Неорганічна хімія – Основні класи неорганічних сполук

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати оксиди.

Класифікацію оксидів за їхнім складом і хімічними властивостями наведено на рисунку 1.

Рис. 1. Класифікація оксидів

Ферум(ІІ) оксид – основний. Карбон(IV) оксид і нітроген(V) оксид – кислотні. Цинк оксид – амфотерний.

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати неорганічні речовини.

1 \(\mathrm{NaHSO_4}\) – продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі сульфатної кислоти атомами Натрію – кисла сіль (Б)

2 \(\mathrm{FeOHCl_2}\) – продукт неповного заміщення гідроксильних груп у ферум(ІІІ) гідроксиді кислотними залишками хлоридної кислоти – основна сіль (А)

3 \(\mathrm{CaO}\) – бінарна сполука лужноземельного елемента Кальцію з Оксигеном, у якій ступінь окиснення Оксигену –2 – основний оксид (Д)

4 \(\mathrm{HNO_3}\) – складна речовина, молекула якої утворена атомами Гідрогену, здатними заміщуватися атомами металічних елементів, й оксигеновмісним кислотним залишком – оксигеновмісна кислота (Б)

Відповідь: Б, А, Д, Б.

ТЕМА: Органічні й неорганічні речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули органічних і неорганічних речовин.

	Зображення моделі молекули речовини	Назва речовини
1		етанова кислота	Г
2		етанол	B
3		метан	Д
4		карбон(IV) оксид	A

Відповідь: Г, В, Д, А.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати основні, кислотні, амфотерні оксиди.

Класифікацію оксидів за їхнім складом і хімічними властивостями наведено на рисунку 1.

Рис. 1. Класифікація оксидів

До основних оксидів належать:

• оксиди всіх металічних елементів головної підгрупи першої групи;
• оксиди всіх металічних елементів головної підгрупи другої групи, починаючи з магнію \((\mathrm{Mg\ –\ Ra})\);
• оксиди металічних елементів у нижчих значеннях валентності, наприклад \(\mathrm{MnO, FeO}\).

Кислотними оксидами є більшість оксидів неметалічних елементів (\(\mathrm{SO_3,\ P_2O_5}\) тощо). Вищі оксиди металічних елементів зі змінною валентністю також виявляють переважно кислотні властивості, наприклад: \(\mathrm{CrO_3, Mn_2O_7, V_2O_5}\).

Амфотерні оксиди під час взаємодії з кислотою або кислотним оксидом виявляють властивості, характерні для основних оксидів. Так само, як основні оксиди, вони взаємодіють з кислотами з утворенням солі і води. У реакціях із лугами або з оксидами лужних і лужноземельних елементів амфотерні оксиди виявляють кислотні властивості.

Силіцій оксид є кислотним, алюміній оксид – амфотерним, барій оксид – осно́вним.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Луги.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про хімічний склад, будову й загальні властивості лугів для прогнозування властивостей представників цієї групи неорганічних сполук.

Натрій гідроксид – добре розчинна у воді речовина йонної будови, термічно стійка, його розплав проводить електричний струм, не взаємодіє з амоніаком.

Відповідь: A.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Сульфатна кислота.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про хімічні властивості сульфатної кислоти.

Сульфатна кислота реагує з металом цинком і сіллю слабкої леткої карбонатної кислоти – натрій карбонатом. Однак не реагує з вищим оксидом Карбону, який є кислотним (не реагує з кислотами) і не може бути відновником (бо атом Карбону у найвищому ступені окиснення не може віддавати електрони й окиснюватися). У сульфатній кислоті атом Сульфуру перебуває в найвищому ступені окиснення +6 і тому не може бути окиснений, і тому сульфатна кислота не реагує з киснем.

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Амфотерність.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або осно́вні, або кислотні властивості. З кислотами алюміній гідроксид \(\mathrm{Al(OH)_3}\) реагує як основа, із лугами – як кислота, тобто виявляє амфотерні властивості: \begin{gather*} \mathrm{ Al(OH)_3+3HCl=AlCl_3+3H_2O;}\\[7pt] \mathrm{ Al(OH)_3+3KOH=K_3[Al(OH)]_6. } \end{gather*}

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальні відомості про металічні елементи й метали.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість перебігу реакцій солей у водних розчинах із металами.

Активність металів зменшується

Порівнявши положення металів у ряду активності, можна дійти висновку, що цинк витісняє із солі олово, оскільки розташований лівіше від нього: $$ \mathrm{Zn^0+Sn^{2+}=Zn^{2+}+Sn^0\downarrow.} $$

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальні відомості про металічні елементи й метали. Калій, кальцій, сполуки Калію і Кальцію.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей калію, кальцію, сполук Калію і Кальцію.

