Всі запитання ЗНО з хімії онлайн з коментарями та відповідями, починаючи з 640

Хімія. Всі запитання починаючи з 640

641642643644645646647648649650651652653654655 ▶

Завдання 641 з 2431

Як відомо, золото добувають із золотоносного піску, промиваючи його проточною водою в похилому жолобі. Пісок виноситься водою, а важкі часточки золота осідають на дно жолоба. Який спосіб розділення суміші використовується при цьому?

Акристалізація

Бвідстоювання

Ввипарювання

Гдистиляція

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Початкові хімічні поняття. Суміші. Способи розділення сумішей.

Завдання скеровано на перевірку вміння добирати спосіб розділення суміші з огляду на властивості її складників.

У завданні йдеться про відстоювання як спосіб розділення суміші, складники якої мають різну густину.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 387. Запитання: 19133

Завдання 642 з 2431

Під час вивчення основних хімічних понять між учнями виникла суперечка щодо формул простих і складних речовин. Визначте формулу простої речовини.

АAl₂О₃

БO₃

ВNH₄NО₃

ГSO₃

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Початкові хімічні поняття. Класифікація речовин за якісним і кількісним складом. Прості та складні речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати складні речовини.

Прості речовини утворені одним хімічним елементом, а складні – кількома. Умову завдання задовольняє озон $\mathrm{O_3}$, молекули якого утворені атомами одного хімічного елемента – Оксигену.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 387. Запитання: 19132

Завдання 643 з 2431

Визначте рядок, у якому розміщені формули гідриду, вищого оксиду та гідратної форми, що утворені хімічним елементом № 14 періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва.

АНЕ, Е₂О₇, НЕО₄

БН₄Е, ЕО₂, Н₂ЕО₃

ВН₃Е, Е₂О₅, Н₃ЕО₄

ГН₂Е, ЕО₃, Н₂ЕО₄

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Місце хімічного елемента в періодичній системі. Найважливіші сполуки хімічного елемента – вищий оксид, гідрат вищого оксиду, летка сполука з Гідрогеном.

Завдання скеровано на перевірку вміння за місцем хімічного елемента в періодичній системі визначати формули його найважливіших сполук.

Хімічний елемент № 14 – Силіцій – міститься в IVА (14) групі періодичної системи. Відповідно формули його леткої сполуки з Гідрогеном і вищого оксиду зазначено в короткоперіодній формі періодичної системи: $\mathrm{EH_4}$ та $\mathrm{EO_2}$. Формула гідрату вищого оксиду – $\mathrm{H_2EO_3\ (EO_2+H_2O=H_2EO_3)}$.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 387. Запитання: 19131

Завдання 644 з 2431

Цей хімічний елемент концентрується здебільшого в нігтях. За електронною будовою атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s², визначте рядок, у якому вказано його місце в періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва.

АIII період; V група; головна підгрупа

БIII період; V група; побічна підгрупа

ВIV період; V група; головна підгрупа

ГIV період; V група; побічна підгрупа

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Місце хімічного елемента в періодичній системі. Будова атома. Електронна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати електронну формулу атома хімічного елемента й визначати його місце в періодичній системі.

Кількість електронів в атомі хімічного елемента дорівнює його протонному числу та, відповідно, порядковому номеру в періодичній системі.

У завданні йдеться про Ванадій, порядковий номер якого в періодичній системі – 23.

Це – елемент V групи побічної підгрупи (VБ або 5 групи), четвертого періоду періодичної системи.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 387. Запитання: 19130

Завдання 645 з 2431

Обчисліть кількість речовини (моль) карбон (IV) оксиду, що утворився під час взаємодії вапняку масою 250 г, що містить 20% домішок, з надлишком хлоридної кислоти.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням кількості речовини газуватого продукту за відомою масою реагенту й масовою часткою домішок у ньому.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням кількості речовини газуватого продукту за відомою масою реагенту й масовою часткою домішок у ньому.

