Загальна хімія – тести ЗНО/НМТ – завдання з хімії, починаючи з 400

Хімія. Тема «Загальна хімія». Всі запитання починаючи з 400

401402403404405406407408409410411412413414415416417418419420421422423424425426427428429430431432433434435436437438439440441442443444445446447448449450451452453454455456457458459460461462463464465466467468469470471472473474475476477478479480481482483484485486487488489490491492493494495496497498499500501502503504505506507508509510511512513514515516517518519520521522523524525526527528529530531532533534535536537538539540541542543544545546547548549550551552553554555556557558559560561562563564565566567568569570571572573574575576577578579580581582583584585586587588589590591592593594595596597598599600 ▶

Завдання 401 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома. Електронні формули.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати електронні формули, розпізнавати електронні формули неметалічних елементів.

Особливістю атомів неметалічних елементів є те, що їхній зовнішній енергетичний рівень близький до завершення.

Умову завдання задовольняє Фосфор (протонне число $15$), електронна формула якого $1s^22s^22p^63s^23p^3$, а проста речовина фосфор – типовий неметал.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 294. Запитання: 14409

Завдання 402 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Структура періодичної системи.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати структуру періодичної системи.

Умову завдання задовольняють Літій, Натрій, Калій – елементи першої групи головної підгрупи (ІА групи) періодичної системи.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 294. Запитання: 14408

Завдання 403 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні поняття і закони хімії. Хімічні формули. Вода. Склад молекули води.

Завдання скеровано на перевірку вміння тлумачити хімічні формули й знання хімічного складу води.

Умову завдання задовольняє формула води, молекула якої утворена атомами двох хімічних елементів – двома атомами Гідрогену й атомом Оксигену (рис. 1).

Рис. 1. Модель молекули води

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 294. Запитання: 14405

Завдання 404 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття ступінь окиснення, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення Сульфуру однакові в сполуках, формули яких

\begin{gather*} \mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4,\ \overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_3,\ \overset{+1}{Na}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4.} \end{gather*}

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 294. Запитання: 14404

Завдання 405 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні поняття і закони хімії. Хімічні формули. Прості та складні речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння тлумачити хімічні формули й розпізнавати хімічні формули складних речовин.

Умову завдання задовольняє формула води, молекула якої утворена атомами двох хімічних елементів.

Молекули інших речовин, формули яких наведено в завданні, утворені атомами одного хімічного елемента. Це – прості речовини.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 294. Запитання: 14403

Завдання 406 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні поняття і закони хімії. Закон сталості складу речовин.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті й меж застосовності закону сталості складу речовин.

Кожна речовина молекулярної будови незалежно від способу й умов добування має сталий якісний і кількісний склад.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 294. Запитання: 14402

Завдання 407 з 884

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення молекулярної формули речовини за масовими частками хімічних елементів у ній.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати найпростішу формулу речовини за масовими частками хімічних елементів у ній.

Дано:
$\mathrm{Sr}_x\mathrm{S}_y\mathrm{O}_z$
$A_r(\mathrm{Sr})=88$
$A_r(\mathrm{S})=32$
$A_r(\mathrm{O})=16$
$w(\mathrm{Sr})=47,83\ \text{%}$
$w(\mathrm{S})=17,39\ \text{%}$
$w(\mathrm{O})=34,78\ \text{%}$

Знайти:
$(x+y+z)\ -\ ?$

\begin{gather*} x:y:z=\frac{47,83}{88}:\frac{17,39}{32}:\frac{34,78}{16}\\[6pt] x:y:z=0,54:0,54:2,17\\[7pt] x:y:z=1:1:4\\[7pt] \mathrm{SrSO_4}\\[7pt] x+y+z=6 \end{gather*}

Відповідь: 6.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 293. Запитання: 14400

Завдання 408 з 884

Впишіть відповідь:

200

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини. Масова частка й маса розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку й масу розчиненої речовини.

Дано:
$w_1(\mathrm{H_3PO_4})=0,5$
$w_2(\mathrm{H_3PO_4})=0,1$
$w_3(\mathrm{H_3PO_4})=0,3$
$m_2(\mathrm{H_3PO_4})+m_2(\mathrm{H_2O})=200\ \text{г}$

Знайти:
$\left(m_1(\mathrm{H_3PO_4})+m_1(\mathrm{H_2O})\right)\ -\ ?$

\begin{gather*} w_3(\mathrm{H_3PO_4})=\frac{m_1(\mathrm{H_3PO_4})+m_2(\mathrm{H_3PO_4})}{m_1(\mathrm{H_3PO_4})+m_1(\mathrm{H_2O})+m_2(\mathrm{H_3PO_4})+m_2(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w_3(\mathrm{H_3PO_4})=\frac{w_1(\mathrm{H_3PO_4})(m_1(\mathrm{H_3PO_4})+m_1(\mathrm{H_2O}))+w_2(\mathrm{H_3PO_4})(m_2(\mathrm{H_3PO_4})+m_2(\mathrm{H_2O}))}{m_1(\mathrm{H_3PO_4})+m_1(\mathrm{H_2O})+m_2(\mathrm{H_3PO_4})+m_2(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] 0,3=\frac{0,5x+0,1\cdot 200}{x+200}\\[7pt] 0,3(x+200)=0,5x+20\\[7pt] 0,3x+60=0,5x+20\\[7pt] x=200\ (\text{г}) \end{gather*}

Відповідь: 200.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 293. Запитання: 14395

Завдання 409 з 884

Впишіть відповідь:

278

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічною формулою молярної маси речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічною формулою кристалогідрату його молярної маси.

Дано:
$\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O}$
$A_r(\mathrm{Fe})=56$
$A_r(\mathrm{S})=32$
$A_r(\mathrm{O})=16$
$A_r(\mathrm{H})=1$

Знайти:
$M(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} M_r(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O})=56+32+4\cdot 16+7(2\cdot 1+16)\\[7pt] M_r(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O})=278\\[7pt] M(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O})=278\ \text{г/моль} \end{gather*}

Відповідь: 278.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 293. Запитання: 14394

Завдання 410 з 884

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення формули речовини за даними щодо будови її атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати зв’язок між місцем елемента в періодичній системі, будовою його атома, формулами найважливіших сполук хімічного елемента та аналізувати їх.

Дано:
$\mathrm{Mg}$
$\mathrm{E}_x\mathrm{O}_y$

Знайти:
$(x+y)\ -\ ?$

Магній – елемент ІІА групи періодичної системи хімічних елементів, у його атомі на зовнішньому енергетичному рівні два електрони. Відповідно в атомі шуканого елемента на зовнішньому енергетичному рівні шість електронів, тож це елемент VІА групи третього періоду.

Умову завдання задовольняє Сульфур, формула його вищого оксиду – $\mathrm{SO_3}$. Сума індексів у цьому оксиді дорівнює чотирьом (один атом Сульфуру й три атоми Оксигену).

Відповідь: 4.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 293. Запитання: 14393

Завдання 411 з 884

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома. Енергетичні рівні.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома за місцем хімічного елемента в періодичній системі.

В атомах елементів головних підгруп кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні збігається з номером групи в короткоперіодній формі періодичної системи.

Назва хімічного елемента	Номер групи	Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома
Натрій	ІА	1	B
Кальцій	ІІА	2	Б
Алюміній	ІІІА	3	A
Силіцій	IVА	4	Г

Відповідь: В Б А Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 293. Запитання: 14386

Завдання 412 з 884

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Електролітична дисоціація.

Завдання скеровано на перевірку розуміння електролітичної дисоціації багатоосновних сильних кислот у розведених розчинах.

Оскільки розчин розведений, найбільше в ньому молекул води.

Сульфатна кислота як сильний електроліт дисоціює практично повністю, тому кількість сульфат-іонів – на другому місці.

На третьому місці – гідрогенсульфат-аніони – продукти неповної дисоціації сульфатної кислоти.

Сульфатна кислота – сильний електроліт, тому її молекул у розчині найменше.

Відповідь: Б Г А В.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 293. Запитання: 14385

Завдання 413 з 884

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічні рівняння.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й аналізувати хімічні рівняння на основі закону збереження маси речовин під час хімічних реакцій.

Хімічне рівняння	Сума коефіцієнтів
$$\mathrm{2H_2S+3O_2=2H_2O+2SO_2}$$	$$\mathrm{9\ (2+3+2+2)}$$	B
$$\mathrm{4NO_2+2H_2O+O_2=4HNO_3}$$	$$\mathrm{11\ (4+2+1+4)}$$	Б
$$\mathrm{3CuO+2NH_3=N_2+3Cu+3H_2O}$$	$$\mathrm{12\ (3+2+1+3+3)}$$	A
$$\mathrm{4NH_3+3O_2=2N_2+6H_2O}$$	$$\mathrm{15\ (4+3+2+6)}$$	Г

Відповідь: В Б А Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 293. Запитання: 14382

Завдання 414 з 884

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Електролітична дисоціація. Рівняння електролітичної дисоціації.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти електролітичної дисоціації.

Речовини, водні розчини яких проводять електричний струм, називають електролітами.

Електролітична дисоціація у водних розчинах – це повний або частковий розпад електроліту на йони під впливом полярних молекул води.

Кислотами називають електроліти, унаслідок дисоціації яких не утворюються жодні інші катіони, крім гідратованих йонів Гідрогену.

Луги (розчинні основи) – це електроліти, які у водному розчині дисоціюють з утворенням гідратованих гідроксид-аніонів. Жодних інших негативних йонів під час цього процесу не утворюється.

Кислі солі – це електроліти, які у водних розчинах дисоціюють на будь-які гідратовані катіони й катіони Гідрогену $\mathrm{H^+}$, і будь-які гідратовані аніони, за винятком гідроксид-іонів $\mathrm{OH^-}$.

Основні солі – це електроліти, які у водних розчинах дисоціюють на будь-які гідратовані катіони крім катіонів Гідрогену $\mathrm{H^+}$, будь-які гідратовані аніони й гідроксид-іони $\mathrm{OH^-}$.

	Клас неорганічних сполук	Рівняння електролітичної дисоціації
1	кисла сіль	$$\mathrm{KH_2PO_4\rightarrow K^++H^++HPO^{2-}_4}$$	B
2	кислота	$$\mathrm{H_2SeO_4\rightarrow 2H^++SO^{2-}_4}$$	Б
3	основа	$$\mathrm{Sr(OH)_2\rightarrow Sr^{2+}+2OH^-}$$	Г
4	основна сіль	$$\mathrm{CaOHCl\rightarrow Ca^{2+}+OH^-+Cl^-}$$	A

Відповідь: 1В; 2Б; 3Г; 4А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 293. Запитання: 14377

Завдання 415 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи. Ферум.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей заліза і сполук Феруму та вміння аналізувати з погляду окиснення-відновлення реакції за їхньої участі.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Залізо відновлює Хром із хром(ІІІ) оксиду:

$$ \mathrm{ \overset{+3}{Cr}_2O_3+2\overset{0}{Fe}=\overset{+3}{Fe}_2O_3+2\overset{0}{Cr}}. $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{0}{\mathrm{Fe}}-3\overline{e}= \mathrm{\overset{+3}{Fe}}& \\ \overset{+3}{\mathrm{Cr}}+3\overline{e}= \overset{0}{\mathrm{Cr}}& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення} & \\ \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 293. Запитання: 14359

Завдання 416 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Ступінь окиснення.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати електронні формули атомів і визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів у сполуках.

Ступінь окиснення елемента – це чисельна величина електричного заряду, приписуваного атому в молекулі, якщо припустити, що електронні пари, які забезпечують зв’язок, повністю зміщені в бік більш електронегативних атомів.

В атомі Силіцію – елемента IVА (14) групи – чотири електрони на зовнішньому енергетичному рівні. Завершення зовнішнього енергетичного рівня можливе внаслідок приєднання або втрати чотирьох електронів. Унаслідок чого атом Силіцію набуде ступеня окиснення –4 або +4 відповідно:

\begin{gather*} \mathrm{\overset{0}{Si}} +4\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{-4}{Si}};\\[7pt] \mathrm{\overset{0}{Si}} -4\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{+4}{Si}}. \end{gather*}

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 293. Запитання: 14358

Завдання 417 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронні формули

Завдання скеровано на перевірку вміння складати електронні формули атомів і простих йонів.

Катіон $\mathrm{Fe^{3+}}$ утворюється внаслідок утрати трьох електронів атомом Феруму.

Електронні формули атома й катіона Феруму такі:

\begin{gather*} \mathrm{Fe^0}\ \ 1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2;\\[7pt] \mathrm{Fe^{3+}}\ \ 1s^22s^22p^63s^23p^63d^54s^0. \end{gather*}

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 293. Запитання: 14357

Завдання 418 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Швидкість хімічної реакції. Чинники, що впливають на швидкість хімічної реакції. Каталіз.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати чинники, що впливають на швидкість хімічної реакції.

У лабораторних умовах кисень добувають розкладанням деяких оксигеновмісних речовин, зокрема гідроген пероксиду:

$$ \mathrm{2H_2O_2=2H_2O+O_2 \uparrow .} $$

Нагрівання і каталізатор пришвидшують цей процес.

Каталізатори – речовини, які пришвидшують хімічні реакції, але не входять до складу їхніх продуктів.

Щіпка манган(ІV) оксиду пришвидшує розкладання все нових і нових порцій гідроген пероксиду. Сам манган(ІV) оксид бере участь у реакції, однак унаслідок її залишається незмінним.

Тож реакція в другій пробірці відбуватиметься швидше, а тому саме в ній швидше займеться жеврійна скіпка.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 293. Запитання: 14355

Завдання 419 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Характеристика хімічного елемента за його місцем у періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формули найважливіших сполук хімічного елемента за його місцем у періодичній системі.

Елемент № 16 у періодичній системі – Сульфур – міститься в 6А (16) групі. В атомі цього елемента на зовнішньому енергетичному рівні шість електронів, тож його вищий ступінь окиснення $+6$.

Формули його леткої сполуки з Гідрогеном, вищого оксиду й кислоти такі:

$$ \mathrm{H_2S,\ \ SO_3,\ \ H_2SO_4}. $$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 293. Запитання: 14354

Завдання 420 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронні формули. Основний і збуджений стани атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й аналізувати електронні формули атомів в основному й збудженому станах.

Графічний варіант електронної формули атома Силіцію в основному стані наведено на рисунку 1.

Рис. 1. Електронна формула атома Силіцію в основному стані

В атомі Силіцію в основному стані два неспарених p-електрони.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 293. Запитання: 14353

Завдання 421 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок. Йонний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати тип хімічного зв’язку в сполуці за її формулою.

Умову завдання задовольняє варіант відповіді натрій флуорид. Натрій – типовий металічний елемент, Флуор – типовий неметалічний. Електрон із зовнішнього енергетичного рівня атома Натрію переходить на зовнішній енергетичний рівень атома Флуору. Утворюються катіон Натрію і флуорид-аніон (рис. 1).

Рис. 1. Утворення йонного зв’язку в натрій флуориді

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 293. Запитання: 14348

Завдання 422 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Енергетичні рівні й підрівні.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атомів.

Номер періоду, у якому міститься хімічний елемент, збігається з кількістю енергетичних рівнів у його електронній оболонці.

Тобто умову завдання задовольняє пара хімічних елементів, що належать до одного періоду. Їхні протонні числа – $15$ і $16$.

Хімічний елемент
Протонне число	Символ	Номер періоду	Кількість енергетичних рівнів в атомі
7	$$\mathrm{N}$$	2
8	$$\mathrm{O}$$	2
15	$$\mathrm{P}$$	3
16	$$\mathrm{S}$$	3
33	$$\mathrm{As}$$	4

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 293. Запитання: 14347

Завдання 423 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Валентні електрони.

Завдання скеровано на перевірку розуміння поняття «валентні електрони» й уміння визначати валентні можливості атомів.

Валентний електрон – електрон, що може утворювати хімічні зв’язки, в атомі, а отже, визначає поведінку атома в хімічних реакціях.

Електронна конфігурація атома Сульфуру $...3s^23p^4$.

Електронна конфігурація атома Хрому $...4s^13d^5$.

Сульфур і Хром – елементи різних періодів, у їхніх атомах різна кількість енергетичних рівнів і валентних орбіталей.

У бінарних сполуках із Гідрогеном Сульфур(ІІ) і Хром(ІІ) мають різні ступені окиснення: $\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{S}}$ i $\mathrm{\overset{+2}{Cr}\overset{-1}{H}_2}$.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 293. Запитання: 14346

Завдання 424 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нукліди. Ізотопи.

Завдання скеровано на перевірку розуміння ізотопії.

Ізотопи – різновиди атомів одного хімічного елемента з різною кількістю нейтронів. Різновид атомів з певною кількістю нейтронів у ядрі називають нуклідом.

Ізотопи – це нукліди одного хімічного елемента.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 293. Запитання: 14345

Завдання 425 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Електролітична дисоціація. Реакції йонного обміну між електролітами в розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати скорочені йонні рівняння на молекулярні.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умову завдання задовольняє такий варіант відповіді:

\begin{gather*} \mathrm{CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O;}\\[7pt] \mathrm{\underline{CuO+2H^++\underline{2Cl^-}\rightarrow Cu^{2+}+\underline{2Cl^-}+H_2O};}\\[7pt] \mathrm{CuO+2H^+\rightarrow Cu^{2+}+H_2O.} \end{gather*}

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 293. Запитання: 14344

Завдання 426 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Початкові хімічні поняття. Класифікація речовин за якісним і кількісним складом. Прості та складні речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати складні речовини.

