ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання перевіряє знання понять і хімічних властивостей основних класів неорганічних сполук.

Для виконання завдання необхідно знати, що карбон(IV) оксид як кислотний, із запропонованих варіантів реагує лише з літій оксидом: \begin{gather*} \mathrm{ CO_2\ +\ Li_2O\ \longrightarrow\ Li_2CO_3. } \end{gather*}

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання перевіряє знання поняття основних класів неорганічних сполук, уміння визначати елемент, який утворює кислоту, і відповідні солі за формулами солей.

Для виконання завдання необхідно знати, що солі утворюються з кислот, а кислоти утворюють неметалічні елементи. Хімічний елемент \(\mathrm{E}\) – неметалічний елемент. Формула кислоти, яка може утворювати наведені в завданні солі – \(\mathrm{H_3EO_4}\). Кислоту такого складу може утворювати із запропонованих варіантів лише елемент Фосфор.

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна реакція. Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Хімічні властивості солей

Завдання перевіряє знання поняття «окисно-відновна реакція», уміння визначати та аналізувати склад солей, знання хімічних властивостей солей.

Для виконання завдання необхідно знати, які реакції називають окисно-відновними, як розкладаються за нагрівання солі карбонатної, хлоридної, нітратної кислот та солі амонію.

Усі наведені в завданні солі розкладаються за нагрівання, але окисно-відновною є лише одна реакція – розкладання калій нітрату, тому що внаслідок цієї реакції змінюється ступінь окиснення елементів у речовинах: \begin{gather*} \mathrm{ 2K\stackrel{+5}{N}\stackrel{-2}{O_3}\ \stackrel{t}{\longrightarrow}\ 2K\stackrel{+3}{N}O_2\ +\ \stackrel{0}{O}_2\ \uparrow } \end{gather*}

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Суміші речовин. Розчини. Реакції обміну між електролітами. Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Хімічні властивості солей і лугів. Добування нерозчинних основ.

Завдання перевіряє вміння аналізувати взаємодію речовин у водному розчині, знання хімічних властивостей солей і лугів.

Для виконання завдання необхідно вміти застосувати знання про реакції обміну між електролітами в розчині, уміти користуватися таблицею розчинності, знати хімічні властивості солей і лугів, способи добування нерозчинних основ.

Однією з умов, за якою відбувається реакція обміну в розчині, є утворення осаду.

У пробірці 1 осад не утворюється, тому що реакція між калій сульфатом і натрій гідроксидом не відбувається, речовини перебувають в розчині у вигляді йонів: \begin{gather*} \mathrm{ K_2SO_4 + NaOH \ne. } \end{gather*}

У пробірці 2 осад утворюється, тому що реакція між купрум(ІІ) сульфатом і натрій гідроксидом відбувається з утворенням нерозчинної основи купрум(ІІ) гідроксиду:

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи та їхні сполуки. Лужні та лужноземельні елементи.

Завдання перевіряє знання найпоширеніших назв і склад деяких неорганічних речовин, які передбачено програмою зовнішнього незалежного оцінювання.

Для виконання завдання необхідно знати формулу негашеного вапна – \(\mathrm{CaO}\).

Відповідь: Г.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи та їхні сполуки. Загальні відомості про металічні елементи та метали.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей металів, а саме їхню взаємодію із солями.

Для виконання завдання необхідно знати хімічні властивості металів. Метал може реагувати із сіллю, якщо він активніший за той метал, який входить до складу солі. Тобто в завданні за допомогою ряду активності металів, який є в тестовому зошиті (с. 16), необхідно порівняти метал Y і метал, який входить до складу солі X. Метал Y буде відновлювати метал із солі X, якщо метал Y активніший за метал, який входить до складу солі X.

Порівнюємо:

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Суміші речовин. Розчини. Реакції обміну між електролітами.

Завдання перевіряє вміння аналізувати взаємодію речовин у водному розчині.

Для виконання завдання необхідно вміти застосувати знання про реакції обміну між електролітами у розчині, уміти користуватися таблицею розчинності. Реакція у водних розчинах відбувається за умови утворення осаду, або газу, або води. У завданні необхідно визначити, між якими речовинами відбувається реакція з утворенням осаду. Перша пара речовин магній хлорид і арґентум нітрат, унаслідок зливання водних розчинів цих речовин утворюється осад:

Магній хлорид і натрій нітрат не взаємодіють між собою у водному розчині. Розчини сульфатної кислоти і натрій карбонату взаємодіють з утворенням газу, а за умовою завдання необхідно, щоб випав осад. Розчини сульфатної кислоти і натрій гідроксиду взаємодіють з утворенням води.

Отже, завдання має лише одну правильну відповідь – А.

Відповідь: A.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання перевіряє знання визначення солей, класифікацію солей, уміння за хімічною формулою визначати кислу сіль.

