Всі запитання ЗНО з хімії онлайн з коментарями та відповідями, починаючи з 905

Хімія. Всі запитання починаючи з 905

906907908909910911912913914915916917918919920 ▶

Завдання 906 з 2431

Укажіть схему окисно-відновної реакції.

А$\mathrm {MnSO_4 + Na_2S \rightarrow MnS + Na_2SO_4}$

Б$\mathrm {Cr_2O_3 + Na_2CO_3 \rightarrow NaCrO_2 + CO_2}$

В$\mathrm {Na_2SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + SO_2 + H_2O}$

Г$\mathrm {Cr_2(SO_4)_3 + MnO_2 + H_2O \rightarrow H_2CrO_4 + MnSO_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

Загальна хімія. Хімічна реакція.

Завдання перевіряє знання ступеня окиснення елемента в речовині й окисно-відновні реакції, уміння визначати ступінь окиснення елемента за хімічною формулою.

Для виконання завдання необхідно знати такі поняття, як ступінь окиснення та окисно-відновні реакції, уміти визначати ступінь окиснення елемента за хімічною формулою. Ступінь окиснення – це умовний заряд, якого набуває атом, якщо він віддає або приєднує електрони. Окисно-відновні реакції – це реакції, у яких елементи змінюють ступінь окиснення. Якщо проаналізувати всі схеми з точки зору зміни ступеня окиснення елементів \begin{gather*} \mathrm{\stackrel{+3}{Cr} - 3\overline{e} = \stackrel{+6}{Cr}}\\ \mathrm{\stackrel{+4}{Mn} + 2\overline{e} = \stackrel{+2}{Mn}} \end{gather*}

то легко можна побачити, що лише в останній схемі два елементи змінюють свої ступені окиснення, тому правильна відповідь – Г.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 341. Запитання: 16790

Завдання 907 з 2431

Укажіть тип кристалічних ґраток алмазу.

Амолекулярні

Бметалічні

Ватомні

Гйонні

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Неорганічна хімія. Карбон і Силіцій.

Завдання перевіряє знання типів кристалічних ґраток.

Для виконання завдання необхідно знати, що алмаз – алотропна модифікація Карбону і має атомні кристалічні ґратки.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 341. Запитання: 16789

Завдання 908 з 2431

Визначте кількість електронів у йоні, нуклідний символ якого $\mathrm {^{27}_{13}Al^{3+}}$.

А10

Б16

В24

Г30

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома.

Завдання перевіряє розуміння поняття нуклід та йон.

Для виконання завдання необхідно розуміти, що означає умовний запис нуклідного символу. Якщо подивитися на запис нуклідного символу, то бачимо: 13 – протонне число (Z – кількість протонів в атомі), окрім цього, порядковий номер елемента показує число електронів в атомі. За умовою в завданні наведено катіон (позитивно заряджена частинка), який утворюється за умови, якщо атом віддає електрони. Заряд +3 означає, що атом віддав три електрони, тому \begin{gather*} \mathrm{\overline{e} = 13 - 3 = 10.} \end{gather*}

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 341. Запитання: 16788

Завдання 909 з 2431

Укажіть рядок в якому вказано нуклонне число A нукліда Титан-48, його протонне число Z та число нейтронів N.

	A	Z	N
А	22	48	26
Б	48	26	22
В	22	26	48
Г	48	22	26

АРядок А

БРядок Б

ВРядок В

ГРядок Г

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома.

Завдання перевіряє знання понять «нуклонне число», «нуклід», «протонне число», «нейтрони».

Для виконання завдання необхідно знати, як за положенням елемента в періодичній системі визначити число протонів, нейтронів, нуклонне число. Нуклонне число – це відносна атомна маса. За умовою завдання – 48. Протонне число визначається порядковим номером хімічного елемента, у Титана порядковий номер – 22. Нейтронне число (кількість нейтронів) визначається різницею між відносною атомною масою і порядковим номером: 48 – 22 = 26.

