить до атома з більшою електронегативністю, а утворені йони притягаються електростатичними силами.

Тобто йонний зв’язок – це зв’язок між йонами.

У варіантах відповіді А, В, Г є формули речовин, утворених атомами неметалічних елементів із порівняно невеликою різницею електронегативності. Тому вони не задовольняють умову завдання. У варіанті відповіді Б наведено формули сполук металічних елементів із неметалічними. У цих елементів значна різниця електронегативності, що зумовлює утворення йонного зв’язку між катіонами лужних елементів – Натрію і Калію – й аніонами Хлору, Оксигену, Сульфуру (рис. 1).

Рис. 1. Відносна електронегативність атомів хімічних елементів

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9942

Завдання 1885 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Йони.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули.

\begin{gather*} \mathrm { \overset{+2}{Mg}}_x\mathrm{\overset{+3}{Al}_2(\overset{+4}{Si}\overset{-2}{O}_4)_3 }\\[7pt] (+2)x+(+3)\cdot 2+\left((+4)+(-2)\cdot 4\right)\cdot 3=0\\[7pt] x=3\\[7pt] \end{gather*}

Відповідь: В.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9941

Завдання 1886 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома. Йони.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад атомів і простих йонів.

Електронна формула атома Натрію $1s^22s^22p^63s^1$.

Катіон $\mathrm{Na}^+$ утворюється внаслідок утрачання атомом Натрію електрона, його електронна формула $1s^22s^22p^6$.

Електронна формула атома Флуору $1s^22s^22p^5$.

Аніон $\mathrm{F}^-$ утворюється внаслідок приєднання атомом Флуору електрона, його електронна формула $1s^22s^22p^6$.

Частинка Кількість

протонів
$\mathrm{Z}$ нуклонів
$\mathrm{A}$ нейтронів
$\mathrm{Z-A}$ електронів

$\mathrm{Na}^+$ 11 23 12 10

$\mathrm{F}^-$ 9 19 10 10

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9940

Завдання 1887 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова речовини. Електронегативність. Радіус атома.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту понять електронегативність і радіус атома.

У поданому ряду хімічних елементів збільшуються їхні протонні числа. Тому з огляду на електронейтральність атомів загальна кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні також збільшується.

Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомах елементів головних підгруп дорівнює номеру групи й у поданому ряду хімічних елементів збільшується.

Електронегативність хімічного елемента – це властивість його атома притягувати спільні з іншим атомом електронні пари. У групах електронегативність атомів хімічних елементів зі збільшенням їхніх протонних чисел (порядкових номерів) зменшується, а в періодах – збільшується. Подані елементи належать до одного періоду, тому зі збільшенням протонного числа їхня електронегативність збільшується.

Атомний радіус – половина віддалі, на якій перебувають сусідні атоми в структурі простої речовини. Величина залежить від алотропної видозміни елемента. Також атомним радіусом називають половинну відстань між ядрами атомів того самого елемента, коли атоми зв’язані одинарним ковалентним зв’язком або перебувають у кристалі металу. У періодах зі збільшенням протонних чисел атомні радіуси зменшуються, у групах хімічних елементів – збільшуються (рис. 1). Подані елементи належать до одного періоду, тому зі збільшенням протонного числа збільшується електронегативність атомів.

Рис. 1. Закономірності зміни електронегативності й радіуса атомів хімічних елементів у періодичній системі

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9939

Завдання 1888 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні елементи за електронною будовою енергетичних рівнів їхніх атомів.

В атомах d-елементів заповнюється електронами зовнішній d-підрівень (рис. 1).

Рис. 1. Положення s-, p-, d-, f-елементів у періодичній системі

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9938

Завдання 1889 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати якісний (елементний) і кількісний склад речовини за її хімічною формулою.

Хімічна формула – запис, що показує, якісний (визначають за хімічними символами) і кількісний (визначають за правими підрядковими індексами) склад речовини.

Молекулярні формули речовин, про які йдеться в завданні, різні, тому їхні найпростіші та структурні формули не можуть бути однаковими.

Якісний склад у цих речовин однаковий, бо їхні молекулярні формули містять однакові набори символів хімічних елементів, натомість кількісний склад різний, бо індекси біля символів Гідрогену й Оксигену різні.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9937

Завдання 1890 з 2407

Впишіть відповідь:

  72

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C_2H_4})=2,8\ \text{г}$
$n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_4}}+n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_2H_4}}=0,65\ \text{моль}$
$M(\mathrm{C_2H_4})=28\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CH_4})=16\ \text{г/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{CH_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CH_4+Br_2}\ (\text{водний розчин})\ -\ \text{реакція не відбувається}\\[7pt] \mathrm{C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_4})=m(\mathrm{C_2H_4}):M(\mathrm{C_2H_4})\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_4})=2,8\ \text{г}:28\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_4})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O}\\[7pt] \mathrm{C_2H_4+3O_2\rightarrow 2CO_2+2H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_4}}=n(\mathrm{CH_4})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_2H_4}}=2n(\mathrm{C_2H_4})\\[7pt] n(\mathrm{CH_4})+2n(\mathrm{C_2H_4})=0,65\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CH_4})=0,65\ \text{моль}-2n(\mathrm{C_2H_4})\\[7pt] n(\mathrm{CH_4})=0,65\ \text{моль}-2\cdot 0,1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CH_4})=0,45\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{CH_4})=n(\mathrm{CH_4})M(\mathrm{CH_4})\\[7pt] m(\mathrm{CH_4})=0,45\ \text{моль}\cdot 16\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CH_4})=7,2\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{CH_4})=\frac{m(\mathrm{CH_4})}{m(\mathrm{CH_4})+m(\mathrm{C_2H_4})}\\[6pt] w(\mathrm{CH_4})=\frac{7,2\ \text{г}}{7,2\ \text{г}+2,8\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{CH_4})=0,72\ (72\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 72.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9693

Завдання 1891 з 2407

Впишіть відповідь:

  10

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$V(\mathrm{CO_2})=6,72\ \text{л}$
$m(\mathrm{Ca(OH)_2})=14,8\ \text{г}$
$M(\mathrm{Ca(OH)_2})=74\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{CaCO_3})\ -\ ?$

За умовою задачі:

\begin{gather*} n(\mathrm{Ca(OH)_2})=m(\mathrm{Ca(OH)_2}):M(\mathrm{Ca(OH)_2})\\[7pt] n(\mathrm{Ca(OH)_2})=14,8\ \text{г}:74\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Ca(OH)_2})=0,2\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=6,72\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,3\ \text{моль} \end{gather*}

За рівнянням реакції $\mathrm{Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3\downarrow +H_2O:}$

$ n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{Ca(OH)_2})=n_1(\mathrm{CaCO_3})=0,2 \ \text{моль}. $

Надлишок карбон(IV) оксиду: $n_2(\mathrm{CO_2})=0,1\ \text{моль}.$

Він прореагує з кальцій карбонатом:

$\mathrm{CaCO_3+CO_2+H_2O=Ca(HCO_3)_2}$.

За цим рівнянням $n_2(\mathrm{CaCO_3})=n_2(\mathrm{CO_2})$,
\begin{gather*} n_2(\mathrm{CaCO_3})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] n_3(\mathrm{CaCO_3})=n_1(\mathrm{CaCO_3})-n_2(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n_3(\mathrm{CaCO_3})=0,2\ \text{моль}-0,1\ \text{моль}\\[7pt] n_3(\mathrm{CaCO_3})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] m_3(\mathrm{CaCO_3})=n_3(\mathrm{CaCO_3})M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] m_3(\mathrm{CaCO_3})=0,1\ \text{моль}\cdot 100\ \text{г/моль}\\[7pt] m_3(\mathrm{CaCO_3})=10\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 10.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9692

Завдання 1892 з 2407

Впишіть відповідь:

  12

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

$$ \mathrm{ 3\underline{\overset{+2}{Cu}}\overset{-2}{O}+2\underline{\underline{\overset{-3}{N}}}\overset{+1}{H}_3= 3\underline{\overset{0}{Cu}}+\underline{\underline{\overset{0}{N_2}}}+3\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } 2\overset{-3}{\mathrm{N}}-6\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{N}}_2& \\ \overset{+2}{\mathrm{Cu}}+2\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{Cu}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{1} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{3} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення}& \\ \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

Сума коефіцієнтів – $3+2+3+1+3=12$.

Відповідь: 12.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9691

Завдання 1893 з 2407

Впишіть відповіді:

1.     2.

17     3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння виводити молекулярну формулу речовини.

Дано:
$m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=3,6\ \text{г}$
$V(\mathrm{CO_2})=5,6\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$m(\mathrm{H_2O})=5,4\ \text{г}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$
$D_{\mathrm{O_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=2,25$
$M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}$

1. Знайти:
$(x+y+z)\ -\ ?$
\begin{gather*} n(\mathrm{CO_2})=V:V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=5,6\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=5,4\ \text{г}:18\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=0,3\ \text{моль}\\[7pt] \underline{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x}}+\underline{\mathrm{H_2}}\rightarrow \mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+2}\\[7pt] \mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z+\mathrm{O_2\rightarrow CO_2+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{C})=n(\mathrm{C})M(\mathrm{C})\\[7pt] m(\mathrm{C})=0,25\ \text{моль}\cdot 12\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C})=3\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})=0,6\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{H})=n(\mathrm{H})M(\mathrm{H})\\[7pt] m(\mathrm{H})=0,6\ \text{моль}\cdot 1\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H})=0,6\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{C})+m(\mathrm{H})=3\ \text{г}+0,6\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{C})+m(\mathrm{H})=3,6\\[7pt] m(\mathrm{O})=m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)-(m(\mathrm{C})+m(\mathrm{H}))\\[7pt] m(\mathrm{O})=0\\[7pt] \underline{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y}\\[7pt] D_{\mathrm{O_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y):M(\mathrm{O_2})\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=D_{\mathrm{O_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)M(\mathrm{O_2})\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=2,25\cdot 32\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=72\ \text{г/моль}\\[7pt] M_r(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=72\\[7pt] x:y=n(\mathrm{C}):n(\mathrm{H})\\[7pt] x:y=0,25\ \text{моль}:0,6\ \text{моль}\\[7pt] x:y=5:12\\[7pt] M(\mathrm{C_5H_{12}})=72\ \text{г/моль}\\[7pt] x=5,\ \ y=12\\[7pt] x+y = 17 \end{gather*}
2. Знайти:
$n(\text{структурні ізомери})\ -\ ?$

У пентану $\mathrm{C_5H_{12}}$ три структурних ізомери (рис. 1).

Рис. 1. Структурні ізомери пентану: 1 – пентан, 2 – 2-метилбутан, 3 – 2,2-диметилпропан

Відповідь: 1. 17. 2. 3.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю, структуроване
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9690

Завдання 1894 з 2407

Впишіть відповіді:

1.     2.

56     16

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння виводити молекулярну формулу речовини.

Дано:
$m(X)=14\ \text{г}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{Cu})=64\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{H_2})=5,6\ \text{л}$

1. Знайти:
$M(X)\ -\ ?$
\begin{gather*} n(\mathrm{H_2})=5,6\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] \underline{X}+\mathrm{2HCl=XCl_2+\underline{H_2}\uparrow}\\[7pt] n(X)=n(\mathrm{H_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] M(X)=m(X):n(X)\\[7pt] M(X)=14\ \text{г}:0,25\ \text{моль}\\[7pt] M(X)=56\ \text{г/моль} \end{gather*}
2. Знайти:
$m(\mathrm{Cu})\ -\ ?$
\begin{gather*} \mathrm{CuO+\underline{H_2}\rightarrow \underline{Cu}+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{Cu})=n(\mathrm{H_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Cu})=n(\mathrm{H_2})M(\mathrm{u})\\[7pt] m(\mathrm{Cu})=0,25\ \text{моль}\cdot 64\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Cu})=16\ \text{г}. \end{gather*}
Відповідь: 1. 56. 2. 16.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю, структуроване
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9689

Завдання 1895 з 2407

Впишіть відповідь:

  6

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$w_1(\mathrm{CH_3COOH})=80\ \text{%}$
$m_1(\mathrm{CH_3COOH})+m(\mathrm{H_2O})=400\ \text{г}$
$w_2(\mathrm{CH_3COOH})=5\ \text{%}$
$\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \frac{\text{кг}}{\text{л}}$

Знайти:
$\triangle V(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} m_1(\mathrm{CH_3COOH})=m_2(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] m_1(\mathrm{CH_3COOH})=m_2(\mathrm{CH_3COOH})=w_1(\mathrm{CH_3COOH})(m_1(\mathrm{CH_3COOH})+m_1(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] m_1(\mathrm{CH_3COOH})=m_2(\mathrm{CH_3COOH})=0,8\cdot 400\ \text{г}\\[7pt] m_1(\mathrm{CH_3COOH})=m_2(\mathrm{CH_3COOH})=320\ \text{г}\\[7pt] (m_2(\mathrm{CH_3COOH})+m_2(\mathrm{H_2O}))=m_2(\mathrm{CH_3COOH}):w_2(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] (m_2(\mathrm{CH_3COOH})+m_2(\mathrm{H_2O}))=320\ \text{г}:0,05\\[7pt] (m_2(\mathrm{CH_3COOH})+m_2(\mathrm{H_2O}))=6400\ \text{г}\\[7pt] \triangle m(\mathrm{H_2O})=(m_2(\mathrm{CH_3COOH})+m_2(\mathrm{H_2O}))-(m_1(\mathrm{CH_3COOH})+m_1(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] \triangle m(\mathrm{H_2O})=6400\ \text{г}-400\ \text{г}\\[7pt] \triangle m(\mathrm{H_2O})=6000\ \text{г або}\ 6\ \text{кг}\\[7pt] \triangle V(\mathrm{H_2O})=\triangle m(\mathrm{H_2O}):\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})\\[6pt] \triangle V(\mathrm{H_2O})=6\ \text{кг}:1\ \frac{\text{кг}}{\text{л}}\\[7pt] \triangle V(\mathrm{H_2O})=6\ \text{л}. \end{gather*}

Відповідь: 6.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9688

Завдання 1896 з 2407

Впишіть відповідь:

  10

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати середню молярну масу газової суміші й відносну густину газу.