Дано:
$m(\mathrm{CaCO_3})+m(\text{дом.})=250\ \text{г}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$
$w(\mathrm{CaCO_3})=0,8$

Знайти:
$n(\mathrm{CO_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2\uparrow +\ H_2O}\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=w(\mathrm{CaCO_3})(m(\mathrm{CaCO_3})+m(\text{дом.}))\\[6pt] n(\mathrm{CaCO_3})=\frac{w(\mathrm{CaCO_3})(m(\mathrm{CaCO_3})+m(\text{дом.}))}{M(\mathrm{CaCO_3})}\\[6pt] n(\mathrm{CaCO_3})=\frac{0,8\cdot 250\ \text{г}}{100\ \text{г/моль}}\\[6pt] n(\mathrm{CaCO_3})=2\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CaCO_3})=2\ \text{моль} \end{gather*}

Відповідь: 2.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 386. Запитання: 19129

Завдання 646 з 2431

Визначте об’єм (у м³) кисню (н.у.), що необхідно використати для повного згоряння 800 м³ амоніаку.

Впишіть відповідь:

600

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням об’єму газуватого реагенту за відомим об’ємом іншого газуватого реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням об’єм газуватого реагенту за відомою масою продукту реакції та його відносним виходом.

Дано:
$V(\mathrm{NH_3})=800\ \text{м}^3$

Знайти:
$V(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{4NH_3+3O_2\rightarrow 2N_2+6H_2O}\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=\frac 34 V(\mathrm{NH_3})\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=\frac 34\cdot 800\ \text{м}^3\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=600\ \text{м}^3 \end{gather*}

Відповідь: 600.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 386. Запитання: 19128

Завдання 647 з 2431

Обчисліть масу (г) розчину (масова частка H₂SO₄ 20%), який потрібно долити до 120 г розчину сульфатної кислоти (масова частка H₂SO₄ 10%), щоб утворився розчин, масова частка H₂SO₄ в якому становить 12%.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_1(\mathrm{H_2O})=120\ \text{г}$
$w_1(\mathrm{H_2SO_4})=0,1$
$w_2(\mathrm{H_2SO_4})=0,2$
$w_3(\mathrm{H_2SO_4})=0,12$

Знайти:
$m_2(\mathrm{H_2SO_4})+m_2(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} w_3(\mathrm{H_2SO_4})=\\[6pt] =\frac{w_1(\mathrm{H_2SO_4})(m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_1(\mathrm{H_2O}))+w_2(\mathrm{H_2SO_4})(m_2(\mathrm{H_2SO_4})+m_2(\mathrm{H_2O}))}{m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_1(\mathrm{H_2O})+m_2(\mathrm{H_2SO_4})+m_2(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] 0,12=\frac{0,1\cdot 120\ \text{г}+0,2}{120\ \text{г} +x}\\[6pt] 0,12(120+x)=0,1\cdot 120+0,2\\[7pt] 14,4-12=(0,2-0,12)x\\[7pt] x=30 \end{gather*}

Відповідь: 30

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 386. Запитання: 19127

Завдання 648 з 2431

Здійснили електроліз насиченого водного розчину купрум (II) сульфату, внаслідок чого маса катода збільшилась на 160 г. Обчисліть об’єм (л) газу (н.у.), що виділився на аноді.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Електроліз. Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти електролізу водних розчинів солей та обчислювати об’єм газуватого продукту електролізу за масою іншого продукту.

Електроліз – розкладання речовин (наприклад, води, розчинів кислот, лугів, розчинених або розплавлених солей тощо) постійним електричним струмом.

Електроліз полягає в електрохімічних процесах окиснення та відновлення на електродах. Під час електролізу позитивно заряджені йони (катіони) рухаються до катода, на якому електрохімічно відновлюються. Негативно заряджені йони (аніони) рухаються до анода, де електрохімічно окиснюються. Під час електролізу солей малоактивних металічних елементів й оксигеновмісних кислот на катоді відновлюються катіони металічного елемента, а на аноді окиснюються молекули води:

\begin{gather*} \mathrm{CuSO_4\rightarrow Cu^{2+}+SO^{2-}_4;}\\[7pt] \left. \begin{array}{ c c } \text{Катод:}\ \mathrm{Cu^{2+}}+2\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{Cu}}& \\ \text{Анод:}\ 2\mathrm{H_2O}-4\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{O}_2}\uparrow+\ 4H^+ .& \end{array}\right.\\[7pt] \mathrm{2Cu^{2+}+2H_2O=2Cu+\overset{0}{O}_2\uparrow +\ 4H^+} \end{gather*}