Отже, правильна відповідь – Г.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 341. Запитання: 16787

Завдання 910 з 2431

Укажіть правильне твердження.

АЕлектронегативність Флуору менша, ніж електронегативність Брому.

БВ атомах Хлору й Брому однакова загальна кількість електронів.

ВЯк Хлор, так і Бром утворює з Гідрогеном сполуки складу $\mathrm {HE}$.

ГРадіус атома Флуору більший, ніж радіус атома Брому.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.

Завдання перевіряє знання електронегативності, розуміння зміни атомного радіуса та електоронегативності в групі, загальної формули летких сполук галогенів із Гідрогеном, визначення загальної кількості електронів в атомі.

Для виконання завдання необхідно розуміти, що йдеться про галогени – елементи VIIа групи. Загальна кількість електронів в атомах різна, формула летких сполук галогенів з Гідрогеном $\mathrm{HE}$. У групах електронегативність зменшується, атомний радіус збільшується.

Проаналізувавши твердження, можна зробити висновок, що правильна відповідь В.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 341. Запитання: 16786

Завдання 911 з 2431

Символи лужних елементів наведено в рядку

А$\mathrm {Zn}$, $\mathrm {Cd}$, $\mathrm {Hg}$

Б$\mathrm {Ca}$, $\mathrm {Sr}$, $\mathrm {Ba}$

В$\mathrm {Fe}$, $\mathrm {Co}$, $\mathrm {Ni}$

Г$\mathrm {Li}$, $\mathrm {Na}$, $\mathrm {K}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Металічні елементи та хні сполуки. Метали. Лужні та лужноземельні елементи.

Завдання перевіряє визначення лужних елементів та їхнє положення в періодичній системі.

Для виконання завдання необхідно знати, які елементи називають лужними і де вони знаходяться в періодичній системі. Лужні елементи – це елементи Іа групи (перша група головна підгрупа). Із запропонованих правильною відповіддю є лише Г.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 341. Запитання: 16785

Завдання 912 з 2431

Проаналізуйте твердження щодо речовин, структурні формули яких наведено.

І. У речовин 1 і 2 однаковий якісний і кількісний склад.
ІІ. Як речовина 1, так і речовина 2 належить до естерів.

Чи є поміж них правильні?

Аправильне лише I

Бправильне лише II

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні хімічні поняття. Оксигеновмісні органічні сполуки. Етери.

Завдання перевіряє знання якісного й кількісного складу речовин, уміння аналізувати структурні формули й визначати належність речовини до класу естерів.

Для виконання завдання необхідно проаналізувати структурні формули. І 1, і 2 формули містять Карбон, Гідроген і Оксиген, тому якісний склад однаковий. Для визначення кількісного складу необхідно порахувати число атомів елементів у кожній формулі. Молекулярні формули і 1, і 2 речовини $\mathrm{C_4H_8O_2}$, тому якісний і кількісний склад однаковий. І твердження правильне.

Аналізуємо друге твердження. Естери – це речовини, які мають таку загальну формулу

Цій загальній формулі відповідає лише структурна формула 1 речовини, тому ІІ твердження неправильне.

Отже, правильна відповідь – А.

Відповідь: А.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 341. Запитання: 16784

