Загальна хімія – тести ЗНО/НМТ – завдання з хімії, починаючи з 600

Хімія. Тема «Загальна хімія». Всі запитання починаючи з 600

601602603604605606607608609610611612613614615616617618619620621622623624625626627628629630631632633634635636637638639640641642643644645646647648649650651652653654655656657658659660661662663664665666667668669670671672673674675676677678679680681682683684685686687688689690691692693694695696697698699700701702703704705706707708709710711712713714715716717718719720721722723724725726727728729730731732733734735736737738739740741742743744745746747748749750751752753754755756757758759760761762763764765766767768769770771772773774775776777778779780781782783784785786787788789790791792793794795796797798799800 ▶

Завдання 601 з 884

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Завдання 667 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

5

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома. Йони.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад атомів і простих йонів.

Усі хімічні елементи, про які йдеться в завданні, розташовані в третьому періоді, тобто електрони в їхніх атомах розподілено за трьома енергетичними рівнями. Натрій – хімічний елемент 1А групи, Магній – 2А, Силіцій – 4А, Хлор – 7А. На зовнішньому енергетичному рівні в їхніх атомах міститься відповідно 1, 2, 4 і 7 електронів.

1 Протонне число Магнію 12, тобто 12 електронів в його атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях. У двозарядному катіоні Магнію на два електрони менше: $$\mathrm{Mg^{2+}}\ \ \ 1s^22s^22p^6$$ Д

2 Протонне число Хлору 17, тобто 17 електронів в його атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях. В однозарядному аніоні Хлору на електрон більше: $$\mathrm{Cl^-\ \ \ }1s^22s^22p^63s^23p^6$$ A

3 Протонне число Натрію 11, тобто 11 електронів в його атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях: $$\mathrm{Na}\ \ \ 1s^22s^22p^53s^1$$ Г

4 Протонне число Силіцію 14, тобто 14 електронів в його атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях: $$\mathrm{Si}\ \ \ 1s^22s^22p^63s^23p^2$$ B

Відповідь: 1Д, 2А, 3Г, 4В.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9972

Завдання 668 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Органічна хімія. Алкани. Карбон(IV) оксид.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алканів і карбон(IV) оксиду, якісної реакції на карбон(IV) оксид.

Реактивом на карбон(IV) оксид є вапняна вода: $$\mathrm{ Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3\downarrow +H_2O. }$$

Унаслідок пропускання карбон(IV) оксиду крізь неї утворюється білий осад кальцій карбонату.

Пропан як представник алканів із кальцій гідроксидом не реагує.

Відповідь: А.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9959

Завдання 669 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Окисно-відновні реакції. Сульфур.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алюмінію, уміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин, кількість відданих або прийнятих під час окисно-відновних реакцій електронів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

А $\mathrm{Mn\overset{+6}{S}O_4+Na_2\overset{-2}{S}\rightarrow Mn\overset{-2}{S}+Na_2\overset{+6}{S}O_4};$

Б $\mathrm{\overset{+4}{S}O_2+\overset{+4}{N}O_2+H_2O\rightarrow H_2\overset{+6}{S}O_4+\overset{+2}{N}O}$

В $\mathrm{\overset{0}{\underline{S}}+NaOH\rightarrow Na_2\overset{+6}{\underline{\underline{S}}}O_4+Na_2\overset{-2}{\underline{\underline{S}}}+H_2O}$

Г $\mathrm{Na_2\overset{-2}{S}+H_2\overset{+6}{S}O_4\rightarrow NaH\overset{+6}{S}O_4+\overset{+4}{S}O_2+H_2O}$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9957

Завдання 670 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Залізо. Сполуки Феруму.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей заліза, уміння прогнозувати продукти реакцій за його участі.

Залізо реагує з перегрітою водяною парою: \begin{gather*} \mathrm{3Fe+4H_2O=Fe_3O_4+4H_2\uparrow .} \end{gather*}

Газуватим продуктом реакції є малорозчинний у воді газ водень, який зібрають витісненням її.

Сума коефіцієнтів: $3+4+1+4=12$.

Відповідь: А.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9955

Завдання 671 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Окисно-відновні реакції. Алюміній.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алюмінію, уміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин, кількість відданих або прийнятих під час окисно-відновних реакцій електронів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

\begin{gather*} \mathrm{2Al+6NaOH+6H_2O=2Na_3[Al(OH)_6]+3H_2\uparrow}\\[7pt] \mathrm{\overset{0}{Al}}-\underline{3\overline{e}}\rightarrow \mathrm{\overset{+3}{Al}}\ \ 2\ \ \text{відновник},\ \underline{\text{окиснення}}\\[7pt] \mathrm{2\overset{+1}{H}}+2\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{0}{H}_2}\ \ 3\ \ \text{окисник, відновлення} \end{gather*}

Відповідь: В.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9954

Завдання 672 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості. Поняття про твердість (жорсткість) води та способи її усунення.

Завдання скеровано на перевірку знання чинників, що зумовлюють постійну твердість води.

Твердість води – це сукупність її властивостей, зумовлених деякими катіонами металічних елементів у ній. Усі двовалентні катіони тією чи тією мірою впливають на твердість води, оскільки вони взаємодіють із певними аніонами, унаслідок чого утворюються нерозчинні або малорозчинні сполуки, що випадають в осад.

Тимчасову (карбонатну) твердість води зумовлено катіонами $\mathrm{Ca^{2+}}$ і $\mathrm{Mg^{2+}}$, аніонами $\mathrm{HCO^-_3}$.

Відповідь: А.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9953

Завдання 673 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальні відомості про металічні елементи й метали.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість перебігу реакцій солей у водних розчинах із металами.

Порівнявши положення металів у ряду активності (рис. 1), можна дійти висновку, що цинк витіснятиме із солей свинець (В) і нікель (Г), оскільки в ряду активності він розташований лівіше: \begin{gather*} \mathrm{ Zn+Pb^{2+}=Zn^{2+}+Pb\downarrow ;}\\[7pt] \mathrm{ Zn+Ni^{2+}=Zn^{2+}+Ni\downarrow .} \end{gather*}

Активніші метали – барій (А) і кальцій (Б), які в ряду активності розташовані лівіше за цинк, він із розчинів солей витіснити не зможе.

Рис. 1 Ряд активності металів

Атомна маса Плюмбуму більша за атомну масу Цинку, тому маса пластинки збільшилася. $$A_r(\mathrm{Ni})\lt A_r(\mathrm{Zn})\lt A_r(\mathrm{Pb}).$$

Тобто умову завдання задовольняє лише плюмбум(ІІ) нітрат.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9952

Завдання 674 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Реакції обміну між електролітами у розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині, продукти цих реакцій.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Умову завдання задовольняє натрій карбонат: \begin{gather*} \mathrm{ BaCl_2+Na_2CO_3=BaCO_3\downarrow +2NaCl;}\\[7pt] \mathrm{ Ba^{2+}+CO^{2-}_3=BaCO_3\downarrow.} \end{gather*}

Сильна хлоридна кислота витісняє слабку й нестійку карбонатну кислоту з її солі (рис. 2).

Витискувальний ряд кислот (кожна попередня кислота може витіснити наступну з її солей)

Рис. 2. Витискувальний ряд кислот

\begin{gather*} \mathrm{ BaCO_3+2HCl=BaCl_2+CO_2\uparrow +\ H_2O;}\\[7pt] \mathrm{ BaCO_3+2H^+=Ba^{2+}+CO_2\uparrow +\ H_2O.} \end{gather*}

Відповідь: В.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9951

Завдання 675 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Солі. Реакції обміну між електролітами у розчині. Явище амфотерності.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати можливість перебігу реакції обміну між електролітами в розчині.

Якщо в кожну пробірку добавляти краплями водний розчин натрій гідроксиду спочатку в обох пробірках утворяться осади нерозчинних гідроксидів. Магній гідроксид осно́вний, тому з надлишком лугу не реагуватиме. Натомість осад амфотерного алюміній гідроксиду в надлишку лугу розчиниться.

Суть реакцій, що відбулися, можна описати за допомогою скорочених йонних рівнянь: \begin{gather*} \mathrm{ Mg^{2+}+2OH^-\rightarrow \underset{\text{білий драглистий}}{Mg(OH)_2\downarrow ;}}\\[7pt] \mathrm{ Al^{3+}+3OH^-\rightarrow \underset{\text{білий драглистий}}{Al(OH)_3\downarrow ;} }\\[7pt] \mathrm{ Al(OH)_3+3OH^-\rightarrow [Al(OH)_6]^{3-}. } \end{gather*}

Відповідь: А.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9950

Завдання 676 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Йонно-молекулярне рівняння. Реакції обміну між електролітами в розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

У водному розчині не реагують барій сульфат і хлоридна кислота – летка хлоридна кислота не витісняє сильну нелетку сульфатну кислоту з її солі – нерозчинного барій сульфату (рис. 2).

Витискувальний ряд кислот (кожна попередня кислота може витіснити наступну з її солей)

Рис. 2. Витискувальний ряд кислот

У решті поданих варіантів відповіді внаслідок перебігу реакцій між речовинами в розчинах утворюються осади силікатної кислоти (А), ферум(ІІ) гідроксиду (В), барій карбонату (Г).

Відповідь: В.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9945

Завдання 677 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Розчинність речовин.

Завдання скеровано на перевірку знання залежності розчинності речовин від різних чинників.

Розчинність – максимальна маса речовини, яка може за певних умов (температури, тиску) розчинитися в розчиннику масою 100 г. Розчинність залежить від природи розчинюваної речовини та розчинника, температури й (для газуватих речовин) тиску.

Розчинність газів із підвищенням температури зменшується, зі збільшенням тиску – збільшується.

Відповідь: А.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9944

Завдання 678 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин і складних йонів, визначати кількість відданих або прийнятих під час окисно-відновних реакцій електронів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

\begin{gather*} \mathrm{8\overset{+1}{H}\overset{-1}{I}+\overset{+1}{H}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4} \rightarrow\mathrm{4\overset{0}{I}_2+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{S}+4\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}\\[7pt] \mathrm{2\overset{-1}{I}}-2\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{0}{I}_2}\ \ 4\ \ \underline{\text{відновник}},\ \text{окиснення}\\[7pt] \mathrm{\overset{+6}{S}}+\underline{8\overline{e}}\rightarrow \mathrm{\overset{-2}{S}}\ \ 1\ \ \text{окисник, відновлення} \end{gather*}

Відповідь: А.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9943

Завдання 679 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок. Будова речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати речовини йонної будови.

Йонний зв’язок – хімічний зв’язок електростатичної природи між атомами чи групою атомів із дуже великою рiзницею в електронегативності. Валентний електрон при цьому переходить до атома з більшою електронегативністю, а утворені йони притягаються електростатичними силами.

Тобто йонний зв’язок – це зв’язок між йонами.

У варіантах відповіді А, В, Г є формули речовин, утворених атомами неметалічних елементів із порівняно невеликою різницею електронегативності. Тому вони не задовольняють умову завдання. У варіанті відповіді Б наведено формули сполук металічних елементів із неметалічними. У цих елементів значна різниця електронегативності, що зумовлює утворення йонного зв’язку між катіонами лужних елементів – Натрію і Калію – й аніонами Хлору, Оксигену, Сульфуру (рис. 1).

Рис. 1. Відносна електронегативність атомів хімічних елементів

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9942

Завдання 680 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Йони.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули.

\begin{gather*} \mathrm { \overset{+2}{Mg}}_x\mathrm{\overset{+3}{Al}_2(\overset{+4}{Si}\overset{-2}{O}_4)_3 }\\[7pt] (+2)x+(+3)\cdot 2+\left((+4)+(-2)\cdot 4\right)\cdot 3=0\\[7pt] x=3\\[7pt] \end{gather*}

Відповідь: В.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9941

Завдання 681 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома. Йони.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад атомів і простих йонів.

Електронна формула атома Натрію $1s^22s^22p^63s^1$.

Катіон $\mathrm{Na}^+$ утворюється внаслідок утрачання атомом Натрію електрона, його електронна формула $1s^22s^22p^6$.

Електронна формула атома Флуору $1s^22s^22p^5$.

Аніон $\mathrm{F}^-$ утворюється внаслідок приєднання атомом Флуору електрона, його електронна формула $1s^22s^22p^6$.

Частинка Кількість

протонів
$\mathrm{Z}$ нуклонів
$\mathrm{A}$ нейтронів
$\mathrm{Z-A}$ електронів

$\mathrm{Na}^+$ 11 23 12 10

$\mathrm{F}^-$ 9 19 10 10

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9940

Завдання 682 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова речовини. Електронегативність. Радіус атома.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту понять електронегативність і радіус атома.

У поданому ряду хімічних елементів збільшуються їхні протонні числа. Тому з огляду на електронейтральність атомів загальна кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні також збільшується.

Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомах елементів головних підгруп дорівнює номеру групи й у поданому ряду хімічних елементів збільшується.

Електронегативність хімічного елемента – це властивість його атома притягувати спільні з іншим атомом електронні пари. У групах електронегативність атомів хімічних елементів зі збільшенням їхніх протонних чисел (порядкових номерів) зменшується, а в періодах – збільшується. Подані елементи належать до одного періоду, тому зі збільшенням протонного числа їхня електронегативність збільшується.

Атомний радіус – половина віддалі, на якій перебувають сусідні атоми в структурі простої речовини. Величина залежить від алотропної видозміни елемента. Також атомним радіусом називають половинну відстань між ядрами атомів того самого елемента, коли атоми зв’язані одинарним ковалентним зв’язком або перебувають у кристалі металу. У періодах зі збільшенням протонних чисел атомні радіуси зменшуються, у групах хімічних елементів – збільшуються (рис. 1). Подані елементи належать до одного періоду, тому зі збільшенням протонного числа збільшується електронегативність атомів.

