Речовина – тести ЗНО/НМТ – завдання з хімії

Завдання 1 з 299

Зразки трьох сплавів обробили хлоридною кислотою, узятою в надлишку. До кожної суміші, що утворилася, долили розведений водний розчин натрій гідроксиду також у надлишку. Після повної взаємодії реагентів суміші профільтрували, а залишки на фільтрах проаналізували. Узгодьте склад сплаву (1-3) з результатом аналізу залишків на фільтрах (А – Д). Уважайте, що кожен компонент сплаву реагує як окрема проста речовина.

Склад сплаву

1$\mathrm{Mg}, \mathrm{Zn}$

2$\mathrm{Zn}, \mathrm{Cu}$

3$\mathrm{Mg}, \mathrm{Cu}$

Залишок на фільтрі

Агідроксид металічного елемента

Бметал

Вметал і гідроксид металічного елемента

Гдва метали

Ддва гідроксиди металічних елементів

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Реакції металів із кислотами й солей із лугами. Осадження гідроксидів.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій металів із кислотами, солей із лугами у водних розчинах.

1. $\mathrm{Mg}$, $\mathrm{Zn}:$ обидва метали реагують із хлоридною кислотою: утворюються солі й виділяється водень. Унаслідок додавання розчину натрій гідроксиду відбуваються реакції обміну й утворюються осади магній гідроксиду й цинк гідроксиду. Осад амфотерного цинк гідроксиду реагує з лугом із утворенням розчинного натрій цинкату.

Залишок на фільтрі – магній гідроксид – гідроксид металічного елемента (А).

2. $\mathrm{Zn}$, $\mathrm{Cu}:$ мідь не реагує з хлоридною кислотою і залишається на фільтрі. Цинк реагує з хлоридною кислотою: утворюється сіль і виділяється водень. Унаслідок реакції солі з натрій гідроксидом у розчині утворюється осад амфотерного цинк гідроксиду. Амфотерний цинк гідроксид реагує з лугом із утворенням розчинного натрій цинкату.

Залишок на фільтрі – мідь – метал (Б).

3. $\mathrm{Mg}$, $\mathrm{Cu}:$ мідь не реагує з хлоридною кислотою і залишається на фільтрі. Магній реагує з хлоридною кислотою: утворюється розчинна сіль і виділяється водень. Унаслідок додавання розчину натрій гідроксиду відбувається реакція обміну й утворюється осад магній гідроксиду.

Залишок на фільтрі – мідь і магній гідроксид – метал і гідроксид металічного елемента (В).

Відповідь: 1А; 2Б; 3В.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 2 з 299

Унаслідок зливання водних розчинів двох солей утворилися осад бурого кольору й безбарвний газ без запаху. У якому рядку наведено формули цих солей?

А$\mathrm{AlCl_3}$ i $\mathrm{Na_2S}$

Б$\mathrm{FeCl_3}$ i $\mathrm{Na_2S}$

В$\mathrm{AlCl_3}$ i $\mathrm{Na_2CO_3}$

Г$\mathrm{FeCl_3}$ i $\mathrm{Na_2CO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 3 з 299

У стовпчиках (1-3) таблиці наведено формули речовин. Речовина зі стовпчика $2$ за певних умов реагує в розчині і з речовиною зі стовпчика $1$, і з речовиною молекулярної будови зі стовпчика $3.$

У якому рядку наведено формули описаних речовин?

	$1$	$2$	$3$
А	$\mathrm{H_3PO_4}$	$\mathrm{NaOH}$	$\mathrm{ZnO}$
Б	$\mathrm{NaOH}$	$\mathrm{CO_2}$	$\mathrm{H_3PO_4}$
В	$\mathrm{H_3PO_4}$	$\mathrm{CO_2}$	$\mathrm{NaOH}$
Г	$\mathrm{ZnO}$	$\mathrm{NaOH}$	$\mathrm{H_3PO_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 4 з 299

У дистильованій воді об'ємом $100\ \text{мл}$ розчинили солі кількістю речовини $0\mathord{,}01$ моль кожна (див. рисунок).

Розчини, що утворилися, злили в одну колбу.

Проаналізуйте припущення щодо результатів досліду.

I. Поміж йонів, які містяться в розчині, що утворився в колбі, найбільше хлорид-аніонів.

II. Кількості речовини (моль) катіонів Барію і Цинку в розчині, що утворився в колбі, однакові.

III. Унаслідок зливання трьох розчинів утворилася лише одна практично нерозчинна сполука.

Поміж них

Аправильні лише І та ІІ

Бправильні лише І та ІІІ

Вправильні лише ІІ та ІІІ

Гусі правильні

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Йонний склад розчинів. Реакції обміну. Осадження малорозчинних сполук.

Завдання скеровано на перевірку знання умов утворення осаду в реакціях обміну між солями у водних розчинах, уміння аналізувати йонний склад розчинів.

Після зливання розчинів хлорид-іони утворюються внаслідок електролітичної дисоціації двох солей, бо відбулася реакція обміну:

$$ \mathrm{BaCl_2+ZnSO_4=BaSO_4\downarrow +ZnCl_2} $$

Рівняння електролітичної дисоціації розчинених у воді солей.

\begin{gather*} \mathrm{ZnCl_2\rightarrow Zn^{2+}+2Cl^-}\\[7pt] \mathrm{NaCl\rightarrow Na^++Cl^-} \end{gather*}

Загальна кількість йонів $\mathrm{Cl^-}:$

\begin{gather*} N_{\mathrm{ZnCl_2}}(\mathrm{Cl^-})=2n(\mathrm{ZnCl_2})=2\cdot 0\mathord{,}01\ \text{моль}=0\mathord{,}02\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{NaCl}}(\mathrm{Cl^-})=n(\mathrm{NaCl})=0\mathord{,}01\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Cl^-})=N_{\mathrm{ZnCl_2}}(\mathrm{Cl^-})=n_{\mathrm{NaCl}}(\mathrm{Cl^-})=0\mathord{,}02\ \text{моль}+0\mathord{,}01\ \text{моль}=0\mathord{,}03\ \text{моль}. \end{gather*}

Кількість речовини (моль) катіонів $\mathrm{Ba^{2+}}$ і $\mathrm{Zn^{2+}}$ у розчині різна, бо катіони Барію сполучені із сульфат-аніонами, а барій сульфат у воді не розчиняється.

Унаслідок реакції обміну між барій хлоридом і цинк сульфатом утворюється нерозчинний у воді барій сульфат.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 5 з 299

Розчинність солей у воді залежить від температури (див. рисунок).

Розчинність якої солі за вказаної температури найбільша?

	Формула солі	Температура
А	$\mathrm{KCl}$	$80\ ^\circ\mathrm{C}$
Б	$\mathrm{NaCl}$	$60\ ^\circ\mathrm{C}$
В	$\mathrm{KNO_3}$	$40\ ^\circ\mathrm{C}$
Г	$\mathrm{NaNO_3}$	$20\ ^\circ\mathrm{C}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 6 з 299

Температура плавлення кристалічної речовини $\textbf{Y}$ дорівнює $801\ ^\circ\mathrm{C}.$ І водний розчин, і розплав цієї речовини – електропровідні. Який тип кристалічних ґраток речовини $\textbf{Y}$?

Айонні

Батомні

Вметалічні

Гмолекулярні

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 7 з 299

Позначте назву складної речовини.

Аазот

Бмідь

Вфосфор

Гамоніак

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 8 з 299

У кожній посудині (1-3) містився водний розчин однієї солі (А – Д). Уміст кожної посудини розділили на дві пробірки. У пробірки долили розведені водні розчини: в одну – натрій гідроксиду, а в іншу – сульфатної кислоти. Визначте вміст посудин (1-3) за наведеними в таблиці спостереженнями під час дослідів.

	Реагенти
	$\mathrm{NaOH}$	$\mathrm{H_2SO_4}$
Посудина 1	—	$\downarrow$
Посудина 2	$\downarrow$	—
Посудина 3	—	$\uparrow$

Умовні позначення:
«—» – змін не було;
«$\uparrow$» – виділення газу;
«$\downarrow$» – утворення осаду.

Формула солі

А$\mathrm{K_3PO_4}$

Б$\mathrm{K_2CO_3}$

В$\mathrm{LiNO_3}$

Г$\mathrm{BaCl_2}$

Д$\mathrm{MgCl_2}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Класифікація солей. Реакції солей із лугами й кислотами. Ознаки утворення осаду й газу.

Завдання скеровано на перевірку вміння тлумачити спостереження і робити висновки з них.

Варіант відповіді	Формула солі	Хімічні властивості	Реактанти		Посудина
Варіант відповіді	Формула солі	Хімічні властивості	$\mathrm{NaOH}$	$\mathrm{H_2SO_4}$	Посудина
А	$\mathrm{K_3PO_4}$	Не реагує з натрій гідроксидом і сульфатною кислотою, осад не утворюється	$-$	$-$
Б	$\mathrm{K_2CO_3}$	Не реагує з натрій гідроксидом і реагує із сульфатною кислотою з виділенням газу	$-$	$\uparrow$	$3$
B	$\mathrm{LiNO_3}$	Не реагує з натрій гідроксидом і сульфатною кислотою	$-$	$-$
Г	$\mathrm{BaCl_2}$	Не реагує з натрій гідроксидом і реагує із сульфатною кислотою з утворенням осаду	$-$	$\downarrow$	$1$
Д	$\mathrm{MgCl_2}$	Реагує з натрій гідроксидом з утворенням осаду й не реагує із сульфатною кислотою	$\downarrow$	$-$	$2$

Відповідь: 1Г; 2Д; 3Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 9 з 299

Середовище розведених водних розчинів першої солі – лужне, а другої солі – нейтральне. Унаслідок зливання цих розчинів відбувається хімічна реакція. Формули солей, узятих для досліду, записано в рядку

А$\mathrm{LiCl}, \mathrm{FeSO_4}$

Б$\mathrm{K_2CO_3}, \mathrm{BaCl_2}$

В$\mathrm{BaS}, \mathrm{Na_2CO_3}$

Г$\mathrm{Na_2SO_4}, \mathrm{Ba(NO_3)_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Властивості солей у водних розчинах. Реакції між солями. Середовище розчину.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті гідролізу солей, знання умов, за яких відбувається реакція між розчиненими у воді солями.

Варіант відповіді	Формула солі	Середовище водного розчину солі	Висновок
А	$\mathrm{LiCl}$	Нейтральне, бо це сіль сильної основи й сильної кислоти	Неправильно
А	$\mathrm{FeSO_4}$	Кисле, бо це сіль слабкої основи й сильної кислоти	Неправильно
Б	$\mathrm{K_2CO_3}$	Лужне, бо це сіль сильної основи й слабкої кислоти	Правильно
Б	$\mathrm{BaCl_2}$	Нейтральне, бо це сіль сильної основи й сильної кислоти	Правильно
B	$\mathrm{BaS}$	Лужне, бо це сіль сильної основи й слабкої кислоти	Неправильно
B	$\mathrm{Na_2CO_3}$	Лужне, бо це сіль сильної основи й слабкої кислоти	Неправильно
Г	$\mathrm{Na_2SO_4}$	Нейтральне, бо це сіль сильної основи й сильної кислоти	Неправильно
Г	$\mathrm{Ba(NO_3)_2}$	Нейтральне, бо це сіль сильної основи й сильної кислоти	Неправильно

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 10 з 299

Змішали розведений водний розчин $\mathrm{HNO_3}$ із розведеним водним розчином $\mathrm{KOH}$ в об'ємному відношенні $2:1$ відповідно. Унаслідок цього утворився розчин, рН якого дорівнює $7.$

Позначте правильний запис щодо кількісних характеристик розчинів, які змішали.

А$n(\mathrm{HNO_3})=2n(\mathrm{KOH})$

Б$m(\mathrm{HNO_3})=m(\mathrm{KOH})$

В$n(\mathrm{H^+})=n(\mathrm{OH^-})$

Г$2m(\mathrm{H^+})=m(\mathrm{OH^-})$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Кислоти. Луги. Реакція нейтралізації. Кількісні відношення речовин у хімічних реакціях.

Завдання скеровано на перевірку розуміння процесу нейтралізації між кислотою та основою, уміння зіставляти відношення об’ємів розчинів із відношеннями кількостей речовини в них, застосовувати поняття pH як показника рівноваги між йонами $\mathrm{H^+}$ і $\mathrm{OH^-}$ у розчині.

Варіант відповіді	Запис	Аналіз запису	Висновок
А	$n(\mathrm{HNO_3})=2n(\mathrm{KOH})$	Це означало б, що кількість йонів $\mathrm{H^+}$ удвічі більше, ніж $\mathrm{OH^-}$, тобто $\mathrm{pH}\ne 7$	Неправильно
Б	$m(\mathrm{HNO_3})=m(\mathrm{KOH})$	Маси кислоти й лугу можуть бути рівні, але це не є достатньою умовою рівності кількості йонів $\mathrm{H^+}$ і $\mathrm{OH^-}$, бо молярні маси нітратної кислоти й калій гідроксиду різні	Неправильно
B	$n(\mathrm{H^+})=n(\mathrm{OH^-})$	Це і є умова повної нейтралізації, унаслідок якої $\mathrm{pH}=7$	Правильно
Г	$2m(\mathrm{H^+})=m(\mathrm{OH^-})$	Рівність мас йонів не означає рівності їхньої кількості, бо молярні маси цих йонів різні	Неправильно

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 11 з 299

У посудині I у воді масою $180\ \text{г}$ розчинили натрій хлорид масою $20\ \text{г}.$ Порцію цього розчину масою $180\ \text{г}$ перелили в порожню посудину II.

