Всі запитання ЗНО з хімії онлайн з коментарями та відповідями, починаючи з 180

Хімія. Всі запитання починаючи з 180

181182183184185186187188189190191192193194195 ▶

Завдання 181 з 2347

У закритій посудині об'єм суміші газів (метан, водень i кисень) становив 100 л. Після реакцій між складниками суміші й конденсування водяної пари утворилася суміш газів (вуглекислий газ і кисень) об'ємом 35 л. Утворену суміш пропустили крізь узятий у надлишку розчин лугу, унаслідок чого залишився газ об'ємом 25 л. Обчисліть об'єм (л) водню в початковій суміші (об'єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі за рівняннями хімічних реакцій.

Дано:
$V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{H_2})+V_{\text{поч.}}(\mathrm{O_2})=100\ \text{л}$
$V_{\text{зал.}}(\mathrm{O_2})=25\ \text{л}$

Знайти:
$M(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2H_2+O_2=2H_2O}\\[7pt] \mathrm{CH_4+2O_2=CO_2+2H_2O}\\[7pt] V(\mathrm{CO_2})+V_{\text{зал.}}(\mathrm{O_2})=35\ \text{л}\\[7pt] V_{\text{зал.}}(\mathrm{O_2})=\underline{25\ \text{л}}\\[7pt] V(\mathrm{CO_2})=35\ \text{л}-25\ \text{л}=10\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{CH_4})=V(\mathrm{CO_2})=\underline{10\ \text{л}}\\[7pt] V_{\mathrm{CH_4}}(\mathrm{O_2})=2V(\mathrm{CH_4})=\underline{20\ \text{л}}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})+V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=100\ \text{л}-(10\ \text{л}+20\ \text{л}+25\ \text{л})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=45\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=2V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=2V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=45\ \text{л}\\[7pt] 3V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=45\ \text{л}\\[7pt] V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=15\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=2V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=30\ \text{л}. \end{gather*}

Відповідь: 30.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24104

Завдання 182 з 2347

Суміш масою 45 г складалася із магнію й алюмінію. Її повністю розчинили в хлоридній кислоті. Об'єм водню, витісненого алюмінієм, був удвічі більшим за об'єм водню, витісненого магнієм. Обчисліть масу (г) магнію в суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі за рівняннями хімічних реакцій.

Дано:
$m(\mathrm{Mg})+m(\mathrm{Al})=45\ \text{г}$
$M(\mathrm{Mg})=24\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{Al})=27\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Mg})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Mg+2HCl=MgCl_2+H_2\uparrow}\\[7pt] \mathrm{2Al+6HCl=2AlCl_3+3H_2\uparrow}\\[7pt] \end{gather*}

За умовою задачі $n_{\mathrm{Al}}(\mathrm{H_2})=2n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})$
За рівнянням реакції:

\begin{gather*} n(\mathrm{Mg})=n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})\\[6pt] n(\mathrm{Al})=\frac 23 n_{\mathrm{Al}}(\mathrm{H_2})\\[6pt] n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})M(\mathrm{Mg})+\frac 23 n_{\mathrm{Al}}(\mathrm{H_2})M(\mathrm{Al})=45\ \text{г}\\[6pt] n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})M(\mathrm{Mg})+\frac 23 2n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})M(\mathrm{Al})=45\ \text{г}\\[6pt] n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})\ -\ x\\[6pt] 24x+27\frac 43 x=45\\[6pt] 60x=45\\[7pt] x=0,75\\[7pt] n(\mathrm{Mg})=0,75\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Mg})=M(\mathrm{Mg})n(\mathrm{Mg})\\[7pt] m(\mathrm{Mg})=24\ \text{г/моль}\cdot 0,75\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Mg})=18\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 18.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24103

Завдання 183 з 2347

Карбон(IV) оксид кількістю речовини 0,8 моль пропустили крізь вапняну воду, що містила кальцій гідроксид масою 44,4 г. Обчисліть масу (г) середньої солі, що залишилася після закінчення всіх реакцій.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати задачі за рівняннями хімічних реакцій.

