Неорганічна хімія – Неорганічна хімія

ТЕМА: Неорганічні речовини. Залізо.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей заліза.

Продуктом реакції заліза з хлором є ферум(ІІІ) хлорид (А).

Продуктом реакції заліза з хлоридною кислотою є ферум(ІІ) хлорид (Б).

Залізо як менш активний метал не може витіснити активніші метали натрій і кальцій із їхніх солей у водних розчинах.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Амфотерність.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності й уміння розпізнавати амфотерні оксиди й гідроксиди.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або осно́вні, або кислотні властивості. Оксиди й гідроксиди Цинку й Алюмінію виявляють амфотерні властивості:

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули кислих солей.

Кислі солі – електроліти, які у водному розчині дисоціюють на катіони металічних елементів, Гідрогену й аніони кислотного залишку.

Кислі солі можна розглядати як продукти неповного заміщення атомів Гідрогену багатоосновних кислот металом.

Умову завдання задовольняє натрій гідрогенкарбонат \(\mathrm{NaHCO_3}\).

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Кислоти.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про хімічний склад кислот.

Кислотами називають електроліти, які у водному розчині дисоціюють з утворенням катіонів Гідрогену й аніонів кислотного залишку.

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Луги.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про способи добування лугів.

Із-поміж гідроксидів, формули яких наведено в умові завдання, до активних належить лише кальцій гідроксид. Одним зі способів добування лугів є взаємодія лужних і лужноземельних металів із водою, зокрема кальцій реагує з нею з утворенням кальцій гідроксиду: $$ \mathrm{CaO+H_2O=Ca(OH)_2}. $$

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Луги.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про способи добування лугів.

Із-поміж оксидів, яким відповідають основи, формули яких наведено в умові завдання, до активних належить лише барій оксид. Йому відповідає луг – барій гідроксид. Одним зі способів добування лугів є взаємодія оксидів лужних (І А група) і лужноземельних (ІІ А група, починаючи від кальцію) елементів із водою, зокрема барій оксид реагує з нею з утворенням барій гідроксиду: $$ \mathrm{BaO+H_2O=Ba(OH)_2}. $$

Відповідь: A.

ТЕМА: Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між неорганічними сполуками різних класів.

Газ, що утворюється внаслідок дії рідини \(\mathrm{X}\) на тверду речовину \(\mathrm{Y}\) – водень. Такого висновку можна дійти, узявши до уваги, що одним із продуктів реакції цього газу з купрум(ІІ) оксидом за нагрівання є вода, що скрапує в кристалізатор: $$ \mathrm{CuO+H_2=Cu+H_2O}. $$

Водень є продуктом реакції між хлоридною кислотою (\(\mathrm{X}\)) і цинком (\(\mathrm{Y}\)): $$ \mathrm{Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2\uparrow}. $$

Відповідь: A.

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати природу хімічного елемента за його положенням у періодичній системі.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Класифікація неорганічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати неорганічні речовини за їхніми хімічними формулами.

Відповідь: 1Г, 2Д, 3В, 4Б.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Карбон(ІV) оксид.

Завдання скеровано на перевірку знання способів добування карбон(ІV) оксиду.

Карбон(ІV) оксид добувають дією кислот, сильніших за карбонатну, на її солі:

Відповідь: Г.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Залізо. Сполуки Феруму.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей заліза, зокрема його взаємодії із хлоридною кислотою і хлором, і сполук Феруму(ІІ) і Феруму(ІІІ).

Потрібно взяти до уваги, що в реакціях із сильними окисниками (молекули хлору) утворюються сполуки Феруму(ІІІ), а з натрій хлориду у водному розчині залізо не може витіснити натрій (рис. 1). Тому варіанти відповіді Б і Г не задовольняють умову завдання.

Як активніший метал залізо витісняє мідь із купрум(ІІ) хлориду у водному розчині й водень з хлоридної кислоти:

Рис. 1. Залізо не витісняє натрій з натрій хлориду у водному розчині. Натомість витісняє мідь з купрум(ІІ) хлориду й водень із хлоридної кислоти

Сполуки Феруму(ІІІ) утворюються внаслідок дії на сполуки Феруму(ІІ) окисників. Тобто умову завдання задовольняє варіант відповіді A: $$ \mathrm{2FeCl_2+Cl_2=2FeCl_3.} $$

Відповідь: A.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Амфотерність.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності, уміння пояснювати результати дослідів.

Алюміній гідроксид – нерозчинна у воді сполука, тому його можна добути реакцією обміну між розчинною сіллю Алюмінію і лугом у водному розчині:

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або осно́вні, або кислотні властивості. З кислотами алюміній гідроксид \(\mathrm{Al(OH)_3}\) реагує як основа, із лугами – як кислота, тобто виявляє амфотерні властивості.

Тому осад алюміній гідроксиду розчиняється і в кислоті, і в лугу:

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Застосування оксидів. Окисники й відновники.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей і застосування неорганічних речовин.

Під час окиснення окисник приймає електрони й відновлюється, а відновник віддає електрони й окиснюється.

Карбон(IV) оксид, силіцій(IV) оксид, сульфур(VI) оксид є вищими оксидами, атоми \(\mathrm{\overset{+4}{C},\ \overset{+4}{Si},\ \overset{+6}{S}}\) у них не здатні віддавати електрони й не можуть бути відновниками.