А у реакції з водою атоми Калію і Кальцію віддають електрони з утворенням катіонів, що мають однакову електронну конфігурацію: \(\mathrm{K^+}\ 1s^22s^22p^63s^23p^6,\) \(\mathrm{Ca^{2+}}\ 1s^22s^22p^63s^23p^6\)

Б взаємодія калію і кальцію з водою відбувається бурхливо з виділенням водню

В В у промисловості кальцій оксид добувають випалюванням вапняку

Г оксид і гідроксид Кальцію виявляють основні властивості

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Залізо. Сполуки Феруму.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей заліза, зокрема його взаємодії із хлоридною кислотою і хлором, і сполук Феруму(ІІ) і Феруму(ІІІ).

Потрібно взяти до уваги, що в реакціях із сильними окисниками (молекули хлору) утворюються сполуки Феруму(ІІІ), а зі слабкими (катіони Гідрогену в хлоридній кислоті) – сполуки Феруму(ІІ). Тому варіанти відповіді В і Г не задовольняють умову завдання. У реакціях із сильними відновниками (калій йодид) сполуки Феруму(ІІІ) відновлюються до сполук Феруму(ІІ), карбон(IV) оксид містить атом Карбону у найвищому ступені окиснення і не виявляє відновних властивостей: \begin{gather*} \mathrm{2Fe+3Cl_2=2FeCl_3;}\\[7pt] \mathrm{2FeCl_3+2KI=2FeCl_2+2KCl+I_2\downarrow}.\\[7pt] \end{gather*}

Відповідь: A.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Гідроген хлорид.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про хімічні властивості гідроген хлориду для аналізування результатів експерименту й формулюванні висновків за ними.

Унаслідок хімічної взаємодії молекул амоніаку \(\mathrm{NH_3}\) з молекулами води утворюються катіони амонію \(\mathrm{NH_4^+}\) і гідроксид-аніони \(\mathrm{OH^-}\):

$$ \mathrm{NH_3+HOH\rightleftarrows NH_4^+ +\underline{OH}^-.} $$

Середовище водного розчину гідроген хлориду, у якому є катіони Гідрогену, кисле. Тому вологий універсальний індикаторний папірець під дією гідроген хлориду набуде червоного забарвлення, а не синього, як зазначено в першому твердженні.

Унаслідок хімічної взаємодії молекул гідроген хлориду \(\mathrm{HCl}\) з молекулами амоніаку \(\mathrm{NH_3}\) утворюються катіони амонію \(\mathrm{NH_4^+}\) і хлорид-аніони \(\mathrm{Cl^-}\). Вони сполучаються з утворенням дрібних білих кристалів амоній хлориду (білого диму навколо скляної палички в описаному досліді): $$ \mathrm{NH_3+HCl\rightleftarrows NH_4^+ +Cl^-\rightleftarrows \underbrace{NH_4Cl}_{\text{білі кристали}}}. $$

Тобто друге твердження правильне.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Ортофосфатна кислота.

Завдання скеровано на перевірку знання складу й властивостей ортофосфатної кислоти.

1 за кімнатної (20–25 °С) температури є білою кристалічною речовиною, за нагріванні до 42,35 °C перетворюється на безбарвну в’язку рідину

2 реагує з амоніаком з утворенням кислих солей

3 містить атом Фосфору у максимальному для нього ступені окиснення +5, тому не окиснюється

4 містить три атоми Гідрогену, здатні заміщуватися на атоми металічних елементів, тобто триосновна

Відповідь: Г.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Властивості кисню і карбон(IV) оксиду.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей кисню і карбон(IV) оксиду.

Газуваті кисень і карбон(IV) оксид безбарвні, не реагують із сульфатною кислотою і не діють на фенолфталеїн у розчині.

Кисень підтримує горіння, а карбон(IV) оксид – ні, тому в кисні тліюча скіпка спалахує, а в карбон(IV) оксиді – згасає.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Генетичні зв’язки між неорганічними й органічними речовинами.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про хімічні властивості неорганічних й органічних речовин для прогнозування продуктів хімічних реакцій.

Відповідь: 1Д, 2Г, 3В, 4А.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати основні, кислотні, амфотерні оксиди.

Класифікацію оксидів за їхнім складом і хімічними властивостями наведено на рисунку 1.

Рис. 1. Класифікація оксидів

Несолетворні оксиди не реагують із водою, кислотами, лугами. Представниками несолетворних оксидів є карбон(ІІ) оксид, нітроген(ІІ) оксид, нітроген(І) оксид.

Відповідь: A.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Луги.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про хімічний склад, будову й загальні властивості лугів для прогнозування властивостей представників цієї групи неорганічних сполук.

Калій гідроксид – добре розчинна у воді речовина йонної будови, сильний електроліт, у водному розчині дисоціює з утворенням гідроксид-аніонів, які зумовлюють зміну забарвлення фенолфталеїну на малиновий, утворюється внаслідок взаємодії металу з водою: $$ \mathrm{2K+2H_2O=2KOH+H_2\uparrow} $$

Відповідь: Б.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Кислоти. Хлоридна кислота.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про хімічні властивості хлоридної кислоти.

