Всі запитання ЗНО з хімії онлайн з коментарями та відповідями, починаючи з 40

Хімія. Всі запитання починаючи з 40

414243444546474849505152535455 ▶

Завдання 41 з 2431

Унаслідок зливання водних розчинів двох солей утворилися осад бурого кольору й безбарвний газ без запаху. У якому рядку наведено формули цих солей?

А$\mathrm{AlCl_3}$ i $\mathrm{Na_2S}$

Б$\mathrm{FeCl_3}$ i $\mathrm{Na_2S}$

В$\mathrm{AlCl_3}$ i $\mathrm{Na_2CO_3}$

Г$\mathrm{FeCl_3}$ i $\mathrm{Na_2CO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Йонні реакції в розчинах. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати реакції, унаслідок яких утворюється газ й осад.

Бурий колір властивий катіонам Феруму(ІІІ), отже, у реакції бере участь ферум(ІІІ) хлорид $\mathrm{FeCl_3}.$

Натрій сульфід – сіль слабкої кислоти $\mathrm{(H_2S)}$ і сильної основи $\mathrm{(NaOH)}.$ Натрій карбонат – сіль слабкої кислоти $\mathrm{(H_2CO_3)}$ і сильної основи $\mathrm{(NaOH)}.$ Унаслідок гідролізу розчини цих солей містять надлишок гідроксид-аніонів $\mathrm{OH^-}.$ Катіони Феруму(ІІІ) з гідроксид-аніонами утворюють бурий осад.

За умовою внаслідок реакції виділяється безбарвний газ без запаху, тому натрій сульфід не відповідає умові, бо гідроген сульфід має характерний неприємний запах. Натомість карбон(IV) оксид запаху не має.

Умові завдання відповідають реактанти $\mathrm{FeCl_3}$ й $\mathrm{Na_2CO_3}.$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34879

Завдання 42 з 2431

На кристалічну речовину $\textbf{X}$ подіяли хлоридною кислотою. Газуватий продукт реакції пропустили в розведений розчин речовини $\textbf{Y}$ (див. рисунок) і спостерігали утворення осаду.

Формули речовин $\textbf{X}$ і $\textbf{Y}$ – це відповідно

А$\mathrm{Na_2S}$ i $\mathrm{BaCl_2}$

Б$\mathrm{CH_3COONa}$ i $\mathrm{Ca(OH)_2}$

В$\mathrm{CaCO_3}$ i $\mathrm{Ba(OH)_2}$

Г$\mathrm{Zn}$ i $\mathrm{CaCl_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Реакції між солями, кислотами й основами.

Завдання скеровано на перевірку знання типових реакцій кислот із солями, уміння аналізувати послідовність хімічних перетворень.

Умові завдання відповідає лише варіант В:

\begin{gather*} \mathrm{CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2\uparrow +\ H_2O;}\\[7pt] \mathrm{CO_2+Ba(OH)_2\rightarrow BaCO_3\downarrow +\ H_2O.} \end{gather*}

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34878

Завдання 43 з 2431

У стовпчиках (1-3) таблиці наведено формули речовин. Речовина зі стовпчика $2$ за певних умов реагує в розчині і з речовиною зі стовпчика $1$, і з речовиною молекулярної будови зі стовпчика $3.$

У якому рядку наведено формули описаних речовин?

	$1$	$2$	$3$
А	$\mathrm{H_3PO_4}$	$\mathrm{NaOH}$	$\mathrm{ZnO}$
Б	$\mathrm{NaOH}$	$\mathrm{CO_2}$	$\mathrm{H_3PO_4}$
В	$\mathrm{H_3PO_4}$	$\mathrm{CO_2}$	$\mathrm{NaOH}$
Г	$\mathrm{ZnO}$	$\mathrm{NaOH}$	$\mathrm{H_3PO_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічні властивості основних класів неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння за хімічною формулою визначати тип кристалічних ґраток речовини й прогнозувати її хімічні властивості.