Рис. 1. Закономірності зміни електронегативності й радіуса атомів хімічних елементів у періодичній системі

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9939

Завдання 683 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні елементи за електронною будовою енергетичних рівнів їхніх атомів.

В атомах d-елементів заповнюється електронами зовнішній d-підрівень (рис. 1).

Рис. 1. Положення s-, p-, d-, f-елементів у періодичній системі

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9938

Завдання 684 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати якісний (елементний) і кількісний склад речовини за її хімічною формулою.

Хімічна формула – запис, що показує, якісний (визначають за хімічними символами) і кількісний (визначають за правими підрядковими індексами) склад речовини.

Молекулярні формули речовин, про які йдеться в завданні, різні, тому їхні найпростіші та структурні формули не можуть бути однаковими.

Якісний склад у цих речовин однаковий, бо їхні молекулярні формули містять однакові набори символів хімічних елементів, натомість кількісний склад різний, бо індекси біля символів Гідрогену й Оксигену різні.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 202. Запитання: 9937

Завдання 685 з 884

Впишіть відповідь:

  12

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

$$ \mathrm{ 3\underline{\overset{+2}{Cu}}\overset{-2}{O}+2\underline{\underline{\overset{-3}{N}}}\overset{+1}{H}_3= 3\underline{\overset{0}{Cu}}+\underline{\underline{\overset{0}{N_2}}}+3\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } 2\overset{-3}{\mathrm{N}}-6\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{N}}_2& \\ \overset{+2}{\mathrm{Cu}}+2\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{Cu}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{1} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{3} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення}& \\ \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

Сума коефіцієнтів – $3+2+3+1+3=12$.

Відповідь: 12.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9691

Завдання 686 з 884

Впишіть відповідь:

  6

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$w_1(\mathrm{CH_3COOH})=80\ \text{%}$
$m_1(\mathrm{CH_3COOH})+m(\mathrm{H_2O})=400\ \text{г}$
$w_2(\mathrm{CH_3COOH})=5\ \text{%}$
$\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \frac{\text{кг}}{\text{л}}$

Знайти:
$\triangle V(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} m_1(\mathrm{CH_3COOH})=m_2(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] m_1(\mathrm{CH_3COOH})=m_2(\mathrm{CH_3COOH})=w_1(\mathrm{CH_3COOH})(m_1(\mathrm{CH_3COOH})+m_1(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] m_1(\mathrm{CH_3COOH})=m_2(\mathrm{CH_3COOH})=0,8\cdot 400\ \text{г}\\[7pt] m_1(\mathrm{CH_3COOH})=m_2(\mathrm{CH_3COOH})=320\ \text{г}\\[7pt] (m_2(\mathrm{CH_3COOH})+m_2(\mathrm{H_2O}))=m_2(\mathrm{CH_3COOH}):w_2(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] (m_2(\mathrm{CH_3COOH})+m_2(\mathrm{H_2O}))=320\ \text{г}:0,05\\[7pt] (m_2(\mathrm{CH_3COOH})+m_2(\mathrm{H_2O}))=6400\ \text{г}\\[7pt] \triangle m(\mathrm{H_2O})=(m_2(\mathrm{CH_3COOH})+m_2(\mathrm{H_2O}))-(m_1(\mathrm{CH_3COOH})+m_1(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] \triangle m(\mathrm{H_2O})=6400\ \text{г}-400\ \text{г}\\[7pt] \triangle m(\mathrm{H_2O})=6000\ \text{г або}\ 6\ \text{кг}\\[7pt] \triangle V(\mathrm{H_2O})=\triangle m(\mathrm{H_2O}):\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})\\[6pt] \triangle V(\mathrm{H_2O})=6\ \text{кг}:1\ \frac{\text{кг}}{\text{л}}\\[7pt] \triangle V(\mathrm{H_2O})=6\ \text{л}. \end{gather*}

Відповідь: 6.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9688

Завдання 687 з 884

Впишіть відповідь:

  7

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість атомів хімічного елемента в молекулі речовини за її молекулярною формулою.

Дано:
$M_r(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+2})=100$

Знайти:
$n\ -\ ?$

\begin{gather*} M_r(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+2})=nA_r(\mathrm{C})+(2n+2)A_r(\mathrm{H})\\[7pt] nA_r(\mathrm{C})+(2n+2)A_r(\mathrm{H})=100\\[7pt] 12n+2n+2=100\\[7pt] 14n=98\\[7pt] n=7. \end{gather*}

Відповідь: 7.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9686

Завдання 688 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова речовини. Електронегативність. Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту понять електронегативність і полярність хімічного зв’язку.

Електронегативність хімічного елемента – це властивість його атома притягувати спільні з іншим атомом електронні пари. У групах електронегативність атомів хімічних елементів зі збільшенням їхніх протонних чисел (порядкових номерів) зменшується, а в періодах – збільшується (рис. 1).

Рис. 1. Відносна електронегативність атомів хімічних елементів

Ковалентний зв’язок, у якому одна чи кілька спільних електронних пар зміщені в бік електронегативнішого атома, називають полярним зв’язком.

Полярність хімічного зв’язку тим більша, чим більша різниця електронегативностей атомів, між якими він утворюється.

Відповідь: 1А, 2Г, 3Б, 4В.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9685

Завдання 689 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

А $\mathrm{\overset{+1}{N}_2\overset{-2}{O}}$ 2

Б $\mathrm{\overset{+1}{Na}\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_2}$ 1

В $\mathrm{\overset{+1}{Na}\overset{+3}{N}\overset{-2}{O}_2}$ 3

4 $\mathrm{\overset{+4}{N}_2\overset{-2}{O}_4}$ 4

Відповідь: 1Б, 2А, 3В, 4Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9684

Завдання 690 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Типи хімічних реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати типи хімічних реакцій.

1 $\mathrm{Fe_2O_3+2Al=Fe+Al_2O_3}$ алюмотермія заміщення A

2 $\mathrm{CaCO_3=CaO+CO_2\uparrow}$ прожарювання вапняку розкладання Г

3 $\mathrm{AgNO_3+NaCl=AgCl\downarrow +\ NaNO_3}$ якісна реакція на хлорид-аніони в розчині обмін B

4 $\mathrm{S+O_2=SO_2}$ горіння сірки в кисні сполучення Д

Відповідь: 1А, 2Г, 3В, 4Д.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9679

Завдання 691 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома. Йони.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад атомів і простих йонів.

1 Протонне число елемента другого періоду Флуору – 9, тобто 9 електронів в його атомі розподілено по двох енергетичних рівнях. В однозарядному аніоні Флуору на електрон більше: $$\mathrm{F^-}\ \ \ 1s^22s^22p^6$$ B

2 Протонне число елемента четвертого періоду Кальцію 20, тобто 20 електронів в його атомі розподілено по чотирьох енергетичних рівнях. У двозарядному катіоні Кальцію на два електрони менше: $$\mathrm{Ca^{2+}\ \ \ }1s^22s^22p^63s^23p^6$$ A

3 Протонне число Натрію 11, тобто 11 електронів в його атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях: $$\mathrm{Na}\ \ \ 1s^22s^22p^63s^1$$ Б

4 Протонне число елемента другого періоду Нітрогену 7, тобто 7 електронів в його атомі розподілено по двох енергетичних рівнях: $$\mathrm{N}\ \ \ 1s^22s^22p^5$$ Г

Відповідь: 1В, 2А, 3Б, 4Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9678

Завдання 692 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Класифікація хімічних реакцій. Неорганічна хімія. Термічне розкладання нітратів.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей нітратів і класифікації хімічних реакцій за кількістю і хімічним складом реагентів і продуктів.

Кисень із натрій нітрату добувають реакцією, рівняння якої $$ \mathrm{2NaNO_3=2NaNO_2+O_2\uparrow .} $$ Реагентом є одна складна речовина, продуктами – проста й складна речовини. Це – реакція розкладання.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9664

Завдання 693 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і розрізняти окисно-відновні реакції.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окисно-відновних реакцій ступені окиснення хімічних елементів змінюються.
\begin{gather*} \mathrm{\overset{+3}{In}\overset{-3}{As}+\overset{+3}{In}\overset{-1}{Cl}_3\rightarrow \overset{+1}{In}\overset{-1}{Cl}+\overset{0}{As}}\\[7pt] \left. \begin{array}{ c c } \overset{+3}{\mathrm{In}}+2\overline{e}\rightarrow \overset{+1}{\mathrm{In}}& \\ \overset{-3}{\mathrm{As}}-3\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{As}}& \end{array}\right. \left. \begin{array}{ c c } \text{окисник, відновлення}& \\[8pt] \text{відновник, окиснення}& \end{array}\right. \end{gather*}
Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9659

Завдання 694 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Йонно-молекулярне рівняння. Реакції обміну між електролітами в розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Між собою у водному розчині не реагують натрій нітрат і калій хлорид, тому що йони, які утворюються внаслідок їхньої дисоціації, не взаємодіють між собою з утворенням слабких електролітів (газу, осаду, води тощо):

A $\mathrm{CuSO_4+2NaOH=Cu(OH)_2\downarrow +Na_2SO_4}$

$\mathrm{Cu^{2+}+SO^{2-}_4+2Na^++2OH^-=Cu(OH)_2\downarrow +2Na^++SO^{2-}_4}$

$\mathrm{Cu^{2+}+2OH^-=Cu(OH)_2\downarrow }$

Б $\mathrm{ZnCl_2+Na_2S=ZnS\downarrow +2NaCl}$

$\mathrm{Zn^{2+}+2Cl^-+2Na^++S^{2-}=ZnS\downarrow +2NaCl}$

$\mathrm{Zn^{2+}+S^{2-}=ZnS\downarrow }$

B $\mathrm{NaNO_3+KCl\ -\ }\underline{\text{реакція не відбувається}}$

$\mathrm{Na^++NO^-_3+K^++Cl^-=Na^++Cl^-+K^++NO^-_3}$

Г $\mathrm{K_2SiO_3+2HCl=H_2SiO_3\downarrow +2KCl}$

$\mathrm{2K^++SiO^{2-}_3+2H^++2Cl^-=H_2SiO_3\downarrow +2K^++2Cl^-}$

$\mathrm{2H^++SiO^{2-}_3=H_2SiO_3\downarrow }$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9652

Завдання 695 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Реакції обміну між електролітами в розчині. Йонно-молекулярне рівняння.

Завдання скеровано на перевірку розуміння умов необоротності перебігу реакцій між електролітами в розчині й уміння складати йонно-молекулярні рівняння.

З-поміж карбонатів, які беруть участь у реакції, лише калій карбонат є розчинним і дисоціює у водному розчині на йони (рис. 1).

Рис. 1. Розчинність карбонатів Калію, Кальцію, Барію, Феруму(ІІ)

\begin{gather*} \mathrm{K_2CO_3+H_2SO_4=K_2SO_4+CO_2\uparrow +\ H_2O;}\\[7pt] \mathrm{2K^++CO^{2-}_3+2H^++SO^{2-}_4=2K^+ +SO^{2-}_4+CO_2\uparrow +\ H_2O;}\\[7pt] \mathrm{2H^+ +CO^{2-}_3=CO_2\uparrow +\ H_2O.} \end{gather*}

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9651

Завдання 696 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин і складних йонів, визначати кількість відданих або прийнятих під час окисно-відновних реакцій електронів, розпізнавати окисно-відновні реакції.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

A $\mathrm{\overset{+2}{Mn}(\overset{-2}{O}\overset{+1}{H})_2\rightarrow \overset{+2}{Mn}\overset{-2}{O}+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}$

Б $\mathrm{\overset{+2}{Mn}(\overset{-2}{O}\overset{+1}{H})_2+\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}\rightarrow \overset{+2}{Mn}\overset{-1}{Cl}+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}$

B $\mathrm{\overset{+2}{Mn}\overset{-2}{O}+\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}\rightarrow \overset{+2}{Mn}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}$

Г $\mathrm{\overset{+4}{\underline{Mn}}\overset{-2}{O}_2+\overset{+1}{H}\overset{-1}{\underline{\underline{Cl}}}\rightarrow \overset{+2}{\underline{Mn}}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{0}{\underline{\underline{Cl_2}}}+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9650

Завдання 697 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова речовини. Кристалічні ґратки. Йонний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття кристалічні ґратки, уміння прогнозувати тип кристалічних ґраток у речовині за її хімічною формулою.

Протонне число 9 в елемента Флуору, 11 – у Натрію, тобто в завданні йдеться про натрій флуорид.

Йонний зв’язок – це зв’язок між катіонами й аніонами. Його можна розглядати як граничний випадок ковалентного полярного зв’язку. Якщо різниця в значеннях електронегативності атомів хімічних елементів дуже велика (рис. 1), спільні електронні пари практично повністю зміщуються до атома більш електронегативного елемента. За цих умов атоми перетворюються на йони (рис. 2).

Рис. 1. Відносна електронегативність атомів хімічних елементів

Рис. 2. Утворення йонів Натрію і Флуору

Кристалічні ґратки – модель, за допомогою якої описують внутрішню будову кристалів. Точки кристалічних ґраток, у яких розташовані частинки, називають вузлами кристалічних ґраток. Природа частинок у вузлах кристалічних ґраток та сили взаємодії між частинками визначають тип ґраток: атомні, молекулярні, йонні.

Йонні кристали утворюють більшість солей неорганічних і органічних кислот, луги, основні й амфотерні оксиди й гідроксиди.

У кристалічних ґратках натрій флуориду містяться катіони Натрію і флуорид-аніони, тобто кристалічні ґратки в натрій флуориді йонні.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9649

Завдання 698 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Йони.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули.
\begin{gather*} \mathrm{\overset{+2}{Mg}}_x\mathrm{\overset{+2}{Ca}(\overset{+4}{Si}\overset{-2}{O}_3)_4}\\[7pt] 2x+2+4(4+3(-2))=0\\[7pt] 2x=6\\[7pt] x=3. \end{gather*}
Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9648

Завдання 699 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів.

