Обчислення в хімії – Обчислення в хімії

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати якісний (елементний) і кількісний склад речовини за її хімічною формулою.

Молекулярна формула – запис, що показує тип і кількість атомів у молекулі.

За наведеною в умові завдання структурною формулою можна визначити молекулярну, підрахувавши загальну кількість атомів кожного хімічного елемента. Молекулярна формула речовини – \(\mathrm{C_4H_8O_4}.\)

Масова частка хімічного елемента – відношення маси хімічного елемента в речовині до маси речовини. Найпростіша формула цієї речовини – \(\mathrm{CH_2O}.\) Сума відносних атомних мас Карбону й Гідрогену – 14, атомна маса Оксигену ‑ 16. Вочевидь його масова частка в цій речовині найбільша.

Відповідь: B.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Масова частка компонента в суміші. Розв’язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання перевіряє вміння визначати за рівняннями хімічних реакцій масу речовини в суміші і обчислювати масову частку цієї речовини в суміші.

Для виконання завдання необхідно вміти проводити розрахунки за рівняннями хімічних реакцій і розуміти що означає масова частка речовини в суміші.

1)  за умовою задачі в реакції відновлення вступає водень кількістю речовини \(\mathrm{0,3\ \text{моль}}\). Нехай на відновлення купрум(І) оксиду витратили х моль водню, тоді на відновлення купрум(ІІ) оксиду – \(\mathrm{(0,3 - x)\ \text{моль}}\) водню.

2)  за рівняннями реакцій визначаємо кількість речовини, а за формулами масу та масову частку купрум(І) оксиду в суміші:

Відповідь: 90.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання перевіряє вміння виконувати обчислення, якщо зразок речовини містить певну частку домішок.

Для виконання завдання необхідно розуміти що таке домішки та вміти визначати масову частку чистої речовини в зразку.

1)  обчислюємо кількість карбон(ІV) оксиду, який утворився внаслідок спалювання кам’яного вугілля:

2)  за рівнянням хімічної реакції обчислюємо кількість речовини і масу Карбону в зразку вугілля:

3)  обчислюємо масову частку Карбону в зразку вугілля:

Відповідь: 96.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання перевіряє вміння розв’язувати розрахункові задачі за рівняннями хімічних реакцій.

Для виконання завдання необхідно знати властивості кислотних оксидів і розчинних у воді основ, розуміти як із середньої солі утворюється кисла сіль.

1)  обчислюємо кількість речовини кальцій гідроксиду

За умовою задачі кількість речовини кальцій гідроксиду становить 0,2 моль, а кількість речовини карбон(IV) оксиду – 0,25 моль. Унаслідок пропускання карбон(IV) оксиду крізь вапняну воду утворюється середня сіль:

За рівнянням реакції кальцій гідроксид кількістю речовини 0,2 моль реагує з карбон(IV) оксидом кількістю речовини 0,2 моль з утворенням кальцій карбонату кількістю речовини 0,2 моль.

2)  надлишок карбон(IV) оксиду кількістю речовини 0,05 моль у водному розчині реагує з кальцій карбонатом з утворенням кислої солі:

За рівнянням реакції на утворення кислої солі витрачається кальцій карбонат кількістю речовини 0,05 моль, тому кількість речовини кальцій карбонату (середньої солі), що залишається, становить 0,15 моль, а маса – 15 г.

Відповідь: 15.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за хімічними формулами і на виведення формули сполуки. Розв’язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання перевіряє вміння виводити молекулярну формулу речовини за продуктами згоряння.

Для виконання завдання необхідно розуміти, що продуктами повного окиснення (згоряння) вуглеводнів є вуглекислий газ (карбон(ІV) оксид) і вода, знати властивості фосфор(V) оксиду та лугів.

Унаслідок пропускання продуктів окиснення вуглеводню через першу склянку з фосфор(V) оксидом, маса склянки збільшилася за рахунок того, що фосфор(V) оксид є водопоглинаючою речовиною. Тобто маса води становить 3,6 г. Із продуктів окиснення залишається лише вуглекислий газ. Унаслідок подальшого пропускання карбон(ІV) оксиду крізь концентрований розчин лугу, маса склянки збільшилась за рахунок того, що луг у розчині реагує з карбон(ІV) оксидом. Тобто маса карбон(ІV) оксиду становить 8,8 г.

1)  Обчислюємо кількості речовин води і карбон(ІV) оксиду:

2)  Знаходимо за рівнянням реакції кількість атомів Карбону і Гідрогену в молекулі вуглеводню:

Отже, формула речовини \(\mathrm{C_4H_8}\). Сума індексів – 12.

Відповідь: 12.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання перевіряє вміння обчислювати об’ємну частку речовини в суміші.

Для виконання завдання необхідно знати хімічні властивості насичених вуглеводнів і амінів і вміти розраховувати об’ємну частку речовини в суміші.

1)  унаслідок пропускання суміші, що складається з етану та етанаміну, крізь склянку з бромідною кислотою, маса склянки збільшується, тому що етанамін реагує з бромідною кислотою. На скільки збільшилася маса склянки, стільки етанаміну вступає в реакцію, тобто \(\mathrm{m(C_2H_5NH_2)\ =\ 4,5\ \text{г}}\). \begin{gather*} \mathrm{C_2H_5NH_2\ +\ HBr \longrightarrow C_2H_5NH_3Br} \end{gather*}

2)  обчислюємо кількість етанаміну:

3)  обчислюємо об’єм етанаміну:

4)  обчислюємо об’ємну частку етанаміну в суміші:

Відповідь: 40.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші). Розв’язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання перевіряє вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини в розчині та розв’язувати задачі за рівнянням хімічної реакції.

Для виконання завдання необхідно знати хімічні властивості оснóвних оксидів і вміти розраховувати масову частку речовини за масою з рівняння хімічної реакції.

1)  Обчислюємо масу літій гідроксиду у вихідному розчині:

2)  Обчислюємо масу літій оксиду, який добавили до розчину:

3)  Обчислюємо масу утвореного розчину лугу:

4)  Якщо до розчину літій гідроксиду добавити літій оксид, то між літій оксидом і водою, яка є в розчині, відбувається хімічна реакція. За реакцією визначаємо кількість, а після цього масу літій гідроксиду, який утворився із літій оксиду:

5)  Обчислюємо масу літій гідроксиду в утвореному розчині:

6)  Обчислюємо масову частку літій гідроксиду в розчині, що утворився:

Відповідь: 10.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання перевіряє вміння виконувати обчислення для добування розчину певної масової частки розчиненої речовини.

Для розв’язання завдання необхідно розуміти, що при змішуванні розчину і води маса розчиненої речовини не змінюється, тобто маса речовини в концентрованому і розбавленому розчинах однакова.

1)  обчислюємо масу розчиненої речовини (сульфатної кислоти) в розчині, який необхідно добути:

2)  обчислюємо масу першого розчину:

Відповідь: 60.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за хімічними формулами і на виведення формули сполуки.