Варіант відповіді	1	2	3
А	$\mathrm{H_3PO_4}$ (кислота)	$\mathrm{NaOH}$ (луг)	$\mathrm{H_3PO_4}$ (кислота, молекулярна будова)
Б	$\mathrm{NaOH}$ (луг)	$\mathrm{CO_2}$ (кислотний оксид)	$\mathrm{CO_2}$ (кислотний оксид, молекулярна будова)
B	$\mathrm{H_3PO_4}$ (кислота)	$\mathrm{CO_2}$ (кислотний оксид)	$\mathrm{NaOH}$ (луг, йонна будова)
Г	$\mathrm{ZnO}$ (амфотерний оксид)	$\mathrm{NaOH}$ (луг)	$\mathrm{H_3PO_4}$ (кислота, молекулярна будова)

Натрій гідроксид $\mathrm{(NaOH)}$ реагує і з амфотерним цинк оксидом $\mathrm{(ZnO)},$ і з ортофосфатною кислотою $\mathrm{(H_3PO_4)}.$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34877

Завдання 44 з 2431

Кожну з двох речовин змішали з водою. Утворилися два розчини, значення рН яких більше від $7.$ Формули речовин, узятих для досліду, наведено в рядку

А$\mathrm{Na_2O}$, $\mathrm{HBr}$

Б$\mathrm{H_2S}$, $\mathrm{CO_2}$

В$\mathrm{P_2O_5}$, $\mathrm{NH_3}$

Г$\mathrm{NH_3}$, $\mathrm{BaO}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Кислоти й основи. Значення $\mathrm{pH}$ розчину.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати $\mathrm{pH}$ розчину.

Варіант	Речовини	Продукт розчинення у воді речовини або продукту реакції речовини з водою	$\mathrm{pH}$ після розчинення
А	$\mathrm{Na_2O}$	$\mathrm{NaOH\rightarrow Na^++OH^-}$ (луг)	$\mathrm{pH}\gt 7$
А	$\mathrm{HBr}$	$\mathrm{HBr\rightleftarrows H^++Br}$ (кислота)	$\mathrm{pH}\lt 7$
Б	$\mathrm{H_2S}$	$\mathrm{H_2S\rightleftarrows 2H^++S^{2-}}$ (кислота)	$\mathrm{pH}\lt 7$
Б	$\mathrm{CO_2}$	$\mathrm{H_2CO_3\rightleftarrows 2H^++CO_3^{2-}}$ (кислота)
B	$\mathrm{P_2O_5}$	$\mathrm{H_3PO_4\rightleftarrows 3H^++PO_4^{3-}}$ (кислота)
B	$\mathrm{NH_3}$	$\mathrm{NH_3+H_2O\rightleftarrows NH_4^{+}+OH^-}$	$\mathrm{pH}\gt 7$
Г	$\mathrm{NH_3}$	$\mathrm{NH_3+H_2O\rightleftarrows NH_4^{+}+OH^-}$
Г	$\mathrm{BaO}$	$\mathrm{Ba(OH)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-}$ (луг)

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34876

Завдання 45 з 2431

Учні й учениці в кабінеті хімії спробували здійснити чотири реакції. Позначте схему реакції, яка не відбулася.

А$\mathrm{Cu\xrightarrow{+\ H_2O}Cu(OH)_2}$

Б$\mathrm{Cu(OH)_2\xrightarrow{t^\circ}CuO}$

В$\mathrm{CuO\xrightarrow{+HCl\ (\text{водний р-н})}CuCl_2}$

Г$\mathrm{CuCl_2\ (\text{водний р-н})\xrightarrow{+Zn}Cu}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Властивості основних класів неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість перебігу реакцій за участю неорганічних сполук різних класів.