Прості речовини утворені одним хімічним елементом, а складні – кількома. Умову завдання задовольняє сульфур(VI) оксид $\mathrm{SO_3}$, молекули якого утворені атомами Сульфуру й Оксигену.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 293. Запитання: 14343

Завдання 427 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Техніка хімічного експерименту. Правила безпечного використання лабораторного обладнання.

Завдання скеровано на перевірку знання техніки хімічного експерименту, вміння правильно поводитися з лабораторним обладнанням.

Правильне виконання лабораторної операції зображено на рисунку А. Цій інформації, поданій у графічній формі, відповідає такий словесний опис: «Уважно читайте етикетку на посудині з речовиною, яку берете для досліду. Відкривши посудину, не кладіть пробку на лабораторний стіл боком, а ставте вертикально, догори поверхнею, яка контактувала з умістом посудини. Наливаючи рідину, посудину з реактивом беріть так, щоб етикетку було спрямовано в бік долоні. Знімайте краплю з шийки посудини, бо рідина стікатиме по склу, псуватиме етикетку й може пошкодити шкіру рук».

На решті фрагментів зображено виконання лабораторних операцій з порушенням техніки безпеки, адже НЕ МОЖНА:

зазирати в посудину з рідиною, що кипить (Б);
закривати пальцем отвір пробірки з речовиною і струшувати її (В);
нюхати газ, схилившись над отвором посудини, глибоко вдихаючи (Г).

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 293. Запитання: 14342

Завдання 428 з 884

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

$$ \mathrm{ \underline{5\overset{+4}{Pb}}O_2+\underline{\underline{2\overset{+2}{Mn}}}(\overset{+5}{N}O_3)_2+6H\overset{+5}{N}O_3\rightarrow 2H\underline{\underline{\overset{+7}{Mn}}}O_4+\underline{5\overset{+2}{Pb}}(\overset{+5}{N}O_3)_2+2H_2O } $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+4}{\mathrm{Pb}}+2\overline{e}= \overset{+2}{\mathrm{Pb}}& \\ \overset{+2}{\mathrm{Mn}}-5\overline{e}= \overset{+7}{\mathrm{Mn}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{2} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{5} }& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{10} }& \end{array}\right. \left| \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{5} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{2} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{окисник, відновлення}& \\ \text{відновник, окиснення}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 289. Запитання: 14231

Завдання 429 з 884

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Хімічні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати хімічні реакції за кількістю і хімічним складом їхніх реагентів і продуктів, зміною ступенів окиснення хімічних елементів під час їхнього перебігу.

За кількістю і складом реагентів і продуктів розрізняють реакції розкладання, сполучення, заміщення, обміну.

Реакції розкладання відбуваються за участю одного реагенту з утворенням кількох продуктів.

Реакції сполучення проходять за участю кількох реагентів з утворенням одного продукту.

У реакціях заміщення реагенти – проста і складна речовини. Під час реакції атоми простої речовини заміщують атоми одного з хімічних елементів у складній речовині. Продукти – нові проста і складна речовини.

У реакціях обміну реагенти – дві складні речовини. Під час реакції вони обмінюються складовими частинами – утворюються дві нові складні речовини.

Ступінь окиснення – загальна характеристика атомів хімічних елементів. Зміна ступенів окиснення хімічних елементів (чи їхня незмінність) – одна з ознак, за якими класифікують хімічні реакції.

Окисно-відновні реакції супроводжуються переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто зміною ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

	Хімічне рівняння	Кількість і хімічний склад		Зміна ступенів окиснення хімічних елементів	Тип хімічної реакції
	Хімічне рівняння	реагентів	продуктів реакції	Зміна ступенів окиснення хімічних елементів	Тип хімічної реакції
A	$\mathrm{2\overset{+2}{Fe}Cl_2+\overset{0}{Cl}_2=2\overset{+3}{Fe}\overset{-1}{Cl}_3}$	Складна і проста речовини	Складна речовина	є	Сполучення, окисно-відновна	4
Б	$\mathrm{2\overset{+2}{Fe}\overset{-2}{O}+\overset{+4}{Si}\overset{-2}{O}_2=\overset{+2}{Fe}\overset{+4}{Si}\overset{-2}{O}_3}$	Дві складні речовини	Складна речовина	немає	Сполучення, без зміни ступенів окиснення	3
B	$\mathrm{\overset{+2}{Cu}(\overset{-2}{O}\overset{+1}{H})_2=\overset{+2}{Cu}\overset{-2}{O}+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}$	Складна речовина	Дві складні речовини	немає	Розкладання, без зміни ступенів окиснення	2
Г	$\mathrm{\overset{+2}{Cu}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4+\overset{0}{Fe}=\overset{0}{Cu}+\overset{+2}{Fe}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4}$	Складна і проста речовини	Складна і проста речовини	є	Заміщення, окисно-відновна	–
Д	$\mathrm{\overset{+2}{Cu}(\overset{+5}{N}\overset{-2}{O}_3)_2=\overset{+2}{Cu}\overset{-2}{O}+\overset{+4}{N}\overset{-2}{O}_2+\overset{0}{O}_2}$	Складна речовина	Дві складні й проста речовини	є	Розкладання, окисно-відновна	1

Відповідь: 1Д, 2В, 3Б, 4А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 289. Запитання: 14221

Завдання 430 з 884

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів і простих йонів.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати електронні формули атомів і простих йонів.

Порядковий номер Магнію в періодичній системі хімічних елементів і, відповідно, його протонне число – 12. Тобто в ядрі атома Магнію 12 протонів, а навколо ядра – 12 електронів.

Порядковий номер Літію в періодичній системі хімічних елементів і, відповідно, його протонне число – 3. Тобто в ядрі атома Літію три протони, а навколо ядра – три електрони.

У катіоні Натрію (протонне число 11) на один електрон менше, ніж в атомі – 10.

У хлорид-аніоні (протонне число Хлору – 17) на один електрон більше, ніж в атомі – 18.

	Частинка	Порядковий номер хімічного елемента в періодичній системі	Протонне число $\mathrm{Z}$ (кількість протонів у ядрі)	Заряд частинки	Кількість електронів навколо ядра	Електронна формула частинки
1	Атом Магнію $\mathrm{Mg}$	12	12	0	12	$1s^22s^22p^63s^2$	Б
2	Атом Літію $\mathrm{Li}$	3	3	0	3	$1s^22s^1$	Д
3	Катіон Натрію $\mathrm{Na^+}$	11	11	+1	10	$1s^22s^22p^6$	Г
4	Хлорид-аніон $\mathrm{Cl^-}$	17	17	-1	18	$1s^22s^22p^63s^23p^6$	A

Відповідь: 1Б, 2Д, 3Г, 4А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 289. Запитання: 14219

Завдання 431 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту понять ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і розрізняти окисно-відновні реакції.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окисно-відновних реакцій ступені окиснення хімічних елементів змінюються.

Відновник віддає електрони й окиснюється.

Окисник приєднує електрони й відновлюється.

Азот є відновником у реакції з киснем:

$\mathrm{\overset{0}{N}_2+\overset{0}{O}_2=2\overset{+2}{N}\overset{-2}{O}}$

$\mathrm{\overset{0}{N}-2}\overline{e}\mathrm{=\overset{+2}{N}}$ відновник, окиснення

$\mathrm{\overset{0}{O}+2}\overline{e}\mathrm{=\overset{-2}{O}}$ окисник, відновлення

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 289. Запитання: 14203

Завдання 432 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Кислоти. Солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати формули багатоосновних оксигеновмісних кислот і відповідних кислих солей.

Проаналізувавши наведені формули речовин, можна дійти висновку, що йдеться про солі двохосновних оксигеновмісних кислот, утворених хімічним елементом, ступені окиснення атомів якого в них дорівнюють +4 і +6: $$ \mathrm{\overset{+1}{Na}\overset{+1}{H}\overset{+4}{E}\overset{-2}{O}_3,\ \ \overset{+1}{Na}\overset{+1}{H}\overset{+6}{E}\overset{-2}{O}_4}. $$

Умову завдання задовольняє Сульфур, який утворює двохосновні оксигеновмісні кислоти – сульфітну $\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_3}$ й сульфатну $\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4}$ – і відповідні кислі солі $\mathrm{\overset{+1}{Na}\overset{+1}{H}\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_3}$ й $\mathrm{\overset{+1}{Na}\overset{+1}{H}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4}$.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 289. Запитання: 14202

Завдання 433 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окисно-відновних реакцій ступені окиснення хімічних елементів змінюються.

Відновник віддає електрони й окиснюється.

Окисник приєднує електрони й відновлюється.

А $\mathrm{\overset{+3}{Fe}_2\overset{-2}{O}_3+\overset{+1}{Na}_2\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3\rightarrow \overset{+1}{Na}\overset{+3}{Fe}\overset{-2}{O}_2+\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2}$

Б $\mathrm{\underline{\underline{\overset{+2}{Fe}}}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4+\overset{0}{O}_2+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}\rightarrow \underline{\underline{\overset{+3}{Fe}}}(\overset{-2}{O}\overset{+1}{H})\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4}$

В $\mathrm{\overset{+3}{Fe}\overset{-1}{Cl}_3+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{S}\rightarrow \overset{+2}{Fe}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{0}{S}+\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}}$

Г $\mathrm{\overset{+2}{Fe}\overset{-2}{S}+\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}\rightarrow \overset{+2}{Fe}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{S}}$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 289. Запитання: 14201

Завдання 434 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома. Класифікація хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів, класифікувати хімічні елементи за будовою зовнішнього енергетичного рівня їхніх атомів.

В атомах Берилію, Магнію, Кальцію заповнюється електронами зовнішній s-підрівень, тому вони належать до s-елементів (рис. 1).

Рис. 1. Будова атомів Берилію, Магнію, Кальцію

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 289. Запитання: 14197

Завдання 435 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Луги.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей натрію, уміння класифікувати хімічні реакції за різними ознаками.

Натрій – проста речовина, вода – складна. Продуктами реакції є водень – проста речовина – і натрій гідроксид – складна. Унаслідок перебігу реакції Натрій і Гідроген змінюють ступені окиснення: $$ \mathrm{2\underline{\overset{0}{Na}}+2\underline{\underline{\overset{+1}{H}_2}}\overset{-2}{O}=2\underline{\overset{+1}{Na}}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H}+\underline{\underline{\overset{0}{H}_2}}\uparrow .} $$

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 289. Запитання: 14193

Завдання 436 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Реакції обміну між електролітами в розчині. Йонно-молекулярне рівняння.

Завдання скеровано на перевірку розуміння умов необоротності перебігу реакцій між електролітами в розчині й уміння складати йонно-молекулярні рівняння.

Для того, щоби скласти повне йонно-молекулярне рівняння реакції між купрум(ІІ) гідроксидом і нітратною кислотою, потрібно формули електролітів записати в йонній формі:

\begin{gather*} \mathrm{Cu(OH)_2+2HNO_3=Cu(NO_3)_2+2H_2O};\\[7pt] \mathrm{Cu(OH)_2+2H^+ +2NO^-_3=Cu^{2+}+2NO^-_3+2H_2O}. \end{gather*}

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 289. Запитання: 14190

Завдання 437 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Реакції обміну між електролітами в розчині.

Завдання скеровано на перевірку розуміння умов необоротності перебігу реакцій між електролітами в розчині.

Умовою необоротності перебігу реакцій між електролітами у водному розчині є утворення води, осаду, виділення газу.

Між натрій нітратом і калій сульфатом (варіант відповіді А) реакція не відбувається, бо як реагенти, так і продукти реакції є сильними електролітами.

Між речовинами, формули яких наведено у варіантах відповіді Б – Г відбуваються хімічні реакції:

Б $\mathrm{CuSO_4+BaCl_2=BaSO_4\downarrow +CuCl_2;\ \ SO^{2-}_4+Ba^{2+}=BaSO_4\downarrow}$

В $\mathrm{CuSO_4+2KOH=Cu(OH)_2\downarrow +K_2SO_4;\ \ Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_2\downarrow}$

Г $\mathrm{Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+CO_2\uparrow+H_2O;\ \ CO^{2-}_3+2H^+ =CO_2\uparrow+H_2O}$

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 289. Запитання: 14189

Завдання 438 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту понять ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і визначати окисники й відновники.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів із меншою електронегативністю до атомів із більшою електронегативністю.

Окиснення – утрачання електронів атомом або йоном, відновлення – процес, протилежний окисненню.

Окисники приєднують електрони, відновники – віддають.

Ступінь окиснення Нітрогену в нітрат-аніоні можна визначити за формулою нітратної кислоти, а ступінь його окиснення в катіоні амонію – за формулою амоніаку: $$ \mathrm{\overset{+1}{H}\overset{+5}{N}\overset{-2}{O}_3,\ \overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3}. $$

Атом Нітрогену зі ступенем окиснення +5 приймає 8 електронів і набуває ступеня окиснення –3: $$ \mathrm{ \left(\overset{+5}{N}\overset{-2}{O}_3\right)^- +8}\overline{e}\rightarrow \mathrm{\left(\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4\right)^+}. $$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 289. Запитання: 14188

Завдання 439 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і розрізняти окисно-відновні реакції.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окисно-відновних реакцій ступені окиснення хімічних елементів змінюються.

А $\mathrm{\overset{+2}{Mn}(\overset{-2}{O}\overset{+1}{H})_2\rightarrow \overset{+2}{Mn}\overset{-2}{O}+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}$

Б $\mathrm{\overset{+2}{Mn}\overset{-2}{O}+\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}\rightarrow \overset{+2}{Mn}\overset{-1}{Cl_2}+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}$

В $\mathrm{\overset{+2}{Mn}(\overset{-2}{O}\overset{+1}{H})_2+\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}\rightarrow \overset{+2}{Mn}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}$

Г $\mathrm{\overset{+4}{Mn}\overset{-2}{O}_2+\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}\rightarrow \overset{+2}{Mn}\overset{-1}{Cl_2}+\overset{0}{Cl}_2+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 289. Запитання: 14187

Завдання 440 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова речовини. Електронегативність. Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття хімічний зв’язок, уміння розпізнавати речовини з ковалентним полярним типом хімічного зв’язку.

Хімічним зв’язком називають сили, які утримують атоми в молекулах або кристалах.

Під час утворення молекул у хімічних реакціях атоми хімічних елементів прагнуть утворити стійку зовнішню оболонку з вісьмох електронів.

Зв’язок між атомами за рахунок спільних електронних пар називають ковалентним.

Якщо двохатомна молекула утворена атомами одного неметалічного елемента, то негативний заряд спільної електронної пари розподілений між ними порівну. Такий зв’язок називають ковалентним неполярним.

Електронегативність хімічного елемента – це властивість його атома притягувати спільні з іншим атомом електронні пари (рис. 1).

Рис. 1. Відносна електронегативність атомів хімічних елементів

Зі зростанням протонного числа електронегативність хімічних елементів зростає в періодах і зменшується в підгрупах.

Ковалентний зв’язок, у якому одна чи кілька спільних електронних пар зміщені в бік більш електронегативного атома, називають полярним зв’язком.

Формули речовин, утворених атомами різних неметалічних елементів, наведено в рядку Г. В інших трьох варіантах відповіді поміж формул є формули простих речовин $(\mathrm{S_8,\ N_2,\ Cl_2})$, у яких ковалентний зв'язок між атомами неполярний, що не задовольняє умову завдання.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 289. Запитання: 14186

Завдання 441 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів.

Нуклід – це різновид атомів або йонів з однаковим масовим числом (кількість нуклонів) та атомним номером (кількістю протонів).

Нуклідним символом називають символ нукліда елемента, біля якого зазначено атомний номер як лівий підрядковий, а масове число – як лівий надрядковий індекс.

Нуклони – це протони й нейтрони. Нейтронне число $N$ (кількість нейтронів в ядрі) дорівнює різниці між масовим $Z$ і протонним $A$ числами: $$ N=A-Z $$

Якщо кількість протонів і нейтронів однакова, то нуклонне число є парним, тобто вибір потрібно зробити між нуклідами $^{22}_{10}\mathrm{Ne}$ i $^{28}_{14}\mathrm{Si}$.

Кількість нейтронів у нукліді $^{22}_{10}\mathrm{Ne}$ дорівнює 12, а в нукліді $^{28}_{14}\mathrm{Si}$ вона становить 14. Тобто умову завдання задовольняє склад нукліда $^{28}_{14}\mathrm{Si}$.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 289. Запитання: 14185

Завдання 442 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома. Закономірності зміни властивостей хімічних елементів у періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати закономірності зміни властивості хімічних елементів у періодичній системі, зумовленої змінами в будові їхніх атомів.

Природна родина інертних елементів – Гелій, Неон, Аргон, Криптон, Ксенон і Радон. Відповідні одноатомні прості речовини – інертні гази – вирізняються тим, що мають дуже низьку реакційну здатність. Інертність зумовлено завершеністю зовнішніх енергетичних рівнів в атомах цих елементів – два електрони на зовнішньому енергетичному рівні в атомі Гелію і по вісім електронів – у решти атомів інертних елементів (рис. 1).