В обох посудинах однакова

Амаса розчинів

Бмаса солі в розчинах

Вмаса води в розчинах

Гмасова частка солі в розчинах

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 12 з 299

У якому рядку наведено назви солей, кожна з яких може зазнавати гідролізу, що описують схемою:
$\text{Катіон}^{2+}+\mathrm{HOH}\rightarrow [\text{Катіон}\mathrm{(OH)}]^++\mathrm{H^+}.$

Ацинк хлорид, ферум(ІІ) хлорид

Бферум(ІІ) хлорид, аргентум(І) нітрат

Вбарій сульфід, цинк хлорид

Гаргентум(І) нітрат, барій сульфід

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 13 з 299

Змішали водні розчини двох солей. Утворення осаду нерозчинної речовини НЕ спостерігали. Формули цих солей наведено в рядку

А$\mathrm{K_2S}\ \text{i}\ \mathrm{FeCl_2}$

Б$\mathrm{Na_2CO_3}\ \text{i}\ \mathrm{AlCl_3}$

В$\mathrm{AgNO_3}\ \text{i}\ \mathrm{Na_3PO_4}$

Г$\mathrm{NH_4Cl}\ \text{i}\ \mathrm{K_3PO_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 14 з 299

У дистильованій воді об’ємом $1\ \text{л}$ розчинили кальцій хлорид кількістю речовини $1\ \text{моль}.$ У якому рядку правильно зазначено кількості речовини йонів в утвореному розчині?

А$1\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{K^+}$ та $1\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{Cl^–}$

Б$1\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{Ca^{2+}}$ та $1\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{Cl^–}$

В$2\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{K^+}$ та $1\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{Cl^–}$

Г$1\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{Ca^{2+}}$ та $2\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{Cl^–}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 15 з 299

Пісок, сіль і дистильовану воду ретельно перемішали. Суміш, що утворилася, профільтрували (див. рисунок). Отриманий фільтрат – розчин солі. Якою цифрою на рисунку позначено фільтрат?

А$1$

Б$2$

В$3$

Г$4$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 16 з 299

Проаналізуйте твердження щодо частинок 1 і 2, формули яких наведено.

I. Частинка 1 – акцептор електронної пари під час утворення ковалентного зв’язку.

II. Зв’язок між атомами в частинці 2 – водневий.

Чи є поміж тверджень правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 17 з 299

Укажіть назву речовини, молекула якої утворена атомами двох хімічних елементів.

Аводень

Бметан

Вметанол

Газот

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 18 з 299

У три склянки з дистильованою водою помістили порції солей (1–3) й повільно перемішували до повного розчинення. Під час досліду фіксували значення водневого показника (рН) у кожній склянці. Узгодьте формулу солі (1–3) з графіком зміни рН (А – Д), побудованим за результатами досліду.

Формула солі

1$\mathrm{K_2SO_4}$

2$\mathrm{Na_2S}$

3$\mathrm{Al(NO_3)_3}$

Графік зміни pH

А

Б

В

Г

Д

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Солі. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті гідролізу солі як реакції обміну з водою, уміння прогнозувати реакцію середовища водного розчину солі внаслідок гідролізу.

Калій сульфат – сіль сильної основи $(\mathrm{KOH})$ й сильної кислоти $(\mathrm{HNO_3})$ – гідролізу не зазнає, тому показник pH не змінюється (Г).

Натрій сульфід – сіль сильної основи $(\mathrm{NaOH})$ і слабкої кислоти $(\mathrm{H_2S}).$ Тобто сіль зазнає гідролізу:

\begin{gather*} \mathrm{Na_2S\rightleftarrows 2Na^+ +S^{2-};}\\[7pt] \mathrm{S^{2-}+HOH\rightleftarrows HS^-+OH^-;\ pH\gt 0.} \end{gather*}

Тобто внаслідок розчинення натрій сульфіду показник pH спочатку зростатиме аж до повного розчинення, після – не змінюватиметься (Б).

Алюміній нітрат – сіль слабкої основи $(\mathrm{Al(OH)_3})$ й сильної кислоти $(\mathrm{HNO_3}).$ Тобто сіль зазнає гідролізу:

\begin{gather*} \mathrm{Al(NO_3)_3\rightleftarrows Al^{3+}+3NO_3^-;}\\[7pt] \mathrm{Al^{3+}+HOH\rightleftarrows AlOH^{2+}+H^+;\ pH\lt 0.} \end{gather*}

Тобто внаслідок розчинення алюміній нітрату показник pH спочатку зменшуватиметься аж до повного розчинення, після – не змінюватиметься (А).

Відповідь: 1Г; 2Б; 3А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 19 з 299

Треба здійснити хімічну реакцію, описану скороченим йонно-молекулярним рівнянням: $\mathrm{H^++OH^-=H_2O}.$ Поміж реактивів є хлоридна кислота й розчини сульфатної кислоти, гідроксидів Натрію і Барію.

Проаналізуйте твердження.

I. Якщо використати розчин сульфатної кислоти, то іншим реагентом має бути лише розчин натрій гідроксиду.

II. Якщо використати розчин натрій гідроксиду, то іншим реагентом може бути будь-яка із зазначених кислот.

Чи є поміж наведених тверджень правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 20 з 299

Укажіть назву речовини з йонними кристалічними ґратками.

Акварц

Бграфіт

Вкрейда

Гмідь

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 21 з 299

Молекула якої речовини утворена шістьма атомами трьох хімічних елементів?

А$\mathrm{C_6H_6Cl_6}$

Б$\mathrm{CH_3OH}$

В$\mathrm{CH_3NO_2}$

Г$\mathrm{CH_3CHO}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати якісний і кількісний склад речовини за хімічною формулою.

Хімічна формула – це умовний запис якісного і кількісного складу речовини за допомогою символів хімічних елементів й індексів.

З-поміж наведених хімічних формул треба знайти ту, яка містить три символи хімічних елементів. Цій умові не відповідає лише формула $\mathrm{CH_3NO_2},$ оскільки відповідна молекула утворена атомами чотирьох хімічних елементів – Карбону $(\mathrm{C}),$ Гідрогену $(\mathrm{H}),$ Оксигену $(\mathrm{O})$ й Нітрогену $(\mathrm{N}).$

У молекулі речовини, формула якої $\mathrm{C_6H_6Cl_6},$ $18$ атомів – по шість атомів Карбону $(\mathrm{C}),$ Гідрогену $(\mathrm{H}),$ Хлору $(\mathrm{Cl}).$

У молекулі речовини, формула якої $\mathrm{CH_3OH},$ шість атомів: атом Карбону $(\mathrm{C}),$ чотири атоми Гідрогену $(\mathrm{H}),$ атом Оксигену $(\mathrm{O}).$

У молекулі речовини, формула якої $\mathrm{CH_3CHO},$ сім атомів: два атоми Карбону $(\mathrm{C}),$ чотири атоми Гідрогену $(\mathrm{H}),$ атом Оксигену $(\mathrm{O}).$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 22 з 299

Розчинність рубідій нітрату у воді залежить від температури (див. рисунок). Обчисліть масу (г) насиченого за $60\ ^\circ\mathrm{С}$ розчину цієї солі, для приготування якого використали воду масою $90\ \text{г}.$

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 23 з 299

У кожній із посудин $1–3$ міститься водний розчин деякої речовини (А – Д). З кожного розчину відбирали проби й по черзі змішували з пробами двох інших розчинів. Зовнішні ознаки реакцій фіксували в таблиці. За наведеними результатами дослідів укажіть формули речовин у посудинах $1–3.$

Номер посудини

1посудина 1

2посудина 2

3посудина 3

Формула речовини

А$\mathrm{K_2SO_4}$

Б$\mathrm{Ba(OH)_2}$

В$\mathrm{Na_2CO_3}$

Г$\mathrm{HNO_3}$

Д$\mathrm{ZnCl_2}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Речовина. Якісні реакції на катіони й аніони.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати реакції йонного обміну між електролітами у водних розчинах і прогнозувати зовнішні ефекти їхнього перебігу.

Умову завдання задовольняють натрій карбонат (В) в посудині $1,$ нітратна кислота (Г) в посудині $2,$ барій гідроксид у посудині $3.$

Унаслідок дії на натрій карбонат $(1)$ нітратної кислоти $(2),$ виділяється вуглекислий газ $(\uparrow).$ А внаслідок дії на натрій карбонат $(1)$ барій гідроксиду $(3)$ утворюється осад $(\downarrow).$ барій карбонату.

Унаслідок дії на нітратну кислоту $(2)$ натрій карбонату $(1)$ виділяється вуглекислий газ $(\uparrow).$ А внаслідок дії на нітратну кислоту $(2)$ барій гідроксиду $(3)$ відбувається реакція нейтралізації без візуально помітних змін.

Унаслідок дії на барій гідроксид $(3)$ натрій карбонату $(1)$ утворюється осад $(\downarrow)$ барій карбонату. А внаслідок дії на барій гідроксид $(3)$ нітратної кислоти $(2)$ відбувається реакція нейтралізації без візуально помітних змін.

Узагальнено:

Відповідь: 1В, 2Г, 3Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 24 з 299

Укажіть назву речовини, у водному розчині якої фенолфталеїн набуде такого самого кольору, як і в розчині натрій карбонату.

Анатрій сульфат

Ббарій сульфід

Вамоній хлорид

Гкалій нітрат

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 25 з 299

Змішали водні розчини натрій хлориду й аргентум(І) нітрату. Формули обох йонів, кількості речовини яких у розчині зменшились, наведено в рядку

А$\mathrm{Ag^+}\ \text{i}\ \mathrm{Na^+}$

Б$\mathrm{Ag^+}\ \text{i}\ \mathrm{Cl^-}$

В$\mathrm{NO_3^-}\ \text{i}\ \mathrm{Cl^-}$

Г$\mathrm{Na^+}\ \text{i}\ \mathrm{NO^-_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 26 з 299

Безбарвну прозору рідину $\textbf{X}$ деякий час випарювали (див. рисунок). Твердий залишок після випарювання – калій хлорид. Рідина $\textbf{X} -$

Ачиста речовина

Бнеоднорідна суміш

Вістинний розчин

Гколоїдний розчин

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 27 з 299

Фенол – летка з характерним запахом кристалічна речовина. Її температура плавлення близько $40\ ^\circ\mathrm{С}.$ Укажіть тип кристалічних ґраток фенолу.

Айонні

Батомні

Вметалічні

Гмолекулярні

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 28 з 299

У водні розчини трьох солей додали по кілька крапель розчину метилового оранжевого. Узгодьте назву солі (1–3) з виглядом розчину (А – Д) після додавання індикатора.

Назва солі

1натрій нітрат

2калій силікат

3алюміній хлорид

Розчин

Асиній

Брожевий

Воранжевий

Гжовтий

Дбезбарвний

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 29 з 299

Середовище водного розчину солі $\mathrm{Y}$ лужне. Унаслідок доливання до нього водного розчину ферум(ІІ) нітрату утворився осад середньої солі. Сіль $\mathrm{Y}$ – це

Ацинк сульфат

Бкалій етаноат

Внатрій сульфід

Гамоній хлорид

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 30 з 299

Під час експерименту в розчин натрій гідроксиду додавали краплями розчин нітратної кислоти, перемішували й щоразу фіксували значення рН розчину, який утворювався. Укажіть графік, побудований за результатами досліду.

А

Б

В

Г

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 31 з 299

Чистою речовиною є

Абензин

Бводень

Вґрунт

Гповітря

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 32 з 299

На рисунку схематично зображено кристалічні ґратки речовини, формула якої

А$\mathrm{H_2O}$

Б$\mathrm{CO_2}$

В$\mathrm{Cu}$

Г$\mathrm{I_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 33 з 299

Узгодьте рядок формул речовин (А – Д) та тип середовища (1–3), яке утворюється у водному розчині кожної речовини цього рядка.

Тип середовища

1кисле

2нейтральне

3лужне

Формули речовин

А$\mathrm{NH_3,\ NH_4Cl}$

Б$\mathrm{HCl,\ AlCl_3}$

В$\mathrm{HCl,\ Na_2S}$

Г$\mathrm{NaCl,\ Na_2SO_4}$

Д$\mathrm{NH_3,\ Na_2S}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 34 з 299

Середовище водного розчину солі $\mathrm{X}$ лужне. Унаслідок доливання до нього водного розчину плюмбум(ІІ) нітрату утворився осад середньої солі. Сіль $\mathrm{X}$ – це

Ацинк сульфат

Бкалій етаноат

Внатрій сульфід

Гамоній нітрат

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 35 з 299

Водно-спиртовий розчин фенолфталеїну набуде забарвлення, а водний розчин метилоранжу змінить колір під дією водного розчину газу, формула якого

А$\mathrm{NH_3}$

Б$\mathrm{HCl}$

В$\mathrm{H_2S}$

Г$\mathrm{CH_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 36 з 299

Змішали водні розчини натрій сульфату й барій нітрату. Формули обох йонів, кількості яких у розчині зменшилися, наведено в рядку

А$\mathrm{Ba^{2+}}\ \text{і}\ \mathrm{Na^+}$

Б$\mathrm{Ba^{2+}}\ \text{і}\ \mathrm{SO^{2-}_4}$

В$\mathrm{SO^{2-}_4}\ \text{і}\ \mathrm{NO^-_3}$

Г$\mathrm{Na^+}\ \text{і}\ \mathrm{NO^-_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 37 з 299

Безбарвну прозору рідину $\mathrm{X}$ нагрівали у відкритій посудині. Твердий залишок після нагрівання – калій хлорид. Рідина $\mathrm{X}$ – це

Ачиста речовина

Бнеоднорідна суміш

Вістинний розчин

Гколоїдний розчин

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 38 з 299

ЛИШЕ $p-\text{електрони}$ беруть участь в утворенні хімічного зв’язку в речовині, формула якої

А$\mathrm{LiH}$

Б$\mathrm{H_2}$

В$\mathrm{LiF}$

Г$\mathrm{F_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 39 з 299

Укажіть символ хімічного елемента, атомами якого утворена молекула aзоту.

А$\mathrm{As}$

Б$\mathrm{At}$

В$\mathrm{N}$

Г $\mathrm{Ni}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 40 з 299

Увідповідніть рядок формул речовин А – Д та тип середовища (1–3), яке утворюється у водному розчині кожної речовини цього рядка.