У карбон(ІІ) оксиді атом Карбону \(\mathrm{\overset{+2}{C}}\) може віддати два електрони й перетворитися на атом \(\mathrm{\overset{+4}{C}}\). Карбон(ІІ) оксид застосовують у металургії для відновлення металів із їхніх оксидів.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Амфотерність.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або осно́вні, або кислотні властивості. Оксиди й гідроксиди Барію, Кальцію, Стронцію виявляють осно́вні властивості й реагують з кислотами. Цинк оксид і цинк гідроксид реагують як з кислотами, так і з лугами, тобто є амфотерними: \begin{gather*} \mathrm{ ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O;}\\[7pt] \mathrm{ ZnO+2KOH=K_2ZnO_2+H_2O; }\\[7pt] \mathrm{ Zn(OH)_2+2HCl=ZnCl_2+2H_2O; }\\[7pt] \mathrm{ Zn(OH)_2+2KOH=K_2[Zn(OH)_4]. } \end{gather*}

Відповідь: Б.

ТЕМА: Солі. Застосування солей.

Завдання скеровано на перевірку знання застосування солей.

Добрива – органічні й неорганічні речовини, які застосовують для поліпшення умов живлення культурних рослин з метою підвищення врожаю і поліпшення його якості. Вони містять поживні елементи – Нітроген, Фосфор, Калій. З-поміж солей, формули яких наведено у варіантах відповіді, умову завдання задовольняє амоній нітрат (амонійна селітра).

Відповідь: A.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Сульфатна кислота.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про хімічні властивості сульфатної кислоти для прогнозування можливості перебігу хімічних реакцій за її участю.

1. У сульфатній кислоті атом Сульфуру перебуває в найвищому ступені окиснення +6 і тому не може бути окиснений. Тож сульфатна кислота не реагує з киснем.

2. Амоніак реагує із сульфатною кислотою з утворенням кислої або середньої солі: \begin{gather*} \mathrm{ NH_3+H_2SO_4=NH_4HSO_4;}\\[7pt] \mathrm{ 2NH_3+H_2SO_4=(NH_4)_2SO_4. } \end{gather*}

3. Магній оксид осно́вний, тому реагує із сульфатною кислотою: \begin{gather*} \mathrm{ MgO+H_2SO_4=MgSO_4+H_2O. } \end{gather*}

4. Карбон(IV) оксид є кислотним (не реагує з кислотами) і не може бути відновником (бо атом Карбону у найвищому ступені окиснення не може віддавати електрони й окиснюватися).

Відповідь: B.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Луги й нерозчинні основи.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про хімічні властивості нерозчинних основ і лугів.

І. За нагрівання нерозчинні основи розкладаються з утворенням оксиду металічного елемента й води: $$ \mathrm{ Cu(OH)_2\xrightarrow{\text{нагрівання}}CuO+H_2O. } $$

ІI. Взаємодія активних металів з водою – один зі способів добування лугів: $$ \mathrm{ Ca+2H_2O=Ca(OH)_2+H_2\uparrow . } $$

ІII. У розчинах лугів індикатори змінюють своє забарвлення. У розчинах лугів фенолфталеїн набуває малинового забарвлення, він є специфічним індикатором лужного середовища: $$ \mathrm{ Ba(OH)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-. } $$

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати основні, кислотні, амфотерні оксиди.

Класифікацію оксидів за їхнім складом і хімічними властивостями наведено на рисунку 1.

Рис. 1. Класифікація оксидів

До основних оксидів належать:

• оксиди всіх металічних елементів головної підгрупи першої групи;
• оксиди всіх металічних елементів головної підгрупи другої групи, починаючи з магнію \((\mathrm{Mg\ –\ Ra})\);
• оксиди металічних елементів у нижчих значеннях валентності, наприклад \(\mathrm{MnO, FeO}\).

Кислотними оксидами є більшість оксидів неметалічних елементів (\(\mathrm{SO_3,\ P_2O_5}\) тощо). Вищі оксиди металічних елементів зі змінною валентністю також виявляють переважно кислотні властивості, наприклад: \(\mathrm{CrO_3, Mn_2O_7, V_2O_5}\).

Амфотерні оксиди під час взаємодії з кислотою або кислотним оксидом виявляють властивості, характерні для основних оксидів. Так само, як основні оксиди, вони взаємодіють з кислотами з утворенням солі і води. У реакціях із лугами або з оксидами лужних і лужноземельних елементів амфотерні оксиди виявляють кислотні властивості.

Алюміній оксид – амфотерний.

Відповідь: B.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносну густину газу.

Дано:
\(M_r(\mathrm{SO_2})=64\)
\(M_r(\mathrm{He})=4\)

Знайти:
\(D_{He}(\mathrm{SO_2})\ -\ ?\)

\begin{gather*} D_{He}(\mathrm{SO_2})=M_r(\mathrm{SO_2})/M_r(\mathrm{He})\\[7pt] D_{He}(\mathrm{SO_2})=64:4\\[7pt] D_{He}(\mathrm{SO_2})=16. \end{gather*}

Відповідь: 16.

ТЕМА: Органічна хімія. Назви органічних речовин різних класів.

Завдання скеровано на перевірку знання назв органічних речовин різних класів.

Відповідь: 1В, 2А, 3Г, 4Д.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати представників різних класів неорганічних сполук.

Відповідь: 1А, 2Г, 3Д, 4Б.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Органічна хімія. Алкани. Карбон(IV) оксид.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алканів і карбон(IV) оксиду, якісної реакції на карбон(IV) оксид.

Реактивом на карбон(IV) оксид є вапняна вода: $$\mathrm{ Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3\downarrow +H_2O. }$$

Унаслідок пропускання карбон(IV) оксиду крізь неї утворюється білий осад кальцій карбонату.

Пропан як представник алканів із кальцій гідроксидом не реагує.

Відповідь: А.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Добування амоніаку.

Завдання скеровано на перевірку знання способів добування неорганічних речовин, тривіальних назв деяких із них.

Нашатир – тривіальна назва амоній хлориду \(\mathrm{NH_4Cl}\), гашеним вапном у побуті й на виробництві називають кальцій гідроксид \(\mathrm{Ca(OH)_2}\).