Рис. 1. Будова зовнішнього енергетичного рівня атомів інертних елементів

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 289. Запитання: 14184

Завдання 443 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати якісний (елементний) і кількісний склад речовини за її хімічною формулою.

Молекулярна формула – запис, що показує, атомами яких хімічних елементів (визначають за хімічними символами) і в якій кількості (визначають за правими підрядковими індексами) утворена молекула.

За наведеною в умові завдання формулою можна визначити кількість видів атомів (хімічних елементів) у кожній речовині:

А три хімічні елементи ($\mathrm{C,\ H,\ O}$)

Б три хімічні елементи ($\mathrm{C,\ H,\ N}$)

В чотири хімічні елементи ($\mathrm{C,\ H,\ O,\ N}$)

Г три хімічні елементи ($\mathrm{C,\ H,\ O}$)

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 289. Запитання: 14183

Завдання 444 з 884

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

$$ \mathrm{ 2\overset{+4}{\underline{\underline{Mn}}}O_2+3\overset{+4}{\underline{Pb}}O_2+6HNO_3=2H\overset{+7}{\underline{\underline{Mn}}}O_4+3\overset{+2}{\underline{Pb}}(NO_3)_2+2H_2O } $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+4}{\mathrm{Pb}}+2\overline{e}\rightarrow \overset{+2}{\mathrm{Pb}}& \\ \overset{+4}{\mathrm{Mn}}-3\overline{e}\rightarrow \overset{+7}{\mathrm{Mn}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{3} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{2} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{окисник, відновлення}& \\ \text{відновник, окиснення}& \end{array} \end{gather*}

Коефіцієнт перед формулою окисника – 3.

Відповідь: 3.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 261. Запитання: 12785

Завдання 445 з 884

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Класифікація хімічних реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про хімічні властивості неорганічних й органічних речовин для прогнозування продуктів хімічних реакцій.

1	сполучення	продукт – одна складна речовина	A
2	заміщення	продукти й реагенти – проста й складна речовини	Г
3	розкладання	реагент – одна складна речовина	Д
4	обмін	продукти й реагенти – дві складні речовини	Б

Відповідь: 1А, 2Г, 3Д, 4Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 261. Запитання: 12772

Завдання 446 з 884

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин і складних йонів, визначати кількість відданих або прийнятих під час окисно-відновних реакцій перетворень.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

1	$\mathrm{\overset{+5}{N}O^-_3}+3\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{+2}{N}O}$	Б
2	$\mathrm{\overset{+6}{S}O^{2-}_4}+8\overline{e}\rightarrow \mathrm{H_2\overset{-2}{S}}$	Д
3	$\mathrm{\overset{+7}{Mn}O^-_4}+5\overline{e}\rightarrow \mathrm{Mn^{2+}}$	B
4	$\mathrm{\overset{+6}{Mn}O^{2-}_4}+2\overline{e}\rightarrow\mathrm{\overset{+4}{Mn}(OH)_4}$	A

Відповідь: 1Б, 2Д, 3В, 4А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 261. Запитання: 12771

Завдання 447 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Повне окиснення органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті повного окиснення органічних речовин, уміння визначати їхній склад за продуктами повного окиснення на основі закону збереження маси речовин під час хімічних реакцій.

У правій частині хімічного рівняння дев’ять атомів Оксигену – шість у трьох молекулах карбон(ІV) оксиду й три – у трьох молекулах води.

У лівій частині хімічного рівняння вісім атомів Оксигену у чотирьох молекулах кисню.

Тобто в молекулі речовини X один атом Оксигену. Цю умову задовольняє речовина B.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 261. Запитання: 12766

Завдання 448 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин, прогнозувати окисні й відновні властивості речовин.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

$$ \mathrm{\overset{+4}{Si}\overset{-2}{O}_2+\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4\overset{-1}{F}\rightarrow (\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4)_2\overset{+4}{Si}\overset{-1}{F}_6+\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}} $$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 261. Запитання: 12759

Завдання 449 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисники й відновники.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окиснення окисник приймає електрони й відновлюється, а відновник віддає електрони й окиснюється.

У карбонат- і нітрат-аніонах атоми Карбону й Нітрогену перебувають у своїх максимальних ступенях окиснення (+4 і +5 відповідно). Тому вони не можуть бути відновниками.

Натомість у сульфіт-аніоні атом Сульфуру перебуває в ступені окиснення +4, тобто може як приймати, так і віддавати електрони, а в сульфід-аніоні ступінь окиснення атома Сульфуру мінімальний (–2), тому він не може приймати електрони, а здатен лише віддавати їх.

Тобто відновні властивості здатні виявляти лише сульфіт- і сульфід-аніони.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 261. Запитання: 12757

Завдання 450 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Залізо. Сполуки Феруму.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей заліза й уміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин, окисники й відновники у хімічних реакціях.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окиснення окисник приймає електрони й відновлюється, а відновник віддає електрони й окиснюється.

A	$\mathrm{4\overset{+2}{Fe}S_2+11O_2=2\overset{+3}{Fe}_2O_3+8SO_2}$ $\mathrm{\overset{+2}{Fe}}-1\overline{e}=\mathrm{\overset{+3}{Fe}}$; відновник
Б	$\mathrm{\overset{+2}{Fe}O+CO=\overset{0}{Fe}+CO_2}$ $\mathrm{\overset{+2}{Fe}}+2\overline{e}=\mathrm{\overset{0}{Fe}}$; окисник
B	$\mathrm{2\overset{+2}{Fe}Cl_2+Cl_2=2\overset{+3}{Fe}Cl_3}$ $\mathrm{\overset{+2}{Fe}}-1\overline{e}=\mathrm{\overset{+3}{Fe}}$; відновник
Г	$\mathrm{\overset{+2}{Fe}SO_4+2KOH=2\overset{+2}{Fe}(OH)_2+K_2SO_4}$ реакція не є окисно-відновною

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 261. Запитання: 12755

Завдання 451 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальні відомості про металічні елементи й метали. Алюміній, сполуки Алюмінію.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алюмінію, сполук Алюмінію.

I Алюміній належить до p-елементів, в його атомі заповнюється електронами p-підрівень: $$ \mathrm{Al}\ 1s^22s^22p^63s^23p^1. $$

II Алюміній гідроксид за нагрівання розкладається: $$ \mathrm{2Al(OH)_3=Al_2O_3+3H_2O.} $$

III У йона $\mathrm{Al^{3+}}$ така сама електронна конфігурація, як в атома Неону: $$ \mathrm{Al^{3+}\ }1s^22s^22p^6. $$

IV Для добування водню в лабораторії можна використати алюміній і хлоридну кислоту: $$ \mathrm{2Al+6HCl=2AlCl_3+3H_2\uparrow}. $$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 261. Запитання: 12754

Завдання 452 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Твердість води і способи її усунення.

Завдання скеровано на перевірку розуміння причин твердості води.

Твердість води – це сукупність її властивостей, зумовлених деякими катіонами металічних елементів у ній. Усі двовалентні катіони тією чи тією мірою впливають на твердість води, оскільки вони взаємодіють із певними аніонами, унаслідок чого утворюються нерозчинні або малорозчинні сполуки, що випадають в осад.

Найважливіші йони, які зумовлюють твердість води

Катіони	Аніони
$\mathrm{Ca^{2+},\ Mg^{2+}}$	$\mathrm{HCO^-_3,\ SO^{2-}_4,\ NO^-_3,\ Cl^-}$

Унаслідок кип’ятіння твердої води розчинні гідрогенкарбонати Кальцію і Магнію перетворюються на нерозчинні карбонати, які осідають на стінках чайника.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 261. Запитання: 12753

Завдання 453 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Якісні реакції на деякі йони. Забарвлення полум’я катіонами деяких металічних елементів. Якісна реакція на карбонат-аніони.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання якісних реакцій на катіони й аніони для ідентифікування речовин.

Якісні реакції – це хімічні реакції, за допомогою яких можна визначити, чим одна речовина відрізняється від іншої за елементним складом. Вони відбуваються між аналізованою речовиною та реагентом.

Пірохімічний аналіз (від грец. πυρо́ς - вогонь) – метод виявлення деяких хімічних елементів (наприклад, у мінералах) за різним забарвленням полум’я. Якщо внести розчин леткої солі (хлориду, карбонату, нітрату) у полум’я, воно набуде певного забарвлення (рис. 1).

Рис. 1. Забарвлення полум’я катіонами лужних елементів

Забарвлення полум’я катіонами в складі досліджуваної солі дає змогу дійти висновку, що це сіль Натрію.

Газ виділиться внаслідок дії хлоридної кислоти на натрій гідрогенкарбонат: $$ \mathrm{NaHCO_3+HCl=NaCl+CO_2\uparrow +H_2O.} $$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 261. Запитання: 12751

Завдання 454 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Солі. Окисно-відновні реакції.

У сполуках із неметалічними елементами Гідроген має ступінь окиснення +1, ступінь окиснення Оксигену зазвичай дорівнює -2.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів із меншою електронегативністю до атомів із більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

А $\mathrm{2\overset{+1}{Na}\overset{+1}{H}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3=\overset{+1}{Na}_2\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}+\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2\uparrow}$

Б $\mathrm{\overset{+2}{Ca}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3=\overset{+2}{Ca}\overset{-2}{O}+\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2\uparrow}$

В $\mathrm{2\overset{+1}{Na}\overset{+5}{\underline{N}}\overset{-2}{\underline{\underline{O}}}_3=2\overset{+1}{Na}\overset{+3}{\underline{N}}\overset{-2}{\underline{\underline{O}}}_2+\overset{0}{\underline{\underline{O}}}\uparrow}$

Г $\mathrm{\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4\overset{-1}{Cl}=\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3\uparrow+\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}\uparrow}$

Зміна ступенів окиснення атомів хімічних елементів відбувається лише під час розкладання натрій нітрату.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 261. Запитання: 12749

Завдання 455 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Йонно-молекулярне рівняння. Реакції обміну між електролітами в розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Барій нітрат (В), на відміну від аргентум(І) нітрату (Г), не реагує з калій хлоридом у водному розчині, оскільки всі речовини залишаються у формі йонів (рис. 2).

Рис. 2. Хлориди й нітрати Калію і Барію – розчинні речовини, а силікатна кислота нерозчинна

Унаслідок реакції між сульфатною кислотою і натрій силікатом (А) утворюється нерозчинна силікатна кислота, а в реакції з натрій карбонатом виділяється карбон(IV) оксид (Б).

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 261. Запитання: 12745

Завдання 456 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні й органічні речовини, їхні властивості.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей нітроген(IV) оксиду, метану, амоніаку, гідроген броміду, розуміння умов збирання газів витісненням води.

Витісненням води збирають газуваті мало- або нерозчинні у воді речовини, які не реагують із нею (див. рисунок).

Із-поміж наведених у завданні речовин лише метан погано розчиняється у воді, тому цей газ збирають її витісненням.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 261. Запитання: 12744

Завдання 457 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин, окисники й відновники у хімічних реакціях.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окиснення окисник приймає електрони й відновлюється, а відновник віддає електрони й окиснюється.

\begin{gather*} \mathrm{\overset{0}{As}+\overset{+1}{\underline{Na}}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H}+\overset{+1}{\underline{Na}}\overset{+5}{N}\overset{-2}{O}_3}\rightarrow\mathrm{\overset{+1}{\underline{Na}}_3\overset{+5}{As}\overset{-2}{O}_4+\overset{0}{N}_2+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}. \end{gather*}

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 261. Запитання: 12743

Завдання 458 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Класифікація хімічних реакцій. Хімічні властивості й застосування кальцій оксиду.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей і застосування кальцій оксиду, уміння класифікувати хімічні реакції за кількістю і хімічним складом реагентів і продуктів, а також за тепловим ефектом.

Реакцію кальцій оксиду з водою можна описати хімічним рівнянням $\mathrm{CaO+H_2O=Ca(OH)_2,\ }\triangle H\lt 0$.

У реакції реагентами є дві складні речовини, продуктом – одна складна, це реакція сполучення.

Частина води перетворюється на пару внаслідок того, що під час реакції виділяється теплова енергія, тобто реакція є екзотермічною.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 261. Запитання: 12742

Завдання 459 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова речовини. Кристалічні ґратки.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття кристалічні ґратки, уміння прогнозувати тип кристалічних ґраток за фізичними властивостями речовини.

У йонних кристалах зв’язки між йонами міцні, тому такі речовини зазвичай мають високі температури плавлення. Електропровідність розплаву літій гідриду свідчить, що структурними частинками його кристалічних ґраток є йони, які внаслідок руйнування ґраток за високої температури переходять у розплав і є носіями електричного струму.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 261. Запитання: 12741

Завдання 460 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова речовини. Електронегативність. Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту понять електронегативність і полярність хімічного зв’язку.

Електронегативність хімічного елемента – це властивість його атома притягувати спільні з іншим атомом електронні пари. У групах електронегативність атомів хімічних елементів зі збільшенням їхніх протонних чисел (порядкових номерів) зменшується, а в періодах – збільшується (рис. 1).

Рис. 1. Відносна електронегативність атомів хімічних елементів

Ковалентний зв’язок, у якому одна чи кілька спільних електронних пар зміщені в бік електронегативнішого атома, називають полярним зв’язком.

Полярність хімічного зв’язку тим більша, чим більша різниця електронегативностей атомів, між якими він утворюється.

Електронегативність Флуору найбільша порівняно з іншими хімічними елементами, тому і зв’язок $\mathrm{C\ -\ F}$ – найполярніший із-поміж наведених у завданні.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 261. Запитання: 12740

Завдання 461 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома. Радіус атома. Електронегативність.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад атомів і простих йонів, порівнювати електронегативність й радіуси атомів хімічних елементів з огляду на їхнє місце в періодичній системі.

I	в атомі Сульфуру (елемент третього періоду) електрони перебувають на трьох енергетичних рівнях, а в атомі Оксигену – на двох, тож радіус атома Сульфуру більший за радіус атома Оксигену
II	порядковий номер Неону в періодичній системі 10, у ядрі його атома 10 протонів й 11 (21 – 10) нейтронів
III	Хлор – елемент третього періоду, а Бром – четвертого, тому електрони в атомі Хлору перебувають на трьох, а в атомі Брому – на чотирьох енергетичних рівнях
IV	у групах хімічних елементів у періодичній системі зі збільшенням протонних чисел зменшується електронегативність, тож електронегативність Нітрогену більша за електронегативність Фосфору

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 261. Запитання: 12739

Завдання 462 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів і простих йонів.

Завдання скеровано на перевірку вміння інтерпретувати нуклідні символи простих йонів.

Символ хімічного елемента	Порядковий номер хімічного елемента в періодичній системі	Кількість електронів
Символ хімічного елемента	Порядковий номер хімічного елемента в періодичній системі	в атомі	у йоні
$\mathrm{Mg}$	12	12	10
$\mathrm{Na}$	11	11	10
$\mathrm{Be}$	4	4	2
$\mathrm{Li}$	3	3	2
$\mathrm{F}$	9	9	10
$\mathrm{Cl}$	17	17	18

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 261. Запитання: 12738

Завдання 463 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

Хімічна формула – запис, що показує, якісний (визначають за хімічними символами) і кількісний (визначають за правими підрядковими індексами) склад речовини.

За наведеною в умові завдання формулою можна визначити кількість видів атомів (хімічних елементів) у кожній речовині й співвідношення між ними:

А $\mathrm{CH_4O,}\ N(\mathrm{C}):N(\mathrm{H}):N(\mathrm{O})=1:4:1$

Б $\mathrm{C_2H_4O_2,}\ N(\mathrm{C}):N(\mathrm{H}):N(\mathrm{O})=2:4:2=1:2:1$

В $\mathrm{C_2H_6O,}\ N(\mathrm{C}):N(\mathrm{H}):N(\mathrm{O})=2:6:1$

Г $\mathrm{C_3H_6O_2,}\ N(\mathrm{C}):N(\mathrm{H}):N(\mathrm{O})=3:6:2$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 261. Запитання: 12737

Завдання 464 з 884

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

$$ \mathrm{ 3\overset{+4}{\underline{Pb}}O_2+\overset{+3}{\underline{\underline{Cr}}}_2(SO_4)_3+H_2O=3\overset{+2}{\underline{Pb}}SO_4+2H_2\overset{+6}{\underline{\underline{Cr}}}O_4 } $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+4}{\mathrm{Pb}}+2\overline{e}\rightarrow \overset{+2}{\mathrm{Pb}}& \\ \overset{+3}{\mathrm{Cr}}-3\overline{e}\rightarrow \overset{+6}{\mathrm{Cr}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{3} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{2} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{окисник, відновлення}& \\ \text{відновник, окиснення}& \end{array} \end{gather*}

Коефіцієнт перед формулою окисника – 3.

