ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок. Ковалентний неполярний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічну формулу й визначати тип хімічного зв’язку в речовині.

Хімічним зв’язком називають сили, які утримують атоми в молекулах або кристалах. Під час утворення молекул у хімічних реакціях атоми хімічних елементів прагнуть утворити стійку зовнішню оболонку з вісьмох електронів. Зв’язок між атомами за рахунок спільних електронних пар називають ковалентним. Його зображують за допомогою електронних і графічних формул молекул. Якщо двохатомна молекула утворена атомами одного неметалічного елемента, то негативний заряд спільної електронної пари розподілений між ними порівну. Такий зв’язок називають ковалентним неполярним.

Із-поміж речовин, формули яких наведено у завданні, умову задовольняє азот \(\mathrm{N_2}\) (рис. 1).

Рис. 1. Електронна формула молекули азоту

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нукліди.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад нуклідів.

Різновид атомів з певною кількістю нейтронів називають нуклідом.

Нукліди \(^{35}\mathrm{Cl}\) і \(^{37}\mathrm{Cl}\) містять однакову кількість електронів.

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Структура періодичної системи хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати структуру періодичної системи хімічних елементів.

А наприкінці кожного періоду розташовані неметалічні елементи – галогени й інертні

Б кожен період починається лужним елементом

В головні підгрупи містять як металічні, так і неметалічні елементи

Г побічні підгрупи містять лише металічні елементи

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні хімічні поняття. Молярна маса. Молярний об’єм.

Завдання скеровано на перевірку розуміння фізичного змісту молярної маси й молярного об’єму.

Молярна маса – маса речовини кількістю \(1\ \text{моль}\).

Молярний об’єм – об’єм речовини кількістю \(1\ \text{моль}\).

Густина речовини – відношення її маси до об’єму.

За нормальних умов \((t=0\ ^\circ\text{C};\ P=10^5\ \text{Па})\) молярний об’єм будь-якого газу становить \(22,4\ \text{л/моль}\).

Частка від ділення середньої молярної маси повітря на молярний об’єм газів (н. у.) – це густина повітря.

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні хімічні поняття. Хімічний елемент. Молярна маса.

Завдання скеровано на перевірку знання позначень фізичних величин.

Молярна маса – маса речовини кількістю \(1\ \text{моль}\). Молярну масу позначають латинською буквою \(M\). Її можна визначити як відношення маси \(m\) порції речовини \(\mathrm{X}\) до її кількості \(n\) у цій порції: $$ M(\mathrm{X})=\frac{m(\mathrm{X})}{n(\mathrm{X})}. $$

Тож молярну масу Натрію позначено записом \(M(\mathrm{Na})\).

Відповідь: Г.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість речовини реагенту за відомим об’ємом іншого газуватого реагенту.

Дано:
\(V(\mathrm{H_2})=672\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}\)

Знайти:
\(n(\text{триолеїн})\ -\ ?\)

Відповідь: 10.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{CH_3COOH})=3\ \text{г}\)
\(m_\text{практ.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=4,18\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=88\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(\mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\ -\ ?\)

Відповідь: 95.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
\(n(\mathrm{NaOH})=0,5\ \text{моль}\)
\(M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}\)
\(V(\mathrm{H_2O})=180\ \text{мл}\)
\(\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}\)

Знайти:
\(w(\mathrm{NaOH})\ -\ ?\)

Відповідь: 10.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єм газуватого продукту реакції за кількістю речовини реагенту.

Дано:
\(n(\mathrm{Fe})=7,5\ \text{моль}\)
\(V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}\)

Знайти:
\(V(\mathrm{H_2})\ -\ ?\)

Відповідь: 224.