Амоніак \(\mathrm{NH_3}\) в лабораторних умовах можна добути нагріванням амоній хлориду з кальцій гідроксидом:

Густина амоніаку менша за густину повітря, тому його збирають витісненням останнього з пробірки, розташованої догори дном.

Відповідь: В.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Галогени.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей галогенів, уміння порівнювати їхню активність.

Хімічна активність й окиснювальна здатність галогенів (атомів і молекул) спадає в ряду від Флуору до Йоду. Активніші галогени витісняють менш активні з їхніх сполук:

$$ \mathrm{2KBr+Cl_2=2KCl+Br_2}. $$

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Залізо. Сполуки Феруму.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей заліза, уміння прогнозувати продукти реакцій за його участі.

Залізо реагує з перегрітою водяною парою: \begin{gather*} \mathrm{3Fe+4H_2O=Fe_3O_4+4H_2\uparrow .} \end{gather*}

Газуватим продуктом реакції є малорозчинний у воді газ водень, який зібрають витісненням її.

Сума коефіцієнтів: \(3+4+1+4=12\).

Відповідь: А.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості. Поняття про твердість (жорсткість) води та способи її усунення.

Завдання скеровано на перевірку знання чинників, що зумовлюють постійну твердість води.

Твердість води – це сукупність її властивостей, зумовлених деякими катіонами металічних елементів у ній. Усі двовалентні катіони тією чи тією мірою впливають на твердість води, оскільки вони взаємодіють із певними аніонами, унаслідок чого утворюються нерозчинні або малорозчинні сполуки, що випадають в осад.

Тимчасову (карбонатну) твердість води зумовлено катіонами \(\mathrm{Ca^{2+}}\) і \(\mathrm{Mg^{2+}}\), аніонами \(\mathrm{HCO^-_3}\).

Відповідь: А.

ТЕМА: Загальні відомості про металічні елементи й метали.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість перебігу реакцій солей у водних розчинах із металами.

Порівнявши положення металів у ряду активності (рис. 1), можна дійти висновку, що цинк витіснятиме із солей свинець (В) і нікель (Г), оскільки в ряду активності він розташований лівіше: \begin{gather*} \mathrm{ Zn+Pb^{2+}=Zn^{2+}+Pb\downarrow ;}\\[7pt] \mathrm{ Zn+Ni^{2+}=Zn^{2+}+Ni\downarrow .} \end{gather*}

Активніші метали – барій (А) і кальцій (Б), які в ряду активності розташовані лівіше за цинк, він із розчинів солей витіснити не зможе.

Рис. 1 Ряд активності металів

Атомна маса Плюмбуму більша за атомну масу Цинку, тому маса пластинки збільшилася. $$A_r(\mathrm{Ni})\lt A_r(\mathrm{Zn})\lt A_r(\mathrm{Pb}).$$

Тобто умову завдання задовольняє лише плюмбум(ІІ) нітрат.

Відповідь: B.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Солі. Реакції обміну між електролітами у розчині. Явище амфотерності.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати можливість перебігу реакції обміну між електролітами в розчині.

Якщо в кожну пробірку добавляти краплями водний розчин натрій гідроксиду спочатку в обох пробірках утворяться осади нерозчинних гідроксидів. Магній гідроксид осно́вний, тому з надлишком лугу не реагуватиме. Натомість осад амфотерного алюміній гідроксиду в надлишку лугу розчиниться.

Суть реакцій, що відбулися, можна описати за допомогою скорочених йонних рівнянь: \begin{gather*} \mathrm{ Mg^{2+}+2OH^-\rightarrow \underset{\text{білий драглистий}}{Mg(OH)_2\downarrow ;}}\\[7pt] \mathrm{ Al^{3+}+3OH^-\rightarrow \underset{\text{білий драглистий}}{Al(OH)_3\downarrow ;} }\\[7pt] \mathrm{ Al(OH)_3+3OH^-\rightarrow [Al(OH)_6]^{3-}. } \end{gather*}

Відповідь: А.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Способи добування солей.

Завдання скеровано на перевірку знання способів добування неорганічних речовин.

Добування середніх солей ґрунтується переважно на взаємодії речовин із протилежними властивостями, зокрема:

• основного або амфотерного оксиду з кислотою (1);
• солі слабшої і / або леткішої кислоти із сильнішої і / або менш леткою кислотою (2);
• основи з кислотою (6).

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Класифікація кислот.

Критерій класифікації кислот за основністю – кількість атомів Гідрогену, здатних заміститися на атоми металічного елемента. У молекулах одноосновних кислот один атом Гідрогену здатен заміститися атомом металічного елемента, у молекулах двоосновних кислот два атоми Гідрогену здатні заміститися атомами металічного елемента (рис. 1).

Двоосновними є сульфітна \(\mathrm{H_2SO_3}\), сульфатна \(\mathrm{H_2SO_4}\), карбонатна \(\mathrm{H_2CO_3}\) кислоти.

Рис. 1. Класифікація кислот за основністю

Відповідь: В.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Способи добування нерозчинних основ.

Завдання скеровано на перевірку знання способів добування неорганічних речовин.

Нерозчинні основи добувають реакціями обміну між лугом і сіллю в розчині:

\begin{gather*} \mathrm{CuSO_4+2NaOH=Na_2SO_4+Cu(OH)_2\downarrow}\\[7pt] \mathrm{Cu^{2+}+2OH^-=Cu(OH)_2\downarrow} \end{gather*}

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати осно́вні, кислотні, амфотерні оксиди.

Класифікацію оксидів за їхнім складом і хімічними властивостями наведено на рисунку 1.

Рис. 1. Класифікація оксидів

До основних оксидів належать:

• оксиди всіх металічних елементів головної підгрупи першої групи;
• оксиди всіх металічних елементів головної підгрупи другої групи, починаючи з магнію \((\mathrm{Mg\ –\ Ra})\);
• оксиди металічних елементів у нижчих значеннях валентності, наприклад \(\mathrm{MnO, FeO}\).