Варіант відповіді	Схема реакції	Оцінка можливості перебігу реакції
А	$\mathrm{Cu+H_2O\rightarrow Cu(OH)_2}$	Мідь не реагує з водою
Б	$\mathrm{Cu(OH)_2\rightarrow CuO+H_2O}$	Нерозчинні основи термічно нестійкі й із часом і/або внаслідок нагрівання розкладаються на оксид металічного елемента й воду
B	$\mathrm{CuO+HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O}$	Основні й амфотерні гідроксиди реагують із кислотами. Продукти реакції – сіль і вода
Г	$\mathrm{CuCl_2+Zn\rightarrow Cu+ZnCl_2}$	Активніший метал цинк витісняє мідь із розчиненої у воді солі Купруму

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34875

Завдання 46 з 2431

Проаналізуйте термохімічні рівняння оборотних реакцій, що відбуваються в закритих системах і перебувають у стані хімічної рівноваги. Для якої реакції і зниження температури, і підвищення тиску сприятимуть зміщенню хімічної рівноваги $\xleftarrow{ЛІВОРУЧ}$?

А$\mathrm{CO_2}\ (\text{г})+C\ (\text{т})\rightleftarrows 2CO\ (\text{г})$, $\Delta H\gt 0$

Б$\mathrm{2SO_2}\ (\text{г})+O_2\ (\text{г})\rightleftarrows 2SO_3\ (\text{г})$, $\Delta H\lt 0$

В$\mathrm{N_2}\ (\text{г})+O_2\ (\text{г})\rightleftarrows 2NO\ (\text{г})$, $\Delta H\gt 0$

Г$\mathrm{H_2}\ (\text{г})+Cl_2\ (\text{г})\rightleftarrows 2HCl\ (\text{г})$, $\Delta H\lt 0$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічна рівновага. Вплив температури і тиску на напрямок реакції. Термохімічні рівняння.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати термохімічні рівняння оборотних реакцій, застосовувати принцип Ле Шательє для прогнозування зміщення рівноваги.

Якщо $\Delta H\gt 0$ (реакція ендотермічна), зниження температури зміщує рівновагу ліворуч (бо сприяє екзотермічному зворотному процесу).

Підвищення тиску зрушує рівновагу в бік, де менше молекул газуватих речовин. Тому, щоб зміщення було ліворуч, у лівій частині має бути менше молекул газів, ніж у правій.

Варіант відповіді	Рівняння	$\Delta H$	Зміна кількості молекул й об’єму газуватих речовин і тиску	Напрямок зміщення хімічної рівноваги внаслідок
А	$\mathrm{CO_2+C\rightleftarrows 2CO}$	$\gt 0$	$1V\rightarrow 2V$	Ліворуч ←
Б	$\mathrm{2SO_2+O_2\rightleftarrows 2SO_3}$	$\lt 0$	$3V\rightarrow 2V$	Праворуч →
B	$\mathrm{N_2+O_2\rightleftarrows 2NO}$	$\gt 0$	$2V\rightarrow 2V$	не залежить від тиску
Г	$\mathrm{H_2+Cl_2\rightleftarrows 2HCl}$	$\lt 0$	$2V\rightarrow 2V$	не залежить від тиску

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34874

Завдання 47 з 2431

У реакції, схема якої $\mathrm{NH_4NO_3\rightarrow N_2O+H_2O}$ ступінь окиснення елемента-відновника дорівнює

А$-3$

Б$-2$

В$+1$

Г$+5$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Окисно-відновні реакції. Ступінь окиснення. Визначення елемента-відновника.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення елементів у складних речовинах, окисник і відновник у хімічних реакціях.

В амоній нітраті $\mathrm{NH_4NO_3}$ є два атоми Нітрогену:

перший у катіоні $\mathrm{NH_4^+}$ має ступінь окиснення $-3,$ другий – в аніоні $\mathrm{NO_3^-}$ - має ступінь окиснення $+5.$

Атом Нітрогену, що міститься в катіоні амонію і має ступінь окиснення $-3,$ є відновником і віддає чотири електрони.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34873

Завдання 48 з 2431

Рівняння реакції заміщення наведено в рядку

А$\mathrm{2HgO=2Hg+O_2}$

Б$\mathrm{2FeCl_2+Cl_2=2FeCl_3}$

В$\mathrm{FeO+Mn=MnO+Fe}$

Г$\mathrm{Li_2O+2HCl=2LiCl+H_2O}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Типи хімічних реакцій. Реакції заміщення.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати реакції заміщення поміж реакцій інших типів.

