Загальна хімія. Хімічна реакція.

Завдання перевіряє знання ступеня окиснення елемента в речовині й окисно-відновні реакції, уміння визначати ступінь окиснення елемента за хімічною формулою.

Для виконання завдання необхідно знати такі поняття, як ступінь окиснення та окисно-відновні реакції, уміти визначати ступінь окиснення елемента за хімічною формулою. Ступінь окиснення – це умовний заряд, якого набуває атом, якщо він віддає або приєднує електрони. Окисно-відновні реакції – це реакції, у яких елементи змінюють ступінь окиснення. Якщо проаналізувати всі схеми з точки зору зміни ступеня окиснення елементів \begin{gather*} \mathrm{\stackrel{+3}{Cr} - 3\overline{e} = \stackrel{+6}{Cr}}\\ \mathrm{\stackrel{+4}{Mn} + 2\overline{e} = \stackrel{+2}{Mn}} \end{gather*}

то легко можна побачити, що лише в останній схемі два елементи змінюють свої ступені окиснення, тому правильна відповідь – Г.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Неорганічна хімія. Карбон і Силіцій.

Завдання перевіряє знання типів кристалічних ґраток.

Для виконання завдання необхідно знати, що алмаз – алотропна модифікація Карбону і має атомні кристалічні ґратки.

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома.

Завдання перевіряє розуміння поняття нуклід та йон.

Для виконання завдання необхідно розуміти, що означає умовний запис нуклідного символу. Якщо подивитися на запис нуклідного символу, то бачимо: 13 – протонне число (Z – кількість протонів в атомі), окрім цього, порядковий номер елемента показує число електронів в атомі. За умовою в завданні наведено катіон (позитивно заряджена частинка), який утворюється за умови, якщо атом віддає електрони. Заряд +3 означає, що атом віддав три електрони, тому \begin{gather*} \mathrm{\overline{e} = 13 - 3 = 10.} \end{gather*}

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома.

Завдання перевіряє знання понять «нуклонне число», «нуклід», «протонне число», «нейтрони».

Для виконання завдання необхідно знати, як за положенням елемента в періодичній системі визначити число протонів, нейтронів, нуклонне число. Нуклонне число – це відносна атомна маса. За умовою завдання – 48. Протонне число визначається порядковим номером хімічного елемента, у Титана порядковий номер – 22. Нейтронне число (кількість нейтронів) визначається різницею між відносною атомною масою і порядковим номером: 48 – 22 = 26.

Отже, правильна відповідь – Г.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.

Завдання перевіряє знання електронегативності, розуміння зміни атомного радіуса та електоронегативності в групі, загальної формули летких сполук галогенів із Гідрогеном, визначення загальної кількості електронів в атомі.

Для виконання завдання необхідно розуміти, що йдеться про галогени – елементи VIIа групи. Загальна кількість електронів в атомах різна, формула летких сполук галогенів з Гідрогеном \(\mathrm{HE}\). У групах електронегативність зменшується, атомний радіус збільшується.

Проаналізувавши твердження, можна зробити висновок, що правильна відповідь В.

Відповідь: B.

ТЕМА: Металічні елементи та хні сполуки. Метали. Лужні та лужноземельні елементи.

Завдання перевіряє визначення лужних елементів та їхнє положення в періодичній системі.

Для виконання завдання необхідно знати, які елементи називають лужними і де вони знаходяться в періодичній системі. Лужні елементи – це елементи Іа групи (перша група головна підгрупа). Із запропонованих правильною відповіддю є лише Г.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні хімічні поняття. Оксигеновмісні органічні сполуки. Етери.

Завдання перевіряє знання якісного й кількісного складу речовин, уміння аналізувати структурні формули й визначати належність речовини до класу естерів.