Кислотними оксидами є більшість оксидів неметалічних елементів (\(\mathrm{SO_3,\ P_2O_5}\) тощо). Вищі оксиди металічних елементів зі змінною валентністю також виявляють переважно кислотні властивості, наприклад: \(\mathrm{CrO_3, Mn_2O_7, V_2O_5}\).

Амфотерні оксиди під час взаємодії з кислотою або кислотним оксидом виявляють властивості, характерні для основних оксидів. Так само, як основні оксиди, вони взаємодіють з кислотами з утворенням солі і води. У реакціях із лугами або з оксидами лужних і лужноземельних елементів амфотерні оксиди виявляють кислотні властивості.

Літій оксид – основний, цинк оксид – амфотерний, карбон(IV) оксид – кислотний.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Тривіальні назви речовин.

Завдання скеровано на перевірку знання тривіальних назв речовин..

Відповідь: 1Д, 2Б, 3Г, 4А.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Способи добування амоніаку.

Завдання скеровано на перевірку знання промислового способу добування амоніаку.

У промисловості амоніак добувають синтезом з азоту й водню: $$ \mathrm{N_2+3H_2=2NH_3.} $$

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Класифікація хімічних реакцій. Неорганічна хімія. Термічне розкладання нітратів.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей нітратів і класифікації хімічних реакцій за кількістю і хімічним складом реагентів і продуктів.

Кисень із натрій нітрату добувають реакцією, рівняння якої $$ \mathrm{2NaNO_3=2NaNO_2+O_2\uparrow .} $$ Реагентом є одна складна речовина, продуктами – проста й складна речовини. Це – реакція розкладання.

Відповідь: A.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості. Хлор. Гідроген хлорид.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей хлору й гідроген хлориду.

Хлор – газ жовто-зеленого кольору з різким запахом.

Гідроген хлорид – безбарвний газ із різким запахом.

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості. Ферум(ІІІ) гідроксид.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей ферум(ІІІ) гідроксиду.

Продуктами розкладання ферум(ІІІ) гідроксиду є ферум(ІІІ) оксид і вода: $$ \mathrm{2Fe(OH)_3=Fe_2O_3+3H_2O.} $$

Відповідь: Г.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості. Алюміній гідроксид.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей алюміній гідроксиду.

Алюміній хлорид реагує з натрій гідроксидом із утворенням осаду амфотерного алюміній гідроксиду, який здатен розчинятися під дією лугу:

\begin{gather*} \mathrm{AlCl_3+3NaOH=Al(OH)_3\downarrow +3NaCl;}\\[7pt] \mathrm{Al(OH)_3+3NaOH=Na_3[Al(OH)_6].} \end{gather*}

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості. Поняття про твердість (жорсткість) води та способи її усунення.

Завдання скеровано на перевірку знання чинників, що зумовлюють тимчасову твердість води.

Твердість води – це сукупність її властивостей, зумовлених деякими катіонами металічних елементів у ній. Усі двовалентні катіони тією чи тією мірою впливають на твердість води, оскільки вони взаємодіють із певними аніонами, унаслідок чого утворюються нерозчинні або малорозчинні сполуки, що випадають в осад.

Тимчасова (карбонатна) твердість води зумовлена катіонами \(\mathrm{Ca^{2+}}\) і \(\mathrm{Mg^{2+}}\), аніонами \(\mathrm{HCO^-_3}\).

Відповідь: A.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Генетичні зв’язки між речовинами, що належать до різних класів неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реагенти й продукти реакцій за участі неорганічних речовин.

Умові завдання відповідає купрум(ІІ) хлорид:

\begin{gather*} \mathrm{ Cu+Cl_2=CuCl_2;}\\[7pt] \text{або}\\[7pt] \mathrm{ Cu+HgCl_2=Hg+CuCl_2;}\\[7pt] \mathrm{ CuCl_2+2NaOH=Cu(OH)_2\downarrow +2NaCl;}\\[7pt] \mathrm{ Cu^{2+}+2OH^-=Cu(OH)_2\downarrow .} \end{gather*}

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Амфотерність. Алюміній гідроксид.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або осно́вні, або кислотні властивості. З кислотами алюміній гідроксид \(\mathrm{Al(OH)_3}\) реагує як основа, із лугами – як кислота, тобто виявляє амфотерні властивості.

Тож для доведення його амфотерності потрібно використати сульфатну кислоту й калій гідроксид:

\begin{gather*} \mathrm{ 2Al(OH)_3+3H_2SO_4=Al_2(SO_4)_3+6H_2O};\\[7pt] \mathrm{ Al(OH)_3+3KOH=K_3[Al(OH)_6]. } \end{gather*}

Відповідь: Г.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Карбонати й гідрогенкарбонати.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей гідрогенкарбонатів.

Питна сода – тривіальна назва натрій гідрогенкарбонату – кислої солі слабкої нестійкої карбонатної кислоти. Оцтова (етанова) кислота витісняє слабшу карбонатну з її солі, нестійка карбонатна кислота розкладається на карбон(IV) оксид і воду:

Відповідь: Г.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Сульфатна кислота.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей сульфатної кислоти.

1 чиста сульфатна кислота є важкою безбарвною оліїстою рідиною

2 сульфатна кислота реагує із цинк гідроксидом: $$ \mathrm{Zn(OH)_2+H_2SO_4=ZnSO_4+2H_2O} $$

3 сульфатна кислота двохосновна, тому утворює середні (сульфати) і кислі (гідрогенсульфати) солі

4 сульфатна кислота є сильною кислотою

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Основи. Луги. Амфотерні гідроксиди.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей і способів добування амфотерних гідроксидів і лугів.