Тип середовища

1кисле

2нейтральне

3лужне

Формули речовин

А$\mathrm{HCl,\ AlCl_3}$

Б$\mathrm{NaCl,\ NaOH}$

В$\mathrm{Na_2S,\ NaOH}$

Г$\mathrm{NaCl,\ Na_2SO_4}$

Д$\mathrm{HCl,\ Na_2SO_4}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 41 з 299

Проаналізуйте ланцюжок перетворень: $$ \mathrm{MgSO_4\rightarrow MgCl_2\rightarrow Mg(NO_3)_2}. $$ Укажіть рядок, у якому наведено формули обох осадів, що могли утворитися внаслідок перебігу відповідних реакцій обміну.

А$\mathrm{BaSO_4}\ \text{і}\ \mathrm{Mg(OH)_2}$

Б$\mathrm{Na_2SO_4}\ \text{і}\ \mathrm{AgCl}$

В$\mathrm{BaSO_4}\ \text{і}\ \mathrm{AgCl}$

Г$\mathrm{MgCO_3}\ \text{і}\ \mathrm{Mg(OH)_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 42 з 299

У трьох колбах є водні розчини кислот об’ємом $1\ \text{л}$ кожний. У першому розчині міститься сульфатна кислота кількістю речовини $0,005\ \text{моль},$ у другому – нітратна кислота кількістю речовини $0,01\ \text{моль},$ у третьому – етанова кислота кількістю речовини $0,01\ \text{моль}.$ Значення водневого показника (рН)

Ау всіх трьох розчинах однакове

Бу першому розчині найменше

Ву другому та третьому розчині однакове

Гу третьому розчині найбільше

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Електролітична дисоціація кислот. Водневий показник рН.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й тлумачити рівняння електролітичної дисоціації кислот.

Проаналізувавши природу кислот, про які йдеться в завданні, і рівняння їхньої електролітичної дисоціації, можна дійти висновку, що:
1) сульфатна й нітратна кислоти як сильні електроліти в розведених розчинах майже повністю дисоціюють на йони, кількість катіонів Гідрогену в їхніх розчинах із зазначеними кількістями кислот однакова, тому значення показника рН цих розчинів однакові;
2) етанова кислота – слабкий електроліт, навіть у розведених розчинах дисоціює лише частково, тобто кількість катіонів Гідрогену в її розчині менша за зазначену кількість кислоти. Що менша концентрація катіонів Гідрогену, то більше значення водневого показника рН розчину.

Відповідно значення водневого показника рН розчину етанової кислоти більше порівняно з розчинами сульфатної і нітратної кислот:

Рівняння електролітичної дисоціації кислоти	Кількість речовини (моль) у водному розчині об’ємом 1 л
Рівняння електролітичної дисоціації кислоти	кислота	катіони Гідрогену
$\mathrm{H_2SO_4\rightarrow \underline{\underline{2}}H^++SO^{2-}_4}$	$0,005$	$\underline{\underline{2}}\cdot 0,005=0,01$
$\mathrm{HNO_3\rightarrow H^++NO^-_3}$	$0,01$	$0,01$
$\mathrm{CH_3COOH\rightleftarrows CH_3COO^-+H^+}$	$0,01$	$\lt 0,01$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 43 з 299

У спосіб, схематично зображений на рисунку, можна розділити суміш води й

Авиноградного цукру

Бкухонної солі

Воцтової кислоти

Гсоняшникової олії

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 44 з 299

Проаналізуйте електронну формулу молекули (див. рисунок). Укажіть кількість спільних електронних пар, утворених атомом X.

А2

Б4

В8

Г16

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 45 з 299

Укажіть формулу речовини, у молекулі якої відношення кількостей атомів елементів становить $1 : 2 : 1.$

А$\mathrm{CH_3OH}$

Б$\mathrm{CH_3COOH}$

В$\mathrm{CH_3CH_2OH}$

Г$\mathrm{CH_3CHO}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 46 з 299

У кожній із посудин 1-3 міститься водний розчин певної солі (А – Д). Спочатку визначили середовище розчину кожної із солей. Потім в окремих пробірках попарно змішали розчини цих солей. За наведеними в таблиці результатами дослідів укажіть уміст посудин 1-3.

А$\mathrm{Pb(NO_3)_2}$

Б$\mathrm{Na_2CO_3}$

В$\mathrm{ZnSO_4}$

Г$\mathrm{KNO_3}$

Д$\mathrm{NaCl}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Гідроліз солей. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реакцію середовища водних розчинів солей і можливість перебігу реакцій між електролітами у водних розчинах.

Гідроліз солі – реакція йонного обміну між йонами солі й молекулами води, унаслідок якої середовище розчину солі може стати відмінним від нейтрального.

Гідроліз солі, утвореної слабкою основою і сильною кислотою, – це гідроліз за катіоном. Унаслідок цього середовище розчину стає кислим.

Гідроліз солі, утвореної сильною основою і слабкою кислотою, – це гідроліз за аніоном.

Гідроліз солі, утвореної слабкою основою і слабкою кислотою, відбувається як за катіоном, так і за аніоном. Реакція середовища нейтральна.

Солі, утворені сильною основою і сильною кислотою, не зазнають гідролізу. Реакція середовища нейтральна.

Кисле середовище у водних розчинах плюмбум(ІІ) нітрату й цинк сульфату, нейтральне – натрій хлориду й калій нітрату. У водному розчині натрій карбонату середовище лужне.

Тобто в посудинах 1 і 3 можуть міститися розчини плюмбум(ІІ) нітрату й цинк сульфату, а в посудині 2 – натрій хлориду й калій нітрату.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Тобто розчин калій нітрату не може міститися в посудині 2, бо із жодною із солей, про які йдеться в завданні, не реагує. Отже, у посудині 2 міститься водний розчин натрій хлориду.

Потрібно розрізнити розчини двох солей – цинк сульфату та плюмбум(ІІ) нітрату. Плюмбум(ІІ) нітрат у водному розчині реагує як із натрій хлоридом, так й із цинк сульфатом з утворенням малорозчинних плюмбум(ІІ) хлориду й плюмбум(ІІ) сульфату. Тобто розчин плюмбум(ІІ) нітрат міститься в посудині 1, а цинк сульфату – у посудині 3.

Номер посудини	1 $\mathrm{Pb(CH_3COO)_2}$	2 $\mathrm{NaCl}$	3 $\mathrm{ZnSO_4}$
1 $\mathrm{Pb(CH_3COO)_2}$		$\mathrm{PbCl_2\downarrow}$	$\mathrm{PbSO_4\downarrow}$
2 $\mathrm{NaCl}$	$\mathrm{PbCl_2\downarrow}$		–
3 $\mathrm{ZnSO_4}$	$\mathrm{PbSO_4\downarrow}$	–

Відповідь: 1В, 2Б, 3А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 47 з 299

У водному розчині зазнає гідролізу як за катіоном, так і за аніоном

Аамоній етаноат

Бнатрій етаноат

Вкалій нітрат

Гцинк нітрат

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реакцію середовища водних розчинів солей і забарвлення індикатора в них.

Гідроліз солі – реакція йонного обміну між йонами солі й молекулами води, унаслідок якої середовище розчину солі може стати відмінним від нейтрального.

Гідроліз солі, утвореної слабкою основою і сильною кислотою, – це гідроліз за катіоном. Унаслідок цього середовище розчину стає кислим.

Гідроліз солі, утвореної сильною основою і слабкою кислотою, – це гідроліз за аніоном.

Гідроліз солі, утвореної слабкою основою і слабкою кислотою, відбувається як за катіоном, так і за аніоном. Реакція середовища нейтральна.

Солі, утворені сильною основою і сильною кислотою, не зазнають гідролізу. Реакція середовища нейтральна.

Сіль	утворена		Гідроліз
Назва	основою	кислотою	Гідроліз
Амоній етаноат	слабкою	слабкою	за катіоном і за аніоном
Натрій етаноат	сильною	слабкою	за аніоном
Калій нітрат	сильною	сильною	не відбувається
Цинк нітрат	слабкою	сильною	за катіоном

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 48 з 299

Найполярнішим порівняно зі зв’язками в молекулах інших речовин, формули яких наведено, є хімічний зв’язок

	Хімічний зв’язок	Формула речовини
A	$\mathrm{O-H}$	$\mathrm{H_2O}$
Б	$\mathrm{N-H}$	$\mathrm{NH_3}$
В	$\mathrm{C-H}$	$\mathrm{CH_4}$
Г	$\mathrm{S-H}$	$\mathrm{H_2S}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 49 з 299

Водний розчин солі Х розділили на дві пробірки. У першу добавили водний розчин барій хлориду, а в другу пробірку – водний розчин натрій гідроксиду. В обох пробірках утворився осад. Укажіть назву солі Х.

Амагній нітрат

Бкалій сульфат

Вкалій нітрат

Гмагній сульфат

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 50 з 299

Укажіть закінчення речення, у якому йдеться про просту речовину: «Фосфор ...».

Амає один стабільний ізотоп

Бможе бути білим, червоним

Ввиявляє змінну валентність

Гміститься в кістковій тканині

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 51 з 299

Проаналізуйте твердження щодо схематично зображеного на рисунку способу розділення неоднорідної суміші рідин.

I. У такий спосіб можна розділити суміш води й бензену.

II. Цей спосіб розділення ґрунтується на різній густині складників неоднорідної суміші.

Чи є поміж них правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 52 з 299

Проаналізуйте хімічні формули, наведені в таблиці. Скільки поміж них є формул речовин, утворених трьома хімічними елементами?

$\mathrm{CH_3COOK}$	$\mathrm{O_3}$	$\mathrm{C_6H_{12}O_6}$
$\mathrm{H_2SO_4}$	$\mathrm{SO_2}$	$\mathrm{Cl_2O}$

А2

Б3

В4

Г5

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 53 з 299

Укажіть назву речовини, формула якої $\mathrm{N_2}$

Аамоніак

Бводень

Вазот

Гозон

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 54 з 299

До кожної пари речовин 1-3, формули яких наведено, доберіть один із реагентів (А – Д), за допомогою якого можна розрізнити водні розчини цих речовин.

Формули речовин

1$\mathrm{NaCl}$ i $\mathrm{BaCl_2}$

2$\mathrm{NaNO_3}$ i $\mathrm{NaCl}$

3$\mathrm{MgCl_2}$ i $\mathrm{ZnCl_2}$

Реагент – водний розчин

Ааргентум(І) нітрату

Бкалій хлориду

Всульфатної кислоти

Гкалій гідроксиду

Дкалій нітрату

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 55 з 299

На рисунку відображено масові частки (%) хімічних елементів у речовині складу $\mathrm{KHCO_3}$. Якою буквою позначено масову частку (%) Карбону в цій речовині?

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 56 з 299

Середовище водних розчинів калій силікату, алюміній нітрату й натрій хлориду правильно зазначено в рядку

	$\mathrm{K_2SiO_3}$	$\mathrm{Al(NO_3)_3}$	$\mathrm{NaCl}$
A	кисле	лужне	нейтральне
Б	лужне	кисле	нейтральне
В	нейтральне	кисле	лужне
Г	лужне	нейтральне	кисле

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реакцію середовища розбавленого водного розчину солі з огляду на її хімічний склад і здатність до гідролізу.

Гідроліз – реакція солі з водою, що приводить до утворення слабкого або малорозчинного електроліту й зміни рН розчину. Може відбуватися за аніоном, коли сіль утворено катіоном сильної основи й аніоном слабкої кислоти (лужне середовище), або за катіоном, коли сіль утворено катіоном слабкої основи й аніоном сильної кислоти (кисле середовище). Солі сильних основ і кислот не зазнають гідролізу, їхні водні розчини мають нейтральну реакцію.

Калій силікат – сіль сильної основи (калій гідроксиду) і слабкої силікатної кислоти, тому середовище її водного розчину лужне.

Алюміній нітрат – сіль слабкої основи (алюміній гідроксиду) і слабкої силікатної кислоти, тому середовище її водного розчину кисле.

Натрій хлорид – сіль сильної основи (натрій гідроксиду) і сильної хлоридної кислоти, тому середовище її водного розчину нейтральне.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 57 з 299

Електричний струм не проводить

Аводний розчин гідроген хлориду

Брозплав натрій гідроксиду

Врозплав калій сульфату

Гводний розчин етанолу

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 58 з 299

У спосіб, схематично зображений на рисунку, можна розділити суміш води й

Асахарози

Бкухонної солі

Воцтової кислоти

Гсоняшникової олії

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 59 з 299

Проаналізуйте твердження. Чи є поміж них правильні?

I. Молекула води є триатомною.

II. Вода утворена трьома хімічними елементами.

Аправильне лише І

Бправильне лише II

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 60 з 299

Алмаз і графіт – прості речовини

АСульфуру

БКарбону

ВОксигену

ГФосфору

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 61 з 299

До кожної пари речовин 1–3 доберіть один із реагентів (А – Д), за допомогою якого можна розрізнити водні розчини цих речовин.

1$\mathrm{HCl\ (\text{розб.})}$ i $\mathrm{HNO_3\ (\text{розб.})}$

2$\mathrm{NaNO_3}$ i $\mathrm{Na_2SO_4}$

3$\mathrm{AlCl_3}$ i $\mathrm{MgCl_2}$

Амідна стружка

Брозчин барій хлориду

Врозчин калій сульфату

Грозчин етанової кислоти

Дрозчин калій гідроксиду

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 62 з 299

Проаналізуйте твердження щодо речовини, структурну формулу якої наведено.

I. Найпростіша формула речовини $\mathrm{C_2H_3O}$.

II. Речовина належить до естерів.

Чи є поміж них правильні?

Аобидва правильні

Бнемає правильних

Вправильне лише І

Гправильне лише ІІ

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 63 з 299

Водний розчин солі X розділили на дві пробірки. У першу добавили хлоридну кислоту, унаслідок чого виділився газ. А в другу пробірку – водний розчин барій хлориду й спостерігали утворення осаду. Укажіть формулу солі X.