Дано:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})=75\ \text{%}$
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})=25\ \text{%}$
$M(\mathrm{CH_4})=16\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}$

Знайти:
$D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{CH_4,\ O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \left\langle M(\mathrm{CH_4,\ O_2})\right\rangle= \mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})M(\mathrm{CH_4})+\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})M(\mathrm{O_2})\\[7pt] \left\langle M(\mathrm{CH_4,\ O_2})\right\rangle= 0,75\cdot 16\ \text{г/моль}+0,25\cdot 32\ \text{г/моль}\\[7pt] \left\langle M(\mathrm{CH_4,\ O_2})\right\rangle= 20\ \text{г/моль}\\[7pt] D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{CH_4,\ O_2})=\left\langle M(\mathrm{CH_4,\ O_2})\right\rangle :M(\mathrm{H_2})\\[7pt] D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{CH_4,\ O_2})=20\ \text{г/моль}:2\ \text{г/моль}\\[7pt] D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{CH_4,\ O_2})=10. \end{gather*}

Відповідь: 10.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9687

Завдання 1897 з 2407

Впишіть відповідь:

  7

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість атомів хімічного елемента в молекулі речовини за її молекулярною формулою.

Дано:
$M_r(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+2})=100$

Знайти:
$n\ -\ ?$

\begin{gather*} M_r(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+2})=nA_r(\mathrm{C})+(2n+2)A_r(\mathrm{H})\\[7pt] nA_r(\mathrm{C})+(2n+2)A_r(\mathrm{H})=100\\[7pt] 12n+2n+2=100\\[7pt] 14n=98\\[7pt] n=7. \end{gather*}

Відповідь: 7.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9686

Завдання 1898 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова речовини. Електронегативність. Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту понять електронегативність і полярність хімічного зв’язку.

Електронегативність хімічного елемента – це властивість його атома притягувати спільні з іншим атомом електронні пари. У групах електронегативність атомів хімічних елементів зі збільшенням їхніх протонних чисел (порядкових номерів) зменшується, а в періодах – збільшується (рис. 1).

Рис. 1. Відносна електронегативність атомів хімічних елементів

Ковалентний зв’язок, у якому одна чи кілька спільних електронних пар зміщені в бік електронегативнішого атома, називають полярним зв’язком.

Полярність хімічного зв’язку тим більша, чим більша різниця електронегативностей атомів, між якими він утворюється.

Відповідь: 1А, 2Г, 3Б, 4В.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9685

Завдання 1899 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

А $\mathrm{\overset{+1}{N}_2\overset{-2}{O}}$ 2

Б $\mathrm{\overset{+1}{Na}\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_2}$ 1

В $\mathrm{\overset{+1}{Na}\overset{+3}{N}\overset{-2}{O}_2}$ 3

4 $\mathrm{\overset{+4}{N}_2\overset{-2}{O}_4}$ 4

Відповідь: 1Б, 2А, 3В, 4Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9684

Завдання 1900 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Генетичні зв’язки між класами органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реагенти і продукти хімічних реакцій за участі органічних речовин.

1 $\mathrm{H_2C=CH_2+Br-Br\rightarrow BrH_2C-CH_2Br}$ 1,2-дибромоетан Д

2 $\mathrm{H_2C=CH_2+H-Br\rightarrow BrH_2C-CH_3}$ бромоетан A

3 $\mathrm{H_2C=CH_2+H-OH\rightarrow H_3C-CH_2-OH}$ етанол Г

4 $\mathrm{H_2C=CH_2+H-H\rightarrow H_3C-CH_3}$ етан B

Відповідь: 1Д, 2А, 3Г, 4В.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9683

Завдання 1901 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Класифікація органічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати органічні речовини й класифікувати їх.

1 гліцерол триатомний спирт Б

2 анілін ароматичний амін А

3 гліцин найпростіша амінокислота Д

4 фруктоза моносахарид – вуглевод Г

Відповідь: 1Б, 2А, 3Д, 4Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9682

Завдання 1902 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Типи хімічних реакцій в органічній хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати типи хімічних реакцій за участі органічних речовин.

1 $\mathrm{C_3H_6+H_2\rightarrow C_3H_8}$ гідрування Д

2 $\mathrm{NH_2-(CH_2)_5-COOH\rightarrow (-NH-(CH_2)_5-CO-)}_n+\mathrm{H_2O}$ поліконденсація B

3 полімеризація Б

4 $\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n+\mathrm{H_2O}\rightarrow \mathrm{C_6H_{12}O_6}$ гідроліз Г

Відповідь: 1Д, 2В, 3Б, 4Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9681

Завдання 1903 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Тривіальні назви речовин.

Завдання скеровано на перевірку знання тривіальних назв речовин..

1 $\mathrm{K_2CO_3}$ поташ Д

2 $\mathrm{Na_2SiO_3}$ розчинне скло Б

3 $\mathrm{NH_4Cl}$ нашатир Г

4 $\mathrm{CaCO_3}$ крейда A

Відповідь: 1Д, 2Б, 3Г, 4А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9680

Завдання 1904 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Типи хімічних реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати типи хімічних реакцій.

1 $\mathrm{Fe_2O_3+2Al=Fe+Al_2O_3}$ алюмотермія заміщення A

2 $\mathrm{CaCO_3=CaO+CO_2\uparrow}$ прожарювання вапняку розкладання Г

3 $\mathrm{AgNO_3+NaCl=AgCl\downarrow +\ NaNO_3}$ якісна реакція на хлорид-аніони в розчині обмін B

4 $\mathrm{S+O_2=SO_2}$ горіння сірки в кисні сполучення Д

Відповідь: 1А, 2Г, 3В, 4Д.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9679

Завдання 1905 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома. Йони.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад атомів і простих йонів.

1 Протонне число елемента другого періоду Флуору – 9, тобто 9 електронів в його атомі розподілено по двох енергетичних рівнях. В однозарядному аніоні Флуору на електрон більше: $$\mathrm{F^-}\ \ \ 1s^22s^22p^6$$ B

2 Протонне число елемента четвертого періоду Кальцію 20, тобто 20 електронів в його атомі розподілено по чотирьох енергетичних рівнях. У двозарядному катіоні Кальцію на два електрони менше: $$\mathrm{Ca^{2+}\ \ \ }1s^22s^22p^63s^23p^6$$ A

3 Протонне число Натрію 11, тобто 11 електронів в його атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях: $$\mathrm{Na}\ \ \ 1s^22s^22p^63s^1$$ Б

4 Протонне число елемента другого періоду Нітрогену 7, тобто 7 електронів в його атомі розподілено по двох енергетичних рівнях: $$\mathrm{N}\ \ \ 1s^22s^22p^5$$ Г

Відповідь: 1В, 2А, 3Б, 4Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9678

Завдання 1906 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Генетичні зв’язки між класами органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку знання генетичних зв’язків між класами органічних сполук.

Продуктом першого перетворення є натрій метаноат, унаслідок дії сильної нелеткої сульфатної кислоти на нього утворюється метанова кислота: \begin{gather*} \mathrm{CO+NaOH\rightarrow HCOONa;}\\[7pt] \mathrm{HCOONa+H_2SO_4\rightarrow HCOOH+NaHSO_4.} \end{gather*}

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9677

Завдання 1907 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Білки.

Завдання скеровано на перевірку знання кольорових реакцій білків.

Вовна – волокно тваринного походження, що містить білки. Те, що під дією концентрованої нітратної кислоти, тканина набуває жовтого кольору, свідчить про перебіг ксантопротеїнової реакції. Її проводять для виявлення білків, молекули яких містять залишки ароматичних амінокислот.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9676

Завдання 1908 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводи.

Завдання скеровано на перевірку знання фізичних властивостей вуглеводів.

З-поміж вуглеводнів, назви яких наведено в умові завдання, у воді розчиняються глюкоза й сахароза.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9675

Завдання 1909 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Жири.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей жирів.

У молекулах рідких жирів на відміну від твердих є подвійні карбон-карбонові зв’язки. За місцем подвійного зв’язку можлива реакція приєднання, зокрема Гідрогену, – гідрування. У результаті цієї реакції ненасичена сполука перетворюється на насичену, а рідкий жир – на твердий:

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9674

Завдання 1910 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Альдегіди. Карбонові кислоти.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати характеристичні (функціональні) групи.

Властивості як альдегіду, так і карбонової кислоти виявляє метанова кислота (рис. 1).

Рис. 1. Структурна формула метанової кислоти

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9673

Завдання 1911 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Спирти.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей спиртів.

Міжмолекулярна дегідратація етанолу полягає у відщепленні молекули води від двох молекул етанолу:

$$ \mathrm{C_2H_5O[H+HO]C_2H_5\rightarrow C_2H_5-O-C_2H_5+H_2O.} $$

Продуктом реакції є діетиловий етер.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9672

Завдання 1912 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Алкени. Алкіни. Арени. Бензен.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алкенів, алкінів, бензену.

Калій перманганатом у водному розчині окиснюються циклогексен – алкен циклічної будови, бут-2-ин – алкін, бут-2-ен – алкен.

Реакції бензену зумовлені наявністю π-електронної системи, що стабілізує ядро. Через це бензен стійкий проти дії окисників, він не знебарвлює водний розчин калій перманганату.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9671

Завдання 1913 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Алкіни. Етин.

Завдання скеровано на перевірку знання природи й способів добування етину.

Етин $\mathrm{C_2H_2}$ належить до гомологічного ряду алкінів, загальна формула яких $\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n-2}$, а не алкенів, загальна формула яких $\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n}$.

Етин добувають дією води на кальцій карбід: $$ \mathrm{CaC_2+2H_2O\rightarrow Ca(OH)_2+C_2H_2\uparrow .} $$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9670

Завдання 1914 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Алкени.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алкенів.
Гідратація алкену – реакція приєднання молекули води до молекули алкену за місцем подвійного зв’язку, наприклад:

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9669

Завдання 1915 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Алкани.

Завдання скеровано на перевірку знання загальної формули алканів.

Вуглеводень 2-метилбутан є представником алканів, про що свідчить суфікс -ан у його назві.

Загальна формула алканів – $\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+2}$.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9668

Завдання 1916 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Етин.

Завдання скеровано на перевірку знання будови молекули етину.

Згідно з гіпотезою гібридизації атоми Карбону в молекулі етину перебувають у стані sp-гібридизації. Це означає, що s-електронна орбіталь «змішується» з однією із трьох p-електронних орбіталей, утворюючи дві sp-гібридні електронні орбіталі, а дві інші p-електронні орбіталі залишаються негібридизованими (рис. 1).

Рис. 1. 1. Схема утворення sp-гібридних електронних орбіталей атома Карбону. 2. Схема утворення σ-зв’язків у молекулі етину

sp-Гібридні електронні орбіталі двох атомів Карбону, перекриваючись, утворюють σ-зв’язок між собою і з атомами Гідрогену (рис. 2). Валентний кут у цьому разі становить 180 °.

Рис. 2. Схема утворення σ-зв’язків у молекулі етину

За рахунок перекривання негібридизованих p-електронів утворюються два π‑зв’язки (рис. 3). Ділянки перекривання p-електронів лежать поза віссю σ-зв’язку.

Рис. 3. Схема утворення π-зв’язків у молекулі етину

Електронна густина двох π-зв’язків зливається, набуваючи циліндричної форми, усередині якої зосереджено σ-зв’язок.

Отже, у молекулі етину між атомами Карбону є потрійний зв’язок – поєднання одного σ- і двох π-зв’язків.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9667

Завдання 1917 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Густина газів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння закону Авогадро й наслідків із нього.

Рівні об’єми різних газів за однакових умов містять однакову кількість молекул. Оскільки молярні об’єми газів за однакових умов рівні, а маса й густина зв’язані співвідношеннями: \begin{gather*} \mathbf{\rho}=\frac mV;\\[6pt] \mathbf{\rho}=\frac{M}{V_m}. \end{gather*}

Тобто однакові густини в газів із однаковою молярною масою.