Дано:
$n(\mathrm{CO_2})=0,8\ \text{моль}$
$m\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right)=44,4\ \text{г}$
$M\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right)=74\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{CaO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CO_2+Ca(OH)_2=CaCO_3\uparrow +H_2O}\\[7pt] n\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right)=m\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right):M\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right)\\[7pt] n\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right)=44,4\ \text{г}:74\ \text{г/моль}\\[7pt] n\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right)=0,6\ \text{моль} \end{gather*}

За рівнянням реакції $n\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right)=n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CaCO_3})$. Отже, карбон(IV) оксид кількістю речовини 0,2 моль у надлишку. Він прореагує з кальцій карбонатом кількістю речовини 0,2 моль. Тобто залишиться кальцій карбонат кількістю речовини 0,4 моль. Його маса становить 40 г \begin{gather*} m(\mathrm{CaCO_3})=M(\mathrm{CaCO_3})n(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=100\cdot 0,4=40 \end{gather*}

Відповідь: 40.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24102

Завдання 184 з 2347

Синтез сульфур(VI) оксиду відбувається в закритій системі за рівнянням: $\mathrm{2SO_2\ \text{(г)}+O_2\ \text{(г)}\rightleftarrows 2SO_3\ \text{(г)}}$. У рівноважній суміші кількість речовини кисню – 30 моль, а об'ємна частка кожного з оксидів становить 20 %. Обчисліть кількість речовини (моль) кисню, узятого для реакції.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати задачі за рівняннями хімічних реакцій.

Дано:
$n_{\text{рівн.}}(\mathrm{O_2})=30\ \text{моль}$
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{SO_2})=\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{SO_3})=0,2$

Знайти:
$n_{\text{поч.}}(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2SO_2+O_2\rightleftarrows 2SO_3}\\[6pt] n_{\text{рівн.}}(\mathrm{O_2})=\frac 12 n_{\text{рівн.}}(\mathrm{SO_2})=\frac 12 n_{\text{рівн.}}(\mathrm{SO_3})\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{O_2})=1-\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{SO_2})-\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{SO_3})\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{O_2})=1-2\cdot 0,2=0,6\\[7pt] 30\ \text{моль}\ \mathrm{O_2}\ -\ 0,6\\[7pt] 10\ \text{моль}\ \mathrm{SO_2}\ -\ 0,6\\[7pt] 10\ \text{моль}\ \mathrm{SO_3}\ -\ 0,2\\[6pt] n_{\text{прореаг.}}(\mathrm{O_2})=\frac 12\cdot 10\ \text{моль}\\[6pt] n_{\text{прореаг.}}(\mathrm{O_2})=5\ \text{моль}\\[7pt] n_{\text{поч.}}(\mathrm{O_2})=n_{\text{рівн.}}(\mathrm{O_2})+n_{\text{прореаг.}}(\mathrm{O_2})\\[7pt] n_{\text{поч.}}(\mathrm{O_2})=30\ \text{моль}+5\ \text{моль}=35\ \text{моль}. \end{gather*}

Відповідь: 35.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24101

Завдання 185 з 2347

Унаслідок приєднання молекули брому до молекули ациклічного вуглеводню утворилася насичена сполука з відносною молекулярною масою 216. Виведіть хімічну формулу вуглеводню. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння використовувати закон збереження маси для визначення хімічної формули речовини.

Дано:
$M_r(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{Br}_2)=216$
$M_r(\mathrm{Br}_2)=160$

Знайти:
$(x+y)\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{C}_x\mathrm{H}_y+\mathrm{Br_2}\rightarrow \mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{Br}_2\\[7pt] M_r(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=M_r(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{Br}_2)-M_r(\mathrm{Br_2})\\[7pt] M_r(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=216-160=56 \end{gather*}

Якщо вуглеводень є алкеном, то $y=2x$.

\begin{gather*} xA_r(\mathrm{C})+2xA_r(\mathrm{H})=56\\[7pt] 12x+2x=56\\[7pt] x=4\\[7pt] y=8\\[7pt] x+y=12. \end{gather*}

Алкіном шуканий вуглеводень бути не може, оскільки рівняння
$xA_r(\mathrm{C})+(2x-2)A_r(\mathrm{H})=56$ не має розв'язку – цілого числа.