А$\mathrm{Na_2S}$

Б$\mathrm{AgNO_3}$

В$\mathrm{K_2SiO_3}$

Г$\mathrm{Na_2SO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 64 з 299

Фенолфталеїн набуде малинового забарвлення у водному розчині

Анатрій сульфату

Бамоній хлориду

Вкалій карбонату

Галюміній нітрату

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 65 з 299

Укажіть формулу солі, середовище водного розчину якої кисле.

А$\mathrm{CH_3COONa}$

Б$\mathrm{(HN_4)_2SO_4}$

В$\mathrm{NaNO_3}$

Г$\mathrm{K_2SiO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 66 з 299

Назви газів, які не збирають витісненням води, наведено в рядку

Аводень і метан

Бгідроген хлорид й амоніак

Вкисень й етен

Газот і нітроген(І) оксид

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 67 з 299

Укажіть формулу речовини йонної будови.

А$\mathrm{CO_2}$

Б$\mathrm{H_2S}$

В$\mathrm{CH_4}$

Г$\mathrm{KCl}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 68 з 299

У кожній з посудин 1–3 міститься водний розчин певної солі (А – Д). З ними провели такі досліди. Спочатку вміст кожної посудини розділили на дві пробірки: в одну добавили розбавлений водний розчин сульфатної кислоти, а в другу – водний розчин натрій гідроксиду. За наведеними в таблиці спостереженнями зробіть висновок щодо вмісту посудин 1–3.

		Реагенти, використані в дослідах
		H₂SO₄	NaOH
Посудини	1	↑	––
	2	––	↓
	3	↓	––

Умовні позначення:

«↓» – утворення осаду;

«↑» – виділення газу;

«––» – змін не було.

АBaCl₂

БK₂CO₃

ВKHSO₄

ГKNO₃

ДMgCl₂

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Розчини. Якісні реакції на деякі йони.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати можливість перебігу реакції обміну між електролітами в розчині.

Під час розв’язування завдання потрібно скористатися довідковою таблицею «Розчинність основ, кислот, амфотерних гідроксидів і солей за температури 20‑25 °С у воді». Також потрібно пам’ятати, що реакції йонного обміну між електролітами в розчині необоротні (відбуваються до кінця), якщо хоча б один із продуктів реакції є нерозчинною речовиною (утворюється осад або виділяється газ) або слабким електролітом (вода), тобто виводиться зі сфери перебігу реакції. Виділення газу, утворення осаду – помітні зовнішні ефекти, за якими можна розпізнати ті чи ті реакції.

У першій пробірці містився розчин солі карбонатної кислоти, оскільки під дією сильної сульфатної кислоти виділився газ – карбон(IV) оксид: $$ \mathrm{CO^{2-}_3+2H^+=CO_2\uparrow+H_2O}. $$

У другій пробірці містився розчин солі Магнію, бо внаслідок дії водного розчину натрій гідроксиду утворився осад магній гідроксиду: $$ \mathrm{Mg^{2+}+2OH^-}\rightarrow \underset{\text{білий драглистий}}{\mathrm{Mg(OH)_2}\downarrow .} $$

У третій пробірці був розчин солі Барію, бо внаслідок дії водного розчину сульфатної кислоти утворився осад барій сульфату: $$ \mathrm{Ba^{2+}+SO^{2-}_4}\rightarrow \underset{\text{білий дрібнокристаличний}}{\mathrm{BaSO_4}\downarrow .} $$

Відповідь: 1Б, 2Д, 3А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 69 з 299

Проаналізуйте будову речовин, структурні формули яких наведено.

Укажіть ПОМИЛКОВЕ твердження щодо них.

АВідновленням речовини 3 можна добути речовину 1.

БУ речовин 1 i 4 однаковий якісний i кількісний склад.

ВРечовина 2 взаємодіє з натрій гідроксидом.

ГРечовина 4 належить до естерів.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 70 з 299

Потрібно визначити, у якій із трьох пронумерованих пробірок міститься водний розчин магній хлориду, у якій – цинк хлориду, а в якій – натрій хлориду. У кожну пробірку добавляли краплями водний розчин калій гідроксиду. У пробірках 1 і 3 утворився осад, а в пробірці 2 змін не було. Потім до осадів у пробірках 1 і 3 добавили надлишок розчину лугу. Спостерігали швидке розчинення осаду в пробірці 3. У пробірці 1 осад не розчинився.

У якому рядку таблиці записано правильний висновок, зроблений за результатами дослідів?

	Пробірки
	1	2	3
A	MgCl₂	NaCl	ZnCl₂
Б	ZnCl₂	MgCl₂	NaCl
В	MgCl₂	ZnCl₂	NaCl
Г	ZnCl₂	NaCl	MgCl₂

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Солі. Реакції обміну між електролітами в розчині. Явище амфотерності.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати можливість перебігу реакції обміну між електролітами в розчині.

У кожну пробірку добавляли краплями водний розчин калій гідроксиду. У пробірках 1 і 3 утворився осад, а в пробірці 2 змін не було. Із калій гідроксидом не реагуватиме натрій хлорид. Тому пошуки правильної відповіді потрібно обмежити варіантами А і Г.

У пробірці 3 під дією надлишку лугу спостерігали швидке розчинення осаду, що утворився на попередньому етапі досліду, а в пробірці 1 осад не розчинився. Це дає змогу дійти висновку, що від початку в пробірці 1 був розчин магній хлориду. Унаслідок дії на нього розчину лугу утворився осад основного магній гідроксиду, що за описаних умов досліду з лугами не реагує.

Натомість цинк гідроксид, осад якого утворився під дією лугу в розчині на цинк хлорид, є амфотерним, тобто реагує і з кислотами, і з лугами.

Суть реакцій, що відбулися, можна описати за допомогою скорочених йонних рівнянь: \begin{gather*} \mathrm{Mg^{2+}+2OH^-}\rightarrow\underset{\text{білий драглистий}}{\mathrm{Mg(OH)_2}\downarrow;}\\[7pt] \mathrm{Zn^{2+}+2OH^-}\rightarrow\underset{\text{білий драглистий}}{\mathrm{Zn(OH)_2}\downarrow;}\\[7pt] \mathrm{Zn(OH)_2+2OH^-\rightarrow\left[Zn(OH)_4\right]^{2-}}. \end{gather*}

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 71 з 299

Барій хлорид розчинили у воді. Для підтвердження якісного складу цієї солі потрібно використати водні розчини речовин, формули яких

АK₂SO₄ i NaNO₃

БK₂SO₄ i AgNO₃

ВKNO₃ i AgNO₃

ГKNO₃ i Na₂S

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 72 з 299

Водний розчин солі X розділили на дві пробірки. У першу добавили водний розчин барій хлориду, унаслідок чого утворився осад. A в другу пробірку – кілька крапель водно-спиртового розчину фенолфталеїну. У ній індикатор набув малинового кольору. Укажіть формулу солі X.

АZnSO₄

БNa₂SO₄

ВNH₄NO₃

ГNa₂SiO₃

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Гідроліз солей. Забарвлення індикаторів (універсального, фенолфталеїну, метилоранжу) у кислому, лужному й нейтральному середовищах. Якісна реакція на сульфат-аніони.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реакцію середовища розбавленого водного розчину солі з огляду на її хімічний склад і здатність до гідролізу, перебіг реакцій йонного обміну між солями в розчині.

Гідроліз – реакція солі з водою, що приводить до утворення слабкого або малорозчинного електроліту й зміни рН розчину. Може відбуватися за аніоном, коли сіль утворено катіоном сильної основи й аніоном слабкої кислоти (лужне середовище), або за катіоном, коли сіль утворено катіоном слабкої основи й аніоном сильної кислоти (кисле середовище).

Солі сильних основ і кислот не зазнають гідролізу, їхні водні розчини мають нейтральну реакцію.

Фенолфталеїн – специфічний індикатор лужного середовища, у якому він набуває характерного малинового забарвлення.

Тобто за умовою завдання потрібно визначити сіль сильної основи й слабкої кислоти. Такою сіллю є натрій силікат $\mathrm{Na_2SiO_3}$. Продуктом реакції натрій силікату з барій хлоридом у водному розчині є нерозчинний барій силікат, у чому можна пересвідчитися, скориставшись довідковою таблицею «Розчинність основ, кислот, амфотерних гідроксидів і солей за температури 20–25 °С у воді».

Рівняння реакцій, описаних у завданні, такі:

\begin{gather*} \mathrm{2Na^+ +SiO^{2-}_3+HOH \rightleftarrows 2Na^+ +HSiO^-_3+OH^-};\\[7pt] \mathrm{SiO^{2-}_3+HOH\rightleftarrows HSiO^-_3+OH^-};\\[7pt] \mathrm{SiO^{2-}_3+Ba^{2+}\rightarrow BaSiO_3\downarrow}. \end{gather*}

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 73 з 299

Розчинність нітратів Натрію, Калію i Рубідію у воді залежить від температури (див. рисунок).

Проаналізуйте твердження, використавши наведені графічні дані.

I. За температури 40 °С розчинність NaNO₃ більша за розчинність KNO₃

II. За температури 20 °С розчинність RbNO₃ найбільша.

Чи є поміж них правильні?

Аправильне лише I

Бправильне лише II

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 74 з 299

Укажіть назву газу, який збирають у спосіб, схематично зображений на рисунку.

Анітроген(IV) оксид

Бгідроген хлорид

Вамоніак

Гкисень

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 75 з 299

Формули солей, для кожної з яких правильно зазначено середовище її розбавленого водного розчину, наведено в рядку

	Середовище водного розчину солі
	кисле	нейтральне	лужне
A	NH₄Cl	Na₂CO₃	NaCl
Б	Na₂CO₃	NH₄Cl	NaCl
В	NH₄Cl	NaCl	Na₂CO₃
Г	Na₂CO₃	NaCl	NH₄Cl

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реакцію середовища розбавленого водного розчину солі з огляду на її хімічний склад і здатність до гідролізу.

Гідроліз – реакція солі з водою, що приводить до утворення слабкого або малорозчинного електроліту й зміни рН розчину. Може відбуватися за аніоном, коли сіль утворено катіоном сильної основи й аніоном слабкої кислоти (лужне середовище), або за катіоном, коли сіль утворено катіоном слабкої основи й аніоном сильної кислоти (кисле середовище).

Солі сильних основ і кислот не зазнають гідролізу, їхні водні розчини мають нейтральну реакцію.

Тобто за умовою завдання потрібно визначити рядок, у якому послідовно наведено формули солей слабкої основи й сильної кислоти, сильної основи й сильної кислоти, сильної основи й слабкої кислоти.

Цій умові відповідають солі, формули яких наведено в рядку B. Адже $\mathrm{Na^+}$ – катіон сильної основи, а $\mathrm{NH^+_4}$ – слабкої; $\mathrm{Cl^-}$ – аніон сильної хлоридної кислоти,
а $\mathrm{CO^{2-}_3}$ – слабкої карбонатної кислоти.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 76 з 299

Валентність Нітрогену й кількість ковалентних зв’язків у йоні амонію, утворених за обмінним і донорно-акцепторним механізмами, наведено в рядку

	Валентність Нітрогену	Кількість ковалентних зв’язків, утворених за механізмами
	Валентність Нітрогену	обмінним	донорно-акцепторним
A	III	3	0
Б	III	2	1
В	IV	3	1
Г	IV	4	0

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Валентність. Хімічний зв’язок. Обмінний і донорно-акцепторний механізми утворення ковалентних зв’язків.

Завдання скеровано на перевірку знання формули йона амонію, розуміння відмінності між способами утворення ковалентного зв’язку за обмінним і донорно-акцепторним механізмами, уміння визначати валентність хімічних елементів за формулою речовини чи йона.

Валентність – здатність атомів вступати в хімічний зв’язок лише з певною кількістю інших атомів, що здійснюється в результаті взаємодії електронів верхніх електронних оболонок.

Кількісною мірою валентності атома є кількість атомів елемента, валентність якого вважають відомою, що їх здатний приєднати даний атом.

Зазвичай валентність атома визначають за максимальною кількістю одновалентних атомів (історично це атоми $\mathrm{H}$ або $\mathrm{Cl}$, що можуть сполучатися з атомом певного елемента або заміщати його. У катіоні амонію атом Нітрогену зв’язаний із чотирма атомами Гідрогену, тобто валентність Нітрогену в цій частинці дорівнює чотирьом.

Ковалентний зв’язок може утворюватися за обмінним (унаслідок усуспільнення електронів) або за донорно-акцепторним механізмом. Катіон амонію утворюється внаслідок приєднання протона $\mathrm{H^+}$ до молекули амоніаку. Тож один із чотирьох ковалентних зв’язків у катіоні амонію утворено за донорно-акцепторним механізмом (рис. 1).

Рис. 1. Утворення катіона амонію

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 77 з 299

У кожній з посудин 1-3 міститься водний розчин певної солі (А – Д). З ними провели такі досліди. Спочатку вміст кожної посудини розділили на дві пробірки: в одну добавили хлоридну кислоту, а в другу – водний розчин барій хлориду. За наведеними в таблиці результатами дослідів укажіть уміст посудин 1-3.

		Реагенти, використані в дослідах
		HCl	BaCl₂
Посудини	1	↓	↓
	2	––	––
	3	↑	↓

Умовні позначення:

«↓» – утворення осаду;

«↑» – виділення газу;

«––» – змін не було.

АMg(NO₃)₂

БNa₂CO₃

ВK₂SiO₃

ГMgSO₄

ДK₂SO₄

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами в розчині. Якісні реакції на деякі йони.

Завдання скеровано на перевірку вміння ідентифікувати речовини за допомогою якісних реакцій на йони в їхньому складі.