Завдання перевіряє вміння обчислювати середню молярну масу суміші газів.

Для розв’язання завдання необхідно знати, що молярна маса суміші – це відношення маси суміші до кількості речовин у суміші:

Якщо об’ємне співвідношення 3:1, то і мольне співвідношення таке саме 3:1.

Нехай кількість речовини кисню становить 3 моль \(\left(\mathrm{n(O_2)\ =\ 3\ \text{моль}}\right)\), тоді кількість речовини азоту – 1 моль \(\left(\mathrm{n(N_2)\ =\ 1\ \text{моль}}\right)\).

1)  обчислюємо загальну кількість речовин у суміші:

2)  обчислюємо маси речовин кисню і азоту і масу суміші:

3)  обчислюємо молярну масу суміші:

Відповідь: 31.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за хімічними формулами і на виведення формули сполуки.

Завдання перевіряє знання формули для обчислення маси речовини за її кількістю і вміння застосувати форму для розрахунку; уміння обчислювати молярну масу речовини.

Для розв’язання завдання необхідно застосувати формулу для розрахунку маси речовини за її кількістю.

\(\mathrm{m(MgCO_3)}\) – маса речовини магній карбонату;

\(\mathrm{M(MgCO_3)}\) – молярна маса речовини магній карбонату;

\(\mathrm{n(MgCO_3)}\) – кількість речовини магній карбонату.

Відповідь: 210.

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічна і графічна формули. Масова частка елемента у сполуці.

Завдання перевіряє розуміння молекулярної і структурної формул речовини та розуміння масової частки елементів без проведення обчислень масової частки кожного хімічного елемента, який входить до складу речовини.

І. Перше твердження є правильним. Для відповіді на це запитання необхідно порахувати число атомів кожного елемента в структурній формулі й зіставити з молекулярною формулою у твердженні І. Формули однакові.

ІІ. Друге твердження є неправильним. Масова частка елемента – це відношення маси атомів елемента в молекулі речовини до молекулярної маси речовини. Тобто \begin{gather*} \mathrm{ w(E)\ =\ \frac{n\ \cdotp\ Ar(E)}{Mr(\text{речовини})}. } \end{gather*}

Під час розрахунку масової частки кожного елемента необхідно масу атомів елемента в молекулі речовини поділити на відносну молекулярну масу речовини, тобто знаменник буде однаковим, і тому достатньо порівняти чисельник. Чисельником є маса атомів елемента в молекулі речовини. Отже, завдання зводиться до того, щоб порівняти маси атомів елемента в молекулі речовини: \begin{gather*} \mathrm{m(C)\ = \ 4\ \cdotp\ 12\ =\ 48;}\\[7pt] \mathrm{ m(H)\ =\ 8\ \cdotp\ 1\ =\ 8;}\\[7pt] \mathrm{m(O)\ =\ 3\ \cdotp\ 16\ =\ 48.} \end{gather*} Як показують елементарні розрахунки, маса атомів Гідрогену в молекулі речовини найменша, тому й масова частка Гідрогену буде найменшою, що суперечить твердженню ІІ.

Відповідь: A.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення хімічної формули речовини за кількісними даними щодо реакції за її участі.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати хімічну формулу речовини за кількісними даними щодо реакції за її участі.

Дано:
\(n(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+1}\mathrm{COOH})=0,5\ \text{моль}\)
\(m(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+1}\mathrm{CH_2OH})=23\ \text{г}\)

Знайти:
\(M(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+1}\mathrm{OH})\ -\ ?\)

Відповідь: ЕТАНОЛ.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням. Розв’язування комбінованих задач.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати за хімічними рівняннями комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{C_6H_5NO_2})+m(\text{дом.})=307,5\ \text{г}\)
\(w(\mathrm{C_6H_5NO_2})=(1-0,2)\)
\(V(\mathrm{H_2})=160\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(M(\mathrm{C_6H_5NO_2})=123\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{C_6H_5NH_2})=93\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{C_6H_5NH_2})\ -\ ?\)

Відповідь: 186.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням маси продукту реакції за відомим об’ємом реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням масу продукту реакції за відомим об’ємом реагенту.

Дано:
\(V(\mathrm{CO_2})=672\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(M(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=180\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})\ -\ ?\)

Відповідь: 900.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням маси продукту реакції за відомою масою реагенту, що містить домішки.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням масу продукту реакції за відомою масою реагенту, що містить домішки.

Дано:
\(m(\mathrm{CaCO_3})+m(\text{дом.})=204\ \text{г}\)
\(w(\mathrm{CaCO_3})=(1-0,0197)\)
\(M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{CaO})=56\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{CaO})\ -\ ?\)

Відповідь: 112.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Суміші. Розчини. Визначення кількісного складу розчину.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількісний склад розчину.

Дано:
\(w_1(\mathrm{NaCl})=0,2\)
\(w_3(\mathrm{NaCl})=0,1\)
\(m_2(\mathrm{H_2O})=100\ \text{г}\)
\(m_2(\mathrm{NaCl})=0\)

Знайти:
\(\left(m_1(\mathrm{NaCl})+m_1(\mathrm{H_2O})\right)\ -\ ?\)

Відповідь: 100.

ТЕМА: Загальна хімія. Суміші. Відносна густина газу.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад газової суміші й застосовувати закон об’ємних відношень газів.

Дано:
\(V(\mathrm{CH_4,\ C_2H_6})=20\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{CH_4})+V_m(\mathrm{C_2H_6})=20\ \text{л}\)
\(D_\text{пов.}(\mathrm{CH_4,\ C_2H_6})=0,6\)
\(M(\mathrm{CH_4})=16\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{C_2H_6})=30\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(V(\mathrm{O_2})\ -\ ?\)

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Масова частка розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку розуміння поняття масової частки розчиненої речовини й розчинника.

Масова частка розчиненої речовини – це відношення маси розчиненої речовини до маси розчину:

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Масова частка розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку розуміння поняття масової частки розчиненої речовини й розчинника.

Масова частка розчиненої речовини – це відношення маси розчиненої речовини до маси розчину. У завданні ідеться про розчин із масовою часткою йоду \(5\ \text{%}\). У такому розчині масою \(100\ \text{г}\) маса йоду становить \(5\ \text{г}\), а розчинника – \(95\ \text{г}\).

Відповідь: Б.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням маси продукту реакції за відомою кількістю речовини реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням масу продукту реакції за відомою кількістю речовини реагенту.

Дано:
\(n(\mathrm{Zn})=3\ \text{моль}\)
\(M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{H_2})\ -\ ?\)

Відповідь: 6.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування комбінованих задач.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{H_2})=4\ \text{г}\)
\(m(\mathrm{Br_2})=160\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{Br_2})=160\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{HBr})=81\ \text{г/моль}\)
\(\mathbf{\eta}(\mathrm{HBr})=0,5\)

Знайти:
\(m_\text{практ.}(\mathrm{HBr})\ -\ ?\)

Відповідь: 81.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення відносного виходу продукту реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносний вихід продукту реакції.