Для виконання завдання необхідно знати визначення солі, кислої солі й за хімічною формулою визначати кислу сіль. Кислими називають солі, у яких кислотний залишок, тобто аніон, містить Гідроген. Якщо проаналізувати наведені формули солей, то бачимо, що Гідроген у складі аніона є лише у натрій гідроген карбонаті \(\mathrm{NaHCO_3}\).

Отже, правильна відповідь – В.

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей основних класів неорганічних сполук.

Для виконання завдання необхідно знати хімічні властивості основних класів неорганічних сполук.

I твердження правильне , тому що калій гідроксид – це розчинна у воді основа (луг), а луги взаємодіють з кислотами й кислотними оксидами.

II твердження неправильне , тому що оксид та гідроксид Калію – це сполуки металічного елемента, які в реакціях виявляють властивості основного оксиду й основи відповідно.

Отже, правильним є лише I твердження.

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Суміші речовин. Розчини. Реакції обміну між електролітами.

Завдання перевіряє вміння аналізувати взаємодію речовин у водному розчині.

Для виконання завдання необхідно вміти застосувати знання про реакції обміну між електролітами в розчині, уміти користуватися таблицею розчинності.

У завданні наведено карбонат-аніон \(\mathrm{CuO^{2-}_3}\). За таблицею розчинності дивимося, яким катіоном можна осадити карбонат-аніон. Із запропонованих задовольняє умові завдання лише кальцій хлорид. Катіони Кальцію з карбонат-аніонами утворюють осад.

\begin{gather*} \mathrm{ CO^{2-}_3\ +\ Ca^{2+}\ \longrightarrow\ CaCO_3\ \downarrow } \end{gather*} Катіон Калію, який дає в розчин калій хлорид, не може осадити карбонат-аніон, а протони Гідрогену, які дають у розчин етанова і нітратна кислоти, з карбонат-аніоном утворюють газ.

Отже, правильна відповідь – Б.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні хімічні поняття. Речовини. Масова частка елемента у сполуці.

Завдання перевіряє вміння аналізувати формули й визначати масову частку без додаткових розрахунків.

Для виконання завдання необхідно проаналізувати формули наведених речовин за складом. Масова частка елемента – це відношення атомної маси елемента до відносної молекулярної маси речовини з урахуванням числа атомів елемента. \begin{gather*} \mathrm{ w(E) =\frac{n\ \cdotp\ Ar(E)}{Mr( речовини)}. } \end{gather*} У завданні наведено чотири формули сполук Купруму. У всіх сполуках атом Купруму один, тобто в чисельнику буде відносна атомна маса Купруму, а в знаменнику – відповідні молекулярні маси різних речовин. Масова частка Купруму буде найбільшою в речовині з найменшою відносною молекулярною масою. Найменші маси будуть у бінарних сполуках \(\mathrm{CuO}\) і \(\mathrm{CuS.}\) Відносна атомна маса Оксигену менша за відносну атомну масу Сульфуру, тому й відносна молекулярна маса \(\mathrm{CuO}\) менша за відносну молекулярну масу \(\mathrm{CuS.}\)

Отже, масова частка Купруму буде найбільшою в \(\mathrm{CuO}\).

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи та їхні сполуки. Загальні відомості про металічні елементи та метали.

Завдання перевіряє знання загальних властивостей металів, а саме їх взаємодія з кислотами.

Для виконання завдання необхідно знати, що в реакціях металів з кислотами метали віддають електрони, а якщо елемент віддає електрони, то він окиснюється. \begin{gather*} \mathrm{ \stackrel{0}{Mg} +\ 2\stackrel{+1}{H}Cl\ \longrightarrow\ \stackrel{+2}{Mg}Cl_2\ + \stackrel{0}{H}_2 \uparrow } \end{gather*}

Отже, в завданні лише одна правильна відповідь – Г. Магній віддає електрони й окиснюється.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Суміші речовин. Розчини. Реакції обміну між електролітами.

Завдання перевіряє вміння аналізувати взаємодію речовин у водному розчині.

Для виконання завдання необхідно вміти застосувати знання про реакції обміну між електролітами в розчині. Магній сульфат і магній нітрат – солі магнію, тому відрізнити їх можна лише за аніоном. Сульфат від нітрату у водному розчині можна відрізнити катіонами барію, із запропонованих речовин це водний розчин барій хлориду. Магній сульфат у водному розчині вступає в реакцію з барій хлоридом, а магній нітрат – ні. \begin{gather*} \mathrm{MgSO_4 + BaCl_2 \longrightarrow MgCl_2 + BaSO_4 \downarrow } \end{gather*} утворюється білий нерозчинний у воді осад барій сульфату.

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Амфотерні сполуки.

Завдання перевіряє знання явища амфотерності.

Для виконання завдання необхідно знати, сполуки яких елементів можуть виявляти амфотерні властивості. У завданні наведено назви чотирьох оксидів. Оксиди Натрію, Калію й Барію виявляють основні властивості, тому що ці елементи є типовими металами, а оксид Цинку виявляє амфотерні властивості.

Відповідь: A.