Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Високомолекулярні органічні сполуки. Природні й синтетичні волокна.

Завдання скеровано на перевірку знання видів волокон.

Волокно природного походження – вовна, головним складником якого є білки. Капрон – синтетичне волокно.

Відповідь: A.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неметалічні елементи. Кислотні оксиди. Кислоти. Кислотні опади.

Завдання скеровано на перевірку знання причин і наслідків кислотних опадів.

Унаслідок згоряння палива в повітря потрапляють кислотні оксиди – сульфур(ІV) оксид, вуглекислий газ, нітроген(ІV) оксид. Вони реагують з атмосферною вологою. Це призводить до утворення кислотних опадів. Кислотні опади руйнують, зокрема, мармур, головний складник якого –кальцій карбонат.

Серед наведених варіантів відповіді умову завдання задовольняють сульфур(ІV) оксид і нітроген(ІV) оксид:

Відповідь: Б.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні й органічні речовини, їхні властивості.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей водню, азоту, кисню, метану, бутану, гідроген хлориду, амоніаку, розуміння умов збирання газів витісненням води.

Витісненням води збирають газуваті мало- або нерозчинні у воді речовини, які не реагують із нею (рис. 1).

Із-поміж наведених у завданні речовин добре розчинними є гідроген хлорид й амоніак. Тому їх не збирають витісненням води.

Тож умову завдання задовольняє варіант відповіді водень, кисень, пропан, адже ці гази малорозчинні у воді.

Відповідь: A.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводи. Етин.

Завдання скеровано на перевірку знання способів добування етину.

Етин добувають дією води на кальцій етинід (карбід):

$$ \mathrm{CaC_2+2H_2O\rightarrow Ca(OH)_2+C_2H_2\uparrow } $$

Відповідь: B.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага та умови її зміщення.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати зміщення хімічної рівноваги під впливом різних чинників.

Загальний принцип зміщення хімічної рівноваги полягає в тому, що система, яка перебуває в стані стійкої хімічної рівноваги, під зовнішнім впливом (зміною температури, тиску, умісту реагентів і продуктів реакції тощо) прагне повернутися до стану рівноваги, компенсувавши дію впливу.

Серед наведених варіантів умову завдання задовольняє реакція

$$ \underbrace{\mathrm{CO\ (\text{г.})}}_{1V}+ \underbrace{\mathrm{2H_2\ (\text{г.})}}_{2V}\rightleftarrows \underbrace{\mathrm{CH_3OH\ (\text{г.})}}_{1V}. $$

Ця реакція відбувається зі зменшенням об’єму. Тому підвищення тиску приведе до зміщення хімічної рівноваги в бік утворення продуктів.

Відповідь: Б.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Нітрогеновмісні сполуки. Амінокислоти. Білки.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей білків.

Білки – біополімери. Їхні молекули утворені залишками амінокислот. Амінокислоти – продукти повного гідролізу білків.

Відповідь: B.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи. Метали.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей металів і вміння аналізувати реакції за їхньої участі з погляду окиснення-відновлення.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Серед наведених варіантів лише реакція цинку із сульфатною кислотою є окисно-відновною, цинк під час реакції втрачає електрони й окиснюється:

$$ \mathrm{ \overset{0}{Zn}+\overset{+1}{H}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4\rightarrow\overset{+2}{Zn}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4+\overset{0}{H}_2\uparrow} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{0}{\mathrm{Zn}}-2\overline{e}\rightarrow \overset{+4}{\mathrm{Zn}}& \\ 2\overset{+1}{\mathrm{H}}+2\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{H}_2}& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення} & \\ \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: B.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Алкани. Типи реакцій в органічній хімії.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алканів.

Реакція між метаном і хлором – реакція заміщення:

Відповідь: B.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Умову завдання задовольняє реакція нейтралізації між лугом і кислотою:

Відповідь: Б.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Алкани.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алканів.

Для гексану як представника насичених вуглеводнів характерні реакції повного окиснення і заміщення.

Відповідь: A.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага та умови її зміщення.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати зміщення хімічної рівноваги під впливом різних чинників.

Ця реакція ендотермічна, відбувається зі збільшенням об’єму. Тому з-поміж наведених варіантів зміщенню рівноваги в бік утворення кисню сприятиме зниження тиску.

Відповідь: Г.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини. Амоніак.

Завдання скеровано на перевірку знання способів добування неорганічних речовин.

У промисловості з двох простих речовин синтезують амоніак: $$ \mathrm{N_2+3H_2\rightarrow 2NH_3 .} $$

Відповідь: Г.

Пояснення

ТЕМА: Електроліти. Електролітична дисоціація.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти електролітичної дисоціації.

У водному розчині з утворенням катіонів Гідрогену дисоціюють нітратна кислота (1), гідроген хлорид (4) і сульфітна кислота (5).

Відповідь: Г.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Вуглець. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей вуглецю і вміння аналізувати реакції за його участі з погляду окиснення-відновлення.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Електронегативність Карбону більша за електронегативність Гідрогену, Магнію та Алюмінію, менша за електронегативність Оксигену. Тож вуглець виявлятиме відновні властивості в реакції з киснем:

$$ \mathrm{ \overset{0}{C}+\overset{0}{O}_2\rightarrow\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{0}{\mathrm{C}}-4\overline{e}\rightarrow \overset{+4}{\mathrm{C}}& \\ \overset{0}{\mathrm{O}}_2+4\overline{e}\rightarrow 2\overset{-2}{\mathrm{O}}& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення} & \\ \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: A.