Дано:
\(m(\mathrm{CH_3COOH})=3\ \text{г}\)
\(m_\text{практ.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=4,18\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=88\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(\mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\ -\ ?\)

Відповідь: 95.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення формули речовини за кількісними даними щодо продуктів реакції за її участі.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формулу речовини за кількісними даними щодо продуктів реакції за її участі.

Дано:
\(m(\mathrm{EOH})+m(\mathrm{H_2O})=500\ \text{г}\)
\(w(\mathrm{EOH})=0,028\)
\(V(\mathrm{H_2})=2,8\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}\)

Знайти:
\(M(\mathrm{E})\ -\ ?\)

Протонне число Калію і його порядковий номер у періодичній системі хімічних елементів – \(19\).

Відповідь: 19.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням об’єму газуватого реагенту за відомим об’ємом газуватого продукту реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати закон об’ємних відношень газів для обчислення за хімічними рівняннями об’єму газуватої речовини за відомим об’ємом іншої газуватої речовини.

Дано:
\(V(\mathrm{NH_3})=6\ \text{л}\)

Знайти:
\(V(\mathrm{N_2})\ -\ ?\)

Відповідь: 3.

ТЕМА: Загальна хімія. Молярна маса.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічної формули сульфатної кислоти й уміння обчислювати молярну масу речовини.

Молярна маса речовини чисельно дорівнює її відносній молекулярній масі:

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Густина газів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння закону Авогадро й уміння застосовувати наслідки з нього.

Рівні об’єми різних газів за однакових умов містять однакову кількість молекул. Молярні об’єми газів за однакових умов рівні, а маса й густина зв’язані співвідношеннями:

Тобто для розв’язання завдання потрібно порівняти відносні молекулярні маси газів із середньою відносною молекулярною масою повітря, яка становить \(29\).

Умову завдання задовольняє кисень, відносна молекулярна маса якого \(32\):

Відповідь: Б.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення молекулярної формули речовини за кількісними даними щодо продуктів її згоряння.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати молекулярну формулу речовини за кількісними даними щодо продуктів її згоряння.

Дано:
\(m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{N})=5,9\ \text{г}\)
\(A_r(\mathrm{C})=12\)
\(A_r(\mathrm{H})=1\)
\(A_r(\mathrm{N})=14\)
\(V(\mathrm{N_2})=1,12\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{N_2})=22,4\ \text{л/моль}\)

Знайти:
\(y\ -\ ?\)

Відповідь: 9.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення молекулярної формули речовини за масовими частками хімічних елементів у ній.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати найпростішу формулу речовини за масовими частками хімічних елементів у ній.

Дано:
\(\mathrm{Sr}_x\mathrm{S}_y\mathrm{O}_z\)
\(A_r(\mathrm{Sr})=88\)
\(A_r(\mathrm{S})=32\)
\(A_r(\mathrm{O})=16\)
\(w(\mathrm{Sr})=47,83\ \text{%}\)
\(w(\mathrm{S})=17,39\ \text{%}\)
\(w(\mathrm{O})=34,78\ \text{%}\)

Знайти:
\((x+y+z)\ -\ ?\)

Відповідь: 6.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням маси продукту реакції за об’ємом газуватого реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням масу продукту реакції за об’ємом газуватого реагенту.

Дано:
\(V(\mathrm{H_2S})=22,4\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{H_2S})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(M(\mathrm{CuS})=96\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{CuS})\ -\ ?\)

Відповідь: 96.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням об’єму продукту реакції за кількістю речовини реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням об’єм продукту реакції за кількістю речовини реагенту.

Дано:
\(V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(n(\mathrm{Ca})=5\ \text{моль}\)

Знайти:
\(V(\mathrm{H_2})\ -\ ?\)

Відповідь: 112.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням маси продукту реакції за кількісними даними щодо реагентів.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням масу продукту реакції за кількісними даними щодо реагентів.

Дано:
\(V(\mathrm{CO_2})=2,24\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(M(\mathrm{Ca(OH)_2})=74\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{CaCO_3})\ -\ ?\)

Відповідь: 10.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням маси продукту реакції за відомим об’ємом газуватого реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням масу продукту реакції за відомим об’ємом газуватого реагенту.

Дано:
\(V(\mathrm{H_2S})=44,8\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{H_2S})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(M(\mathrm{S})=32\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{S})\ -\ ?\)

Відповідь: 64.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини. Масова частка й маса розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку й масу розчиненої речовини.

Дано:
\(w_1(\mathrm{H_3PO_4})=0,5\)
\(w_2(\mathrm{H_3PO_4})=0,1\)
\(w_3(\mathrm{H_3PO_4})=0,3\)
\(m_2(\mathrm{H_3PO_4})+m_2(\mathrm{H_2O})=200\ \text{г}\)

Знайти:
\(\left(m_1(\mathrm{H_3PO_4})+m_1(\mathrm{H_2O})\right)\ -\ ?\)

Відповідь: 200.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічною формулою молярної маси речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічною формулою кристалогідрату його молярної маси.

Дано:
\(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O}\)
\(A_r(\mathrm{Fe})=56\)
\(A_r(\mathrm{S})=32\)
\(A_r(\mathrm{O})=16\)
\(A_r(\mathrm{H})=1\)

Знайти:
\(M(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O})\ -\ ?\)

Відповідь: 278.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями маси продукту за масою реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням масу продукту за масою реагенту.

Дано:
\(n(\mathrm{CuO})=2\ \text{моль}\)
\(M(\mathrm{CuO})=64\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{Cu})\ -\ ?\)

Відповідь: 128.

ТЕМА: Загальна хімія. Відносна густина газу.

Завдання скеровано на перевірку розуміння поняття відносної густини газу.

Відносна густина \(D\) газуватої речовини \(X\) за газуватою речовиною \(Y\) дорівнює відношенню густин \(\mathbf{\rho}\) цих газів, виміряних за однакових умов. Оскільки молярні об’єми різних газів за однакових умов рівні, відносна густина \(D\) газуватої речовини \(X\) за газуватою речовиною \(Y\) дорівнює відношенню їхніх молекулярних або молярних мас.

Тобто густина газу то більша, що більша його молекулярна маса.

Відповідь: А В Б Г.

ТЕМА: Органічна хімія. Нітрогеновмісні органічні сполуки. Аміни. Визначення відносної молекулярної маси речовини за її відносною густиною.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати відносну молекулярну масу речовини за її відносною густиною.

Відносна густина газуватої речовини \(X\) за газуватою речовиною \(Y\) дорівнює відношенню відносних молекулярних мас \(M_r\) цих газів. Для аміну, про який ідеться,

Умову завдання задовольняє метиламін.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Алкани. Хімічні властивості алканів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати рівняння реакцій, що властиві алканам.