Цинк гідроксид – нерозчинна речовина, його можна добути реакцією обміну між сіллю Цинку й лугом у водному розчині:

Калій гідроксид – луг, у водному розчині дисоціює з утворенням гідроксид-аніонів, під дією яких фенолфталеїн набуває малинового забарвлення: $$ \mathrm{KOH\rightarrow K^++OH^-.} $$

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Класифікація оксидів.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати несолетворні оксиди.

Несолетворними називають оксиди, які не взаємодіють ні з кислотами, ні з основами і солей не утворюють. До таких належить нітроген(ІІ) оксид \(\mathrm{NO}\).

Відповідь: Г.

Тема: Класифікація хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння ознак класифікації хімічних елементів на металічні й неметалічні, знання місцеположення металічних і неметалічних елементів у періодичній системі.

Місцеположення металічних елементів у періодичній системі відображено на рисунку 1.

Рис. 1. Місцеположення в періодичній системі хімічних елементів – металічних (1), перехідних між металічними й неметалічними (2), неметалічних (3)

A Na, Ne, N

Б Cl, Sr, Sn

B P, As, Si

Г C, Br, Rb

Відповідь: Б.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати неорганічні речовини за їхніми формулами.

1 складна речовина, утворена атомами Гідрогену, здатними заміщуватися атомами металічних елементів, й аніонами залишку силікатної кислоти – кислота – Г

2 розчинна складна речовина утворена катіонами барію і гідроксид-аніонами – луг – В

3 продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі ортофосфатної кислоти на атоми Калію – кисла сіль – А

4 бінарна сполука металічного елемента з киснем, у якій ступінь окиснення Оксигену становить –2, реагує як із лугами, так і з кислотами – Б

Відповідь: 1Г, 2В, 3А, 4Б.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати перебіг реакцій за участі неорганічних речовин.

1 карбон(ІІ) оксид є сильним відновником, реагує з киснем і ферум(ІІІ) оксидом – B

2 натрій гідрогенкарбонат є кислою сіллю слабкої кислоти, реагує як із натрій гідроксидом, так і з хлоридною кислотою – Г

3 основний кальцій оксид реагує з водою і з кислотним оксидом – Б

4 купрум(ІІ) нітрат реагує із цинком як активнішим за мідь металом, і з лугом з утворенням нерозчинного купрум(ІІ) гідроксиду – А

Відповідь: 1В, 2Г, 3Б, 4А.

ТЕМА: Загальна хімія. Кислоти. Хлоридна кислота.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати перебіг реакцій кислот із солями.

Хлоридна кислота сильніша за силікатну, карбонатну й сульфідну кислоти, але слабша за сульфатну. Тому з магній сульфатом хлоридна кислота не реагує. З амоній карбонату хлоридна кислота витісняє карбонатну кислоту, яка розкладається на карбон(IV) оксид і воду. З натрій сульфіду хлоридна кислота витісняє газуватий гідроген сульфід. Унаслідок дії хлоридної кислоти на калій силікат утворюється білий драглистий осад силікатної кислоти: $$ \mathrm{K_2SiO_3+2HCl=2KCl+H_2SiO_3\downarrow .} $$

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Солі амонію.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати закон збереження маси речовин для складання хімічних рівнянь.

Рівняння реакції розкладання амоній карбонату таке: $$ \mathrm{ (NH_4)_2CO_3=2NH_3\uparrow +\ CO_2\uparrow +\ H_2O\uparrow . } $$ Перед формулою амоніаку в хімічному рівняння коефіцієнт 2, перед формулами карбон(IV) оксиду й води коефіцієнти 1, сума коефіцієнтів дорівнює 4.

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Хлоридна кислота.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей хлоридної кислоти.

Хлоридна кислота реагує з калій гідроксидом (1), цинком (4), аргентум(І) нітратом (5): \begin{gather*} \mathrm{KOH+HCl=KCl+H_2O ;}\\[7pt] \mathrm{Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2\uparrow ;}\\[7pt] \mathrm{HCl+AgNO_3=\underbrace{AgCl\downarrow}_{\text{білий сирнистий}}+HNO_3 .} \end{gather*}

Відповідь: A.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Залізо. Сполуки Феруму.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей заліза та сполук Феруму(ІІ) і Феруму(ІІІ).

Схемі перетворень, наведеній у завданні, відповідають такі хімічні рівняння: \begin{gather*} \mathrm{3Zn+2FeCl_3=Fe+3ZnCl_2 ;}\\[7pt] \mathrm{Fe+2HCl=FeCl_2+H_2\uparrow .} \end{gather*}

Відповідь: Б.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Алюміній. Алюміній гідроксид.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алюмінію і способів добування алюміній гідроксиду.

Алюміній реагує з натрій гідроксидом у водному розчині з виділенням водню:

Алюміній гідроксид можна добути реакцією між алюміній хлоридом і натрій гідроксидом у водному розчині:

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Класифікація хімічних реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні рівняння і класифікувати хімічні реакції за різними ознаками.

Реакцію кальцію з водою описують таким хімічним рівнянням: $$ \mathrm{Ca+2H_2O=Ca(OH)_2+H_2\uparrow .} $$

І реагентами, і продуктами реакції є проста і складна речовини. Це реакція заміщення. Унаслідок реакції виділяється теплова енергія, реакція екзотермічна.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Реакції солей у розчинах із металами.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати результати перебігу реакцій між металом і сіллю в її водному розчині.

Скориставшись довідковою таблицею «Ряд активності металів» (рис. 1), можна визначити, що свинець не витіснятиме із солі залізо, залізо – алюміній, мідь – цинк (рис. 1).