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 253. Запитання: 12399

Завдання 465 з 884

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Окисно-відновні реакції.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

1	$\mathrm{\overset{+5}{Br}O^-_3}+6\overline{e}\rightarrow \mathrm{Br^-}$	Г
2	$\mathrm{\overset{+6}{S}O^{2-}_4}+2\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{+4}{S}O_2}$	A
3	$\mathrm{\overset{+5}{N}O^-_3}+8\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{-3}{N}H^+_4}$	Д
4	$\mathrm{\overset{+7}{Mn}O^-_4}+3\overline{e}\rightarrow\mathrm{\overset{+4}{Mn}O_3}$	Б

Відповідь: 1Г, 2А, 3Д, 4Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 253. Запитання: 12385

Завдання 466 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Сірка.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей сірки й уміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин, окисники й відновники у хімічних реакціях.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окиснення окисник приймає електрони й відновлюється, а відновник віддає електрони й окиснюється.

А $\mathrm{\overset{0}{H}_2+\overset{0}{S}=\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{S};\ \overset{0}{S}}+2\overline{e}=\mathrm{\overset{-2}{S}}$

Б $\mathrm{\overset{0}{S}+\overset{0}{O}_2=\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_2;\ \overset{0}{S}}-4\overline{e}=\mathrm{\overset{+4}{S}}$

В $\mathrm{2\overset{0}{Na}+\overset{0}{S}=\overset{+1}{Na}_2\overset{-2}{S};\ \overset{0}{S}}+2\overline{e}=\mathrm{\overset{-2}{S}}$

Г $\mathrm{\overset{0}{Fe}+\overset{0}{S}=\overset{+2}{Fe}\overset{-2}{S};\ \overset{0}{S}}+2\overline{e}=\mathrm{\overset{-2}{S}}$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 253. Запитання: 12371

Завдання 467 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Йонно-молекулярне рівняння. Реакції обміну між електролітами в розчині.

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Осадити катіони Барію з водного розчину барій хлориду можна за допомогою розчину натрій карбонату (рис. 2).

Рис. 2. Барій карбонат утворюється внаслідок осадження катіонами Барію карбонат-аніонами

Унаслідок дії калій нітрату й натрій етаноату на барій хлорид усі речовини залишаються в розчині у формі йонів, тобто про осадження не йдеться. Аргентум(І) нітрат осадить із розчину барій хлориду аніони Хлору. Барій карбонат є нерозчинною речовиною, тому для осадження з розчину барій хлориду катіонів Барію можна використати водний розчин натрій карбонату.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 253. Запитання: 12365

Завдання 468 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Солі. Середні й кислі солі. Ортофосфатна кислота.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про кислі й середні солі, способи добування солей для прогнозування складу продуктів хімічних реакцій.

Середня сіль – продукт повного заміщення атомів Гідрогену в багатоосновній кислоті йонами металічних елементів, містить лише катіони металічних елементів й аніони кислотних залишків.

Кисла сіль – продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в багатоосновній кислоті йонами металічних елементів, містить катіони металічних елементів, атоми Гідрогену, здатні до заміщення на катіони металічних елементів, й аніони кислотних залишків.

\begin{gather*} \mathrm{H_3PO_4+NaOH=NaH_2PO_4+H_2O;}\\[7pt] \mathrm{H_3PO_4+2NaOH=Na_2HPO_4+2H_2O;}\\[7pt] \mathrm{H_3PO_4+3NaOH=Na_3PO_4+3H_2O.} \end{gather*}

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 253. Запитання: 12363

Завдання 469 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Йонно-молекулярне рівняння. Реакції обміну між електролітами в розчині.

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Натрій нітрат (А), на відміну від натрій силікату (Б), не реагує з хлоридною кислотою у водному розчині, оскільки всі речовини залишаються у формі йонів (рис. 2).

Рис. 2. Натрій хлорид – розчинна речовина, натомість силікатна кислота й ферум(ІІІ) гідроксид нерозчинні, магній гідроксид – малорозчинний

Унаслідок реакції між ферум(ІІІ) хлоридом і лугом (В) утворюється нерозчинний ферум(ІІІ) гідроксид, а в реакції між магній хлоридом і лугом – малорозчинний магній гідроксид (Г).

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 253. Запитання: 12359

Завдання 470 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини. Кислоти й основи.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реакцію середовища водних розчинів неорганічних речовин і продуктів їхньої взаємодії з водою.

А азот не реагує з водою, його водний розчин не діє на індикатор

Б водний розчин амоніаку має лужне середовище, гідроген сульфіду – слабокисле, тому в амоніаку й гідроген сульфіді універсальний індикаторний папірець змінює забарвлення на синє і рожеве відповідно

В нітроген(І) оксид несолетворний, його водний розчин, так само як і водний розчин азоту, не діє на індикатор

Г нітроген(ІІ) оксид несолетворний, його водний розчин, так само як і водний розчин азоту, не діє на індикатор

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 253. Запитання: 12358

Завдання 471 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окиснення окисник приймає електрони й відновлюється, а відновник віддає електрони й окиснюється. \begin{gather*} \mathrm{\overset{+1}{Na}_2\overset{+4}{S}\overset{-2}{O_3}}\rightarrow\mathrm{\overset{+1}{Na}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4+\overset{+1}{Na}_2\overset{-2}{S}}\\[7pt] \mathrm{\overset{+4}{S}}-2\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{+6}{S}}\ \text{відновник, окиснюється}\\[7pt] \mathrm{\overset{+4}{S}}+6\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{-2}{S}}\ \text{окисник, відновлюється} \end{gather*}

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 253. Запитання: 12357

Завдання 472 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Класифікація хімічних реакцій. Хімічні властивості натрію.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей натрію, уміння класифікувати хімічні реакції за кількістю і хімічним складом реагентів і продуктів, а також за тепловим ефектом.

Реакцію натрію з водою можна описати хімічним рівнянням $\mathrm{2\underline{Na}+2\underline{\underline{H_2O}}=2\underline{\underline{NaOH}}+\underline{H_2}\uparrow,\ }\triangle H\lt 0$.

У реакції як продуктами, так і реагентами є проста і складна речовини, це реакція заміщення, під час якої атоми Натрію заміщують атоми Гідрогену в молекулі води.

Натрій плавиться внаслідок того, що під час реакції виділяється теплова енергія, тобто реакція є екзотермічною.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 253. Запитання: 12356

Завдання 473 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова речовини. Кристалічні ґратки.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття кристалічні ґратки, уміння розпізнавати речовини з певним типом кристалічних ґраток за фізичними властивостями речовини.

Леткість, характерний запах і низька температура плавлення нафталену свідчать, що між частинками в його кристалічних ґратках сили притягання слабкі. Тобто частинками в їхніх вузлах можуть бути лише молекули, які слабко притягуються одна до одної.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 253. Запитання: 12355

Завдання 474 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова речовини. Електронегативність. Хімічний зв’язок.

Рис. 1. Відносна електронегативність атомів хімічних елементів

Електронегативність Оксигену найбільша порівняно з іншими хімічними елементами, про які йдеться в завданні, тому і зв’язок $\mathrm{O\ -\ H}$ – найполярніший із-поміж наведених.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 253. Запитання: 12354

Завдання 475 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома. Радіус атома. Електронегативність.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад атомів і простих йонів, порівнювати електронегативність і радіуси атомів хімічних елементів з огляду на їхнє місце в періодичній системі.

I	в атомі Хлору (елемент третього періоду) електрони перебувають на трьох енергетичних рівнях, а в атомі Флуору – на двох, тож радіус атома Хлору більший за радіус атома Флуору
II	порядковий номер Сульфуру в періодичній системі $16$, у ядрі його атома $16$ протонів і $16\ (32\ –\ 16)$ нейтронів
III	у групах хімічних елементів у періодичній системі зі збільшенням протонних чисел зменшується електронегативність, тож електронегативність Оксигену більша за електронегативність Сульфуру
IV	в атомі Сульфуру $16$ електронів, а в простому йоні $\mathrm{S^{2-}}$ їх $18$ $\mathrm{(16\overline{e} + 2\overline{e})}$, стільки само їх в атомі Аргону, порядковий номер якого в періодичній системі хімічних елементів $18$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 253. Запитання: 12353

Завдання 476 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати електронну будову атома за положенням хімічного елемента в періодичній системі.

Кількість електронів в основному стані на зовнішньому енергетичному рівні атомів хімічних елементів визначають за номером групи.

A
Б
В
Г

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 253. Запитання: 12352

Завдання 477 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

За наведеною в умові завдання формулою можна визначити кількість видів атомів (хімічних елементів) у кожній речовині:

А три хімічні елементи $\mathrm{C,\ H,\ O}$

Б три хімічні елементи $\mathrm{C,\ H,\ N}$

В чотири хімічні елементи $\mathrm{C,\ H,\ N,\ O}$

Г три хімічні елементи $\mathrm{C,\ H,\ O}$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 253. Запитання: 12351

Завдання 478 з 884

Впишіть відповідь:

161

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення маси розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу розчиненої речовини.

Дано:
$n(\mathrm{Na^+})=1\ \text{моль}$
$M(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})=322\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})=n(\mathrm{Na_2SO_4})\\[7pt] \mathrm{Na_2SO_4\rightarrow 2Na^++SO^{2-}_4}\\[7pt] n(\mathrm{Na_2SO_4})=0,5n(\mathrm{Na})\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})=n(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})M(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})=0,5n(\mathrm{Na})M(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})=0,5\cdot 1\ \text{моль}\cdot 322\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})=161\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 161.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11887

Завдання 479 з 884

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

$$ \mathrm{ 6\overset{0}{Hg}+8H\overset{+5}{N}O_3=3\overset{+1}{Hg}_2(NO_3)_2+2\overset{+2}{N}O\uparrow +\ 4H_2O} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+5}{\mathrm{N}}+3\overline{e}= \overset{+2}{\mathrm{N}}& \\ 2\overset{0}{\mathrm{Hg}}-2\overline{e}= 2\overset{+1}{\mathrm{Hg}}& \end{array} \right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{2} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{3} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{окисник, відновлення}& \\[7pt] \text{відновник, окиснення}& \end{array} \end{gather*}

Коефіцієнт біля формули окисника – $8$.

Відповідь: 8.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11886

Завдання 480 з 884

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу кристалізаційної води за масою кристалогідрату.

Дано:
$m(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O})=139\ \text{г}$
$M(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O})=278\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O})=m(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O}):M(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=7n(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=7m(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O}):M(\mathrm{FeSO_4\cdot 7H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=n(\mathrm{H_2O})M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=7\cdot 139\ \text{г}:278\ \text{г/моль}\cdot 18\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=63\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 63.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11885

Завдання 481 з 884

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Протонне число.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати протонне число хімічного елемента за його місцем у періодичній системі.

Кількість протонів в атомі дорівнює номеру хімічного елемента в періодичній системі.

Порядкові номери Магнію і Кальцію в періодичній системі $12$ і $20$ відповідно. Сума їхніх протонних чисел дорівнює $32$.

Відповідь: 32.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11883

Завдання 482 з 884

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Закономірності зміни властивостей хімічних елементів у періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів за місцем хімічних елементів у періодичній системі.

Кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атома збігається з номером періоду, до якого належить хімічний елемент.

Символ хімічного елемента	Номер періоду	Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома
$\mathrm{K}$	IA	1	Г
$\mathrm{P}$	VA	5	A
$\mathrm{S}$	VIA	6	B
$\mathrm{Br}$	VIIA	7	Б

Відповідь: Г, А, В, Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11879

Завдання 483 з 884

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атомів за місцем хімічних елементів у періодичній системі.

Символ хімічного елемента	Номер періоду	Кількість енергетичних рівнів в атомі
$\mathrm{Li}$	2	2	Б
$\mathrm{Cl}$	3	3	A
$\mathrm{Fe}$	4	4	B
$\mathrm{Sn}$	5	5	Г

Відповідь: Б, А, В, Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11878

Завдання 484 з 884

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Структура періодичної системи хімічних елементів. Групи хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати представників груп елементів у періодичній системі.

1	Лужні елементи належать до ІА групи періодичної системи	$\mathrm{Na}$	B
2	Лужноземельні елементи належать до ІІА групи періодичної системи	$\mathrm{Ba}$	Д
3	Галогени належать до VIІА групи періодичної системи	$\mathrm{Br}$	Г
4	Інертні елементи належать до VIIІА групи періодичної системи	$\mathrm{Ne}$	Б

Відповідь: В, Д, Г, Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11876

Завдання 485 з 884

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічні й неорганічні речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули органічних і неорганічних речовин.

	Зображення моделі молекули речовини	Назва речовини
1		етанова кислота	Г
2		етанол	B
3		метан	Д
4		карбон(IV) оксид	A

Відповідь: Г, В, Д, А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11875

Завдання 486 з 884

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову зовнішнього енергетичного рівня атомів хімічних елементів.

Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів елементів головних підгруп періодичної системи збігається з номером групи:

	Назва хімічного елемента	Номер групи	Електронна формула
1	Сульфур	VIА	$\mathrm{1s^22s^22p^6\underline{3s^23p^4}}$	B
2	Хлор	VIIА	$\mathrm{1s^22s^22p^6\underline{3s^23p^5}}$	Б
3	Магній	IIА	$\mathrm{1s^22s^22p^6\underline{3s^2}}$	A
4	Калій	IА	$\mathrm{1s^22s^22p^63s^23p^6\underline{4s^1}}$	Г

Відповідь: В, Б, А, Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11873

Завдання 487 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Типи кристалічних ґраток.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати тип кристалічних ґраток у речовині за її властивостями.

Описані властивості – низька температура плавлення, леткість властиві речовинам з молекулярними кристалічними ґратками. Сили притягання між молекулами у вузлах кристалічних ґраток слабкі, тому речовина має порівняно низькі температури плавлення і кипіння, легко випаровується.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11861

Завдання 488 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Суміші. Способи розділення сумішей.

Завдання скеровано на перевірку вміння добирати спосіб розділення суміші з огляду на властивості її складників.

Морська вода – розчин солей. Суміш можна розділити дистилюванням: вода внаслідок нагрівання випаровується і конденсується, а розчинені в ній солі – ні.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11857

Завдання 489 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Залізо. Закон збереження маси речовин. Хімічні рівняння.

Завдання скеровано на перевірку знання хімізму виробництва заліза із залізної руди й уміння застосовувати закон збереження маси речовин під час хімічних реакцій для складання рівнянь реакцій.

У завданні йдеться про випалювання залізного колчедану – першу стадію виробництва заліза із залізної руди: $$ \mathrm{4FeS_2+11O_2=2Fe_2O_3+8SO_2\uparrow }. $$ Сума коефіцієнтів у лівій частині рівняння дорівнює $15$.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11856

Завдання 490 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Реакції йонного обміну.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати перебіг реакцій між електролітами в розчині, їхні зовнішні ефекти.

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Унаслідок змішування насичених водних розчинів барій нітрату й натрій сульфату утвориться осад барій сульфату:

\begin{gather*} \mathrm{Ba(NO_3)_2+Na_2SO_4=BaSO_4\downarrow +\ 2NaNO_3;}\\[7pt] \mathrm{Ba^{2+}+2NO^-_3+2Na^++SO^{2-}_4=BaSO_4\downarrow +\ 2Na^++2NO^-_3;}\\[7pt] \mathrm{Ba^{2+}+SO^{2-}_4=BaSO_4\downarrow .} \end{gather*}

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11854

Завдання 491 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Метали.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати активність металів.

Для порівняння активності металів потрібно використати їхній ряд активності (рис. 1).

Рис. 1. Ряд активності металів

Мідь у цьому ряду розташована правіше за інші метали, про які йдеться в завданні.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11853

Завдання 492 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окисно-відновних реакцій ступені окиснення хімічних елементів змінюються.

Відновник віддає електрони й окиснюється.

Окисник приєднує електрони й відновлюється.

Купрум є відновником у реакції купрум(І) оксиду з киснем:

$$ \mathrm{ 2\overset{+1}{Cu}_2\overset{-2}{O}+\overset{0}{O}_2= 4\overset{+2}{Cu}\overset{-2}{O}} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+1}{\mathrm{Cu}}-1\overline{e}= \overset{+2}{\mathrm{Cu}}& \\ \overset{0}{\mathrm{O}_2}+4\overline{e}= 2\overset{-2}{\mathrm{O}}& \end{array} \right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{4} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{1} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення}& \\[7pt] \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11849

Завдання 493 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні реакції за різними ознаками.

Унаслідок реакції між двома складними речовинами (амоніаком і гідроген хлоридом) утворюється одна складна речовина (амоній хлорид): $$ \mathrm{NH_3+HCl=NH_4Cl}. $$

Це реакція сполучення.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11848

Завдання 494 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Йонні рівняння.

Завдання скеровано на перевірку вміння за скороченими йонно-молекулярними рівняннями відтворювати молекулярні.

Скорочене йонне рівняння $\mathrm{H^++OH^-\rightarrow H_2O}$ відповідає реакції нейтралізації.

Реакція нейтралізації – це реакція між основою і кислотою з утворенням солі та води.

Умову завдання задовольняє пара речовин «натрій гідроксид і нітратна кислота».

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11847

Завдання 495 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Оксиди. Кислоти. Електролітична дисоціація.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей кислотних оксидів і продуктів електролітичної дисоціації кислот.