За умовою завдання \(V(\mathrm{CH_4}):V(\mathrm{Cl_2})=56:224=1:4\).

Рівняння реакції хлорування метану таке:

Відповідь: Б.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{CaCO_3})=80\ \text{г}\)
\(V(\mathrm{C_3H_8})+V(\mathrm{CH_3NH_2})=11,2\ \text{л}\)
\(M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}\)
\(V_m=22,4\ \text{л/моль}\)

Знайти:
\(\mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})\ -\ ?\)

$$ \mathrm{Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3\downarrow +H_2O} $$ За рівняннями реакцій

Відповідь: 30.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{Ca(OH)_2})=14,8\ \text{г}\)
\(V(\mathrm{CO_2})=6,72\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}\)
\(m(\mathrm{Ca(OH)_2})=74\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{CaCO_3})\ -\ ?\)

Тобто в надлишку (0,1 моль) – карбон(IV) оксид, який далі прореагує з кальцій карбонатом кількістю речовини 0,1 моль з утворенням кислої солі: $$ \mathrm{CaCO_3+CO_2+H_2O=Ca(HCO_3)_2\ \ (2)} $$ За рівнянням реакції (2) \begin{gather*} n(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{Ca(HCO_3)_2})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{CO_2})=0,1\ \text{моль} \end{gather*} Відповідно залишиться сердня сіль - кальцій карбонат \(\mathrm{CaCO_3}\) - кількістю речовини 0,1 моль. \begin{gather*} m(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{CaCO_3})M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=0,1\ \text{моль}\cdot 100 \ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=10 \ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 10.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{CaC_2})+m(\text{домішки})=10\ \text{г}\)
\(V(\mathrm{C_2H_2})=3,36\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{C_2H_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(M(\mathrm{CaC_2})=64\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(w(\text{домішки})\ -\ ?\)

\begin{gather*} \mathrm{CaC_2+2H_2O=Ca(OH)_2+C_2H_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{CaC_2})=n(\mathrm{C_2H_2})\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_2})=V(\mathrm{C_2H_2}):V_m(\mathrm{C_2H_2})\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_2})=3,36\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_2})=1,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CaC_2})=1,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaC_2})=n(\mathrm{CaC_2})M(\mathrm{CaC_2})\\[7pt] m(\mathrm{CaC_2})=1,5\ \text{моль}\cdot 64\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaC_2})=9,6\ \text{г}\\[6pt] w(\text{домішки})=\frac{m(\text{домішки})}{m(\mathrm{CaC_2})+m(\text{домішки})}\\[6pt] w(\text{домішки})=\frac{10\ \text{г}-9,6\ \text{г}}{10\ \text{г}}\\[6pt] w(\text{домішки})=4\ \text{%}. \end{gather*}

Відповідь: 4.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати молекулярну формулу речовини за її масою і масами продуктів її повного окиснення.

Дано:
\(M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=12\ \text{г}\)
\(D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=30\)
\(V(\mathrm{CO_2})=8,96\ \text{л}\)
\(m(\mathrm{H_2O})=7,2\ \text{г}\)
\(V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\((x+y+z)\ -\ ?\)

\begin{gather*} M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)M(\mathrm{H_2})\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=30\cdot 2\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=60\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=8,96\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{C})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] \\[7pt] m(\mathrm{C})=0,4\ \text{моль} \cdot 12\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C})=4,8\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=7,2\ \text{г}:18\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H})=0,8\ \text{моль}\\[7pt] \\[7pt] m(\mathrm{H})=0,8\ \text{моль}\cdot 1\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H})=0,8\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{O})=m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)-m(\mathrm{C})-m(\mathrm{H})\\[7pt] m(\mathrm{O})=12\ \text{г}-4,8\ \text{г}-0,8\ \text{г}=6,4\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{O})=m(\mathrm{O}):M(\mathrm{O})\\[7pt] n(\mathrm{O})=6,4\ \text{г}:16\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{O})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] \\[7pt] n(\mathrm{C}):n(\mathrm{H}):n(\mathrm{O})=0,4:0,8:0,4=\\[7pt] =1:2:1\\[7pt] \end{gather*}

Найпростіша формула речовини – \(\mathrm{CH_2O}\) \begin{gather*} \frac{M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)}{M(\mathrm{CHO_2})}=\frac{60\ \text{г/моль}}{30\ \text{г/моль}}\\[6pt] \mathrm{C_2H_4O_2}\\[6pt] x+y+z=2+4+2=8. \end{gather*}

Відповідь: 8.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єм газу за хімічним рівнянням і відомим об’ємом іншого газу – продукту чи реагенту.

Дано:
\(V(\mathrm{C_3H_6})=6\ \text{л}\)

Знайти:
\(V(\mathrm{O_2})\ -\ ?\)

За рівнянням реакції \begin{gather*} V(\mathrm{O_2})=\frac 92 V(\mathrm{C_3H_6})\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=\frac 92 \cdot 6\ \text{л}\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=27\ \text{л}. \end{gather*}

Відповідь: 27.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{MgO})+m(\mathrm{MgCO_3})=20\ \text{г}\)
\(m(\mathrm{MgO})=2,24\ \text{л}\)
\(M(\mathrm{MgO})=60\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{MgCO_3})=84\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(w(\mathrm{MgCO_3})\ -\ ?\)

За рівнянням реакції \begin{gather*} n(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{CO_2})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{MgCO_3})M(\mathrm{MgCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=0,1\ \text{моль}\cdot 84\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=8,4\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{MgCO_3})=\frac{m(\mathrm{MgCO_3})}{m(\mathrm{MgO})+m(\mathrm{MgCO_3})}\\[6pt] w(\mathrm{MgCO_3})=\frac{8,4\ \text{г}}{20\ \text{г}}=0,42\ (42\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 42.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу (об’єм) розчину й розчинника; масу й масову частку розчиненої речовини.

Дано:
\(w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=0,15\)
\(m(\mathrm{H_2O})+m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=400\ \text{г}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?\)

Відповідь: 340.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати середню молярну масу газової суміші й відносну густину газу.

Дано:
\(\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})=25\ \text{%}\)
\(\mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})=75\ \text{%}\)
\(M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{CH_4})=16\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2,\ CH_4})\ -\ ?\)

Відповідь: 10.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу речовини за її кількістю.

Дано:
\(M(\mathrm{MgO})=40\ \text{г/моль}\)
\(n(\mathrm{MgO})=4,5\ \text{моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{MgO})\ -\ ?\)

Відповідь: 180.

ТЕМА: Органічна хімія. Загальна формула алканів

Завдання скеровано на перевірку знання загальної формули алканів.