A \(\mathrm{Na_2SiO_3+2HCl=2NaCl+H_2SiO_3\downarrow}\)

Б\(\mathrm{Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+H_2O+CO_2\uparrow}\)

B \(\mathrm{MgSO_4+HCl}\) – реакція не відбувається

Г \(\mathrm{AgNO_3+HCl=AgCl\downarrow +HNO_3}\)

Відповідь: Б.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Солі. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і розрізняти окисно-відновні реакції.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

У сполуках із неметалічними елементами Гідроген має ступінь окиснення +1, ступінь окиснення Оксигену зазвичай дорівнює -2.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів із меншою електронегативністю до атомів із більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

А \(\mathrm{2\overset{+1}{Na}\overset{+1}{H}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3=\overset{+1}{Na}_2\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}+\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2\uparrow}\)

Б \(\mathrm{\overset{+2}{Ca}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3=\overset{+2}{Ca}\overset{-2}{O}+\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2\uparrow}\)

В \(\mathrm{2\overset{+1}{Na}\overset{+5}{\underline{N}}\overset{-2}{\underline{\underline{O}}}_3=2\overset{+1}{Na}\overset{+3}{\underline{N}}\overset{-2}{\underline{\underline{O}}}_2+\overset{0}{\underline{\underline{O}}}\uparrow}\)

Г \(\mathrm{\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4\overset{-1}{Cl}=\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3\uparrow+\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}\uparrow}\)

Зміна ступенів окиснення атомів хімічних елементів відбувається лише під час розкладання натрій нітрату.

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Амфотерність.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або осно́вні, або кислотні властивості. З кислотами цинк гідроксид \(\mathrm{Zn(OH)_2}\) реагує як основа, із лугами – як кислота, тобто виявляє амфотерні властивості: \begin{gather*} \mathrm{ Zn(OH)_2+2NaOH=Na_2[Zn(OH)_4];}\\[7pt] \mathrm{ Zn(OH)_2+2OH^-=[Zn(OH)_4]^{2-}. } \end{gather*}

Цинкати – солі слабкої кислоти, тому під дією сильних кислот руйнуються:

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальні відомості про металічні елементи й метали.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість перебігу реакцій солей у водних розчинах із металами.

Активність металів зменшується

Порівнявши положення металів у ряду активності, можна дійти висновку, що залізо витісняє із солі мідь, оскільки розташоване лівіше від нього: $$ \mathrm{Fe^0+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu^0 \downarrow.} $$

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Твердість води і способи її усунення.

Завдання скеровано на перевірку розуміння причин твердості води.

Твердість води – це сукупність її властивостей, зумовлених деякими катіонами металічних елементів у ній. Усі двовалентні катіони тією чи тією мірою впливають на твердість води, оскільки вони взаємодіють із певними аніонами, унаслідок чого утворюються нерозчинні або малорозчинні сполуки, що випадають в осад.

Найважливіші йони, які зумовлюють твердість води

Унаслідок кип’ятіння твердої води розчинні гідрогенкарбонати Кальцію і Магнію перетворюються на нерозчинні карбонати, які осідають на стінках чайника.

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальні відомості про металічні елементи й метали. Алюміній, сполуки Алюмінію.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алюмінію, сполук Алюмінію.

I Алюміній належить до p-елементів, в його атомі заповнюється електронами p-підрівень: $$ \mathrm{Al}\ 1s^22s^22p^63s^23p^1. $$

II Алюміній гідроксид за нагрівання розкладається: $$ \mathrm{2Al(OH)_3=Al_2O_3+3H_2O.} $$

III У йона \(\mathrm{Al^{3+}}\) така сама електронна конфігурація, як в атома Неону: $$ \mathrm{Al^{3+}\ }1s^22s^22p^6. $$

IV Для добування водню в лабораторії можна використати алюміній і хлоридну кислоту: $$ \mathrm{2Al+6HCl=2AlCl_3+3H_2\uparrow}. $$

Відповідь: Г.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Гідроген хлорид.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про способи добування гідроген хлориду для аналізу результатів експерименту.

Дією концентрованої сульфатної кислоти на кристалічний натрій хлорид за нагрівання добувають гідроген хлорид. Цей газ добре розчиняється у воді, тому його збирають у пробірку з водою, унаслідок розчинення цього газу утворюється хлоридна кислота.

\begin{gather*} \mathrm{NaCl+H_2SO_4=NaHSO_4+HCl\uparrow ;}\\[7pt] \mathrm{2NaCl+H_2SO_4=Na_2SO_4+2HCl\uparrow .} \end{gather*}

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Фосфор(V) оксид.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей фосфор(V) оксиду.

Кислотний фосфор(V) оксид реагує не лише з водою (на цій реакції ґрунтується застосування фосфор(V) оксиду як осушувача), а й з амоніаком, тому його не можна використовувати для видалення домішок водяної пари із цього газу. З рештою газів – азотом, киснем, карбон(ІV) оксидом – він не реагує.