Варіант відповіді	Рівняння реакції	Тип реакції
А	$\mathrm{2HgO\rightarrow 2Hg+O_2}$	Розкладання (зі складної речовини утворюються дві прості)
Б	$\mathrm{2FeCl_2+Cl_2\rightarrow 2FeCl_3}$	Сполучення (зі складної і простої речовин утворюється складна речовина)
B	$\mathrm{FeO+Mn\rightarrow MnO+Fe}$	Заміщення (реагують складна й проста речовини, утворюються складна й проста речовини)
Г	$\mathrm{Li_2O+2HCl\rightarrow 2LiCl+H_2O}$	Обмін (реагують дві складні речовини, утворюються дві складні речовини)

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34872

Завдання 49 з 2431

У дистильованій воді об'ємом $100\ \text{мл}$ розчинили солі кількістю речовини $0\mathord{,}01$ моль кожна (див. рисунок).

Розчини, що утворилися, злили в одну колбу.

Проаналізуйте припущення щодо результатів досліду.

I. Поміж йонів, які містяться в розчині, що утворився в колбі, найбільше хлорид-аніонів.

II. Кількості речовини (моль) катіонів Барію і Цинку в розчині, що утворився в колбі, однакові.

III. Унаслідок зливання трьох розчинів утворилася лише одна практично нерозчинна сполука.

Поміж них

Аправильні лише І та ІІ

Бправильні лише І та ІІІ

Вправильні лише ІІ та ІІІ

Гусі правильні

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Йонний склад розчинів. Реакції обміну. Осадження малорозчинних сполук.

Завдання скеровано на перевірку знання умов утворення осаду в реакціях обміну між солями у водних розчинах, уміння аналізувати йонний склад розчинів.

Після зливання розчинів хлорид-іони утворюються внаслідок електролітичної дисоціації двох солей, бо відбулася реакція обміну:

$$ \mathrm{BaCl_2+ZnSO_4=BaSO_4\downarrow +ZnCl_2} $$

Рівняння електролітичної дисоціації розчинених у воді солей.

\begin{gather*} \mathrm{ZnCl_2\rightarrow Zn^{2+}+2Cl^-}\\[7pt] \mathrm{NaCl\rightarrow Na^++Cl^-} \end{gather*}

Загальна кількість йонів $\mathrm{Cl^-}:$

\begin{gather*} N_{\mathrm{ZnCl_2}}(\mathrm{Cl^-})=2n(\mathrm{ZnCl_2})=2\cdot 0\mathord{,}01\ \text{моль}=0\mathord{,}02\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{NaCl}}(\mathrm{Cl^-})=n(\mathrm{NaCl})=0\mathord{,}01\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Cl^-})=N_{\mathrm{ZnCl_2}}(\mathrm{Cl^-})=n_{\mathrm{NaCl}}(\mathrm{Cl^-})=0\mathord{,}02\ \text{моль}+0\mathord{,}01\ \text{моль}=0\mathord{,}03\ \text{моль}. \end{gather*}

Кількість речовини (моль) катіонів $\mathrm{Ba^{2+}}$ і $\mathrm{Zn^{2+}}$ у розчині різна, бо катіони Барію сполучені із сульфат-аніонами, а барій сульфат у воді не розчиняється.

Унаслідок реакції обміну між барій хлоридом і цинк сульфатом утворюється нерозчинний у воді барій сульфат.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34871

Завдання 50 з 2431

Розчинність солей у воді залежить від температури (див. рисунок).

Розчинність якої солі за вказаної температури найбільша?