Загальна формула алканів – \(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+2}\). \begin{gather*} nA_r(\mathrm{C})+(2n+2)A_r(\mathrm{H})=58\\[7pt] 12n+2n+2=58\\[7pt] 14n=56\\[7pt] n=4\\[7pt] \mathrm{C_4H_{10}} \end{gather*}

Відповідь: Б.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{Mg})+m(\mathrm{Fe})=20\ \text{г}\)
\(n(\mathrm{H_2})=0,5\ \text{моль}\)
\(M(\mathrm{Mg})=24\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{Fe})=56\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(w(\mathrm{Fe})\ -\ ?\)

\begin{gather*} \mathrm{\underline{Mg}+2HCl=MgCl_2+H_2\uparrow}\\[7pt] \underline{n(\mathrm{H_2})_{\mathrm{Mg}}=n(\mathrm{Mg})}\\[7pt] \mathrm{\underline{Fe}+2HCl=FeCl_2+H_2\uparrow}\\[7pt] \underline{n(\mathrm{H_2})_{\mathrm{Fe}}=n(\mathrm{Fe})}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{H_2})_{\mathrm{Mg}}+n(\mathrm{H_2})_{\mathrm{Fe}}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})_{\mathrm{Mg}}+n(\mathrm{H_2})_{\mathrm{Fe}}=0,5\\[7pt] n(\mathrm{H_2})_{\mathrm{Mg}}=0,5-n(\mathrm{H_2})_{\mathrm{Fe}}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})_{\mathrm{Fe}}=x\\[7pt] n(\mathrm{Fe})=x\\[7pt] n(\mathrm{Mg})=0,5-x\\[7pt] m(\mathrm{Fe})+m(\mathrm{Mg})=20\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{Fe})M(\mathrm{Fe})=n(\mathrm{Mg})M(\mathrm{Mg})=20\ \text{г}\\[7pt] 56x+24(0,5-x)=20\\[7pt] 32x=20-24\cdot 0,5\\[7pt] 8x=5-6\cdot 0,5\\[7pt] x=0,25\\[7pt] \underline{\underline{n(\mathrm{Fe})=0,25\ \text{моль}}}\\[7pt] m(\mathrm{Fe})=n(\mathrm{Fe})M(\mathrm{Fe})\\[7pt] m(\mathrm{Fe})=0,25\ \text{моль}\cdot 56\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Fe})=14\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{Fe})=\frac{m(\mathrm{Fe})}{m(\mathrm{Fe})+m(\mathrm{Mg})}\\[6pt] w(\mathrm{Fe})=\frac{14\ \text{г}}{20\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{Fe})=0,7\ (70\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 70.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати масу продукту реакції за відомими масою реагенту й масовою часткою чистої речовини в ньому.

Дано:
\((m(\mathrm{SiO_2})+m_{\text{дом.}})=50\ \text{кг}\)
\(w(\mathrm{SiO_2})=0,9\)
\(M(\mathrm{SiO_3})=60\ \text{кг/кмоль}\)
\(M(\mathrm{Si})=28\ \text{кг/кмоль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{Si})\ -\ ?\)

Відповідь: 21.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати масу й молекулярну формулу речовини за її кількістю речовини і масами (об’ємами) продуктів її повного окиснення.

Дано:
\(n(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{y})=0,5\ \text{моль}\)
\(V(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л}\)
\(m_2(\mathrm{H_2O})=27\ \text{г}\)
\(V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}\)

1. Знайти:
\((x+y)\ -\ ?\)

2. Знайти:
\(m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{y})\ -\ ?\)

Відповідь: 1. 8. 2. 15.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння здійснювати обчислення за хімічними рівняннями.

Дано:
\(m(\mathrm{C})=15\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{C})=12\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{CaCO_3})=44\ \text{г/моль}\)
\(V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}\)

1. Знайти:
\(V(\mathrm{CO_2})\ -\ ?\)

2. Знайти:
\(m(\mathrm{CaCO_3})\ -\ ?\)

Відповідь: 1. 28. 2. 125.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу (об’єм) розчину й розчинника; масу й масову частку розчиненої речовини.

Дано:
\(w_1(\mathrm{H_2SO_4})=0,91\)
\(w_2(\mathrm{H_2SO_4})=1\)
\(M(\mathrm{SO_3})=80\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{SO_3})\ -\ ?\)

Відповідь: 40.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількісний склад газової суміші за її масою й об’ємом.

Дано:
\(m(\mathrm{He})+m(\mathrm{O_2})=24\ \text{г}\)
\(V(\mathrm{H_2})+V(\mathrm{O_2})=56\ \text{л}\)
\(M(\mathrm{He})=4\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}\)
\(V_m(\mathrm{He})=V_m(\mathrm{O_2})=22,4\ \text{л/моль}\)

Знайти:
\(\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})\ -\ ?\)

Відповідь: 20.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносну молекулярну масу газу за його відносною густиною.

Дано:
\(M_r(\mathrm{O_2})=32\)
\(D_{\mathrm{O_2}}(X)=2\)

Знайти:
\(M(X)\ -\ ?\)

Відповідь: 64.

ТЕМА: Кількість речовини.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття «кількість речовини».

Кількість речовини дорівнює частці від ділення маси речовини на її молярну масу. Оскільки маси порцій речовин однакові, то що більша молярна маса речовини, тим менша її кількість у порції.

Відповідь: 1А, 2В, 3Б, 4Г.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{Mg(OH)_2})+m(\mathrm{MgCO_3})=50\ \text{г}\)
\(m(\mathrm{MgO})=30\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{Mg(OH)_2})=58\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{MgCO_3})=84\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{MgO})=40\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(w(\mathrm{MgCO_3})\ -\ ?\)

Відповідь: 42.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати відносний вихід продукту реакції.

Дано:
\(n(\mathrm{SO_2})=5\ \text{моль}\)
\(m_{\text{практ.}}(\mathrm{SO_3})=240\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{SO_3})=80\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(\mathbf{\eta}(\mathrm{SO_3})\ -\ ?\)

Відповідь: 60.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати молекулярну формулу речовини за її масою і масами продуктів її повного окиснення.

Дано:
\(n(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{y})=0,25\ \text{моль}\)
\(V(\mathrm{CO_2})=28\ \text{л}\)
\(m(\mathrm{H_2O})=27\ \text{г}\)
\(V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}\)

1. Знайти:
\((x+y)\ -\ ?\)

2. Знайти:
\(m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{y})\ -\ ?\)

Формула речовини – \(\mathrm{C_5H_{12}}\)

Відповідь: 1. 17. 2. 18.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{Mg})+m(\mathrm{Si})=20\ \text{г}\)
\(V(\mathrm{H_2})=5,6\ \text{л}\)
\(M(\mathrm{Mg})=24\ \text{г/моль}\)
\(V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(M(\mathrm{Fe})=56\ \text{г/моль}\)

1. Знайти:
\(w(\mathrm{Mg})\ -\ ?\)

2. Знайти:
\(m(\mathrm{Fe})\ -\ ?\)

Відповідь: 1. 30. 2. 14.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу (об’єм) розчину й розчинника; масу й масову частку розчиненої речовини.