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Амфотерність.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності, уміння розпізнавати амфотерні оксиди.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або осно́вні, або кислотні властивості. З кислотами цинк оксид \(\mathrm{ZnO}\) реагує як осно́вний, із лугами – як кислотний, тобто виявляє амфотерні властивості.

Відповідь: A.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Луги.

Завдання скеровано на перевірку знання будови й хімічних властивостей лугів.

Натрій гідроксид – луг, йонна речовина, сильний електроліт, у водному розчині дисоціює з утворенням катіонів Натрію і гідроксид-аніонів.

Тобто правильними щодо цієї речовини є твердження:

2  взаємодіє з кислотними оксидами

4  у його водному розчині фенолфталеїн набуває малинового кольору

Відповідь: Г.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Сульфатна кислота. Амоніак.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей сульфатної кислоти й амоніаку.

У сульфатній кислоті ступінь окиснення атома Сульфуру +6 є найвищим можливим для елемента 6А групи, тому реакція з киснем не відбувається. Карбон(IV) оксид і силіцій(IV) оксид – вищі кислотні оксиди Карбону й Силіцію, тож не реагують із сульфатною кислотою.

Амоніак реагує із сульфатною кислотою: \begin{gather*} \mathrm{NH_3+H_2SO_4=NH_4HSO_4};\\[7pt] \mathrm{2NH_3+H_2SO_4=(NH_4)_2SO_4}. \end{gather*}

Відповідь: Б.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати середні солі за їхніми хімічними формулами.

Кисла сіль – сіль, добута частковою нейтралізацією багатоосновної кислоти, тобто продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі такої кислоти на атоми металічних елементів. Такі солі мають катіони Гідрогену, здатні заміщуватись на катіони металічних елементів.

Такими солями є солі, формули яких наведено у варіантах відповіді А, Б, Г.

У варіанті відповіді В наведено формулу середньої солі – амоній карбонату, у складі якого немає катіонів Гідрогену, здатних заміщуватися на атоми металічних елементів.

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Амфотерність. Алюміній гідроксид.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або осно́вні, або кислотні властивості. З кислотами алюміній гідроксид реагує як основа, із лугами – як кислота, тобто виявляє амфотерні властивості.

Тож для доведення його амфотерності потрібно використати сульфатну кислоту й натрій гідроксид:

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальні відомості про металічні елементи й метали.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість перебігу реакцій солей у водних розчинах із металами.

Активність металів зменшується

Порівнявши положення металів у ряду активності, можна дійти висновку, що цинк витісняє із солі кадмій, оскільки в ряду активності він розташований лівіше від нього: $$ \mathrm{Zn+Cd^{2+}=Zn^{2+}+Cd^0\downarrow}. $$

Відповідь: A.

ТЕМА: Класифікація основ. Луги.

Завдання скеровано на перевірку знання класифікації основ за розчинністю.

Луги – розчинні основи (рис. 1). З-поміж сполук, формули яких наведено, умову завдання задовольняє барій гідроксид.

Рис. 1. Луги – розчинні основи

Відповідь: Б.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Кислоти. Солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати формули багатоосновних оксигеновмісних кислот і відповідних кислих солей.

Проаналізувавши наведені формули речовин, можна дійти висновку, що йдеться про солі двохосновних оксигеновмісних кислот, утворених хімічним елементом, ступені окиснення атомів якого в них дорівнюють +4 і +6: $$ \mathrm{\overset{+1}{Na}\overset{+1}{H}\overset{+4}{E}\overset{-2}{O}_3,\ \ \overset{+1}{Na}\overset{+1}{H}\overset{+6}{E}\overset{-2}{O}_4}. $$

Умову завдання задовольняє Сульфур, який утворює двохосновні оксигеновмісні кислоти – сульфітну \(\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_3}\) й сульфатну \(\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4}\) – і відповідні кислі солі \(\mathrm{\overset{+1}{Na}\overset{+1}{H}\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_3}\) й \(\mathrm{\overset{+1}{Na}\overset{+1}{H}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4}\).

Відповідь: B.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Карбон(IV) оксид.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей кислотних оксидів.

Карбон(IV) оксид – вищий оксид Карбону, тому з киснем не реагує. Це – кислотний оксид, тому з нітратною кислотою і кислотним фосфор(V) оксидом не взаємодіє.

Карбон(IV) оксид реагує з основним натрій оксидом з утворенням натрій карбонату: $$ \mathrm{Na_2O+CO_2\rightarrow Na_2CO_3.} $$

Відповідь: Б.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння розрізняти речовини різних класів неорганічних сполук за їхніми хімічними формулами.