Відповідь: 12.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24100

Завдання 186 з 2347

На відновлення оксиду за схемою $\mathrm{EO+Al\rightarrow E+Al_2O_3}$ витратили алюміній масою 10,8 г і добули метал $\mathrm{E}$ масою 33 г. Обчисліть молярну масу (г/моль) металу $\mathrm{E}$.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Дано:
$m(\mathrm{Al})=10,8\ \text{г}$
$m(\mathrm{E})=33\ \text{г}$
$M(\mathrm{Al})=27\ \text{г/моль}$

Знайти:
$M(\mathrm{E})\ -\ ?$

$$ \mathrm{3EO+2Al=3E+Al_2O_3} $$

За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{E})=\frac 32 n(\mathrm{Al}).\\[6pt] n(\mathrm{Al})=m(\mathrm{Al}):M(\mathrm{Al})\\[6pt] n(\mathrm{Al})=10,8\ \text{г}:27\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Al})=0,4\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{E})=\frac 32\cdot 0,4\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{E})=0,6\ \text{моль}\\[7pt] M(\mathrm{E})=m(\mathrm{E}):n(\mathrm{E})\\[7pt] M(\mathrm{E})=33\ \text{г}:0,6\ \text{моль}\\[7pt] M(\mathrm{E})=55\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відповідь: 55.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24099

Завдання 187 з 2347

Змішали водні розчини з масовими частками етанової кислоти 5 % (розчин 1) і 80 % (розчин 2). Відношення мас розчинів, узятих для змішування, таке: $$ m(\text{розчину 1})\ :\ m(\text{розчину 2})=24:1. $$ В утвореному розчині маса етанової кислоти становить 120 г. Обчисліть масову частку (%) етанової кислоти в ньому.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу (об’єм) розчину й розчинника; масу й масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$m_1(\text{р-н}\ \mathrm{CH_3COOH}):m_2(\text{р-н}\ \mathrm{CH_3COOH})=24:1$
$m_1(\text{р-н}\ \mathrm{CH_3COOH})+m_2(\text{р-н}\ \mathrm{CH_3COOH})=120\ \text{г}$
$w_1(\mathrm{CH_3COOH})=0,05$
$w_2(\mathrm{CH_3COOH})=0,8$

Знайти:
$w_3(\mathrm{CH_3COOH})\ -\ ?$

120 г становить 25 частин, 1 частина – маса другого розчину – 4,8 г
24 частини – маса першого розчину, яка становить 115,2 г.

\begin{gather*} m_1(\mathrm{CH_3COOH})=m_1(\text{р-н}\ \mathrm{CH_3COOH})w_1(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] m_1(\mathrm{CH_3COOH})=115,2\ \text{г}\cdot 0,05\\[7pt] m_2(\mathrm{CH_3COOH})=4,8\ \text{г}\cdot 0,8\\[6pt] w_3(\mathrm{CH_3COOH})=\frac{m_1(\mathrm{CH_3COOH})+m_2(\mathrm{CH_3COOH})}{m_1(\text{р-н}\ \mathrm{CH_3COOH})+m_2(\text{р-н}\ \mathrm{CH_3COOH})} \\[6pt] w_3(\mathrm{CH_3COOH})=\frac{115,2\ \text{г}\cdot 0,05+4,8\ \text{г}\cdot 0,8}{120\ \text{г}}\\[6pt] w_3(\mathrm{CH_3COOH})=0,08\ (\text{або}\ 8\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 8.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24098

Завдання 188 з 2347

Унаслідок окиснення етаналю масою 22 г добули етанову кислоту масою 27 г. Обчисліть відносний вихід (%) кислоти.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносний вихід продукту реакції за його масою і масою одного з реагентів.

Дано:
$m(\mathrm{CH_3CHO})=22\ \text{г}$
$m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOH})=27\ \text{г}$
$M(\mathrm{CH_3CHO})=44\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3COOH})\ -\ ?$

$$ \mathrm{CH_3CHO\xrightarrow{[O]}CH_3COOH} $$

За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{CH_3COOH})=n(\mathrm{CH_3CHO})\\[7pt] n(\mathrm{CH_3CHO})=22\ \text{г}:44\ \text{г/моль}=0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOH})=M(\mathrm{CH_3COOH})n(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}\cdot 0,5\ \text{моль}=30\ \text{г}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3COOH})=\frac{m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOH})}{m_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOH})}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3COOH})=\frac{27\ \text{г}}{30\ \text{г}} \\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3COOH})=0,9\ (\text{або}\ 90\text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 90.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24097

Завдання 189 з 2347

Є газувата суміш кисню з амоніаком, об'ємна частка амоніаку в якій становить 80 %. Обчисліть масову частку (%) амоніаку в цій суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку складника суміші газів за його об’ємною часткою.