Молярна маса кисню 32 г/моль. Така сама молярна маса в силану $\mathrm{SiH_4}$.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9666

Завдання 1918 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Способи добування амоніаку.

Завдання скеровано на перевірку знання промислового способу добування амоніаку.

У промисловості амоніак добувають синтезом з азоту й водню: $$ \mathrm{N_2+3H_2=2NH_3.} $$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9665

Завдання 1919 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Класифікація хімічних реакцій. Неорганічна хімія. Термічне розкладання нітратів.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей нітратів і класифікації хімічних реакцій за кількістю і хімічним складом реагентів і продуктів.

Кисень із натрій нітрату добувають реакцією, рівняння якої $$ \mathrm{2NaNO_3=2NaNO_2+O_2\uparrow .} $$ Реагентом є одна складна речовина, продуктами – проста й складна речовини. Це – реакція розкладання.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9664

Завдання 1920 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості. Хлор. Гідроген хлорид.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей хлору й гідроген хлориду.

Хлор – газ жовто-зеленого кольору з різким запахом.

Гідроген хлорид – безбарвний газ із різким запахом.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9663

Завдання 1921 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості. Ферум(ІІІ) гідроксид.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей ферум(ІІІ) гідроксиду.

Продуктами розкладання ферум(ІІІ) гідроксиду є ферум(ІІІ) оксид і вода: $$ \mathrm{2Fe(OH)_3=Fe_2O_3+3H_2O.} $$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9662

Завдання 1922 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості. Алюміній гідроксид.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей алюміній гідроксиду.

Алюміній хлорид реагує з натрій гідроксидом із утворенням осаду амфотерного алюміній гідроксиду, який здатен розчинятися під дією лугу:

\begin{gather*} \mathrm{AlCl_3+3NaOH=Al(OH)_3\downarrow +3NaCl;}\\[7pt] \mathrm{Al(OH)_3+3NaOH=Na_3[Al(OH)_6].} \end{gather*}

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9661

Завдання 1923 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості. Поняття про твердість (жорсткість) води та способи її усунення.

Завдання скеровано на перевірку знання чинників, що зумовлюють тимчасову твердість води.

Твердість води – це сукупність її властивостей, зумовлених деякими катіонами металічних елементів у ній. Усі двовалентні катіони тією чи тією мірою впливають на твердість води, оскільки вони взаємодіють із певними аніонами, унаслідок чого утворюються нерозчинні або малорозчинні сполуки, що випадають в осад.

Тимчасова (карбонатна) твердість води зумовлена катіонами $\mathrm{Ca^{2+}}$ і $\mathrm{Mg^{2+}}$, аніонами $\mathrm{HCO^-_3}$.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9660

Завдання 1924 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і розрізняти окисно-відновні реакції.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окисно-відновних реакцій ступені окиснення хімічних елементів змінюються.
\begin{gather*} \mathrm{\overset{+3}{In}\overset{-3}{As}+\overset{+3}{In}\overset{-1}{Cl}_3\rightarrow \overset{+1}{In}\overset{-1}{Cl}+\overset{0}{As}}\\[7pt] \left. \begin{array}{ c c } \overset{+3}{\mathrm{In}}+2\overline{e}\rightarrow \overset{+1}{\mathrm{In}}& \\ \overset{-3}{\mathrm{As}}-3\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{As}}& \end{array}\right. \left. \begin{array}{ c c } \text{окисник, відновлення}& \\[8pt] \text{відновник, окиснення}& \end{array}\right. \end{gather*}
Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9659

Завдання 1925 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Генетичні зв’язки між речовинами, що належать до різних класів неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реагенти й продукти реакцій за участі неорганічних речовин.

Умові завдання відповідає купрум(ІІ) хлорид:

\begin{gather*} \mathrm{ Cu+Cl_2=CuCl_2;}\\[7pt] \text{або}\\[7pt] \mathrm{ Cu+HgCl_2=Hg+CuCl_2;}\\[7pt] \mathrm{ CuCl_2+2NaOH=Cu(OH)_2\downarrow +2NaCl;}\\[7pt] \mathrm{ Cu^{2+}+2OH^-=Cu(OH)_2\downarrow .} \end{gather*}

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9658

Завдання 1926 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Амфотерність. Алюміній гідроксид.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або осно́вні, або кислотні властивості. З кислотами алюміній гідроксид $\mathrm{Al(OH)_3}$ реагує як основа, із лугами – як кислота, тобто виявляє амфотерні властивості.

Тож для доведення його амфотерності потрібно використати сульфатну кислоту й калій гідроксид:

\begin{gather*} \mathrm{ 2Al(OH)_3+3H_2SO_4=Al_2(SO_4)_3+6H_2O};\\[7pt] \mathrm{ Al(OH)_3+3KOH=K_3[Al(OH)_6]. } \end{gather*}

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9657

Завдання 1927 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Карбонати й гідрогенкарбонати.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей гідрогенкарбонатів.

Питна сода – тривіальна назва натрій гідрогенкарбонату – кислої солі слабкої нестійкої карбонатної кислоти. Оцтова (етанова) кислота витісняє слабшу карбонатну з її солі, нестійка карбонатна кислота розкладається на карбон(IV) оксид і воду:

$$ \mathrm{NaHCO_3+CH_3COOH=CH_3COONa+CO_2\uparrow +H_2O.} $$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9656

Завдання 1928 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Сульфатна кислота.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей сульфатної кислоти.

1 чиста сульфатна кислота є важкою безбарвною оліїстою рідиною

2 сульфатна кислота реагує із цинк гідроксидом: $$ \mathrm{Zn(OH)_2+H_2SO_4=ZnSO_4+2H_2O} $$

3 сульфатна кислота двохосновна, тому утворює середні (сульфати) і кислі (гідрогенсульфати) солі

4 сульфатна кислота є сильною кислотою

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9655

Завдання 1929 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Основи. Луги. Амфотерні гідроксиди.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей і способів добування амфотерних гідроксидів і лугів.

Цинк гідроксид – нерозчинна речовина, його можна добути реакцією обміну між сіллю Цинку й лугом у водному розчині:
\begin{gather*} \mathrm{ZnCl_2+2KOH=\underbrace{Zn(OH)_2\downarrow}_{\text{білий драглистий}}+2KCl;}\\[7pt] \mathrm{Zn^{2+}+2OH^-\rightarrow Zn(OH)_2\downarrow}. \end{gather*}
Калій гідроксид – луг, у водному розчині дисоціює з утворенням гідроксид-аніонів, під дією яких фенолфталеїн набуває малинового забарвлення: $$ \mathrm{KOH\rightarrow K^++OH^-.} $$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9654

Завдання 1930 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Класифікація оксидів.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати несолетворні оксиди.

Несолетворними називають оксиди, які не взаємодіють ні з кислотами, ні з основами і солей не утворюють. До таких належить нітроген(ІІ) оксид $\mathrm{NO}$.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9653

Завдання 1931 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Йонно-молекулярне рівняння. Реакції обміну між електролітами в розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Між собою у водному розчині не реагують натрій нітрат і калій хлорид, тому що йони, які утворюються внаслідок їхньої дисоціації, не взаємодіють між собою з утворенням слабких електролітів (газу, осаду, води тощо):

A $\mathrm{CuSO_4+2NaOH=Cu(OH)_2\downarrow +Na_2SO_4}$

$\mathrm{Cu^{2+}+SO^{2-}_4+2Na^++2OH^-=Cu(OH)_2\downarrow +2Na^++SO^{2-}_4}$

$\mathrm{Cu^{2+}+2OH^-=Cu(OH)_2\downarrow }$

Б $\mathrm{ZnCl_2+Na_2S=ZnS\downarrow +2NaCl}$

$\mathrm{Zn^{2+}+2Cl^-+2Na^++S^{2-}=ZnS\downarrow +2NaCl}$

$\mathrm{Zn^{2+}+S^{2-}=ZnS\downarrow }$

B $\mathrm{NaNO_3+KCl\ -\ }\underline{\text{реакція не відбувається}}$

$\mathrm{Na^++NO^-_3+K^++Cl^-=Na^++Cl^-+K^++NO^-_3}$

Г $\mathrm{K_2SiO_3+2HCl=H_2SiO_3\downarrow +2KCl}$

$\mathrm{2K^++SiO^{2-}_3+2H^++2Cl^-=H_2SiO_3\downarrow +2K^++2Cl^-}$

$\mathrm{2H^++SiO^{2-}_3=H_2SiO_3\downarrow }$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9652

Завдання 1932 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Реакції обміну між електролітами в розчині. Йонно-молекулярне рівняння.

Завдання скеровано на перевірку розуміння умов необоротності перебігу реакцій між електролітами в розчині й уміння складати йонно-молекулярні рівняння.

З-поміж карбонатів, які беруть участь у реакції, лише калій карбонат є розчинним і дисоціює у водному розчині на йони (рис. 1).

Рис. 1. Розчинність карбонатів Калію, Кальцію, Барію, Феруму(ІІ)

\begin{gather*} \mathrm{K_2CO_3+H_2SO_4=K_2SO_4+CO_2\uparrow +\ H_2O;}\\[7pt] \mathrm{2K^++CO^{2-}_3+2H^++SO^{2-}_4=2K^+ +SO^{2-}_4+CO_2\uparrow +\ H_2O;}\\[7pt] \mathrm{2H^+ +CO^{2-}_3=CO_2\uparrow +\ H_2O.} \end{gather*}

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9651

Завдання 1933 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин і складних йонів, визначати кількість відданих або прийнятих під час окисно-відновних реакцій електронів, розпізнавати окисно-відновні реакції.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

A $\mathrm{\overset{+2}{Mn}(\overset{-2}{O}\overset{+1}{H})_2\rightarrow \overset{+2}{Mn}\overset{-2}{O}+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}$

Б $\mathrm{\overset{+2}{Mn}(\overset{-2}{O}\overset{+1}{H})_2+\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}\rightarrow \overset{+2}{Mn}\overset{-1}{Cl}+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}$

B $\mathrm{\overset{+2}{Mn}\overset{-2}{O}+\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}\rightarrow \overset{+2}{Mn}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}$

Г $\mathrm{\overset{+4}{\underline{Mn}}\overset{-2}{O}_2+\overset{+1}{H}\overset{-1}{\underline{\underline{Cl}}}\rightarrow \overset{+2}{\underline{Mn}}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{0}{\underline{\underline{Cl_2}}}+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9650

Завдання 1934 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова речовини. Кристалічні ґратки. Йонний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття кристалічні ґратки, уміння прогнозувати тип кристалічних ґраток у речовині за її хімічною формулою.

Протонне число 9 в елемента Флуору, 11 – у Натрію, тобто в завданні йдеться про натрій флуорид.

Йонний зв’язок – це зв’язок між катіонами й аніонами. Його можна розглядати як граничний випадок ковалентного полярного зв’язку. Якщо різниця в значеннях електронегативності атомів хімічних елементів дуже велика (рис. 1), спільні електронні пари практично повністю зміщуються до атома більш електронегативного елемента. За цих умов атоми перетворюються на йони (рис. 2).

Рис. 1. Відносна електронегативність атомів хімічних елементів

Рис. 2. Утворення йонів Натрію і Флуору

Кристалічні ґратки – модель, за допомогою якої описують внутрішню будову кристалів. Точки кристалічних ґраток, у яких розташовані частинки, називають вузлами кристалічних ґраток. Природа частинок у вузлах кристалічних ґраток та сили взаємодії між частинками визначають тип ґраток: атомні, молекулярні, йонні.

Йонні кристали утворюють більшість солей неорганічних і органічних кислот, луги, основні й амфотерні оксиди й гідроксиди.

У кристалічних ґратках натрій флуориду містяться катіони Натрію і флуорид-аніони, тобто кристалічні ґратки в натрій флуориді йонні.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9649

Завдання 1935 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Йони.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули.
\begin{gather*} \mathrm{\overset{+2}{Mg}}_x\mathrm{\overset{+2}{Ca}(\overset{+4}{Si}\overset{-2}{O}_3)_4}\\[7pt] 2x+2+4(4+3(-2))=0\\[7pt] 2x=6\\[7pt] x=3. \end{gather*}
Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9648

Завдання 1936 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів.

Нуклід – це різновид атомів або йонів з однаковим масовим числом (кількість нуклонів) та атомним номером (кількістю протонів).

Нуклідним символом називають символ нукліда елемента, біля якого зазначено атомний номер як лівий підрядковий, а масове число – як лівий надрядковий індекс.

Нуклони – це протони й нейтрони. Нейтронне число $N$ (кількість нейтронів в ядрі) дорівнює різниці між масовим $Z$ і протонним $A$ числами: $$ N=A-Z. $$

Якщо кількість протонів і нейтронів однакова, то нуклонне число є парним, тобто вибір потрібно зробити між нуклідами $\mathrm{^{12}_6C,\ ^{18}_8O}$ і $\mathrm{^{22}_{10}Ne}$.