Оксиди – складні речовини, утворені двома елементами, одним з яких є Оксиген у ступені окиснення –2. Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати неорганічні сполуки. До основних оксидів належать:

• оксиди всіх металічних елементів головної підгрупи першої групи;
• оксиди всіх металічних елементів головної підгрупи другої групи, починаючи з магнію \((\mathrm{Mg – Ra)}\);
• оксиди металічних елементів у нижчих значеннях валентності, наприклад \(\mathrm{MnO,\ FeO}\).

\(\mathrm{Na_2O}\) – осно́вний оксид.

Кислотними оксидами є більшість оксидів неметалічних елементів (\(\mathrm{SO_3,\ P_2O_5}\) тощо). Вищі оксиди металічних елементів зі змінною валентністю також виявляють переважно кислотні властивості, наприклад \(\mathrm{CrO_3,\ Mn_2O_7,\ V_2O_5}\).

\(\mathrm{SiO_2}\) – кислотний оксид.

Середні солі складаються з катіонів металічних елементів й аніонів кислотних залишків, а солі амонію – із катіонів амонію й аніонів кислотних залишків. А кислі солі містять ще й катіони Гідрогену.

\(\mathrm{Na_2SO_4}\) – середня сіль.

\(\mathrm{NH_4HCO_3}\) – кисла сіль.

Відповідь: 1Д, 2Г, 3В, 4Б.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Амфотерність. Цинк гідроксид.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або осно́вні, або кислотні властивості. З кислотами цинк гідроксид \(\mathrm{Zn(OH)_2}\) реагує як основа, із лугами – як кислота, тобто виявляє амфотерні властивості:

Відповідь: Г.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Оксиди. Кислотні оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати кислотні оксиди.

Класифікацію оксидів за їхнім складом і хімічними властивостями наведено на рисунку 1.

Рис. 1. Класифікація оксидів

Умову завдання задовольняє сульфур(IV) оксид, який реагує з водою з утворенням сульфітної кислоти:

Інший кислотний оксид – силіцій(IV) оксид \(\mathrm{SiO_2}\), якому відповідає силікатна кислота \(\mathrm{H_2SiO_3}\), з водою не реагує.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Оксиди. Несолетворні оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати несолетворні оксиди.

Класифікацію оксидів за їхнім складом і хімічними властивостями наведено на рисунку 1.

Рис. 1. Класифікація оксидів

Умову завдання задовольняє карбон(ІІ) оксид.

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Солі. Класифікація солей. Кислі солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули кислих солей.

Кисла сіль – продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі кислоти атомами металічного елемента.

Умову завдання задовольняє речовина, формула якої \(\mathrm{NaHCO_3}\), – натрій гідрогенкарбонат.

Відповідь: A.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між неорганічними сполуками.

Умову завдання задовольняє карбон(IV) оксид:

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Оксиди, основи, кислоти, солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули оксидів, основ, кислот, солей.

Відповідь: 1В; 2Д; 3А; 4Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули солей Кальцію – головних складників деяких мінералів.

Відповідь: 1Б; 2Д; 3А; 4Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між неорганічними сполуками різних класів.

У завданні йдеться про такі перетворення:

Відповідь: Б А В Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Електролітична дисоціація.

Завдання скеровано на перевірку розуміння електролітичної дисоціації багатоосновних сильних кислот у розведених розчинах.

Оскільки розчин розведений, найбільше в ньому молекул води.

Сульфатна кислота як сильний електроліт дисоціює практично повністю, тому кількість сульфат-іонів – на другому місці.

На третьому місці – гідрогенсульфат-аніони – продукти неповної дисоціації сульфатної кислоти.

Сульфатна кислота – сильний електроліт, тому її молекул у розчині найменше.

Відповідь: Б Г А В.

ТЕМА: Загальна хімія. Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між неорганічними сполуками різних класів.

У завданні йдеться про такі перетворення:

Відповідь: Г В Б А.

ТЕМА: Загальна хімія. Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між неорганічними сполуками різних класів.

У завданні йдеться про такі перетворення:

Відповідь: Б Г А В.

ТЕМА: Загальна хімія. Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук. Неорганічна хімія. Сполуки Нітрогену. Добрива.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між неорганічними сполуками різних класів.

У завданні йдеться про такі перетворення:

Відповідь: Б В Г А.

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Електролітична дисоціація. Електролітична дисоціація лугів.

Завдання скеровано на перевірку вміння використовувати таблицю «Розчинність кислот, основ, амфотерних гідроксидів і солей у воді за температури 20–25 °С» для прогнозування продуктів електролітичної дисоціації лугів.

Унаслідок дисоціації у водному розчині натрій гідроксиду утворюються катіони Натрію і гідроксид-аніони:

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Оксиди. Основні оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули основних оксидів.

Класифікацію оксидів за їхнім складом і хімічними властивостями наведено на рисунку 1.

Рис. 1. Класифікація оксидів

Кальцій оксид, формула якого \(\mathrm{CaO}\), – основний, продуктом його гідратації є луг.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Оксиди. Кислотні оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули кислотних оксидів.