Рис. 1. Ряд активності металів

Цинк як активніший метал витісняє cвинець із солі Плюмбуму(ІІ): $$ \mathrm{Zn+Pb^{2+}=Zn^{2+}+Pb\downarrow .} $$

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про хімічні властивості солей для розпізнавання їх за допомогою якісних реакцій.

З утворенням твердого залишку розкладаються дві солі – цинк нітрат (Б) й натрій гідрогенкарбонат (В). Однак із-поміж них лише цинк нітрат реагує з барій гідроксидом з утворенням осаду амфотерного цинк гідроксиду, який розчиняється як під дією кислоти, так і за надлишку лугу: \begin{gather*} \mathrm{Zn(OH)_2+2H^+=Zn^{2+}+2H_2O ;}\\[7pt] \mathrm{Zn(OH)_2+2OH^-=[Zn(OH)_4]^{2-}.} \end{gather*}

Відповідь: Б.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Амфотерність.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або осно́вні, або кислотні властивості. Цинк гідроксид реагує як із кислотами, так і з лугами, тобто є амфотерним:

\begin{gather*} \mathrm{Zn(OH)_2+H_2SO_4=ZnSO_4+2H_2O;}\\[7pt] \mathrm{Zn(OH)_2+2NaOH=Na_2[Zn(OH)_4].} \end{gather*}

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання скеровано на перевірку знання застосування солей.

Добрива – органічні й неорганічні речовини, які застосовують для поліпшення умов живлення культурних рослин із метою підвищення врожаю і поліпшення його якості. Вони містять поживні елементи – Нітроген, Фосфор, Калій. З-поміж солей, формули яких наведено у варіантах відповіді, умову завдання задовольняє калій нітрат (калійна селітра).

Барій сульфат і купрум(ІІ) сульфід нерозчинні, тому рослини не здатні їх засвоїти. Натрій хлорид згубно впливає на рослини.

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Нерозчинні основи.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей нерозчинних основ.

Купрум(ІІ) гідроксид – нерозчинна основа, неелектроліт, стійкий до дії окисників, бо Купрум у ньому має максимальний ступінь окиснення.

За нагрівання купрум(ІІ) гідроксид розкладається на купрум(ІІ) оксид і воду: $$ \mathrm{Cu(OH)_2=CuO+H_2O.} $$

Купрум(ІІ) гідроксид реагує з хлоридною кислотою з утворенням купрум(ІІ) хлориду й води: $$ \mathrm{Cu(OH)_2+2HCl=CuCl_2+2H_2O.} $$

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати осно́вні, кислотні, амфотерні оксиди й прогнозувати можливість перебігу хімічних реакцій за їхньої участі.

Класифікацію оксидів за їхнім складом і хімічними властивостями наведено на рисунку 1.

Рис. 1. Класифікація оксидів

До основних оксидів належать:

• оксиди всіх металічних елементів головної підгрупи першої групи;
• оксиди всіх металічних елементів головної підгрупи другої групи, починаючи з магнію (\(\mathrm{Mg-Ra}\))
• оксиди металічних елементів у нижчих значеннях валентності, наприклад \(\mathrm{MnO,\ FeO}\).

Кислотними оксидами є більшість оксидів неметалічних елементів (\(\mathrm{SO_3,\ P_2O_5}\) тощо). Вищі оксиди металічних елементів зі змінною валентністю також виявляють переважно кислотні властивості, наприклад: \(\mathrm{CrO_3,\ Mn_2O_7,\ V_2O_5}\).

Амфотерні оксиди під час взаємодії з кислотою або кислотним оксидом виявляють властивості, характерні для основних оксидів. Так само, як основні оксиди, вони взаємодіють з кислотами з утворенням солі і води. У реакціях із лугами або з оксидами лужних і лужноземельних елементів амфотерні оксиди виявляють кислотні властивості.

З-поміж оксидів, формули яких наведено в завданні, лише основний магній оксид реагує з хлоридною кислотою і не реагує з натрій гідроксидом.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати неорганічні речовини за їхніми формулами.

1 складна речовина, утворена катіонами металічного елемента й аніонами залишку хлорaтної кислоти – середня сіль – Б

2 складна речовина утворена катіонами Алюмінію і гідроксид-аніонами, яка реагує як із кислотами, так і з лугами, – амфотерний гідроксид – В

3 бінарна сполука металічного елемента з киснем, у якій ступінь окиснення Оксигену становить –2 – Г

4 продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі сульфітної кислоти на атоми Натрію – кисла сіль – Д

Відповідь: 1Б, 2В, 3Г, 4Д.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Хімічні властивості неорганічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій за участі неорганічних речовин.

1 продуктами реакції цинку й хлоридної кислоти є цинк хлорид і водень – Б

2 продуктами реакції цинку й хлору є цинк хлорид – А

3 продуктами реакції цинк гідроксиду й хлоридної кислоти є цинк хлорид і вода – В

4 продуктами стоплення цинк оксиду й натрій гідроксиду є натрій цинкат і вода – Д

Відповідь: 1Б, 2А, 3В, 4Д.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Карбон(IV) оксид.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість перебігу реакцій за участі неорганічних речовин різних класів.

З-поміж речовин, назви яких наведено в завданні, потрібно вибрати ту, яка реагує з карбон(IV) оксидом і не реагує з киснем. Цим умовам відповідає натрій гідроксид: $$ \mathrm{CO_2+2NaOH=Na_2CO_3+H_2O.} $$

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Амоніак.

Завдання скеровано на перевірку вміння пояснювати результати досліду хімічними властивостями амоніаку.

Фенолфталеїн – специфічний індикатор лужного середовища, у якому він під дією гідроксид-аніонів набуває малинового кольору. З-поміж речовин, хімічні формули яких наведено в завданні, лише розчин амоніаку у воді має лужне середовище. Унаслідок розчинення амоніаку у воді утворюються гідроксид-аніони й катіони амонію: $$ \mathrm{ HOH+:NH_3\rightleftarrows OH^-+ [H:NH_3]^+. } $$

Відповідь: Г.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Кисень.