Дано:
\(w_1(\mathrm{NaOH})=0,4\)
\(w_2(\mathrm{NaOH}=0,12\)
\(m_2(\mathrm{NaOH})+m_2(\mathrm{H_2O})=250\ \text{г}\)

Знайти:
\((m_2(\mathrm{H_2O})-m_1(\mathrm{H_2O}))\ -\ ?\)

Відповідь: 175.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{H_2})=18\ \text{г}\)
\(V(\mathrm{H_2})+V(\mathrm{N_2})=56\ \text{л}\)
\(M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{N_2})=28\ \text{г/моль}\)
\(V_m(\mathrm{H_2})=V_m(\mathrm{N_2})=22,4\ \text{л/моль}\)

Знайти:
\(\mathbf{\varphi}(\mathrm{H_2})\ -\ ?\)

Відповідь: 80.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносну густину газу.

Дано:
\(M_r(\mathrm{CO_2})=44\)
\(M_r(\mathrm{He})=4\)

Знайти:
\(D_{\mathrm{He}}(\mathrm{CO_2})\ -\ ?\)

Відповідь: 11.

ТЕМА: Масова частка хімічного елемента.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття «масова частка хімічного елемента».

Масова частка хімічного елемента – відношення маси хімічного елемента в речовині до маси речовини.

Маса Цинку в усіх речовинах, формули яких наведено, та сама. Тобто потрібно порівняти маси решти хімічних елементів у речовинах.

Відповідь: 1А, 2Б, 3Г, 4В.

ТЕМА: Органічна хімія. Ізомерія. Гомологія.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання основних понять органічної хімії для розпізнавання ізомерів і гомологів, порівняння молекулярних і найпростіших формул речовин, їхніх хімічних властивостей.

1 у молекулі речовини І п’ять атомів Карбону, а в молекулі бутану – чотири, тому ці речовини не ізомерні одна одній

2 речовини ІІ і ІІІ мають однакову молекулярну формулу \(\mathrm{C_4H_8}\) за різної будови молекул, тобто є ізомерами

3 у речовини ІІ немає просторових ізомерів, бо лише один вуглеводневий замісник

4 у речовин ІV і V однакова найпростіша формула \(\mathrm{CH}\), тобто однакові масові частки хімічних елементів

5 речовини V і VІ належать до аренів

Відповідь: Б.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Об’ємні відношення газів у хімічних реакціях.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати закон об’ємних відношень газів під час розв’язування задач.

Дано:
\(V(\mathrm{C_2H_4})=5\ \text{л}\)

Знайти:
\(V(\mathrm{O_2})\ -\ ?\)

Відповідь: 15.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Виведення формули сполуки за відношенням мас хімічних елементів у ній.

Завдання скеровано на перевірку вміння виводити формулу сполуки за відношенням мас хімічних елементів у ній.

Дано:
\(M_r(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=152\)
\(m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=12:1:6\)
\(A_r(\mathrm{C})=12\)
\(A_r(\mathrm{H})=1\)
\(A_r(\mathrm{O})=16\)

Знайти:
\((x+y+z)\ -\ ?\)

Відповідь: 19.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати закон об’ємних відношень газів під час розв’язування комбінованих задач.

Дано:
\(\mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})=\mathbf{\varphi}(\mathrm{CO_2})=0,5\)
\(V(\mathrm{CH_4})=V(\mathrm{CO_2})=80\ \text{л}\)

Знайти:
\(V(\mathrm{O_2})\ -\ ?\)

Відповідь: 80.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення відносного виходу продукту реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносний вихід продукту реакції.

Дано:
\(m(\mathrm{C_6H_6})=156\ \text{г}\)
\(m_\text{практ.}(\mathrm{C_6H_5NO_2})=184,5\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{C_6H_6})=78\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{C_6H_5NO_2})=123\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(\mathbf{\eta}(\mathrm{C_6H_5NO_2})\ -\ ?\)

Відповідь: 75.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення масової частки складника суміші. Комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{CaCO_3})+m(\mathrm{CaSO_4})=200\ \text{г}\)
\(V(\mathrm{CO_2})=4,48\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(w(\mathrm{CaCO_3})\ -\ ?\)

Відповідь: 10.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення маси розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу розчиненої речовини.

Дано:
\(n(\mathrm{Na^+})=1\ \text{моль}\)
\(M(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})=322\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})\ -\ ?\)

Відповідь: 161.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу кристалізаційної води за масою кристалогідрату.

Дано:
\(m(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O})=139\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O})=278\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?\)

Відповідь: 63.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
\(m(\mathrm{NaOH})=20\ \text{г}\)
\(V(\mathrm{H_2O})=60\ \text{мл}\)
\(\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}\)

Знайти:
\(w(\mathrm{NaOH})\ -\ ?\)

Відповідь: 25.

ТЕМА: Загальна хімія. Обчислення в хімії. Відносна густина газів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння фізичного змісту відносної густини газів й уміння застосовувати наслідки із закону Авогадро.

Відносна густина D газуватої речовини X за газуватою речовиною Y дорівнює відношенню густин ρ цих газів, виміряних за однакових умов. Оскільки молярні об’єми газів за однакових умов рівні, для порівняння відносних густин газів достатньо порівняти їхні молярні маси, які чисельно дорівнюють відносним молекулярним масам: \begin{gather*} M_r(\mathrm{C_2H_2})=26;\ \ M_r(\mathrm{Cl_2})=71;\\[7pt] M_r(\mathrm{CO_2})=44;\ \ M_r(\mathrm{SO_2})=64. \end{gather*}

Відповідь: А, В, Г, Б.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Виведення молекулярної формули речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння виводити молекулярну формулу речовини за даними щодо продуктів її згоряння і відносною густиною пари.

Дано:
\(V(\mathrm{CO_2})=5,6\ \text{л}\)
\(M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}\)
\(V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(m(\mathrm{H_2O})=5,4\ \text{г}\)
\(D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=36\)
\(M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{H})=1\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{C})=12\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(y\ -\ ?\)

Відповідь: 12.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення масової частки складника в суміші.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку складника в суміші.

Дано:
\(m(\mathrm{Zn})+m(\mathrm{ZnO})=10\ \text{г}\)
\(V(\mathrm{H_2})=2,24\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}\)

Знайти:
\(w(\mathrm{Zn})\ -\ ?\)

Відповідь: 65.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини. Масова частка розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу складника розчину за його масовою часткою.

Дано:
\(m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})+m(\mathrm{H_2O})=800\ \text{г}\)
\(w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=0,2\)
\(\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}\)

Знайти:
\(V(\mathrm{H_2O})\ -\ ?\)

Відповідь: 640.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічними рівняннями масу продукту реакції, якщо один з реагентів узято в надлишку.

