ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати середні солі за їхніми хімічними формулами.

Солі – йонні сполуки, утворені катіонами металічних елементів або амонію й аніонами кислотних залишків. Кислі солі – продукти неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі кислоти на катіони амонію або металічних елементів.

Середньою сіллю є калій перманганат (A).

Амоній гідрогенсульфат (Б) і калій дигідрогенфосфат (Г) – кислі солі, магній гідроксихлорид (В) – осно́вна сіль.

Відповідь: A.

ТЕМА: Явище амфотерності.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності, уміння аналізувати й прогнозувати результати дослідження, робити висновки.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або основні, або кислотні властивості. Наприклад, із кислотами цинк оксид реагує як основний, із лугами – як кислотний:

\begin{gather*} \mathrm{ ZnO+2HCl = ZnCl_2+H_2O;}\\[7pt] \mathrm{ ZnO+2H^+ = Zn^{2+}+H_2O;}\\[7pt] \mathrm{ ZnO+2NaOH=Na_2ZnO_2+2H_2O;}\\[7pt] \mathrm{ ZnO+2OH^-=ZnO^{2-}_2+H_2O}. \end{gather*}

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння використовувати закон збереження маси речовин і розпізнавати неорганічні сполуки за їхніми властивостями.

У завданні наведено схему реакції обміну між лугом і невідомою речовиною. Продукти цієї реакції – нерозчинна сіль і натрій гідроксид. За законом збереження маси речовин під час хімічних реакцій можна дійти висновку, що невідома речовина – натрій карбонат:

Натрій карбонат утворений катіонами металічного елемента й аніоном кислотного залишку, це – середня сіль.

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Періодична система хімічних елементів. Будова атома. Класифікація хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову атомів хімічних елементів за їхнім місцем у періодичній системі.

Хімічні елементи класифікують на \(s‐, p‐, d‐, f‐\)елементи за ознакою заповнення електронами енергетичних рівнів. В атомах \(s\)-елементів електронами заповнюється \(s\)-підрівень, в атомах \(p\)-елементів – \(p\)- підрівень тощо.

Берилій, Кальцій, Магній – елементи 2 А групи періодичної системи хімічних елементів. В їхніх атомах на зовнішньому енергетичному рівні перебувають два \(s\)-електрони. Тобто вони належать до \(s\)-елементів:

Відповідь: Г.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості. Поняття про твердість (жорсткість) води та способи її усунення.

Завдання скеровано на перевірку знання чинників, що зумовлюють постійну твердість води.

Твердість води – це сукупність її властивостей, зумовлених деякими катіонами металічних елементів у ній. Усі двовалентні катіони тією чи тією мірою впливають на твердість води, оскільки вони взаємодіють із певними аніонами, унаслідок чого утворюються нерозчинні або малорозчинні сполуки, що випадають в осад.

Постійна твердість води зумовлена катіонами \(\mathrm{Ca^{2+}}\) і \(\mathrm{Mg^{2+}},\) аніонами \(\mathrm{SO^{2-}_4}\).

Відповідь: A.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Реакції солей у розчинах із металами.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати результати перебігу реакцій між металом і сіллю в її водному розчині.

Скориставшись довідковою таблицею «Ряд активності металів» (рис. 1), можна визначити, що алюміній як активніший метал витіснятиме із солі мідь (рис. 1).

Рис. 1. Ряд активності металів

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Залізо. Сполуки Феруму.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей заліза та сполук Феруму(ІІ) і Феруму(ІІІ).

A \(\mathrm{2\overset{+3}{Fe}Cl_3+2K\overset{-1}{I}=2\overset{+2}{Fe}Cl_2+2KCl+\overset{0}{I}_2}\)

Б \(\mathrm{2\overset{+3}{Fe}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{0}{Cl}_2=2\overset{+3}{Fe}\overset{-1}{Cl}_3}\)

B \(\mathrm{\overset{+2}{Fe}\overset{-2}{S}+2\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}=\overset{+2}{Fe}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{S}}\)

Г \(\mathrm{\overset{+3}{Fe}_2\overset{-2}{O}_3+2\overset{0}{Al}=\overset{+3}{Al}_2\overset{-2}{O}_3+2\overset{0}{Fe}}\)

Ферум є відновником у реакції ферум(ІІ) хлориду з хлором.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості. Якісні реакції на деякі йони.