Нуклід – це різновид атомів або йонів з однаковим масовим числом (кількість нуклонів) та атомним номером (кількістю протонів).

Нуклідним символом називають символ нукліда елемента, біля якого зазначено атомний номер як лівий підрядковий, а масове число – як лівий надрядковий індекс.

Нуклони – це протони й нейтрони. Нейтронне число $N$ (кількість нейтронів в ядрі) дорівнює різниці між масовим $Z$ і протонним $A$ числами: $$ N=A-Z. $$

Якщо кількість протонів і нейтронів однакова, то нуклонне число є парним, тобто вибір потрібно зробити між нуклідами $\mathrm{^{12}_6C,\ ^{18}_8O}$ і $\mathrm{^{22}_{10}Ne}$.

Нуклідний символ $A$ $Z$ $N$

A $\mathrm{^{12}_6C}$ 12 6 6

Б $\mathrm{^{18}_8O}$ 18 8 10

B $\mathrm{^{21}_{10}Ne}$ 21 10 11

Г $\mathrm{^{22}_{10}Ne}$ 22 10 12

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9647

Завдання 700 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Структура періодичної системи хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку знання структури періодичної системи хімічних елементів.

Карбон і Титан – елементи IV групи різних її підгруп: Карбон міститься в IV a, а Титан – у IV b підгрупі (рис. 1).

Таблиця 1. Періодична система хімічних елементів (коротка форма)
Рис. 1. Місцеположення Карбону й Титану в періодичній системі хімічних елементів

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9646

Завдання 701 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

Тема: Класифікація хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння ознак класифікації хімічних елементів на металічні й неметалічні, знання місцеположення металічних і неметалічних елементів у періодичній системі.

Місцеположення металічних елементів у періодичній системі відображено на рисунку 1.

Рис. 1. Місцеположення в періодичній системі хімічних елементів – металічних (1), перехідних між металічними й неметалічними (2), неметалічних (3)

A Na, Ne, N

Б Cl, Sr, Sn

B P, As, Si

Г C, Br, Rb

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 196. Запитання: 9645

Завдання 702 з 884

Впишіть відповідь:

  17

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

$$ \mathrm{ 3\overset{+4}{Mn}O_2+K\overset{+5}{Cl}O_3+6KOH= 3K_2\overset{+6}{Mn}O_4+K\overset{-1}{Cl}+3H_2O} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+5}{\mathrm{Cl}}+6\overline{e}\rightarrow \overset{-1}{\mathrm{Cl}}& \\ \overset{+4}{\mathrm{Mn}}-2\overline{e}\rightarrow \overset{+6}{\mathrm{Mn}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{1} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{3} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{окисник, відновлення}& \\ \text{відновник, окиснення}& \end{array} \end{gather*}

Сума коефіцієнтів – $17$.

Відповідь: 17.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8454

Завдання 703 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів. Електронегативність.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати електронегативність хімічних елементів за їхнім місцем у періодичній системі.

Зі зростанням протонного числа в головних підгрупах електронегативність атомів зменшується, а в періодах – збільшується. Електронегативність Оксигену більша за електронегативність Нітрогену (обидва – хімічні елементи другого періоду). Електронегативність Нітрогену більша за електронегативність Фосфору, а Фосфору – більша ніж електронегативність Арсену (усі – хімічні елементи V А групи).

Електронегативність збільшується від Арсену до Оксигену в ряду елементів $\mathrm{\underline{As,\ P,\ N,\ O}}$.

Відповідь: 1А, 2Г, 3B, 4Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8446

Завдання 704 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати будову зовнішніх енергетичних рівнів атомів.

На зовнішньому енергетичному рівні в атомах лужних елементів (І А група) один s-електрон, в атомах лужноземельних (ІІ А група) – два s-електрони, в атомах галогенів (VІІ А група) – два s-електрони і п’ять p-електронів, в атомах інертних елементів (VІІІ А група) – два s-електрони і шість p-електронів (за винятком атома Гелію, у якому на зовнішньому енергетичному рівні два s-електрони).

Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні збільшується в ряду $\underline{\text{лужні, лужноземельні, галогени, інертні}}$.

Відповідь: 1В, 2Г, 3А, 4Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8445

Завдання 705 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Класифікація хімічних реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні реакції.

1 у реакцію сполучення вступає кілька речовин, утворюється одна складна речовина, під час екзотермічної реакції теплова енергія виділяється – Г

2 у реакцію сполучення вступає кілька речовин, утворюється одна складна речовина, під час ендотермічної реакції теплова енергія поглинається – B

3 у реакцію розкладання вступає одна складна речовина, утворюється кілька речовин, під час екзотермічної реакції теплова енергія виділяється – Д

4 у реакцію розкладання вступає одна складна речовина, утворюється кілька речовин, під час ендотермічної реакції теплова енергія поглинається – Б

Відповідь: 1Г, 2В, 3Д, 4Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8439

Завдання 706 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Кислоти. Хлоридна кислота.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати перебіг реакцій кислот із солями.

Хлоридна кислота сильніша за силікатну, карбонатну й сульфідну кислоти, але слабша за сульфатну. Тому з магній сульфатом хлоридна кислота не реагує. З амоній карбонату хлоридна кислота витісняє карбонатну кислоту, яка розкладається на карбон(IV) оксид і воду. З натрій сульфіду хлоридна кислота витісняє газуватий гідроген сульфід. Унаслідок дії хлоридної кислоти на калій силікат утворюється білий драглистий осад силікатної кислоти: $$ \mathrm{K_2SiO_3+2HCl=2KCl+H_2SiO_3\downarrow .} $$

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8426

Завдання 707 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Солі амонію.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати закон збереження маси речовин для складання хімічних рівнянь.

Рівняння реакції розкладання амоній карбонату таке: $$ \mathrm{ (NH_4)_2CO_3=2NH_3\uparrow +\ CO_2\uparrow +\ H_2O\uparrow . } $$ Перед формулою амоніаку в хімічному рівняння коефіцієнт 2, перед формулами карбон(IV) оксиду й води коефіцієнти 1, сума коефіцієнтів дорівнює 4.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8425

Завдання 708 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Класифікація хімічних реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні рівняння і класифікувати хімічні реакції за різними ознаками.

Реакцію кальцію з водою описують таким хімічним рівнянням: $$ \mathrm{Ca+2H_2O=Ca(OH)_2+H_2\uparrow .} $$

І реагентами, і продуктами реакції є проста і складна речовини. Це реакція заміщення. Унаслідок реакції виділяється теплова енергія, реакція екзотермічна.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8420

Завдання 709 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Осадити катіони Феруму(ІІІ) з водного розчину ферум(ІІІ) нітрату можна гідроксид-аніонами, які утворюються внаслідок електролітичної дисоціації натрій гідроксиду:

\begin{gather*} \mathrm{Fe(NO_3)_3+3NaOH=Fe(OH)_3\downarrow +3NaNO_3}\\[7pt] \mathrm{Fe^{3+}+3NO_3^-+3Na^++3OH^-=Fe(OH)_3\downarrow +3Na^++3NO^-_3}\\[7pt] \mathrm{Fe^{3+}+3OH^-=Fe(OH)_3\downarrow} \end{gather*}

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8412

Завдання 710 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Електроліти й неелектроліти.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати електроліти й неелектроліти.

Електричний струм проводить водний розчин етанової кислоти внаслідок того, що етанова кислота дисоціює на катіони Гідрогену й етаноат-аніони.

Молекула сахарози у водному розчині, гідроген хлорид у бензені не розпадаються на йони. Безводна сульфатна кислота не містить йонів, бо її електролітична дисоціація можлива лише за участі молекул води.

Відповідь: А.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8411

Завдання 711 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту понять ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, умінь визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин, окисники й відновники.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів із меншою електронегативністю до атомів із більшою електронегативністю.

Окиснення – утрачання електронів атомом або йоном, відновлення – процес, протилежний окисненню.

Окисники приєднують електрони, відновники – віддають.

\begin{gather*} \mathrm{\left(\overset{+5}{N}\overset{-2}{O}_3\right)^- \rightarrow \left[\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4\right]^+}\\[7pt] \overset{+5}{\mathrm{N}}+8\overline{e}= \overset{-3}{\mathrm{N}}\ -\ \text{окисник, відновлення} \end{gather*}

У процесі відновлення Нітрогену беруть участь вісім електронів.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8410

Завдання 712 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Типи кристалічних ґраток.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати тип хімічного зв’язку в речовині за її властивостями.

Літій гідроксид – луг, речовина йонної будови. У вузлах кристалічних ґраток літій гідроксиду містяться катіони Літію і гідроксид-аніони. Те, що водний розчин літій гідроксиду проводить електричний струм, зумовлено дисоціацією літій гідроксиду на йони, які за різниці потенціалів рухатимуться впорядковано.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8409

Завдання 713 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна формула. Йони.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічну формулу речовини.

Хімічна формула – запис, що показує, якісний (визначають за хімічними символами) і кількісний (визначають за правими підрядковими індексами) склад речовини.

Складниками польового шпату є однозарядні катіони Калію, тризарядні катіони Алюмінію, атоми Силіцію зі ступенем окиснення +4, атоми Оксигену зі ступенем окиснення –2: $$ \mathrm{K^+Al^{3+}\overset{+4}{Si}}_x\mathrm{\overset{-2}{O}_8} $$

Згідно з принципом електронейтральності речовини (сума зарядів складників дорівнює нулю) можна скласти алгебричне рівняння: \begin{gather*} 1+3+4x-2\cdot 8=0\\[7pt] 4x-12=0\\[7pt] x=3 \end{gather*}

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8408

Завдання 714 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів. Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів з огляду на їхнє місце в періодичній системі.

A Натрій – хімічний елемент І А, а Хлор – VII А групи періодичної системи, в атомі Натрію один, а в атомі Хлору – сім електронів на зовнішньому енергетичному рівні

Б Натрій і Хлор – хімічні елементи третього періоду періодичної системи, електрони в їхніх атомах перебувають на трьох енергетичних рівнях

В Натрій – s-елемент, а Хлор p-елемент, тому кількість енергетичних рівнів, на яких перебувають електрони в їхніх атомах, різна

Г у Натрію і Хлору різні протонні числа, і, відповідно, різні кількості електронів в атомах \begin{gather*} \mathrm{Na}\ 1s^22s^22p^63s^1\\[7pt] \mathrm{Cl}\ 1s^22s^22p^63s^23p^5 \end{gather*}

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8407

Завдання 715 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів і простих йонів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту понять атом, катіон, аніон, протон, електрон, уміння аналізувати склад атомів і простих йонів.

Аніони – негативно заряджені частинки, на які перетворюються атоми внаслідок приєднання електронів. Однозарядний аніон Брому утворюється внаслідок приєднання електрона до атома Брому, кількість протонів в атомі не змінюється: $$ \mathrm{_{35}\overset{0}{Br}}+1\overline{e}\rightarrow \mathrm{_{35}\overset{-1}{Br}}. $$

Катіони – позитивно заряджені частинки, на які перетворюються атоми внаслідок утрачання електронів. Тризарядний катіон Алюмінію утворюється внаслідок утрачання трьох електронів атомом Алюмінію, кількість протонів в атомі не змінюється: $$ \mathrm{_{13}\overset{0}{Al}}-3\overline{e}\rightarrow \mathrm{_{13}\overset{+3}{Al}}. $$

Частинка Протонне число Кількість електронів

A атом Алюмінію 13 13

Б атом Брому 35 35

B катіон Алюмінію 13 10

Г аніон Брому 35 36

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8406

Завдання 716 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати місце хімічного елемента в періодичній системі, розрізняти групи, підгрупи, періоди.

Купрум і Калій – металічні елементи першої групи періодичної системи, але належать до різних підгруп. Купрум – хімічний елемент побічної (І Б), а Калій – головної (І А) підгрупи.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8405

Завдання 717 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати природу хімічного елемента за його положенням у періодичній системі.

Символи металічних елементів

A $\mathrm{Al}$

Б $\mathrm{Pb,\ Ba}$

B –

Г $\mathrm{Cs}$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8404

Завдання 718 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати якісний (елементний) і кількісний склад речовини за її хімічною формулою.

Хімічна формула – запис, що показує, якісний (визначають за хімічними символами) і кількісний (визначають за правими підрядковими індексами) склад речовини.

A молекули цих речовин утворені лише атомами Карбону, Гідрогену, Оксигену, їхній якісний склад однаковий

Б молекули цих речовин утворені різною кількістю атомів Карбону, Гідрогену, Оксигену, їхній кількісний склад різний

В найпростіші формули цих речовин збігаються з їхніми молекулярними формулами, вони різні

Г оскільки молекулярні формули цих речовин різні, то і їхні структурні формули різні

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 171. Запитання: 8403

Завдання 719 з 884

Впишіть відповідь:

  23

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

$$ \mathrm{ 3Cu\overset{-2}{S}+8H\overset{+5}{N}O_3(\text{розв.})= 3Cu(NO_3)_2+3\overset{0}{S}+2\overset{+2}{N}O+4H_2O} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+5}{\mathrm{N}}+3\overline{e}\rightarrow \overset{+2}{\mathrm{N}}& \\ \overset{-2}{\mathrm{S}}-2\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{S}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{2} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{3} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{окисник, відновлення}& \\ \text{відновник, окиснення}& \end{array} \end{gather*}

Сума коефіцієнтів – $23$.

Відповідь: 23.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8073

Завдання 720 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодична система хімічних елементів. Будова атома. Електронегативність.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати електронегативність атомів.

Зі зростанням протонного числа в головних підгрупах електронегативність атомів зменшується, а в періодах – збільшується.