	Формула солі	Температура
А	$\mathrm{KCl}$	$80\ ^\circ\mathrm{C}$
Б	$\mathrm{NaCl}$	$60\ ^\circ\mathrm{C}$
В	$\mathrm{KNO_3}$	$40\ ^\circ\mathrm{C}$
Г	$\mathrm{NaNO_3}$	$20\ ^\circ\mathrm{C}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Температурна залежність розчинності солей. Аналіз графіків.

Завдання скеровано на перевірку вміння тлумачити криві розчинності речовин.

Варіант відповіді	Формула солі	Температура	Орієнтовна розчинність (із графіка)
A	$\mathrm{KCl}$	$80\ ^\circ\mathrm{C}$	$\sim 50\ \text{г}/100\ \text{г}$ води
Б	$\mathrm{NaCl}$	$60\ ^\circ\mathrm{C}$	$\sim 37\ \text{г}/100\ \text{г}$ води
B	$\mathrm{KNO_3}$	$40\ ^\circ\mathrm{C}$	$\sim 70\ \text{г}/100\ \text{г}$ води
Г	$\mathrm{NaNO_3}$	$20\ ^\circ\mathrm{C}$	$\sim 88\ \text{г}/100\ \text{г}$ води

Найбільше значення розчинності – у натрій нітрату за $20\ ^\circ\mathrm{C}.$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34870

Завдання 51 з 2431

Температура плавлення кристалічної речовини $\textbf{Y}$ дорівнює $801\ ^\circ\mathrm{C}.$ І водний розчин, і розплав цієї речовини – електропровідні. Який тип кристалічних ґраток речовини $\textbf{Y}$?

Айонні

Батомні

Вметалічні

Гмолекулярні

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Типи кристалічних ґраток. Електропровідність речовин. Температура плавлення як ознака будови.

Завдання скеровано на перевірку знання ознак йонних, атомних, металічних і молекулярних ґраток, уміння класифікувати речовини за типом кристалічних ґраток, зіставляти фізичні властивості (температура плавлення, електропровідність) із типом ґраток.

Тип ґраток	Електропровідність	Температура плавлення
Йонні	у розчині й розплаві	Висока
Атомні	$-$	Дуже висока
Металічні	у твердому стані	Середня – висока
Молекулярні	$-$	Низька

Властивості речовини $\textbf{Y}$ свідчать про те, що вона має йонні кристалічні ґратки.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34869

Завдання 52 з 2431

Правильне твердження наведено в рядку

АРадіус атома Хлору більший, ніж радіус атома Силіцію.

БХлор і Флуор виявляють однаковий максимальний ступінь окиснення.

ВЕлектронегативність Хлору більша, ніж електронегативність Сульфуру.

ГОкисні властивості хлору сильніші, ніж окисні властивості фтору.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Закономірності зміни в періодичній таблиці радіуса атома, електронегативності, ступеня окиснення, окисних властивостей хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку знання закономірностей періодичної таблиці, уміння порівнювати атомні радіуси, електронегативність й окисні властивості елементів.

У періодичній таблиці зі збільшенням протонного числа:

електронегативність хімічних елементів у періоді (зліва направо) зростає, а в групі (зверху вниз): зменшується. Найвища електронегативність у Флуору $(\mathrm{F})$, найнижча – у Францію $(\mathrm{Fr})$;

атомний радіус у періоді зменшується (через збільшення заряду ядра), у групі зростає (через збільшення кількості енергетичних рівнів);

окисні властивості в періоді зростають у неметалів, у групі зменшуються. Флуор – найсильніший окисник поміж хімічних елементів, фтор – найсильніший окисник поміж галогенів й інших речовин.

Максимальний ступінь окиснення галогенів дорівнює семи $(+7)$, $\mathrm{F}$ – виняток: у простій речовині ступінь окиснення Флуору дорівнює нулю, у сполуках ступінь окиснення Флуору $-1.$

Тому:

А Радіус атома Хлору менший, ніж радіус атома Силіцію, бо Хлор $(\mathrm{Cl})$ розташований правіше в періоді, ніж Силіцій $(\mathrm{Si}).$

Б Хлор і Флуор мають різний максимальний ступінь окиснення.