Завдання скеровано на перевірку знання способів добування кисню.

У лабораторії кисень добувають з гідроген пероксиду (1), калій перманганату (3), натрій нітрату (5):

Відповідь: Б.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Галогени.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати здатність галогенів витісняти один одного із солей у водних розчинах.

Окиснювальні властивості галогенів зменшуються в підгрупі зі збільшенням протонного числа. Хлор витісняє йод із калій йодиду у водному розчині: $$ \mathrm{Cl_2+2KI=I_2\downarrow +\ 2KCl.} $$

Відповідь: A.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Оксид і гідроксид Алюмінію.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей алюміній оксиду й алюміній гідроксиду.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або основні, або кислотні властивості. Оксид і гідроксид Алюмінію реагують як із кислотами, так і з лугами. Тобто є амфотерними: \begin{gather*} \mathrm{Al(OH)_3+3HCl=AlCl_3+3H_2O;}\\[7pt] \mathrm{Al(OH)_3+3KOH=K_3[Al(OH)_6];}\\[7pt] \mathrm{Al_2O_3+6HCl=2AlCl_3+3H_2O;}\\[7pt] \mathrm{Al_2O_3+2KOH=2KAlO_2+H_2O.} \end{gather*}

Алюміній гідроксид за нагрівання розкладається на алюміній оксид і воду: $$ \mathrm{2Al(OH)_3=Al_2O_3+3H_2O.} $$

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості. Поняття про твердість (жорсткість) води та способи її усунення.

Завдання скеровано на перевірку знання чинників, що зумовлюють постійну твердість води.

Твердість води – це сукупність її властивостей, зумовлених деякими катіонами металічних елементів у ній. Усі двовалентні катіони тією чи тією мірою впливають на твердість води, оскільки вони взаємодіють із певними аніонами, унаслідок чого утворюються нерозчинні або малорозчинні сполуки, що випадають в осад.

Постійну твердість води зумовлено катіонами \(\mathrm{Ca^{2+}}\) і \(\mathrm{Mg^{2+}}\), аніонами \(\mathrm{Cl^{-}}\), \(\mathrm{SO^{2-}_4}\).

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про хімічні властивості солей для розпізнавання їх за допомогою якісних реакцій.

Без утворення твердого залишку розкладаються дві солі – амоній карбонат (A) й амоній хлорид (B). Однак із-поміж них лише амоній карбонат реагує з кальцій гідроксидом з утворенням осаду – кальцій карбонату:

Відповідь: A.

ТЕМА: Явище амфотерності.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності, уміння аналізувати й прогнозувати результати дослідження, робити висновки.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або основні, або кислотні властивості. Наприклад, із кислотами цинк гідроксид реагує як основа, із лугами – як кислота. Тобто білий драглистий осад цинк гідроксиду розчиниться як у кислоті, так і в надлишку розчину лугу.

Описані перетворення можна пояснити за допомогою таких хімічних рівнянь: \begin{gather*} \mathrm{ZnCl_2+2KOH=\underbrace{Zn(OH)_2\downarrow}_{\text{білий драглистий}}+2KCl;}\\[7pt] \mathrm{Zn^{2+}+2OH^-\rightarrow Zn(OH)_2\downarrow ;}\\[7pt] \mathrm{Zn(OH)_2+2HCl=ZnCl_2+2H_2O;}\\[7pt] \mathrm{Zn(OH)_2+2H^+=Zn^{2+}+2H_2O;}\\[7pt] \mathrm{Zn(OH)_2+2KOH=K_2[Zn(OH)_4];}\\[7pt] \mathrm{Zn(OH)_2+2OH^-=[Zn(OH)_4]^{2-}.} \end{gather*}

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати солі за їхніми хімічними формулами.

Солі – йонні сполуки, утворені катіонами металічних елементів або амонію й аніонами кислотних залишків. Кислі солі – продукти неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі кислоти на катіони амонію або металічних елементів.

У завданні наведено формули солей – натрій етаноату (1), калій перманганату (4), амоній дигідрогенкарбонату (6).

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Кислотні оксиди. Способи добування кислот.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість перебігу реакцій кислотних оксидів з водою.

З-поміж кислот, формули яких наведено в завданні, лише силікатну не можна добути реакцією відповідного кислотного оксиду з водою, адже силіцій(IV) оксид – це кварц, який у воді не розчиняється і не реагує з нею.

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Луги.

Завдання скеровано на перевірку знання способів добування лугів, уміння розрізняти луги за їхніми хімічними формулами.

Фенолфталеїн – специфічний індикатор лужного середовища, під дією гідроксид-аніонів у водному розчині він набуває малинового забарвлення.

Унаслідок розчинення барій оксиду у воді відбувається хімічна реакція, продуктом якої є луг – барій гідроксид: $$ \mathrm{BaO+H_2O=Ba(OH)_2.} $$

У водному розчині барій гідроксид дисоціює на катіони Барію і гідроксид-аніони: $$ \mathrm{Ba(OH)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-.} $$

Унаслідок розчинення амоніаку у воді утворюються гідроксид-аніони й катіони амонію: $$ \mathrm{HOH+ :NH_3\rightleftarrows OH^-+ [H\ :NH_3]^+.} $$

У водному розчині кальцій гідроксид дисоціює на катіони Кальцію і гідроксид-аніони: $$ \mathrm{Ca(OH)_2\rightarrow Ca^{2+}+2OH^-.} $$

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати осно́вні, кислотні, амфотерні оксиди й прогнозувати можливість перебігу хімічних реакцій за їхньої участі.