Сульфур і Хлор – елементи третього періоду, протонне число Хлору більше за протонне число Сульфуру, тож електронегативність Хлору також більша.

Сульфур, Селен і Телур – елементи однієї підгрупи, їхні протонні числа збільшуються, а електронегативність зменшується від Сульфуру до Телуру.

Електронегативність збільшується від Телуру до Хлору в ряду елементів $\mathrm{\underline{Te,\ Se,\ S,\ Cl}}$.

Відповідь: 1В, 2А, 3Б, 4Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8065

Завдання 721 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Атоми і прості йони. Радіус атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати радіуси атомів і простих йонів.

Радіуси атомів менші за радіуси відповідних простих аніонів. Зі зростанням протонного числа в головних підгрупах радіуси атомів збільшуються, а в періодах – зменшуються.

Радіус атома Оксигену більший за радіус атома Флуору (обидва – хімічні елементи другого періоду). Радіус атома Сульфуру більший за радіус атома Оксигену (обидва – хімічні елементи VІА групи), а радіус аніона Сульфуру більший за радіус атома цього хімічного елемента.

Радіус частинок збільшується від атома Флуору до аніона Сульфуру в ряду $\mathrm{\underline{F,\ O,\ S,\ S^{2-}}}$.

Відповідь: 1Б, 2А, 3В, 4Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8064

Завдання 722 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Класифікація хімічних реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні реакції.

1 у реакцію заміщення вступають проста і складна речовини, утворюються нові проста і складна речовини – Г

2 у реакцію обміну вступають дві складні речовини, утворюються дві нові складні речовини – Б

3 у реакцію розкладання вступає одна складна речовина, утворюється кілька речовин – Д

4 у реакцію сполучення вступає кілька речовин, утворюється одна складна речовина –А

Відповідь: 1Г, 2Б, 3Д, 4А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8058

Завдання 723 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Амоніак.

Завдання скеровано на перевірку вміння пояснювати результати досліду хімічними властивостями амоніаку.

Фенолфталеїн – специфічний індикатор лужного середовища, у якому він під дією гідроксид-аніонів набуває малинового кольору. З-поміж речовин, хімічні формули яких наведено в завданні, лише розчин амоніаку у воді має лужне середовище. Унаслідок розчинення амоніаку у воді утворюються гідроксид-аніони й катіони амонію: $$ \mathrm{ HOH+:NH_3\rightleftarrows OH^-+ [H:NH_3]^+. } $$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8044

Завдання 724 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Залізо. Сполуки Феруму.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей заліза та сполук Феруму(ІІ) і Феруму(ІІІ).

А $\mathrm{\overset{+2}{Fe}\overset{-2}{O}+\overset{+2}{C}\overset{-2}{O}= \overset{0}{Fe}+\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2}$

Б $\mathrm{2\overset{+2}{Fe}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{0}{Cl}_2= 2\overset{+3}{Fe}\overset{-1}{Cl}_3}$

В $\mathrm{\overset{+3}{Fe}_2\overset{-2}{O}_3+2\overset{0}{Al}= \overset{+3}{Al}_2\overset{-2}{O}_3+2\overset{0}{Fe}}$

Г $\mathrm{2\overset{+3}{Fe}\overset{-1}{Cl}_3+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{S}= 2\overset{+2}{Fe}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{0}{S}+2\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}}$

Ферум є відновником у реакції ферум(ІІ) хлориду з хлором.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8041

Завдання 725 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і визначати окисники й відновники.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів із меншою електронегативністю до атомів із більшою електронегативністю.

Окиснення – утрачання електронів атомом або йоном, відновлення – процес, протилежний окисненню.

Окисники приєднують електрони, відновники – віддають.

У цій реакції Натрій не змінює ступінь окиснення:

$$ \mathrm{\overset{0}{Sn}+\overset{+1}{Na}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H}+\overset{+1}{Na}\overset{+5}{N}\overset{-2}{O}_3=\overset{+1}{Na}_2\overset{+4}{Sn}\overset{-2}{O}_3+\overset{0}{N}_2+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}.} $$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8038

Завдання 726 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

У водному розчині реагують між собою барій гідроксид і ферум(ІІІ) хлорид, бо внаслідок взаємодії катіона Феруму(ІІІ) з гідроксид-аніонами утворюється нерозчинний ферум(ІІІ) гідроксид:

\begin{gather*} \mathrm{2FeCl_3+3Ba(OH)_2=2Fe(OH)_3\downarrow +3BaCl_2}\\[7pt] \mathrm{2Fe^{3+}+6Cl^-+3Ba^{2+}+6OH^-=2Fe(OH)_3\downarrow +3Ba^{2+}+6Cl^-}\\[7pt] \mathrm{Fe^{3+}+3OH^-=Fe(OH)_3\downarrow} \end{gather*}

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8031

Завдання 727 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні й органічні речовини, їхні властивості.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей амоніаку, гідроген хлориду, нітроген(I) оксиду, нітроген(IV) оксиду, розуміння умов збирання газів витісненням води.

Витісненням води збирають газуваті мало- або нерозчинні у воді речовини, які не реагують із нею.

Із-поміж наведених у завданні речовин добре розчинними є гідроген хлорид, амоніак, нітроген(IV) оксид. Тому їх не збирають витісненням води. Метан – малорозчинний газ, його можна зібрати витісненням води.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8030

Завдання 728 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту понять ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин, розрізняти окисники й відновники.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів із меншою електронегативністю до атомів із більшою електронегативністю.

Окиснення – утрачання електронів атомом або йоном, відновлення – процес, протилежний окисненню.

Окисники приєднують електрони, відновники – віддають.

$$ \mathrm{ \overset{+1}{H_2}\overset{-2}{S}+\overset{+4}{Pb}\overset{-2}{O}_2\rightarrow \overset{+2}{Pb}\overset{-2}{S}+\overset{+4}{S}\overset{-2}{O_2}+H_2O } $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{-2}{\mathrm{S}}-6\overline{e}= \overset{+4}{\mathrm{S}}_2& \\ \overset{+4}{\mathrm{Pb}}+2\overline{e}= \overset{+2}{\mathrm{Pb}}& \end{array}\right. \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення}& \\[7pt] \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

У цій реакції плюмбум(IV) оксид є окисником, а в зміні ступеня окиснення Сульфуру беруть участь шість електронів.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8029

Завдання 729 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Типи кристалічних ґраток.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати тип кристалічних ґраток у речовині за її властивостями.

Описані властивості – низька температура плавлення, леткість властиві речовинам з молекулярними кристалічними ґратками. Сили притягання між молекулами у вузлах кристалічних ґраток слабкі, тому речовина має порівняно низькі температури плавлення і кипіння, легко випаровується.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8028

Завдання 730 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна формула. Йони.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічну формулу речовини.

Хімічна формула – запис, що показує, якісний (визначають за хімічними символами) і кількісний (визначають за правими підрядковими індексами) склад речовини.

Складниками фторапатиту є двозарядні катіони Кальцію, тризарядні фосфат-аніони, однозарядні флуорид-аніони: $$ \mathrm{Ca^{2+}_x(PO_4)^{3-}_3F^-} $$

Згідно з принципом електронейтральності речовини (сума зарядів складників дорівнює нулю) можна скласти алгебричне рівняння: \begin{gather*} 2x+3(-3)+(-1)=0\\[7pt] 2x-9-1=0\\[7pt] x=5 \end{gather*}

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8027

Завдання 731 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів. Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів з огляду на їхнє місце в періодичній системі.

В атомі хімічного елемента 17 електронів (6 $s$-електронів й 11 $p$-електронів). Тобто протонне число цього елемента 17. Це – Хлор, елемент VII А групи періодичної системи, у його атомі на зовнішньому енергетичному рівні 7 електронів: $\mathrm{Cl}\ 1s^22s^22p^6\underline{3s^23p^5}$.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8026

Завдання 732 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів.

Нуклід – це різновид атомів або йонів з однаковим масовим числом (кількість нуклонів) та атомним номером (кількістю протонів).

Нуклідним символом називають символ нукліда елемента, біля якого зазначено атомний номер як лівий підрядковий, а масове число – як лівий надрядковий індекс.

Нуклони – це протони й нейтрони. Нейтронне число $N$ (кількість нейтронів у ядрі) дорівнює різниці між масовим $Z$ і протонним $A$ числами: $$ N=A-Z $$

Якщо кількість протонів і нейтронів однакова, то нуклонне число є парним. Цій умові відповідає нуклід $\mathrm{^{20}Ne}$.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8025

Завдання 733 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формули леткої сполуки хімічного елемента з Гідрогеном, вищого оксиду і його гідрату за положенням елемента в періодичній системі.

Хімічний елемент із протонним числом 16 – Сульфур, формула гідроген сульфіду $\mathrm{H_2S}$, сульфур(VI) оксиду – $\mathrm{SO_3}$, гідрату вищого оксиду – $\mathrm{H_2SO_4\ (SO_3+H_2O=H_2SO_4)}$.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8024

Завдання 734 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати природу хімічного елемента за його положенням у періодичній системі.

Символи хімічних елементів

металічних неметалічних

A – $\mathrm{S,\ Se,\ Si}$

Б $\mathrm{Ba}$ $\mathrm{Cl,\ Br}$

B $\mathrm{Al,\ Mg}$ $\mathrm{Si}$

Г $\mathrm{Ag,\ Au,\ Al}$ –

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8023

Завдання 735 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати якісний (елементний) і кількісний склад речовини за її хімічною формулою.

Хімічна формула – запис, що показує, якісний (визначають за хімічними символами) і кількісний (визначають за правими підрядковими індексами) склад речовини.

Молекулярні формули речовин, про які йдеться в завданні, різні, тому їхні найпростіші та структурні формули не можуть бути однаковими.

Якісний склад у цих речовин однаковий, бо їхні молекулярні формули містять однакові набори символів хімічних елементів, натомість кількісний склад різний, бо індекси біля символів Гідрогену й Оксигену різні.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8022

Завдання 736 з 884

Впишіть відповідь:

  6

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

$$ \mathrm{ 3\overset{+2}{Cu}O+2\overset{-3}{N}H_3=3\overset{0}{Cu}+\overset{0}{N}_2+3H_2O} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } 2\overset{-3}{\mathrm{N}}-6\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{N}}_2& \\ \overset{+2}{\mathrm{Cu}}+2\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{Cu}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ l l } 1 & \\ 3 & \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення} & \\ \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

Кількість відданих електронів – $6$.

Відповідь: 6.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4153

Завдання 737 з 884

Впишіть відповідь:

  7

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Фенол.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати рівняння реакцій за участі фенолу.

Сума коефіцієнтів у рівнянні реакції $\mathrm{2Na+2C_6H_5OH\rightarrow 2C_6H_5ONa+H_2\uparrow}$ дорівнює $7$.

Відповідь: 7.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4152

Завдання 738 з 884

Впишіть відповідь:

  20

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічні формули. Органічна хімія. Алкани.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули.

Гексан – шостий член гомологічного ряду алканів. Його формула $\mathrm{C_6H_{14}}$. Сума індексів у цій формулі дорівнює $20$.

Відповідь: 20.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4151

Завдання 739 з 884

Впишіть відповідь:

  7

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічні формули. Сполуки Нітрогену.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули.

Нітроген – хімічний елемент VА $(15)$ групи періодичної системи. Формула його вищого оксиду $\mathrm{N_2O_5}$. Сума індексів у цій формулі дорівнює $7$.

Відповідь: 7.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4150

Завдання 740 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неметалічні елементи. Галогени. Закономірності зміни властивостей хімічних елементів у групах періодичної системи.

Завдання скеровано на перевірку знання закономірностей зміни властивостей хімічних елементів у групах періодичної системи.

Неметалічні властивості й окисна здатність галогенів зростають у ряду
$$ \underset{\xrightarrow[{\text{посилення окисних властивостей}}]{\ }} { \underbrace{\mathrm{I_2}}_{\text{Б}}\ \ \underbrace{\mathrm{Br_2}}_{\text{В}}\ \ \underbrace{\mathrm{Cl_2}}_{\text{А}}\ \ \underbrace{\mathrm{F_2}}_{\text{Г}} } $$
Відповідь: Б В А Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4147

Завдання 741 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Електронна формула. Закономірності зміни властивостей хімічних елементів у періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку знання закономірностей зміни властивостей хімічних елементів у періодичній системі.

У завданні наведено електронні формули атомів елементів третього періоду. У періоді зі збільшенням кількості електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів посилюються неметалічні властивості хімічних елементів.

$$1s^22s^22p^63s^1$$ Б

$$1s^22s^22p^63s^2$$ A

$$1s^22s^22p^63s^23p^1$$ Г

$$1s^22s^22p^63s^23p^2$$ B

Відповідь: Б А Г В.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4141

Завдання 742 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Калій. Водень. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей водню і калію та вміння аналізувати реакції за їхньої участі з погляду окиснення-відновлення.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

$$\mathrm{\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2}$$ A

$$\mathrm{\overset{+2}{C}\overset{-2}{O}}$$ Б

$$\mathrm{\overset{0}{C}}$$ B

$$\mathrm{\overset{-4}{C}\overset{+1}{H}_4}$$ Г

Відповідь: А Б В Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4140

Завдання 743 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи. Ферум. Хімічні властивості заліза.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей заліза.

Хімічне рівняння

1 $$\mathrm{2Fe+3Cl_2=2FeCl_3}$$ Д

2 $$\mathrm{Fe+2HCl=FeCl_2+H_2\uparrow }$$ Г

3 $$\mathrm{Fe+H_2SO_4=FeSO_4+H_2\uparrow }$$ A

4 $$\mathrm{Fe+S=FeS}$$ B

Відповідь: 1Д, 2Г, 3А, 4В.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4139

Завдання 744 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами сполук.