В Електронегативність Хлору $(3\mathord{,}0)$ більша за електронегативність Сульфуру $(2\mathord{,}5)$, бо Хлор $(\mathrm{Cl})$ правіше в періоді, ніж Сульфур $(\mathrm{S}).$

Г Окисні властивості хлору слабші, ніж окисні властивості фтору, бо фтор – найсильніший окисник серед усіх елементів.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34868

Завдання 53 з 2431

Позначте електронну конфігурацію атома хімічного елемента, формула вищого оксиду якого $\mathrm{E_2O_3}.$

А$1s^22s^1$

Б$1s^22s^22p^1$

В$1s^22s^22p^3$

Г$1s^22s^22p^63s^23p^3$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Електронна будова атома. Вищі оксиди. Визначення валентності за формулою.

Завдання скеровано на перевірку знання електронних конфігурацій елементів перших трьох періодів, уміння визначати валентність елемента за формулою його оксиду, зіставляти електронні конфігурації атомів із місцем елемента в періодичній таблиці й хімічними властивостями.

Формула вищого оксиду: $\mathrm{E_2O_3}.$

Кожен атом $E$ тривалентний, оскільки $2(+3)+3(-2)=0.$

Тривалентний елемент міститься в групи $13$ (IIIА). Тобто в межах зовнішнього енергетичного рівня його атома три електрони: $s^2p^1.$

Отже, ідеться про Алюміній – хімічний елемент $13$ групи, електронна конфігурація атома $1s^22s^22p^63s^23p^1.$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34867

Завдання 54 з 2431

Позначте назву складної речовини.

Аазот

Бмідь

Вфосфор

Гамоніак

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Прості і складні речовини. Класифікація за складом.

Завдання скеровано на перевірку вміння розрізняти прості і складні речовини за хімічним складом, знання ознаки складної речовини.

Варіант відповіді	Назва речовини	Формула речовини	Тип речовини
А	Азот	$\mathrm{N_2}$	Проста речовина
Б	Мідь	$\mathrm{Cu}$	Проста речовина
B	Фосфор	$\mathrm{P_4}$	Проста речовина
Г	Амоніак	$\mathrm{NH_3}$	Складна речовина

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34866

Завдання 55 з 2431

Маса продуктів реакції повного окиснення вуглеводню вп'ятеро більша за його масу. Визначте хімічну формулу вуглеводню. У відповіді зазначте кількість атомів у його молекулі.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Повне окиснення вуглеводнів. Співвідношення мас реагентів і продуктів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати рівняння повного окиснення органічної речовини, застосувати закону збереження маси для порівняння мас реактанту і продуктів, визначати хімічну формулу вуглеводню за масовим співвідношенням реактантів і продуктів реакції.

Рівняння реакції горіння вуглеводню:

\begin{gather*} \mathrm{C}_x\mathrm{H}_y+0\mathord{,}5(2x+0\mathord{,}5y)\mathrm{O_2}\rightarrow x\mathrm{CO_2}+0\mathord{,}5\mathrm{H_2O}.\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=(12x+y)\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=x\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=0\mathord{,}5y. \end{gather*}

Продукти реакції:

\begin{gather*} m(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CO_2})M(\mathrm{CO_2})=44x\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=n(\mathrm{H_2O})M(\mathrm{H_2O})=18\cdot 0\mathord{,}5y=9y\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})=44x+9y. \end{gather*}

За умовою:

\begin{gather*} 44x+9y=5(12x+y)\\[7pt] 44x+9y=60x+5y\\[7pt] y=4x. \end{gather*}

Формула вуглеводню $\mathrm{CH_4}.$ Загальна кількість атомів дорівнює п’яти.