Дано:
$\mathrm{\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(NH_ 3)}=0,8$
$M_r(\mathrm{NH_3})=17$
$M_r(\mathrm{O_2})=32$

Знайти:
$w(\mathrm{NH_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} \left\langle M_r\mathrm{(NH_3,\ O_2)}\right\rangle=\mathrm{\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(NH_ 3)}M_r\mathrm{NH_3}+\left(1-\mathrm{\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(NH_ 3)}\right)M_r(\mathrm{O_2})\\[7pt] \left\langle M_r\mathrm{(NH_3,\ O_2)}\right\rangle=0,8\cdot 17+0,2\cdot 32=13,6+6,4=20\\[6pt] w(\mathrm{NH_3})=\frac{\mathrm{\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(NH_ 3)}M_r\mathrm{(NH_3)}}{\left\langle M_r\mathrm{(NH_3,\ O_2)}\right\rangle}\\[6pt] w(\mathrm{NH_3})=\frac{13,6}{20}\\[6pt] w(\mathrm{NH_3})=0,68\ (\text{або}\ 68\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 68.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24096

Завдання 190 з 2347

Методом електронного балансу перетворіть схему реакції $$ \mathrm{ Cr(OH)_3+Br_2+NaOH\rightarrow Na_2CrO_4+NaBr+H_2O } $$ на хімічне рівняння і вкажіть коефіцієнт перед формулою натрій гідроксиду.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

$$ \mathrm{ 2\underline{\overset{+3}{Cr}}(OH)_3+3\underline{\underline{\overset{0}{Br}_2}}+10NaOH\rightarrow 2Na_2\underline{\overset{+6}{Cr}}O_4+6Na\underline{\underline{\overset{-1}{Br}}}+8H_2O } $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+3}{\mathrm{Cr}}-3\overline{e}= \overset{+6}{\mathrm{Cr}}& \\ \overset{0}{\mathrm{Br}}_2+2\overline{e}= 2\overset{-1}{\mathrm{Br}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{3} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{2} }& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{6} }& \end{array}\right. \left| \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{2} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{3} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення} & \\ \text{окисник, відновлення} & \end{array} \end{gather*}

Відповідь: 10.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24095

Завдання 191 з 2347

У молекулі насиченого ациклічного вуглеводню гентриаконтану 31 атом Карбону. Укажіть кількість атомів Гідрогену в його молекулі.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість атомів хімічних елементів у молекулах алканів за загальною формулою вуглеводнів цього гомологічного ряду.

Загальна формула вуглеводнів гомологічного ряду алканів $\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+2}$.

$$ n=31,\ 2n+2=2\cdot 31+2=64. $$

Відповідь: 64.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24094

Завдання 192 з 2347

Обчисліть об'єм (л) водню (н. у.) кількістю речовини 10 моль.

Впишіть відповідь:

224

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єм газуватої речовини за її кількістю.

Дано:
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$n(\mathrm{H_2})=10\ \text{моль}$

Знайти:
$V(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} V(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{H})V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=224\ \text{л}. \end{gather*}

Відповідь: 224.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24093

Завдання 193 з 2347

Обчисліть відносну молекулярну масу речовини, формула якої $\mathrm{CH_3NH_2}$.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносну молекулярну масу речовини за її хімічною формулою.

Дано:
$\mathrm{CH_3NH_2}$
$A_r(\mathrm{N})=14$
$A_r(\mathrm{H})=1$
$A_r(\mathrm{C})=12$

Знайти:
$M_r(\mathrm{CH_3NH_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} M_r(\mathrm{CH_3NH_2})=12+3\cdot 1+14+2\cdot 1\\[7pt] M_r(\mathrm{CH_3NH_2})=31. \end{gather*}

Відповідь: 31.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24092

Завдання 194 з 2347

Укажіть пропущений коефіцієнт у хімічному рівнянні: $$ \mathrm{ 2C_2H_2\ +\ ...O_2=4CO_2+2H_2O. } $$

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічні рівняння.