Класифікацію оксидів за їхнім складом і хімічними властивостями наведено на рисунку 1.

Рис. 1. Класифікація оксидів

Сульфур(IV) оксид, формула якого \(\mathrm{SO_2}\), – кислотний, продуктом його гідратації є сульфітна кислота.

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Луги.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули лугів.

Луги – розчинні основи, містять катіони лужного чи лужноземельного елемента й гідроксид-аніони. Умову завдання задовольняє натрій гідроксид \(\mathrm{NaOH}\).

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Кислоти.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули кислот.

Молекули кислот утворені атомами Гідрогену, здатними заміщуватися атомами металів, і кислотним залишком. Умову завдання задовольняє нітратна кислота, формула якої \(\mathrm{HNO_3}.\)

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Оксиди. Кислоти.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість реакцій між речовинами, що належать до різних класів.

Кальцій оксид основний, тому реагує з хлоридною кислотою з утворенням солі й води: $$ \mathrm{CaO+2HCl=CaCl_2+H_2O.} $$

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Генетичні зв’язки між неорганічними сполуками різних класів. Лужні метали.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій лужних металів із водою.

Натрій – лужний елемент. Натрій реагує з водою з утворенням натрій гідроксиду – лугу – і виділенням водню:

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Електролітична дисоціація.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати рівняння електролітичної дисоціації.

Відповідь: 1А, 2Г, 3Б, 4В.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Назви неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння називати неорганічні речовини за систематичною номенклатурою.

Відповідь: 1Б, 2Г, 3А, 4В.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Генетичні зв’язки між неорганічними сполуками різних класів. Сполуки Нітрогену.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між неорганічними сполуками різних класів.

Генетичний ланцюжок добування барій нітрату такий:

Відповідь: Б, А, Г, В.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Загальна хімія. Закон збереження маси речовин у хімічних реакціях. Хімічні рівняння.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати хімічні рівняння.

У хімічному рівнянні

сума коефіцієнтів становить \(12\ (2+3+1+6).\)

Відповідь: 12.

ТЕМА: Неорганічні речовини та їхні властивості. Оксиди. Несолетворні оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати несолетворні оксиди.

Класифікацію оксидів за їхнім складом і хімічними властивостями наведено на рисунку 1.

Рис. 1. Класифікація оксидів

Умову завдання задовольняє нітроген(IІ) оксид, який не утворює солей.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості. Поняття про твердість (жорсткість) води та способи її усунення.

Завдання скеровано на перевірку знання чинників, що зумовлюють твердість води.

Твердість води – це сукупність її властивостей, зумовлених деякими катіонами металічних елементів у ній. Усі двовалентні катіони тією чи тією мірою впливають на твердість води, оскільки вони взаємодіють із певними аніонами, унаслідок чого утворюються нерозчинні або малорозчинні сполуки, що випадають в осад.

Твердість води переважно зумовлена катіонами \(\mathrm{Ca^{2+}}\) і \(\mathrm{Mg^{2+}}\).

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Нерозчинні основи.

Завдання скеровано на перевірку знання складу та властивостей нерозчинних основ.

Нерозчинні основи за нагрівання розкладаються на оксид металічного елемента й воду. Прикладом є термічне розкладання ферум(ІІІ) гідроксиду.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Кислотні оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій між неорганічними сполуками – представниками різних класів.

Сульфур(VI) оксид – кислотний, йому відповідає двоосновна сульфатна кислота. Тож сульфур(VI) оксид реагує з калій гідроксидом у водному розчині з утворенням калій сульфату й води: $$ \mathrm{SO_3+2KOH=K_2SO_4+H_2O.} $$

Утворення калій гідрогенсульфату – кислої солі – неможливе, бо в калій гідроксид узято в надлишку.

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи. Метали. Сульфатна кислота. Властивості концентрованої сульфатної кислоти.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість реакції між металом і концентрованою сульфатною кислотою.

Концентрована сульфатна кислота реагує з багатьма металами, продукти реакцій наведено на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Продукти реакцій металів із концентрованою сульфатною кислотою

Із-поміж металів, хімічні формули яких наведено у варіантах відповіді, лише золото стійке до дії концентрованої сульфатної кислоти.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Кислоти. Електролітична дисоціація кислот.

Завдання скеровано на перевірку розуміння електролітичної дисоціації кислот.

Універсальний індикаторний папір змінює забарвлення на червоне в кислому середовищі. Тобто в досліджуваному розчині є катіони Гідрогену.

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Суміші. Розчини. Розчинність речовин.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати розчинність речовин.

Целюлоза – біополімер, у воді не розчиняється.

Ацетилен – малорозчинний у воді газ.

Кальцій сульфат – малорозчинна речовина, а барій гідроксид – луг, який добре розчиняється у воді. Про це можна дізнатися з таблиці «Розчинність кислот, основ, амфотерних гідроксидів і солей у воді за температури 20–25 °С».