Для правильного розв’язання завдання потрібно скористатися довідковою таблицею «Розчинність основ, кислот, амфотерних гідроксидів і солей за температури 20–25 °С у воді». Також потрібно пам’ятати, що реакції йонного обміну між електролітами в розчині необоротні (відбуваються до кінця), якщо хоча б один із продуктів реакції є нерозчинною речовиною (утворюється осад або виділяється газ) або слабким електролітом (вода), тобто виводиться зі сфери перебігу реакції. Виділення газу, утворення осаду – помітні зовнішні ефекти, за якими можна розпізнати ті чи ті реакції.

1	Під дією хлоридної кислоти на калій силікат (В) утвориться осад силікатної кислоти. Унаслідок реакції калій силікату з барій хлоридом у розчині утвориться осад барій силікату.
2	Магній сульфат (А) у розчині не реагує ні з хлоридною кислотою, ні з барій хлоридом, усі ці речовини перебувають у розчині у формі йонів.
3	Натрій карбонат (Б) реагує з хлоридною кислотою з виділенням газу. Унаслідок взаємодії з барій хлоридом у розчині утворюється осад барій карбонату.

Відповідь: 1В, 2А, 3Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 78 з 299

Водний розчин солі X розділили на дві пробірки. У першу добавили хлоридну кислоту, унаслідок чого виділився газ. А в другу пробірку – вапняну воду в надлишку, спостерігали утворення осаду. Укажіть формулу солі X.

АK₂SO₄

БNa₂SiO₃

ВNaHCO₃

ГCH₃COOK

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 79 з 299

Є чотири пробірки з розчинами, що утворилися внаслідок змішування з водою речовин, формули яких: 1 – NH₃, 2 – NaCl, 3 – H₂S, 4 – SO₂. У кожну із чотирьох пробірок добавили кілька крапель водно-спиртового розчину фенолфталеїну. Укажіть номер пробірки, у якій індикатор набув малинового кольору.

А1

Б2

В3

Г4

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 80 з 299

Розчинність нітратів Калію і Рубідію у воді залежить від температури (див. рисунок). Приготували два насичені за 60 °С розчини кожної із цих солей, повністю розчинивши їхні наважки масою по 110 г у відповідних кількостях води.

Проаналізуйте твердження щодо утворених розчинів, використавши наведені графічні дані.

I. Маса розчину KNO₃ більша, ніж маса розчину RbNO₃

II. Масова частка солі в розчині KNO₃ більша, ніж масова частка солі в розчині RbNO₃

Чи є поміж них правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Розчинність речовин, її залежність від різних чинників.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати й інтерпретувати подану в графічній формі інформацію щодо залежності розчинності солей від температури.

За кривими розчинності, наведеними в умові завдання, легко визначити, що за температури 60 °С в порціях води масою 100 г для отримання насичених розчинів потрібно розчинити калій нітрат масою 110 г і рубідій нітрат масою 200 г (рис. 1).

Рис. 1. Криві розчинності нітратів Рубідію і Калію

За умовою завдання для приготування насичених розчинів солей узято їхні наважки масою по 110 г. Тож для приготування насиченого за температури 60 °С розчину калій нітрату потрібно використати воду масою 100 г. Маса виготовленого розчину становить 210 г.

Для приготування насиченого за температури 60 °С розчину рубідій нітрату води масою 100 г достатньо для розчинення солі масою 200 г. Тобто для розчинення рубідій нітрату масою 110 г потрібно використати воду, маса якої трохи більша за 50 г, точніше – 55 г. Тож маса розчину рубідій нітрату дорівнює 165 г, що менше за масу розчину калій нітрату.

Масова частка солі в розчині дорівнює відношенню маси солі до маси розчину. Порівнявши вирази 110/210 і 110/165 легко дійти висновку, що масова частка калій нітрату у його розчині менша за масову частку рубідій нітрату.

Тобто правильним є лише твердження I.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 81 з 299

У водному розчині як за катіоном, так і за аніоном зазнає гідролізу сіль, формула якої

АNa₂CO₃

БNa₂SiO₃

В(NH₄)₂SO₄

Г(NH₄)₂CO₃

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реакцію середовища розбавленого водного розчину солі з огляду на її хімічний склад і здатність до гідролізу.

Гідроліз – реакція солі з водою, що приводить до утворення слабкого або малорозчинного електроліту й зміни рН розчину. Може відбуватися за аніоном, коли сіль утворено катіоном сильної основи й аніоном слабкої кислоти (лужне середовище), або за катіоном, коли сіль утворено катіоном слабкої основи й аніоном сильної кислоти (кисле середовище).

Солі сильних основ і кислот не зазнають гідролізу, їхні водні розчини мають нейтральну реакцію.

Як за аніоном, так і за катіоном відбувається гідроліз солі, утвореної катіоном слабкої основи й аніоном слабкої кислоти.

Адже $\mathrm{NH^{+}_4}$ – катіон слабкої основи, а $\mathrm{Na^{+}}$ – сильної, $\mathrm{SO^{2-}_4}$ – аніон сильної сульфатної кислоти, а $\mathrm{CO^{2-}_3}$ і $\mathrm{SiO^{2-}_{3}}$ – аніони слабких карбонатної та силікатної кислот.

З-поміж солей, формули яких наведено в завданні, катіоном слабкої основи й аніоном слабкої кислоти утворено амоній карбонат.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 82 з 299

Формули солей, для кожної з яких правильно зазначено середовище її розбавленого водного розчину, наведено в рядку

	Середовище водного розчину солі
	кисле	нейтральне	лужне
A	AlCl₃	K₂SO₄	Na₂S
Б	K₂SO₄	AlCl₃	Na₂S
В	AlCl₃	Na₂S	K₂SO₄
Г	Na₂S	K₂SO₄	AlCl₃

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реакцію середовища розбавленого водного розчину солі з огляду на її хімічний склад і здатність до гідролізу.

Гідроліз – реакція солі з водою, що приводить до утворення слабкого або малорозчинного електроліту й зміни рН розчину. Може відбуватися за аніоном, коли сіль утворено катіоном сильної основи й аніоном слабкої кислоти (лужне середовище), або за катіоном, коли сіль утворено катіоном слабкої основи й аніоном сильної кислоти (кисле середовище).

Солі сильних основ і кислот не зазнають гідролізу, їхні водні розчини мають нейтральну реакцію.

Тобто за умовою завдання потрібно визначити рядок, у якому послідовно наведено формули солей слабкої основи й сильної кислоти, сильної основи й сильної кислоти, сильної основи й слабкої кислоти.

Цій умові відповідають солі, формули яких наведено в рядку A. Адже $\mathrm{Al^{3+}}$ – катіон слабкої основи, а $\mathrm{K^{+}}$ і $\mathrm{Na^{+}}$ – сильних; $\mathrm{Cl^{-}}$ і $\mathrm{SO^{2-}_4}$ – аніони сильних хлоридної та сульфатної кислот, а $\mathrm{S^{2-}}$ – слабкої сульфідної кислоти.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 83 з 299

Ступінь окиснення Нітрогену та кількість ковалентних зв’язків у йоні амонію, утворених за обмінним та донорно-акцепторним механізмами, наведено в рядку

	Ступінь окиснення Нітрогену	Кількість ковалентних зв’язків, утворених за механізмами
	Ступінь окиснення Нітрогену	обмінним	донорно-акцепторним
A	–4	4	0
Б	–4	3	1
В	–3	4	0
Г	–3	3	1

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Хімічний зв’язок. Обмінний і донорно-акцепторний механізми утворення ковалентних зв’язків.

Завдання скеровано на перевірку знання формули йона амонію, розуміння відмінності між способами утворення ковалентного зв’язку за обмінним і донорно-акцепторним механізмами, уміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулою речовини чи йона.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Гідроген у сполуках із неметалічними елементами має ступінь окиснення $+1$. Формула катіона амонію – $\mathrm{NH_4^+}$. Вочевидь ступінь окиснення Нітрогену в катіоні амонію можна обчислити, склавши алгебричне рівняння $$ \underset{ \begin{array}{c} \text{ступінь}\\ \text{окиснення}\\ \text{Нітрогену} \end{array} }{x}\ +\ \underset{ \begin{array}{c} \text{кількість}\\ \text{атомів}\\ \text{Гідрогену} \end{array} } {4}\ \cdot \ \underset{ \begin{array}{c} \text{ступінь}\\ \text{окиснення}\\ \text{Гідрогену} \end{array} } {(+1)}\ =\ \underset{ \begin{array}{c} \text{заряд}\\ \text{катіона}\\ \text{амонію} \end{array} } {+1} $$ і розв’язавши його: $x+4\cdot 1=1;\ \ x+4=1;\ \ x=-3$.

Ковалентний зв’язок може утворюватися за обмінним (унаслідок усуспільнення електронів) або за донорно-акцепторним механізмом. Катіон амонію утворюється внаслідок приєднання протона $\mathrm{H^+}$ до молекули амоніаку. Тож один із чотирьох ковалентних зв’язків у катіоні амонію утворено за донорно-акцепторним механізмом (рис. 1).

Рис. 1. Утворення катіона амонію

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 84 з 299

У таблиці наведено значення розчинності речовин А – Д у воді за різних температур. Використавши дані таблиці, доповніть кожне речення 1–3 буквою А – Д так, щоб утворилося правильне твердження.

		Розчинність, г у 100 г води за температури
		0 °C	20 °C	40 °C	60 °C	80 °C	100 °C
Речовина	A	13,3	31,6	63,9	110,1	168,8	243,6
	Б	72,7	87,6	104,9	124,7	149,0	176,0
	В	35,7	36,0	36,4	37,2	38,1	39,4
	Г	0,176	0,160	0,137	0,114	0,092	0,072
	Д	0,41	0,81	1,77	3,68	8,30	27,90

1З підвищенням температури розчинність речовини … зменшується.

2За температури 40 °C в насиченому розчині речовини … її маса більша, ніж маса розчинника.

3Максимальна маса речовини …, яку можна розчинити у воді масою 150 г за температури 20 °C, становить 47,4 г.

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Суміші речовин. Розчини.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати табличні дані й зіставляти їх із текстовою частиною завдання.

Проаналізуємо табличні дані й зіставимо їх із реченнями, щоб утворилося правильне твердження.

1. З підвищенням температури розчинність речовини … зменшується. Із даних таблиці видно, що лише розчинність речовини Г з підвищенням температури зменшується. Отже, 1Г.

2. За температури 40 °С в насиченому розчині речовини … її маса більша, ніж маса розчинника. Із даних таблиці видно, що за температури 40 °С лише маса речовини Б більша, ніж маса розчинника. Отже, 2Б.

3. Максимальна маса речовини …, яку можна розчинити у воді масою 150 г за температури 20 °С, становить 47,4 г. Маса води в 1,5 раза більше за наведену в таблиці масу води (розчинника), тому й маса солі має бути в 1,5 раза більше за масу розчиненої речовини і становитиме 47,4 г. Із даних таблиці зрозуміло, що за температури 20 °С речовини Б, Г, Д не задовольняють умову завдання (Г і Д набагато менше за вказану масу, Б набагато більше за вказану масу). Для речовини В 1,5 m(речовини) = 1,5 · 36 = 54, не задовольняє умову. Для речовини А 1,5 m(речовини) = 1,5 · 31,6 = 47,4 г, задовольняє умову. Отже, 3А.

Відповідь: 1Г, 2Б, 3А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 85 з 299

Проаналізуйте твердження щодо речовини, структурну формулу якої наведено.

І. Речовина належить до ароматичних двохатомних спиртів.

ІІ. Найпростіша формула речовини С₃Н₃О.

Чи є поміж них правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 86 з 299

Газуваті азот та карбон(IV) оксид можна розрізнити за допомогою

Афільтрувального паперу, змоченого розчином фенолфталеїну

Бводного розчину калій перманганату

Ввапняної води

Гбромної води

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 87 з 299

Водний розчин речовини X розділили на дві пробірки. У першу добавили водний розчин барій нітрату, а в другу – водний розчин натрій гідроксиду. Унаслідок цього в обох пробірках спостерігали утворення осаду. Речовина X – це

Амагній сульфат

Бмагній хлорид

Вкалій сульфат

Гкалій хлорид

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Суміші речовин. Розчини.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати можливість перебігу реакції обміну між електролітами в розчині.

Для виконання завдання необхідно знати, за яких умов відбуваються реакції обміну між електролітами в розчинах.

Проаналізуємо описані в завданні досліди й зіставимо їх із варіантами відповіді.

У першій пробірці після добавляння до розчину речовини Х розчину барій нітрату утворився осад: $\mathrm{X +Ba(NO_3)_2\rightarrow\ \text{осад.}}$ Барій нітрат дисоціює в розчині: $\mathrm{Ba(NO_3)_2\rightarrow Ba^{2+}+2NO_3^{-}}$. З-поміж речовин, назви яких наведено у варіантах відповіді, осад унаслідок реакції з барій нітратом у розчині може утворити або магній сульфат (А), або калій сульфат (В). Варіанти відповіді Б і Г виключаємо.

У другій пробірці після добавляння до розчину речовини Х розчину натрій гідроксиду також утворюється осад: $\mathrm{X +NaOH\rightarrow\ \text{осад.}}$ Натрій гідроксид дисоціює в розчині: $\mathrm{NaOH\rightarrow Na^{+}+OH^{-}}$. Осад із розчином натрій гідроксиду утворює магній сульфат (А), із калій сульфатом (В) реакція не відбувається.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 88 з 299

Є чотири пробірки з розчинами, що утворилися внаслідок змішування з водою таких речовин: 1 – сульфур(IV) оксиду, 2 – амоніаку, 3 – амоній хлориду, 4 – кальцій оксиду. У кожну з чотирьох пробірок добавили кілька крапель водно-спиртового розчину фенолфталеїну.

Укажіть пару пробірок, у яких індикатор набув малинового кольору.