Сульфітна кислота дисоціює на катіони Гідрогену й сульфіт-аніони: \begin{gather*} \mathrm{H_2SO_3\rightleftarrows 2H^+ + SO^{2-}_3}. \end{gather*}

Хлоридна кислота дисоціює на катіони Гідрогену й хлорид-аніони: $$ \mathrm{HCl\rightarrow H^++Cl^-}. $$

Продуктом розчинення сульфур(VI) оксиду у воді є сульфатна кислота, яка дисоціює на катіони Гідрогену й сульфат-аніони:

\begin{gather*} \mathrm{SO_3+H_2O=H_2SO_4};\\[7pt] \mathrm{H_2SO_4\rightarrow 2H^++SO^{2-}_4}. \end{gather*}

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11845

Завдання 496 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Закон збереження маси речовин. Хімічні рівняння. Нітрати.

Завдання скеровано на перевірку знання продуктів термічного розкладання нітратів залежно від положення металу в ряду активності й уміння застосовувати закон збереження маси речовин під час хімічних реакцій для складання рівнянь реакцій.

Продукти термічного розкладання нітратів залежно від положення металу в ряду активності наведено на рисунку 1.

Рис. 1. Продукти термічного розкладання нітратів залежно від положення металу в ряду активності

Сума коефіцієнтів рівняння термічного розкладання купрум(ІІ) оксиду дорівнює $9:\ (2+2+4+1)$: $$ \mathrm{2Cu(NO_3)_2\rightarrow 2CuO+4NO_2+O_2\uparrow}. $$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11844

Завдання 497 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окисно-відновних реакцій ступені окиснення хімічних елементів змінюються.

Відновник віддає електрони й окиснюється.

Окисник приєднує електрони й відновлюється.

Азот є відновником у реакції з киснем:

$$ \mathrm{ \overset{0}{N}_2+\overset{0}{O}_2= 2\overset{+2}{N}\overset{-2}{O}} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{0}{\mathrm{N}}-2\overline{e}= \overset{+2}{\mathrm{N}}& \\ \overset{0}{\mathrm{O}}+2\overline{e}= \overset{-2}{\mathrm{O}}& \end{array}\right. \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення}& \\[7pt] \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11843

Завдання 498 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні й органічні речовини, їхні властивості.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей водню, метану, гідроген хлориду, амоніаку, етену, кисню, азоту, нітроген(I) оксиду, розуміння умов збирання газів витісненням води.

Витісненням води збирають газуваті мало- або нерозчинні у воді речовини, які не реагують із нею (див. рисунок).

Із-поміж наведених у завданні речовин добре розчинним є амоніак. Тому його не збирають витісненням води.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11842

Завдання 499 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати тип хімічного зв’язку у речовинах.

Зв’язок між атомами за рахунок спільних електронних пар називають ковалентним.

Ковалентний зв’язок, у якому одна чи кілька спільних електронних пар зміщені в бік електронегативнішого атома, називають полярним зв’язком.

У молекулі гідроген сульфіду $\mathrm{H_2S}$ сполучені атоми двох неметалічних елементів – Гідрогену й Сульфуру, які різняться електронегативністю. Електронегативність Сульфуру більша за електронегативність Гідрогену, спільні електронні пари в молекулі зсунуті до атомів Сульфуру.

Тобто зв’язки між атомами Сульфуру й Гідрогену ковалентні полярні.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11840

Завдання 500 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Форми і перекривання електронних хмар. Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати тип і спосіб утворення хімічного зв’язку.

У молекулі гідроген хлориду сполучені атом Гідрогену й атом Хлору. Хімічний зв’язок між ними утворюється за рахунок перекривання s-електронної хмари атома Гідрогену та p-електронної хмари атома Хлору (рис. 1).

Рис. 1. Перекривання електронних хмар в молекулі гідроген хлориду

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11839

Завдання 501 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Закономірності зміни властивостей хімічних елементів у періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати будову атомів хімічних елементів того самого періоду.

У періодах зі зростанням протонного числа збільшується кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів хімічних елементів. Ця закономірність справедлива й для елементів 3 періоду (рис. 1).

Рис. 1. Будова зовнішнього енергетичного рівня атомів хімічних елементів 3 періоду

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11838

Завдання 502 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Групи хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку знання структури періодичної системи.

До однієї підгрупи IVA (14) належать Силіцій $\mathrm{Si}$, Германій $\mathrm{Ge}$, Плюмбум $\mathrm{Pb}$ (рис. 1).

Рис. 1. Силіцій $\mathrm{Si}$, Германій $\mathrm{Ge}$, Плюмбум $\mathrm{Pb}$ – хімічні елементи IVA підгрупи періодичної системи

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11837

Завдання 503 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Протонне число.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову атома за місцем хімічного елемента в періодичній системі.

За кількістю електронів на зовнішньому енергетичному рівні можна дійти висновку, що йдеться про хімічний елемент ІІІА (13) групи. Тобто формула його гідроксиду $\mathrm{E(OH)_3}$. За умовою молярна маса гідроксиду шуканого елемента становить $78\ \text{г/моль}$, відповідно відносна молекулярна маса дорівнює $78$.

\begin{gather*} M_r(\mathrm{E(OH)_3})=A_r(\mathrm{E})+3(A_r(\mathrm{O})+A_r(\mathrm{H}));\\[7pt] A_r(\mathrm{E})=M_r(\mathrm{E(OH)_3})-3(A_r(\mathrm{O})+A_r(\mathrm{H}));\\[7pt] A_r(\mathrm{E})=78-3(16+1);\\[7pt] A_r(\mathrm{E})=27.\\[7pt] \end{gather*}

Відносна атомна маса елемента ІІІА (13) групи Алюмінію – $27$.

Його порядковий номер і, відповідно, протонне число, – $13$.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11836

Завдання 504 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати електронні формули атомів хімічних елементів.

Умовний запис будови електронних оболонок атомів називають електронною формулою. Наведена в умові формула вищого оксиду $\mathrm{EO_3}$ властива хімічним елементам VIA (16) групи періодичної системи. Тобто на зовнішньому енергетичному рівні в її атомі шість електронів.

Умову завдання задовольняє електронна формула $\mathrm{1s^22s^22p^6\underline{3s^23p^4}}$.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11835

Завдання 505 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів і простих йонів.

Завдання скеровано на перевірку вміння інтерпретувати нуклідні символи атомів і простих йонів.

Нуклони – це протони й нейтрони. Кількість нейтронів у ядрі дорівнює різниці між масовим і протонним числами.

Умову завдання задовольняє варіант відповіді Б: порядковий номер Фосфору в періодичній системі хімічних елементів $15$, протонне число Фосфору $-15$. Тобто в нукліді $^{32}\mathrm{P}$ $15$ протонів і $17\ (32\ –\ 15)$ нейтронів.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11834

Завдання 506 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати протонне число й будову зовнішнього енергетичного рівня атома за місцем хімічного елемента в періодичній системі.

За умовою в атомі хімічного елемента шість електронів на зовнішньому енергетичному рівні. Тобто це елемент 6А (16) групи періодичної системи.

Умову завдання з-поміж наведених задовольняє елемент із протонним числом 16 Сульфур.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 242. Запитання: 11833

Завдання 507 з 884

Впишіть відповідь:

640

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини. Масова частка розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу складника розчину за його масовою часткою.

Дано:
$m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})+m(\mathrm{H_2O})=800\ \text{г}$
$w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=0,2$
$\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}$

Знайти:
$V(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{H_2O})=\left(1-w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})\right)\left(m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})+m(\mathrm{H_2O})\right)\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=(1-0,2)\cdot 800\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=640\ \text{г}\\[7pt] V(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})\\[7pt] V(\mathrm{H_2O})=640\ \text{г}:1\ \text{г/мл}\\[7pt] V(\mathrm{H_2O})=640\ \text{мл} \end{gather*}

Відповідь: 640.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11830

Завдання 508 з 884

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

$$ \mathrm{ 4H\overset{-1}{Cl}+\overset{+4}{Mn}O_2= \overset{+2}{Mn}Cl_2+\overset{0}{Cl}_2+2H_2O} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+4}{\mathrm{Mn}}+2\overline{e}\rightarrow \overset{+2}{\mathrm{Mn}}& \\ 2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}-2\overline{e}\rightarrow 2\overset{0}{\mathrm{Cl}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{1} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{1} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{окисник, відновлення}& \\ \text{відновник, окиснення}& \end{array} \end{gather*}

Коефіцієнт перед формулою відновника – $2$.

Відповідь: 2.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11823

Завдання 509 з 884

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Радіус атома.

Завдання скеровано на перевірку знання закономірностей зміни радіусів атомів хімічних елементів у групах і періодах періодичної системи.

Радіус атома – це відстань від центра його ядра до сферичної поверхні, на якій найчастіше трапляються електрони зовнішнього енергетичного рівня.

У періодах зі зростанням протонного числа радіус атомів зменшується.

У головних підгрупах зі зростанням протонного числа радіус атомів зростає (рис. 1).

Рис. 1. Закономірності зміни радіусів атомів у періодах і групах періодичної системи

Відповідь: 1А, 2Б, 3В, 4Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11818

Завдання 510 з 884

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома.

Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів елементів головних підгруп збігається з номером групи елемента в періодичній системі (короткоперіодний варіант).

Хлор – хімічний елемент VІІА групи, Селен – VІА групи, Бор – ІІІА групи, Літій – ІА групи.

Відповідь: 1Г, 2В, 3Б, 4А.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11817

Завдання 511 з 884

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Речовина. Матеріал.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати речовини – складники матеріалів.

Головним складником деревини 1 є целюлоза (Б).

Прикладом металу 2 є залізо (Д).

Прикладом пластмаси 3 є поліпропілен (А).

Головним складником кварцового скла 4 є силіцій(IV) оксид (Г).

Відповідь: 1Б, 2Д, 3А, 4Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11814

Завдання 512 з 884

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Типи хімічних реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні реакції за хімічним складом і кількістю реагентів і продуктів.

У реакції (1) беруть участь дві складні речовини й утворюються дві складні речовини. Це реакція обміну (B).

У реакції (2) беруть участь дві складні речовини, утворюється одна складна речовина. Це реакція сполучення (Д).

У реакції (3) беруть участь проста та складна речовини й утворюються нові проста та складна речовини. Це реакція заміщення (A).

У реакції (4) бере участь одна складна речовина, утворюються дві складні речовини. Це реакція розкладання (Г).

Відповідь: 1В, 2Д, 3А, 4Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11813

Завдання 513 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Аміни.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей амінів і вміння складати реакції повного окиснення цих сполук.

Продуктами окиснення етанаміну є карбон(IV) оксид, вода й азот:

$$ \mathrm{4C_2H_5NH_2+15O_2\rightarrow 8CO_2+14H_2O+4N_2}. $$

Відповідь: В.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11809

Завдання 514 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Закон збереження маси. Хімічні рівняння.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати закон збереження маси для складання хімічних рівнянь.

Під час хімічних реакцій кількості атомів хімічних елементів не змінюються, тому маса реагентів дорівнює масі продуктів реакції. В умові завдання наведено схему перетворення, що спрощено відображає хімізм виробництва скла стопленням карбонатів Натрію і Кальцію з кварцовим піском. Газуватим продуктом цієї реакції є карбон(ІV) оксид:

$$ \mathrm{Na_2CO_3+CaCO_3+6SiO_2=Na_2O\cdot CaO\cdot 6SiO_2+2CO_2\uparrow }. $$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11796

Завдання 515 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Закон збереження маси. Хімічні рівняння.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати закон збереження маси для складання хімічних рівнянь.

Під час хімічних реакцій кількості атомів хімічних елементів не змінюються, тому маса реагентів дорівнює масі продуктів реакції.

Продуктом каталітичного окиснення амоніаку киснем є нітроген(ІІ) оксид і вода: $$ \mathrm{4NH_3+5O_2=4NO+6H_2O}. $$

Сума коефіцієнтів у правій частині рівняння дорівнює $10\ (4 + 6)$.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11795

Завдання 516 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Сполуки Сульфуру.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей сполук Сульфуру, уміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за хімічними формулами.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Ступінь окиснення хімічного елемента в простій речовині дорівнює нулю.

\begin{gather*} \mathrm{\overset{+1}{Na}_2\overset{-2}{S}}\\[7pt] \mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4}\\[7pt] \mathrm{\overset{0}{S}}\\[7pt] \mathrm{\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_2} \end{gather*}

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11794

Завдання 517 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неметалічні елементи. Галогени.

Завдання скеровано на перевірку знання фізичних властивостей галогенів.

За нормальних умов $(0\ ^\circ\text{C},\ 10^5\ \text{Па})$ у твердому стані перебуває йод (табл. 1).

Назва галогену	Температура плавлення, °C
Фтор	-220
Хлор	-101
Бром	-7
Йод	-113,5

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11793

Завдання 518 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Сполуки Феруму(ІІ). Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей сполук Феруму, уміння розпізнавати окисно-відновні реакції.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Окиснення – утрачання електронів атомом або йоном, відновлення – процес, протилежний окисненню.

Окисники приєднують електрони, відновники – віддають.

Ферум є відновником у реакції ферум(ІІ) хлориду з хлором:

$$ \mathrm{ \overset{+2}{Fe}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{0}{Cl}_2\rightarrow \overset{+3}{Fe}\overset{-1}{Cl}_3} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+2}{\mathrm{Fe}}-\overline{e}\rightarrow \overset{+3}{\mathrm{Fe}}& \\ \overset{0}{\mathrm{Cl}}_2+2\overline{e}\rightarrow 2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}& \end{array}\right. \begin{array}{ l l } \text{відновник}& \\[7pt] \text{окисник}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11792

Завдання 519 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Металічні елементи. Метали. Ряд активності металів. Корозія металів і способи захисту від неї.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті електрохімічної корозії металів, уміння порівнювати активність металів.

Одним зі способів захисту металевих конструкцій від морської води і ґрунтової корозії є використання протектора з активнішого металу.

Тобто протектором для заліза (головного складника сталі) є метал, розташований лівіше від нього в ряду активності металів (рис. 1).

Активність металів зменшується
Рис. 1. Ряд активності металів

Умову завдання задовольняє цинк.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11789

Завдання 520 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Реакції йонного обміну.

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Лише між калій нітратом і кальцій гідроксидом у водному розчині реакція не відбувається, оскільки всі речовини перебувають у розчині у вигляді йонів.

У варіантах відповіді А та В внаслідок реакцій утворюються осади ферум(ІІІ) гідроксиду й аргентум(І) хлориду відповідно.

У хімічній реакції між натрій карбонатом і нітратною кислотою (варіанті відповіді Б) виділяється газ.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11788

Завдання 521 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості. Поняття про твердість (жорсткість) води та способи її усунення.

Завдання скеровано на перевірку знання чинників, що зумовлюють постійну твердість води.

Твердість води – це сукупність її властивостей, зумовлених деякими катіонами металічних елементів у ній. Усі двовалентні катіони тією чи тією мірою впливають на твердість води, оскільки вони взаємодіють із певними аніонами, унаслідок чого утворюються нерозчинні або малорозчинні сполуки, що випадають в осад.

Постійна (некарбонатна) твердість води зумовлена катіонами $\mathrm{Ca^{2+}}$ i $\mathrm{Mg^{2+}}$, аніонами $\mathrm{SO^{2-}_4}$.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11786

Завдання 522 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Електролітична дисоціація. Сильні та слабкі електроліти.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати сильні та слабкі електроліти, складати й аналізувати рівняння електролітичної дисоціації.

Сульфатна й нітратна кислоти – сильні електроліти, у розведених розчинах практично повністю дисоціюють на йони: \begin{gather*} \mathrm{H_2SO_4\rightarrow 2H^+ + SO^{2-}_4};\\[7pt] \mathrm{HNO_3\rightarrow H^+ + NO^{-}_3}. \end{gather*}

Кількість речовини катіонів Гідрогену в розчині сульфатної кислоти вдвічі більша за її кількість речовини й становить $0,01\ \text{моль}\ (2\cdot 0,005\ \text{моль})$. Стільки ж, за умовою, катіонів Гідрогену в розведеному розчині нітратної кислоти.

Етанова кислота – дуже слабкий електроліт, який незначною мірою дисоціює за рівнянням $$ \mathrm{CH_3COOH\rightleftarrows H^++CH_3COO^-}. $$

Тобто катіонів Гідрогену в розведеному розчині етанової кислоти значно менше порівняно з іншими розчинами, про які йдеться в завданні.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11785

Завдання 523 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Розчини. Розчинення.

Завдання скеровано на перевірку розуміння природи теплових явищ під час розчинення.

Теплові явища, що супроводжують розчинення речовин, є наслідком взаємодії складників розчину. Молекули води руйнують зв’язки між частинками розчинюваної речовини – молекулами або йонами. Під час цього процесу утворюються продукти приєднання молекул води до частинок розчинюваної речовини – гідрати. На руйнування зв’язків між частинками розчинюваної речовини енергія ($E_1$) витрачається. Утворення зв’язків між частинками розчинюваної речовини та молекулами розчинника супроводжується виділенням енергії ($E_2$). Якщо $E_1\gt E_2$, розчин охолоджується, якщо $E_1\lt E_2$, розчин нагрівається.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11782

Завдання 524 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Суміші.

Завдання скеровано на розуміння поняття «суміш».

Складники суміші зберігають свою індивідуальність, їх можна виділити з неї. Наприклад, суміш кварцового піску з водою можна розділити фільтруванням, суміш вуглеводнів – дистилюванням.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11781

Завдання 525 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Реакції йонного обміну.