Дано:
\(m(\mathrm{Ba(NO_3)_2})=261\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{Ba(NO_3)_2})=261\ \text{г/моль}\)
\(n(\mathrm{H_2SO_4})=1,1\ \text{моль}\)
\(M(\mathrm{BaSO_4})=233\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{BaSO_4})\ -\ ?\)

За рівнянням реакції $$ n\mathrm{(Ba(NO_3)_2)}=n\mathrm{(H_2SO_4)}=n\mathrm{(BaSO_4)} $$ За умовою

У реакції повністю витратиться барій нітрат, сульфатна кислота в надлишку.

Відповідь: 233.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єми газуватих продуктів і реагентів за хімічними рівняннями.

Дано:
\(V(\mathrm{C_2H_4})=12\ \text{л}\)

Знайти:
\(V(\mathrm{O_2})\ -\ ?\)

Відповідь: 36.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення об’ємної частки газу в суміші.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’ємну частку газу в суміші.

Дано:
\(V(\mathrm{O_2})=10\ \text{л}\)
\(V(\mathrm{H_2})=30\ \text{л}\)

Знайти:
\(\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})\ -\ ?\)

Відповідь: 25.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами. Молярний об’єм газів.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єм газу за його масою.

Дано:
\(m(\mathrm{CO_2})=110\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{CO_2})=2\ \text{г/моль}\)
\(V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}\)

Знайти:
\(V(\mathrm{CO_2})\ -\ ?\)

Відповідь: 56.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати молярну масу речовини.

Дано:
\(A_r(\mathrm{Cu})=64\)
\(A_r(\mathrm{H})=1\)
\(A_r(\mathrm{O})=16\)
\(A_r(\mathrm{C})=12\)

Знайти:
\(M_r(\mathrm{(CuOH)_2CO_3})\ -\ ?\)

Відповідь: 222.

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Відносна густина.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття «Відносна густина газу».

Відносна густина \(D\) газуватої речовини \(X\) за газуватою речовиною \(Y\) дорівнює відношенню густин \(\mathbf{\rho}\) цих газів, виміряних за однакових умов: $$ D_Y(X)=\mathbf{\rho}(X):\mathbf{\rho}(X). $$

Відповідно за формулою \(\frac{\mathbf{\rho}(\text{пов.})}{\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2})}\) обчислюють відносну густину повітря за воднем.

Відповідь: A.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу реагенту за об’ємом газуватого продукту реакції.

Дано:
\(V(\mathrm{CO_2})=112\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(M(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=180\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})\ -\ ?\)

Відповідь: 450.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати практичну масу продукту реакції за відомою кількістю речовини реагенту й відносним виходом продукту.

Дано:
\(n(\mathrm{C_6H_6})=5\ \text{моль}\)
\(M(\mathrm{C_6H_5NO_2})=123\ \text{г/моль}\)
\(\mathbf{\eta}(\mathrm{C_6H_5NO_2})=0,8\)

Знайти:
\(m_\text{практ.}(\mathrm{C_6H_5NO_2})\ -\ ?\)

Відповідь: 492.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
\(n(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=0,5\ \text{моль}\)
\(M(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=180\ \text{г/моль}\)
\(V(\mathrm{H_2O})=410\ \text{мл}\)
\(\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}\)

Знайти:
\(w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})\ -\ ?\)

Відповідь: 18

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єм газуватого продукту реакції за масою реагенту.

Дано:
\(m(\mathrm{Fe})=140\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{Fe})=56\ \text{г/моль}\)
\(V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}\)

Знайти:
\(V(\mathrm{H_2})\ -\ ?\)

Відповідь: 56.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу продукту реакції за масою реагенту.

Дано:
\(m(\mathrm{P})=62\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{P})=31\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{P_2O_5})=142\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(V(\mathrm{H_2})\ -\ ?\)

Відповідь: 142.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати ступінь електролітичної дисоціації.

Ступінь дисоціації – відношення кількості молекул, які розпалися на йони, до загальної їхньої кількості.

Відповідь: 20.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єм газуватого реагенту за відомою масою продукту реакції.

Дано:
\(m(\mathrm{NH_3})=340\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{NH_3})=17\ \text{г/моль}\)
\(V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}\)

Знайти:
\(V(\mathrm{H_2})\ -\ ?\)

Відповідь: 672.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу продукту реакції за хімічним рівнянням, якщо один із реагентів узято в надлишку.

Дано:
\(m(\mathrm{CH_3OH})=16\ \text{г}\)
\(m(\mathrm{CH_3COOH})=32\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{CH_3OH})=32\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{CH_3COOCH_3})=74\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{CH_3COOCH_3})\ -\ ?\)

Етанова кислота в надлишку.

Відповідь: 37.

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічна формула. Молярна маса. Кількісні відношення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати молярну масу речовини за її хімічною формулою.

Молярна маса – маса речовини кількістю 1 моль чисельно дорівнює відносній молекулярній масі, яку обчислюють як суму добутків відносних атомних мас хімічних елементів і правих підрядкових індексів біля їхніх хімічних символів у формулі.

Для натрій гідрогенкарбонату

Відповідь: Б.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Виведення молекулярної формули речовини за даними щодо продуктів його згоряння і відносною густиною його пари за іншим газом.

Завдання скеровано на перевірку вміння виводити формулу вуглеводню за даними щодо продуктів його згоряння і відносною густиною його пари за іншим газом.

Дано:
\(D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=15\)
\(V(\mathrm{CO_2})=4,48\ \text{л}\)
\(n(\mathrm{H_2O})=5,4\ \text{г}\)
\(V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\((x+y)\ -\ ?\)

Відповідь: 8.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування комбінованих задач.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(n_1(\text{жир})=1\ \text{моль}\)
\(n_2(\text{жир})=2\ \text{моль}\)
\(V(\mathrm{H_2})=4,48\ \text{л}\)

Знайти:
\(n(\mathrm{C_{17}H_{33}COOH})\ -\ ?\)

Унаслідок гідрування залишки ненасиченої олеїнової кислоти в молекулі жиру перетворюються на залишки насиченої стеаринової. Кислотний залишок олеїнової кислоти приєднує молекулу водню. Тобто на гідрування залишків кількістю речовини 1 моль буде витрачено водень кількістю речовини 1 моль або об’ємом 22,4 л (н. у.). Тобто якщо на гідрування жиру кількістю речовини 0,1 моль витрачено водень об’ємом 4,48 л (н. у.), то в молекулі жиру два залишки олеїнової кислоти. Відповідно із жиру кількістю речовини 2 моль можна добути олеїнову кислоту кількістю речовини 4 моль.

Відповідь: 4.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення об’єму газуватого реагенту за відомим об’ємом іншого газуватого реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу реагенту за відомою масою і відносним виходом продукту реакції.

Дано:
\(V(\mathrm{C_3H_8})=6\ \text{л}\)

Знайти:
\(V(\mathrm{O_2})\ -\ ?\)

Відповідь: 27.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення маси реагенту за відомою масою і відносним виходом продукту реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу реагенту за відомою масою і відносним виходом продукту реакції.