Нуклідний символ $A$ $Z$ $N$

A $\mathrm{^{12}_6C}$ 12 6 6

Б $\mathrm{^{18}_8O}$ 18 8 10

B $\mathrm{^{21}_{10}Ne}$ 21 10 11

Г $\mathrm{^{22}_{10}Ne}$ 22 10 12

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9647

Завдання 1937 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Структура періодичної системи хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку знання структури періодичної системи хімічних елементів.

Карбон і Титан – елементи IV групи різних її підгруп: Карбон міститься в IV a, а Титан – у IV b підгрупі (рис. 1).

Таблиця 1. Періодична система хімічних елементів (коротка форма)
Рис. 1. Місцеположення Карбону й Титану в періодичній системі хімічних елементів

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9646

Завдання 1938 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

Тема: Класифікація хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння ознак класифікації хімічних елементів на металічні й неметалічні, знання місцеположення металічних і неметалічних елементів у періодичній системі.

Місцеположення металічних елементів у періодичній системі відображено на рисунку 1.

Рис. 1. Місцеположення в періодичній системі хімічних елементів – металічних (1), перехідних між металічними й неметалічними (2), неметалічних (3)

A Na, Ne, N

Б Cl, Sr, Sn

B P, As, Si

Г C, Br, Rb

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9645

Завдання 1939 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Моль. Кількість речовини. Число Авогадро.

Завдання скеровано на розуміння взаємозв’язків між кількістю газу, його об’ємом і кількістю структурних і частинок.

Кількість речовини – фізична величина, яка прямо пропорційна кількості структурних одиниць речовини в певній її порції.

Одиниця кількості речовини – моль – це порція речовини, у якій 6,02 · 10²³ моль^-1 структурних одиниць.

6,02 · 10²³ моль^-1 – стала Авогадро.

Існує пряма пропорційна залежність між кількістю речовини й кількістю структурних частинок речовини та її (рис. 1).

Рис. 1. Взаємозв’язок між кількістю структурних одиниць речовини, її кількістю і сталою Авогадро

Молярний об’єм – об’єм речовини кількістю 1 моль.

Існує пряма пропорційна залежність між об’ємом речовини та її кількістю (рис. 2).

Рис. 2. Взаємозв’язок між об’ємом газу, його кількістю і молярним об’ємом

\begin{gather*} N(\mathrm{O_2})=n(\mathrm{O_2})N_A\\[7pt] n(\mathrm{O_2})=V(\mathrm{O_2}):V_m(\mathrm{O_2})\\[7pt] N(\mathrm{O_2})=\left(V(\mathrm{O_2}):V_m(\mathrm{O_2})\right)N_A\\[7pt] N(\mathrm{O_2})=(11,2\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль})\cdot 6,02\cdot 10^{23}\ \text{моль}^{-1}\\[7pt] N(\mathrm{O_2})=0,5\ \text{моль}\cdot 6,02\cdot 10^{23}\ \text{моль}^{-1}\\[7pt] N(\mathrm{O_2})=3,01\cdot 10^{23} \end{gather*}

Якщо стисло:

$22,4\ \text{л}\ (1\ \text{моль}) - 6,02\cdot 10^{23}\ \text{молекул},\ 11,2\ \text{л}\ (0,5\ \text{моль}) - 3,01\cdot 10^{23}\ \text{молекул}$.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9644

Завдання 1940 з 2407

Впишіть відповідь:

  48

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C_2H_2})=2,6\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_2H_2})=26\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_2H_6})=30\ \text{г/моль}$
$n_{\mathrm{C_2H_2}}(\mathrm{CO_2})+n_{\mathrm{C_2H_6}}(\mathrm{CO_2})=0,36\ \text{моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{C_2H_6})\ -\ ?$

Маса склянки з бромною водою збільшилася за рахунок реакції брому з етином:

\begin{gather*} \mathrm{C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4}\\[7pt] m(\mathrm{C_2H_2})=2,6\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_2})=m(\mathrm{C_2H_2}):M(\mathrm{C_2H_2})\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_2})=2,6\ \text{г}:26\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_2})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{2C_2H_2+5O_2\rightarrow 4CO_2+2H_2O}\\[7pt] n_{\mathrm{C_2H_2}}(\mathrm{CO_2})=2n(\mathrm{C_2H_2})\\[7pt] n_{\mathrm{C_2H_2}}(\mathrm{CO_2})=2\cdot 0,1\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{C_2H_2}}(\mathrm{CO_2})=0,2\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{C_2H_6}}(\mathrm{CO_2})=0,36\ \text{моль}-0,2\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{C_2H_6}}(\mathrm{CO_2})=0,16\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{2C_2H_6+7O_2\rightarrow 4CO_2+6H_2O}\\[6pt] n(\mathrm{C_2H_6})=\frac 12 n_{\mathrm{C_2H_2}}(\mathrm{CO_2})\\[6pt] m(\mathrm{C_2H_6})=n(\mathrm{C_2H_6})M(\mathrm{C_2H_6})\\[7pt] m(\mathrm{C_2H_6})=0,08\ \text{моль}\cdot 30\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C_2H_6})=2,4\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{C_2H_6})=\frac{2,4\ \text{г}}{2,6\ \text{г}+2,4\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{C_2H_6})=0,48\ (48\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 48.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8456

Завдання 1941 з 2407

Впишіть відповідь:

  41

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням масу продукту реакції, якщо один із реагентів узято в надлишку.

Дано:
$m(\mathrm{H_3PO_4})=49\ \text{г}$
$m(\mathrm{NaOH})=50\ \text{г}$
$M(\mathrm{H_3PO_4})=98\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{Na_3PO_4})=164\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Na_3PO_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{3NaOH+H_3PO_4=Na_3PO_4+3H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=m(\mathrm{NaOH}):M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=50\ \text{г}:40\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=1,25\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_3PO_4})=m(\mathrm{H_3PO_4}):M(\mathrm{H_3PO_4})\\[7pt] m(\mathrm{H_3PO_4})=49\ \text{г}:98\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_3PO_4})=0,5\ \text{моль} \end{gather*}

За рівнянням реакції
\begin{gather*} n(\mathrm{NaOH})=3n(\mathrm{H_3PO_4})\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=3\cdot 0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=1,5\ \text{моль} \end{gather*}
Тобто ортофосфатна кислота в надлишку. З натрій гідроксидом кількістю речовини $1,25\ \text{моль}$ прореагує ортофосфатна кислота кількістю речовини $\frac{1,25\ \text{моль}}{3}$ і утвориться натрій ортофосфат кількістю речовини $\frac{1,25\ \text{моль}}{3}$. Надлишок ортофосфатної кислоти становить:

$$ \frac 12 \text{моль}-\frac{1,25\ \text{моль}}{3}=\frac{3\ \text{моль}}{6}-\frac{2,5\ \text{моль}}{6}=\frac{0,5\ \text{моль}}{6}. $$ Натрій ортофосфат прореагує з ортофосфатною кислотою:
\begin{gather*} \mathrm{2Na_3PO_4+H_3PO_4=3Na_2HPO_4}\\[7pt] n(\mathrm{Na_3PO_4})=2n(\mathrm{H_3PO_4}) \end{gather*}
Тому з ортофосфатною кислотою кількістю речовини $\frac{0,5\ \text{моль}}{6}$ прореагує натрій ортофосфат кількістю речовини $\frac{0,5\ \text{моль}}{3}$. Тобто залишиться натрій ортофосфат кількістю речовини
\begin{gather*} \frac{1,25\ \text{моль}}{3}-\frac{0,5\ \text{моль}}{3}=0,25\ \text{моль}\\[6pt] m(\mathrm{Na_3PO_4})=n(\mathrm{Na_3PO_4})M(\mathrm{Na_3PO_4})\\[7pt] m(\mathrm{Na_3PO_4})=0,25\ \text{моль}\cdot 164\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Na_3PO_4})=41\ \text{г} \end{gather*}
Відповідь: 41.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8455

Завдання 1942 з 2407

Впишіть відповідь:

  17

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

$$ \mathrm{ 3\overset{+4}{Mn}O_2+K\overset{+5}{Cl}O_3+6KOH= 3K_2\overset{+6}{Mn}O_4+K\overset{-1}{Cl}+3H_2O} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+5}{\mathrm{Cl}}+6\overline{e}\rightarrow \overset{-1}{\mathrm{Cl}}& \\ \overset{+4}{\mathrm{Mn}}-2\overline{e}\rightarrow \overset{+6}{\mathrm{Mn}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{1} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{3} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{окисник, відновлення}& \\ \text{відновник, окиснення}& \end{array} \end{gather*}

Сума коефіцієнтів – $17$.

Відповідь: 17.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8454

Завдання 1943 з 2407

Впишіть відповідь:

  324

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{ZnS})+m(\text{домішки})=485\ \text{кг}$
$w(\mathrm{ZnS})=0,8$
$M(\mathrm{ZnS})=97\ \text{кг/кмоль}$
$M(\mathrm{ZnO})=81\ \text{кг/кмоль}$

Знайти:
$m(\mathrm{ZnO})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{ZnS})=w(\mathrm{ZnS})\left(m(\mathrm{ZnS})+m(\text{домішки})\right)\\[7pt] m(\mathrm{ZnS})=0,8\cdot 485\ \text{кг}\\[7pt] m(\mathrm{ZnS})=388\ \text{кг}\\[7pt] \mathrm{2ZnS+3O_2=2ZnO+2SO_2} \end{gather*}

За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{ZnO})=n(\mathrm{ZnS})\\[7pt] n(\mathrm{ZnS})=m(\mathrm{ZnS}):M(\mathrm{ZnS})\\[7pt] n(\mathrm{ZnS})=388\ \text{кг}:97\ \text{кг/кмоль}=4\ \text{кмоль}\\[7pt] m(\mathrm{ZnO})=n(\mathrm{ZnO})M(\mathrm{ZnO})\\[7pt] m(\mathrm{ZnO})=4\ \text{кмоль}\cdot 81\ \text{кг/кмоль}=324\ \text{кг} \end{gather*}

Відповідь: 324.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8453

Завдання 1944 з 2407

Впишіть відповідь:

  50

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносний вихід продукту реакції.

Дано:
$m(\mathrm{CH_3COOH})=6\ \text{г}$
$M(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}$
$m(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=4,4\ \text{г}$
$M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=88\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CH_3COOH+HOC_2H_5\rightarrow CH_3COOC_2H_5+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=n(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=m(\mathrm{CH_3COOH}):M(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=6\ \text{г}:60\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=n_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=0,1\ \text{моль}\cdot 88\ \text{г/моль}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=8,8\ \text{г}\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5}):m_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=4,4\ \text{г}:8,8\ \text{г}\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=0,5\ (50\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 50.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8452

Завдання 1945 з 2407

Впишіть відповіді:

1.     2.

20     5

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=4,3\ \text{г}$
$n(\mathrm{H_2O})=0,35\ \text{моль}$
$V(\mathrm{CO_2})=6,72\ \text{л}$
$D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=43$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{O})=16\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CO_2})=44\ \text{г/моль}$

1. Знайти:
$(x+y+z)\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n_{\mathrm{CO_2}}(\mathrm{O})=2n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n_{\mathrm{H_2O}}(\mathrm{O})=n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=6,72\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,3\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{CO_2}}(\mathrm{O})=0,6\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=0,35\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=0,7\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{CO_2}}(\mathrm{O})+n_{\mathrm{H_2O}}(\mathrm{O})=0,95\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{O})=n(\mathrm{O})M(\mathrm{O})\\[7pt] m(\mathrm{O})=0,95\ \text{моль}\cdot 16\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{O})=15,2\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CO_2})M(\mathrm{CO_2})\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=0,3\ \text{моль}\cdot 44\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=13,2\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=0,35\ \text{моль}\cdot 18\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=6,3\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})=13,2\ \text{г}+6,3\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})=19,5\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)+m(\mathrm{O_2})=m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})-m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=19,5\ \text{г}-4,3\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=15,2\ \text{г}\\[7pt] m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=m(\mathrm{O})-m(\mathrm{O_2})\\[7pt] m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=15,2\ \text{г}-15,2\ \text{г}\\[7pt] m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=0\ \text{г}\\[7pt] x:y=0,3\ \text{моль}:0,7\ \text{моль}\\[7pt] x:y=3:7\\[7pt] M(\mathrm{C_3H_7})=43\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=D_{\mathrm{H_2}}M(\mathrm{H_2})\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=43\cdot 2\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=86\ \text{г/моль}\\[7pt] \text{Істинна формула} - \mathrm{C_6H_{14}}\\[7pt] x+y=6+14=20 \end{gather*}

2. Знайти:
$n(\text{ізомерів}\ \mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)\ -\ ?$

Ізомери складу $\mathrm{C_6H_{14}}$ зображено на рисунку 1.

Рис. 1. Ізомери складу $\mathrm{C_6H_{14}}$. 1. Гексан. 2. 2-Метилпентан. 3. 3-Метилпентан. 4. 2,2-Диметилбутан. 5. 2,3-Диметилбутан

Відповідь: 1. 20. 2. 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю, структуроване
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8451

Завдання 1946 з 2407

Впишіть відповіді:

1.     2.