Схема реакції Зміна ступеня окиснення окисника

1 $$\mathrm{\overset{+2}{Mn}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3+\overset{+1}{K}\underline{\overset{+5}{Cl}}\overset{-2}{O}_3\rightarrow \overset{+4}{Mn}\overset{-2}{O}_2+\overset{+1}{K}\underline{\overset{-1}{Cl}}+\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2}$$ $$\mathrm{\underline{\overset{+5}{Cl}}\rightarrow \underline{\overset{-1}{Cl}}}$$ B

2 $$\mathrm{\underline{\overset{0}{Cl}_2}+\overset{0}{I}_2+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}\rightarrow \overset{+1}{H}\underline{\overset{-1}{Cl}}+\overset{+1}{H}\overset{+5}{I}\overset{-2}{O}_3}$$ $$\mathrm{\underline{\overset{0}{Cl}}\rightarrow \underline{\overset{-1}{Cl}}}$$ A

3 \begin{gather*} \mathrm{\overset{+1}{K}_2\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_3+\overset{+1}{K}\underline{\overset{+7}{Mn}}\overset{-2}{O}_4+\overset{+1}{Na}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H}\rightarrow}\\[7pt] \rightarrow \mathrm{\overset{+1}{K}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4+\overset{+1}{Na}_2\underline{\overset{+6}{Mn}}\overset{-2}{O}_4+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}} \end{gather*} $$\mathrm{\underline{\overset{+7}{Mn}}\rightarrow \underline{\overset{+6}{Mn}}}$$ Г

4 $$\mathrm{\overset{+1}{K}_2\underline{\overset{+6}{Mn}}\overset{-2}{O}_4+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}\rightarrow\overset{+1}{K}\overset{+7}{Mn}\overset{-2}{O}_4+\underline{\overset{+4}{Mn}}\overset{-2}{O}_2+\overset{+1}{K}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H}}$$ $$\mathrm{\underline{\overset{+6}{Mn}}\rightarrow \underline{\overset{+4}{Mn}}}$$ Б

Відповідь: 1В, 2А, 3Г, 4Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4136

Завдання 745 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову зовнішнього енергетичного рівня атома.

Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомах елементів головних підгруп дорівнює номеру групи в періодичній системі хімічних елементів.

Назва хімічного елемента Будова зовнішнього енергетичного рівня атома

1 Нітроген $$1s^22s^22p^3$$ Г

2 Карбон $$1s^22s^22p^2$$ B

3 Сульфур $$1s^22s^22p^63s^23p^4$$ Д

4 Силіцій $$1s^22s^22p^63s^23p^2$$ A

Відповідь: 1Г, 2В, 3Д, 4А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4135

Завдання 746 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Електроліз.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти електролізу розтопів солей.

Електроліз – розкладання речовин (наприклад, води, розчинів кислот, лугів, розчинених або розтоплених солей тощо) постійним електричним струмом.

Електроліз полягає в електрохімічних процесах окиснення та відновлення на електродах. Під час електролізу позитивно заряджені йони (катіони) рухаються до катода, на якому електрохімічно відновлюються. Негативно заряджені йони (аніони) рухаються до анода, де електрохімічно окиснюються:
\begin{gather*} \mathrm{NaCl\rightarrow Na^++Cl^-;}\\[7pt] \left. \begin{array}{ c c } \text{Катод:}\ \mathrm{Na^+}+\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{Na}}& \\ \text{Анод:}\ 2\mathrm{Cl^-}-2\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{Cl}}_2\downarrow& \end{array}\right. \end{gather*}
Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4133

Завдання 747 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Групи хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку знання закономірностей зміни властивостей хімічних елементів у групах.

У групах хімічних елементів зі збільшенням протонного числа збільшується кількість енергетичних рівнів в атомах хімічних елементів.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4129

Завдання 748 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Калій. Водень. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей водню і калію та вміння аналізувати реакції за їхньої участі з погляду окиснення-відновлення.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Електронегативність Калію менша за електронегативність Гідрогену (рис. 1).

Рис. 1. Зміна електронегативності хімічних елементів у періодичній системі (фрагмент)

Тож калій виявлятиме відновні властивості в реакції з воднем:
$$ \mathrm{ 2\overset{0}{K}+\overset{0}{H}_2\rightarrow 2\overset{+1}{K}\overset{-1}{H}}. $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{0}{\mathrm{K}}-1\overline{e}\rightarrow \overset{+1}{\mathrm{K}}& \\ \overset{0}{\mathrm{H}_2}+2\overline{e}\rightarrow 2\overset{-1}{\mathrm{H}}& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснюється} & \\ \text{окисник, відновлюється}& \end{array} \end{gather*}
Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4126

Завдання 749 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Сірка. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей сірки та вміння аналізувати реакції за її участі з погляду окиснення-відновлення.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Електронегативність Оксигену більша за електронегативність Сульфуру (рис. 1).

Рис. 1. Зміна електронегативності хімічних елементів у періодичній системі (фрагмент)

Тож кисень виявлятиме окисні властивості в реакції із сіркою:
$$ \mathrm{ \overset{0}{S}+\overset{0}{O}_2\rightarrow \overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_2}. $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{0}{\mathrm{S}}-4\overline{e}\rightarrow \overset{+4}{\mathrm{S}}& \\ \overset{0}{\mathrm{O}_2}+4\overline{e}\rightarrow 2\overset{-2}{\mathrm{O}}& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснюється} & \\ \text{окисник, відновлюється}& \end{array} \end{gather*}
Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4125

Завдання 750 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Швидкість хімічної реакції та її залежність від різних чинників.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про вплив різних чинників на швидкість хімічної реакції для прогнозування її перебігу за різних умов.

Контактування цинку з менш активним металом міддю сприяє пришвидшенню його хімічної корозії. Подрібнення цинку й збільшення концентрації кислоти також пришвидшують реакцію між ними.

Охолодження реагентів уповільнює хімічну реакцію між цинком і хлоридною кислотою.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4124

Завдання 751 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Умову завдання задовольняє хлоридна кислота, яка не реагує з натрій сульфатом і реагує з натрій карбонатом:

\begin{gather*} \mathrm{Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+CO_2\uparrow +\ H_2O;}\\[7pt] \mathrm{2Na^++CO^{2-}_3+2H^++2Cl^-=2Na^++2Cl^-+CO_2\uparrow +\ H_2O;}\\[7pt] \mathrm{CO^{2-}_3+2H^+=CO_2\uparrow +\ H_2O.} \end{gather*}

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4123

Завдання 752 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Умову завдання задовольняє реакція між барій гідроксидом і калій сульфатом:

\begin{gather*} \mathrm{Ba(OH)_2+K_2SO_4=BaSO_4\downarrow +\ 2KOH;}\\[7pt] \mathrm{Ba^{2+}+2OH^-+2K^++SO^{2-}_4=BaSO_4\downarrow +\ 2K^++2OH^-;}\\[7pt] \mathrm{Ba^{2+}+SO^{2-}_4=BaSO_4\downarrow.} \end{gather*}

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4122

Завдання 753 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати принцип Ле Шательє для визначення напрямку зміщення хімічної рівноваги оборотної реакції.

Для розв’язання завдання потрібно застосувати загальний принцип зміщення хімічної рівноваги, сформульований Ле Шательє. Принцип полягає в тому, що система, яка перебуває в стані стійкої хімічної рівноваги, під зовнішнім впливом (зміною температури, тиску, концентрації реагентів і продуктів реакції тощо) прагне повернутися до стану рівноваги.

Збільшення концентрації продукту реакції приведе до зміщення хімічної рівноваги в бік оберненої реакції.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4121

Завдання 754 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Органічна хімія. Типи хімічних реакцій в неорганічній та органічній хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати реакції обміну.

Умову завдання задовольняють реакції обміну між купрум(ІІ) оксидом і нітратною кислотою та натрій сульфідом і хлоридною кислотою. У цих реакціях і реагенти, і продукти – дві складні речовини:
\begin{gather*} \mathrm{CuO+2HNO_3=Cu(NO_3)_2+H_2O;}\\[7pt] \mathrm{Na_2S+2HCl=2NaCl+H_2S\uparrow.} \end{gather*}
Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4120

Завдання 755 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Органічна хімія. Типи хімічних реакцій в неорганічній та органічній хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати реакції заміщення та приєднання за участі неорганічних й органічних речовин.

Умову завдання задовольняє така пара реакцій:

хлорування етану (заміщення) і приєднання хлору до етену.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4119

Завдання 756 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Валентність.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати валентність хімічних елементів за формулами оксидів.

Валентність – властивість атомів. Одиниця валентності – це валентність атома Гідрогену. Найвище значення валентності хімічних елементів – VIII. Існують хімічні елементи зі сталою та змінною валентністю. Максимальне значення валентності елемента збігається з номером його групи в періодичній системі (коротка форма). Винятки – Нітроген, Оксиген, Флуор, Купрум тощо.

Значення валентності неметалічного елемента у сполуці з Гідрогеном або металічним елементом дорівнює різниці між числом VIII і номером відповідної групи. У формулах бінарних сполук першим записують символ металічного елемента. Символ Оксигену у формулах бінарних сполук записують другим, за винятком сполуки з Флуором.

У бінарній сполуці сумарна валентність усіх атомів одного елемента дорівнює сумарній валентності всіх атомів іншого елемента. Оксиген в оксидах двовалентний:
$$ \mathrm{\overset{V}{P}_2\overset{II}{O}_5,\ \ \overset{IV}{C}\overset{II}{O}_2,\ \ \underline{\overset{II}{Ca}\overset{II}{O}},\ \ \overset{III}{N}_2\overset{II}{O}_3} $$
Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4108

Завдання 757 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Ступінь окиснення. Нітроген.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алюмінію і вміння аналізувати реакції за його участі з погляду окиснення-відновлення.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Електронегативність Нітрогену менша за електронегативність Оксигену й Хлору (рис. 1).

Рис. 1. Зміна електронегативності хімічних елементів у періодичній системі (фрагмент)

Cтупені окиснення Нітрогену у зазначених сполуках такі:
$$ \mathrm{\overset{+3}{N}\overset{-1}{Cl}_3,\ \ \overset{+4}{N}\overset{-2}{O}_2,\ \ \overset{+5}{N}_2\overset{-2}{O}_5} $$
Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4107

Завдання 758 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок. Ковалентний неполярний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати тип хімічного зв’язку в сполуці за її формулою.

Хімічним зв’язком називають сили, які утримують атоми в молекулах або кристалах.

Під час утворення молекул у хімічних реакціях атоми хімічних елементів прагнуть утворити стійку зовнішню оболонку з вісьмох електронів.

Зв’язок між атомами за рахунок спільних електронних пар називають ковалентним. Його зображують за допомогою електронних і графічних формул молекул.

Якщо двохатомна молекула утворена атомами одного неметалічного елемента, то негативний заряд спільної електронної пари розподілений між ними порівну. Такий зв’язок називають ковалентним неполярним.

Умову завдання задовольняє водень, формула якого $\mathrm{H_2}$ (рис. 1).

Рис. 1. Зображення ковалентного зв’язку в молекулі водню

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4106

Завдання 759 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок. Йонний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати тип хімічного зв’язку в сполуці за її формулою.

Умову завдання задовольняє варіант відповіді калій бромід. Калій – типовий металічний елемент, Бром – типовий неметалічний. Електрон із зовнішнього енергетичного рівня атома Калію переходить на зовнішній енергетичний рівень атома Брому. Утворюються катіон Калію й аніон Брому (рис. 1).

Рис. 1. Утворення йонного зв’язку в калій броміді

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4105

Завдання 760 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомі.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомі.

Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомі, визначають за номером групи (короткоперіодна форма періодичної системи), у якій розташований хімічний елемент у періодичній системі.

Протонне число хімічного елемента дорівнює його порядковому номеру в періодичній системі.

Тобто потрібно визначити пару хімічних елементів тієї самої групи. З-поміж наведених це елементи з протонними числами $6$ і $14$ (IVА група) – Карбон і Силіцій відповідно.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4104

Завдання 761 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Кількість енергетичних рівнів в атомі.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількість енергетичних рівнів в атомі за його місцем у періодичній системі.

Кількість енергетичних рівнів, на яких містяться електрони в атомі, визначають за номером періоду, у якому розташований хімічний елемент у періодичній системі.

Протонне число хімічного елемента дорівнює його порядковому номеру в періодичній системі.

Тобто потрібно визначити пару хімічних елементів того самого періоду. З-поміж наведених це елементи з протонними числами $4$ та $5$ – Берилій і Бор відповідно.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4103

Завдання 762 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Структура періодичної системи.

Завдання скеровано на перевірку вміння використовувати періодичну систему для складання формул найважливіших сполук хімічних елементів.

Елемент № 20 Кальцій належить до ІІА групи, формула його вищого оксиду $\mathrm{RO}$.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4102

Завдання 763 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нуклонне число. Кількість нейтронів у нукліді. Ізотопи.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті ізотопії.

Ізотопами називають нукліди з однаковим атомним, але рiзними масовими числами, тобто з однаковою кількістю протонiв, але рiзною – нейтронiв.

Протій і Дейтерій є ізотопами Гідрогену, оскільки це нукліди того самого хімічного елемента:
\begin{gather*} \text{Протій}\ \ \mathrm{^1_1H}\\[7pt] \text{Дейтерій}\ \ ^2_1D \end{gather*}
Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4101

Завдання 764 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Будова атома. Протонне число.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову зовнішнього енергетичного рівня атома хімічного елемента та його протонне число за місцем у періодичній системі.

Три електрони на зовнішньому енергетичному рівні міститься в атомах хімічних елементів IIІА групи. Умову завдання задовольняє елемент із протонним числом $13$ – Алюміній.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4100

Завдання 765 з 884

Впишіть відповідь:

  15

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення формули речовини за даними щодо місця одного з хімічних елементів – її складників – у періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формулу речовини за даними щодо місця одного з хімічних елементів – її складників – у періодичній системі.