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Якісні реакції на деякі йони.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій за участі деяких йонів.

Скорочені йонні рівняння реакцій, про які йдеться в завданні, такі:

Відповідь: 1Г, 2А, 3Б, 4В.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Луги й нерозчинні основи.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей лугів і нерозчинних основ.

Нерозчинні основи за нагрівання розкладаються на відповідний оксид і воду.

Луги реагують із солями у водних розчинах, якщо хоча б один з продуктів реакції обміну між ними – основа чи сіль – є нерозчинним.

Відповідь: 3Б, 4А.

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Електролітична дисоціація. Сила кислот.

Завдання скеровано на перевірку розуміння закономірностей зміни сили кислот – водних розчинів гідроген галогенідів.

У підгрупі галогенів зі збільшенням протонного числа хімічних елементів збільшується ступінь дисоціації і, відповідно, сила кислот. Це зумовлено зменшенням електронегативності і збільшенням радіуса атомів галогенів, збільшенням довжини зв’язку \(\mathrm{H-Hal}\) і зменшенням його міцності.

Відповідь: В А Г Б.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неметалічні елементи. Сполуки Нітрогену.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між сполуками Нітрогену.

Генетичний ланцюжок добування нітратної кислоти такий:

Відповідь: Г В А Б.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неметалічні елементи. Сполуки Cульфуру. Виробництво сульфатної кислоти.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між сполуками Сульфуру, знання хімізму виробництва сульфатної кислоти.

Генетичний ланцюжок виробництва сульфатної кислоти із сірки такий:

Відповідь: В А Б Г.

ТЕМА: Основні поняття і закони хімії. Закон збереження маси речовин. хімічні рівняння.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати закон збереження маси речовини для записування хімічних рівнянь. $$ \mathrm{2Al(OH)_3+3H_2SO_4=Al_2(SO_4)_3+6H_2O} $$

Сума коефіцієнтів у хімічному рівнянні – \(12\ (2+3+1+6)\).

Відповідь: 12.

ТЕМА: Хімічна реакція. Типи хімічних реакцій. Основи. Лужні та лужноземельні метали.

Завдання перевіряє розуміння з опису досліду типів хімічних реакцій, дії лугів на індикатор, фізичних і хімічних властивостей лужних металів.

Речення «Він плавиться, перетворюючись на кульку, яка швидко рухається поверхнею води» говорить про те, що реакція є екзотермічною. Натрій – лужний метал, а лужні метали з водою утворюють луг і при цьому виділяється водень. Про утворення лугу свідчить те, що розчин поступово набуває малинового кольору. Отже, із наведених тверджень правильними є І і ІV.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Оксиди. Хімічні властивості солетворних оксидів.

Завдання перевіряє знання визначення кислотних і основних оксидів, хімічних властивостей солетворних оксидів.

Для виконання завдання необхідно вміти розрізняти кислотні й основні оксиди і знати, що вони реагують між собою. Кислотні і основні оксиди наведено в парах під номерами 1 і 3.

Відповідь: A.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Основи. Хімічні властивості, способи добування основ.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей і способів добування основ.

Купрум(ІІ) гідроксид – нерозчинна у воді основа (див. таблицю розчинності в тестовому зошиті), яка за нагрівання легко розкладається (властивість нерозчинних основ), і яку добувають реакцією обміну між розчинною сіллю й лугом. Тому з наведених варіантів відповіді правильний лише Б.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Кислоти. Хімічні властивості кислот.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей кислот, зокрема сульфатної кислоти як сильної кислоти, уміння розрізняти основні класи неорганічних сполук.

Сульфатна кислота як сильна кислота реагує (із наведеного у завданні переліку речовин) з солями слабких кислот і основами і не реагує з кислотними оксидами. Тому з наведених варіантів правильним є лише А.

Відповідь: A.

ТЕМА: Хімічна реакція. Типи хімічних реакцій. Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання перевіряє знання типів хімічних реакцій, хімічних властивостей солей, зокрема карбонатів, хлоридів, нітратів.

Усі солі, назви яких наведено в завданні, розкладаються, але зі зміною ступеня окиснення – лише натрій нітрат \begin{gather*} \mathrm{ 2Na\stackrel{+5}{N}\stackrel{-2}{O_3}\stackrel{t}{\longrightarrow} 2Na\stackrel{+3}{N}O_2\ +\ \stackrel{0}{O}_2\uparrow } \end{gather*} Тому з наведених варіантів правильною відповіддю є лише Г.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Солі. Амфотерні сполуки.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей сполук амфотерних елементів і вміння складати рівняння реакцій взаємодії солей амфотерних елементів з лугами в розчині.

Для виконання завдання необхідно знати, що алюміній хлорид – сіль амфотерного елемента й розуміти, що солі амфотерних елементів реагують з лугом з утворенням осаду, який розчиняється в надлишку лугу.