Для виконання завдання необхідно проаналізувати структурні формули. І 1, і 2 формули містять Карбон, Гідроген і Оксиген, тому якісний склад однаковий. Для визначення кількісного складу необхідно порахувати число атомів елементів у кожній формулі. Молекулярні формули і 1, і 2 речовини \(\mathrm{C_4H_8O_2}\), тому якісний і кількісний склад однаковий. І твердження правильне.

Аналізуємо друге твердження. Естери – це речовини, які мають таку загальну формулу

Цій загальній формулі відповідає лише структурна формула 1 речовини, тому ІІ твердження неправильне.

Отже, правильна відповідь – А.

Відповідь: А.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(V_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})+V_{\mathrm{Fe}}(\mathrm{H_2})=2,24\ \text{л}\)
\(M(\mathrm{Mg})=24\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{Fe})=56\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{Mg})+m(\mathrm{Fe})\ -\ ?\)

\begin{gather*} \mathrm{Mg+2HCl=MgCl_2+H_2\uparrow}\\[7pt] \mathrm{Fe+2HCl=FeCl_2+H_2\uparrow} \end{gather*} За рівнянням реакції

Відповідь: 4.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

За рівнянням реакції

Коефіцієнт перед формулою окисника – 5.

Відповідь: 5.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{ZnS})+m(\text{домішки})=970\ \text{кг}\)
\(m(\mathrm{ZnO})=486\ \text{кг}\)
\(M(\mathrm{ZnS})=97\ \text{кг/кмоль}\)
\(M(\mathrm{ZnO})=81\ \text{кг/кмоль}\)

Знайти:
\(w(\mathrm{ZnS})\ -\ ?\)

\begin{gather*} \mathrm{2ZnS+3O_2=2ZnO+SO_2} \end{gather*} За рівнянням реакції

Відповідь: 60.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{EO})=32\ \text{г}\)
\(m(\mathrm{E})=28\ \text{г/моль}\)
\(A_r(\mathrm{O})=16\)

Знайти:
\(M(\mathrm{E})\ -\ ?\)

\begin{gather*} \mathrm{EO+H_2=E+H_2O} \end{gather*} За рівнянням реакції \begin{gather*} n(\mathrm{EO})=n(\mathrm{E})\\[7pt] n(\mathrm{E})=m(\mathrm{E}):M(\mathrm{E})\\[7pt] n(\mathrm{EO})=m(\mathrm{EO}):M(\mathrm{EO})\\[7pt] m(\mathrm{E}):M(\mathrm{E})=m(\mathrm{EO}):M(\mathrm{EO})\\[7pt] M(\mathrm{E})=x\\[7pt] m(\mathrm{E}):x=m(\mathrm{EO}):(x+16)\\[7pt] 28:x=32:(x+16)\\[7pt] 32x=28x+28\cdot 16\\[7pt] 4x=28\cdot 16\\[7pt] x=112\\[7pt] M(\mathrm{E})=112\ \text{г/моль} \end{gather*}

Відповідь: 112.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати задачі на встановлення хімічної формули речовини за масою, об’ємом або кількістю речовини реагентів або продуктів реакції.

Дано:
\(m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+1}\mathrm{OH})=3\ \text{г}\)
\(V(\mathrm{H_2})=0,56\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}\)

Знайти:
\((2x+2)\ -\ ?\)

За рівнянням реакції

Відповідь: 8.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{H_2})=5,6\ \text{л}\)
\(m(\mathrm{CaCO_3})=5\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{CH_4})\ -\ ?\)

За рівнянням реакції

За рівнянням реакції

Відповідь: 20.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу (об’єм) розчину й розчинника; масу й масову частку розчиненої речовини.

Дано:
\(n(\mathrm{SO_3})=2,5\ \text{моль}\)
\(M(\mathrm{SO_3})=80\ \text{г/моль}\)
\(w_1(\mathrm{H_2SO_4})=0,25\)
\(M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль}\)
\(m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_1(\mathrm{H_2O})=300\ \text{г}\)

Знайти:
\(w_2(\mathrm{H_2SO_4})\ -\ ?\)

За рівнянням реакції

Відповідь: 64.