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Унаслідок змішування насичених водних розчинів натрій карбонату та барій хлориду утвориться осад барій карбонату:

\begin{gather*} \mathrm{Na_2CO_3+BaCl_2=BaCO_3\downarrow +\ 2NaCl;}\\[7pt] \mathrm{2Na^++CO^{2-}_3+Ba^{2+}+2Cl^-=BaCO_3\downarrow +\ 2Na^++2Cl^-;}\\[7pt] \mathrm{Ba^{2+}+CO^{2-}_3=BaCO_3\downarrow .} \end{gather*}

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11780

Завдання 526 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Швидкість хімічних реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати залежність швидкості хімічної реакції від різних чинників.

Швидкість хімічної реакції – це швидкість утворення її продуктів або витрачання реагентів.

Зі зростанням температури хімічні реакції переважно пришвидшуються. Це зумовлено збільшенням умісту активних молекул (чи інших структурних частинок) у реакційній суміші. Натомість охолодження уповільнює взаємодію між реагентами. Саме тому харчові продукти довше зберігаються за низьких температур.

Зі зменшенням концентрації реагентів зменшуватиметься частота зіткнень (у тому числі й активних) між їхніми частинками. Зі збільшенням концентрації реагентів зростає кількість зіткнень (активних також) між їхніми частинками. Відповідно швидкість хімічної реакції зі збільшенням концентрації реагентів збільшується.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11779

Завдання 527 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку розуміння фізичного змісту порядкового номера хімічного елемента в періодичній системі, уміння визначати протонне число елемента.

Порядковий номер Літію в періодичній системі, а отже і його протонне число, дорівнює трьом.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11778

Завдання 528 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад речовини й визначати тип хімічного зв’язку в ній.

Зв’язок між атомами за рахунок спільних електронних пар називають ковалентним.

Електронегативність хімічного елемента – це властивість його атома притягувати спільні з іншим атомом електронні пари.

Умову завдання задовольняє тетрахлорометан $\mathrm{CCl_4}$, у молекулі якого атом неметалічного елемента Карбону сполучений за рахунок спільних електронних пар з атомами іншого неметалічного елемента – Хлору. Електронегативність Хлору більша за електронегативність Карбону, спільні електронні пари в молекулі зсунуті до атомів Хлору.

Тобто зв’язки між атомами Карбону та Хлору ковалентні полярні (рис. 1).

Рис. 1. Ковалентні полярні зв’язки в молекулі тетрахлорометану

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11777

Завдання 529 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Будова атома. Нукліди. Ізотопи.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад нуклідів.

Нуклідний символ – символ нукліда хімічного елемента, біля якого зазначено масове число, як лівий верхній індекс і атомний номер, як лівий нижній

Ознака порівняння	Нуклідний символ
Ознака порівняння	$\mathrm{^{16}O}$	$\mathrm{^{18}O}$	Висновок
Заряд ядра (дорівнює протонному числу й порядковому номеру в періодичній системі)	+8	+8	Мають однаковий заряд ядра
Кількість електронів (дорівнює протонному числу)	8	8	Містять однакову кількість електронів
Нуклонне число (дорівнює сумі кількості протонів і нейтронів)	16	18	Мають різні нуклонні числа
Кількість нейтронів (дорівнює різниці нуклонного й протонного чисел)	8 (16 – 8)	10 (18 – 8)	Містять різну кількість нейтронів

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11776

Завдання 530 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Металічні й неметалічні елементи.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати структуру періодичної системи хімічних елементів.

Періодична система хімічних елементів - це графічний вираз періодичного закону. Структурними одиницями періодичної системи є періоди і групи хімічних елементів.

Періодом називають фрагмент природного ряду хімічних елементів, у якому вони розташовані переважно за зростанням атомних мас. На початку кожного періоду (окрім першого) лужний елемент, наприкінці – інертний.

У періодах зі збільшенням атомних мас металічний характер елементів послаблюється, а неметалічний – посилюється.

До головних підгруп належать елементи малих періодів та їхні аналоги з великих періодів. Поміж елементів головних підгруп є як металічні, так і неметалічні. У головних підгрупах зі зростанням атомних мас поступово посилюється металічний і послаблюється неметалічний характер елементів. Побічні підгрупи утворені елементами лише великих періодів. Усі ці елементи – металічні.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11775

Завдання 531 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

За наведеною в умові завдання формулою можна визначити кількість видів атомів (хімічних елементів) у кожній речовині:

А один хімічний елемент ($\mathrm{O}$)

Б два хімічні елементи ($\mathrm{Ca,\ Cl}$)

В три хімічні елементи ($\mathrm{H,\ N,\ O}$)

Г два хімічні елементи ($\mathrm{N,\ H}$)

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 241. Запитання: 11773

Завдання 532 з 884

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати ступінь електролітичної дисоціації.

Ступінь дисоціації – відношення кількості молекул, які розпалися на йони, до загальної їхньої кількості.

\begin{gather*} \mathbf{\alpha}_\text{дис.}=\left(N_\text{дис.}:N_\text{заг.}\right)\cdot 100\ \text{%}\\[7pt] \mathbf{\alpha}_\text{дис.}=(1:5)\cdot 100\ \text{%}\\[7pt] \mathbf{\alpha}_\text{дис.}=20\ \text{%} \end{gather*}

Відповідь: 20.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 238. Запитання: 11666

Завдання 533 з 884

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Виведення хімічної формули.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати хімічну формулу вищого оксиду за місцем елемента в періодичній системі хімічних елементів.

Порядковий номер 33 в періодичній системі хімічних елементів має Арсен. Це елемент 5А (15) групи. На зовнішньому енергетичному рівні в атомі Арсену п’ять електронів. Загальна формула вищих оксидів елементів цієї групи $\mathrm{E_2O_5}$. Тобто формула вищого оксиду Арсену $\mathrm{As_2O_5}$. Сума індексів у ній дорівнює семи.

Відповідь: 7.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 238. Запитання: 11664

Завдання 534 з 884

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

$$ \mathrm{ 3\overset{+2}{Cu}\overset{-2}{O}+2\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3= 3\overset{0}{Cu}+\overset{0}{N}_2+3\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+2}{\mathrm{Cu}}+2\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{Cu}}& \\ \overset{-3}{\mathrm{N}}-3\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{N}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{3} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{2} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{окисник, відновлення}& \\ \text{відновник, окиснення}& \end{array} \end{gather*}

Сума коефіцієнтів – $12\ (3+2+3+1+3)$.

Відповідь: 12.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 238. Запитання: 11662

Завдання 535 з 884

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами сполук.

A $\mathrm{\overset{+2}{Fe}\overset{-2}{O}}$

Б $\mathrm{\overset{+3}{Fe}_2\overset{-2}{O}_3}$

В $\mathrm{\overset{+1}{K}_2\overset{+6}{Fe}\overset{-2}{O}_4}$

Г $\mathrm{\overset{0}{Fe}}$

Відповідь: Г, А, Б, В.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 238. Запитання: 11659

Завдання 536 з 884

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

Завдання скеровано на перевірку знання закономірностей зміни металічних і неметалічних властивостей хімічних елементів у періодичній системі.

Окиснювальні властивості хімічних елементів у періодах зростають зі збільшенням протонного числа, а в групах – зменшуються (рис. 1).

Рис. 1. Елементи другого та третього періодів періодичної системи хімічних елементів

Відповідь: А, Б, Г, В.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 238. Запитання: 11657

Завдання 537 з 884

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атомів.

Завдання скеровано на перевірку знання закономірностей зміни в періодичній системі кількості енергетичних рівнів в атомах.

Кількість енергетичних рівнів в атомі хімічного елемента дорівнює кількості енергетичних рівнів у його атомі.

	Символ хімічного елемента	Номер періоду в періодичній системі хімічних елементів	Кількість енергетичних рівнів в атомі
A	$\mathrm{H}$	1	1	1
Б	$\mathrm{O}$	2	2	2
B	$\mathrm{Ca}$	4	4	4
Г	$\mathrm{Si}$	3	3	3

Відповідь: А, Б, Г, В.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 238. Запитання: 11656

Завдання 538 з 884

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Електролітична дисоціація.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати електролітичну дисоціацію лугів, кислот, солей.

1	Кисла сіль	$$ \mathrm{KH_2PO_4\rightarrow K^++H^++HPO^{2-}_4} $$	B
2	Одноосновна кислота	$$ \mathrm{HNO_3\rightleftarrows H^++NO^-_3} $$	A
3	Луг	$$ \mathrm{Ba(OH)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-} $$	Г
4	Багатоосновна кислота	$$ \mathrm{H_2SO_4\rightleftarrows 2H^++SO^{2-}_4} $$	Б

Відповідь: 1В, 2А, 3Г, 4Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 238. Запитання: 11653

Завдання 539 з 884

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Типи хімічних реакцій.

У реакції 1 беруть участь дві складні речовини, утворюється одна складна речовина. Це реакція сполучення (Д).

У реакції 2 беруть участь дві складні речовини й утворюються дві складні речовини. Це реакція обміну (А).

У реакції 3 беруть участь проста та складна речовини й утворюються нові проста та складна речовини. Це реакція заміщення (Г).

У реакції 4 бере участь одна складна речовина, утворюються дві прості речовини. Це реакція розкладання (В).

Відповідь: 1Д, 2А, 3Г, 4В.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 238. Запитання: 11652

Завдання 540 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Карбонові кислоти.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей етанової кислоти.

Молекула карбонової кислоти утворена вуглеводневим залишком, сполученим з карбоксильною групою (однією чи кількома).

Етанова кислота у водному розчині дисоціює:

\begin{gather*} \mathrm{CH_3COOH\rightleftarrows CH_3COO^-+H^+}. \end{gather*}

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 238. Запитання: 11645

Завдання 541 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Типи реакцій в органічній хімії. Бензен.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей бензену й уміння складати хімічні реакції за його участі.

Гідрування бензену полягає в приєднанні молекул водню до молекули бензену: $$ \mathrm{C_6H_6+3H_2\rightarrow C_6H_{12}}. $$ Сума коефіцієнтів у рівнянні дорівнює $5\ (1 + 3 + 1)$.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 238. Запитання: 11641

Завдання 542 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Природні родини хімічних елементів. Галогени.

Завдання скеровано на перевірку знання структури періодичної системи хімічних елементів.

Галогени – елементи VIIА (17) групи періодичної системи хімічних елементів – Флуор, Хлор, Бром, Йод, Астат. Хімічні символами галогенів утворено рядок Б: $\mathrm{F,\ Cl,\ Br,\ I}$.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 238. Запитання: 11632

Завдання 543 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення.

Ступені окиснення атомів Гідрогену, Оксигену й Флуору у складних речовинах зазвичай становлять +1, –2 і –1 відповідно.

Різні ступені окиснення Ферум виявляє у речовині, формула якої $\mathrm{Fe_3O_4}$.

А $\mathrm{\overset{+3}{Fe}_2(\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4)_3}$

Б $\mathrm{\overset{+3}{Fe}_2\overset{-2}{O}_3}$

В $\mathrm{\overset{+2}{Fe}\overset{-2}{O}\cdot \overset{+3}{Fe}_2\overset{-2}{O}_3}$

Г $\mathrm{\overset{+2}{Fe}_3(\overset{+5}{P}\overset{-2}{O}_4)_2}$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 238. Запитання: 11631

Завдання 544 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Реакції йонного обміну.

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

У водному розчині реагують купрум(ІІ) сульфат і барій хлорид, унаслідок цього утворюється осад барій сульфату:

\begin{gather*} \mathrm{CuSO_4+BaCl_2=BaSO_4\downarrow +\ CuCl_2};\\[7pt] \mathrm{Cu^{2+}+SO^{2-}_4+Ba^{2+}+2Cl^-=BaSO_4\downarrow +\ Cu^{2+}+2Cl^-};\\[7pt] \mathrm{Ba^{2+}+SO^{2-}_4=BaSO_4\downarrow}. \end{gather*}

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 238. Запитання: 11627

Завдання 545 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Суміші.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати суміші, розпізнавати емульсії.

Емульсії – дисперсні системи, які утворені рідинами, що не змішуються. Тобто емульсії належать до неоднорідних сумішей.

У молоці краплі молочного жиру розподілені у водному середовищі. Тож молоко є емульсією. Про це свідчить і розшарування молока: із часом крапельки жиру спливають угору й утворюють на поверхні молока суцільний шар.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 238. Запитання: 11621

Завдання 546 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Швидкість хімічної реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння впливу різних чинників на швидкість хімічної реакції.

Швидкість хімічної реакції – це швидкість утворення її продуктів або витрачання реагентів.

Швидкість хімічної реакції можна зменшити, якщо використати інгібітор. Він змінює механізм реакції, уповільнює її перебіг.

Температура, за якої відбувається хімічна реакція, також позначається на її швидкості. Зі зростанням температури хімічні реакції переважно пришвидшуються. Це зумовлено збільшенням умісту активних молекул (чи інших структурних частинок) у реакційній суміші. Натомість охолодження уповільнює взаємодію між реагентами. Саме тому харчові продукти зберігають за низьких температур.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 238. Запитання: 11618

Завдання 547 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома.

У четвертому періоді VІ групі побічній підгрупі міститься Хром. Його порядковий номер 24, тож і протонне число цього хімічного елемент – 24.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 238. Запитання: 11617

Завдання 548 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули й розпізнавати речовини з ковалентним неполярним типом зв’язку.

Ковалентний зв’язок – зв’язок між атомами неметалічних елементів за рахунок спільних електронних пар. Ковалентний зв’язок неполярний, якщо електронегативність атомів хімічних елементів однакова, тобто в неметалах.

У молекулі кисню, хімічна формула якого $\mathrm{O_2}$, зв’язок між атомами ковалентний неполярний.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 238. Запитання: 11616

Завдання 549 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома. Електронні формули атомів, йонів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількість електронів в атомі, йоні.

Порядковий номер Сульфуру в періодичній системі хімічних елементів $16$. Тож в атомі Сульфуру $16$ протонів і $16$ електронів. В аніоні Сульфуру $\mathrm{S^{2-}}$ на два електрони більше – $18$.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 238. Запитання: 11615

Завдання 550 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Металічні й неметалічні елементи. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати структуру періодичної системи хімічних елементів.

А $\mathrm{He,\ P,\ Zn}$

Б $\mathrm{N,\ O,\ Cl}$

В $\mathrm{F,\ Cu,\ Kr}$

Г $\mathrm{Mg,\ S,\ Ca}$

Нітроген $(\mathrm{N})$, Оксиген $(\mathrm{O})$ розташовані в правій половині другого періоду, Хлор $(\mathrm{Cl})$ – наприкінці третього періоду. Усі три елементи є типовими неметалічними.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 238. Запитання: 11614

Завдання 551 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічний елемент. Хімічна формула.

Хімічна формула – запис, що показує якісний (визначають за хімічними символами) і кількісний (визначають за правими підрядковими індексами) склад речовини.

А один хімічний елемент ($\mathrm{P}$)

Б два хімічні елементи ($\mathrm{S,\ O}$)

В три хімічні елементи ($\mathrm{K,\ S,\ O}$)

Г два хімічні елементи ($\mathrm{Os,\ O}$)

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 238. Запитання: 11612

Завдання 552 з 884

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь електролітичної дисоціації.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати ступінь дисоціації електроліту.

Ступінь дисоціації дорівнює відношенню кількості молекул електроліту, які розпалися на йони, до загальної кількості його молекул: \begin{gather*} \mathbf{\alpha}=\frac{N_{\text{дис.}}}{N_{\text{заг.}}}\\[6pt] \mathbf{\alpha}=30: 250\\[6pt] \mathbf{\alpha}=0,12\ (12\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 12.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11604

Завдання 553 з 884

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодична система хімічних елементів. Характеристика хімічного елемента за його місцем у періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку вміння характеризувати хімічний елемент за його місцем у періодичній системі.

Елемент № 25 – Манган – міститься в VII Б групі періодичної системи. Формула його вищого оксиду $\mathrm{Mn_2O_7}$. Сума індексів у його формулі становить 9.

Відповідь: 9.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11602

Завдання 554 з 884

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

$$ \mathrm{ 2H_2\overset{-2}{S}+\overset{+4}{S}O_2= 3\overset{0}{S}+2H_2O} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{-2}{\mathrm{S}}-2\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{S}}& \\ \overset{+4}{\mathrm{S}}+4\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{S}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{2} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{1} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення}& \\ \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

Сума коефіцієнтів – $8$.

Відповідь: 8.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11600

Завдання 555 з 884

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Електролітична дисоціація неорганічних сполук різних класів.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій за участі неорганічних речовин.

1 Кисла сіль дисоціює на катіони металічного елемента, катіони Гідрогену й аніони кислотного залишку (В).

2 Одноосновна кислота дисоціює на катіони Гідрогену й однозарядні аніони кислотного залишку (А).

3 Основа дисоціює на катіони металічного елемента й гідроксид-аніони (Г).

4 Багатоосновна кислота дисоціює на катіони Гідрогену й аніони кислотного залишку, заряд яких менше від –1 і становить –2, –3 тощо (Б).

Відповідь: 1В, 2А, 3Г, 4Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11595

Завдання 556 з 884

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Неорганічні речовини. Зовнішні ефекти реакцій за участі неорганічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей неорганічних речовин, зовнішніх ефектів реакцій за їхньої участі.