2     128

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{Zn})=130\ \text{г}$
$M(\mathrm{Zn})=65\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{Cu})=64\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$

1. Знайти:
$n(\mathrm{H_2})\ -\ ?$
\begin{gather*} \mathrm{Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{Zn})=m(\mathrm{Zn}):M(\mathrm{Zn})\\[7pt] n(\mathrm{Zn})=130\ \text{г}:65\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Zn})=2\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{Zn})=2\ \text{моль} \end{gather*}
2. Знайти:
$m(\mathrm{Cu})\ -\ ?$
\begin{gather*} \mathrm{CuO+H_2=Cu+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{Cu})=n(\mathrm{H_2})=2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Cu})=n(\mathrm{Cu})M(\mathrm{Cu})\\[7pt] m(\mathrm{Cu})=2\ \text{моль}\cdot 64\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Cu})=128\ \text{г} \end{gather*}
Відповідь: 1. 2. 2. 128.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю, структуроване
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8450

Завдання 1947 з 2407

Впишіть відповідь:

  252

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$w(\mathrm{HNO_3})=0,5$
$m(\mathrm{KOH})=112\ \text{г}$
$M(\mathrm{HNO_3})=63\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{KOH})=56\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\left(m(\mathrm{HNO_3})+m(\mathrm{H_2O})\right)\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{HNO_3+KOH=KNO_3+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{KOH})=m(\mathrm{KOH}):M(\mathrm{KOH})\\[7pt] n(\mathrm{KOH})=112\ \text{г}:56\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{KOH})=2\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{HNO_3})=n(\mathrm{KOH})=2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{HNO_3})=n(\mathrm{HNO_3})M(\mathrm{HNO_3})\\[7pt] m(\mathrm{HNO_3})=2\ \text{моль}\cdot 63\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{HNO_3})=126\ \text{г}\\[7pt] \left(m(\mathrm{HNO_3})+m(\mathrm{H_2O})\right)=m(\mathrm{HNO_3}):w(\mathrm{HNO_3})\\[7pt] \left(m(\mathrm{HNO_3})+m(\mathrm{H_2O})\right)=126\ \text{г}:0,5\\[7pt] \left(m(\mathrm{HNO_3})+m(\mathrm{H_2O})\right)=252\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 252.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8449

Завдання 1948 з 2407

Впишіть відповідь:

  3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість речовини хімічного елемента за масою сполуки.

Дано:
$M(\mathrm{N})=14\ \text{г/моль}$
$m(\mathrm{N_2O_5})=162\ \text{г}$
$M(\mathrm{N_2O_5})=108\ \text{г/моль}$

Знайти:
$n(\mathrm{N})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{N})=2n(\mathrm{N_2O_5})\\[7pt] n(\mathrm{N})=2m(\mathrm{N_2O_5}):M(\mathrm{N_2O_5})\\[7pt] n(\mathrm{N})=2\cdot 162\ \text{г}: 108\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{N})=3\ \text{моль} \end{gather*}

Відповідь: 3.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8448

Завдання 1949 з 2407

Впишіть відповідь:

  6

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати будову зовнішніх енергетичних рівнів атомів.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість атомів хімічних елементів у молекулах алкенів за загальною формулою вуглеводнів цього гомологічного ряду.

Загальна формула вуглеводнів гомологічного ряду алкенів $\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n}$.
\begin{gather*} nA_r(\mathrm{C})+2nA_r(\mathrm{H})=84;\\[7pt] 12n+2n=84;\\[7pt] 14n=84;\\[7pt] n=6. \end{gather*}
Відповідь: 6.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8447

Завдання 1950 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів. Електронегативність.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати електронегативність хімічних елементів за їхнім місцем у періодичній системі.

Зі зростанням протонного числа в головних підгрупах електронегативність атомів зменшується, а в періодах – збільшується. Електронегативність Оксигену більша за електронегативність Нітрогену (обидва – хімічні елементи другого періоду). Електронегативність Нітрогену більша за електронегативність Фосфору, а Фосфору – більша ніж електронегативність Арсену (усі – хімічні елементи V А групи).

Електронегативність збільшується від Арсену до Оксигену в ряду елементів $\mathrm{\underline{As,\ P,\ N,\ O}}$.

Відповідь: 1А, 2Г, 3B, 4Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8446

Завдання 1951 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати будову зовнішніх енергетичних рівнів атомів.

На зовнішньому енергетичному рівні в атомах лужних елементів (І А група) один s-електрон, в атомах лужноземельних (ІІ А група) – два s-електрони, в атомах галогенів (VІІ А група) – два s-електрони і п’ять p-електронів, в атомах інертних елементів (VІІІ А група) – два s-електрони і шість p-електронів (за винятком атома Гелію, у якому на зовнішньому енергетичному рівні два s-електрони).

Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні збільшується в ряду $\underline{\text{лужні, лужноземельні, галогени, інертні}}$.

Відповідь: 1В, 2Г, 3А, 4Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8445

Завдання 1952 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Хімічні властивості органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти хімічних реакцій за участі органічних сполук.

1 фенол реагує з бромною водою – В

2 етанова кислота реагує з натрій карбонатом – А

3 метиламін реагує з хлоридною кислотою – Б

4 продуктом внутрішньомолекулярної дегідратації етанолу є етен – Г

Відповідь: 1В, 2А, 3Б, 4Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8444

Завдання 1953 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Класи органічних сполук. Характеристичні групи.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати характеристичні групи.

1 карбоксильна група є характеристичною групою карбонових кислот – Б

2 гідроксильна група є характеристичною групою спиртів і фенолів – В

3 аміногрупа є характеристичною групою амінів – А

4 альдегідна група є характеристичною групою альдегідів – Д

Відповідь: 1Б, 2В, 3А, 4Д.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8443

Завдання 1954 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Класифікація реакцій в органічній хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні реакції за участі органічних сполук.

1 бромування алканів є реакцією заміщення – Г

2 етин приєднує гідроген хлорид – А

3 унаслідок реакції бромоетану зi спиртовим розчином лугу утворюється етен – Д

4 купрум(ІІ) гідроксид окиснює етаналь до етанової кислоти – Б

Відповідь: 1Г, 2А, 3Д, 4Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8442

Завдання 1955 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати неорганічні речовини за їхніми формулами.

1 складна речовина, утворена атомами Гідрогену, здатними заміщуватися атомами металічних елементів, й аніонами залишку силікатної кислоти – кислота – Г

2 розчинна складна речовина утворена катіонами барію і гідроксид-аніонами – луг – В

3 продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі ортофосфатної кислоти на атоми Калію – кисла сіль – А

4 бінарна сполука металічного елемента з киснем, у якій ступінь окиснення Оксигену становить –2, реагує як із лугами, так і з кислотами – Б

Відповідь: 1Г, 2В, 3А, 4Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8441

Завдання 1956 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати перебіг реакцій за участі неорганічних речовин.

1 карбон(ІІ) оксид є сильним відновником, реагує з киснем і ферум(ІІІ) оксидом – B

2 натрій гідрогенкарбонат є кислою сіллю слабкої кислоти, реагує як із натрій гідроксидом, так і з хлоридною кислотою – Г

3 основний кальцій оксид реагує з водою і з кислотним оксидом – Б

4 купрум(ІІ) нітрат реагує із цинком як активнішим за мідь металом, і з лугом з утворенням нерозчинного купрум(ІІ) гідроксиду – А

Відповідь: 1В, 2Г, 3Б, 4А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8440

Завдання 1957 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Класифікація хімічних реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні реакції.

1 у реакцію сполучення вступає кілька речовин, утворюється одна складна речовина, під час екзотермічної реакції теплова енергія виділяється – Г

2 у реакцію сполучення вступає кілька речовин, утворюється одна складна речовина, під час ендотермічної реакції теплова енергія поглинається – B

3 у реакцію розкладання вступає одна складна речовина, утворюється кілька речовин, під час екзотермічної реакції теплова енергія виділяється – Д

4 у реакцію розкладання вступає одна складна речовина, утворюється кілька речовин, під час ендотермічної реакції теплова енергія поглинається – Б

Відповідь: 1Г, 2В, 3Д, 4Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8439

Завдання 1958 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Високомолекулярні органічні сполуки.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті реакції поліконденсації.

З-поміж речовин, формули яких наведено в завданні, у реакцію поліконденсації вступає речовина, молекула якої містить дві характеристичні групи, здатні реагувати одна з одною – карбоксильну й аміногрупу.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8438

Завдання 1959 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Нітрогеновмісні органічні сполуки.

Завдання скеровано на перевірку знання номенклатури й хімічних властивостей амінів.

Як етиламін, так і диметиламін належать до аліфатичних амінів, горять на повітрі й реагують із хлоридною кислотою з утворенням солей. Однак диметиламін містить два вуглеводневі замісники біля атома Нітрогену й тому є сильнішою органічною основою.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8437

Завдання 1960 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводи. Хімічні реакції в органічній хімії.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей целюлози й типів хімічних реакцій за її участі.

Реакція нітрування целюлози відбувається за характеристичними гідроксильними групами в її молекулах. Це реакція естерифікації.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8436

Завдання 1961 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Естери. Жири.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічного складу й властивостей естерів і жирів.

Жири – естери триатомного спирту гліцеролу й вищих карбонових кислот. Тож продуктами кислотного гідролізу жирів є гліцерол і вищі карбонові кислоти.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8435

Завдання 1962 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Ненасичені органічні сполуки. Оксигеновмісні органічні сполуки.

Завдання скеровано на перевірку розуміння поняття «ненасичені органічні сполуки» та знання хімічних властивостей карбонових кислот.

У молекулі акрилової кислоти є подвійний зв'язок між атомами Карбону, тому це ненасичена органічна сполука.

Також у молекулі цієї речовини є характеристична карбоксильна група, тому вона реагує зі спиртами з утворенням естерів.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8434

Завдання 1963 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Спирти: властивості й способи добування.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних реакцій спиртів і способів їхнього добування.

Метанол у промисловості добувають синтезом із карбон(ІІ) оксиду й водню:
$$ \mathrm{CO+2H_2\rightleftarrows CH_3OH;} $$
Продуктом часткового окиснення метанолу є метаналь:
$$ \mathrm{2CH_3OH+O_2\rightarrow 2HCHO+2H_2O .} $$
Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8433

Завдання 1964 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Природні джерела вуглеводнів.

Завдання скеровано на перевірку знання продуктів нафтоперегонки.

Гас, газойль, бензин – леткі нафтові фракції, складники яких переходять у газуватий стан за порівняно невисоких температур. Мазут – залишок вуглеводнів, що утворюється після відгонки летких вуглеводнів нафти.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8432

Завдання 1965 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Якісні реакції на органічні сполуки.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей органічних сполук.

З-поміж сполук, про які йдеться в завданні, із бромною водою не реагує бензен. Це зумовлено хімічною стійкістю бензенового кільця, у якому шість p-електронів атомів Карбону утворюють стійку ароматичну систему.

У фенолі й аніліні під впливом гідроксильної та аміногрупи відповідно порушується рівномірність розподілу електронної густини в бензеновому кільці, тому ці сполуки знебарвлюють бромну воду внаслідок реакцій заміщення.

Пропін приєднує бром за місцем кратного зв’язку в м’яких умовах, а тому знебарвлює бромну воду.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8431

Завдання 1966 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Якісні реакції на органічні сполуки.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про якісні реакції на органічні сполуки для їхнього розпізнавання.

Етин від етену можна відрізнити за допомогою амоніачного розчину аргентум(І) оксиду. Зв’язок $\mathrm{C-H}$ у молекулах алкінів із кінцевим потрійним зв’язком настільки поляризований, що може розриватися за гетеролітичним механізмом з утворенням протона:
\begin{gather*} \mathrm{HC\equiv C:H\rightarrow [HC\equiv C:]^- H^+ .} \end{gather*}
Такі сполуки виявляють слабкі кислотні властивості й здатні вступати в реакції заміщення, зокрема заміщувати атом Гідрогену на атом металічного елемента, наприклад:

\begin{gather*} \mathrm{2HC\equiv C:H+Ag_2O\rightarrow 2[HC\equiv C:]^-Ag^++H_2O;}\\[7pt] \mathrm{HC\equiv+Ag_2O\rightarrow Ag-C\equiv C-Ag+H_2O .} \end{gather*}

Етен з аргентум(І) оксидом не реагує.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8430

Завдання 1967 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Хімічні властивості алкенів.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алкенів, уміння прогнозувати продукти реакцій за їхньої участі.

Продуктом приєднання молекули брому до молекули пропену є молекула 1,2-дибромопропану:

\begin{gather*} \mathrm{CH_3-CH=CH_2+Br_2\rightarrow CH_3-CHBr-CH_2Br.} \end{gather*}

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8429

Завдання 1968 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Способи добування вуглеводнів.

Завдання скеровано на перевірку знання способів добування метану.

На рисунку схематично зображено добування і збирання витісненням повітря метану за хімічним рівнянням \begin{gather*} \mathrm{CH_3COONa+NaOH\rightarrow Na_2CO_3+CH_4\uparrow .} \end{gather*}

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8428

Завдання 1969 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Систематична номенклатура органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати органічні сполуки різних класів і називати їх за систематичною номенклатурою.