Класифікацію оксидів за їхнім складом і хімічними властивостями наведено на рисунку 1.

Рис. 1. Класифікація оксидів

До основних оксидів належать:

• оксиди всіх металічних елементів головної підгрупи першої групи;
• оксиди всіх металічних елементів головної підгрупи другої групи, починаючи з магнію (\(\mathrm{Mg-Ra}\))
• оксиди металічних елементів у нижчих значеннях валентності, наприклад \(\mathrm{MnO,\ FeO}\).

Кислотними оксидами є більшість оксидів неметалічних елементів (\(\mathrm{SO_3,\ P_2O_5}\) тощо). Вищі оксиди металічних елементів зі змінною валентністю також виявляють переважно кислотні властивості, наприклад: \(\mathrm{CrO_3,\ Mn_2O_7,\ V_2O_5}\).

Амфотерні оксиди під час взаємодії з кислотою або кислотним оксидом виявляють властивості, характерні для основних оксидів. Так само, як основні оксиди, вони взаємодіють з кислотами з утворенням солі і води. У реакціях із лугами або з оксидами лужних і лужноземельних елементів амфотерні оксиди виявляють кислотні властивості. Цинк оксид й алюміній оксид – амфотерні.

Магній оксид – основний, алюміній оксид – амфотерний, хлор(VІІ) оксид – кислотний.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати природу хімічного елемента за його положенням у періодичній системі.

Відповідь: A.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неметалічні елементи. Галогени. Закономірності зміни властивостей хімічних елементів у групах періодичної системи.

Завдання скеровано на перевірку знання закономірностей зміни властивостей хімічних елементів у групах періодичної системи.

Неметалічні властивості й окисна здатність галогенів зростають у ряду

Відповідь: Б В А Г.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неметалічні елементи. Сполуки Сульфуру. Виробництво сульфатної кислоти.

Завдання скеровано на перевірку знання технологічної схеми виробництва сульфатної кислоти.

Технологічну схему виробництва сульфатної кислоти зображено на рисунку 1.

Рис. 1. Технологічна схема виробництва сульфатної кислоти

Відповідь: Б Г А В.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Органічна хімія. Амоніак. Нітрогеновмісні органічні сполуки.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати основні властивості амоніаку й амінів.

Неподілена електронна пара атома Нітрогену взаємодіє з ароматичною системою зв’язків і частково зміщується від атома Нітрогену до бензенового кільця. Унаслідок цього на атомі Нітрогену електрон на густина зменшується, і тому зменшуються осно́вні властивості аміногрупи. Тож у воді анілін виявляє слабші основні властивості, ніж амоніак.

Амоніак виявляє слабші основні властивості порівняно з метиламіном, оскільки замісник метил передає частину електронної густини на атом Нітрогену. У диметиламіну основні властивості виражені сильніше, ніж у метиламіну, оскільки в цьому разі електронну густину на атом Нітрогену передають два такі замісники:

Відповідь: Г В А Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Неорганічна хімія. Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між неорганічними речовинами різних класів.

Відповідь: Г В Б А.

ТЕМА: Загальна хімія. Неорганічна хімія. Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між неорганічними речовинами різних класів.

Відповідь: В Б А Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Електронна формула. Закономірності зміни властивостей хімічних елементів у періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку знання закономірностей зміни властивостей хімічних елементів у періодичній системі.

У завданні наведено електронні формули атомів елементів третього періоду. У періоді зі збільшенням кількості електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів посилюються неметалічні властивості хімічних елементів.

Відповідь: Б А Г В.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неметалічні елементи. Карбон(IV) оксид. Парниковий ефект.

Завдання скеровано на перевірку знання причин виникнення парникового ефекту.

Парниковий ефект – нагрівання внутрішніх шарів атмосфери. Парниковий ефект підвищує середню температуру планети, зм’якшує розходження між денними й нічними температурами. Посилення парникового ефекту може призвести до глобальних змін клімату Землі. Парникові гази поглинають теплове випромінювання поверхні Землі та хмар і відбивають його назад до Землі. Найбільше впливають на зміну клімату вуглекислий газ (карбон(IV) оксид \(\mathrm{CO_2}\)) і метан.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між неорганічними речовинами різних класів.

Умову завдання задовольняють кальцій гідроксид і кальцій карбонат:

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між неорганічними речовинами різних класів.

Умову завдання задовольняють хлоридна кислота й натрій гідроксид:

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Умову завдання задовольняє хлоридна кислота, яка не реагує з натрій сульфатом і реагує з натрій карбонатом:

Відповідь: B.

ТЕМА: Алотропія. Кисень. Озон.

Завдання скеровано на перевірку розуміння алотропії та знання алотропних форм Оксигену.

Алотропія – явище існування одного хімічного елемента у вигляді кількох простих речовин з різними властивостями – алотропних видозмін (модифікацій).

Алотропні модифікації здатні взаємоперетворюватися. Кисень \(\mathrm{O_2}\) й озон \(\mathrm{O_3}\) – алотропні видозміни Оксигену (рис. 1).

Рис. 1. Моделі молекул алотропних видозмін Оксигену: кисень \(\mathrm{O_2}\) й озон \(\mathrm{O_3}\)

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичний зв’язок між сполуками Сульфуру.

Схемі перетворень відповідають сульфур(VI) оксид і кальцій сульфіт:

Відповідь: Б.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичний зв’язок між сполуками Кальцію.

Схемі перетворень відповідає кальцій гідроксид:

Відповідь: A.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи. Магній. Сполуки Магнію.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати основні оксиди.

Класифікацію оксидів за їхнім складом та хімічними властивостями наведено на рисунку 1.

Рис. 1. Класифікація оксидів

Магній – типовий металічний елемент, його оксид \(\mathrm{MgO}\) основний.

Відповідь: Б.