Дано:
$M_r(\mathrm{E_2O_5})=142$
$A_r(\mathrm{O})=16$

Знайти:
$Z(\mathrm{E})\ -\ ?$
\begin{gather*} M_r(\mathrm{E_2O_5})=2A_r(\mathrm{E})+5A_r(\mathrm{O})\\[6pt] A_r(\mathrm{E})=\frac{M_r(\mathrm{E_2O_5})-5A_r(\mathrm{O})}{2}\\[6pt] A_r(\mathrm{E})=\frac{142-5\cdot 16}{2}\\[6pt] A_r(\mathrm{E})=31\\[7pt] Z(\mathrm{E})=15 \end{gather*}
Відповідь: 15.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 78. Запитання: 4097

Завдання 766 з 884

Впишіть відповідь:

  2

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

$$ \mathrm{ 2\overset{0}{P}+5\overset{+2}{Cu}SO_4+8H_2O=2H_3\overset{+5}{P}O_4+5\overset{0}{Cu}+5H_2SO_4} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+2}{\mathrm{Cu}}+2\overline{e}= \overset{0}{\mathrm{Cu}}& \\ \overset{0}{\mathrm{P}}-5\overline{e}= \overset{+5}{\mathrm{P}}& \end{array} \right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{5} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{2} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{окисник, відновлення}& \\[7pt] \text{відновник, окиснення}& \end{array} \end{gather*}

Коефіцієнт перед формулою відновника – $2$.

Відповідь: 2.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 78. Запитання: 4090

Завдання 767 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Протонне число.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати протонні числа хімічних елементів.

Протонне число збігається з порядковим номером хімічного елемента в періодичній системі.

Хімічний елемент

Символ Порядковий номер у періодичній системі (протонне число)$$\mathrm{Z}$$

$$\mathrm{Ca}$$ 20 Б

$$\mathrm{Mn}$$ 25 A

$$\mathrm{Fe}$$ 26 B

$$\mathrm{Cu}$$ 29 Г

Відповідь: Б А В Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 78. Запитання: 4084

Завдання 768 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Неорганічна хімія. Метали. Неметали.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й тлумачити рівняння реакцій між металами й неметалами.

Хімічне рівняння Сума коефіцієнтів

$$\mathrm{Ca+S=CaS}$$ 3 Г

$$\mathrm{3Ca+N_2=Ca_3N_2}$$ 5 A

$$\mathrm{4Li+O_2=2Li_2O}$$ 7 Б

$$\mathrm{4Al+3O_2=2Al_2O_3}$$ 9 B

Відповідь: Г А Б В.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 78. Запитання: 4083

Завдання 769 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Електроліти. Електролітична дисоціація.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й тлумачити рівняння електролітичної дисоціації.

Рівняння електролітичної дисоціації Загальна кількість (моль) йонів унаслідок дисоціації солі кількістю речовини 1 моль

$$\mathrm{MgSO_4\rightarrow Mg^{2+}+SO^{2-}_4}$$ 2 Б

$$\mathrm{Mg(NO_3)_2\rightarrow Mg^{2+}+2NO^-_3}$$ 3 A

$$\mathrm{Cr(NO_3)_3\rightarrow Cr^{3+}+3NO^-_3}$$ 4 B

$$\mathrm{Cr_2(SO_4)_3\rightarrow 2Cr^{3+}+3SO^{2-}_4}$$ 5 Г

Відповідь: Б А В Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 78. Запитання: 4082

Завдання 770 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна й неорганічна хімія. Окисно-відновні реакції. Металічні елементи.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій металів із неметалами й кислотами.

Рівняння реакції

1 $$\mathrm{2Fe+3Br_2=2FeBr_3}$$ Б

2 $$\mathrm{Fe+2HBr=FeBr_2+H_2\uparrow}$$ B

3 $$\mathrm{3Ag+4HNO_3\ (\text{розв.})=3AgNO_3+NO\uparrow +\ 2H_2O}$$ Г

4 $$\mathrm{Ag+2HNO_3\ (\text{конц.})=AgNO_3+NO_2\uparrow +\ H_2O}$$ Д

Відповідь: 1Б, 2В, 3Г, 4Д.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 78. Запитання: 4076

Завдання 771 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову зовнішнього енергетичного рівня атома.

Кількість електронів в атомах хімічних елементів дорівнює порядковому номеру елемента в періодичній системі (протонному числу).

Назва хімічного елемента Протонне число Будова зовнішнього енергетичного рівня атома

1 Літій 3 $$1s^22s^1$$ Б

2 Купрум 29 $$1s^22s^22p^63s^23p^64s^13d^{10}$$ Д

3 Ферум 26 $$1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^{6}$$ A

4 Флуор 9 $$1s^22s^22p^5$$ Г

Відповідь: 1Б, 2Д, 3А, 4Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 78. Запитання: 4075

Завдання 772 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи. Метали. Ряд активності металів.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати активність металів за їхнім положенням у ряду активності.

Здатність середніх солей взаємодіяти в розчині з металами можна спрогнозувати за довідковою таблицею «Ряд активності металів» (рис. 1).

Рис. 1. Ряд активності металів

Що лівіше розташований метал у цьому ряду, то він активніший. Тобто витіснятиме з розчинів солей метали, розміщені правіше від нього, легше руйнуватиметься під дією різних чинників – кородуватиме.

В умові завдання наведено фрагменти електронних формул, за якими можна визначити металічний елемент і, відповідно, метал:

Символ хімічного елемента Фрагмент електронної формули Електронна формула

$$\mathrm{Fe}$$ $$...4s^23d^6$$ $$1s^22s^22p^63s^23p^6\underline{4s^23d^6}$$

$$\mathrm{Cr}$$ $$...4s^13d^5$$ $$1s^22s^22p^63s^23p^6\underline{4s^13d^5}$$

$$\mathrm{Zn}$$ $$...4s^23d^{10}$$ $$1s^22s^22p^63s^23p^6\underline{4s^23d^{10}}$$

$$\mathrm{Al}$$ $$...3s^23p^1$$ $$1s^22s^22p^6\underline{3s^23p^1}$$

Із-поміж металів, про які йдеться в умові завдання, найактивнішим є алюміній. Однак щільна оксидна плівка захищає його від корозії. Тому правильною відповіддю є залізо.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 78. Запитання: 4070

Завдання 773 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Швидкість хімічної реакції. Каталізатор.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті каталізу.

Каталізатори – речовини, які пришвидшують хімічні реакції, але не входять до складу їхніх продуктів.

Ферменти – біологічні каталізатори – пришвидшують хімічні реакції в організмах.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 78. Запитання: 4068

Завдання 774 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині. Якісні реакції на деякі йони.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині для розпізнавання деяких йонів за допомогою якісних реакцій.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Якісні реакції – це хімічні реакції, за допомогою яких можна визначити, чим одна речовина відрізняється від іншої за елементним складом. Вони відбуваються між аналізованою речовиною та реагентом.

У цьому контексті реагент – речовина відомого складу, яку використовують для виявлення йонів у складі аналізованої речовини.

Якісні (характерні) реакції супроводжувані добре помітними змінами, як-от: утворення або розчинення осаду, поява інтенсивного забарвлення або знебарвлення розчину, виділення або поглинання газу, утворення кристалів характерної форми тощо. Якісний аналіз у водних розчинах ґрунтується на йонних реакціях і дає змогу виявити катіони або аніони.

Водний розчин натрій хлорид можна відрізнити від водного розчину натрій ацетату за допомогою аргентум(І) нітрату. Катіони Аргентуму(І) із хлорид аніонами утворюють нерозчинний аргентум(І) хлорид – білий сирнистий осад, стійкий до дії нітратної кислоти:
\begin{gather*} \mathrm{NaCl+AgNO_3=AgCl\downarrow +\ NaNO_3};\\[7pt] \mathrm{Cl^-+Ag^+=AgCl\downarrow}. \end{gather*}
Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 78. Запитання: 4066

Завдання 775 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Умову завдання задовольняє реакція обміну в розчині між сіллю Купруму(ІІ) і лугом:

\begin{gather*} \mathrm{CuCl_2+2NaOH=Cu(OH)_2\downarrow +\ 2NaCl};\\[7pt] \mathrm{Cu^{2+}+2Cl^-+2Na^++2OH^-=Cu(OH)_2\downarrow +\ 2Na^++2Cl^-};\\[7pt] \mathrm{Cu^{2+}+2OH^-=Cu(OH)_2\downarrow}. \end{gather*}

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 78. Запитання: 4065

Завдання 776 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неметалічні елементи. Галогени.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей галогенів і їхніх сполук та вміння аналізувати з погляду окиснення-відновлення реакції за їхньої участі.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Умову завдання задовольняє реакція між ферум(ІІ) хлоридом і хлором з утворенням ферум(ІІІ) хлориду:
$$ \mathrm{ \overset{0}{Cl}_2+H_2O=H\overset{-1}{Cl}+H\overset{+1}{Cl}O}. $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{0}{\mathrm{Cl}}-1\overline{e}= \overset{+1}{\mathrm{Cl}}& \\ \overset{0}{\mathrm{Cl}}+1\overline{e}= \overset{-1}{\mathrm{Cl}}& \end{array} \right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення}& \\[7pt] \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}
Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 78. Запитання: 4064

Завдання 777 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Сульфур. Сполуки Сульфуру.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей вуглецю і вміння аналізувати з погляду окиснення-відновлення реакції за його участі.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Вищий ступінь окиснення +6 Сульфур виявляє в сульфатній кислоті. Тому в цій сполуці Сульфур виявляє лише окисні властивості: $$ \mathrm{H_2\overset{+4}{S}O_3;\ \ H_2\overset{+6}{S}O_4;\ \ \overset{+4}{S}O_2;\ \ H_2\overset{-2}{S}.} $$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 78. Запитання: 4063

Завдання 778 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Сульфатна кислота. Якісна реакція на сульфат-аніон.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати склад неорганічних речовин за допомогою якісних реакцій.

Формула сульфатної кислоти $\mathrm{H_2SO_4}$.

Реакція із цинком доводить, що в молекулі сульфатної кислоти є атоми Гідрогени: $$ \mathrm{Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2\uparrow .} $$

Реакція з із барій нітратом у розчині доводить, що в молекулі сульфатної кислоти є залишок сульфат:

\begin{gather*} \mathrm{Ba(NO_3)_2+H_2SO_4=BaSO_4\downarrow +\ 2HNO_3;}\\[7pt] \mathrm{Ba^{2+}+SO^{2-}_4=BaSO_4\downarrow .} \end{gather*}

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 78. Запитання: 4056

Завдання 779 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Інертні елементи.

Завдання скеровано на перевірку знання галузей застосування інертних газів.

Умову завдання задовольняє радон: радонові ванни, радіаційну терапію використовують у медицині.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 78. Запитання: 4051

Завдання 780 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Кристалічні ґратки.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати тип кристалічних ґраток у речовині.

Кристалічні ґратки – модель, за допомогою якої описують внутрішню будову кристалів. Точки кристалічних ґраток, у яких розташовані частинки, називають вузлами кристалічних ґраток. Природа частинок у вузлах кристалічних ґраток та сили взаємодії між частинками визначають тип ґраток: атомні, молекулярні, йонні.

У кристалічних ґратках сірки, йоду, карбон(IV) оксиду містяться молекули цих речовин.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 78. Запитання: 4050

Завдання 781 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Типи хімічних реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні реакції.

У реакції розкладання бере участь одна складна речовина, утворюється кілька речовин.

Під час окисно-відновної реакції ступені окиснення хімічних елементів змінюються.

Умову завдання задовольняє реакція розкладання калій хлорату:
$$ 2\mathrm{\overset{+1}{K}\overset{+5}{Cl}\overset{-2}{O}_3=2\overset{+1}{K}\overset{-1}{Cl}+3\overset{0}{O}_2\uparrow }. $$
Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 78. Запитання: 4049

Завдання 782 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічну формулу й визначати тип хімічного зв’язку в речовині.

Хімічним зв’язком називають сили, які утримують атоми в молекулах або кристалах. Під час утворення молекул у хімічних реакціях атоми хімічних елементів прагнуть утворити стійку зовнішню оболонку з вісьмох електронів.

Згідно з наведеною в завданні схемою на зовнішньому енергетичному рівні атома елемента $\mathrm{X}$ один електрон, а в атомі елемента $\mathrm{Y}$ – сім електронів. Умову завдання задовольняє пара Гідроген $(\mathrm{X})$ – Флуор $(\mathrm{Y})$, унаслідок усуспільнення електронної пари між ними утворюється ковалентний полярний зв’язок (рис. 1).

Рис. 1. Утворення ковалентного полярного зв’язку в молекулі гідроген флуориду

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 78. Запитання: 4048

Завдання 783 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронні орбіталі. Форма електронних хмар.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнати електронні хмари за формою.

У молекулі гідроген броміду хімічний зв’язок утворюється внаслідок усуспільнення пари електронів атомами Гідрогену й Брому. В утворенні хімічного зв’язку беруть участь неспарені електрони зовнішніх енергетичних рівнів:
\begin{gather*} \mathrm{H}\ \ 1s^1\\[7pt] \mathrm{Br}\ \ 1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^5 \end{gather*}
У молекулі хімічний зв’язок між атомами утворюється внаслідок перекривання $1s$-електронної хмари атома Гідрогену та $4p$-електронної хмари атома Брому

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 78. Запитання: 4047

Завдання 784 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати тип хімічного зв’язку в речовинах.

Протонне число $19$ має Калій, $35$ – Бром. Калій – типовий металічний, а Бром – типовий неметалічний елемент.