Завдання 913 з 2431

Суміш складається з порошків магнію та заліза. Кількість речовини магнію у ній така сама, як і кількість речовини заліза. На суміш подіяли хлоридною кислотою, узятою в надлишку. Унаслідок цього виділився водень об'ємом 2,24 л (н. у.). Обчисліть масу (г) вихідної суміші металів.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$V_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})+V_{\mathrm{Fe}}(\mathrm{H_2})=2,24\ \text{л}$
$M(\mathrm{Mg})=24\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{Fe})=56\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Mg})+m(\mathrm{Fe})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Mg+2HCl=MgCl_2+H_2\uparrow}\\[7pt] \mathrm{Fe+2HCl=FeCl_2+H_2\uparrow} \end{gather*} За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{Fe})=n_{\mathrm{Fe}}(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{Mg})=n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=2,24\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}=0,01\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{Fe}}(\mathrm{H_2})=n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})=0,05\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Fe})=M(\mathrm{Fe})n_{\mathrm{Fe}}(\mathrm{H_2})\\[7pt] m(\mathrm{Mg})=M(\mathrm{Mg})n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})\\[7pt] m(\mathrm{Fe})+m(\mathrm{Mg})=M(\mathrm{Fe})n_{\mathrm{Fe}}(\mathrm{H_2})+ M(\mathrm{Mg})n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})\\[7pt] m(\mathrm{Fe})+m(\mathrm{Mg})=(24+56)\ \text{г/моль}\cdot 0,05\ \text{моль}=4\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 4.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 328. Запитання: 16185

Завдання 914 з 2431

Перетворіть схему реакції

$\mathrm {PbO_2 + MnSO_4 + H_2SO_4 \rightarrow PbSO_4 + HMnO_4 + H_2O}$

нa хімічне рівняння, використавши метод електронного балансу. Укажіть коефіцієнт перед формулою окисника.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

За рівнянням реакції

$$ \mathrm{ 5\overset{+4}{\underline{Pb}}O_2+2\overset{+2}{\underline{\underline{Mn}}}SO_4+3H_2SO_4=5\overset{+2}{\underline{Pb}}SO_4+2H\overset{+7}{\underline{\underline{Mn}}}O_4+2H_2O } $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+4}{\mathrm{Pb}}+2\overline{e}\rightarrow \overset{+2}{\mathrm{Pb}}& \\ \overset{+2}{\mathrm{Mn}}-5\overline{e}\rightarrow \overset{+7}{\mathrm{Mn}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{5} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{2} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{окисник, відновлення}& \\ \text{відновник, окиснення}& \end{array} \end{gather*}

Коефіцієнт перед формулою окисника – 5.

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 328. Запитання: 16184

Завдання 915 з 2431

Одна зі стадій добування цинку в промисловості – випалювання збагаченої руди, головним складником якої є цинк сульфід. У результаті випалювання руди масою 970 кг добули цинк оксид масою 486 кг. Обчисліть масову частку (%) цинк сульфіду в збагаченій руді.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{ZnS})+m(\text{домішки})=970\ \text{кг}$
$m(\mathrm{ZnO})=486\ \text{кг}$
$M(\mathrm{ZnS})=97\ \text{кг/кмоль}$
$M(\mathrm{ZnO})=81\ \text{кг/кмоль}$

Знайти:
$w(\mathrm{ZnS})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2ZnS+3O_2=2ZnO+SO_2} \end{gather*} За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{ZnS})=n(\mathrm{ZnO})\\[7pt] n(\mathrm{ZnO})=m(\mathrm{ZnO}):M(\mathrm{ZnO})\\[7pt] n(\mathrm{ZnO})=486\ \text{кг}:81\ \text{кг/кмоль}=6\ \text{кмоль}\\[7pt] m(\mathrm{ZnS})=n(\mathrm{ZnS})M(\mathrm{ZnS})\\[7pt] m(\mathrm{ZnS})=6\ \text{кмоль}\cdot 97\ \text{кг/кмоль}=582\ \text{кг}\\[7pt] w(\mathrm{ZnS})=m(\mathrm{ZnS}):(m(\mathrm{ZnS})+m(\text{домішки}))\\[7pt] w(\mathrm{ZnS})=582\ \text{кг}:970\ \text{кг}=0,6\ (60\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 60.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 328. Запитання: 16183

Завдання 916 з 2431

Оксид металічного елемента $\mathrm {EO}$ масою 32 г повністю відновили воднем і добули метал масою 28 г. Обчисліть молярну масу (г/моль) цього металу.

