ТЕМА: Неорганічні й органічні речовини, їхні властивості.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей водню, метану, гідроген хлориду, амоніаку, етену, кисню, азоту, нітроген(I) оксиду, розуміння умов збирання газів витісненням води.

Витісненням води збирають газуваті мало- або нерозчинні у воді речовини, які не реагують із нею (див. рисунок).

Із-поміж наведених у завданні речовин добре розчинним є амоніак. Тому його не збирають витісненням води.

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і розрізняти окисно-відновні реакції.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окисно-відновних реакцій ступені окиснення хімічних елементів змінюються.

Відновник віддає електрони й окиснюється.

Окисник приєднує електрони й відновлюється.

Азот є відновником у реакції з киснем:

Відповідь: A.

ТЕМА: Закон збереження маси речовин. Хімічні рівняння. Нітрати.

Завдання скеровано на перевірку знання продуктів термічного розкладання нітратів залежно від положення металу в ряду активності й уміння застосовувати закон збереження маси речовин під час хімічних реакцій для складання рівнянь реакцій.

Продукти термічного розкладання нітратів залежно від положення металу в ряду активності наведено на рисунку 1.

Рис. 1. Продукти термічного розкладання нітратів залежно від положення металу в ряду активності

Сума коефіцієнтів рівняння термічного розкладання купрум(ІІ) оксиду дорівнює \(9:\ (2+2+4+1)\): $$ \mathrm{2Cu(NO_3)_2\rightarrow 2CuO+4NO_2+O_2\uparrow}. $$

Відповідь: B.

ТЕМА: Оксиди. Кислоти. Електролітична дисоціація.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей кислотних оксидів і продуктів електролітичної дисоціації кислот.

Сульфітна кислота дисоціює на катіони Гідрогену й сульфіт-аніони: \begin{gather*} \mathrm{H_2SO_3\rightleftarrows 2H^+ + SO^{2-}_3}. \end{gather*}

Хлоридна кислота дисоціює на катіони Гідрогену й хлорид-аніони: $$ \mathrm{HCl\rightarrow H^++Cl^-}. $$

Продуктом розчинення сульфур(VI) оксиду у воді є сульфатна кислота, яка дисоціює на катіони Гідрогену й сульфат-аніони:

Відповідь: A.

ТЕМА: Неорганічні речовини. Органічні речовини.

Завдання скеровано на перевірку знання промислових способів добування неорганічних й органічних речовин.

Метан виокремлюють із природного газу.

Етин добувають термічним розкладанням метану.

Гідроген хлорид синтезують із водню й хлору: $$ \mathrm{H_2+Cl_2=2HCl}. $$

Кальцій оксид добувають випалюванням вапняку.

Відповідь: B.

ТЕМА: Йонні рівняння.

Завдання скеровано на перевірку вміння за скороченими йонно-молекулярними рівняннями відтворювати молекулярні.

Скорочене йонне рівняння \(\mathrm{H^++OH^-\rightarrow H_2O}\) відповідає реакції нейтралізації.

Реакція нейтралізації – це реакція між основою і кислотою з утворенням солі та води.

Умову завдання задовольняє пара речовин «натрій гідроксид і нітратна кислота».

Відповідь: Б.

ТЕМА: Хімічні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні реакції за різними ознаками.

Унаслідок реакції між двома складними речовинами (амоніаком і гідроген хлоридом) утворюється одна складна речовина (амоній хлорид): $$ \mathrm{NH_3+HCl=NH_4Cl}. $$

Це реакція сполучення.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і розрізняти окисно-відновні реакції.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окисно-відновних реакцій ступені окиснення хімічних елементів змінюються.

Відновник віддає електрони й окиснюється.

Окисник приєднує електрони й відновлюється.

Купрум є відновником у реакції купрум(І) оксиду з киснем:

Відповідь: B.

ТЕМА: Оксиди. Амфотерність.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності й уміння розпізнавати амфотерні оксиди.

Класифікацію оксидів за їхнім складом і хімічними властивостями наведено на рисунку 1.

Рис. 1. Класифікація оксидів

Ферум(ІІ) оксид основний, а алюміній оксид амфотерний.

Основні оксиди реагують з кислотами й не реагують із лугами.

Амфотерні оксиди реагують і з кислотами, і з лугами.

Якщо додати до суміші цих двох оксидів розчин лугу й профільтрувати, прореагує і перейде в розчин лише алюміній оксид, а на фільтрі залишиться ферум(ІІ) оксид.

Відповідь: Г.