Дано:
$m(\mathrm{Cu})=160\ \text{г}$
$M(\mathrm{Cu})=64\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{O_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$V(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{Cu})=m(\mathrm{Cu}):M(\mathrm{Cu})\\[7pt] n(\mathrm{Cu})=160\ \text{г}:64\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Cu})=2,5\ \text{моль}\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=\frac 12n(\mathrm{Cu})\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=n(\mathrm{O_2})V_m(\mathrm{O_2})\\[7pt] V(\mathrm{O_2})=1,25\ \text{моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V(\mathrm{O_2})=28\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 28.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 386. Запитання: 19126

Завдання 649 з 2431

У результаті корозії статуетки, виготовленої з бронзи, мідь перетворилась на сполуку (CuOH)₂CO₃. Обчисліть відносну молекулярну масу цієї сполуки.

Впишіть відповідь:

222

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення відносної молекулярної маси за формулою речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносну молекулярну масу за формулою речовини.

Дано:
$A_r(\mathrm{Cu})=64$
$A_r(\mathrm{O})=16$
$A_r(\mathrm{C})=12$
$A_r(\mathrm{H})=1$

Знайти:
$M_r(\mathrm{(CuOH)_2CO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} M_r(\mathrm{(CuOH)_2CO_3})=2(A_r(\mathrm{Cu})+A_r(\mathrm{O})+A_r(\mathrm{H}))+ A_r(\mathrm{C})+3A_r(\mathrm{O})\\[7pt] M_r(\mathrm{(CuOH)_2CO_3})=2(64+16+1)+12+3\cdot 16\\[7pt] M_r(\mathrm{(CuOH)_2CO_3})=222 \end{gather*}

Відповідь: 222.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 386. Запитання: 19125

Завдання 650 з 2431

Обчисліть об’єм (л) водню (н.у.), необхідний для добування міді масою 256 г із купрум (ІІ) оксиду, якщо масова частка виходу продукту становить 80% від теоретично можливого.

Впишіть відповідь:

112

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням об’єму газуватого реагенту за відомою масою іншого реагенту.

Дано:
$m_{\text{практ.}}(\mathrm{Cu})=256\ \text{г}$
$M(\mathrm{Cu})=64\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$\mathbf{\eta}(\mathrm{Cu})=0,8$

Знайти:
$V(\mathrm{O}_2)\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{Cu})=m_{\text{практ.}}(\mathrm{Cu}):\mathbf{\eta}(\mathrm{Cu})\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{Cu})=256\ \text{г}:0,8\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{Cu})=320\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{Cu})=m_{\text{теор.}}(\mathrm{Cu}):M(\mathrm{Cu})\\[7pt] n(\mathrm{Cu})=320\ \text{г}:64\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Cu})=5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{Cu})=5\ \text{моль}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{H_2})V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=5\ \text{моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=112\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 112.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 386. Запитання: 19124

Завдання 651 з 2431

Водний розчин хлоридної кислоти додали до прозорого безбарвного водного розчину солі А. Внаслідок реакції йонного обміну утворився склоподібний осад. При додаванні до отриманого осаду розчину лугу, він розчиняється. Обчисліть молярну масу (г/моль) аніону солі А.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення молярної маси речовини за хімічною формулою.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати аніони за допомогою якісних реакцій та обчислювати молярну масу речовини за хімічною формулою.

Умову завдання задовольняє силікат-аніон. Під дією хлоридної кислоти на розчинний силікат випадає склоподібний осад силікатної кислоти. Осад розчиняється внаслідок нейтралізації кислоти лугом.

\begin{gather*} M(\mathrm{SiO^{2-}_3})=(28+3\cdot 16)\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{SiO^{2-}_3})=76\ \text{г/моль} \end{gather*}

Відповідь: 76.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 386. Запитання: 19123

Завдання 652 з 2431

Складіть рівняння окисно-відновної реакції за схемою

Fe + H₂SO₄ (конц.) → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Обчисліть суму коефіцієнтів.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

$$ \mathrm{ 2\overset{0}{Fe}+6H_2\overset{+6}{S}O_4\ (\text{конц.})=\overset{+3}{Fe}_2(\overset{+6}{S}O_4)_3+3\overset{+4}{S}O_2+6H_2O} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{0}{\mathrm{Fe}}-3\overline{e}\rightarrow \overset{+3}{\mathrm{Fe}}& \\ \overset{+6}{\mathrm{S}}+2\overline{e}\rightarrow \overset{+4}{\mathrm{S}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ l l } 2 & \\ 3 & \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення} & \\ \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

Сума коефіцієнтів – $18$.