Відповідь: B.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Солі. Хімічні властивості та добування солей.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей і способів добування солей.

Для виконання завдання необхідно скористатися рядом активності металів. За рядом активності металів визначаємо, що \(\mathrm{Zn}\) буде реагувати з розчином ферум(ІІ) хлориду з утворенням заліза, а нікель ні. Для добування ферум(ІІ) хлориду із заліза необхідно до заліза добавити хлоридну кислоту.

Відповідь: A.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Солі. Добування солей.

Завдання перевіряє розуміння утворення середніх і кислих солей залежно від мольного співвідношення речовин у реакціях між лугами і багатоосновними кислотами.

Для виконання завдання необхідно зіставити певні кількості речовин кислот і лугів. Ортофосфатна кислота трьохосновна, тому для утворення середньої солі при взаємодії з натрій гідроксидом необхідне мольне співвідношення кислоти і лугу 1:3. Такого співвідношення немає. Сульфатна кислота двохосновна, тому для утворення середньої солі при взаємодії з калій гідроксидом необхідне мольне співвідношення кислоти і лугу 1:2. Таке співвідношення наведено у варіанті Г.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Оксиди. Хімічні властивості оксидів. Алкани. Хімічні властивості алканів.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей кислотних оксидів і алканів.

Для виконання завдання необхідно вміти порівнювати дію наведених реагентів на пропан і вуглекислий газ. Пропан не буде взаємодіяти з жодним з наведених реагентів, а карбон(IV) оксид у водному розчині буде реагувати лише з вапняною водою з утворенням осаду: \begin{gather*} \mathrm{ CO_2\ + Ca(OH)_2 \longrightarrow CaCO_3 \downarrow\ +\ H_2O } \end{gather*}

Відповідь: Б.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання перевіряє вміння застосовувати знання про хімічні властивості основних класів неорганічних сполук.

Для виконання завдання необхідно знати хімічні властивості основних класів неорганічних сполук і вміти їх застосувати задля встановлення відповідності між реагентами та продуктами хімічної реакції.

Відповідь: 1Д, 2В, 3А, 4Б.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про властивості осно́вних і кислотних оксидів, зокрема їхньої здатності реагувати між собою (рис. 1).

Рис. 1. Взаємодія основних і кислотних оксидів

Натрій оксид і кальцій оксид основні, карбон (IV) оксид, силіцій(IV) оксид, фосфор(V) оксид – кислотні. Тож реагуватимуть між собою натрій оксид і фосфор(V) оксид .

Відповідь: A.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Луги.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про хімічний склад, будову й загальні властивості лугів для прогнозування властивостей представників цієї групи неорганічних сполук.

Калій гідроксид – добре розчинна у воді речовина йонної будови, термічно стійка, тому як його водний розчин, так і розплав проводить електричний струм. Є продуктом реакції калію з водою: $$ \mathrm{2K+2H_2O=2KOH+H_2} \uparrow . $$

Відповідь: Б.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Поняття ступінь окиснення, окисно-відновна реакція.

Завдання скеровано на перевірку знання особливостей термічного розкладання солей, розуміння змісту понять ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння розпізнавати окисно-відновні реакції.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів із меншою електронегативністю до атомів із більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Зміна ступенів окиснення атомів хімічних елементів відбувається лише під час розкладання магній нітрату.

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Амфотерність.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності, уміння аналізувати й прогнозувати результати дослідження, робити висновки.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або осно́вні, або кислотні властивості. З кислотами цинк оксид реагує як осно́вний, із лугами – як кислотний. Тобто амфотерні властивості цинк оксиду описані перетвореннями, наведеними в рядку Б.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Сульфатна кислота.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей сульфатної кислоти, уміння аналізувати реагенти й прогнозувати продукти реакції, робити висновки.

У сульфатній кислоті Ступінь окиснення атома Сульфуру дорівнює +6, тобто максимально можливий для цього хімічного елемента. Тому з киснем сульфатна кислота не реагує.

Так само сульфатна кислота не реагує з кислотним карбон(IV) оксидом.

Вона реагує з осно́вним магній оксидом і з амоніаком: \begin{gather*} \mathrm{MgO+H_2SO_4=MgSO_4+H_2O;}\\[7pt] \mathrm{2NH_3+H_2SO_4=(NH_4)_2SO_4.} \end{gather*}

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей неорганічних речовин і способів їхнього добування.

Газуватим продуктом реакції міді з концентрованою сульфатною кислотою є сульфур(ІV) оксид.

Манган(ІV) оксид каталізує реакцію розкладання гідроген пероксиду на кисень і воду.

Газуватим продуктом взаємодії кальцій карбіду з водою є етин.

Унаслідок реакції кальцію з водою утворюються кальцій гідроксид і газуватий водень: $$ \mathrm{Ca+2H_2O=Ca(OH)_2+\underline{H_2}\uparrow .} $$

Відповідь: Г.