Впишіть відповідь:

112

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{EO})=32\ \text{г}$
$m(\mathrm{E})=28\ \text{г/моль}$
$A_r(\mathrm{O})=16$

Знайти:
$M(\mathrm{E})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{EO+H_2=E+H_2O} \end{gather*} За рівнянням реакції \begin{gather*} n(\mathrm{EO})=n(\mathrm{E})\\[7pt] n(\mathrm{E})=m(\mathrm{E}):M(\mathrm{E})\\[7pt] n(\mathrm{EO})=m(\mathrm{EO}):M(\mathrm{EO})\\[7pt] m(\mathrm{E}):M(\mathrm{E})=m(\mathrm{EO}):M(\mathrm{EO})\\[7pt] M(\mathrm{E})=x\\[7pt] m(\mathrm{E}):x=m(\mathrm{EO}):(x+16)\\[7pt] 28:x=32:(x+16)\\[7pt] 32x=28x+28\cdot 16\\[7pt] 4x=28\cdot 16\\[7pt] x=112\\[7pt] M(\mathrm{E})=112\ \text{г/моль} \end{gather*}

Відповідь: 112.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 328. Запитання: 16182

Завдання 917 з 2431

Насичений одноатомний спирт ациклічної будови масою 3 г повністю прореагував з натрієм. Унаслідок цього виділився водень об'ємом 0,56 л (н. у.). Виведіть молекулярну формулу спирту. У відповіді запишіть число атомів Гідрогену в його молекулі.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати задачі на встановлення хімічної формули речовини за масою, об’ємом або кількістю речовини реагентів або продуктів реакції.

Дано:
$m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+1}\mathrm{OH})=3\ \text{г}$
$V(\mathrm{H_2})=0,56\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$(2x+2)\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2C}_x\mathrm{H}_{2x+1}\mathrm{OH}+\mathrm{2Na}\rightarrow \mathrm{2C}_x\mathrm{H}_{2x+1}\mathrm{ONa}+\mathrm{H_2}\uparrow \end{gather*}

За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+1}\mathrm{OH})=2n(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=0,56\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}=0,025\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+1}\mathrm{OH})=2\cdot 0,025\ \text{моль}=0,05\ \text{моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+1}\mathrm{OH})=m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+1}\mathrm{OH}):n(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+1}\mathrm{OH})\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+1}\mathrm{OH})=3\ \text{г}:0,05\ \text{моль}=60\ \text{г/моль}\\[7pt] M_r(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+1}\mathrm{OH})=3\ \text{г}:0,05\ \text{моль}=60\\[7pt] xA_r(\mathrm{C})+(2x+2)A_r(\mathrm{H})+A_r(\mathrm{O})=60\\[7pt] 12x+1\cdot (2x+2)+16=60\\[7pt] 14x+18=60\\[7pt] 14x=42\\[7pt] x=3\\[7pt] 2x+2=8\\[7pt] \end{gather*}

Відповідь: 8.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 328. Запитання: 16181

Завдання 918 з 2431

Суміш об'ємом 5,6 л (н. у.), що складається з метану та водню, повністю спалили в кисні. Продукти згоряння пропустили крізь вапняну воду, узяту в надлишку. Унаслідок цього утворився осад масою 5 г. Обчисліть об'ємну частку (%) метану у вихідній суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{H_2})=5,6\ \text{л}$
$m(\mathrm{CaCO_3})=5\ \text{г}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CO_2+Ca(OH)_2=CaCO_3\downarrow +H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=m(\mathrm{CaCO_3}):M(\mathrm{CaCO_3})=5\ \text{г}:100\ \text{г/моль}=0,05\ \text{моль} \end{gather*}

За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,05\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O} \end{gather*}

За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{CH_4})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CH_4})=0,05\ \text{моль}\\[7pt] V_m(\mathrm{CH_4,\ H_2})=22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CH_4,\ H_2})=(V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{H_2})):V_m(\mathrm{CH_4,\ H_2})\\[7pt] n(\mathrm{CH_4,\ H_2})=5,6\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}=0,25\ \text{моль}\\[7pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})=n(\mathrm{CH_4}): n(\mathrm{CH_4,\ H_2})\\[7pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})=0,05\ \text{моль}:0,25\ \text{моль}=0,2\ (20\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 20.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 328. Запитання: 16180