Дано:
\(m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=176\ \text{г}\)
\(\mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=0,92\)
\(M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=88\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{C_2H_5OH})=46\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{C_2H_5OH})\ -\ ?\)

Відповідь: 100.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини за її масою і масою води.

Дано:
\(m(\mathrm{H_2O})=45\ \text{г}\)
\(m(\mathrm{HNO_3})=5\ \text{г}\)

Знайти:
\(w(\mathrm{HNO_3})\ -\ ?\)

Відповідь: 10.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення масової частки реагенту в суміші за відомим об’ємом газуватого продукту реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку реагенту в суміші за відомим об’ємом газуватого продукту реакції.

Дано:
\(m(\mathrm{Mg})+m(\mathrm{Cu})=20\ \text{г}\)
\(V(\mathrm{H_2})=11,2\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(M(\mathrm{Mg})=24\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(w(\mathrm{Cu})\ -\ ?\)

Відповідь: 40.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення маси продукту реакції за відомою масою реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу продукту реакції за відомою масою реагенту.

Дано:
\(m(\mathrm{S})=16\ \text{кг}\)
\(M(\mathrm{S})=32\ \text{кг/кмоль}\)
\(M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{кг/кмоль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{H_2SO_4})\ -\ ?\)

Відповідь: 49.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням маси продукту реакції за відомими масами реагентів, один із яких узято в надлишку.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу складника розчину за його масовою часткою.

Дано:
\(m(\mathrm{Al})=5,4\ \text{г}\)
\(m(\mathrm{S})=16\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{Al})=27\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{S})=32\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{Al_2S})=150\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{Al_2S_3})\ -\ ?\)

З алюмінієм кількістю речовини 0,2 моль прореагує сірка кількістю речовини 0,3 моль. Тобто сірка в надлишку, бо для реакції її було взято кількістю речовини 0,5 моль. Відповідно утвориться алюміній сульфід кількістю речовини 0,1 моль.

Відповідь: 15.

ТЕМА: Загальна хімія. Періодична система хімічних елементів. Характеристика хімічного елемента за його місцем у періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку вміння характеризувати хімічний елемент за його місцем у періодичній системі.

Елемент № 25 – Манган – міститься в VII Б групі періодичної системи. Формула його вищого оксиду \(\mathrm{Mn_2O_7}\). Сума індексів у його формулі становить 9.

Відповідь: 9.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення кількості речовини за її масою.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість речовини за її масою.

Дано:
\(m(\mathrm{H_2O})=1,8\ \text{кг}\)
\(M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{кг/кмоль}\)

Знайти:
\(n(\mathrm{H_2O})\ -\ ?\)

Відповідь: 100.

ТЕМА: Відносна густина газів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття «відносна густина газів».

Відносна густина газуватої речовини \(\mathrm{X}\) за газуватою речовиною \(\mathrm{Y}\) дорівнює відношенню їхніх відносних молекулярних і, відповідно, молярних мас. Тобто молярні маси газів, що мають однакову відносну густину за воднем, однакові.

Цю умову задовольняє варіант відповіді А – відносні молекулярні маси азоту й карбон(ІІ) оксиду однакові:

Відповідь: A.

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів. Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати місце елемента в періодичній системі.

Відносна густина газу \(\mathrm{H_2E}\) за воднем 17. Це означає, що його відносна молекулярна маса вдвічі більша за відносну молекулярну масу водню, яка дорівнює 2. Тобто відносна молекулярна маса газу \(\mathrm{H_2E}\) становить 34, відносна атомна маса хімічного елемента \(\mathrm{E}\) – 32. Цей елемент – Сульфур.

Його летка сполука з Гідрогеном – гідроген сульфід – виявляє у водному розчині кислотні властивості й реагує з лугом.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Молярна маса. Обчислення кількості речовини за її масою.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати молярну масу за формулою речовини.

Молярна маса речовини чисельно дорівнює її відносній молекулярній масі.

Відповідь: B.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення кількості речовини за її масою.

Завдання скеровано на перевірку знання формул для обчислення кількості речовини.

Кількість речовини – фізична величина, пропорційна кількості частинок (структурних одиниць) у порції речовини. Одиниця кількості речовини – моль.

Умову завдання задовольняє формула $$ n=\frac mM, $$ де \(n\) – кількість речовини (моль), \(m\) – маса речовини (г), \(M\) – молярна маса речовини (г/моль).

Відповідь: B.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Знайти:
\(w(\mathrm{C_3H_8})\ -\ ?\)

Відповідь: 30.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(V(\mathrm{H_2S})=44,8\ \text{л}\)
\(w(\mathrm{NaOH})=0,16\)
\(m(\mathrm{NaOH})+m(\mathrm{H_2O})=500\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{NaHSO_3})=104\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\text{сіль})\ -\ ?\)

Відповідь: 208.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=12\ \text{г}\)
\(n(\mathrm{H_2O})=7,2\ \text{г}\)
\(V(\mathrm{CO_2})=8,96\ \text{л}\)
\(D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=30\)
\(V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(M(\mathrm{O})=16\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{CO_2})=44\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\((x+y+z)\ -\ ?\)

Відповідь: 8.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу продукту реакції за об’ємом одного з газуватих реагентів.

Дано:
\(V(\mathrm{H_2S})=44,8\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{H_2S})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(M(\mathrm{S})=32\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{S})\ -\ ?\)

Відповідь: 64.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{CaC_2})+m(\text{домішки})=63,2\ \text{г}\)
\(m(\mathrm{CH_3COOH})=600\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}\)
\(V_m(\mathrm{C_2H_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(M(\mathrm{CaC_2})=64\ \text{г/моль}\)

1. Знайти:
\(V(\mathrm{C_2H_2})\ -\ ?\)

2. Знайти:
\(w(\mathrm{CaC_2})\ -\ ?\)

Відповідь: 1. 224. 2. 80.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{KMnO_4})=63,2\ \text{г}\)
\(V(\mathrm{O_2})=3,36\ \text{л}\)
\(m(\mathrm{S})=4\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{KMnO_4})=158\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{S})=32\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{SO_2})=64\ \text{г/моль}\)
\(V_m(\mathrm{O_2})=22,4\ \text{л/моль}\)

1. Знайти:
\(\mathbf{\eta}(\mathrm{O_2})\ -\ ?\)

2. Знайти:
\(m(\mathrm{SO_2})\ -\ ?\)

Відповідь: 1. 75. 2. 8.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу хімічного елемента в речовині за її кількістю.

Дано:
\(m(\mathrm{NaCl})+m(\mathrm{NaNO_3})=100\ \text{г}\)
\(V(\mathrm{O_2})=11,2\ \text{л}\)
\(M(\mathrm{NaNO_3})=85\ \text{г/моль}\)
\(V_m(\mathrm{O_2})=22,4\ \text{л/моль}\)