1 Одним із продуктів реакції міді з концентрованою нітратною кислотою є бурий газ (В) – нітроген(IV) оксид.

2 Одним із продуктів реакції купрум(ІІ) сульфату з натрій гідроксидом є блакитний осад (А) – купрум(IІ) гідроксид.

3 Одним із продуктів реакції ферум(ІІ) карбонату з хлоридною кислотою є безбарвний газ (Г) – карбон(IV) оксид.

4 Бурий осад ферум(ІІІ) гідроксиду під дією сульфатної кислоти розчиняється (Д).

Відповідь: 1В, 2А, 3Г, 4Д.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11593

Завдання 557 з 884

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Типи хімічних реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати хімічні реакції різних типів.

У реакцію (1) вступають дві складні речовини, унаслідок реакції утворюється одна складна речовина. Це реакція сполучення (Д).

У реакцію (2) вступають одна проста й одна складна речовина, унаслідок реакції утворюються одна проста речовина й одна складна. Це реакція заміщення (Г).

У реакцію (3) вступають дві складні речовини, унаслідок реакції утворюються дві складні речовини. Це реакція обміну (Б).

У реакцію (4) вступає одна складна речовина. Унаслідок реакції утворюються дві складні речовини й одна проста. Це реакція розкладання (В).

Відповідь: 1Д, 2Г, 3Б, 4В.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11592

Завдання 558 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічні речовини. Водневий зв’язок. Залежність властивостей речовин від будови їхніх молекул.

Завдання скеровано на перевірку розуміння зумовленості властивостей речовин будовою їхніх молекул.

Водневий зв’язок утворюється між електронегативним атомом й атомом Гідрогену, що сполучений хімічним зв’язком з іншим електронегативним атомом. Обидва електронегативні атоми здебільшого є атомами хімічних елементів другого та третього періодів періодичної системи (Нітрогену, Оксигену, Флуору).

У молекулах речовин, формули яких наведено у варіантах відповіді А – В є полярні групи – гідроксильна (А, В) і карбоксильна (Б). У них атоми Гідрогену сполучені з атомом Оксигену. Тож між молекулами цих речовин утворюються водневі зв’язки. Тому їхні температури кипіння вищі за температуру кипіння бутану, міжмолекулярні сили притягання у якому слабкі. Адже в молекулах алканів зв’язки між атомами Карбону й Гідрогену ковалентні слабо полярні.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11578

Завдання 559 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини. Амоніак.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей амоніаку.

Амоніак виявляє осно́вні властивості через наявність в атома Нітрогену неподіленої електронної пари. Під час взаємодії амоніаку з водою утворюються катіони амонію й гідроксид-аніони. Гідроксид-аніони у водному розчині амоніаку зумовлюють набуття фенолфталеїном малинового забарвлення: $$ \mathrm{\ddot{N}H_3+HOH\rightarrow [H:NH_3]^++OH^-}. $$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11576

Завдання 560 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Галогени.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати властивості галогенів.

Окиснювальні властивості галогенів зменшуються в підгрупі зі збільшенням протонного числа. Найсильніше вони виражені у фтору $\mathrm{F_2}$.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11574

Завдання 561 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні елементи за електронною будовою зовнішнього енергетичного рівня їхніх атомів.

В атомах p-елементів заповнюється електронами зовнішній p-підрівень (рис. 1).

Рис. 1. Положення s-, p-, d-, f-елементів у періодичній системі

Алюміній належить до p-елементів, будова зовнішнього енергетичного рівня його атома така:

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11572

Завдання 562 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Дисперсні системи. Розчини. Розчинність речовин.

Завдання скеровано на перевірку розуміння впливу різних чинників на розчинність речовин.

Розчинність залежить від природи розчинюваної речовини й розчинника, температури й (для газуватих речовин) тиску. Розчинність газуватих речовин зменшується зі зниженням тиску.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11562

Завдання 563 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Дисперсні системи.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати дисперсні системи, що трапляються в повсякденному житті.

Дим – природне явище, стійка дисперсна система з дрібних твердих частинок, завислих у повітрі або в інших газах. Дим — типовий аерозоль із розмірами частинок від $10^{-7}$ до $10^{-5}$ м. На відміну від більш грубодисперсної системи – пилу – дим не осідає під дією сили земного тяжіння.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11561

Завдання 564 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Суміші. Способи розділення сумішей.

Завдання скеровано на перевірку вміння добирати спосіб розділення суміші з огляду на її склад і розпізнавати зображення способів розділення сумішей.

Перегонка (дистиляція) – очищення рідин від розчинних у ній нелетких сумішей або розділення сумішей рідин на фракції, які відрізняються складом, способом випарювання і подальшої конденсації утвореної пари.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11560

Завдання 565 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічні реакції. Хімічні властивості фосфору.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати зовнішні ефекти реакцій за участі фосфору.

Білий фосфор легко окиснюється киснем повітря навіть за звичайної температури. Згоряє білий фосфор з виділенням світла й тепла.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11559

Завдання 566 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати місце елемента в періодичній системі.

Хімічний елемент V A групи, розташований у ІV періоді, – Арсен.

Його порядковий номер у періодичній системі – 33. Тож і протонне число Арсену дорівнює 33.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11557

Завдання 567 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули й розпізнавати речовини з ковалентним полярним типом зв’язку.

Ковалентний зв’язок – зв’язок між атомами неметалічних елементів за рахунок спільних електронних пар. Ковалентний зв’язок полярний, якщо електронегативність атомів хімічних елементів різна.

У молекулі гідроген сульфіду, хімічна формула якого $\mathrm{H_2S}$, зв’язок між атомами Гідрогену й Сульфуру ковалентний полярний.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11556

Завдання 568 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічну формулу речовини.

Хімічна формула – умовний запис її якісного й кількісного складу за допомогою хімічних символів й індексів.

Молекулярна формула метилметаноату $\mathrm{HCOOCH_3\ -\ C_2H_4O_2}$.

У ній записано символи трьох хімічних елементів – Карбону $(\mathrm{C})$, Гідрогену $(\mathrm{H})$, Оксигену $(\mathrm{O})$.

Праві підрядкові індекси біля хімічних символів у формулі показують кількість атомів відповідного хімічного елемента. Тобто в молекулі метилметаноату два атоми Карбону, чотири атоми Гідрогену й два атоми Оксигену – у сумі вісім атомів.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11555

Завдання 569 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати природу хімічного елемента за його положенням у періодичній системі.

Протонне число хімічного елемента збігається з його номером у періодичній системі.

Лужноземельні елементи належать до ІІ А групи, із-поміж наведених цю умову задовольняє добірка $\mathrm{Ca;\ Sr;\ Ba}$.

	Протонні числа	Хімічні символи
A	3; 11; 55	$\mathrm{Li;\ Na;\ Cs}$
Б	5; 13; 49	$\mathrm{B;\ Al;\ In}$
B	17; 35; 53	$\mathrm{Cl;\ Br;\ I}$
Г	20; 38; 56	$\mathrm{Ca;\ Sr;\ Ba}$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11554

Завдання 570 з 884

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

$$ \mathrm{ 5\overset{+4}{Pb}O_2+2\overset{+2}{MN}(NO_3)_2+6HNO_3= 2H\overset{+7}{Mn}O_4+5\overset{+2}{Pb}(NO_3)_2+2H_2O} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+4}{\mathrm{Pb}}+2\overline{e}\rightarrow \overset{+2}{\mathrm{Pb}}& \\ \overset{+2}{\mathrm{Mn}}-5\overline{e}\rightarrow \overset{+7}{\mathrm{Mn}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{5} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{2} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{окисник, відновлення}& \\ \text{відновник, окиснення}& \end{array} \end{gather*}

Коефіцієнт перед формулою окисника – $5$.

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11412

Завдання 571 з 884

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронегативність.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати електронегативність хімічних елементів за їхнім місцем у періодичній системі.

Зі зростанням протонного числа в головних підгрупах електронегативність атомів зменшується, а в періодах – збільшується. Електронегативність Оксигену найбільша порівняно з іншими хімічними елементами, про які йдеться в завданні. Електронегативність Хлору більша за електронегативність Фосфору (обидва – хімічні елементи третього періоду). Електронегативність Селену більша за електронегативність Фосфору.

Електронегативність збільшується від Фосфору до Оксигену в ряду елементів $\mathrm{\underline{P,\ Se,\ Cl,\ O}}$

Відповідь: 1Г, 2А, 3Б, 4В.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11404

Завдання 572 з 884

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Атоми і прості йони. Радіус атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати радіуси атомів і простих йонів.

Радіуси атомів більші за радіуси відповідних простих катіонів. Зі зростанням протонного числа в головних підгрупах радіуси атомів збільшуються, а в періодах – зменшуються.

Радіус атома Рубідію більший за радіус атома Калію. Радіус атома Кальцію менший за радіус атома Калію, а радіус катіона Кальцію менший за радіус його атома.

Радіус частинок зменшується від атома Рубідію до катіона Кальцію в ряду $\mathrm{\underline{Rb,\ K,\ Ca,\ Ca^{2+}}}$.

Відповідь: 1Б, 2А, 3В, 4Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11403

Завдання 573 з 884

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Класифікація хімічних реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні реакції.

1 $\mathrm{K\overset{+5}{Cl}\overset{-2}{O}_3\rightarrow K\overset{-1}{Cl}+\overset{0}{O}_2}$ – у реакцію розкладання вступає одна складна речовина, утворюються дві речовини, змінюються ступені окиснення хімічних елементів – B.

2 $\mathrm{\overset{+1}{Na}_2\overset{-2}{O}+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}\rightarrow \overset{+1}{Na}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H}}$ – у реакцію сполучення вступає кілька речовин, утворюється одна складна речовина, ступені окиснення не змінюються – Д.

3 $\mathrm{\overset{+4}{N}\overset{-2}{O}_2+\overset{0}{O}_2+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}\rightarrow \overset{+1}{H}\overset{+5}{N}\overset{-2}{O}_3}$ – у реакцію сполучення вступає кілька речовин, утворюється одна складна речовина, ступені окиснення змінюються – Г.

4 у реакцію розкладання вступає одна складна речовина, утворюються дві речовини, не змінюються ступені окиснення хімічних елементів – A.

Відповідь: 1В, 2Д, 3Г, 4А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11397

Завдання 574 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Карбонати й гідрогенкарбонати.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей солей карбонатної кислоти, взаємного перетворення карбонатів і гідрогенкарбонатів.

Натрій гідрогенкарбонат – кисла сіль, тому реагує з натрій гідроксидом: $$ \mathrm{NaHCO_3+NaOH=Na_2CO_3+H_2O.} $$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11384

Завдання 575 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формули характерних для хімічного елемента сполук за його місцем у періодичній системі.

У завданні наведено формули двох кислих солей. Це солі, утворені двохосновними кислотами того самого хімічного елемента. Їхні хімічні формули $\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+4}{E}\overset{-2}{O}_3}$ і $\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+6}{E}\overset{-2}{O}_4}$ відповідно. Формула вищого оксиду, що відповідає кислоті, формула якої $\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+6}{E}\overset{-2}{O}_4,\ -\overset{+6}{E}\overset{-2}{O}_3}$.

Це свідчить, що елемент $\mathrm{E}$ належить до VI А групи. Цю умову задовольняє Сульфур. Цей хімічний елемент також утворює оксид $\mathrm{\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_2}$, якому відповідає сульфітна кислота, формула якої $\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_3}$.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11382

Завдання 576 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості. Якісні реакції на деякі йони.

Завдання скеровано на перевірку знання якісних реакцій на деякі йони й розуміння умов необоротності перебігу реакцій між електролітами в розчині.

Реактивом на хлорид-аніони є катіони Аргентуму(І), за їхньою допомогою можна розрізнити водні розчини натрій хлориду й натрій нітрату:

\begin{gather*} \mathrm{NaCl+AgNO_3=\underbrace{AgCl\downarrow}_{\text{білий сирнистий}}+NaNO_3}\\[7pt] \mathrm{Cl^-+Ag^+=\underbrace{AgCl\downarrow}_{\text{білий сирнистий}}} \end{gather*}

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11381

Завдання 577 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Залізо. Сполуки Феруму.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей заліза та сполук Феруму(ІІ) і Феруму(ІІІ).

A $\mathrm{2\overset{+3}{Fe}Cl_3+2K\overset{-1}{I}=2\overset{+2}{Fe}Cl_2+2KCl+\overset{0}{I}_2}$

Б $\mathrm{2\overset{+3}{Fe}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{0}{Cl}_2=2\overset{+3}{Fe}\overset{-1}{Cl}_3}$

B $\mathrm{\overset{+2}{Fe}\overset{-2}{S}+2\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}=\overset{+2}{Fe}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{S}}$

Г $\mathrm{\overset{+3}{Fe}_2\overset{-2}{O}_3+2\overset{0}{Al}=\overset{+3}{Al}_2\overset{-2}{O}_3+2\overset{0}{Fe}}$

Ферум є відновником у реакції ферум(ІІ) хлориду з хлором.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11380

Завдання 578 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодична система хімічних елементів. Будова атома. Класифікація хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову атомів хімічних елементів за їхнім місцем у періодичній системі.

Хімічні елементи класифікують на $s‐, p‐, d‐, f‐$елементи за ознакою заповнення електронами енергетичних рівнів. В атомах $s$-елементів електронами заповнюється $s$-підрівень, в атомах $p$-елементів – $p$- підрівень тощо.

Берилій, Кальцій, Магній – елементи 2 А групи періодичної системи хімічних елементів. В їхніх атомах на зовнішньому енергетичному рівні перебувають два $s$-електрони. Тобто вони належать до $s$-елементів:

\begin{gather*} \mathrm{Be}\ 1s^22s^2;\\[7pt] \mathrm{Mg}\ 1s^22s^22p^63s^2;\\[7pt] \mathrm{Ca}\ 1s^22s^22p^63s^23p^64s^2. \end{gather*}

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11377

Завдання 579 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння використовувати закон збереження маси речовин і розпізнавати неорганічні сполуки за їхніми властивостями.

У завданні наведено схему реакції обміну між лугом і невідомою речовиною. Продукти цієї реакції – нерозчинна сіль і натрій гідроксид. За законом збереження маси речовин під час хімічних реакцій можна дійти висновку, що невідома речовина – натрій карбонат:

$$ \mathrm{ Ba(OH)_2+Na_2CO_3=BaCO_3\downarrow +2NaOH. } $$

Натрій карбонат утворений катіонами металічного елемента й аніоном кислотного залишку, це – середня сіль.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11376

Завдання 580 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Електролітична дисоціація кислот. Сильні й слабкі електроліти.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й інтерпретувати рівняння електролітичної дисоціації кислот.

Кислоти – електроліти, які під час дисоціації у водному розчині не утворюють інших катіонів окрім катіонів Гідрогену. Рівняння електролітичної дисоціації кислот, про які йдеться в завданні, такі:

\begin{gather*} \mathrm{ H_2SO_4\rightarrow 2H^++SO^{2-}_4}\\[7pt] \mathrm{ HNO_3\rightarrow H^++NO^-_3 }\\[7pt] \mathrm{ CH_3COOH\rightleftarrows CH_3COO^-+H^+ } \end{gather*}

Сульфатна й нітратна кислоти – сильні електроліти, тож у розведених водних розчинах дисоціюють повністю.

Кількість речовини катіонів Гідрогену вдвічі більша за кількість речовини сульфатної кислоти і становить, відповідно, 0,001 моль.

Кількість речовини катіонів Гідрогену така сама, як кількість речовини нітратної кислоти і становить, відповідно, 0,001 моль.

Етанова кислота – дуже слабкий електроліт, тому кількість речовини катіонів Гідрогену значно менша за кількість речовини етанової кислоти, тобто за 0,001 моль.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11373

Завдання 581 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині й складати повні й скорочені йонно-молекулярні рівняння.

Цинк оксид – нерозчинна у воді речовина, вода не практично не дисоціює. Гідроген хлорид – сильний електроліт, який у водному розчині дисоціює на катіони Гідрогену й хлорид-аніони. На катіони Цинку й хлорид-аніони дисоціює цинк хлорид – розчинна у воді сіль:

$$ \mathrm{ZnO+2H^+ +2Cl^-=Zn^{2+}+2Cl^-+H_2O} $$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11370

Завдання 582 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

У водному розчині не реагують між собою натрій нітрат і кальцій гідроксид, оскільки поміж йонів, які утворюються внаслідок їхньої електролітичної дисоціації, немає таких, що взаємодіють з утворенням слабкого електроліту.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11369

Завдання 583 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і визначати окисники й відновники.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Окиснення – утрачання електронів атомом або йоном, відновлення – процес, протилежний окисненню.