Завдання 919 з 2431

Сульфур(VI) оксид кількістю речовини 2,5 моль повністю поглинули розчином сульфатної кислоти масою 300 г з масовою часткою розчиненої речовини 25 %. Обчисліть масову частку (%) кислоти в розчині, який утворився.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу (об’єм) розчину й розчинника; масу й масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$n(\mathrm{SO_3})=2,5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{SO_3})=80\ \text{г/моль}$
$w_1(\mathrm{H_2SO_4})=0,25$
$M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль}$
$m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_1(\mathrm{H_2O})=300\ \text{г}$

Знайти:
$w_2(\mathrm{H_2SO_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} m_1(\mathrm{H_2SO_4})=w_1(\mathrm{H_2SO_4})\cdot(m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_1(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] m_1(\mathrm{H_2SO_4})=0,25\cdot 300\ \text{г}=75\ \text{г}\\[7pt] m_1(\mathrm{H_2O})=300\ \text{г}-75\ \text{г}=225\ \text{г}\\[7pt] m\mathrm{(SO_3)}=n\mathrm{(SO_3)}M\mathrm{(SO_3)}\\[7pt] m\mathrm{(SO_3)}=2,5\ \text{моль}\cdot 80\ \text{г/моль}=200\ \text{г}\\[7pt] \mathrm{SO_3+H_2O=H_2SO_4} \end{gather*}

За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2SO_4})=n(\mathrm{SO_3})\\[7pt] n(\mathrm{H_2SO_4})=2,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=n(\mathrm{H_2SO_4})M(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=2,5\ \text{моль}\cdot 98\ \text{г/моль}=245\ \text{г}\\[7pt] m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_2(\mathrm{H_2SO_4})=75\ \text{г}+245\ \text{г}=320\ \text{г}\\[7pt] m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_1(\mathrm{H_2O})+m(\mathrm{SO_3})=300\ \text{г}+200\ \text{г}=500\ \text{г}\\[7pt] w_2(\mathrm{H_2SO_4})=(m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_2(\mathrm{H_2SO_4})):(m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_1(\mathrm{H_2O})+m(\mathrm{SO_3}))\\[7pt] w_2(\mathrm{H_2SO_4})=320\ \text{г} : 500\ \text{г}=0,64\ (64\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 64.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 328. Запитання: 16179

Завдання 920 з 2431

Обчисліть масу (г) води, яку необхідно добавити до розчину масою 150 г з масовою часткою натрій гідроксиду 40 %, щоб добути розчин з масовою часткою лугу 25 %.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Дано:
$m_1(\mathrm{NaOH})+m_1(\mathrm{H_2O})=150\ \text{г}$
$w_1(\mathrm{NaOH})=0,4$
$w_2(\mathrm{NaOH})=0,25$

Знайти:
$m_2(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} m_1(\mathrm{NaOH})=w_1(\mathrm{NaOH})\cdot(m_1(\mathrm{NaOH})+m_1(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] m_1(\mathrm{NaOH})=0,4\cdot 150\ \text{г}=60\ \text{г}\\[7pt] m_2(\mathrm{H_2O})=x\\[7pt] m_1(\mathrm{NaOH})+m_1(\mathrm{H_2O})+m_2(\mathrm{H_2O})=150\ \text{г}+x\\[7pt] w_2(\mathrm{NaOH})=m_1(\mathrm{NaOH}):(m_1(\mathrm{NaOH})+m_1(\mathrm{H_2O})+m_2(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] 0,25=60\ \text{г}:(150\ \text{г}+x)\\[7pt] 150\ \text{г}+x=60\ \text{г}:0,25\\[7pt] 150\ \text{г}+x=240\ \text{г}\\[7pt] x=90\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 90.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 328. Запитання: 16178

Facebook

Twitter