Тобто йдеться про калій бромід – речовину з йонним типом хімічного зв’язку, який утворюється внаслідок переходу електрона зовнішнього енергетичного рівня атома Калію до атома Брому (рис. 1).

Рис. 1. Утворення йонного зв’язку в калій броміді

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 78. Запитання: 4046

Завдання 785 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атома за місцем хімічного елемента в періодичній системі.

Силіцій і Сульфур – елементи третього періоду, тобто електрони в їхніх атомах містяться на трьох енергетичних рівнях:
$$ \mathrm{Si}\ \ 1s^22s^22p^63s^23p^2\ \ \ \ \mathrm{S}\ \ 1s^22s^22p^63s^23p^4 $$
Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 78. Запитання: 4045

Завдання 786 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Енергетичні рівні й підрівні.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати енергетичні підрівні за енергією.

Електронні хмари різних форм відрізняються силою притягання до ядра, а самі електрони розташовані навколо ядра шарами. Енергія електрона є його найважливішою характеристикою. Електрони, які розташовані в атомі в орбіталях однакової форми і розміру, мають однакову енергію. Електрони спочатку заповнюють орбіталі з нижчою енергією (рис. 1).

Рис. 1. Послідовність заповнення електронами енергетичних підрівнів

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 78. Запитання: 4044

Завдання 787 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нуклонне число. Кількість нейтронів у нукліді.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати склад атомних ядер.

Нуклідний символ Протонне число, зарядове число, порядковий номер,$$Z$$ Масове або нуклонне число,$$A$$ Нейтронне число,$$N=A-Z$$

$$\mathrm{^1_1H}$$ 1 1 0

$$\mathrm{^2_1D}$$ 1 2 1

$$\mathrm{^3_1T}$$ 1 3 2

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 78. Запитання: 4043

Завдання 788 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Характеристика хімічного елемента за його місцем у періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати будову атомів хімічних елементів за їхнім положенням у періодичній системі.

Фізичний зміст номера групи хімічного елемента в короткоперіодном варіанті періодичної системи – кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів елементів головних підгруп.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 78. Запитання: 4042

Завдання 789 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Характеристика хімічного елемента за його місцем у періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати властивості хімічних елементів за їхнім місцем у періодичній системі.

Елемент із протонним числом $20$ – Кальцій, із протонним числом $6$ – Карбон.

Умову завдання задовольняє речовина, формула якої $\mathrm{XY_2}$. Це кальцій етинід (карбід) $\mathrm{CaC_2}$.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 78. Запитання: 4041

Завдання 790 з 884

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Протонне число. Кількість нейтронів у ядрі. Металічні елементи.

Завдання скеровано на перевірку знання поширеності металічних елементів у природі й уміння визначати будову атома хімічного елемента.

Складником хлорофілу є Магній. Його порядковий номер у періодичній системі хімічних елементів $12$, відносна атомна маса – $24$.

Протонне число хімічного елемента збігається із його номером у періодичній системі, а кількість нейтронів у ядрі дорівнює різниці між відносною атомною масою нукліда і його протонним числом.

Символ хімічного елемента Порядковий номер елемента в періодичній системі Відносна атомна маса хімічного елемента Протонне число хімічного елемента Нуклонне число хімічного елемента Кількість нейтронів у ядрі атома хімічного елемента

$$\mathrm{Mg}$$ 12 24 12 12 24 – 12 = 12

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 78. Запитання: 4040

Завдання 791 з 884

Складіть схему розподілу електронів на орбіталях катіону Хрому(+3). У відповіді вкажіть число енергетичних комірок, заповнених спареними електронами.

Впишіть відповідь:

  9

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Будова атома. Електронні формули атомів, йонів.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати електронні формули атомів, йонів.

У катіоні $\mathrm{Cr^{+3}}$ три неспарені електрони (рис. 1).

Рис. 1. Електронна будова атома Хрому (1) і катіона $\mathrm{Cr^{+3}}$ (2)

Відповідь: 9.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 75. Запитання: 3899

Завдання 792 з 884

Знешкодження отруйної дії білого фосфору купрум(ІІ) сульфатом відбувається за рівнянням хімічної реакції:
P+CuSO₄+H₂O=H₃PO₄+Cu+H₂SO₄
Складіть електронний баланс окисно-відновного процесу. У відповіді вкажіть коефіцієнт біля формули сполуки, що є окисником.

Впишіть відповідь:

  5

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

$$ \mathrm{ 2\overset{0}{P}+5\overset{+2}{Cu}SO_4+8H_2O=2H_3\overset{+5}{P}O_4+5\overset{0}{Cu}+5H_2\overset{+6}{S}O_4} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{0}{\mathrm{P}}-5\overline{e}\rightarrow \overset{+5}{\mathrm{P}}& \\ \overset{+2}{\mathrm{Cu}}+2\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{Cu}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ l l } 2 & \\ 3 & \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення} & \\ \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

Коефіцієнт перед формулою відновника – $5$.

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 75. Запитання: 3891

Завдання 793 з 884

Розташуйте символи хімічних елементів за збільшенням числа енергетичних рівнів в їхніх атомах.

АMg
БCu
ВAg
ГB

Позначте відповіді:

А Б В Г

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Енергетичні рівні й підрівні.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атомів.

Номер періоду, у якому міститься хімічний елемент, збігається з кількістю енергетичних рівнів у його електронній оболонці.

Хімічний елемент

Символ Номер періоду

$$\mathrm{B}$$ 2 Г

$$\mathrm{Mg}$$ 3 A

$$\mathrm{Cu}$$ 4 Б

$$\mathrm{Ag}$$ 5 B

Відповідь: Г А Б В.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 75. Запитання: 3884

Завдання 794 з 884

Розташуйте символи хімічних елементів за збільшенням їхніх протонних чисел.

АSe
БCa
ВN
ГMn

Позначте відповіді:

А Б В Г

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодична система хімічних елементів. Протонне число.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати протонне число хімічного елемента за його місцем у періодичній системі.

Протонне число хімічного елемента дорівнює порядковому номеру елемента в періодичній системі.

Символ хімічного елемента Порядковий номер у періодичній системі Протонне число

B $$\mathrm{N}$$ 7

Б $$\mathrm{Ca}$$ 20

Г $$\mathrm{Mn}$$ 25

A $$\mathrm{Se}$$ 34

Відповідь: В Б Г А.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 75. Запитання: 3883

Завдання 795 з 884

Розташуйте напівсхеми за збільшенням суми коефіцієнтів у рівняннях реакцій.

АAl+N₂→
БC+H₂→
ВAl+O₂→
ГCa+S→

Позначте відповіді:

А Б В Г

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Неорганічна хімія. Метали. Неметали.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й тлумачити рівняння реакцій між металами й неметалами.

Хімічне рівняння Сума коефіцієнтів

$$\mathrm{Ca+S=CaS}$$ 3 Г

$$\mathrm{C+2H_2=CH_4}$$ 4 Б

$$\mathrm{2Al+N_2=2AlN}$$ 5 A

$$\mathrm{4Al+3O_2=2Al_2O_3}$$ 9 B

Відповідь: Г Б А В.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 75. Запитання: 3882

Завдання 796 з 884

Установіть відповідність між рівняннями хімічних реакцій та їхніми типами.

Рівняння реакції
1CuO+2HCl = CuCl₂+H₂O
22Na+2H₂O = 2NaOH+H₂
3Li₂O+SO₃ = Li₂SO₄
4C₁₈H₃₈ → C₉H₁₈+C₉H₂₀

Тип реакції
АЗаміщення
БСполучення
ВОбміну
ГРозкладу
ДДегідратація

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Типи хімічних реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні реакції.

Хімічне рівняння Склад і кількість реагентів і продуктів реакції Реакція

1 $$\mathrm{CuO+2HCl=CuCl_2+H_2O}$$ І реагенти, і продукти реакції – дві складні речовини обміну B

2 $$\mathrm{2Na+2H_2O=2NaOH+H_2}$$ І реагенти, і продукти реакції – проста та складна речовини заміщення A

3 $$\mathrm{Li_2O+SO_3=Li_2SO_4}$$ Реагенти – дві складні речовини, продукт – одна складна речовина сполучення Б

4 $$\mathrm{C_{18}H_{38}\rightarrow C_9H_{18}+C_9H_{20}}$$ Реагент – одна складна речовина, продукти – дві складні речовини розкладання Г

Відповідь: 1В, 2А, 3Б, 4Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 75. Запитання: 3876

Завдання 797 з 884

Установіть відповідність між назвами мікроелементів, що містяться в лікувальних водах, та будовою зовнішніх електронних шарів їхніх атомів.

Назви мікроелементів
1Молібден
2Арсен
3Манган
4Іод

Будова зовнішнього шару атомів
А...4s²4p³
Б...2s¹
В...5s²5p⁵
Г...4s²3d⁵
Д...5s¹4d⁵

Позначте відповіді:

А Б В Г Д

1

2

3

4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову зовнішнього енергетичного рівня атома.

Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомах елементів головних підгруп дорівнює номеру групи в періодичній системі хімічних елементів. В атомах елементів побічних підгруп на зовнішньому енергетичному рівні два (зрідка – один) електрони, оскільки в них добудовується внутрішній d-підрівень.

Назва хімічного елемента Номер групи (короткоперіодна форма періодичної системи) Будова зовнішнього енергетичного рівня атома

1 Молібден VI Б $$...5s^14d^5$$ Д

2 Арсен V А $$...4s^24p^3$$ A

3 Манган VІI Б $$...4s^23d^5$$ Г

4 Йод VІІ А $$...5s^25p^2$$ B

Відповідь: 1Д, 2А, 3Г, 4В.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 75. Запитання: 3875

Завдання 798 з 884

Найтонші зліпки та копії виготовляються електролітичним способом, що має назву

Агальванопластика.
Бгальваностегія.
Воцинковування.
Гнікелювання.

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Електроліз. Застосування електролізу.

Завдання скеровано на перевірку знання застосування електролізу.

Гальванопластика – формотворення з кольорового металу за допомогою осадження його з розчину (розтопу) під дією електричного струму на матриці. Після припинення електролізу восковий зліпок відділяють від шару металу і в результаті мають точну копію виробу.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 75. Запитання: 3874

Завдання 799 з 884

Збільшення тиску в системі спричинить підвищення виходу продукту в реакції

А2H₂O(г.)↔2H₂(г.)+O₂(г.)
БCaCO₃(тв.)↔CaO(тв.)+CO₂(г.)
ВN₂(г.)+3H₂(г.)↔2NH₃(г.)
ГCO(г.)+H₂O(г.)↔CO₂(г.)+H₂(г.)

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага та умови її зміщення.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати зміщення хімічної рівноваги під впливом різних чинників.

Загальний принцип зміщення хімічної рівноваги полягає в тому, що система, яка перебуває в стані стійкої хімічної рівноваги, під зовнішнім впливом (зміною температури, тиску, умісту реагентів і продуктів реакції тощо) прагне повернутися до стану рівноваги, компенсувавши дію впливу.

Серед наведених варіантів умову завдання задовольняє реакція
$$ \underbrace{\mathrm{N_2\ (\text{г.})}}_{1V}+\underbrace{\mathrm{3H_2\ (\text{г.})}}_{3V}\rightleftarrows \underbrace{\mathrm{2NH_3\ (\text{г.})}}_{2V} $$
Вона відбувається зі зменшенням об’єму. Тому підвищення тиску приведе до зміщення хімічної рівноваги в бік утворення продукту.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 75. Запитання: 3868

Завдання 800 з 884

Визначте напівсхему хімічної реакції, у якій Ферум є відновником.

АFe₂O₃+H₂→
БFeO+CO→
ВFe+Cl₂→
ГFe(OH)₂+HCl→

Позначте відповіді:

А Б В Г

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи. Ферум.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей заліза і сполук Феруму та вміння аналізувати з погляду окиснення-відновлення реакції за їхньої участі.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Умову завдання задовольняє реакція між ферум(ІІ) хлоридом і хлором з утворенням ферум(ІІІ) хлориду:
$$ \mathrm{ 2\overset{+2}{Fe}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{0}{Cl}_2=2\overset{+3}{Fe}\overset{-1}{Cl}_3}. $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+2}{\mathrm{Fe}}-1\overline{e}\rightarrow \overset{+3}{\mathrm{Fe}}& \\ \overset{0}{\mathrm{Cl}_2}+2\overline{e}\rightarrow 2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення} & \\ \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}
Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 75. Запитання: 3866

Facebook

Twitter

◀
1
2
3
4
5
▶

	Символи хімічних елементів
	металічних	неметалічних
A	\(\mathrm{Al,\ Au}\)	\(\mathrm{As}\)
Б	\(\mathrm{Na,\ Ni}\)	\(\mathrm{N}\)
B	\(\mathrm{Cs,\ Cr}\)	\(\mathrm{C}\)
Г	\(\mathrm{Sc}\)	\(\mathrm{S,\ Se}\)

	Схема хімічної реакції	Тип хімічної реакції
1	\(\mathrm{\overset{+2}{Fe}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{0}{Cl}_2\rightarrow \overset{+3}{Fe}\overset{-1}{Cl}_3}\)	сполучення, окисно-відновна	B
2	\(\mathrm{\overset{+1}{Na}_2\overset{-2}{O}+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}\rightarrow\overset{+1}{Na}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H}}\)	сполучення, ступені окиснення елементів не змінюються	Б
3	\(\mathrm{\overset{+1}{Na}\overset{+5}{N}\overset{-2}{O}_2\rightarrow\overset{+1}{Na}\overset{+3}{N}\overset{-2}{O}_2+\overset{0}{O}_2}\)	розкладання, окисно-відновна	A
4	\(\mathrm{\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4\overset{-1}{Cl}\rightarrow\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3+\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}}\)	розкладання, ступені окиснення елементів не змінюються	Г

	$$\mathrm{F}$$	$$\mathrm{Cl}$$	$$\mathrm{Br}$$
n =	2,	3,	4

А	\(\mathrm{\overset{+1}{N}_2\overset{-2}{O}}\)	2
Б	\(\mathrm{\overset{+1}{Na}\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_2}\)	1
В	\(\mathrm{\overset{+1}{Na}\overset{+3}{N}\overset{-2}{O}_2}\)	3
4	\(\mathrm{\overset{+4}{N}_2\overset{-2}{O}_4}\)	4