Окисники приєднують електрони, відновники – віддають.

\begin{gather*} \mathrm{\overset{+4}{\underline{Mn}}\overset{-2}{O}_2+\overset{+1}{K}\overset{+5}{\underline{\underline{Cl}}}\overset{-2}{O}_3+\overset{+1}{K}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H} \rightarrow \overset{+1}{K}_2\overset{+6}{\underline{Mn}}\overset{-2}{O}_4+\overset{+1}{K}\overset{-1}{\underline{\underline{Cl}}}+\overset{+1}{H}\overset{-2}{O}}\\[7pt] \left. \begin{array}{ c c } \overset{+4}{\mathrm{Mn}}-2\overline{e}= \overset{+6}{\mathrm{Mn}}& \\ \overset{+5}{\mathrm{Cl}}+6\overline{e}= \overset{-1}{\mathrm{Cl}}& \end{array}\right. \left. \begin{array}{ c c } \text{відновник, окиснення}& \\[8pt] \text{окисник, відновлення}& \end{array}\right. \end{gather*}

У цій реакції манган(IV) оксид є відновником, а в зміні ступеня окиснення Хлору беруть участь шість електронів.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11368

Завдання 584 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Типи кристалічних ґраток.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати тип хімічного зв’язку в речовині за її властивостями.

Описані властивості – низькі температури кипіння і плавлення властиві речовинам iз молекулярними кристалічними ґратками. Сили притягання між молекулами у вузлах кристалічних ґраток слабкі, тому речовина має порівняно низькі температури плавлення і кипіння.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11367

Завдання 585 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів. Періодична система хімічних елементів. Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів, визначати тип хімічного зв’язку в речовині за її формулою.

Протонні числа атомів хімічних елементів збігаються з їхніми номерами в періодичній системі, тобто йдеться про бінарну сполуку Калію з Бромом – калій бромід, формула якого $\mathrm{KBr}$.

Калій – типовий металічний, а Бром – типовий неметалічний елемент. Атом Калію легко втрачає електрон зовнішнього енергетичного рівня й перетворюється на однозарядний катіон. Атом Брому легко приймає електрон для завершення зовнішнього енергетичного рівня і перетворюється на однозарядний аніон. Хімічний зв'язок між катіоном й аніоном – йонний.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11366

Завдання 586 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів. Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів, визначати формулу гідрату оксиду хімічного елемента за місцем елемента в періодичній системі.

Оскільки в атомі хімічного елемента на зовнішньому енергетичному рівні три електрони, можна дійти висновку, що це елемент ІІІ А підгрупи. Тобто хімічна формула його гідроксиду $\mathrm{E(OH)_3}$.

\begin{gather*} \mathrm{A}_r(\mathrm{E})=M_r(\mathrm{E})-3M_r(\mathrm{OH})\\[7pt] \mathrm{A}_r(\mathrm{E})=78-3(16+1)\\[7pt] \mathrm{A}_r(\mathrm{E})=27. \end{gather*}

Відносна атомна маса 27 в Алюмінію, його протонне число 13.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11365

Завдання 587 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів.

Завдання скеровано на перевірку вміння інтерпретувати нуклідні символи атомів і простих йонів.

Умову завдання задовольняє варіант відповіді Б: у нукліді $\mathrm{^{32}_{15}P}$ $15$ протонів і $17\ (32 – 15)$ нейтронів.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11364

Завдання 588 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формули леткої сполуки хімічного елемента з Гідрогеном, вищого оксиду і його гідрату за положенням елемента в періодичній системі.

Формула вищого оксиду хімічного елемента, який утворює летку сполуку з Гідрогеном складу $\mathrm{H_2E,\ -\ EO_3}$. Формула гідрату його вищого оксиду – $\mathrm{H_2EO_4\ (EO_3+H_2O=H_2EO_4)}$.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11363

Завдання 589 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати групу й підгрупу хімічного елемента в періодичній системі.

З-поміж поданих варіантів умову завдання задовольняє добірка з трьох елементів: Силіцій, Германій, Плюмбум належать до IV А підгрупи.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11362

Завдання 590 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічні формули.

Завдання скеровано на перевірку вміння інтерпретувати хімічні формули речовин.

У хімічній формулі кількість хімічних елементів визначають за кількістю їхніх символів.

Формула речовини	Кількість хімічних елементів (видів атомів), якими утворена речовина
$\mathrm{O_3}$	1 ($\mathrm{O}$)
$\mathrm{CaCl_2}$	2 ($\mathrm{Ca\ Cl}$)
$\mathrm{HNO_3}$	3 ($\mathrm{H,\ N,\ O}$)
$\mathrm{NH_3}$	2 ($\mathrm{N,\ H}$)

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 233. Запитання: 11361

Завдання 591 з 884

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

$$ \mathrm{ 5\overset{+1}{Na}\overset{+1}{\underline{Cl}}\overset{-2}{O}+\overset{0}{\underline{\underline{I_2}}}+2\overset{+1}{Na}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H}\rightarrow 5\overset{+1}{Na}\overset{-1}{\underline{Cl}}+2\overset{+1}{Na}\overset{+5}{\underline{\underline{I}}}\overset{-2}{O}_3+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } 2\overset{+1}{\mathrm{Cl}}+2\overline{e}\rightarrow \overset{-1}{\mathrm{\underline{Cl}}}_2& \\ \overset{0}{\mathrm{I_2}}-10\overline{e}\rightarrow 2\overset{+5}{\mathrm{I}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{5} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{1} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{окисник, відновлення}& \\ \text{відновник, окиснення}& \end{array} \end{gather*}

Коефіцієнт перед формулою окисника – 5.

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 229. Запитання: 11239

Завдання 592 з 884

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронні формули атомів і простих йонів.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й аналізувати електронні формули атомів і простих йонів.

Усі хімічні елементи, про які йдеться в завданні, розташовані в третьому періоді, тобто електрони в їхніх атомах розподілено за трьома енергетичними рівнями. Хлор – хімічний елемент 7А групи, Магній – 2А, Сульфур – 6А, Алюміній – 3А. На зовнішньому енергетичному рівні в їхніх атомах міститься відповідно 7, 2, 6 і 3 електрони.

1	Протонне число Хлору 17, тобто 17 електронів в його атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях: $$\mathrm{Cl}\ \ \ 1s^22s^22p^63s^23p^5$$	B
2	Протонне число Магнію 12, тобто 12 електронів в його атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях: $$\mathrm{Mg\ \ \ }1s^22s^22p^63s^2$$	Г
3	Протонне число Сульфуру 16, тобто 16 електронів у її атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях. У простому аніоні Сульфуру на два електрони більше: $$\mathrm{S}^{2-}\ \ \ 1s^22s^22p^63s^23p^6$$	Б
4	Протонне число Алюмінію 13, тобто 13 електронів в його атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях. В катіоні Алюмінію на три електрони менше: $$\mathrm{Al^{3+}}\ \ \ 1s^22s^22p^6$$	Д

Відповідь: 1В, 2Г, 3Б, 4Д.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 229. Запитання: 11225

Завдання 593 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Амоніак.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей амоніаку, уміння складати рівняння реакції його горіння.

Продуктами горіння амоніаку в кисні є азот і вода: $$ \mathrm{4NH_3+3O_2=\underline{2}N_2+\underline{6}H_2O.} $$

Сума коефіцієнтів у правій частині рівняння цієї реакції дорівнює $8\ (2+6)$.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 229. Запитання: 11212

Завдання 594 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Ферум. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій за участі сполук Феруму.

А	$\mathrm{\overset{+3}{Fe}\overset{-1}{Cl}_3+\overset{+1}{K}\overset{-1}{I}\rightarrow \overset{+2}{Fe}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{+1}{K}\overset{-1}{Cl}+\overset{0}{I}_2}$ $\underline{\mathrm{\overset{+3}{Fe}}+1\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{+2}{Fe}}\ \ \text{окисник}}$
Б	$\mathrm{\overset{+2}{Fe}\overset{-1}{S}_2+\overset{0}{O}_2\rightarrow \overset{+3}{Fe}\overset{-2}{O}_3+\overset{+4}{S}O_2\uparrow}$ $\mathrm{\overset{+2}{Fe}}-1\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{+3}{Fe}}\ \ \text{відновник}$
А	$\mathrm{\overset{+2}{Fe}\overset{-2}{S}+\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}\rightarrow \overset{+2}{Fe}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{S}\uparrow}$ $\mathrm{\overset{+2}{Fe}}-1\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{+3}{Fe}}\ \ \text{відновник}$
А	$\mathrm{\overset{+2}{Fe}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{0}{Cl}_2\rightarrow \overset{+3}{Fe}\overset{-1}{Cl}_3}$ $\mathrm{\overset{+2}{Fe}}-1\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{+3}{Fe}}\ \ \text{відновник}$

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 229. Запитання: 11209

Завдання 595 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Класифікація хімічних реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні реакції за різними ознаками.

У реакції літій оксиду з водою беруть участь дві складні речовини, єдиним продуктом реакції є складна речовина, ступені окиснення хімічних елементів під час цієї реакції не змінюються: $$ \mathrm{\overset{+1}{Li}_2\overset{-2}{O}+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}=2\overset{+1}{Li}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H}.} $$

Тому ця реакція є реакцією сполучення, що відбувається без зміни ступенів окиснення.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 229. Запитання: 11207

Завдання 596 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні й органічні речовини, їхні властивості.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей амоніаку, гідроген хлориду, нітроген(I) оксиду, нітроген(IV) оксиду, розуміння умов збирання газів витісненням води.

Витісненням води збирають газуваті мало- або нерозчинні у воді речовини, які не реагують із нею (рис. 1).

Рис. 1. Збирання газу витісненням води

Із-поміж наведених у завданні речовин добре розчинними є гідроген хлорид, амоніак, нітроген(IV) оксид. Тому їх не збирають витісненням води. Нітроген(І) оксид – малорозчинний газ, його можна зібрати витісненням води.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 229. Запитання: 11199

Завдання 597 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Електроліти й неелектроліти.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад речовин, визначати типи хімічних зв’язків у них і розпізнавати електроліти.

Електричний струм проводять розчини й розплави електролітів – речовин із йонним або ковалентним сильно полярним типами хімічного зв’язку.

Необхідною умовою дисоціації сульфатної кислоти (Б) на йони є вода, безводна сульфатна кислота на йони не дисоціює.

Етанол (В) і глюкоза (Г) у водному розчині на йони не дисоціюють, тому їхні розчини не проводять електричний струм.

Натрій гідроксид (А) – йонна речовина, її кристалічні ґратки під час плавлення руйнуються. Вільні йони, що утворюються внаслідок цього, за різниці потенціалів рухаються впорядковано – розплав проводить електричний струм.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 229. Запитання: 11198

Завдання 598 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Окисно-відновні реакції.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

\begin{gather*} \mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{S}}\rightarrow \left[\mathrm{\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4} \right]^{2-}\\[7pt] \mathrm{\overset{-2}{S}\ - }\ 8\overline{e}\rightarrow\mathrm{\overset{+6}{S}}\ \ \text{відновник},\ \underline{\text{окиснення}} \end{gather*}

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 229. Запитання: 11197

Завдання 599 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок. Будова речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати речовини йонної будови.

Йонний зв’язок – хімiчний зв’язок електростатичної природи між атомами чи групою атомiв із дуже великою рiзницею в електронегативностях. Валентний електрон при цьому переходить до атома з більшою електронегативністю, а утворені йони притягаються електростатичними силами.

Тобто йонний зв’язок – це зв’язок між йонами.

У кристалічних ґратках натрій оксиду сполучені катіони Натрію й аніони Оксигену – хімічних елементів із великою різницею електронегативностей (рис. 1).

Рис. 1. Закономірності зміни електронегативності хімічних елементів у періодичній системі

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 229. Запитання: 11196

Завдання 600 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати речовини з ковалентним неполярним типом хімічного зв’язку.

Хімічним зв’язком називають сили, які утримують атоми в молекулах або кристалах. Під час утворення молекул у хімічних реакціях атоми хімічних елементів прагнуть утворити стійку зовнішню оболонку з восьми електронів. Зв’язок між атомами за рахунок спільних електронних пар називають ковалентним. Якщо двохатомна молекула утворена атомами одного неметалічного елемента, то негативний заряд спільної електронної пари розподілений між ними порівну. Такий зв’язок називають ковалентним неполярним.

У молекулі фтору спільна електронна пара однаковою мірою належить обом атомам Флуору, тому зв’язок між ними – ковалентний неполярний (рис. 1).

Рис. 1. Електронна будова молекули фтору

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 229. Запитання: 11195

Facebook

Twitter

1	\(\mathrm{\overset{+5}{N}O^-_3}+3\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{+2}{N}O}\)	Б
2	\(\mathrm{\overset{+6}{S}O^{2-}_4}+8\overline{e}\rightarrow \mathrm{H_2\overset{-2}{S}}\)	Д
3	\(\mathrm{\overset{+7}{Mn}O^-_4}+5\overline{e}\rightarrow \mathrm{Mn^{2+}}\)	B
4	\(\mathrm{\overset{+6}{Mn}O^{2-}_4}+2\overline{e}\rightarrow\mathrm{\overset{+4}{Mn}(OH)_4}\)	A

A	\(\mathrm{4\overset{+2}{Fe}S_2+11O_2=2\overset{+3}{Fe}_2O_3+8SO_2}\) \(\mathrm{\overset{+2}{Fe}}-1\overline{e}=\mathrm{\overset{+3}{Fe}}\); відновник
Б	\(\mathrm{\overset{+2}{Fe}O+CO=\overset{0}{Fe}+CO_2}\) \(\mathrm{\overset{+2}{Fe}}+2\overline{e}=\mathrm{\overset{0}{Fe}}\); окисник
B	\(\mathrm{2\overset{+2}{Fe}Cl_2+Cl_2=2\overset{+3}{Fe}Cl_3}\) \(\mathrm{\overset{+2}{Fe}}-1\overline{e}=\mathrm{\overset{+3}{Fe}}\); відновник
Г	\(\mathrm{\overset{+2}{Fe}SO_4+2KOH=2\overset{+2}{Fe}(OH)_2+K_2SO_4}\) реакція не є окисно-відновною

1	\(\mathrm{\overset{+5}{Br}O^-_3}+6\overline{e}\rightarrow \mathrm{Br^-}\)	Г
2	\(\mathrm{\overset{+6}{S}O^{2-}_4}+2\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{+4}{S}O_2}\)	A
3	\(\mathrm{\overset{+5}{N}O^-_3}+8\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{-3}{N}H^+_4}\)	Д
4	\(\mathrm{\overset{+7}{Mn}O^-_4}+3\overline{e}\rightarrow\mathrm{\overset{+4}{Mn}O_3}\)	Б

	Частинка	Порядковий номер хімічного елемента в періодичній системі	Протонне число \(\mathrm{Z}\) (кількість протонів у ядрі)	Заряд частинки	Кількість електронів навколо ядра	Електронна формула частинки
1	Атом Магнію \(\mathrm{Mg}\)	12	12	0	12	\(1s^22s^22p^63s^2\)	Б
2	Атом Літію \(\mathrm{Li}\)	3	3	0	3	\(1s^22s^1\)	Д
3	Катіон Натрію \(\mathrm{Na^+}\)	11	11	+1	10	\(1s^22s^22p^6\)	Г
4	Хлорид-аніон \(\mathrm{Cl^-}\)	17	17	-1	18	\(1s^22s^22p^63s^23p^6\)	A

Катіони	Аніони
\(\mathrm{Ca^{2+},\ Mg^{2+}}\)	\(\mathrm{HCO^-_3,\ SO^{2-}_4,\ NO^-_3,\ Cl^-}\)

1	Лужні елементи належать до ІА групи періодичної системи	\(\mathrm{Na}\)	B
2	Лужноземельні елементи належать до ІІА групи періодичної системи	\(\mathrm{Ba}\)	Д
3	Галогени належать до VIІА групи періодичної системи	\(\mathrm{Br}\)	Г
4	Інертні елементи належать до VIIІА групи періодичної системи	\(\mathrm{Ne}\)	Б

Формула речовини	Кількість хімічних елементів (видів атомів), якими утворена речовина
\(\mathrm{O_3}\)	1 (\(\mathrm{O}\))
\(\mathrm{CaCl_2}\)	2 (\(\mathrm{Ca\ Cl}\))
\(\mathrm{HNO_3}\)	3 (\(\mathrm{H,\ N,\ O}\))
\(\mathrm{NH_3}\)	2 (\(\mathrm{N,\ H}\))

А	\(\mathrm{\overset{+3}{Fe}\overset{-1}{Cl}_3+\overset{+1}{K}\overset{-1}{I}\rightarrow \overset{+2}{Fe}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{+1}{K}\overset{-1}{Cl}+\overset{0}{I}_2}\) \(\underline{\mathrm{\overset{+3}{Fe}}+1\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{+2}{Fe}}\ \ \text{окисник}}\)
Б	\(\mathrm{\overset{+2}{Fe}\overset{-1}{S}_2+\overset{0}{O}_2\rightarrow \overset{+3}{Fe}\overset{-2}{O}_3+\overset{+4}{S}O_2\uparrow}\) \(\mathrm{\overset{+2}{Fe}}-1\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{+3}{Fe}}\ \ \text{відновник}\)
А	\(\mathrm{\overset{+2}{Fe}\overset{-2}{S}+\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}\rightarrow \overset{+2}{Fe}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{S}\uparrow}\) \(\mathrm{\overset{+2}{Fe}}-1\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{+3}{Fe}}\ \ \text{відновник}\)
А	\(\mathrm{\overset{+2}{Fe}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{0}{Cl}_2\rightarrow \overset{+3}{Fe}\overset{-1}{Cl}_3}\) \(\mathrm{\overset{+2}{Fe}}-1\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{+3}{Fe}}\ \ \text{відновник}\)

Загальна хімія – Загальна хімія