У завданні наведено структурну формулу насиченого одноатомного спирту. Називати спирти за систематичною номенклатурою потрібно за алгоритмом, наведеним на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Алгоритм побудови назв спиртів за систематичною номенклатурою

Важливо пам’ятати:

потрібно нумерувати карбоновий ланцюг із того кінця, до якого ближче розташована гідроксильна група;

якщо гідроксильна група рівновіддалена від обох кінців головного карбонового ланцюга, то його нумерують із того кінця, до якого ближче розташований алкільний замісник;

якщо гідроксильна група й замісники рівновіддалені від обох кінців головного карбонового ланцюга, то його нумерують так, щоби замісник, назву якого за абеткою вживають раніше, був позначений найменшим числом;

якщо гідроксильна група й замісники рівновіддалені від обох кінців головного карбонового ланцюга, але з одного кінця замісників більше, то нумерацію проводять з урахуванням положення замісників, позначених найменшими числами.

Назва спирту – 2,3-диметилпентан-3-ол.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8427

Завдання 1970 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Кислоти. Хлоридна кислота.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати перебіг реакцій кислот із солями.

Хлоридна кислота сильніша за силікатну, карбонатну й сульфідну кислоти, але слабша за сульфатну. Тому з магній сульфатом хлоридна кислота не реагує. З амоній карбонату хлоридна кислота витісняє карбонатну кислоту, яка розкладається на карбон(IV) оксид і воду. З натрій сульфіду хлоридна кислота витісняє газуватий гідроген сульфід. Унаслідок дії хлоридної кислоти на калій силікат утворюється білий драглистий осад силікатної кислоти: $$ \mathrm{K_2SiO_3+2HCl=2KCl+H_2SiO_3\downarrow .} $$

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8426

Завдання 1971 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Солі амонію.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати закон збереження маси речовин для складання хімічних рівнянь.

Рівняння реакції розкладання амоній карбонату таке: $$ \mathrm{ (NH_4)_2CO_3=2NH_3\uparrow +\ CO_2\uparrow +\ H_2O\uparrow . } $$ Перед формулою амоніаку в хімічному рівняння коефіцієнт 2, перед формулами карбон(IV) оксиду й води коефіцієнти 1, сума коефіцієнтів дорівнює 4.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8425

Завдання 1972 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Густина газів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння закону Авогадро й уміння застосовувати наслідки з нього.

Рівні об’єми різних газів за однакових умов містять однакову кількість молекул. Молярні об’єми газів за однакових умов рівні, а маса й густина зв’язані співвідношеннями:
\begin{gather*} \mathbf{\rho}=\frac mV ;\\[6pt] \mathbf{\rho}=\frac{M}{V_m}. \end{gather*}
Тобто для розв’язання завдання потрібно порівняти відносні молекулярні маси газів, якими заповнювали колби:

\begin{gather*} M_r\underbrace{\mathrm{(H_2)}}_{\text{водень}}=2;\ M_r\underbrace{\mathrm{(CH_4)}}_{\text{метан}}=16;\ \left\langle M_r\right\rangle (\text{повітря})=29;\\[7pt] M_r\underbrace{\mathrm{(O_2)}}_{\text{кисень}}=32;\ M_r\underset{\text{оксид}}{\underbrace{\mathrm{(CO_2)}}_{\text{карбон(IV)}}}=44;\ M_r\underbrace{\mathrm{(C_3H_8)}}_{\text{пропан}}=44. \end{gather*}

Гази, густина яких більша за густину повітря, збирають у посудину, розташовану отвором угору, а гази, густина яких менша за густину повітря, – у посудину, розташовану отвором униз. З огляду на це умову завдання задовольняє лише варіант відповіді Г, бо:

1) метан (варіанти відповіді А й Б) не збирають у посудину, розташовану отвором угору, а кисень (А) і пропан (В) – у посудину, розташовану отвором униз;

2) густина кисню більша, а метану – менша за густину повітря.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8424

Завдання 1973 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Хлоридна кислота.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей хлоридної кислоти.

Хлоридна кислота реагує з калій гідроксидом (1), цинком (4), аргентум(І) нітратом (5): \begin{gather*} \mathrm{KOH+HCl=KCl+H_2O ;}\\[7pt] \mathrm{Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2\uparrow ;}\\[7pt] \mathrm{HCl+AgNO_3=\underbrace{AgCl\downarrow}_{\text{білий сирнистий}}+HNO_3 .} \end{gather*}

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8423

Завдання 1974 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Залізо. Сполуки Феруму.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей заліза та сполук Феруму(ІІ) і Феруму(ІІІ).

Схемі перетворень, наведеній у завданні, відповідають такі хімічні рівняння: \begin{gather*} \mathrm{3Zn+2FeCl_3=Fe+3ZnCl_2 ;}\\[7pt] \mathrm{Fe+2HCl=FeCl_2+H_2\uparrow .} \end{gather*}

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8422

Завдання 1975 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Алюміній. Алюміній гідроксид.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алюмінію і способів добування алюміній гідроксиду.

Алюміній реагує з натрій гідроксидом у водному розчині з виділенням водню:

\begin{gather*} \mathrm{2Al+6NaOH+6H_2O=2Na_3[Al(OH)_6]+3H_2\uparrow .} \end{gather*}

Алюміній гідроксид можна добути реакцією між алюміній хлоридом і натрій гідроксидом у водному розчині:

\begin{gather*} \mathrm{Al(NO_3)_3+3KOH=Al(OH)_3\downarrow +3KNO_3 ;}\\[7pt] \mathrm{Al^{3+}+3OH^-=Al(OH)_3\downarrow .} \end{gather*}

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8421

Завдання 1976 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Класифікація хімічних реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні рівняння і класифікувати хімічні реакції за різними ознаками.

Реакцію кальцію з водою описують таким хімічним рівнянням: $$ \mathrm{Ca+2H_2O=Ca(OH)_2+H_2\uparrow .} $$

І реагентами, і продуктами реакції є проста і складна речовини. Це реакція заміщення. Унаслідок реакції виділяється теплова енергія, реакція екзотермічна.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8420

Завдання 1977 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Реакції солей у розчинах із металами.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати результати перебігу реакцій між металом і сіллю в її водному розчині.

Скориставшись довідковою таблицею «Ряд активності металів» (рис. 1), можна визначити, що свинець не витіснятиме із солі залізо, залізо – алюміній, мідь – цинк (рис. 1).

Рис. 1. Ряд активності металів

Цинк як активніший метал витісняє cвинець із солі Плюмбуму(ІІ): $$ \mathrm{Zn+Pb^{2+}=Zn^{2+}+Pb\downarrow .} $$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8419

Завдання 1978 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про хімічні властивості солей для розпізнавання їх за допомогою якісних реакцій.

З утворенням твердого залишку розкладаються дві солі – цинк нітрат (Б) й натрій гідрогенкарбонат (В). Однак із-поміж них лише цинк нітрат реагує з барій гідроксидом з утворенням осаду амфотерного цинк гідроксиду, який розчиняється як під дією кислоти, так і за надлишку лугу: \begin{gather*} \mathrm{Zn(OH)_2+2H^+=Zn^{2+}+2H_2O ;}\\[7pt] \mathrm{Zn(OH)_2+2OH^-=[Zn(OH)_4]^{2-}.} \end{gather*}

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8418

Завдання 1979 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Амфотерність.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або осно́вні, або кислотні властивості. Цинк гідроксид реагує як із кислотами, так і з лугами, тобто є амфотерним:

\begin{gather*} \mathrm{Zn(OH)_2+H_2SO_4=ZnSO_4+2H_2O;}\\[7pt] \mathrm{Zn(OH)_2+2NaOH=Na_2[Zn(OH)_4].} \end{gather*}

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8417

Завдання 1980 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання скеровано на перевірку знання застосування солей.

Добрива – органічні й неорганічні речовини, які застосовують для поліпшення умов живлення культурних рослин із метою підвищення врожаю і поліпшення його якості. Вони містять поживні елементи – Нітроген, Фосфор, Калій. З-поміж солей, формули яких наведено у варіантах відповіді, умову завдання задовольняє калій нітрат (калійна селітра).

Барій сульфат і купрум(ІІ) сульфід нерозчинні, тому рослини не здатні їх засвоїти. Натрій хлорид згубно впливає на рослини.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8416

Завдання 1981 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Кислоти. Класифікація кислот за основністю.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули кислот і класифікувати їх за основністю.

Основність кислот визначають за кількістю в їхніх молекулах атомів Гідрогену, здатних заміщуватися на атоми металічних елементів.

В молекулі оксалатної кислоти (А) дві карбоксильні групи $\mathrm{COOH}$ і, відповідно, два атоми Гідрогену, що здатні заміщуватися на атоми металічних елементів.

В молекулі метанової кислоти (Б) одна карбоксильна група $\mathrm{COOH}$ і, відповідно, один атом Гідрогену, здатний заміщуватися на атоми металічних елементів.

У молекулах сульфідної (В) і сульфітної (Г) кислот по два атоми Гідрогену, що здатні заміщуватися на атоми металічних елементів.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8415

Завдання 1982 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Нерозчинні основи.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей нерозчинних основ.

Купрум(ІІ) гідроксид – нерозчинна основа, неелектроліт, стійкий до дії окисників, бо Купрум у ньому має максимальний ступінь окиснення.

За нагрівання купрум(ІІ) гідроксид розкладається на купрум(ІІ) оксид і воду: $$ \mathrm{Cu(OH)_2=CuO+H_2O.} $$

Купрум(ІІ) гідроксид реагує з хлоридною кислотою з утворенням купрум(ІІ) хлориду й води: $$ \mathrm{Cu(OH)_2+2HCl=CuCl_2+2H_2O.} $$

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8414

Завдання 1983 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати осно́вні, кислотні, амфотерні оксиди й прогнозувати можливість перебігу хімічних реакцій за їхньої участі.

Класифікацію оксидів за їхнім складом і хімічними властивостями наведено на рисунку 1.

Рис. 1. Класифікація оксидів

До основних оксидів належать:

оксиди всіх металічних елементів головної підгрупи першої групи;

оксиди всіх металічних елементів головної підгрупи другої групи, починаючи з магнію ($\mathrm{Mg-Ra}$)

оксиди металічних елементів у нижчих значеннях валентності, наприклад $\mathrm{MnO,\ FeO}$.

Кислотними оксидами є більшість оксидів неметалічних елементів ($\mathrm{SO_3,\ P_2O_5}$ тощо). Вищі оксиди металічних елементів зі змінною валентністю також виявляють переважно кислотні властивості, наприклад: $\mathrm{CrO_3,\ Mn_2O_7,\ V_2O_5}$.

Амфотерні оксиди під час взаємодії з кислотою або кислотним оксидом виявляють властивості, характерні для основних оксидів. Так само, як основні оксиди, вони взаємодіють з кислотами з утворенням солі і води. У реакціях із лугами або з оксидами лужних і лужноземельних елементів амфотерні оксиди виявляють кислотні властивості.

З-поміж оксидів, формули яких наведено в завданні, лише основний магній оксид реагує з хлоридною кислотою і не реагує з натрій гідроксидом.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8413

Завдання 1984 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Осадити катіони Феруму(ІІІ) з водного розчину ферум(ІІІ) нітрату можна гідроксид-аніонами, які утворюються внаслідок електролітичної дисоціації натрій гідроксиду:

\begin{gather*} \mathrm{Fe(NO_3)_3+3NaOH=Fe(OH)_3\downarrow +3NaNO_3}\\[7pt] \mathrm{Fe^{3+}+3NO_3^-+3Na^++3OH^-=Fe(OH)_3\downarrow +3Na^++3NO^-_3}\\[7pt] \mathrm{Fe^{3+}+3OH^-=Fe(OH)_3\downarrow} \end{gather*}

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8412

Завдання 1985 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Електроліти й неелектроліти.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати електроліти й неелектроліти.

Електричний струм проводить водний розчин етанової кислоти внаслідок того, що етанова кислота дисоціює на катіони Гідрогену й етаноат-аніони.

Молекула сахарози у водному розчині, гідроген хлорид у бензені не розпадаються на йони. Безводна сульфатна кислота не містить йонів, бо її електролітична дисоціація можлива лише за участі молекул води.

Відповідь: А.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8411

Завдання 1986 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту понять ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, умінь визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин, окисники й відновники.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів із меншою електронегативністю до атомів із більшою електронегативністю.

Окиснення – утрачання електронів атомом або йоном, відновлення – процес, протилежний окисненню.

Окисники приєднують електрони, відновники – віддають.

\begin{gather*} \mathrm{\left(\overset{+5}{N}\overset{-2}{O}_3\right)^- \rightarrow \left[\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4\right]^+}\\[7pt] \overset{+5}{\mathrm{N}}+8\overline{e}= \overset{-3}{\mathrm{N}}\ -\ \text{окисник, відновлення} \end{gather*}

У процесі відновлення Нітрогену беруть участь вісім електронів.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8410

Завдання 1987 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Типи кристалічних ґраток.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати тип хімічного зв’язку в речовині за її властивостями.