А1, 3

Б1, 4

В2, 3

Г2, 4

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Суміші речовин. Розчини. Гідроліз солей. Загальні відомості про неметалічні елементи й неметали. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей основних класів неорганічних сполук, розуміння процесу гідролізу солей і вміння визначати середовища водного розчину солі залежно від того, якими електролітами утворена сіль.

Для виконання завдання необхідно знати, що таке гідроліз; розуміти, як визначити середовище водного розчину солі.

Проаналізуємо склад розчину кожної речовини й визначимо реакцію середовища.
1 – сульфур(IV) оксид ($\mathrm{SO_2}$) є кислотним оксидом, розчин речовини має кисле середовище: $$ \mathrm{ SO_2+H_2O \rightleftarrows H^{+}+HSO_3^{-}; } $$ 2 – амоніак ($\mathrm{NH_3}$) добре розчиняється у воді й має лужне середовище: $$ \mathrm{ NH_3 + H_2O \rightleftarrows NH^{+}_4+OH^{-}; } $$ 3 – амоній хлорид ($\mathrm{NH_4Cl}$), сіль утворена слабкою основою і сильною кислотою, гідроліз відбувається за катіоном, у такому разі реакція середовища кисла: \begin{gather*} \mathrm{ NH_4Cl+HOH \rightleftarrows NH_3\cdot H_2O+HCl; }\\[7pt] \mathrm{ NH^{+}_4+HOH\leftrightarrows NH_3\cdot H_2O+H^{+} } \end{gather*} 4 – кальцій оксид ($\mathrm{CaO}$) є основним оксидом, розчин речовини має лужне середовище: \begin{gather*} \mathrm{ CaO+H_2O \rightleftarrows Ca(OH)_2; }\\[7pt] \mathrm{ Ca(OH)_2\rightarrow Ca^{2+} +2OH^{-} } \end{gather*} До кожного розчину добавили водно-спиртовий розчин фенолфталеїну, який набуває малинового забарвлення лише в лужному середовищі.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 89 з 299

Є два водні розчини солей:

1 – натрій сульфіду Na₂S;
2 – амоній нітрату NH₄NO₃.

Проаналізуйте наведені твердження.

І. Для визначення середовища розчину 1 можна використати водно-спиртовий розчин фенолфталеїну.

ІІ. Значення pH розчину 2 менше, ніж значення pH розчину 1.

Чи є поміж них правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Суміші речовин. Розчини. Гідроліз солей. рН розчинів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння процесу гідролізу солей і вміння визначати середовище водного розчину солі залежно від того, якими електролітами утворена сіль, знання значень рН для кожного середовища.

Для виконання завдання необхідно знати, що таке гідроліз, розуміти, як визначити середовище водного розчину солі, знати значення рН для кожного середовища.

Гідроліз – це реакція обміну між сіллю і водою. Якщо сіль утворена слабкою основою і сильною кислотою, то гідроліз відбувається за катіоном, у такому разі реакція середовища кисла; якщо сильною основою і слабкою кислотою , то – за аніоном, реакція середовища – лужна; якщо слабкою основою і слабкою кислотою, то – як за катіоном, так і за аніоном, реакція середовища може бути нейтральною; якщо сильною кислотою і сильною основою, то гідроліз не відбувається, відбувається електролітична дисоціація, реакція середовища – нейтральна.

Середовище розчину солі	Значення рН
нейтральне	рН = 7
кисле	рН < 7
лужне	рН > 7

Аналізуємо твердження:
І. Водний розчин $\mathrm{Na_2S\ (NaOH\ \text{й}\ H_2S}$, сильна основа, слабка кислота) – лужне середовище, pH > 7. Лужне середовище можна визначити водно-спиртовим розчином фенолфталеїну, він набуває малинового забарвлення. Правильне твердження.
ІІ. Водний розчин $\mathrm{NH_4NO_3\ (NH_3\cdot\ H_2O\ \text{й}\ HNO_3}$, слабка основа, сильна кислота) – кисле середовище, pH < 7. Значення рН розчину 2 менше, ніж значення рН розчину 1. Правильне твердження.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 90 з 299

Формули солей, для кожної з яких правильно зазначено середовище її водного розчину, наведено в рядку

	Середовище водного розчину солі
	кисле	нейтральне	лужне
A	ZnSO₄	NaCl	Na₂CO₃
Б	Na₂CO₃	ZnSO₄	NaCl
В	NaCl	Na₂CO₃	ZnSO₄
Г	Na₂CO₃	NaCl	ZnSO₄

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Суміші речовин. Розчини. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку розуміння процесу гідролізу солей і вміння визначати середовище водного розчину солі залежно від того, якими електролітами утворена сіль.

Для виконання завдання необхідно знати, що таке гідроліз, розуміти як визначити середовище водного розчину солі.

Гідроліз – це реакція обміну між сіллю і водою. Якщо сіль утворена слабкою основою і сильною кислотою, то гідроліз відбувається за катіоном, у такому разі реакція середовища кисла; якщо сильною основою і слабкою кислотою , то – за аніоном, реакція середовища – лужна; якщо слабкою основою і слабкою кислотою, то – як за катіоном, так і за аніоном – реакція середовища може бути нейтральною; якщо сильною кислотою і сильною основою, то гідроліз не відбувається, відбувається електролітична дисоціація, реакція середовища – нейтральна.

Проаналізуємо, якою основою і кислотою утворена кожна сіль, і визначимо реакцію середовища:
$\mathrm{ZnSO_4\ (Zn(OH)_2\ \text{i}\ H_2SO_4,}$ слабка основа, сильна кислота) – кисле середовище;
$\mathrm{Na_2CO_3\ (NaOH\ \text{i}\ H_2CO_3,}$ сильна основа, слабка кислота) – лужне середовище
$\mathrm{NaCl\ (NaOH\ \text{i}\ HCl,}$ сильна основа, сильна кислота) – нейтральне середовище
Зіставляємо визначене середовище водного розчину солі з варіантами відповідей.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 91 з 299

Осадити катіони Fe³⁺ з водного розчину ферум(ІІІ) хлориду можна за допомогою водного розчину

Ааргентум(І) нітрату

Бнатрій гідроксиду

Внатрій сульфату

Гбарій нітрату

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 92 з 299

Яка із солей у водному розчині гідролізує як за катіоном, так і за аніоном?

Аалюміній хлорид

Бамоній карбонат

Вамоній сульфат

Гнатрій сульфід

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Суміші речовин. Розчини. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку знання гідролізу солей.

Для виконання завдання необхідно знати поняття гідроліз і розуміти, за яким йоном у водному розчині сіль зазнає гідролізу.

Гідроліз – це реакція обміну між сіллю і водою. Якщо сіль утворена слабкою основою і сильною кислотою, то гідроліз відбувається за катіоном, у такому разі реакція середовища кисла; якщо сильною основою і слабкою кислотою , то – за аніоном, реакція середовища – лужна; якщо слабкою основою і слабкою кислотою, то – як за катіоном, так і за аніоном, реакція середовища може бути нейтральною; якщо сильною кислотою і сильною основою, то гідроліз не відбувається, відбувається дисоціація, реакція середовища – нейтральна.

Проаналізуємо, якою основою і кислотою утворена кожна сіль:

	Назва солі	Сіль утворено		Гідролізує за
	Назва солі	основою	кислотою	Гідролізує за
A	алюміній хлорид	слабкою	сильною	катіоном $\mathrm{Al^{3+}}$
Б	амоній карбонат	слабкою	слабкою	катіоном $\mathrm{NH^{+}_4}$ й аніоном $\mathrm{CO^{2-}_3}$
B	амоній сульфат	слабкою	сильною	катіоном $\mathrm{NH^{+}_4}$
Г	натрій сульфід	сильною	слабкою	аніоном $\mathrm{S^{2-}}$

У водному розчині зазнає гідролізу як за катіоном, так і за аніоном амоній карбонат.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 93 з 299

На якому з рисунків схематично зображено суміш молекул простих речовин одного хімічного елемента?

А

Б

В

Г

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 94 з 299

Молекулярна формула карбонової кислоти та естеру – С₃Н₆О₂. У цих речовин

Аоднакова хімічна будова

Боднакова молекулярна маса

Воднакові температури кипіння

Годнакові хімічні властивості

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 95 з 299

Установіть відповідність між назвами електролітів та йонами, що утворюються під час їхньої дисоціації у водних розчинах.

Електроліти

1калій сульфіт

2калій сульфат

3калій нітрат

4калій сульфід

Йони

А2K⁺ + SO₄^2–

БK⁺ + NO₃^–

ВK⁺ + NO₂^–

Г2K⁺ + SO₃^2–

Д2K⁺ + S^2–

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 96 з 299

Яка із перелічених карбонових кислот має найбільшу ступінь дисоціації у водному розчині?

Адихлоретанова

Бхлоретанова

Втрихлоретанова

Гетанова

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 97 з 299

Реактив, що використовують для якісного визначення йонів амонію, це

Ааргентум хлорид.

Бцинк гідроксид.

Вкальцій оксид.

Гнатрій гідроксид.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 98 з 299

Яким набором реактивів можна скористатися для визначення якісного складу хлоридної кислоти?

АAg і AgNO₃

БCu і AgNO₃

ВAl і AgNO₃

ГAl і Na₂SO₄

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 99 з 299

Як відомо, золото добувають із золотоносного піску, промиваючи його проточною водою в похилому жолобі. Пісок виноситься водою, а важкі часточки золота осідають на дно жолоба. Який спосіб розділення суміші використовується при цьому?

Акристалізація

Бвідстоювання

Ввипарювання

Гдистиляція

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 100 з 299

Під час вивчення основних хімічних понять між учнями виникла суперечка щодо формул простих і складних речовин. Визначте формулу простої речовини.

АAl₂О₃

БO₃

ВNH₄NО₃

ГSO₃

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 101 з 299

Водний розчин хлоридної кислоти додали до прозорого безбарвного водного розчину солі А. Внаслідок реакції йонного обміну утворився склоподібний осад. При додаванні до отриманого осаду розчину лугу, він розчиняється. Обчисліть молярну масу (г/моль) аніону солі А.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 102 з 299

Вокремих посудинах в однаковому об’ємі води розчинили однакову кількість речовини зазначених солей. Розташуйте наведені сполуки у порядку зростання числа частинок у розчині (за умови повної електролітичної дисоціації).

Амагній нітрат

Бмагній сульфат

Вхром(III) сульфат

Гхром(III) нітрат

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 103 з 299

Установіть послідовність зростання полярності хімічного зв’язку в наведених сполуках.

АH₂O

БHF

ВH₂S

ГCH₄

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 104 з 299

Установіть відповідність між назвами реагентів хімічної реакції та її скороченим йонним рівнянням.

Назва реагентів хімічної реакції

1аргентум нітрат та барій хлорид

2ферум(III) оксид та нітратна кислота

3калій гідроксид та сульфатна кислота

4ферум(II) сульфід та хлоридна кислота

Скорочене йонне рівняння реакції

АOH^– + H⁺ = H₂O

БFeO + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂O

ВAg⁺ + Cl^– = AgCl

ГFeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S

ДFe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

	Назва реагентів	Молекулярне та йонно-молекулярні рівняння
1	аргентум(І) нітрат і барій хлорид	\begin{gather} \mathrm{2AgNO_3+BaCl_2=2AgCl\downarrow +\ Ba(NO_3)_2}\\[7pt] \mathrm{2Ag^++2NO^-_3+Ba^{2+}+2Cl^-=2AgCl\downarrow +\ Ba^{2+}+2NO^-_3}\\[7pt] \mathrm{Ag^++Cl^-=2AgCl\downarrow} \end{gather}	B
2	ферум(III) оксид і нітратна кислота	\begin{gather} \mathrm{Fe_2O_3+6HNO_3=2Fe(NO_3)_3+3H_2O}\\[7pt] \mathrm{Fe_2O_3+6H^++6NO^-_3=2Fe^{3+}+6NO^-_3+3H_2O}\\[7pt] \mathrm{Fe_2O_3+6H^+=2Fe^{3+}+3H_2O} \end{gather}	Д
3	калій гідроксид і сульфатна кислота	\begin{gather} \mathrm{2KOH+H_2SO_4=K_2SO_4+2H_2O}\\[7pt] \mathrm{2K^++2OH^-+2H^++SO^{2-}_4=2K^++SO^{2-}_4+2H_2O}\\[7pt] \mathrm{H^++OH^-=H_2O} \end{gather}	A
4	ферум(II) сульфід і хлоридна кислота	\begin{gather} \mathrm{FeS+2HCl=FeCl_2+H_2S\uparrow}\\[7pt] \mathrm{FeS+2H^++2Cl^-=Fe^{2+}+2Cl^-+H_2S\uparrow}\\[7pt] \mathrm{FeS+2H^+=Fe^{2+}+H_2S\uparrow} \end{gather}	Г

Відповідь: 1В, 2Д, 3А, 4Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 105 з 299

Компонентом розчину, який використовують для побілки дерев і боротьби з хворобами рослин, є

Анегашене вапно.

Бвапняна вода.

Ввапняне тісто.

Гвапняне молоко.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 106 з 299

Визначте скорочене рівняння реакції йонного обміну, що відповідає взаємодії розчинів сильної кислоти та середньої солі.

АH⁺ + OH^– = H₂O

Б2H⁺ + SiO₃^2– = H₂SiO₃

ВH⁺ + HCO₃^– = H₂O + CO₂

Г2H⁺ + CuO = Cu²⁺ + H₂O

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 107 з 299

Яка загальна схема хімічної реакції відповідає скороченому йонному рівнянню

Mg²⁺ + 2OH^– = Mg(OH)₂ ?

Асіль + луг → основа + сіль

Бвода + сіль → кислота + основа

Вкислота + основа → вода + сіль

Гкислота + сіль → кислота + сіль

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 108 з 299

Атоми хімічних елементів, утворюючи молекули, намагаються утворити стійку зовнішню оболонку, що містить

Ашість електронів.

Бтри електрони.

Ввісім електронів.

Гчотири електрони.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 109 з 299

Яке умовне позначення хімічної сполуки, що утворена елементами X та Y з протонними числами відповідно 12 та 8?