A	\(\mathrm{CuSO_4+2NaOH=Cu(OH)_2\downarrow +Na_2SO_4}\) \(\mathrm{Cu^{2+}+SO^{2-}_4+2Na^++2OH^-=Cu(OH)_2\downarrow +2Na^++SO^{2-}_4}\) \(\mathrm{Cu^{2+}+2OH^-=Cu(OH)_2\downarrow }\)
Б	\(\mathrm{ZnCl_2+Na_2S=ZnS\downarrow +2NaCl}\) \(\mathrm{Zn^{2+}+2Cl^-+2Na^++S^{2-}=ZnS\downarrow +2NaCl}\) \(\mathrm{Zn^{2+}+S^{2-}=ZnS\downarrow }\)
B	\(\mathrm{NaNO_3+KCl\ -\ }\underline{\text{реакція не відбувається}}\) \(\mathrm{Na^++NO^-_3+K^++Cl^-=Na^++Cl^-+K^++NO^-_3}\)
Г	\(\mathrm{K_2SiO_3+2HCl=H_2SiO_3\downarrow +2KCl}\) \(\mathrm{2K^++SiO^{2-}_3+2H^++2Cl^-=H_2SiO_3\downarrow +2K^++2Cl^-}\) \(\mathrm{2H^++SiO^{2-}_3=H_2SiO_3\downarrow }\)

	Частинка	Протонне число	Кількість електронів в атомі	Електронна формула
1	Атом \(\mathrm{K}\)	19	19	\(\mathrm{1s^22s^22p^63s^23p^64s^1}\)	A
2	Атом \(\mathrm{F}\)	9	9	\(\mathrm{1s^22s^22p^5}\)	Д
3	Йон \(\mathrm{Mg^{2+}}\)	12	10	\(\mathrm{1s^22s^22p^6}\)	Г
4	Йон \(\mathrm{S^{2-}}\)	16	18	\(\mathrm{1s^22s^22p^63s^23p^6}\)	Б

1	Протонне число Магнію 12, тобто 12 електронів в його атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях. У двозарядному катіоні Магнію на два електрони менше: $$\mathrm{Mg^{2+}}\ \ \ 1s^22s^22p^6$$	Д
2	Протонне число Хлору 17, тобто 17 електронів в його атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях. В однозарядному аніоні Хлору на електрон більше: $$\mathrm{Cl^-\ \ \ }1s^22s^22p^63s^23p^6$$	A
3	Протонне число Натрію 11, тобто 11 електронів в його атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях: $$\mathrm{Na}\ \ \ 1s^22s^22p^53s^1$$	Г
4	Протонне число Силіцію 14, тобто 14 електронів в його атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях: $$\mathrm{Si}\ \ \ 1s^22s^22p^63s^23p^2$$	B

Частинка	Кількість
Частинка	протонів \(\mathrm{Z}\)	нуклонів \(\mathrm{A}\)	нейтронів \(\mathrm{Z-A}\)	електронів
\(\mathrm{Na}^+\)	11	23	12	10
\(\mathrm{F}^-\)	9	19	10	10

1	\(\mathrm{Fe_2O_3+2Al=Fe+Al_2O_3}\)	алюмотермія	заміщення	A
2	\(\mathrm{CaCO_3=CaO+CO_2\uparrow}\)	прожарювання вапняку	розкладання	Г
3	\(\mathrm{AgNO_3+NaCl=AgCl\downarrow +\ NaNO_3}\)	якісна реакція на хлорид-аніони в розчині	обмін	B
4	\(\mathrm{S+O_2=SO_2}\)	горіння сірки в кисні	сполучення	Д

1	Протонне число елемента другого періоду Флуору – 9, тобто 9 електронів в його атомі розподілено по двох енергетичних рівнях. В однозарядному аніоні Флуору на електрон більше: $$\mathrm{F^-}\ \ \ 1s^22s^22p^6$$	B
2	Протонне число елемента четвертого періоду Кальцію 20, тобто 20 електронів в його атомі розподілено по чотирьох енергетичних рівнях. У двозарядному катіоні Кальцію на два електрони менше: $$\mathrm{Ca^{2+}\ \ \ }1s^22s^22p^63s^23p^6$$	A
3	Протонне число Натрію 11, тобто 11 електронів в його атомі розподілено по трьох енергетичних рівнях: $$\mathrm{Na}\ \ \ 1s^22s^22p^63s^1$$	Б
4	Протонне число елемента другого періоду Нітрогену 7, тобто 7 електронів в його атомі розподілено по двох енергетичних рівнях: $$\mathrm{N}\ \ \ 1s^22s^22p^5$$	Г

	Нуклідний символ	\(A\)	\(Z\)	\(N\)
A	\(\mathrm{^{12}_6C}\)	12	6	6
Б	\(\mathrm{^{18}_8O}\)	18	8	10
B	\(\mathrm{^{21}_{10}Ne}\)	21	10	11
Г	\(\mathrm{^{22}_{10}Ne}\)	22	10	12

	Частинка	Протонне число	Кількість електронів
A	атом Алюмінію	13	13
Б	атом Брому	35	35
B	катіон Алюмінію	13	10
Г	аніон Брому	35	36

	Символи металічних елементів
A	\(\mathrm{Al}\)
Б	\(\mathrm{Pb,\ Ba}\)
B	–
Г	\(\mathrm{Cs}\)

$$1s^22s^22p^63s^1$$	Б
$$1s^22s^22p^63s^2$$	A
$$1s^22s^22p^63s^23p^1$$	Г
$$1s^22s^22p^63s^23p^2$$	B

$$\mathrm{\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2}$$	A
$$\mathrm{\overset{+2}{C}\overset{-2}{O}}$$	Б
$$\mathrm{\overset{0}{C}}$$	B
$$\mathrm{\overset{-4}{C}\overset{+1}{H}_4}$$	Г

	Хімічне рівняння
1	$$\mathrm{2Fe+3Cl_2=2FeCl_3}$$	Д
2	$$\mathrm{Fe+2HCl=FeCl_2+H_2\uparrow }$$	Г
3	$$\mathrm{Fe+H_2SO_4=FeSO_4+H_2\uparrow }$$	A
4	$$\mathrm{Fe+S=FeS}$$	B

	Схема реакції	Зміна ступеня окиснення окисника
1	$$\mathrm{\overset{+2}{Mn}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3+\overset{+1}{K}\underline{\overset{+5}{Cl}}\overset{-2}{O}_3\rightarrow \overset{+4}{Mn}\overset{-2}{O}_2+\overset{+1}{K}\underline{\overset{-1}{Cl}}+\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2}$$	$$\mathrm{\underline{\overset{+5}{Cl}}\rightarrow \underline{\overset{-1}{Cl}}}$$	B
2	$$\mathrm{\underline{\overset{0}{Cl}_2}+\overset{0}{I}_2+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}\rightarrow \overset{+1}{H}\underline{\overset{-1}{Cl}}+\overset{+1}{H}\overset{+5}{I}\overset{-2}{O}_3}$$	$$\mathrm{\underline{\overset{0}{Cl}}\rightarrow \underline{\overset{-1}{Cl}}}$$	A
3	\begin{gather} \mathrm{\overset{+1}{K}_2\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_3+\overset{+1}{K}\underline{\overset{+7}{Mn}}\overset{-2}{O}_4+\overset{+1}{Na}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H}\rightarrow}\\[7pt] \rightarrow \mathrm{\overset{+1}{K}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4+\overset{+1}{Na}_2\underline{\overset{+6}{Mn}}\overset{-2}{O}_4+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}} \end{gather}	$$\mathrm{\underline{\overset{+7}{Mn}}\rightarrow \underline{\overset{+6}{Mn}}}$$	Г
4	$$\mathrm{\overset{+1}{K}_2\underline{\overset{+6}{Mn}}\overset{-2}{O}_4+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}\rightarrow\overset{+1}{K}\overset{+7}{Mn}\overset{-2}{O}_4+\underline{\overset{+4}{Mn}}\overset{-2}{O}_2+\overset{+1}{K}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H}}$$	$$\mathrm{\underline{\overset{+6}{Mn}}\rightarrow \underline{\overset{+4}{Mn}}}$$	Б

	Назва хімічного елемента	Будова зовнішнього енергетичного рівня атома
1	Нітроген	$$1s^22s^22p^3$$	Г
2	Карбон	$$1s^22s^22p^2$$	B
3	Сульфур	$$1s^22s^22p^63s^23p^4$$	Д
4	Силіцій	$$1s^22s^22p^63s^23p^2$$	A

Хімічний елемент
Символ	Порядковий номер у періодичній системі (протонне число)$$\mathrm{Z}$$
$$\mathrm{Ca}$$	20	Б
$$\mathrm{Mn}$$	25	A
$$\mathrm{Fe}$$	26	B
$$\mathrm{Cu}$$	29	Г

Хімічне рівняння	Сума коефіцієнтів
$$\mathrm{Ca+S=CaS}$$	3	Г
$$\mathrm{3Ca+N_2=Ca_3N_2}$$	5	A
$$\mathrm{4Li+O_2=2Li_2O}$$	7	Б
$$\mathrm{4Al+3O_2=2Al_2O_3}$$	9	B

Рівняння електролітичної дисоціації	Загальна кількість (моль) йонів унаслідок дисоціації солі кількістю речовини 1 моль
$$\mathrm{MgSO_4\rightarrow Mg^{2+}+SO^{2-}_4}$$	2	Б
$$\mathrm{Mg(NO_3)_2\rightarrow Mg^{2+}+2NO^-_3}$$	3	A
$$\mathrm{Cr(NO_3)_3\rightarrow Cr^{3+}+3NO^-_3}$$	4	B
$$\mathrm{Cr_2(SO_4)_3\rightarrow 2Cr^{3+}+3SO^{2-}_4}$$	5	Г

	Рівняння реакції
1	$$\mathrm{2Fe+3Br_2=2FeBr_3}$$	Б
2	$$\mathrm{Fe+2HBr=FeBr_2+H_2\uparrow}$$	B
3	$$\mathrm{3Ag+4HNO_3\ (\text{розв.})=3AgNO_3+NO\uparrow +\ 2H_2O}$$	Г
4	$$\mathrm{Ag+2HNO_3\ (\text{конц.})=AgNO_3+NO_2\uparrow +\ H_2O}$$	Д

	Назва хімічного елемента	Протонне число	Будова зовнішнього енергетичного рівня атома
1	Літій	3	$$1s^22s^1$$	Б
2	Купрум	29	$$1s^22s^22p^63s^23p^64s^13d^{10}$$	Д
3	Ферум	26	$$1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^{6}$$	A
4	Флуор	9	$$1s^22s^22p^5$$	Г

Символ хімічного елемента	Фрагмент електронної формули	Електронна формула
$$\mathrm{Fe}$$	$$...4s^23d^6$$	$$1s^22s^22p^63s^23p^6\underline{4s^23d^6}$$
$$\mathrm{Cr}$$	$$...4s^13d^5$$	$$1s^22s^22p^63s^23p^6\underline{4s^13d^5}$$
$$\mathrm{Zn}$$	$$...4s^23d^{10}$$	$$1s^22s^22p^63s^23p^6\underline{4s^23d^{10}}$$
$$\mathrm{Al}$$	$$...3s^23p^1$$	$$1s^22s^22p^6\underline{3s^23p^1}$$

Нуклідний символ	Протонне число, зарядове число, порядковий номер,$$Z$$	Масове або нуклонне число,$$A$$	Нейтронне число,$$N=A-Z$$
$$\mathrm{^1_1H}$$	1	1	0
$$\mathrm{^2_1D}$$	1	2	1
$$\mathrm{^3_1T}$$	1	3	2

Загальна хімія – Загальна хімія

Символ хімічного елемента	Порядковий номер елемента в періодичній системі	Відносна атомна маса хімічного елемента	Протонне число хімічного елемента	Нуклонне число хімічного елемента	Кількість нейтронів у ядрі атома хімічного елемента
$$\mathrm{Mg}$$	12	24	12	12	24 – 12 = 12

Хімічний елемент
Символ	Номер періоду
$$\mathrm{B}$$	2	Г
$$\mathrm{Mg}$$	3	A
$$\mathrm{Cu}$$	4	Б
$$\mathrm{Ag}$$	5	B

	Хімічне рівняння	Склад і кількість реагентів і продуктів реакції	Реакція
1	$$\mathrm{CuO+2HCl=CuCl_2+H_2O}$$	І реагенти, і продукти реакції – дві складні речовини	обміну	B
2	$$\mathrm{2Na+2H_2O=2NaOH+H_2}$$	І реагенти, і продукти реакції – проста та складна речовини	заміщення	A
3	$$\mathrm{Li_2O+SO_3=Li_2SO_4}$$	Реагенти – дві складні речовини, продукт – одна складна речовина	сполучення	Б
4	$$\mathrm{C_{18}H_{38}\rightarrow C_9H_{18}+C_9H_{20}}$$	Реагент – одна складна речовина, продукти – дві складні речовини	розкладання	Г

	Назва хімічного елемента	Номер групи (короткоперіодна форма періодичної системи)	Будова зовнішнього енергетичного рівня атома
1	Молібден	VI Б	$$...5s^14d^5$$	Д
2	Арсен	V А	$$...4s^24p^3$$	A
3	Манган	VІI Б	$$...4s^23d^5$$	Г
4	Йод	VІІ А	$$...5s^25p^2$$	B