Літій гідроксид – луг, речовина йонної будови. У вузлах кристалічних ґраток літій гідроксиду містяться катіони Літію і гідроксид-аніони. Те, що водний розчин літій гідроксиду проводить електричний струм, зумовлено дисоціацією літій гідроксиду на йони, які за різниці потенціалів рухатимуться впорядковано.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8409

Завдання 1988 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна формула. Йони.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічну формулу речовини.

Хімічна формула – запис, що показує, якісний (визначають за хімічними символами) і кількісний (визначають за правими підрядковими індексами) склад речовини.

Складниками польового шпату є однозарядні катіони Калію, тризарядні катіони Алюмінію, атоми Силіцію зі ступенем окиснення +4, атоми Оксигену зі ступенем окиснення –2: $$ \mathrm{K^+Al^{3+}\overset{+4}{Si}}_x\mathrm{\overset{-2}{O}_8} $$

Згідно з принципом електронейтральності речовини (сума зарядів складників дорівнює нулю) можна скласти алгебричне рівняння: \begin{gather*} 1+3+4x-2\cdot 8=0\\[7pt] 4x-12=0\\[7pt] x=3 \end{gather*}

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8408

Завдання 1989 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів. Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів з огляду на їхнє місце в періодичній системі.

A Натрій – хімічний елемент І А, а Хлор – VII А групи періодичної системи, в атомі Натрію один, а в атомі Хлору – сім електронів на зовнішньому енергетичному рівні

Б Натрій і Хлор – хімічні елементи третього періоду періодичної системи, електрони в їхніх атомах перебувають на трьох енергетичних рівнях

В Натрій – s-елемент, а Хлор p-елемент, тому кількість енергетичних рівнів, на яких перебувають електрони в їхніх атомах, різна

Г у Натрію і Хлору різні протонні числа, і, відповідно, різні кількості електронів в атомах \begin{gather*} \mathrm{Na}\ 1s^22s^22p^63s^1\\[7pt] \mathrm{Cl}\ 1s^22s^22p^63s^23p^5 \end{gather*}

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8407

Завдання 1990 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів і простих йонів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту понять атом, катіон, аніон, протон, електрон, уміння аналізувати склад атомів і простих йонів.

Аніони – негативно заряджені частинки, на які перетворюються атоми внаслідок приєднання електронів. Однозарядний аніон Брому утворюється внаслідок приєднання електрона до атома Брому, кількість протонів в атомі не змінюється: $$ \mathrm{_{35}\overset{0}{Br}}+1\overline{e}\rightarrow \mathrm{_{35}\overset{-1}{Br}}. $$

Катіони – позитивно заряджені частинки, на які перетворюються атоми внаслідок утрачання електронів. Тризарядний катіон Алюмінію утворюється внаслідок утрачання трьох електронів атомом Алюмінію, кількість протонів в атомі не змінюється: $$ \mathrm{_{13}\overset{0}{Al}}-3\overline{e}\rightarrow \mathrm{_{13}\overset{+3}{Al}}. $$

Частинка Протонне число Кількість електронів

A атом Алюмінію 13 13

Б атом Брому 35 35

B катіон Алюмінію 13 10

Г аніон Брому 35 36

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8406

Завдання 1991 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати місце хімічного елемента в періодичній системі, розрізняти групи, підгрупи, періоди.

Купрум і Калій – металічні елементи першої групи періодичної системи, але належать до різних підгруп. Купрум – хімічний елемент побічної (І Б), а Калій – головної (І А) підгрупи.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8405

Завдання 1992 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати природу хімічного елемента за його положенням у періодичній системі.

Символи металічних елементів

A $\mathrm{Al}$

Б $\mathrm{Pb,\ Ba}$

B –

Г $\mathrm{Cs}$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8404

Завдання 1993 з 2407

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати якісний (елементний) і кількісний склад речовини за її хімічною формулою.

Хімічна формула – запис, що показує, якісний (визначають за хімічними символами) і кількісний (визначають за правими підрядковими індексами) склад речовини.

A молекули цих речовин утворені лише атомами Карбону, Гідрогену, Оксигену, їхній якісний склад однаковий

Б молекули цих речовин утворені різною кількістю атомів Карбону, Гідрогену, Оксигену, їхній кількісний склад різний

В найпростіші формули цих речовин збігаються з їхніми молекулярними формулами, вони різні

Г оскільки молекулярні формули цих речовин різні, то і їхні структурні формули різні

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8403

Завдання 1994 з 2407

Впишіть відповідь:

  6720

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C_2H_5NH_2})=9\ \text{г}$
$w(\mathrm{C_2H_6})=0,25$
$M(\mathrm{C_2H_5NH_2})=45\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_2H_6})=30\ \text{г/моль}$

Знайти:
$V(\mathrm{C_2H_6})+V(\mathrm{C_2H_5NH_2})\ -\ ?$

Маса склянки з хлоридною кислотою збільшилася за рахунок реакції гідрогенхлориду з етаміном:

\begin{gather*} \mathrm{C_2H_5NH_2+HCl\rightarrow C_2H_5NH_3Cl}\\[7pt] m(\mathrm{C_2H_5NH_2})=9\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{C_2H_6})=m(\mathrm{C_2H_5NH_2}):w(\mathrm{C_2H_5NH_2})\cdot \left(1-w(\mathrm{C_2H_5NH_2})\right)\\[7pt] m(\mathrm{C_2H_6})=9\ \text{г}:0,75\cdot 0,25=3\ \text{г}\\[7pt] V(\mathrm{C_2H_5NH_2})=V_m(\mathrm{C_2H_5NH_2})m(\mathrm{C_2H_5NH_2}):M(\mathrm{C_2H_5NH_2})\\[7pt] V(\mathrm{C_2H_5NH_2})=22,4\ \text{л/моль}\cdot 9\ \text{г}: 45\ \text{г/моль}=4,48\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{C_2H_6})=22,4\ \text{л/моль}\cdot 3\ \text{г}:30\ \text{г/моль}=2,24\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{C_2H_5NH_2})+V(\mathrm{C_2H_6})=4,48\ \text{л}+2,24\ \text{л}=6,72\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{C_2H_5NH_2})+V(\mathrm{C_2H_6})=6720\ \text{мл} \end{gather*}

Відповідь: 6720.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8075

Завдання 1995 з 2407

Впишіть відповідь:

  71

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням масу продукту реакції, якщо один із реагентів узято в надлишку.

Дано:
$m(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г}$
$m(\mathrm{NaOH})=60\ \text{г}$
$M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{Na_2SO_4})=142\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Na_2SO_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2NaOH+H_2SO_4=Na_2SO_4+2H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=m(\mathrm{NaOH}):M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=60\ \text{г}:40\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=1,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Na_2SO_4})=m(\mathrm{Na_2SO_4}):M(\mathrm{Na_2SO_4})\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4})=98\ \text{г}:98\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Na_2SO_4})=1\ \text{моль} \end{gather*}

За рівнянням реакції
\begin{gather*} n(\mathrm{NaOH})=2n(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=2\cdot 1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=2\ \text{моль} \end{gather*}
Тобто сульфатна кислота в надлишку. З натрій гідроксидом кількістю речовини $1,5\ \text{моль}$ прореагує сульфатна кислота кількістю речовини $0,75\ \text{моль}$ й утвориться натрій сульфат кількістю речовини $0,75\ \text{моль}$. Із сульфатною кислотою кількістю речовини $(1,5\ \text{моль}-0,75\ \text{моль})$ реагує натрій сульфат:

\begin{gather*} \mathrm{Na_2SO_4+H_2SO_4=2NaHSO_4}\\[7pt] n_{\mathrm{H_2SO_4}}(\mathrm{Na_2SO_4})=n(\mathrm{H_2SO_4})=0,25\ \text{моль} \end{gather*}

Маса середньої солі, яка не прореагувала, дорівнює
\begin{gather*} 0,75\ \text{моль}-0,25\ \text{моль}=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4})=n(\mathrm{Na_2SO_4})M(\mathrm{Na_2SO_4})\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4})=0,5\ \text{моль}\cdot 142\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4})=71\ \text{г} \end{gather*}
Відповідь: 71.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8074

Завдання 1996 з 2407

Впишіть відповідь:

  23

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

$$ \mathrm{ 3Cu\overset{-2}{S}+8H\overset{+5}{N}O_3(\text{розв.})= 3Cu(NO_3)_2+3\overset{0}{S}+2\overset{+2}{N}O+4H_2O} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+5}{\mathrm{N}}+3\overline{e}\rightarrow \overset{+2}{\mathrm{N}}& \\ \overset{-2}{\mathrm{S}}-2\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{S}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{2} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{3} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{окисник, відновлення}& \\ \text{відновник, окиснення}& \end{array} \end{gather*}

Сума коефіцієнтів – $23$.

Відповідь: 23.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8073

Завдання 1997 з 2407

Впишіть відповідь:

  5

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{Mg(OH)_2})+m(\mathrm{MgCO_3})=840\ \text{г}$
$V(\mathrm{CO_2})=11,2\ \text{л}$
$M(\mathrm{Mg(OH)_2})=58\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{MgCO_3})=84\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{MgCO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{MgCO_3+2HNO_3=Mg(NO_3)_2+CO_2\uparrow +H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=11,2\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{MgCO_3})M(\mathrm{MgCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=0,5\ \text{моль}\cdot 84\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=42\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{MgCO_3})=m(\mathrm{MgCO_3}):\left(m(\mathrm{Mg(OH)_2})+m(\mathrm{MgCO_3})\right)\\[7pt] w(\mathrm{MgCO_3})=42\ \text{г}:840\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{MgCO_3})=0,05\ (5\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8072

Завдання 1998 з 2407

Впишіть відповідь:

  48

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})=0,96$
$V(\mathrm{CH_4})+V(\text{домішки})=1000\ \text{м}^3$
$\mathbf{\eta}(\mathrm{C_2H_2})=0,1$

Знайти:
$V_{\text{практ.}}(\mathrm{C_2H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2CH_4\rightarrow C_2H_2+3H_2}\\[6pt] V_{\text{теор.}}(\mathrm{C_2H_2})=\frac 12 V(\mathrm{CH_4})\\[6pt] V_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_4})=\mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})\left(V(\mathrm{CH_4})+V(\text{домішки})\right)\\[7pt] V_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_4})=0,96\cdot 1000\ \text{м}^3\\[7pt] V_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_4})=960\ \text{м}^3\\[7pt] V_{\text{теор.}}(\mathrm{C_2H_2})=480\ \text{м}^3\\[7pt] V_{\text{практ.}}(\mathrm{C_2H_2})=\mathbf{\eta}(\mathrm{C_2H_2})V_{\text{теор.}}(\mathrm{C_2H_2})\\[7pt] V_{\text{практ.}}(\mathrm{C_2H_2})=0,1\cdot 480\ \text{м}^3\\[7pt] V_{\text{практ.}}(\mathrm{C_2H_2})=48\ \text{м}^3 \end{gather*}

Відповідь: 48.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8071

Завдання 1999 з 2407

Впишіть відповіді:

1.     2.

12     3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=6\ \text{г}$
$m(\mathrm{H_2O})=7,2\ \text{г}$
$V(\mathrm{CO_2})=6,72\ \text{л/моль}$
$D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=30$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{O})=16\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CO_2})=44\ \text{г/моль}$

1. Знайти:
$(x+y+z)\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n_{\mathrm{CO_2}}(\mathrm{O})=2n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n_{\mathrm{H_2O}}(\mathrm{O})n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=6,72\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,3\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{CO_2}}(\mathrm{O})=0,6\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=7,2\ \text{г}:18\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=0,8\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{H_2O}}(\mathrm{O})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{CO_2}}(\mathrm{O})+n_{\mathrm{H_2O}}(\mathrm{O})=1\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{O})=n(\mathrm{O})M(\mathrm{O})\\[7pt] m(\mathrm{O})=1\ \text{моль}\cdot 16\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{O})=16\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CO_2})M(\mathrm{CO_2})\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=0,3\ \text{моль}\cdot 44\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=13,2\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})=13,2\ \text{г}+7,2\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})=20,4\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)+m(\mathrm{O_2})=m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})-m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)+m(\mathrm{O_2})\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=20,4\ \text{г}-6\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=14,4\ \text{г}\\[7pt] m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=m(\mathrm{O})-m(\mathrm{O_2})\\[7pt] m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=16\ \text{г}-14,4\ \text{г}\\[7pt] m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=1,6\ \text{г}\\[7pt] n_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O}):M(\mathrm{O})\\[7pt] n_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=1,6\ \text{г}:16\ \text{г/моль}\\[7pt] n_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] x:y:z=0,3\ \text{моль}:0,8\ \text{моль}:0,1\ \text{моль}\\[7pt] x:y:z=3:8:1\\[7pt] M(\mathrm{C_3H_8O})=60\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=D_{\mathrm{H_2}}M(\mathrm{H_2})\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=30\cdot 2\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=60\ \text{г/моль} \end{gather*}

2. Знайти:
$n(\text{ізомерів}\ \mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)\ -\ ?$

Ізомери складу $\mathrm{C_3H_8O}$ зображено на рисунку 1.