АX₄Y₃

БXY₂

ВX₂Y

ГXY

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 110 з 299

На якій схемі зображено перекривання електронних хмар атомів у молекулі водню?

А

Б

В

Г

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 111 з 299

Молярна маса одного з головних духмяних компонентів гвоздичної олії така сама, як у натрій ортофосфату. Співвідношення мас хімічних елементів у молекулі духмяної речовини таке:

m(C) : m(H) : m(O) = 30 : 3 : 8.

Укажіть число атомів Оксигену у молекулі цієї сполуки.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 112 з 299

У водному розчині магній нітрату кількість нітрат-аніонів становить 0,5 моль. Обчисліть масу (г) магній нітрату, гексагідрату, використаного для виготовлення цього розчину.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 113 з 299

У якому рядку містяться назви тільки тих газів, що можна зібрати в посудину витісненням води?

Аводень, кисень, пропан

Бамоніак, гідроген хлорид, кисень

Вамоніак, водень, метан

Гводень, гідроген хлорид, пропан

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 114 з 299

Речовини, реакція між якими описується скороченим йонним рівнянням
H⁺ + OH^– = H₂O, – це

Аамоній карбонат і натрій гідроксид.

Бнатрій гідроксид і сульфатна кислота.

Вкалій гідроксид і цинк гідроксид.

Гкальцій оксид і нітратна кислота.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 115 з 299

Укажіть речовини, що у водному розчині дисоціюють з утворенням катіонів Гідрогену.

1  нітратна кислота
2  продукт гідратації барій оксиду
3  натрій етаноат
4  бінарна сполука Хлору з Гідрогеном
5  продукт гідратації сульфур(ІV) оксиду
6  газуватий продукт розкладання гідроген пероксиду

А2, 3, 6

Б1, 2, 5

В3, 4, 6

Г1, 4, 5

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 116 з 299

Укажіть спосіб, який застосовують на водоочисних станціях для вилучення з води завислих частинок піску, глини, іржі.

Амагнітна сепарація

Бфільтрування

ВУФ-опромінювання

Гхлорування

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 117 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 118 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 119 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Якісні реакції на деякі йони.

Завдання скеровано на перевірку знання якісних реакцій на деякі йони й розуміння умов необоротності перебігу реакцій між електролітами в розчині.

Унаслідок розчинення у воді магній сульфат дисоціює на йони: \begin{gather*} \mathrm{MgSO_4} \rightarrow \underset{ \begin{array}{c} \text{катіон}\\ \text{Магнію} \end{array}}{\underbrace{\mathrm{Mg^{2+}}}}\ +\ \underset{ \text{сульфат-аніон} }{\underbrace{\mathrm{SO^{2-}_4}}.} \end{gather*}

З-поміж аніонів, які утворюються внаслідок електролітичної дисоціації речовин, формули яких наведено у варіантах відповіді, осад із катіоном Магнію утворюють лише гідроксид-аніони: \begin{gather*} \mathrm{Mg^{2+}+2OH^{-}\ =\ } \underset{ \text{білий драглистий} }{\underbrace{\mathrm{Mg(OH)_2}}} \downarrow \end{gather*}

З-поміж катіонів, які утворюються внаслідок електролітичної дисоціації речовин, формули яких наведено у варіантах відповіді, осад із сульфат-аніоном утворюють лише катіони Барію: \begin{gather*} \mathrm{Ba^{2+}+SO^{2-}_4}\ = \underset{ \begin{array}{c} \text{білий}\\ \text{дрібнокристалічний} \end{array}}{\underbrace{\mathrm{BaSO_4}}}\downarrow \end{gather*}

Тобто для підтвердження якісного складу магній сульфату потрібно використати водні розчини натрій гідроксиду і барій хлориду.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 120 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 121 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 122 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 123 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 124 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 125 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 126 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 127 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 128 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 129 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Розчини

Завдання перевіряє знання понять «розчинність», «насичені та ненасичені розчини», розуміння масової частки розчиненої речовини в розчині, уміння визначати масу речовини в розчині, зіставляти отримані дані з табличними даними.

Для розв’язання завдання необхідно розрахувати маси солей у вихідних розчинах, масу води і маси солей в утворених після добавляння відповідних мас солей.

Масова частка речовини – це відношення маси речовини до маси розчину:

\begin{gather*} \mathrm{ w(\text{речовини}) =\frac{m(\text{речовини})}{m(\text{розчину})}, } \end{gather*}

із цієї формули можна знайти масу речовини:

\begin{gather*} \mathrm{ m(\text{речовини}) = w(\text{речовини}) \cdotp m(\text{розчину})} \\[7pt] \mathrm{ m(KBr) = m(KNO_3)\ =\ 0,2\ \cdotp\ 125\ \text{г}= 25 г}\\[7pt] \mathrm{ m(H_2O) = 125\ \text{г} -\ 25\ \text{г} = 100\ \text{г} } \end{gather*}

Після добавляння до кожного розчину по 5 г солі, маса солей у кожній посудині становить 30 г, маса води не змінюється – по 100 г у кожній посудині. Розчинність – маса речовини, яка може розчинитися в 100 г води з отриманням насиченого розчину, наведена у таблиці. У кожній посудині після проведення досліду по 30 г солі у 100 г води. Не складно зіставити отримані дані з даними таблиці й зробити висновок, що в обох посудинах розчини будуть ненасиченими.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 130 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічна і графічна формули. Масова частка елемента у сполуці.

Завдання перевіряє розуміння молекулярної, структурної і найпростішої формул речовини. Розуміння масової частки елементів, не проводячи обчислень масової частки хімічного елемента, який входить до складу речовини.

І. Перше твердження є правильним. Для ствердження або спростування цього твердження необхідно порахувати число атомів кожного елемента в структурній формулі $\mathrm{ C_4H_8O_2 }$, що відповідає найпростішій формулі $\mathrm{ C_2H_4O}$ (індекси можна скоротити на 2).

ІІ. Друге твердження є неправильним. Масова частка елемента – це відношення маси атомів елемента в молекулі речовини до молекулярної маси речовини. Тобто \begin{gather*} \mathrm{ w(E) =\frac{n\ \cdotp\ Ar(E)}{Mr(\text{речовини})}. } \end{gather*}

Під час розрахунку масової частки кожного елемента необхідно масу атомів елемента в молекулі речовини поділити на відносну молекулярну масу речовини, тобто знаменник буде однаковим, і тому достатньо порівняти чисельник. Чисельником є маса атомів елемента в молекулі речовини. Гідроген має найменшу відносну атомну масу $\mathrm{ Ar(H)=1}$, тому маса атомів Гідрогену в молекулі речовини найменша і масова частка Гідрогену буде найменшою, що суперечить твердженню ІІ.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 131 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 132 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Суміші речовин. Розчини. Реакції обміну між електролітами. Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Хімічні властивості солей і лугів. Добування нерозчинних основ.

Завдання перевіряє вміння аналізувати взаємодію речовин у водному розчині, знання хімічних властивостей солей і лугів.

Для виконання завдання необхідно вміти застосувати знання про реакції обміну між електролітами в розчині, уміти користуватися таблицею розчинності, знати хімічні властивості солей і лугів, способи добування нерозчинних основ.

Однією з умов, за якою відбувається реакція обміну в розчині, є утворення осаду.

У пробірці 1 осад не утворюється, тому що реакція між калій сульфатом і натрій гідроксидом не відбувається, речовини перебувають в розчині у вигляді йонів: \begin{gather*} \mathrm{ K_2SO_4 + NaOH \ne. } \end{gather*}

У пробірці 2 осад утворюється, тому що реакція між купрум(ІІ) сульфатом і натрій гідроксидом відбувається з утворенням нерозчинної основи купрум(ІІ) гідроксиду:

\begin{gather*} \mathrm{ CuSO_4\ +\ 2NaOH\ \longrightarrow\ Na_2SO_4\ +\ Cu(OH)_2 \downarrow } \end{gather*}

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 133 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Суміші речовин. Розчини. Реакції обміну між електролітами.

Завдання перевіряє вміння аналізувати взаємодію речовин у водному розчині.

Для виконання завдання необхідно вміти застосувати знання про реакції обміну між електролітами у розчині, уміти користуватися таблицею розчинності. Реакція у водних розчинах відбувається за умови утворення осаду, або газу, або води. У завданні необхідно визначити, між якими речовинами відбувається реакція з утворенням осаду. Перша пара речовин магній хлорид і арґентум нітрат, унаслідок зливання водних розчинів цих речовин утворюється осад:

\begin{gather*} \mathrm{ MgCl_2\ +\ 2AgNO_3\ \longrightarrow\ Mg(NO_3)_2\ +\ 2AgCl \downarrow } \end{gather*}

Магній хлорид і натрій нітрат не взаємодіють між собою у водному розчині. Розчини сульфатної кислоти і натрій карбонату взаємодіють з утворенням газу, а за умовою завдання необхідно, щоб випав осад. Розчини сульфатної кислоти і натрій гідроксиду взаємодіють з утворенням води.

Отже, завдання має лише одну правильну відповідь – А.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 134 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 135 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 136 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 137 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 138 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 139 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 140 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Якісні реакції на деякі йони.

Завдання скеровано на перевірку знання якісних реакцій на деякі йони й розуміння умов необоротності перебігу реакцій між електролітами в розчині.

Унаслідок розчинення у воді калій нітрат, натрій карбонат і кальцій хлорид дисоціюють на йони: \begin{gather*} \mathrm{KNO_3} \rightarrow \underset{ \begin{array}{c} \text{катіон}\\ \text{Калію} \end{array}}{\underbrace{\mathrm{K^{+}}}}\ +\ \underset{ \text{нітрат-аніон} }{\underbrace{\mathrm{NO^{-}_3}};} \\[7pt] \mathrm{Na_2CO_3} \rightarrow \underset{ \begin{array}{c} \text{катіон}\\ \text{Натрію} \end{array}}{\underbrace{\mathrm{2Na^{+}}}}\ +\ \underset{ \text{карбонат-аніон} }{\underbrace{\mathrm{CO^{2-}_3}};} \\[7pt] \mathrm{CaCl_2} \rightarrow \underset{ \begin{array}{c} \text{катіон}\\ \text{Кальцію} \end{array}}{\underbrace{\mathrm{Ca^{2+}}}}\ +\ \underset{ \text{хлорид-аніон} }{\underbrace{\mathrm{2Cl^{-}}}.} \end{gather*}

З-поміж йонів, які утворюються внаслідок електролітичної дисоціації речовин, про які йдеться в завданні, осад утворюється лише внаслідок взаємодії катіонів Кальцію і карбонат-аніонів: \begin{gather*} \mathrm{Ca^{2+}+CO^{2-}_{3}} = \underset{ \text{білий} }{\underbrace{\mathrm{CaCO_3}}}\downarrow . \end{gather*}

Тому осад випаде лише в пробірці ІІ.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 141 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 142 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 143 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 144 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 145 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 146 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 147 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 148 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічна і графічна формули. Масова частка елемента у сполуці.

Завдання перевіряє розуміння молекулярної і структурної формул речовини та розуміння масової частки елементів без проведення обчислень масової частки кожного хімічного елемента, який входить до складу речовини.

І. Перше твердження є правильним. Для відповіді на це запитання необхідно порахувати число атомів кожного елемента в структурній формулі й зіставити з молекулярною формулою у твердженні І. Формули однакові.

ІІ. Друге твердження є неправильним. Масова частка елемента – це відношення маси атомів елемента в молекулі речовини до молекулярної маси речовини. Тобто \begin{gather*} \mathrm{ w(E)\ =\ \frac{n\ \cdotp\ Ar(E)}{Mr(\text{речовини})}. } \end{gather*}

Під час розрахунку масової частки кожного елемента необхідно масу атомів елемента в молекулі речовини поділити на відносну молекулярну масу речовини, тобто знаменник буде однаковим, і тому достатньо порівняти чисельник. Чисельником є маса атомів елемента в молекулі речовини. Отже, завдання зводиться до того, щоб порівняти маси атомів елемента в молекулі речовини: \begin{gather*} \mathrm{m(C)\ = \ 4\ \cdotp\ 12\ =\ 48;}\\[7pt] \mathrm{ m(H)\ =\ 8\ \cdotp\ 1\ =\ 8;}\\[7pt] \mathrm{m(O)\ =\ 3\ \cdotp\ 16\ =\ 48.} \end{gather*} Як показують елементарні розрахунки, маса атомів Гідрогену в молекулі речовини найменша, тому й масова частка Гідрогену буде найменшою, що суперечить твердженню ІІ.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 149 з 299

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4
5

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 150 з 299

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 151 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 152 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 153 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 154 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 155 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 156 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 157 з 299

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 158 з 299

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 159 з 299

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 160 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 161 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 162 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 163 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 164 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 165 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 166 з 299

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 167 з 299

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 168 з 299

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Електролітична дисоціація. Рівняння електролітичної дисоціації.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти електролітичної дисоціації.

Речовини, водні розчини яких проводять електричний струм, називають електролітами.

Електролітична дисоціація у водних розчинах – це повний або частковий розпад електроліту на йони під впливом полярних молекул води.

Кислотами називають електроліти, унаслідок дисоціації яких не утворюються жодні інші катіони, крім гідратованих йонів Гідрогену.

Луги (розчинні основи) – це електроліти, які у водному розчині дисоціюють з утворенням гідратованих гідроксид-аніонів. Жодних інших негативних йонів під час цього процесу не утворюється.

Кислі солі – це електроліти, які у водних розчинах дисоціюють на будь-які гідратовані катіони й катіони Гідрогену $\mathrm{H^+}$, і будь-які гідратовані аніони, за винятком гідроксид-іонів $\mathrm{OH^-}$.

Основні солі – це електроліти, які у водних розчинах дисоціюють на будь-які гідратовані катіони крім катіонів Гідрогену $\mathrm{H^+}$, будь-які гідратовані аніони й гідроксид-іони $\mathrm{OH^-}$.