Завдання скеровано на перевірку вміння добирати коефіцієнти для перетворення схем реакцій на хімічні рівняння на основі закону збереження маси речовин.

$$ \mathrm{ 2C_2H_2+5O_2=4CO_2+2H_2O } $$

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24091

Завдання 195 з 2347

У кожній із посудин 1-3 міститься водний розчин певної солі (А – Д). Спочатку визначили середовище розчину кожної із солей. Потім в окремих пробірках попарно змішали розчини цих солей. За наведеними в таблиці результатами дослідів укажіть уміст посудин 1-3.

А$\mathrm{Pb(NO_3)_2}$

Б$\mathrm{Na_2CO_3}$

В$\mathrm{ZnSO_4}$

Г$\mathrm{KNO_3}$

Д$\mathrm{NaCl}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Гідроліз солей. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реакцію середовища водних розчинів солей і можливість перебігу реакцій між електролітами у водних розчинах.

Гідроліз солі – реакція йонного обміну між йонами солі й молекулами води, унаслідок якої середовище розчину солі може стати відмінним від нейтрального.

Гідроліз солі, утвореної слабкою основою і сильною кислотою, – це гідроліз за катіоном. Унаслідок цього середовище розчину стає кислим.

Гідроліз солі, утвореної сильною основою і слабкою кислотою, – це гідроліз за аніоном.

Гідроліз солі, утвореної слабкою основою і слабкою кислотою, відбувається як за катіоном, так і за аніоном. Реакція середовища нейтральна.

Солі, утворені сильною основою і сильною кислотою, не зазнають гідролізу. Реакція середовища нейтральна.

Кисле середовище у водних розчинах плюмбум(ІІ) нітрату й цинк сульфату, нейтральне – натрій хлориду й калій нітрату. У водному розчині натрій карбонату середовище лужне.

Тобто в посудинах 1 і 3 можуть міститися розчини плюмбум(ІІ) нітрату й цинк сульфату, а в посудині 2 – натрій хлориду й калій нітрату.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Тобто розчин калій нітрату не може міститися в посудині 2, бо із жодною із солей, про які йдеться в завданні, не реагує. Отже, у посудині 2 міститься водний розчин натрій хлориду.

Потрібно розрізнити розчини двох солей – цинк сульфату та плюмбум(ІІ) нітрату. Плюмбум(ІІ) нітрат у водному розчині реагує як із натрій хлоридом, так й із цинк сульфатом з утворенням малорозчинних плюмбум(ІІ) хлориду й плюмбум(ІІ) сульфату. Тобто розчин плюмбум(ІІ) нітрат міститься в посудині 1, а цинк сульфату – у посудині 3.

Номер посудини	1 $\mathrm{Pb(CH_3COO)_2}$	2 $\mathrm{NaCl}$	3 $\mathrm{ZnSO_4}$
1 $\mathrm{Pb(CH_3COO)_2}$		$\mathrm{PbCl_2\downarrow}$	$\mathrm{PbSO_4\downarrow}$
2 $\mathrm{NaCl}$	$\mathrm{PbCl_2\downarrow}$		–
3 $\mathrm{ZnSO_4}$	$\mathrm{PbSO_4\downarrow}$	–

Відповідь: 1В, 2Б, 3А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24090

Facebook

Twitter

Номер посудини	1 \(\mathrm{Pb(CH_3COO)_2}\)	2 \(\mathrm{NaCl}\)	3 \(\mathrm{ZnSO_4}\)
1 \(\mathrm{Pb(CH_3COO)_2}\)		\(\mathrm{PbCl_2\downarrow}\)	\(\mathrm{PbSO_4\downarrow}\)
2 \(\mathrm{NaCl}\)	\(\mathrm{PbCl_2\downarrow}\)		–
3 \(\mathrm{ZnSO_4}\)	\(\mathrm{PbSO_4\downarrow}\)	–