Рис. 1. Ізомери складу $\mathrm{C_3H_8O}$. 1. Пропан-1-ол. 2. Пропан-2-ол. 3. Метоксиетан (етилметиловий етер)

Відповідь: 1. 12. 2. 3.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю, структуроване
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8070

Завдання 2000 з 2407

Впишіть відповіді:

1.     2.

72     14

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{EO})=45\ \text{г}$
$m(\mathrm{E})=35\ \text{г}$
$M(\mathrm{O})=16\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$

1. Знайти:
$M(\mathrm{E})\ -\ ?$
\begin{gather*} \mathrm{EO+H_2=E+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{EO})=n(\mathrm{E})=n(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{EO})=m(\mathrm{EO}):M(\mathrm{EO})\\[7pt] n(\mathrm{E})=m(\mathrm{E}):M(\mathrm{E})\\[7pt] m(\mathrm{EO}):M(\mathrm{EO})=m(\mathrm{E}):M(\mathrm{E})\\[7pt] 45:(x+16)=35\ \text{г}:x\\[7pt] 35x+16\cdot 35=45x\\[7pt] x=56\\[7pt] M(\mathrm{EO})=56\ \text{г/моль}+16\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{EO})=72\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{E})=35\ \text{г}:56\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{E})=0,625\ \text{моль} \end{gather*}
2. Знайти:
$V(\mathrm{H_2})\ -\ ?$
\begin{gather*} V(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{H_2})V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=0,625\ \text{моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=14\ \text{л} \end{gather*}
Відповідь: 1. 72. 2. 14.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю, структуроване
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8069

Facebook

Twitter

/chemistry/tag-chemistry/
◀
5
6
7
8
9
10
11
12
13
▶

1	фенол добувають гідролізом хлоробензену	Б
2	глюкозу добувають кислотним гідролізом крохмалю	Д
3	гліцерол добувають лужним гідролізом жирів	A
4	ацетилен добувають термічним розкладанням метану	Г

	Схема хімічної реакції	Тип хімічної реакції
1	\(\mathrm{\overset{+2}{Fe}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{0}{Cl}_2\rightarrow \overset{+3}{Fe}\overset{-1}{Cl}_3}\)	сполучення, окисно-відновна	B
2	\(\mathrm{\overset{+1}{Na}_2\overset{-2}{O}+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}\rightarrow\overset{+1}{Na}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H}}\)	сполучення, ступені окиснення елементів не змінюються	Б
3	\(\mathrm{\overset{+1}{Na}\overset{+5}{N}\overset{-2}{O}_2\rightarrow\overset{+1}{Na}\overset{+3}{N}\overset{-2}{O}_2+\overset{0}{O}_2}\)	розкладання, окисно-відновна	A
4	\(\mathrm{\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4\overset{-1}{Cl}\rightarrow\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3+\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}}\)	розкладання, ступені окиснення елементів не змінюються	Г

1	\(\mathrm{(NH_4)_2CO_3}\)	середня сіль	Г
2	\(\mathrm{Na_2HPO_4}\)	кисла сіль	Д
3	\(\mathrm{CaO}\)	осно́вний оксид	B
4	\(\mathrm{SiO_2}\)	кислотний оксид	Б

	$$\mathrm{F}$$	$$\mathrm{Cl}$$	$$\mathrm{Br}$$
n =	2,	3,	4

1	\(\mathrm{4NH_3+5O_2=4NO+6H_2O}\)	B
2	\(\mathrm{4NH_2CH_3+9O_2=2N_2+4CO_2+10H_2O}\)	A
3	\(\mathrm{2CH_4=C_2H_2+3H_2}\)	Г
4	\(\mathrm{4NH_3+3O_2=2N_2+6H_2O}\)	Д

	Назва речовини	Характеристичн(а/і) груп(а/и) в молекулі	Хімічна формула
1	етанова кислота	карбоксильна	\(\mathrm{CH_3COOH}\)	Б
2	метилетаноат	естерна	\(\mathrm{CH_3COOCH_3}\)	A
3	метанол	гідроксильна	\(\mathrm{CH_3OH}\)	Д
4	етаналь	альдегідна	\(\mathrm{CH_3CHO}\)	Г

	Частинка	Протонне число	Кількість електронів в атомі	Електронна формула
1	Атом \(\mathrm{K}\)	19	19	\(\mathrm{1s^22s^22p^63s^23p^64s^1}\)	A
2	Атом \(\mathrm{F}\)	9	9	\(\mathrm{1s^22s^22p^5}\)	Д
3	Йон \(\mathrm{Mg^{2+}}\)	12	10	\(\mathrm{1s^22s^22p^6}\)	Г
4	Йон \(\mathrm{S^{2-}}\)	16	18	\(\mathrm{1s^22s^22p^63s^23p^6}\)	Б

А	\(\mathrm{O}\)	16	4
Б	\(\mathrm{SO_4}\)	32+16· 4	1
В	\(\mathrm{Cl_2}\)	2· 35,5	2
4	\(\mathrm{S_2}\)	35· 2	3

1	Ізомеризація бутану в ізобутан – речовину з таким самим складом, але іншою будовою молекули	Г
2	Під час бромування ізобутану атом Гідрогену біля другого атома Карбону заміщується на атом Брому	А
3	Перетворення 2-бромо-2-метилпропану на 2-метилпроп-1-ен супроводжується відщепленням молекули гідроген броміду	В
4	Унаслідок повного окиснення 2-метилпроп-1-ену утворюються карбон(ІV) оксид і вода	Д

1	Етиленгліколь	Двоатомний спирт	Б
2	Анілін	Ароматичний амін	A
3	Гліцин	Амінокислота	Д
4	Бутаналь	Альдегід	Г

1	Протонне число Магнію 12, тобто 12 електронів в його атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях. У двозарядному катіоні Магнію на два електрони менше: $$\mathrm{Mg^{2+}}\ \ \ 1s^22s^22p^6$$	Д
2	Протонне число Хлору 17, тобто 17 електронів в його атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях. В однозарядному аніоні Хлору на електрон більше: $$\mathrm{Cl^-\ \ \ }1s^22s^22p^63s^23p^6$$	A
3	Протонне число Натрію 11, тобто 11 електронів в його атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях: $$\mathrm{Na}\ \ \ 1s^22s^22p^53s^1$$	Г
4	Протонне число Силіцію 14, тобто 14 електронів в його атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях: $$\mathrm{Si}\ \ \ 1s^22s^22p^63s^23p^2$$	B

1	барій сульфіт \(\mathrm{BaSO_3}\) – складна речовина йонної будови, утворена катіонами Барію і сульфіт-аніонами – середня сіль	A
2	боратна кислота \(\mathrm{H_3BO_3}\) – складна речовина, молекула якої утворена катіонами Гідрогену й борат-аніоном	Г
3	амоній гідрогенкарбонат \(\mathrm{NH_4HCO_3}\) – складна речовина йонної будови, утворена катіонами амонію i гідрогенкарбонат-аніонами – кисла сіль	Д
4	кальцій оксид \(\mathrm{CaO}\) – складна речовина йонної будови, утворена катіонами кальцію й аніонами Оксигену, основний оксид	Б


2-Метилпропанова кислота	Етанол	Етил-2-метилпропаноат

Частинка	Кількість
Частинка	протонів \(\mathrm{Z}\)	нуклонів \(\mathrm{A}\)	нейтронів \(\mathrm{Z-A}\)	електронів
\(\mathrm{Na}^+\)	11	23	12	10
\(\mathrm{F}^-\)	9	19	10	10

А	\(\mathrm{\overset{+1}{N}_2\overset{-2}{O}}\)	2
Б	\(\mathrm{\overset{+1}{Na}\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_2}\)	1
В	\(\mathrm{\overset{+1}{Na}\overset{+3}{N}\overset{-2}{O}_2}\)	3
4	\(\mathrm{\overset{+4}{N}_2\overset{-2}{O}_4}\)	4

1	\(\mathrm{H_2C=CH_2+Br-Br\rightarrow BrH_2C-CH_2Br}\)	1,2-дибромоетан	Д
2	\(\mathrm{H_2C=CH_2+H-Br\rightarrow BrH_2C-CH_3}\)	бромоетан	A
3	\(\mathrm{H_2C=CH_2+H-OH\rightarrow H_3C-CH_2-OH}\)	етанол	Г
4	\(\mathrm{H_2C=CH_2+H-H\rightarrow H_3C-CH_3}\)	етан	B

1	гліцерол	триатомний спирт	Б
2	анілін	ароматичний амін	А
3	гліцин	найпростіша амінокислота	Д
4	фруктоза	моносахарид – вуглевод	Г

1	\(\mathrm{C_3H_6+H_2\rightarrow C_3H_8}\)	гідрування	Д
2	\(\mathrm{NH_2-(CH_2)_5-COOH\rightarrow (-NH-(CH_2)_5-CO-)}_n+\mathrm{H_2O}\)	поліконденсація	B
3		полімеризація	Б
4	\(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n+\mathrm{H_2O}\rightarrow \mathrm{C_6H_{12}O_6}\)	гідроліз	Г

1	\(\mathrm{K_2CO_3}\)	поташ	Д
2	\(\mathrm{Na_2SiO_3}\)	розчинне скло	Б
3	\(\mathrm{NH_4Cl}\)	нашатир	Г
4	\(\mathrm{CaCO_3}\)	крейда	A

1	\(\mathrm{Fe_2O_3+2Al=Fe+Al_2O_3}\)	алюмотермія	заміщення	A
2	\(\mathrm{CaCO_3=CaO+CO_2\uparrow}\)	прожарювання вапняку	розкладання	Г
3	\(\mathrm{AgNO_3+NaCl=AgCl\downarrow +\ NaNO_3}\)	якісна реакція на хлорид-аніони в розчині	обмін	B
4	\(\mathrm{S+O_2=SO_2}\)	горіння сірки в кисні	сполучення	Д

1	Протонне число елемента другого періоду Флуору – 9, тобто 9 електронів в його атомі розподілено по двох енергетичних рівнях. В однозарядному аніоні Флуору на електрон більше: $$\mathrm{F^-}\ \ \ 1s^22s^22p^6$$	B
2	Протонне число елемента четвертого періоду Кальцію 20, тобто 20 електронів в його атомі розподілено по чотирьох енергетичних рівнях. У двозарядному катіоні Кальцію на два електрони менше: $$\mathrm{Ca^{2+}\ \ \ }1s^22s^22p^63s^23p^6$$	A
3	Протонне число Натрію 11, тобто 11 електронів в його атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях: $$\mathrm{Na}\ \ \ 1s^22s^22p^63s^1$$	Б
4	Протонне число елемента другого періоду Нітрогену 7, тобто 7 електронів в його атомі розподілено по двох енергетичних рівнях: $$\mathrm{N}\ \ \ 1s^22s^22p^5$$	Г

A	\(\mathrm{CuSO_4+2NaOH=Cu(OH)_2\downarrow +Na_2SO_4}\) \(\mathrm{Cu^{2+}+SO^{2-}_4+2Na^++2OH^-=Cu(OH)_2\downarrow +2Na^++SO^{2-}_4}\) \(\mathrm{Cu^{2+}+2OH^-=Cu(OH)_2\downarrow }\)
Б	\(\mathrm{ZnCl_2+Na_2S=ZnS\downarrow +2NaCl}\) \(\mathrm{Zn^{2+}+2Cl^-+2Na^++S^{2-}=ZnS\downarrow +2NaCl}\) \(\mathrm{Zn^{2+}+S^{2-}=ZnS\downarrow }\)
B	\(\mathrm{NaNO_3+KCl\ -\ }\underline{\text{реакція не відбувається}}\) \(\mathrm{Na^++NO^-_3+K^++Cl^-=Na^++Cl^-+K^++NO^-_3}\)
Г	\(\mathrm{K_2SiO_3+2HCl=H_2SiO_3\downarrow +2KCl}\) \(\mathrm{2K^++SiO^{2-}_3+2H^++2Cl^-=H_2SiO_3\downarrow +2K^++2Cl^-}\) \(\mathrm{2H^++SiO^{2-}_3=H_2SiO_3\downarrow }\)

	Нуклідний символ	\(A\)	\(Z\)	\(N\)
A	\(\mathrm{^{12}_6C}\)	12	6	6
Б	\(\mathrm{^{18}_8O}\)	18	8	10
B	\(\mathrm{^{21}_{10}Ne}\)	21	10	11
Г	\(\mathrm{^{22}_{10}Ne}\)	22	10	12

	Частинка	Протонне число	Кількість електронів
A	атом Алюмінію	13	13
Б	атом Брому	35	35
B	катіон Алюмінію	13	10
Г	аніон Брому	35	36

	Символи металічних елементів
A	\(\mathrm{Al}\)
Б	\(\mathrm{Pb,\ Ba}\)
B	–
Г	\(\mathrm{Cs}\)