Відповідь: 18.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 386. Запитання: 19122

Завдання 653 з 2431

Обчисліть об’єм (л) повітря (н.у.), що витрачається на згоряння порошку алюмінію масою 27 г.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням об’єм газуватого реагенту за відомим об’ємом іншого газуватого реагенту.

Дано:
$m(\mathrm{Al})=27\ \text{г}$
$M(\mathrm{Al})=27\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{O_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})=0,21$

Знайти:
$V(\mathrm{O}_2)\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{4Al+3O_2\rightarrow 2Al_2O_3}\\[6pt] n(\mathrm{O_2})=\frac 34 n(\mathrm{Al})\\[6pt] n(\mathrm{Al})=m(\mathrm{Al}):M(\mathrm{Al})\\[6pt] n(\mathrm{O_2})=\frac 34(m(\mathrm{Al}):M(\mathrm{Al}))\\[6pt] n(\mathrm{O_2})=\frac 34(27\ \text{г}:27\ \text{г/моль})\\[6pt] n(\mathrm{O_2})=0,75\ \text{моль}\\[7pt] V(\mathrm{O_2})=n(\mathrm{O_2})V_m(\mathrm{O_2})\\[7pt] V(\mathrm{O_2})=0,75\ \text{моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V(\mathrm{O_2})=16,8\ \text{л}\\[7pt] V(\text{пов.})=V(\mathrm{O_2}):\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})\\[7pt] V(\text{пов.})=16,8\ \text{л}:0,21\\[7pt] V(\text{пов.})=80\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 80.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 386. Запитання: 19121

Завдання 654 з 2431

Вуглеводень, що прискорює дозрівання плодів, має такий склад: w(C) – 87,5%; w(H) – 14,3%. Густина його парів відносно повітря 0,966. Складіть формулу вуглеводню і укажіть його молярну масу (г/моль).

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення молекулярної формули речовини за масовими частками хімічних елементів у ній і відносною густиною.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати найпростішу формулу речовини за масовими частками хімічних елементів у ній і молярною масою.

Дано:
$\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y$
$A_r(\mathrm{C})=12$
$A_r(\mathrm{H})=1$
$\left\langle M_r(\text{пов.})\right\rangle =29$
$w(\mathrm{C})=87,5\ \text{%}$
$w(\mathrm{H})=14,3\ \text{%}$
$D_{\text{пов.}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=0,966$

Знайти:
$M_r(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)\ -\ ?$

\begin{gather*} x:y=\frac{87,5}{12}:\frac{14,3}{1}\\[6pt] x:y=7,3:14,3\\[7pt] x:y=1:2\\[7pt] M_r(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=D_{\text{пов.}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)\left\langle M_r(\text{пов.})\right\rangle\\[7pt] M_r(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=0,966\cdot 29\\[7pt] M_r(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=28\\[7pt] M_r(\mathrm{CH_2})=14\\[7pt] M_r(\mathrm{C_2H_4})=28 \end{gather*}

Відповідь: 28.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 386. Запитання: 19120

Завдання 655 з 2431

Установіть послідовність назв сполук для добування аміноетанової кислоти з кальцій карбіду.

Ахлороетанова кислота

Бетанова кислота

Ветаналь

Гетин

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Генетичні зв’язки між класами органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між органічними речовинами різних класів.

\begin{gather*} \underset{\text{}}{\underbrace{\mathrm{CaC_2}}_{\text{кальцій карбід}}}\rightarrow \underset{\text{Г}}{\underbrace{\mathrm{C_2H_2}}_{\text{етин}}}\rightarrow \underset{\text{В}}{\underbrace{\mathrm{CH_3CHO}}_{\text{етаналь}}}\rightarrow \underset{\text{Б}}{\underbrace{\mathrm{CH_3COOH}}_{\text{етанова кислота}}} \rightarrow \underset{\text{А}}{\underbrace{\mathrm{ClCH_2COOH}}_{\text{хлороетанова кислота}}} \end{gather*}

Відповідь: Г В Б А.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 386. Запитання: 19119

Facebook

Twitter