Завдання скеровано на перевірку знання якісних реакцій на деякі йони й розуміння умов необоротності перебігу реакцій між електролітами в розчині.

Реактивом на хлорид-аніони є катіони Аргентуму(І), за їхньою допомогою можна розрізнити водні розчини натрій хлориду й натрій нітрату:

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формули характерних для хімічного елемента сполук за його місцем у періодичній системі.

У завданні наведено формули двох кислих солей. Це солі, утворені двохосновними кислотами того самого хімічного елемента. Їхні хімічні формули \(\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+4}{E}\overset{-2}{O}_3}\) і \(\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+6}{E}\overset{-2}{O}_4}\) відповідно. Формула вищого оксиду, що відповідає кислоті, формула якої \(\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+6}{E}\overset{-2}{O}_4,\ -\overset{+6}{E}\overset{-2}{O}_3}\).

Це свідчить, що елемент \(\mathrm{E}\) належить до VI А групи. Цю умову задовольняє Сульфур. Цей хімічний елемент також утворює оксид \(\mathrm{\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_2}\), якому відповідає сульфітна кислота, формула якої \(\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_3}\).

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Сполуки Нітрогену.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей сполук Нітрогену й уміння застосовувати закон збереження маси для складання хімічних рівнянь.

Схемі перетворень, наведеній у завданні, відповідають такі хімічні рівняння:

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Карбонати й гідрогенкарбонати.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей солей карбонатної кислоти, взаємного перетворення карбонатів і гідрогенкарбонатів.

Натрій гідрогенкарбонат – кисла сіль, тому реагує з натрій гідроксидом: $$ \mathrm{NaHCO_3+NaOH=Na_2CO_3+H_2O.} $$

Відповідь: Г.

ТЕМА: Органічна хімія. Систематична номенклатура органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати органічні сполуки різних класів і називати їх за систематичною номенклатурою.

У завданні наведено структурну формулу галогенопохідної насиченого одноатомного спирту. Називати спирти за систематичною номенклатурою потрібно за алгоритмом, наведеним на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Алгоритм побудови назв спиртів за систематичною номенклатурою

Важливо пам’ятати:

• потрібно нумерувати карбоновий ланцюг із того кінця, до якого ближче розташована гідроксильна група;
• якщо гідроксильна група рівновіддалена від обох кінців головного карбонового ланцюга, то його нумерують із того кінця, до якого ближче розташований алкільний замісник;
• якщо гідроксильна група й замісники рівновіддалені від обох кінців головного карбонового ланцюга, то його нумерують так, щоби замісник, назву якого за абеткою вживають раніше, був позначений найменшим числом;
• якщо гідроксильна група й замісники рівновіддалені від обох кінців головного карбонового ланцюга, але з одного кінця замісників більше, то нумерацію проводять з урахуванням положення замісників, позначених найменшими числами.

Назва спирту – 4-метил-3-хлоропентан-2-ол.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Органічна хімія. Типи хімічних реакцій в органічній хімії. Хімічні властивості алканів.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алканів і вміння класифікувати хімічні реакції за їхньої участі.

Бутан – насичений вуглеводень, вступає в реакції повного окиснення (2), заміщення (3), ізомеризації (5).

Відповідь: B.

ТЕМА: Органічна хімія. Типи хімічних реакцій в органічній хімії. Способи добування алкенів.

Завдання скеровано на перевірку знання способів добування алкенів і вміння класифікувати хімічні реакції за участі оксигеновмісних органічних сполук.

Етен є продуктом внутрішньомолекулярної дегідратації етанолу: $$ \mathrm{CH_3CH_2OH\rightarrow CH_2=CH_2+H_2O.} $$

Відповідь: A.