	Клас неорганічних сполук	Рівняння електролітичної дисоціації
1	кисла сіль	$$\mathrm{KH_2PO_4\rightarrow K^++H^++HPO^{2-}_4}$$	B
2	кислота	$$\mathrm{H_2SeO_4\rightarrow 2H^++SO^{2-}_4}$$	Б
3	основа	$$\mathrm{Sr(OH)_2\rightarrow Sr^{2+}+2OH^-}$$	Г
4	основна сіль	$$\mathrm{CaOHCl\rightarrow Ca^{2+}+OH^-+Cl^-}$$	A

Відповідь: 1В; 2Б; 3Г; 4А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 169 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 170 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 171 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 172 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова речовини. Електронегативність. Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття хімічний зв’язок, уміння розпізнавати речовини з ковалентним полярним типом хімічного зв’язку.

Хімічним зв’язком називають сили, які утримують атоми в молекулах або кристалах.

Під час утворення молекул у хімічних реакціях атоми хімічних елементів прагнуть утворити стійку зовнішню оболонку з вісьмох електронів.

Зв’язок між атомами за рахунок спільних електронних пар називають ковалентним.

Якщо двохатомна молекула утворена атомами одного неметалічного елемента, то негативний заряд спільної електронної пари розподілений між ними порівну. Такий зв’язок називають ковалентним неполярним.

Електронегативність хімічного елемента – це властивість його атома притягувати спільні з іншим атомом електронні пари (рис. 1).

Рис. 1. Відносна електронегативність атомів хімічних елементів

Зі зростанням протонного числа електронегативність хімічних елементів зростає в періодах і зменшується в підгрупах.

Ковалентний зв’язок, у якому одна чи кілька спільних електронних пар зміщені в бік більш електронегативного атома, називають полярним зв’язком.

Формули речовин, утворених атомами різних неметалічних елементів, наведено в рядку Г. В інших трьох варіантах відповіді поміж формул є формули простих речовин $(\mathrm{S_8,\ N_2,\ Cl_2})$, у яких ковалентний зв'язок між атомами неполярний, що не задовольняє умову завдання.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 173 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 174 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Якісні реакції на деякі йони. Забарвлення полум’я катіонами деяких металічних елементів. Якісна реакція на карбонат-аніони.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання якісних реакцій на катіони й аніони для ідентифікування речовин.

Якісні реакції – це хімічні реакції, за допомогою яких можна визначити, чим одна речовина відрізняється від іншої за елементним складом. Вони відбуваються між аналізованою речовиною та реагентом.

Пірохімічний аналіз (від грец. πυρо́ς - вогонь) – метод виявлення деяких хімічних елементів (наприклад, у мінералах) за різним забарвленням полум’я. Якщо внести розчин леткої солі (хлориду, карбонату, нітрату) у полум’я, воно набуде певного забарвлення (рис. 1).

Рис. 1. Забарвлення полум’я катіонами лужних елементів

Забарвлення полум’я катіонами в складі досліджуваної солі дає змогу дійти висновку, що це сіль Натрію.

Газ виділиться внаслідок дії хлоридної кислоти на натрій гідрогенкарбонат: $$ \mathrm{NaHCO_3+HCl=NaCl+CO_2\uparrow +H_2O.} $$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 175 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 176 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 177 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 178 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Йонно-молекулярне рівняння. Реакції обміну між електролітами в розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Осадити катіони Барію з водного розчину барій хлориду можна за допомогою розчину натрій карбонату (рис. 2).

Рис. 2. Барій карбонат утворюється внаслідок осадження катіонами Барію карбонат-аніонами

Унаслідок дії калій нітрату й натрій етаноату на барій хлорид усі речовини залишаються в розчині у формі йонів, тобто про осадження не йдеться. Аргентум(І) нітрат осадить із розчину барій хлориду аніони Хлору. Барій карбонат є нерозчинною речовиною, тому для осадження з розчину барій хлориду катіонів Барію можна використати водний розчин натрій карбонату.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 179 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 180 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 181 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 182 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 183 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 184 з 299

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 185 з 299

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 186 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 187 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 188 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 189 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 190 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 191 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 192 з 299

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 193 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 194 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 195 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 196 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 197 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 198 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 199 з 299

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 200 з 299

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

	\(1\)	\(2\)	\(3\)
А	\(\mathrm{H_3PO_4}\)	\(\mathrm{NaOH}\)	\(\mathrm{ZnO}\)
Б	\(\mathrm{NaOH}\)	\(\mathrm{CO_2}\)	\(\mathrm{H_3PO_4}\)
В	\(\mathrm{H_3PO_4}\)	\(\mathrm{CO_2}\)	\(\mathrm{NaOH}\)
Г	\(\mathrm{ZnO}\)	\(\mathrm{NaOH}\)	\(\mathrm{H_3PO_4}\)

Варіант відповіді	1	2	3
А	\(\mathrm{H_3PO_4}\) (кислота)	\(\mathrm{NaOH}\) (луг)	\(\mathrm{H_3PO_4}\) (кислота, молекулярна будова)
Б	\(\mathrm{NaOH}\) (луг)	\(\mathrm{CO_2}\) (кислотний оксид)	\(\mathrm{CO_2}\) (кислотний оксид, молекулярна будова)
B	\(\mathrm{H_3PO_4}\) (кислота)	\(\mathrm{CO_2}\) (кислотний оксид)	\(\mathrm{NaOH}\) (луг, йонна будова)
Г	\(\mathrm{ZnO}\) (амфотерний оксид)	\(\mathrm{NaOH}\) (луг)	\(\mathrm{H_3PO_4}\) (кислота, молекулярна будова)

	Формула солі	Температура
А	\(\mathrm{KCl}\)	\(80\ ^\circ\mathrm{C}\)
Б	\(\mathrm{NaCl}\)	\(60\ ^\circ\mathrm{C}\)
В	\(\mathrm{KNO_3}\)	\(40\ ^\circ\mathrm{C}\)
Г	\(\mathrm{NaNO_3}\)	\(20\ ^\circ\mathrm{C}\)

Варіант відповіді	Формула солі	Температура	Орієнтовна розчинність (із графіка)
A	\(\mathrm{KCl}\)	\(80\ ^\circ\mathrm{C}\)	\(\sim 50\ \text{г}/100\ \text{г}\) води
Б	\(\mathrm{NaCl}\)	\(60\ ^\circ\mathrm{C}\)	\(\sim 37\ \text{г}/100\ \text{г}\) води
B	\(\mathrm{KNO_3}\)	\(40\ ^\circ\mathrm{C}\)	\(\sim 70\ \text{г}/100\ \text{г}\) води
Г	\(\mathrm{NaNO_3}\)	\(20\ ^\circ\mathrm{C}\)	\(\sim 88\ \text{г}/100\ \text{г}\) води

Тип ґраток	Електропровідність	Температура плавлення
Йонні	у розчині й розплаві	Висока
Атомні	\(-\)	Дуже висока
Металічні	у твердому стані	Середня – висока
Молекулярні	\(-\)	Низька

Варіант відповіді	Назва речовини	Формула речовини	Тип речовини
А	Азот	\(\mathrm{N_2}\)	Проста речовина
Б	Мідь	\(\mathrm{Cu}\)	Проста речовина
B	Фосфор	\(\mathrm{P_4}\)	Проста речовина
Г	Амоніак	\(\mathrm{NH_3}\)	Складна речовина

	Реагенти
	\(\mathrm{NaOH}\)	\(\mathrm{H_2SO_4}\)
Посудина 1	—	\(\downarrow\)
Посудина 2	\(\downarrow\)	—
Посудина 3	—	\(\uparrow\)

Маса води в посудині І	\(m(\mathrm{H_2O})=180\ \text{г}\)
Маса солі в посудині І	\(m(\mathrm{NaCl})=20\ \text{г}\)
Загальна маса розчину в посудині І	\(m(\mathrm{H_2O})+m(\mathrm{NaCl})=200\ \text{г}\)
Маса розчину, перенесеного в посудину ІІ	\(180\ \text{г}\)

Хімічна формула	Молекулярна формула	Відношення кількостей атомів елементів \(n(\mathrm{C}):n(\mathrm{H}):n(\mathrm{O})\)
\(\mathrm{CH_3OH}\)	\(\mathrm{CH_4O}\)	\(1:4:1\)
\(\mathrm{CH_3COOH}\)	\(\mathrm{C_2H_4O_2}\)	\(2:4:2=1:2:1\)
\(\mathrm{CH_3CH_2OH}\)	\(\mathrm{C_2H_6O}\)	\(2:6:1\)
\(\mathrm{CH_3CHO}\)	\(\mathrm{C_2H_4O}\)	\(2:4:1\)

Номер посудини	1 \(\mathrm{Pb(CH_3COO)_2}\)	2 \(\mathrm{NaCl}\)	3 \(\mathrm{ZnSO_4}\)
1 \(\mathrm{Pb(CH_3COO)_2}\)		\(\mathrm{PbCl_2\downarrow}\)	\(\mathrm{PbSO_4\downarrow}\)
2 \(\mathrm{NaCl}\)	\(\mathrm{PbCl_2\downarrow}\)		–
3 \(\mathrm{ZnSO_4}\)	\(\mathrm{PbSO_4\downarrow}\)	–

	Хімічний зв’язок	Формула речовини
A	\(\mathrm{O-H}\)	\(\mathrm{H_2O}\)
Б	\(\mathrm{N-H}\)	\(\mathrm{NH_3}\)
В	\(\mathrm{C-H}\)	\(\mathrm{CH_4}\)
Г	\(\mathrm{S-H}\)	\(\mathrm{H_2S}\)

\(\mathrm{CH_3COOK}\)	\(\mathrm{O_3}\)	\(\mathrm{C_6H_{12}O_6}\)
\(\mathrm{H_2SO_4}\)	\(\mathrm{SO_2}\)	\(\mathrm{Cl_2O}\)

Формула речовини	Кількість хімічних елементів (видів атомів), якими утворена речовина
\(\mathrm{CH_3COOK}\)	4 \(\mathrm{(C,\ H,\ O,\ K)}\)
\(\mathrm{O_3}\)	1 \(\mathrm{(O)}\)
\(\mathrm{C_6H_{12}O_6}\)	3 \(\mathrm{(C,\ H,\ O)}\)
\(\mathrm{H_2SO_4}\)	3 \(\mathrm{(S,\ H,\ O)}\)
\(\mathrm{SO_2}\)	2 \(\mathrm{(S,\ O)}\)
\(\mathrm{Cl_2O}\)	2 \(\mathrm{(Cl,\ O)}\)

\(\mathrm{KHCO_3}\)
\(\mathrm{K}\)	\(\mathrm{H}\)	\(\mathrm{C}\)	\(\mathrm{O}\)
39	1	12	3 · 16

A	Відновленням бутаналю 3 можна добути бутанол 1.
Б	У речовин 1 i 4 однакова молекулярна формула \(\mathrm{C_4H_{10}O}\), тобто однаковий якісний i кількісний склад.
B	Бутанова кислота 2 взаємодіє з натрій гідроксидом.
Г	Речовина 4 не належить до естерів.

A	нітроген(IV) оксид – \(\mathrm{NO_2}\), кислотний оксид, реагує з водою
Б	гідроген хлорид – \(\mathrm{HCl}\), дуже добре розчиняється у воді
B	амоніак – \(\mathrm{NH_3}\), дуже добре розчиняється у воді
Г	кисень – \(\mathrm{O_2}\), малорозчинний газ

		Катіон
	Аніон	\(\mathrm{Fe^{3+}}\)
A	\(\mathrm{NO^{-}_3}\)	p
Б	\(\mathrm{OH^{-}}\)	н
B	\(\mathrm{SO^{2-}_4}\)	p
Г	\(\mathrm{NO^{-}_3}\)	p

	Сіль
	Назва солі Калію	Рівняння електролітичної дисоціації
1	сульфіт	\(\mathrm{K_2SO_3\rightarrow 2K^++SO^{2-}_3}\)	Г
2	сульфат	\(\mathrm{K_2SO_4\rightarrow 2K^++SO^{2-}_4}\)	A
3	нітрат	\(\mathrm{KNO_3\rightarrow K^++NO^-_3}\)	Б
4	сульфід	\(\mathrm{K_2S\rightarrow 2K^++S^{2-}}\)	Д

Рівняння електролітичної дисоціації	Загальна кількість (моль) йонів унаслідок дисоціації солі кількістю речовини 1 моль
$$\mathrm{MgSO_4\rightarrow Mg^{2+}+SO^{2-}_4}$$	2	Б
$$\mathrm{Mg(NO_3)_2\rightarrow Mg^{2+}+2NO^-_3}$$	3	A
$$\mathrm{Cr(NO_3)_3\rightarrow Cr^{3+}+3NO^-_3}$$	4	Г
$$\mathrm{Cr_2(SO_4)_3\rightarrow 2Cr^{3+}+3SO^{2-}_4}$$	5	B

	Речовина
	Назва	Рівняння електролітичної дисоціації
1	нітратна кислота	$$\mathrm{HNO_3\rightarrow H^++NO^-_3}$$	A
2	алюміній сульфат	$$\mathrm{Al_2(SO_4)_3\rightarrow 2Al^{3+}+3SO^{2-}_4}$$	Г
3	барій хлорид	$$\mathrm{BaCl_2\rightarrow Ba^{2+}+2Cl^-}$$	Б
4	калій гідроксид	$$\mathrm{KOH\rightarrow K^++OH^-}$$	B

Катіони	Аніони
\(\mathrm{Ca^{2+},\ Mg^{2+}}\)	\(\mathrm{HCO^-_3,\ SO^{2-}_4,\ NO^-_3,\ Cl^-}\)

	Зображення моделі молекули речовини	Назва речовини
1		етанова кислота	Г
2		етанол	B
3		метан	Д
4		карбон(IV) оксид	A

Загальна хімія – Речовина