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34865

Facebook

Twitter

	\(1\)	\(2\)	\(3\)
А	\(\mathrm{H_3PO_4}\)	\(\mathrm{NaOH}\)	\(\mathrm{ZnO}\)
Б	\(\mathrm{NaOH}\)	\(\mathrm{CO_2}\)	\(\mathrm{H_3PO_4}\)
В	\(\mathrm{H_3PO_4}\)	\(\mathrm{CO_2}\)	\(\mathrm{NaOH}\)
Г	\(\mathrm{ZnO}\)	\(\mathrm{NaOH}\)	\(\mathrm{H_3PO_4}\)

Варіант відповіді	1	2	3
А	\(\mathrm{H_3PO_4}\) (кислота)	\(\mathrm{NaOH}\) (луг)	\(\mathrm{H_3PO_4}\) (кислота, молекулярна будова)
Б	\(\mathrm{NaOH}\) (луг)	\(\mathrm{CO_2}\) (кислотний оксид)	\(\mathrm{CO_2}\) (кислотний оксид, молекулярна будова)
B	\(\mathrm{H_3PO_4}\) (кислота)	\(\mathrm{CO_2}\) (кислотний оксид)	\(\mathrm{NaOH}\) (луг, йонна будова)
Г	\(\mathrm{ZnO}\) (амфотерний оксид)	\(\mathrm{NaOH}\) (луг)	\(\mathrm{H_3PO_4}\) (кислота, молекулярна будова)

Варіант	Речовини	Продукт розчинення у воді речовини або продукту реакції речовини з водою	\(\mathrm{pH}\) після розчинення
А	\(\mathrm{Na_2O}\)	\(\mathrm{NaOH\rightarrow Na^++OH^-}\) (луг)	\(\mathrm{pH}\gt 7\)
А	\(\mathrm{HBr}\)	\(\mathrm{HBr\rightleftarrows H^++Br}\) (кислота)	\(\mathrm{pH}\lt 7\)
Б	\(\mathrm{H_2S}\)	\(\mathrm{H_2S\rightleftarrows 2H^++S^{2-}}\) (кислота)	\(\mathrm{pH}\lt 7\)
Б	\(\mathrm{CO_2}\)	\(\mathrm{H_2CO_3\rightleftarrows 2H^++CO_3^{2-}}\) (кислота)
B	\(\mathrm{P_2O_5}\)	\(\mathrm{H_3PO_4\rightleftarrows 3H^++PO_4^{3-}}\) (кислота)
B	\(\mathrm{NH_3}\)	\(\mathrm{NH_3+H_2O\rightleftarrows NH_4^{+}+OH^-}\)	\(\mathrm{pH}\gt 7\)
Г	\(\mathrm{NH_3}\)	\(\mathrm{NH_3+H_2O\rightleftarrows NH_4^{+}+OH^-}\)
Г	\(\mathrm{BaO}\)	\(\mathrm{Ba(OH)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-}\) (луг)

Варіант відповіді	Рівняння	\(\Delta H\)	Зміна кількості молекул й об’єму газуватих речовин і тиску	Напрямок зміщення хімічної рівноваги внаслідок
А	\(\mathrm{CO_2+C\rightleftarrows 2CO}\)	\(\gt 0\)	\(1V\rightarrow 2V\)	Ліворуч ←
Б	\(\mathrm{2SO_2+O_2\rightleftarrows 2SO_3}\)	\(\lt 0\)	\(3V\rightarrow 2V\)	Праворуч →
B	\(\mathrm{N_2+O_2\rightleftarrows 2NO}\)	\(\gt 0\)	\(2V\rightarrow 2V\)	не залежить від тиску
Г	\(\mathrm{H_2+Cl_2\rightleftarrows 2HCl}\)	\(\lt 0\)	\(2V\rightarrow 2V\)	не залежить від тиску

	Формула солі	Температура
А	\(\mathrm{KCl}\)	\(80\ ^\circ\mathrm{C}\)
Б	\(\mathrm{NaCl}\)	\(60\ ^\circ\mathrm{C}\)
В	\(\mathrm{KNO_3}\)	\(40\ ^\circ\mathrm{C}\)
Г	\(\mathrm{NaNO_3}\)	\(20\ ^\circ\mathrm{C}\)